期末综合素养评价（word练习）-【黄冈金牌之路·练闯考】2023-2024学年九年级化学下册(人教版)

期末综合素养评价 (时间：45分钟　总分：50分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 Mg—24　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Ag—108 一、选择题(每小题2分，共20分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是(B) A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂 C．水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) D．干冰：干净无杂质的冰 2．劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是(D) 选项 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素 B 生火做饭 燃烧木炭 木炭燃烧属于放热反应 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用 D 清除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应 3.一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水配制成溶液。下列有关量不随水的质量改变而改变的是(C) A．溶质质量分数 B．溶液的pH C．氢氧化钠的溶解度 D．最多能吸收二氧化碳的质量 4．某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验。下列说法中正确的是(B) A．各项实验操作完全正确 B．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ C．去除杂质的关键步骤是④ D．操作③④中玻璃棒的作用是相同的 5．物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸气而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是(B) A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 6．如图是NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是(D) A.反应后溶液的pH＝0 B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电 C．反应后溶液中的粒子只有 Na＋和Cl－ D．反应前后各元素的化合价均无变化 7．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是(D) A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 8．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是(A) A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn B．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe C.滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3 D．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2 9．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是(C) 选项 实验目的 实验方案或结论 A 除去CO2中混有的少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 除去KCl固体中的K2CO3 取样，溶解，加入足量的稀硫酸，蒸发 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸 D 鉴别某溶液中是否含有SO42－ 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42－ 10.下列图像能正确反映其对应关系的是(B) A.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 B.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 C.向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 二、非选择题(本题包括6小题，共30分) 11．(4分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金、②金刚石、③大理石、④氢氧化钠、⑤干冰、⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于去除油污的是__④__； (2)可用于制造航天飞机的是__①__； (3)可用作建筑材料的是__③__； (4)可用于配制波尔多液的是__⑥__。 12．(5分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是__t1_℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20_g__。 (2)t2 ℃时，将60 g甲物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__150_g__。 (3)t2 ℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是__恒温蒸发溶剂、加入固体丙等__。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用__降温结晶__(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (5)t2 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，下列说法正确的是__BC__(填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C．析出晶体质量最多的是甲 13．(5分)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是石蕊变红。 (3)写出一个符合图中③的化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋ HNO3(合理即可)。 (4)图中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈(合理即可)(填用途)。 　　 14．(5分)A～E是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示(图中“→”代表转化关系，“—”表示相互反应)。B可用于改良酸性土壤，C和E都是氧化物，E是人体含量最多的物质。请回答下列问题： (1)物质E的化学式为__H2O__。 (2)写出反应C→B的化学方程式__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。 (3)若B和A不含相同的金属元素，则B→A反应的基本类型为__复分解反应__。 (4)若B与A含有相同的金属元素，则A的化学式为__CaCO3___。 15．(6分)日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某市某学校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。 【査阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐，钙、镁的硫酸盐或氯化物。一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。 (1)日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验： 实验 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管，同时加热 A试管中产生气泡，有沉淀生成， B试管中无明显现象 Ⅱ 冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡 __A__(填“A”或“B”)试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沬较少 实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。 (2)小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。 小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？ 于是他们对此开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。 【提出问题】所得溶液中溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为__Na2CO3和NaHCO3__。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 a.取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二__不成立__(填“成立”或“不成立”) b.取实验步骤a中上层清液，滴加__稀盐酸__ 有气泡冒出 猜想一不成立 通过实验，小组同学得出了正确结论。 (3)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等，小组同学认为可使用稀盐酸将其除去，请写出发生中和反应的化学方程式：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。 16．(5分)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸 的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体 的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： (1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是__3.4_g__。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (2)解：经分析表中数据可知，10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反应。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73 1．0 g　 　x ＝　　x＝0.73 g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$