第八单元 金属和金属材料 拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(人教版2024)

95 58= z 5.8 g z=9.5 g 故恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 14.9 g+(10.8 g-9.5 g) 10.8 g+115 g+20 g×4-5.8 g×100%=8.1% 。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 8.1%。 [解析] (1) 氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钾,由表中数据可知,第一次加入20 g氢氧化钾 溶液,生成1.45 g氢氧化镁沉淀;第三次加入20 g氢氧化 钾溶液,共生成4.35 g沉淀,生成沉淀的质量是第一次的 3倍,说明20 g氢氧化钾溶液完全反应,能生成1.45 g氢 氧化镁沉淀,则第二次加入20 g氢氧化钾溶液,共生成氢 氧化镁沉淀的质量为1.45 g×2=2.9 g。(2) 由表可知,第 四次加入20 g氢氧化钾溶液后,MgCl2 与KOH 恰好完全 反应,80 g氢氧化钾溶液与氯化镁反应,共生成5.8 g沉 淀,设参加反应的氢氧化钾的质量为x。 2KOH 112 x +MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2 58 5.8 g ↓+2KCl 112 58= x 5.8 g x=11.2 g 所用KOH溶液中溶质的质量分数是11.2 g 80 g×100%=14% 。 7. (1) Na+、H+ (2) 100 (3) 解:反应产生的CO2 的质量为15 g+100 g+150 g- 260.6 g=4.4 g。设混合物中碳酸钠的质量为y。 Na2CO3 106 y +H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2 44 4.4 g ↑ 106 44= y 4.4 g y=10.6 g 则混合物中氯化钠的质量为15 g-10.6 g=4.4 g。 答:混合物中氯化钠的质量为4.4 g。 [解析] (1) 向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸, 由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳, 且由图可知,A 点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好完全反应, B 点时稀硫酸已过量,此时溶液中的溶质有硫酸钠、氯化 钠和硫酸,则溶液中的阳离子有Na+、H+。(2) 反应产生 的二氧化碳的质量为15 g+100 g+150 g-260.6 g= 4.4 g,设恰好完全反应时加入的稀硫酸的质量为x。 Na2CO3+ H2SO4 98 9.8%·x 􀪅􀪅Na2SO4+H2O+CO2 44 4.4 g ↑ 98 44= 9.8%·x 4.4 g x=100 g 即恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为100 g。 拔尖测评 第八单元拔尖测评 1. D 2. A 3. D 4. B 5. C [解析] “打成薄片”增大了反应物间的接触面积,能 使反应更快、更充分,A正确;“铁片为胆水所薄”发生了置 换反应,即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,B正确;“上 生赤煤”指铁片上生成了红色的铜,C不正确;由“浸铜之 法”可知,铁能与铜的化合物溶液反应,说明铁的金属活动 性比铜的强,D正确。 6. B [解析] 由题意可知,金属M的活动性弱于铁,故金 属M的活动性一定弱于锌,则金属 M与Zn(NO3)2 溶液 不反应,A错误;M 的金属活动性强于铜,金属 M 放入 CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出,B正确;铁与 M(NO3)2发生置换反应生成Fe(NO3)2,C错误;根据题 意无法判断M在金属活动性顺序中位于氢前面还是氢后 面,故金属M不一定能与稀盐酸反应,D错误。 7. C [解析] 该反应的反应物有三种,不属于置换反应; 根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,故反应前 后碳元素的质量不变;TiO2是由两种元素组成的化合物,且 其中一种元素是氧元素,属于氧化物;合金的熔点一般比组 成它的纯金属的熔点低,所以钛合金的熔点比金属钛低。 8. D [解析] 金属铝比铁更耐腐蚀,是因为常温下铝在空 气中能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜,阻止内部的铝进一步被氧化,A错误;由于铁的活动性 比锌弱,所以铁与硫酸锌不发生反应,B错误;在金属活动 性顺序中,铜、银位于氢的后面,都不能与稀盐酸反应,C错 误;金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反 应的一种判断依据,D正确。 9. A [解析] 碳与氧气在高温的条件下反应生成二氧化 碳,二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,木 炭的主要成分是碳单质,A正确;碳与CO都具有还原性,B 错误;反应③后的尾气中含有CO2 和CO,CO有毒,直接 排放到空气中会污染环境,因此反应③后的尾气不能直接 排放,C错误;反应③是一氧化碳与铁的氧化物在高温的条 件下反应生成铁和二氧化碳,反应物是两种化合物,不属 于置换反应,D错误。 10. D [解析] 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,会观察 到有气泡产生,A正确。活泼金属与酸反应放热,镁与盐酸 反应产生氢气,这两种因素都会导致气球膨胀,所以气球 膨胀与生成氢气和反应放热有关,B正确。锌的金属活动 性比镁弱,反应速率比镁小,生成氢气速率比镁小,所以将 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 85 镁条换为等质量的锌条,气球膨胀的速度会变慢,C正确。 设镁和锌的质量均为m,生成氢气的质量分别为x、y。 Mg 24 m +2HCl􀪅􀪅MgCl2+H2 2 x ↑ 24 2= m x x= m 12 Zn 65 m +2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2 2 y ↑ 65 2= m y y= 2m 65 由此可知,等质量的镁和锌完全反应,锌产生的氢气少,所 以将镁条换为等质量的锌条,气球最终会变得更小,D 错误。 11. C [解析] 可以采用铁、银和硫酸铜溶液分别反应来 验证三种金属的活动性顺序,故AgNO3 溶液不是不可或 缺的试剂,A错误;根据现有试剂,可以使用铁、银和硫酸 铜溶液或铁、稀硫酸、铜、硝酸银溶液或铜、硫酸亚铁溶液、 硝酸银溶液等验证三种金属的活动性顺序,方案不是最多两 种,B错误;为达到实验目的,最少要选择三种试剂,C正确; 只提供 Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液,只能证明铁的金属活动 性强于铜,不能比较银和铜的金属活动性强弱,D错误。 12. C [解析] 加入过量铁粉,氯化铁和氯化铜都能与铁 反应,不符合除杂原则,A不能达到实验目的;铜粉、木炭 粉与稀硫酸均不反应,不符合除杂原则,B不能达到实验目 的;通过灼热的氧化铜,一氧化碳能与灼热的氧化铜反应 生成铜和二氧化碳,符合除杂原则,C能达到实验目的;铜 粉和木炭粉在加热的条件下都会与氧气反应,不符合除杂 原则,D不能达到实验目的。 13. C [解析] 向一定质量的AgNO3 和Fe(NO3)2 的混 合溶液中加入a g Zn粉,可能发生的反应:① Zn+2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3)2+2Ag,② Zn+Fe(NO3)2􀪅􀪅Zn(NO3)2+ Fe。反应①中固体的质量增大,反应②中固体的质量减小, 由于反应前后固体的质量不变,因此两个反应一定都发生。 根据金属和金属化合物溶液的优先置换原理,Zn先与AgNO3 反应置换出Ag,再与Fe(NO3)2 反应置换出Fe,无法确定 Zn和Fe(NO3)2是否完全反应,故滤液不一定呈无色,A错 误;滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,B错 误;滤渣中一定含有Ag和Fe,可能含有Zn,因此向滤渣中 滴加稀盐酸,一定有气泡产生,C正确、D错误。 14. A [解析] 设5.6 g纯铁与稀盐酸反应生成氢气的质 量为x。 Fe 56 5.6 g +2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2 2 x ↑ 56 2= 5.6 g x x=0.2 g 当化合物中金属元素的化合价相同时,等质量的金属与酸 反应,金属的相对原子质量越大,产生的氢气越少,所以杂 质的相对原子质量一个比铁大,一个比铁小;当化合物中 金属元素的化合价不相同时,根据化合价与相对原子质量 的比值,一种杂质与稀盐酸反应产生的氢气比等质量的铁 多,一种杂质与稀盐酸反应产生的氢气比等质量的铁少。 镁、锌、铁分别与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气、氯化锌和 氢气、氯化亚铁和氢气,氯化镁中镁元素、氯化锌中锌元素、 氯化亚铁中铁元素的化合价均为+2,相对原子质量:Mg< Fe、Zn>Fe,符合条件,A正确。相对原子质量:Mg<Fe, 故等质量的Mg与稀盐酸反应产生的氢气比Fe多;根据反 应的化学方程式计算可得,等质量的Al与稀盐酸反应产生 的氢气比Fe多,不符合条件,B错误。相对原子质量:Zn> Fe、Cu>Fe且Cu不与稀盐酸反应,不符合条件,C错误。 Cu、Ag都不与稀盐酸反应,不符合条件,D错误。 15. D [解析] 一氧化碳具有还原性,高温下能与氧化铁 反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,硬质玻璃 管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑,A错误。实验开 始时应该先打开弹簧夹②,排尽装置中的空气,以防止发生 爆炸,B错误。B中产生3 g白色沉淀,即生成了3 g碳酸 钙;由Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O可得关系式CO~CaCO3,则参加反应的 一氧化碳的质量为3 g× 28 100=0.84 g,实验前,要先通入一 氧化碳,实验结束后要继续通入一氧化碳,则实验过程中 总共消耗的CO的质量大于0.84 g,C错误。由Fe2O3+ 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+ H2O可得关系式Fe2O3~3CaCO3,则a=3× 160 300=1.6 ,即 氧化铁的质量为1.6 g,D正确。 16. (1) C (2) ③ (3) Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ (4) Fe+2AgNO3􀪅􀪅Fe(NO3)2+2Ag (5) Mg(NO3)2、 Fe(NO3)2 (6) Cu2+ [解析] (1) 金属铝在常温下与氧 气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,从而保护内部的铝不 再进一步氧化,即金属铝在常温下与氧气反应不剧烈,A 错误;铁丝在空气中不能燃烧,B错误;活动性强的金属与 氧气反应比较容易,活动性弱的金属与氧气反应比较难, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 95 则根据金属与氧气反应的难易程度,可初步判断某些金属 的活动性,C正确。(2) 在金属活动性顺序中,锌、铁均位 于氢元素前面,铜位于氢元素后面,则锌、铁能与稀盐酸反 应,铜不能与稀盐酸反应,则试管③无明显现象。(3) 铁与 稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(4) 由于金属活动性: 镁>铁>铜>银,则铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚 铁,后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,由于不确定加入的 铁的质量,则一定发生的反应为铁与硝酸银的反应。(5) 将 铁丝伸入滤液A中,无明显现象,说明溶液中不含硝酸银和 硝酸铜,则滤液A中的溶质为硝酸亚铁和硝酸镁。(6) 结合 前面分析,可知加入铁后,亚铁离子个数由0开始,不断增 大,铁先与硝酸银反应,则银离子个数先开始减小,当银离 子个数为0时,铜离子个数开始减小,则③代表的阳离子为 铜离子,离子符号为Cu2+。 17. (1) 赤铁矿 (2) 增大反应物之间的接触面积,使反应 更快、更充分 (3) SO2 酸雨 (4) 产生热量 Cu2O+ CO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2 (5) 铁 Cu2O FeSiO3 [解析] (3) 由 质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类与数目不 变,2Cu2S+3O2 高温 􀪅􀪅2Cu2O+2X中,反应前有4个铜原 子、2个硫原子和6个氧原子,反应后的已知生成物中有 4个铜原子、2个氧原子,所以2X中含有2个硫原子和4个 氧原子,则X的化学式为SO2;若直接将大量二氧化硫排 放到空气中,则可能会形成酸雨,造成建筑雕像腐蚀、森林 破坏等环境污染问题。(4) 焦炭在氧气充足的条件下燃烧 生成二氧化碳,放出大量的热,焦炭与二氧化碳在高温条 件下生成还原剂CO;由(3)可知高温脱硫后生成的金属氧 化物为Cu2O,则在高温条件下,一氧化碳与氧化亚铜反应 生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为Cu2O+CO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2。(5) “吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化 的杂质铁氧化,使其易结合成炉渣。“吹炼”时也有少部分 铜被氧化为氧化亚铜,但停止吹入富氧空气后它会与杂质 反应重新变成铜,由质量守恒定律可知,生成物为Cu和 FeSiO3,则铜的氧化物与杂质反应的化学方程式为Cu2O+ Fe+SiO2 高温 􀪅􀪅2Cu+FeSiO3。 18. [作出猜想] Fe2O3 铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁 和铜 [设计实验] (1) Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O [继续探究] (2) 作对照 (3) 氯化物能加快铁钉生锈的速 度 (4) 潮湿的空气中存在盐 (5) 氧气的浓度(合理答 案均可) 取相同的铁钉放入两支试管中,加入等体积的 水浸泡铁钉,在试管内分别通入等体积的空气和氧气,然 后观察铁钉生锈所用的时间(与上一空对应,合理答案均 可) [解析] [作出猜想] 铁锈的主要成分是氧化铁,其化 学式为Fe2O3;铁的活动性强于铜,铁能和氯化铜反应生成 氯化亚铁和铜,所以猜想红色沉淀物是铜。[设计实验] (1) 铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应生成氯化 铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+ 3H2O。[继续探究] (2) 实验①中只有铁钉和蒸馏水,其 余三支试管中是铁钉与氯化物溶液,所以实验①起到了对 照的作用。(3) 依据控制变量法的操作可知,实验①中 2天后,铁钉表面出现红色物质,实验②③中1天后,铁钉 表面出现红色物质,所以对比实验①②③可以得到的结论 是氯化物能加快铁钉生锈的速度。(5) 影响铁制品锈蚀快 慢除上述因素外,还有氧气的浓度等,设计的实验方案:取 相同的铁钉放入两支试管中,加入等体积的水浸泡铁钉, 在试管内分别通入等体积的空气和氧气,然后观察铁钉生 锈所用的时间。 19. (1) 0.04 (2) 解:20 g黄铜样品与稀盐酸反应生成氢气的总质量为 0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g。设20 g黄铜样品中锌的 质量为x。 Zn 65 x +2HCl􀪅􀪅ZnCl2+ H2 2 0.1 g ↑ 65 2= x 0.1 g x=3.25 g 黄铜中金属铜的质量分数为20 g-3.25 g 20 g ×100%=83.75% 。 答:黄铜中金属铜的质量分数为83.75%。 [解析] (1) 第1次实验产生氢气的质量是0.04 g,第3次 实验仍然能够产生氢气,说明第2次实验产生氢气的质量 也是0.04 g,即m=0.04。 第九单元拔尖测评 1. D 2. A 3. C [解析] 溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液 体不一定是溶液,如水,A错误。溶质也能以分子的形式分 散到溶剂中,如蔗糖溶液,B错误。饱和溶液析出晶体的方 式有两种:降温结晶和蒸发结晶。若是降温结晶,则溶质质 量分数一定变小,若是蒸发结晶,则溶质质量分数可能保 持不变,D错误。 4. D [解析] 20 ℃时,50 g水中最多能溶解10 g A物质, 因此20 ℃时A物质在水中的溶解度是20 g;20 ℃时,10 g 酒精中最多能溶解4 g B物质,因此20 ℃时B物质在酒精 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 06 化学(人教版)九年级下 1 第八单元拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释,错误的是 ( ) A. “曾青得铁则化为铜”———用铁置换出铜 B. “釜底抽薪”———燃烧需要可燃物 C. “百炼成钢”———降低生铁中碳元素的含量 D. “真金不怕火炼”———黄金的熔点高 2. 2023年5月28日,国产大飞机C919圆满完成商业航班首飞,C919采用了铝锂合金、钛合金、超高强度 钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法,错误的是 ( ) A. 只有金属与金属之间才能形成合金 B. 纯金属和合金都属于金属材料 C. 铝合金的硬度比纯铝的大 D. 超高强度钢属于铁合金 3. 在常温下鉴别下列各组物质,其方法或操作不正确的是 ( ) A. 金属铁和金属汞:观察状态 B. 黄金和黄铜(铜锌合金):滴加稀盐酸 C. 石墨粉和铁粉:用磁铁吸引 D. 金属镁和金属铝:观察颜色 4. 有下列物质:① FeCl3、② ZnCl2、③ CuCl2、④ AlCl3,其中能通过对应金属和盐酸反应直接制得的是( ) A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①②④ 5. 《宋会要辑稿》记载:“浸铜之法,先取生铁打成薄片……浸渍数日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生 赤煤,取出刮洗……入炉烹炼……方成铜。”下列理解中,错误的是 ( ) A. “打成薄片”增大了反应物间的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强 6. 已知金属M、Fe和Cu的金属活动性强弱关系为Fe>M>Cu。下列说法中,正确的是 ( ) A. M放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出 B. M放入CuSO4溶液中,金属M表面出现红色固体 C. 铁(足量)放入M(NO3)2溶液中,生成Fe(NO3)3 D. M一定能与稀盐酸反应 7. 我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金,钛的生产过程中发生的反应之一为 TiO2+2Cl2+2C 高温 􀪅􀪅TiCl4+2CO。下列说法中,正确的是 ( ) A. 该反应为置换反应 B. 反应前后碳元素的质量改变 C. TiO2是氧化物 D. 钛合金的熔点比金属钛高 8. 经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律。下列说法中,正确的是 ( ) A. 金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气的速率更大 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 9. 工业炼铁的部分反应如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) O2 +X ① →CO2 +X ② →CO +Y ③ →Fe (第9题) A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性 C. 反应③后的尾气可直接排放 D. 反应③属于置换反应 (第10题) 10. 某实验小组的同学进行如图所示的实验,将稀盐酸滴到镁条上,观察实验现象。下列 对结果的分析中,不正确的是 ( ) A. 有气泡产生 B. 气球膨胀与生成氢气和反应放热有关 C. 若将镁条换为等质量的锌条,则气球膨胀的速度会变慢 D. 若将镁条换为等质量的锌条,则气球最终会变得更大 11. 为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,现提供 Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、 AgNO3溶液等七种试剂,下列说法中,正确的是 ( ) A. AgNO3溶液是不可或缺的试剂 B. 据现有试剂最多可以设计两种实验方案 C. 为达到实验目的,最少要选择三种试剂 D. 只提供 Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可达到实验目的 12. 下列实验方法中,一定能达到实验目的的是(已知:2FeCl3+Fe􀪅􀪅3FeCl2) ( ) 选 项 实验目的 实验方法 A. 除去FeCl3 溶液中的CuCl2 加入过量铁粉、过滤 B. 除去木炭粉中的铜粉 加入足量稀硫酸 C. 除去CO2 中的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 D. 除去铜粉中的木炭粉 加热时不断通入氧气 13. 向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入agZn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、 称量,称得质量仍为ag。下列说法中,正确的是 ( ) A. 滤液一定呈无色 B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 C. 滤渣中一定含有Fe D. 向滤渣中滴加稀盐酸,一定无气泡产生 14. 将5.6 g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中,完全反应后生成氢气0.2 g,则杂质可能是 ( ) A. Mg、Zn B. Mg、Al C. Zn、Cu D. Cu、Ag (第15题) 15. 如图所示为实验室模拟炼铁的实验装置,现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应,实验结束后测得B 中产生3g白色沉淀。下列说法中,正确的是 ( ) A. 硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色 B. 实验开始前应该先打开弹簧夹① C. 该实验过程中共消耗0.84gCO D. 氧化铁的质量为1.6g 二、 非选择题(共55分) 16. (12分)某校化学兴趣小组的同学以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 [任务一] 金属与氧气反应。 (1) 下列关于金属与氧气反应的说法,正确的是 (填字母)。 A. 金属铝在常温下与氧气剧烈反应 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 2 B. 红热的铁丝能在空气中燃烧 C. 根据金属与氧气反应的难易程度,可初步判断某些金属的活动性 [任务二] 金属与酸反应。 如图甲所示,取大小相同的金属片,分别加入相同的三份稀盐酸中。 甲 (第16题) (2) 无明显现象的是试管 (填序号)。 (3) 试管②中发生反应的化学方程式为 。 [任务三] 金属与金属化合物溶液反应。 (4) 小组活动中,同学们在实验室将一定量铁丝加入含有 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 和AgNO3 的溶液 中,一定发生反应的化学方程式为 。 (5) 充分反应后,过滤得到滤液 A 和滤渣 B。小亮将用砂纸打磨过的洁净铁丝伸入滤液A中,无明显 现象,由此推测滤液 A 的溶质为 (填化学式)。 (6) 经过讨论,同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子个数随时间变化的图像(如图乙所示)。其中 ③代表的阳离子是 (填离子符号)。 17. (18分)铁矿和铜矿都有许多种类,矿业上将一种主要成分为 Cu2S(含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿 称为辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示。 (第17题) (1) 主要成分是Fe2O3的铁矿常被称为 ,是一种炼铁的原料。 (2) 上述流程中,将辉铜矿“磨细”的目的是 。 (3) “高温脱硫”阶段,主要反应的化学方程式为2Cu2S+3O2 高温 􀪅􀪅2Cu2O+2X,则X的化学式为 , 若直接将大量X排放到空气中,则可能会形成 ,造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。 (4) “金属还原”阶段,焦炭的作用是 和生成还原剂CO,还原生成铜的化学方程式为 。 (5) “吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 (填名称)氧化,使其易结合成炉渣。“吹 炼”时也有少部分铜被氧化为氧化亚铜,但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完 成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式: +Fe+SiO2 高温 􀪅􀪅2Cu+ 。 18. (16分)某兴趣小组的同学发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。老师说 氯化物等盐的溶液可能会加快铁钉生锈的速度。同学们将铁钉放入加有氯化铜溶液的蒸馏水中(如图 所示),观察到7 min时铁钉的表面出现红色物质,20 min后试管底部出现红色沉淀。(已知:盐酸可与 (第18题) 金属氧化物发生反应,生成水和相应的金属化合物) [提出问题] 红色沉淀物是什么? [作出猜想] 小明认为可能是铁锈,写出铁锈的主要成分的化学式: (不考 虑结晶水);小陈认为可能是铜,他的理由是 (用文字描述)。 [设计实验] 实验操作 实验现象 取红色沉淀物于试管中,加入足量的稀盐酸 红色沉淀物大部分溶解,溶液变成黄色 (1) 根据实验现象,红色沉淀物中一定含有铁锈,原因是 (用化学方 程式表示);经过讨论,同学们一致认为红色沉淀物是铁锈和铜的混合物。 [继续探究] 影响铁锈蚀的因素有哪些? 实验编号 ① ② ③ ④ 实验装置 现 象 2天后,铁钉的表面出 现红色物质 1天后,铁钉的表面出 现红色物质 1天后,铁钉的表面出 现红色物质 7 min后铁钉的表面出 现红色物质,20 min后 试管底部出现红色沉淀 (2) 实验①的作用是 。 (3) 根据上述实验可以得到的结论是 。 (4) 根据上述实验,沿海地区铁制品易锈蚀除空气潮湿外,还可能的原因是 。 (5) 影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有 (写出一种即可),请设计实验方案进行 验证: 。 19. (9分)某化学实验小组的同学要检测黄铜(铜锌合金)中金属铜的纯度。同学们取20g黄铜样品,向其 中分3次共加入15g稀盐酸,充分反应后测得实验数据如表所示。请计算: 实验次序 第1次 第2次 第3次 稀盐酸的质量/g 5 5 5 氢气的质量/g 0.04 m 0.02 (1) m= 。 (2) 黄铜中金属铜的质量分数。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈