山东省菏泽市东明县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

山东高二质量监测联合调考 化 学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 中 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：选择性必修2、选择性必修3第一章。 显 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Cu64 Zn 65 Au 197 如 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 如 合题目要求的。 长 1.超分子冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12冠-4与 Li计作用而不与Na+、K+作用，18-冠-6与K+作用（如图所示）而不与Li计、Na+作用。下列说 法错误的是 A.超分子不属于聚合物 都 B.离子半径：K+>Na+>Li计 C,超分子的重要特征是分子识别和分子组装 都 D.图示超分子中存在的化学键只有极性共价键，无离子键 2.某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 都 吸收强度 10 化学位移/ppm A.CHCHCOOH B.CH,CH2CH2 CH, OH 茶 C.CH,OCHCH2COOH D.CH,CH2 CHO OH 【高二化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 3.现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]+Zn一2Au+[Zn(CN),]2-。下列说法错误 的是 A.[Zn(CN)4]-中配位数为4 B.Zn是第四周期第ⅡB族元素 C.[Au(CN)2]的配体CN中，提供孤电子对的是N D.[Au(CN)2]-和[Zn(CN)4]2-的中心离子所带电荷数不同 4.法匹拉韦(P)和有机物Q的结构如图所示，下列说法正 确的是 NH2 A.P不能发生氧化反应 CH2 OH B.P和Q互为同系物 Q C.Q的分子式为CHaFNaO2 D.P中含氧官能团的名称为酰胺基 5.研究表明，氨氧化物(NO,)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所 示。下列说法错误的是 气 →NO,→NO,9NO NHNO 无 体 机 NHg 燃 质 s02→S0,H0HS0, (NH SO 物 燃 +颗粒物 雾霾 A.NO;的空间结构与其VSEPR模型名称相同 B.NH攻中所含的化学键类型为σ键、配位键和氢键 C.HNO3和NH3反应的能量变化情况与H2SO4和NH3反应的能量变化情况相似 D.由2S0,(g)十0，(g)一定条件2S0,(g)△H<0,可知该反应的反应物键能总和小于生成 物键能总和 6.Ni与A1形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，下列说法错误的是 A.AICl为离子化合物 B.Ni和A1的电导率随温度的升高而降低 C.金属Ni不透明的原因是自由电子能够吸收所有频率的光并很快放出 D.A1具有良好的延展性，是由于金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 7.3-氨基-1金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（可治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示，下 列说法正确的是 OH A.键角：NH3>H2O B.电负性：O>N>H>C NH. C,3氨基-1-金刚烷醇分子中无手性碳原子 D.3-氨基-1-金刚烷醇不能发生取代反应 C⑤扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 吴 8.六氟化硫在电器工业方面有广泛的用途，其结构如图所示，下列说法正确的是 A.最高正化合价：F>S B.酸性：CF,COOH>CCI COOH C.键能：H一S>H-F D.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 9.下列说法正确的是 A.气体单质的原子之间一定形成非极性共价键 B.H2O和H2O2分子内的共价键均是spg键 C.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键 D.白磷(P,)的空间结构为正四面体形，其键角为109°28' 10.1-丁烯(CH2一CH一CH2CH)常作为化工原料，其同分异构体的种数为（不考虑立体异构） A.2 B.4 C.6 D.8 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列说法正确的是 A.O3在水中的溶解度大于其在CCL,中的溶解度 B.C和属于分子晶体，石墨属于混合型晶体 C.能够获得有机物中所含官能团信息的现代分析方法是X射线衍射 D.分子晶体熔化时，一般会破坏分子间作用力而使分子间的距离发生变化 12.M是由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种前四周期元素组成的化合物，化学式为 Z[W(XY)6]。X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质，Y的基态原子中单 电子和成对电子个数比为3：4，Z为前四周期中电负性最小的元素，W原子的次外层电子 数是最外层的7倍。下列说法错误的是 AZXY属于离子化合物 B.(XY)2中X原子的杂化方式为sp C.基态W原子的核外电子的空间运动状态有15种 D.将由Z元素形成的硫酸盐置于酒精灯上灼烧时，可直接观察到紫色火焰 13.NiAs晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 60 A.Ni原子的配位数为5 下 B.金属Ni能导电，则Ni为电解质 C,该晶体的堆积方式为简单立方堆积 6 nm D该晶胞的体积为3XaXb nm' H 14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，2.6gHC=CH中π键总数为0.2NA 【高二化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 B.标准状况下，2.24LSO3中含有的电子总数为4NA C.10g46%的乙醇水溶液中含氧原子的数目为0.4NA D.8.4g由NaHCO3和MgCO3组成的固体混合物中，所含CO号的数目为0.1NA 15.金属Zn(设Zn原子半径为rnm)晶体中的原子堆积方式（六方最密堆积）如图所示，下列说 法错误的是 V子×100%。 已知：原子空间利用率= A.Zn原子空间利用率为74% B.基态Zn原子N能层共有12个电子 C,该晶体的密度为、 292.5 X82Xr X10g·cm-3 D.基态Zn原子的价层电子排布式为3d°4s2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)实验室利用电石制乙炔(HC=CH)的装置如图所示，回答下列问题： 已知：①电石中含有磷元素和硫元素，与水反应会生成PH,和H2S杂质，可用硫酸铜溶液 除去； ②电石与水反应的化学方程式为CaC2十2H2O→Ca(OH)2十C2H2↑； ③C2H2与酸性高锰酸钾溶液反应会产生CO2: ④不考虑空气的影响。 饱和食盐水 电石5 CuSO,溶液 酸性高锰 NaOH溶液（足量） 酸钾溶液 (1)仪器a的名称为 0 (2)H2S与CuSO,溶液反应的化学方程式为 ,酸性：H2S (填“>”或“<”)H2SO4。 (3)密度：乙炔 (填“>”或“<”)空气。 (4)PH3的电子式为 0 (5)烧杯中发生的反应为 17.(12分)生活中，乙醇常用作消毒剂，回答下列问题： (1)乙醇的结构简式为 ,其同分异构体为CH,OCH,则CH,OCH3 的化学名称为 (2)常温下，乙醇能与水以任意比例互溶的原因可能为 (3)碘酒是碘的乙醇溶液，碘的晶胞结构如图所示。 ①常温下，I2在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度差，其原因可能为 【高二化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 ②该晶胞中含有 个碘分子。 ③碘晶体中碘分子的排列有 种不同取向。 (4)查阅资料可知：乙醇也能与HC1反应，生成水和一氯乙烷。 ①用电子式表示HCl的形成过程： 0 ②水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体。实验测得冰中氢键的键能 为18.5kJ·mol1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol1,其原因为 18.(12分)硅及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题： (1)二氧化硅晶体是三维骨架结构，其晶体模型如图1所示。 ①二氧化硅属于 (填“酸”或“碱”)性氧化物。 ②二氧化硅晶体中最小环上含有 个氧原子。 ③从晶体结构可知： mol SiO2拥有1 mol Si-一O键。 ④每个硅原子为 个最小环所共有。 ● oc 图1 图2 (2)金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，其晶胞结构如图2所示。 ①基态硅原子的价层电子轨道表示式为 ②熔点：金刚石 (填“>”或“<”")金刚砂。 ③若C一Si键的键长为v2anm,则晶胞的边长为 nm。 19.(12分)根据所学知识回答下列问题： (1)PCl晶体的晶胞结构如图所示： ①该晶体属于 (填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ②晶胞体心微粒中的中心原子的杂化方式为 ③该晶胞中存在的化学键类型有 (填“共价键”“离子键”或“共价键和离子键”)。 (2)吡啶 含有与苯环类似的大π键（分子中的大π键可用符 号Ⅱm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如 苯分子中的大π键可表示为Ⅱ)。 中的大π键应表示为 【高二化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 CH, ②碱性 (填“>”或“<” ,原因为 ③沸点：NH1<BiH3,原因为 20.(12分)铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (I)某FeN,的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或者b位置Fe,形 成Cu替代产物Fer-m)CuN,。Fe,N,转化为两种Cu替代产物的能量变化如图2 所示： 十能量 ,Cu替代b位置Fe型 AN ●a位置Fe Fe.N. ob位置Fe 二Cu替代a位置Fe型 反应方程 图1 图2 壁 ①稳定性：Cu替代a位置Fe型大于Cu替代b位置Fe型，原因为 ②进行焰色试验时，Cu的焰色呈 鉴 ③FeN,的晶胞的俯视投影图为 (填标号)。 ☒☒☒☒ (2)一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中Cu原子处于面心， Au原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进人由Cu原子与 Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为 anm ②储氢后，该晶体的密度为 (用含a的代数式表示)g·cm3 图3 (3)CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图4。 ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶 胞中各原子的位置，坐标(x,y,x)称为原子分数坐 标，如图中A原子的分数坐标为（是，，日，则B 原子的分数坐标为 Sn 0 ②A原子和C原子之间的距离为 (用含a、 ●Zn c的代数式表示)nm。 a nmo Cu 图 【高二化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中