期末压轴题特训 考向五 物质的推断与制备-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

(2) ① 80 ℃时Na2SO4 的溶解度大于NaCl的溶解度,当 溶液A中NaCl和Na2SO4 的质量相等时,NaCl先析出。 但事实上是Na2SO4 先析出,则说明溶液中Na2SO4 的含 量比NaCl高,Na2SO4先达到饱和析出。② Na2SO4 的溶 解度受温度变化的影响较大,停止蒸发浓缩后经降温结 晶、过滤可得到Na2SO4固体和母液。由于NaCl的溶解度 受温度变化的影响较小,且温度较高时Na2SO4 的溶解度较 大,将母液加热蒸发溶剂至有较多晶体析出,趁热过滤,洗 涤,干燥,可将母液中的NaCl分离出来。(3) 由单质硫生产 硫酸钠的过程可以是硫点燃生成二氧化硫,二氧化硫和氢 氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,再将亚硫酸钠氧化为硫酸 钠,化学方程式依次为S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2、SO2 +2NaOH􀪅􀪅 Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2􀪅􀪅2Na2SO4;也可以把生 成的二氧化硫氧化为三氧化硫,三氧化硫再和氢氧化钠反 应生成硫酸钠和水,化学方程式为S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2、2SO2+ O2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2SO3、SO3+2NaOH􀪅􀪅Na2SO4+H2O。 9. 探究一:[设计实验] C 探究二:[获得结论] H2SO4 四 [讨论疑问] 2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O 探 究三:[设计实验] 无色酚酞溶液 [反思评价] 引入了氢 氧根离子,对氢氧化钠的检验造成干扰 [解析] 探究一: [设计实验] 酸使紫色石蕊溶液变红,碱使紫色石蕊溶液变 蓝,A方案可行;镁和酸反应生成盐和氢气,和碱不反应,B 方案可行;酸、碱与氯化钠溶液均不反应,无法鉴别,C方案 不可行;酸与碳酸钠反应有二氧化碳生成,氢氧化钠与碳 酸钠不反应,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠,D方案可行。探究二:[获得结论] 根据实验一中 1号试管与镁条反应产生气泡,则1号试管中溶液为酸,实 验二中BaCl2溶液与该酸反应生成白色沉淀,所以1号试 管中的溶液是稀硫酸。氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应,氢 氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以四个实验中, 只根据实验四现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠 溶液。[讨论疑问] 氢氧化钠变质,即氢氧化钠与二氧化碳 反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2􀪅􀪅 Na2CO3+H2O。探究三:[设计实验] 变质后的氢氧化钠 溶液中的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠, 实验结论为猜想一成立,即余下的溶液中含有氢氧化钠, 滴加无色酚酞溶液,溶液变红。所以,步骤二为取步骤一 中的滤液少量于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液。 10. 探究一:大量气泡 白色沉淀 b 探究二:[方案1] CaCl2+Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl [方案2] 氢氧化 钠固体吸收了水蒸气和氯化氢气体(或氢氧化钠固体吸收了 空气中的二氧化碳和水) [讨论] 1 [拓展] a [解析] 探 究一:第一步加入的过量的稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧 化碳、水和氯化钠,能观察到有大量气泡产生;反应后的溶 液中一定存在生成的氯化钠和过量的稀盐酸,向其中加入 硝酸银溶液,无论原样品中是否含有氯化钠,都会生成白 色沉淀,故此方案有错误。应用稀硝酸代替稀盐酸,可将碳 酸钠除去且不引入氯离子。探究二:方案1的原理是用 CaCl2将Na2CO3转化为CaCO3 沉淀,称量生成的沉淀的 质量,从而计算出Na2CO3 的质量。方案2的原理是用干 燥管中的氢氧化钠固体吸收稀盐酸与Na2CO3反应生成的 CO2,干燥管在反应前后增加的质量就是生成的CO2 的质 量,再结合该反应的化学方程式计算出Na2CO3的质量,此 方案有三个问题待优化:① 干燥管中的氢氧化钠会吸收空 气中的CO2和水,导致所测结果偏大,可在干燥管后再连 接一个相同的干燥管;② 氢氧化钠固体会吸收从锥形瓶中 出来的CO2 中的水蒸气和氯化氢气体,导致所测结果偏 大,可在锥形瓶和干燥管之间增加一个装有浓硫酸的洗气 瓶,并将稀盐酸换成稀硫酸;③ 反应生成的CO2 会留在锥 形瓶内无法全部排出,导致所测结果偏小,可在实验前后 分别向装置内通入足量的氮气。[讨论] 综合分析,方案1 更优。[拓展] 40 ℃时碳酸钠的溶解度最大,故应配制 40 ℃时碳酸钠的饱和溶液,因温度低于40 ℃时,碳酸钠的 溶解度随温度降低而显著减小,氯化钠的溶解度受温度变 化影响较小,所以降温时,量多的碳酸钠从溶液中析出,量 少的氯化钠不析出,故t1~t2的最优范围为40~10。 考向五　物质的推断与制备 1. B [解析] 若反应均为化合反应,甲能转化为乙、丙,乙 能转化为丙,可推出甲可以为碳,乙为一氧化碳,丙为二氧 化碳,碳完全燃烧生成二氧化碳,碳不完全燃烧生成一氧 化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,故乙可为一氧化碳,A 正确;若反应均为分解反应,甲为水,则水通电分解生成氢 气和氧气,但氢气不能通过分解反应生成氧气,氧气也不 能通过分解反应生成氢气,即无法完成乙→丙的转化,则 甲不可以为H2O,B错误;若甲、乙、丙均是碱,甲能转化为 乙、丙,乙能转化为丙,可推出甲可以为氢氧化钙,乙为氢氧 化钠,丙为氢氧化铁,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化 钠,氢氧化钠(或氢氧化钙)与氯化铁反应生成氢氧化铁,C 正确;若甲、乙、丙属于不同类别,甲能转化为乙、丙,乙能转 化为丙,则甲可以为氯化氢(酸),乙为氢气(单质),丙可以 为水(氧化物),氯化氢与锌反应得到氢气和氯化锌,氢气与 氧气在点燃条件下生成水,氯化氢与氢氧化钠反应生成水 和氯化钠,D正确。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 15 2. D [解析] 碳酸根离子和钡离子结合生成能溶于酸的 碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫 酸钡沉淀。碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢 氧化钠,硫酸钾和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化 钾。步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性,A正确;步骤Ⅱ中 沉淀若全部溶解,则沉淀中一定只含有碳酸钡,不含硫酸 钡,原固体粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有 K2SO4,B正确;步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则沉淀中一定 含有碳酸钡和硫酸钡,原固体粉末中一定有Ba(OH)2、 Na2CO3、K2SO4,C正确;步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则沉淀 中一定只有BaSO4,不含BaCO3,原固体粉末中一定有 Ba(OH)2和K2SO4,一定不含Na2CO3,D错误。 3. (1) O2 生石灰 (2) 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 (3) 复分解反应 (4) 改良酸性土壤(合理答案均可) [解析] A~H是初中化学常见的物质,它们都含有一种相 同的元素。D是红棕色粉末,则D是氧化铁;F是炉具清洁 剂的主要成分,则F是氢氧化钠,它们都含有氧元素;F、G 属于同种类别的物质,G能转化成F,则G是氢氧化钙;氢 氧化钙和A能相互转化,A和H能转化成氢氧化钙,则A 是水,H是氧化钙;氧化铁、氢氧化钠和氢氧化钙都能和E 反应,E能转化成水,则E为酸,A~H都含有氧元素,则E 可以是硫酸;水能转化成B,B能转化成C,C能和氧化铁反 应,则B是氧气,C是一氧化碳。代入验证,推断合理。据 此分析解答。(1) 由上述分析可知,B是氧气,其化学式为 O2;H为氧化钙,俗称生石灰。(2) 反应②是一氧化碳与 氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化 学方程式为3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2。(3) 反应①可 以是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该反应属于基 本反应类型中的复分解反应。(4) G是氢氧化钙,氢氧化 钙在生产、生活中的用途有改良酸性土壤、配制农药波尔 多液、作建筑材料等。 4. (1) 水能 (2) 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑ (3) ③ (4) 氢 气还原氧化铁生成铁和水,没有二氧化碳产生 [解析] A~ H是初中化学常见物质。A是常用的溶剂,反应①中用到 的电为“绿电”,获得“绿电”的过程中不排放CO2,则A是 水,水通电分解生成氢气和氧气,B、C分别是氢气和氧气的 一种;B和E反应生成水和G,G是铁,则B是氢气,E是氧 化铁,C是氧气;氧气和D反应生成F,F和氧化铁反应生 成铁和H,则D是碳,F是一氧化碳,H是二氧化碳。据此 分析解答。(1) 由题意可知,获得“绿电”的过程中不排放 CO2,煤炭发电会产生二氧化碳,水能发电不会产生二氧化 碳,所以可作为“绿电”来源的是水能。(2) 反应①是水通 电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑。(3) 反应①是水通电分解生成氢气和氧 气,属于分解反应,反应②是碳在氧气不足的条件下燃烧 生成一氧化碳,属于化合反应,反应③是氢气和氧化铁在高 温条件下生成铁和水,属于置换反应,反应④是一氧化碳和 氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,不属于基本反应类 型,所以反应①~④中属于置换反应的是③。(4) 冶炼得到 相同质量的铁,使用该新方案比高炉炼铁生成CO2 的质量 少,其原因除使用了“绿电”外,还有氢气还原氧化铁生成铁 和水,没有二氧化碳产生。 5. (1) H2SO4 澄 清 石 灰 水(或 氢 氧 化 钙 溶 液) (2) 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O (3) C (4) 较多固体析出 [解析] (1) 锂辉矿主要成分为 Li2CO3,X是一种酸,过量X溶液与碳酸锂反应生成滤液 1,滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液,根据质量守 恒定律,可知加入的X溶液是稀硫酸;稀硫酸与碳酸锂反应 产生的气体Y是二氧化碳,实验室中常用澄清石灰水(或氢 氧化钙溶液)检验二氧化碳。(2) 据题图可知,滤液1中的 溶质是硫酸锂和过量的硫酸,能与氢氧化钠发生中和反应的 是硫酸,两者反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O。(3) 据资料可知,碳酸锂微溶于水,且在 冷水中的溶解度比在热水中大,要使碳酸锂能最大限度地 从溶液中析出,应选择其溶解度最小的温度,即80 ℃。 6. (1) 缺铁性贫血 (2) 混合物 (3) +3 7∶3 (4) AC (5) Fe2(SO4)3、FeSO4 [解析] (1) 硫酸亚铁可为人体补 充铁元素,在医学上可用于治疗缺铁性贫血。(2) 菱铁矿中 含有多种物质,属于混合物。(3) Fe2O3 中氧元素为-2价, 根据化合物中正、负化合价的代数和为零,可得氧化铁中 铁元素的化合价为+3,其中铁元素与氧元素的质量比为 (56×2)∶(16×3)=7∶3。(4) 由题中流程可知,二氧化 硅与硫酸不反应,难溶于水,化学性质不活泼,可推知SiO2 的性质有A、C。(5) 酸浸时硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸 亚铁、水和二氧化碳,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水, 二氧化硅与硫酸不反应,故溶液甲中,属于盐类的两种溶 质为Fe2(SO4)3、FeSO4。 7. (1) 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ (2) 搅拌(或粉碎; 或加热;或适当提高酸的浓度等合理答案均可) (3) 防止 NH4HCO3分解 (4) ① 化合 ② 温度高于450 ℃时, MnO2会反应生成 Mn2O3 [解析] (1) MnO2 催化分解 KClO3生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO3 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 25 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑。(2) “酸浸”时,为使软锰矿充分反 应,可将软锰矿固体粉碎,也可以在反应过程中不断搅拌, 还可以在反应过程中加热或适当提高酸的浓度等。(3) 进 行“沉锰”反应时需要用到碳酸氢铵,因为碳酸氢铵受热易 发生分解反应生成氨气、水蒸气、二氧化碳,所以加热温度 不能过高。(4) ① 370 ℃~410 ℃发生的主要反应为 2MnO+O2 △ 􀪅􀪅2MnO2,此反应是两种反应物生成一种物 质的反应,符合“多变一”的特点,属于化合反应。② 称取 一定质量的MnO2,与KClO3混合均匀,充分加热后冷却、 溶解、过滤、洗涤、烘干后称量,发现固体质量减少。由图乙 可知温度高于450 ℃时 MnO2 减少而 Mn2O3 增加,而酒 精灯外焰的最高温度可达600 ℃以上,说明加热过程中温 度高于450 ℃时,MnO2会反应生成Mn2O3。 考向六　图 表 题 1. C [解析] 铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应生成硫 酸锌和氢气;向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸, N 点时,锌与稀硫酸恰好完全反应,剩余固体为铜,铜的质 量为b g;M 点时,所加稀硫酸不足,锌有剩余,所得溶液中 的溶质为硫酸锌,P 点时,所加稀硫酸已过量,溶液中含有 硫酸和硫酸锌。由以上分析可知,M 点时,溶液中的溶质 只有ZnSO4,A正确;N 点时,锌与稀硫酸恰好完全反应, 生成气体的总质量达到最大,B正确;N→P 过程中,锌已 经完全反应,稀硫酸过量,溶液酸性逐渐增强,因此溶液的 pH逐渐减小,C错误;由图示可知,铜锌混合物的质量为 a g,加入稀硫酸后,剩余的铜的质量为b g,则铜锌混合物 中锌的质量为(a-b)g,D正确。 2. D [解析] 由图可知,10 ℃时,P 点位于丙物质溶解度 曲线的下方,则图中P 点表示10 ℃时丙的不饱和溶液,A 错误;10 ℃时,甲、乙、丙三种物质中,丙的溶解度最大,B 错误;甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大,且甲物 质的溶解度受温度变化影响较大,而丙物质的溶解度随温 度升高而减小,将20 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 10 ℃,甲、乙的溶液中有晶体析出,丙的溶液中无晶体析 出,溶液中析出晶体的质量既与溶解度、温度有关,还与被 降温溶液的质量有关,题中溶液的质量关系不明确,无法 比较甲、乙的溶液中析出晶体的质量关系,C错误;20 ℃ 时,乙的溶解度为30 g,则20 ℃时,130 g乙的饱和溶液中 含有30 g乙物质和100 g水,向130 g乙的饱和溶液中加 入20 g水,所得溶液的溶质质量分数为 30 g 130 g+20 g× 100%=20%,D正确。 3. D [解析] 40 ℃时KCl的溶解度为40 g,则40 ℃时, 50 g水中最多能溶解20 g氯化钾,60 g水中最多能溶解氯 化钾的质量为60 g× 40 g 100 g=24 g,则①②均是该温度时的 不饱和溶液,①中溶液的溶质质量分数为 10 g 10 g+50 g× 100%≈16.7%,②中溶液的溶质质量分数为 20 g 20 g+60 g× 100%=25%,溶质质量分数:①<②,A错误。40 ℃时 KCl的溶解度为40 g,70 g水中最多能溶解氯化钾的质量 为70 g× 40 g 100 g=28 g,实验③所得溶液中,溶质与溶剂的 质量比为28 g∶70 g=2∶5,B错误。KCl的溶解度随温度 升高而增大,③中溶液是40 ℃时KCl的饱和溶液,降温, 一定有晶体析出;但②中溶液是40 ℃时KCl的不饱和溶 液,降温不一定会析出晶体,C错误。实验①中溶液的溶质 质 量 分 数 为 16.7%,③ 中 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 28 g 28 g+70 g×100% ≈28.6%,②中溶液的溶质质量分数为 25%,则将实验①③的溶液按一定比例混合可得到与②浓 度相等的溶液,D正确。 4. D [解析] A 点对应的物质中氮元素的化合价为0,则 A 点对应的物质是氮气,氮气约占空气体积分数的78%, 而不是约占空气质量分数的78%,A错误;D 点对应的物 质是氧化物,且其中氮元素的化合价为+5,则D 点对应的 物质的化学式为N2O5,而不是NO2,B错误;E 点对应的 物质是酸,且其中氮元素的化合价为+5,则E 点对应的物 质是硝酸(HNO3),硝酸能使紫色石蕊溶液变红,而不是变 蓝,C错误;硝酸与碱反应生成盐和水,F 点对应的物质是 盐,该盐中氮元素的化合价为+5,硝酸盐中氮元素的化合 价为+5,D正确。 5. C [解析] ab段,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和 水,溶液质量增大。b点时氢氧化钠恰好完全反应,溶液中 溶质为氯化钠和碳酸钠。bc段,碳酸钠和盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳,有气体产生,溶液质量增大幅度减小。 c点时碳酸钠恰好完全反应,溶液中溶质为氯化钠。由上 述分析可知,该氢氧化钠溶液部分变质,A正确;c点对应 的是氯化钠溶液,溶质只有氯化钠,B正确;ab段是氢氧化 钠和盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,bc段是盐 酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,不属于中和 反应,C错误;ab段以及bc段溶剂质量增加的部分为所加 稀盐酸中含有的溶剂质量以及反应生成水的质量,此后所 加稀盐酸过量,溶剂质量增加的部分是所加稀盐酸中含有 的溶剂质量,所以整个实验过程中,溶剂质量一直在增大, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 35 92 考向五　物质的推断与制备 ▶ “答案与解析”见P51 1. 甲、乙、丙是初中化学常见物质,它们的转化 关系如图所示(“→”表示转化能一步实现,部 分物质和反应条件已略去)。下列推测中,不 正确的是 ( ) (第1题) A. 若反应均是化合反应,则 乙可为CO B. 若反应均是分解反应,则 甲可为H2O C. 若甲、乙、丙均是碱,则丙可为Fe(OH)3 D. 若甲、乙、丙属于不同类别,则乙可为H2 2. 实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、 K2SO4、Ba(OH)2 中的一种或几种。为了探 究其成分,所进行的实验过程如图所示: (第2题) 下列说法中,错误的是 ( ) A. 步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性 B. 步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末 中一定有 Ba(OH)2、Na2CO3,一定没 有K2SO4 C. 步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末 中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 D. 步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末中 一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4 3. (2023·牡丹江)如图所示,A~H是 初中化学常见的物质,它们都含有 一种相同的元素,D是红棕色粉末, F是炉具清洁剂的主要成分,F、G属于同种 类别的物质,请回答下列问题:(“—”表示反 应关系,“→”表示转化关系) (第3题) (1) B的化学式为 ,H 的俗称为 。 (2) 反应②的化学方程式为 。 (3) 反应①属于基本反应类型中的 。 (4) G在生产、生活中的用途是 (写出一种)。 4. (2024·河北)为减少炼铁过程中生成CO2 的质量,某小组设计了如图所示的炼铁新方 案(反应条件已略去)。A~H是初中化学常 见物质,其中A是常用的溶剂,G是铁;反应 ①中用到的电为“绿电”,获得“绿电”的过程 中不排放CO2。请回答下列问题: (第4题) (1) 可作为“绿电”来源的是 (填“煤 炭”或“水能”)。 (2) 反应①的化学方程式为 。 (3) 反应①~④中属于置换反应的是 (填序号)。 (4) 冶炼得到相同质量的铁,使用该新方案 比高炉炼铁生成CO2 的质量少,其原因除使 用了“绿电”外,还有 。 5. (2023·重庆A卷)锂辉矿(Li2CO3)是制备新 能源汽车电池的重要原料。如图所示为一种 模拟提纯碳酸锂的工艺,根据要求回答问题。 (第5题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级下 93 [查阅资料] Ⅰ. 锂辉矿主要成分为Li2CO3,含泥沙等 杂质。 Ⅱ. Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无 色晶体,微溶于水,在冷水中的溶解度比在热 水中的大。 (1) X是一种酸,其溶质的化学式为 , 常用 (填试剂名称)检验气体Y。 (2) ②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3) 有下列三种温度的饱和Na2CO3 溶液, ③中你选择的是 (填字母)。 A. 0 ℃ B. 25 ℃ C. 80 ℃ (4) 将滤液2蒸发,当有 (填现象)时,停止加热,可得到其他化工 产品。 6. (2024·新疆)硫酸亚铁广泛应用于医学、农 业等领域,可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿 的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3),还含有少 量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以 菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图 所示。回答下列问题: (第6题) (1) 硫酸亚铁可为人体补充铁元素,在医学 上可用于治疗 (填病症名称)。 (2) 菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混 合物”)。 (3) Fe2O3 中铁元素的化合价为 , 其中铁元素与氧元素的质量比为 。 (4) 由此流程可推知SiO2的性质有 (多选,填字母)。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 (5) 溶液甲中,属于盐类的两种溶质为 (填化学式)。 7. (2023· 南 通)实验室以软锰矿(主要含 MnO2的矿石)为原料制备 MnO2 的流程如 图甲所示: (第7题甲) (1) MnO2催化分解KClO3 制取O2 的化学 方程式为 。 (2) “酸浸”时,为使软锰矿充分反应,可采取 的措施有 (写出一条)。 (3) “沉锰”反应为 MnSO4+2NH4HCO3 △ 􀪅􀪅MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。 加热温度不能过高的原因是 。 (4) MnCO3 在空气中“煅烧”会生成不同的 锰氧化物,各种锰氧化物质量分数随煅烧温 度的变化关系如图乙所示。 (第7题乙) ① 370 ℃~410 ℃时发生的主要反应为 2MnO+O2 △ 􀪅􀪅2MnO2,该反应属于基本反 应类型中的 反应。 ② 已知酒精灯外焰的最高温度可达600 ℃ 以上。称取一定质量的 MnO2,与KClO3 混 合均匀,充分加热后冷却、溶解、过滤、洗涤、 烘干后称量,发现固体质量减少。MnO2 质 量减少的主要原因是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 期末压轴题特训