福建省泉州市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

试卷第 1页，共 7页 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 B 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 C CO2在水中的溶解度大于 CO CO2为非极性分子，CO 为极性分子 D 热稳定性：HF 大于 HCl HF 分子间存在氢键，HCl 分子间不 存在氢键 A．A B．B C．C D．D 3．近期中国科学家在低温 4CH 转化研究方面取得新进展，利用 Fe 氧簇 MOF 低温催化甲烷反应的机理如图所示， 下列说法错误．．的是 A．该反应有利于减少温室气体排放 B． 为该反应的催化剂 C．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 :1 D．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 4．W、X、Y、Z 为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知 W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电 子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：X＞W B．Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z D．该化合物中各元素均满足 8 电子稳定结构 2．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 D．柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 C．大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体 B．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 A．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其熔点大于纯铝 1．近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列对所涉及物质的性质描述正确的是 一、单选题（只有一个正确选项，1-10 题每题 3 分，11-14 题每题 4 分，共 46 分） 可能用到的相对原子质量 Zn：65 Se：79 Na：23 Cl:35.5 Si:28 O:16 H:1 C:12 2024-2025 学年下学期高二化学月考试卷（3.15） 试卷第 2页，共 7页 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：K、 Na、 4MnO  、 2 4SO  B．常温下，     12 1 c H 1 10 mol L c OH        的溶液中： 23CO  、 Na、 3CH COO  、 3NO  C．加入Al 能放出 2H 的溶液中：Cl、 3HCO  、 2 4SO  、 4NH  D．   13 1c H 1 10 mol L    水 的溶液中： 2Fe 、 3Al 、 3NO 、Cl 6．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如下图所示(其中图甲、图乙和图丙分别表示相 应晶体的晶胞结构)，下列关于这些晶体结构和性质的叙述正确的是 A． AN 个 NaCl 晶胞的质量是 234g B．氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，因此它们具有相似的物理性质 C．干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子数是 6 个 D．60g 二氧化硅晶体中，含有： A2N 个 Si—O 共价键 7．我国科学家研究的自驱动高效制取 2H 的电化学装置示意图如图。下列说法不正确的是 A．装置 a 为原电池，电极 I 为正极 B．装置 b 的总反应方程式为： 2 4 2 2N H N 2H    电解 C．装置 a 消耗 21molO 时，整个装置消耗 2 42molN H D．装置 b 生成 22molH 时，理论上装置 a 正极区溶液质量减少 4g 8．侯氏制碱法制取 NaHCO3 的反应原理为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为 0.3NA B．标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为 0.2NA C．2L0.5mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH 4  数目为 NA D．1molN2与足量 H2充分反应生成 NH3，转移电子数目为 6NA 试卷第 3页，共 7页 9．下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是 A．氨气易液化 B．二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 C．HF(g)分解时吸收的热量比 HCl(g)分解时吸收的热量多 D．邻羟基苯甲酸( )熔点为 159℃，对羟基苯甲酸( )熔点为 213℃ 10．研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属 K 与 60C 形成的一种低温 超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a pm，K 原子位于晶胞的内部和棱上。下 列说法不正确的是 A．该物质的化学式为 3 60K C B． 60C 是非极性分子 C． 60C 周围等距且最近的 60C 的个数为 12 个 D．体心 K 原子与顶点 60C 的距离为 2 a pm 2 11．硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有油腻感，可做润滑剂。下列有 关叙述正确的是 A．H3BO3是三元弱酸 B．硼酸晶体类型与石墨相同 C．1 mol H3BO3晶体中含有 6mol 氢键 D．硼酸在加热时溶解度增大的原因是加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解 12．黄金按质量分数分级，纯金为 24K。Au-Cu 合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为 60°)，Ⅱ和Ⅲ是 立方晶胞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中 Au 的配位数是 8 B．Ⅱ中最小核间距 Au-Cu<Cu-Cu C．Ⅲ为 18K 金 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au 与 Cu 原子个数比依次为 1：1、1：3、3：1 13．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为 3g / cm ，设阿伏加德罗 常数的值为 AN 下列说法正确的是 A．Se 位于元素周期表中第五周期ⅥA 族 B．基态Zn 原子核外有 15 种不同运动状态的电子 C．若A 点原子的坐标为（0，0，0），则B 点原子的坐标为 1 3 3, , 4 4 4       D．该晶胞中Zn 与Se之间的最短距离为   73 A 65 793 10 nm 4 N     试卷第 4页，共 7页 14．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液 a ( )pH p lg ( ) cK c   酸 盐 ，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最 强。丙酸( 3 2CH CH COOH )简写为 HR，其酸性比亚硝酸( 2HNO )弱。298K 时，用 pH 为 13 的 NaOH 溶液滴定 116.00mL mol L HRc  溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。已知： a ap lgK K  ， 0.4810 3 。 下列叙述正确的是 A．常温下，丙酸电离常数 aK 的数量级为 410 B．在 x、y、z 点溶液中，缓冲能力最强的是 z 点 C．在 z 点溶液中      R (HR) H OHc c c c     D．若用同体积同浓度 HNO2溶液替代 HR 溶液，则图中曲线竖直上移 二、填空题 15．B、O、Mg 、Cu 、Fe 等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答： (1)基态铬原子的结构示意图为 ，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的 有 。（写出元素符号） (2)下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ( 填标号 ) ；当镁从B 状态变到 C 状态，形成 的是 光谱 ( 选填“发射”或“吸收” ) 。 A． B． C． D． (3)氨硼烷  3 3H BNH 是一种安全、高效的储氢材料。与 N 原子相连的H呈正电性，与B 原子相连的H 呈负电性，则 氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为 。 (4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示： 电离能  1/ kJ·mol 1I 2I 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的第二电离能  2I 却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。 2H 、 4CH 、 2 4H SO 、（5）有下列物质： Ar 、 Na 2S 、 KClO 、 NaHSO4 、SiO2。 ①上述物质中既含共价键又含离子键的有 ；属于共价化合物的是 ； 2 4H SO 溶于水时破坏 N 。 ② (填“共价键”或“离子键”，下同)， ， 4aHSO 溶于水时破坏 4NaHSO 熔化时破坏 试卷第 5页，共 7页 16.(1)  4Ni CO (四羰合镍，沸点 43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的 催化剂。回答下列问题：  4Ni CO 结构如图甲所示，属于 晶体，1mol  4Ni CO 中含有σ键 的数目为 ,π键数目为 。 碳的氧化物常见的有 CO、 2CO ，而硅常见的只有 2SiO ，晶胞如下： (2)CO 分子与 2N 分子成键情况相似，试写出 CO 的电子式： ； (3) 2SiO 晶体中距离最近的两个 Si 原子间距为 Lpm，则 2SiO 的晶胞边长 a  pm 若 2SiO 的密度为 3pg cm ，则阿伏加德罗常数值可表示为 AN  ；(列出计算式即可) (4)金刚石、单晶硅和干冰的熔点分别为 3550℃、1414℃、-56.6℃，试分析其中的原因： ； 17．一种处理废旧电池正极材料 (主要成分为 2LiCoO 、 2 4LiMn O 、 2LiNiO 、 4LiFePO )，制备三元锂电池正极材料 1 1 1 2 3 3 3 LiNi Mn Co O 的工业流程如图： 已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有Li 、 2Mn 、 2Co 、 3Fe 、 2Ni  25② ℃时相关物质的溶度积数据如下表。 物质 3Fe(OH) 2Co(OH) 2Ni(OH) 2Mn(OH) spK 37.410 14.710 15.210 12.710 回答下列问题： (1)基态 2Mn 价层电子排布图是 ，Ni 在周期表中的位置为 ，位于 区。。 (2)“酸浸”中 2LiNiO 发生反应的化学方程式为 ； “酸浸”中 2 2H O 消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是 。 (3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为1mol / L ，则“调 pH ”过程中 pH 调控的范围是 (溶液 中某离子浓度小于 51 10 mol / L 时，视为该离子沉淀完全 ) 。 (4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为 。 试卷第 6页，共 7页 (5)某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为： 1 a x y x 2 a 6 x y x 2Li Ni Mn Co O Li C LiNi Mn Co O 6C(    石墨 ) 。放电时工作装置简图如图，写出放电时A 电极的电极反 应式 。 2 3Na SO 固体中 II. 3-羟基丙酸乙酯( )高效合成丙烯腈( 2CH =CHCN )的原理如下： 反应 i： (g) 2TiO (g)+H2O(g) 1ΔH >0 反应ⅱ： (g)+NH3(g) 2TiO CH2=CHCN(g)+H2O(g)+C2H5OH(g) 2ΔH >0 (1) 反应 i 正反应活化能 (选填“大于”或“小于”)逆反应活化能；上述两个反应一定条件下均可以自发进行 的原因是 。 (2)绝热恒容条件下，下列选项可表明反应体系一定达到平衡状态的是___________。(填序号) A．容器内混合气体质量不再变化 B．每断裂 3mol N-H 键，同时生成 1mol H2O C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．容器内温度不再变化 2 3Na SO 固体久置后会被氧化，为测定某久置 该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加 0.1000mol L1 的 I2 标准溶液 28mL ，充分反应后，向溶液中 18．I. Na2S 3O 的含量，现进行如下实验：称取 0.3000g I2  2Na 2S2O3  2NaI  Na 2S4O6 )，恰好完全反应时消耗 Na 2S2O3 标准溶液16mL 。 滴加 2 滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加 0.1000mol  L1Na 2S2O3 标准溶液与过量的 I2 反应(发生反应 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装 ②下列情况会造成样品中 (填字母)。 2 3Na SO 含量测定结果偏高的是 2 2 3Na S O 标准溶液的滴定管水洗后未润洗 ①达到滴定终点的操作及现象为 。 试卷第 7页，共 7页 (3)下列选项中可以提高丙烯腈平衡产率的措施有___________(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．增加 2TiO 的用量 D．延长反应时间 (4)在装有 2TiO 催化剂、压强为 101kPa 的恒压密闭容器中，按物质的量之比为 1：8：1 通入 3-羟基丙酸乙酯、 3 2NH N、 ， 测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。[如 2CH =CHCN的 ] ①图中温度升高，丙烯酸乙酯( )的物质的量分数先增大后降低，请解释原因： 。 ② 1T℃反应ⅱ的平衡常数 xK = (以平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 答案第 1页，共 12页 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A B A D B C D 题号 11 12 13 14 答案 D D C C 15．(1) 略 K、Cu（2 分） (2) A 吸收 (3) N H B  （2 分） (4)Cu 失去一个电子变成 Cu+，Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，为 3d 全满较稳定状态，能量较 低，结构较稳定，所以 Cu 的第二电离能相对较大（2 分） （5）KClO、 4NaHSO 4CH 、 2 4H SO 、 SiO2 共价键 离子键 共价键和离子键 16．(1) (1) 分子 8NA（2 分） 8NA（2 分） (2) （2 分） (3) 4 3 L 3 （2 分） 3 10 8 60 4 3ρ L 10 3          （2 分） （4)干冰是分子晶体，金刚石和单晶硅是共价晶体；金刚石中碳原子半径小，C C— 键较短， 键能大，熔点高 （2 分） 17.(1) 第四周期第 VIII 族 d 区 (2) 2 2 2 2 4 4 2 2 4 22LiNiO H O 3H SO 2NiSO O Li SO 4H O       （2 分） 过氧化氢易分解，且溶液中锰离子或铁离子会催化过氧化氢分解（2 分） (3)3.2 6.4～ （2 分） (4) 23 2 32Li CO Li CO    （2 分） (5)Lia C6-ae-=aLi++6C（2 分） 18.I.当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色， 说明达到滴定终点（2 分） D II.(1) 大于 两个反应均为熵增反应（2 分） (2)CD（2 分） (3)A (4) 低温时，主要发生反应①，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应②占主导，开始 消耗丙烯酸乙酯（2 分） 1 115 （2 分） 《泉州一中高二下学期化学月考试卷》参考答案 答案第 2页，共 12页 1．C 【详解】A．合金相比纯金属，硬度高、熔点低，被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分 为铝合金，由于添加了合金化元素，其熔点低于纯铝，A 错误； B．碳纤维指的是含碳量在 90%以上的高强度纤维，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅、氧化 铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，二者均为无机非金属材料，B 错误； C．金刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，C 正确； D．Si 是良好的半导体材料，柔性太阳能板使用了国产新型高纯度单质 Si，其性质稳定，是 优良的光电材料，D 错误； 故选 C； 2．B 【详解】A. AlF3 是离子晶体，存在离子键；而 AlCl3是分子晶体，不存在离子键，A 项错误； B. 正戊烷和新戊烷互为同分异构体，由于新戊烷支链多，分子间作用力小，所以沸点较低， B 项正确； C. 根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，CO 是 极性分子，应该更易溶于水，但实际上 CO2 在水中溶解度大于 CO，是因为 CO2 能与水反应 生成碳酸，而不是因为分子极性，C 项错误； D. HF 的热稳定性大于 HCl，是因为 H－F 键的键能大于 H－Cl 键，键能越大，分子越稳定， 分子间氢键主要影响物质的熔沸点等物理性质，D 项错误； 答案选 B。 3．C 【分析】根据图中信息得到总反应方程式为 4 2 3 2CH N O CH OH N  催化剂 。 【详解】A．甲烷是一种温室气体，它的温室效应比二氧化碳更强，该反应消耗甲烷，有利 于减少温室气体排放，A 正确； B． 在反应历程中，先消耗，后生成，故是该反应的催化剂，B 正确； C．由分析的总反应可知， 4CH 做还原剂， 2N O 做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 1：1，C 错误； D．该反应中存在碳氢极性键的断裂，氮氮非极性键的形成，D 正确； 答案第 3页，共 12页 故选 C。 4．A 【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次减小的短周期主族元素，在化合物中，Z 只形成 1 个共价键，且其原子序数小，则其为氢元素；X 可形成 2 个共价键，则其最外层电子数为 6， 其为氧元素；W 可形成 W2+，则其最外层电子数为 2，为镁元素；已知 W、Y、Z 的最外层 电子数之和等于 X 的最外层电子数，则 Y 的最外层电子数为 6-1-2=3，其为硼元素。从而得 出，W、X、Y、Z 分别为 Mg、O、B、H。 【详解】A．W、X 分别为 Mg、O，它们形成的 Mg2+、O2-的电子层结构相同，但 Mg 的核 电荷数大于 O，则简单离子半径：O2-＞Mg2+，A 正确； B．Y 为 B 元素，其非金属性较弱，最高价氧化物对应水化物为弱酸，B 不正确； C．X、Y、Z 分别为 O、B、H，非金属性 O＞B＞H，且原子的最外层不存在全满、半满、 全空，非金属性越强，第一电离能越大，则元素第一电离能由小到大的顺序为：H＜B＜O， C 不正确； D．该化合物中，氢元素不满足 8 电子稳定结构，其它元素均满足 8 电子稳定结构，D 不正 确； 故选 A。 5．B 【详解】A． 4MnO  为有色离子，在无色溶液中不能大量共存，A 错误； B．常温下，     12 c H 1 10 c OH      ，则  c 0.1 / LOH mol  ，   13c H 10 / Lmol  ，此时溶液为 碱性，在碱性条件下 2 3CO  、 Na、 3CH COO  、 3NO  不发生反应，可大量共存，B 正确； C．加入 Al 能放出 2H 的溶液可能为非氧化性酸性或强碱性溶液，酸性条件下H与 3HCO  反 应生成 2CO 和 2H O ，碱性条件下OH  和 4NH  反应生成 3 2·H ONH ，不能大量共存，C 错误； D．   13 1c H 1 10 mol L    水 的溶液为酸性或碱性，酸性条件下 3NO 会将 2Fe +氧化为 3Fe  ， 碱性条件下 2Fe +、 3+Al 与OH  反应生成 2Fe(OH) 、 3Al(OH) ，故不能大量共存，D 错误； 故选 B。 6．A 【详解】A．由均摊法，氯化钠晶胞中有 4 个钠离子，4 个氯离子，故 NA个 NaCl 晶胞中有 答案第 4页，共 12页 4mol NaCl，质量为 4mol×58.5g/mol=234g，A 正确； B．氯化钠、氯化铯和干冰的晶胞结构都是立方体，但它们不是同一类型的晶体，氯化钠和 氯化铯是离子晶体，干冰是分子晶体，所以物理性质不相似，B 错误； C．根据晶胞“无隙并置”的特点，干冰晶体中每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳 分子数是 12 个，C 错误； D．60g 二氧化硅物质的量为 1mol，每个硅以单键和四个氧形成共价键，故含有 4NA个 Si-O 共价键，D 错误； 故本题选 A。 7．D 【分析】装置 a 中 N2H4和 O2可发生自发的氧化还原反应，则 a 为原电池，其中 N2H4被氧 化生成 N2，电极 II 为负极，则电极 I 为正极，装置 b 左侧电极和电极 II 相连，为阴极，H2O 被还原生成 H2，装置 b 右侧电极为阳极，N2H4被氧化生成 N2，据此解答。 【详解】A． 由分析可知，装置 a 为原电池，电极 I 为正极，A 正确； B．装置b为电解池，N2H4参与反应，有H2和N2生成，总反应方程式为： 2 4 2 2N H N 2H    电解 ， B 正确； C． 装置 a 消耗 1molO2 时，转移 4mol 电子，装置 a、b 中 N2H4 均被氧化生成 N2，根据得 失电子守恒，装置 a、b 各消耗 1molN2H4，则整个装置消耗 2mol N2H4，C 正确； D．装置 b生成 2molH2时，转移 4mol 电子，装置 a 正极区电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-， 装置 a 负极区电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，转移 4mol 电子时，装置 a 正极区 有 1molO2 参与反应，同时有 4molOH-迁移至负极，则理论上装置 a 正极区溶液质量减少： 4mol×17g/mol-1mol×32g/mol=36g，D 错误； 故选 D。 8．B 【详解】A．NaHCO3晶体中含有 1 个 Na+和 1 个 -3HCO ，0.1molNaHCO3晶体中含离子数目 为 0.2NA，A 错误； B．CO2中含有 2 个碳氧双键，含有 2 个σ键，标准状况下，2.24LCO2 的物质的量为 0.1mol， 含有σ键数目为 0.2NA，B 正确； C． +4NH 在水溶液中会发生水解，2L0.5mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH 4  数目小于 NA，C 错误； D．N2与 H2反应生成 NH3的过程是可逆的，1molN2与足量 H2充分反应生成 NH3的物质的 答案第 5页，共 12页 量小于 2mol，转移电子数目小于 6NA，D 错误； 故选 B。 9．C 【详解】A．氨分子间存在氢键，导致分之间作用力增强，所以易液化，故 A 不符合； B．二甲醚微溶于水，是因为二甲醚不能与水分子间形成氢键，而乙醇可与水以任意比例混 溶，是因为乙醇分子与水分子间可形成氢键，故 B 不符合； C．HF(g)分解时吸收的热量比 HCl(g)分解时吸收的热量多，是由于 H-F 键能大于 H-Cl 键能， 与氢键无关，故 C 符合； D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，所以对羟基苯甲酸 熔点高于邻羟基苯甲酸，故 D 不符合； 选 C。 10．D 【详解】A．K原子位于晶胞的棱上、体心，棱上有12个K，内部有9个K，其个数为12× 14 +9=12； C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为 8× 1 8 +6× 12 =4，含有碳原子个数为 60×4=240，K： C=12:240=3:60，化学式为 3 60K C ，A 正确； B．C60晶体为非极性键构成的非极性分子，B 正确； C．立方体顶点 C60与面心 C60之间的短离最短，则 C60周围等距且最近的 C60的个数为 12， C 正确； D．由晶胞结构，体心 K 原子与顶点 60C 的距离为对角线的 1 2 ，则距离为 3 a pm 2 ，D 错误； 故选：D。 11．D 【详解】A．H3BO3是一元弱酸，硼酸在水中电离方程式为  3 3 2 4H BO H O B(OH) H    ， A 错误； B．硼酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B 错误； C．1 个硼酸分子形成 6 个氢键，但是每个氢键是 2 个硼酸分子共用的，所以平均含有 3 个 氢键，则 1 mol H3BO3 晶体中含有 3mol 氢键，C 错误； D．由于硼酸分子间形成氢键，故其溶于冷水时，与水分子形成的氢键数少，因此硼酸在冷 水中的溶解度小，而加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，有利于硼酸分子与水分子形成氢键， 答案第 6页，共 12页 硼酸溶解度增大，D 正确； 故选 D。 12．D 【详解】A．Au 的配位数指距离最近的 Cu 的个数，Au 处于面心，与 Au 等距离最近的 Cu 有 8 个，Ⅰ中 Au 的配位数是 8， A 错误； B．设Ⅱ的晶胞参数为 a，Au-Cu 的核间距为 2 a 2 ，Au-Au 的最小核间距为 a ，最小核间距 Au-Cu<Au-Au ，B 错误； C．由 24K 金的质量分数为 100%，则 18K 金的质量分数为： 18 100% 75% 24   ，Ⅲ中 Au 和 Cu 原子个数比值为 1 1(6 ) : (8 ) 3 :1 2 8    ，则 Au 的质量分数为： 197 100% 50.6% 197 64 3     ， Ⅲ为 12K 金，C 错误； D．I 中，Au 处于内部，Cu 处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为 1: 1 14 4 12 6        =1：1； Ⅱ中，Au 处于立方体的八个顶点，Cu 处于面心，其原子个数比为： 1 18 : 6 1: 3 8 2    ；Ⅲ中， Au 处于立方体的面心，Cu 处于顶点，其原子个数比为 1 16 :8 3 :1 2 8    ，D 正确； 故选 D； 13．C 【详解】A．Se 的价层电子排布式为 4s24p4，位于元素周期表第四周期ⅥA 族，A 错误； B．基态 Zn 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，每一个电子的运动状态都不相同， 故共有 30 种不同运动状态的电子，B 错误； C．A 点原子坐标为  0,0,0 ，由 B 的投影图 可知，B 点原子坐标为 1 3 3, , 4 4 4       ，C 正确； D．该晶胞中，位于晶胞内部的 Zn 原子个数为 4，位于晶胞顶点和面心的 Se 原子个数为 1 18 6 4 8 2     ，则  21 3 21 3 3A 3 3 A 4M 4 65 79N 10 g cm = 10 g cm ρg/cm a a N       ，则晶胞边长为 答案第 7页，共 12页   73 A 4 65 79 a 10 nm ρN     ，Zn 与 Se 之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为   73 A 4 65 793 10 4 ρN     nm，D 错误； 故选 C。 14．C 【分析】本题关键是求丙酸浓度，代入 x 点和 y 点数据 a ( )pH p lg ( ) cK c   酸 盐 计算： 4.27= 3 3 a 3 / L 16 10 L 0.1 / L 8 10p lg 0.1 / L 8 10 cmol molK mol            ， 4.75= 3 3 a 3 / L 16 10 L 0.1 / L 16 10p lg 0.1 / L 16 10 cmol molK mol            ，解得：c=0.2mol/L。进而计算， 4.75 a 10K  ； 【详解】A．Ka=10-4.75，则电离常数的数量级为 10-5 ，A 错误； B．依题意，c(HR)=c(R-)时缓冲能力最强，即 y 点溶液，B 错误； C．y 点时 Ka=c(H+)=10-4.75，由 Ka=       R Hc c c HR   可得溶液中 c(A-)= c(HA)，则随氢氧化钠溶 液体积增大，z 点时溶液中 c(A-) >c(HA)，由图可知，z 点溶液呈酸性，溶液中 c(H+)>c(OH-)， 所以溶液中      R (HR) H OHc c c c     ，C 正确； D．HNO2的电离常数大于丙酸，故 apK 较小，故曲线位于图中曲线下方 ，D 错误； 故选 C。 15．(1) 2 2 6 2 6 5 11s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或  5 1Ar 3d 4s K、Cu (2) A 吸收 (3) N H B  (4)Cu 失去一个电子变成 Cu+，Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，为 3d 全满较稳定状态，能量较 低，结构较稳定，所以 Cu 的第二电离能相对较大 【详解】（1）Cr为24号元素，基态铬原子的电子排布式为 2 2 6 2 6 5 11s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或  5 1Ar 3d 4s ， 第四周期最外层电子数为 1 的原子还有 K、Cu。 （2） 答案第 8页，共 12页 镁为 12 号元素，电子排布式为 2 2 6 21s 2s 2p 3s ，其第一电离能小于第二电离能，则 、 再失去 1 个电子所需能量较大，3s 轨道能量低于 3p 轨道，故 电离最 外层一个电子所需能量最大，故选 A；当镁从B 状态变到 C 状态，电子吸收能量被激发， 形成的是吸收光谱； （3）与 N 原子相连的H呈正电性，与B 原子相连的H 呈负电性，则吸电子能力氮大于氢大 于硼，故氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为 N H B  ； （4）Cu 失去一个电子变成 Cu+，Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，为 3d 全满较稳定状态，能 量较低，结构较稳定，所以 Cu 的第二电离能相对较大(或 Zn 失去一个电子后形成 Zn+，电 子结构为[Ar]3d104s1，易再失去一个电子，所以 Zn 的第二电离能相对较小或 Cu 原子失去一 个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而锌原子失去 1 个电子后的核外电子排布式变为 [Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以 Cu 的第二电离能相对较大)。 16． (4) (5) 4 3 L 3 3 10 8 60 4 3ρ L 10 3          (6)干冰是分子晶体，金刚石和单晶硅是共价晶体；金刚石中碳原子半径小，C C— 键较短， 键能大，熔点高 【详解】（1）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子 分数坐标，如图 1 中 a 原子的坐标为 3 1 1, , 4 4 4       ，由晶胞结构可知，原子 b 的坐标为 1 1 3, , 4 4 4       。 （2） 金刚石晶胞中碳原子位于晶胞的顶点、面心及体内，且体内的 4 个原子形成正四面体结构， 若将金刚石晶胞从上下(或前后、左右)两面的对角线方向切开，得到的切面图为： 或 ，故选 ac。 （3）富勒烯晶胞中 60C 位于顶点和面心，每个 60C 分子周围具有 12 个等距的最近邻 60C 分子， 答案第 9页，共 12页 这种的堆积方式称为分子密堆积。 （4） CO 分子与 2N 分子成键情况相似，均为三键结构，其电子式为： 。 （5）若 SiO2晶体中最近的 Si–Si 距离为 L pm，则利用“金刚石型”相似结构可得最近邻间距 d = 3 4 a，所以 a = 4 3L 3  pm。设其密度为 3pg cm ，每个晶胞含有 1 18 6 8 2    +4=8 个 Si 原 子，含有 16 个 O 原子，则 3 3 10 A 8 60pg cm g cm 4 3N L 10 3             ，可得阿伏加德罗常数 NA =  3 10 8 60 4 3ρ L 10 3          。 （6）金刚石、单晶硅和干冰的熔点分别为 3550℃、1414℃、-56.6℃，原因是：干冰是分子 晶体，金刚石和单晶硅是共价晶体；金刚石中碳原子半径小，C C— 键较短，键能大，熔点 高。 21．(1) (2) 2 2 2 2 4 4 2 2 4 22LiNiO H O 3H SO 2NiSO O Li SO 4H O       过氧化氢易分解， 且溶液中锰离子或铁离子会催化过氧化氢分解 (3)3.2 6.4～ (4) 23 2 32Li CO Li CO     (5)Lia C6-ae-=aLi++6C 【分析】废旧电池正极材料(主要成分为 2LiCoO 、 2 4LiMn O 、 2LiNiO 、 4LiFePO )，加入硫 酸、过氧化氢进行酸浸，溶液中含有的金属阳离子有Li 、 2Mn 、 2Co 、 3Fe 、Ni ，再加 入氢氧化钠调节 pH 除去铁离子，加入 CoSO4、NiSO4 调浓度后再加入氢氧化钠共沉淀得到 1 1 1 2 3 3 3 N C (i Mn o OH) ，向滤液中加入饱和碳酸钠沉淀出碳酸锂，再与 1 1 1 2 3 3 3 N C (i Mn o OH) 焙烧得 到 1 1 1 2 3 3 3 LiNi Mn Co O 。 【详解】（1） 答案第 10页，共 12页 基态 2Mn 价层电子排布式为 3d5，所以价电子排布图是 ； （2）“酸浸”中 2LiNiO 与硫酸、过氧化氢反应，过氧化氢做还原剂，发生反应的化学方程式 为 2 2 2 2 4 4 2 2 4 22LiNiO H O 3H SO 2NiSO O Li SO 4H O       ；由于过氧化氢易分解，且溶 液中锰离子或铁离子会催化过氧化氢分解，所以“酸浸”中 2 2H O 消耗量较大程度地超过理论 用量； （3）由分析和已知得，含铁沉淀主要成分为氢氧化铁；铁离子完全沉淀式的氢氧根离子浓 度为 c(OH-)= 37.4 3 5 10 10   mol/L =10-10.8mol/L，c(H+)=10-3.2mol/L，所以 pH 最小为 3.2；由信息知 镍离子、钴离子和锰离子等浓度时，镍离子生成氢氧化物所需氢氧根浓度最小，调 pH 不使 镍离子沉淀，则 2Mn 、 2Co 也不会沉淀，即 1×c2(OH-)=1×10-15.2，则 c(OH-)=10-7.6mol/L，所 以 c(H+)=10-6.4mol/L，即 pH=6.4，所以不应超过 6.4，所以调节 pH 的范围为 3.2~6.4； （4）“沉锂”过程锂离子与碳酸根离子发生反应生成碳酸锂，所以离子方程式为： 2 3 2 32Li CO Li CO    ； （5）由电池放电时总反应方程式为： 1 a x y x 2 a 6 x y x 2Li Ni Mn Co O Li C LiNi Mn Co O 6C(    石 墨 ) ，放电时电极 A 为负极，放电时发生氧化反应，电极反应式为 Lia C6-ae-=aLi++6C。 22．I.当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色， 说明达到滴定终点 84% D II. (1) 大于 两个反应均为熵增反应 (2)CD (3)A (4) 低温时，主要发生反应①，生成丙烯酸乙酯。随着温度升高，反应②占主导，开始 消耗丙烯酸乙酯 1 115 【详解】（1）反应 i 为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能；两个反应为吸热 反应，熵增反应，即△H>0，△S>0，当△G=△H-T△S<0，反应高温条件下可自发进行； （2）A．反应过程中气体质量始终不变，容器内混合气体质量不再变化，不能表明达到平 衡状态，A 不符合题意； 答案第 11页，共 12页 B．每断裂 3mol N-H 键，同时生成 1mol H2O 都是指正反应方向，不能表明达到平衡状态， B 不符合题意； C．反应为气体物质的量增加的反应，反应过程中气体质量始终不变，容器内混合气体的平 均相对分子质量为变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化，表明达到平衡状态，C 符 合题意； D．反应为吸热反应，绝热容器内温度不再变化，能表明达到平衡状态，D 符合题意； 故选 CD； （3）A．两个反应都是吸热反应，也都是气体分子数增多的反应，升高温度、减压平衡正 向移动，能提高丙烯腈平衡产率，A 选； B．低温高压使平衡逆向移动，降低丙烯腈平衡产率，B 不选； C． 2TiO 为催化剂，增加 2TiO 的用量，不影响平衡移动，不能提高丙烯腈平衡产率，C 不 选； D．延长反应时间，不影响平衡移动，D 不选； 故选 A； （4）①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，低温时，主要发生反应①，最高点前反应 i 进行程度大， 生成丙烯酸乙酯，随着温度升高，反应②占主导，反应ⅱ进行程度大，开始消耗丙烯酸乙酯 所以随着温度的升高，丙烯酸乙酯平衡的物质的量分数先增大后减小。 ② 1T℃， 与 2CH =CHCN的物质的量分数相等，假设 3-羟基丙酸乙酯投料为 1mol， 3NH 投料为 8mol， 2N 投料为 1mol；平衡时，3-羟基丙酸乙酯为 0， 与 2CH =CHCN的物质的量，根据三段式可知，平衡时 与 2CH =CHCN物质的量 均为 0.5mol，相当于先生成 1mol ，随后又消耗 0.5mol，由此可知，水蒸气的 物质的量为 1.5mol，乙醇的物质的量为 0.5mol， 3NH 剩余为 7.5mol，总物质的量分数为 0.5+0.5+1.5+7.5+1+0.5=11.5mol，反应ⅱ的平衡常数 x 0.5 1.5 0.5 111.5 11.5 11.5K 7.5 0.5 115 11.5 11.5      ； 答案第 12页，共 12页