第七单元 第一节 酸及其性质-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(鲁教版2024)

第七单元　认识酸和碱 第一节　酸及其性质 第1课时 常见的酸及其性质 1. C 2. (1) 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑 (2) 浓硫酸具有吸 水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热 (3) 大量 的水冲洗 (4) ① 量取 混匀 ② 浓硫酸 搅拌,使产生 的热量尽快散失 ③ 0.2g 3. B [解析] 浓硫酸不具有挥发性,在瓶口不会出现“白 雾”;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的 水蒸气接触形成盐酸小液滴,在瓶口有“白雾”出现,A错 误。浓盐酸易挥发,敞口放置一段时间,溶液中的溶质减 少,溶剂不变,溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,敞 口放置一段时间,溶质不变,溶剂增多,溶质质量分数减 小,B正确。浓盐酸没有吸水性,浓硫酸具有吸水性,C错 误。浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化;浓硫酸具有 脱水性,可以使纸张炭化,D错误。 浓酸的特性 1. 盐酸具有挥发性,浓度越大,温度越高,挥发性越 强。浓盐酸在空气中会形成“白雾”,是由于从浓盐酸中 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成了 盐酸小液滴。 2. 浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性(脱水性),浓硫酸 的吸水性为物理性质,而脱水性属于化学性质。 3. 浓硫酸和硝酸具有强氧化性,与金属单质反应 时,不生成氢气。 4. B [解析] 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应 后溶液不一定呈酸性,A错误;氯化钡与稀硫酸反应生成 硫酸钡沉淀和氯化氢,氯化氢的水溶液为盐酸,反应后溶 液仍呈酸性,能使紫色石蕊试液变红,B正确;稀硫酸与氧 化铜反应生成硫酸铜和水,反应后溶液不一定呈酸性,C错 误;稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水与二氧化碳,反应 后溶液不一定呈酸性,D错误。 5. A [解析] 硫酸显酸性,能使湿润的紫色石蕊纸条变 红,所以石蕊纸条变为红色,说明硫酸飞溅到石蕊纸条上, 硫酸没有挥发性,A错误;实验2的温度突然升高,所以是 将水注入浓硫酸中,稀释浓硫酸时,若将水注入浓硫酸中, 可能造成液体暴沸,酸液飞溅,B正确;由图乙曲线可知, 0~30s内,实验1的温度比实验2的温度上升慢,所以实 验1比实验2放热缓慢,C正确;实验1的温度缓慢上升, 是将浓硫酸注入水中,D正确。 6. C [解析] 稀盐酸先和铝片表面的氧化铝反应生成氯 化铝和水,因此一开始不产生气体,故A错误。随着反应 进行,生成氯化铝的质量增大,待铝片完全反应后,氯化铝 的质量不再变化,故B错误。稀盐酸和氧化铝、铝反应的 化学方程式及其质量关系如下: Al2O3 102 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+3H2O 2Al 54 +6HCl 219 􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑ 由上述质量关系可知,消耗盐酸的质量相等时,消耗氧化 铝的质量比铝的大,因此随着反应进行,开始时固体的质 量减小得快,待氧化铝完全反应后,固体的质量减小得慢, 直至固体质量减小到0,故C正确。稀盐酸和氧化铝反应 生成氯化铝和水,随着反应进行,溶液的质量增大,氧化铝 完全反应后,稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气,随着反 应进行,溶液的质量继续增大,但是增大幅度小一些,铝完 全反应后继续加入稀盐酸,溶液的质量继续增大,此时溶 液增大的质量与加入稀盐酸的质量相同,故D错误。 数形结合的思想方法 1. 数形结合法是将化学问题抽象为数学问题,利用 数学工具,通过计算、推理(结合化学知识)解决化学问 题的方法。 2. 分析图像时应注意图像中的横、纵轴表示的意 义,同时应注意曲线的起点、转折点、交点和趋势,并将 图像信息与化学反应的知识结合起来得出相应的化学 结论。 7. D [解析] Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 这几种氧化物中, SiO2不溶于水,也不与酸反应,因此滤渣中含有SiO2,A正 确;加入过量稀硫酸和10%H2O2溶液后,滤液中含有硫酸 铁(其中硫酸亚铁会被H2O2 溶液氧化成硫酸铁)、硫酸铝 和硫酸,主要存在的阳离子有Al3+、Fe3+、H+,B正确;废 渣浸取过程中不断搅拌可以使反应物之间接触更充分,能 提高铁、铝的浸取率,C正确;浸取过程发生的反应有氧化 铁与硫酸的反应,氧化亚铁与硫酸的反应,氧化铝与硫酸 的反应以及H2O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应,发生了4个 化学反应,D错误。 8. (1) 16 (2) 解:设生成氯化铁的质量为x。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1 Fe2O3 160 16g +6HCl􀪅􀪅2FeCl3 325 x +3H2O 325 160= x 16g x=32.5g 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 为 32.5g 16g+309g×100%=10% 。 答:加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分 数为10%。 [解析] (1) 根据图示可知,该赤铁矿石样品中氧化铁的质 量为18g-2g=16g。 9. [交流讨论] 蒸馏水是纯净物 一个硝酸分子中只含有 一个氢原子 [实验探究] (1) 二氧化锰 (2) ① 紫色石 蕊试液 ② 产生白色沉淀 ③ 碳酸钠(合理答案均可) [反思交流] (1) 向着手心 (2) H2SO4+BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2HCl [解析] [实验探究] (1) 由猜想一不成 立可知,该液体不是过氧化氢溶液,所以向该液体中加入 二氧化锰粉末是验证其不是过氧化氢溶液,没有气泡产 生。(2) 实验结论是该液体为稀硫酸,稀硫酸能使紫色石 蕊试液变红,能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,能与碳 酸钠溶液等反应产生气体。 第2课时 酸的通性 酸的用途 1. D 2. B 3. D 4. (1) NaClO+2HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+Cl2↑ (2) B (3) Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O H+ 5. B 6. C [解析] 碳酸钠能与酸性溶液反应生成二氧化碳气 体,可以检验,A正确;向该溶液中加氧化铁粉末,若粉末 溶解,则该溶液为酸性溶液,可以检验,B正确;无色酚酞试 液遇酸性和中性溶液均不变色,向该溶液中滴加酚酞试 液,不能检验,C不正确;锌粒与酸性溶液反应生成氢气,可 以检验,D正确。 检验酸性溶液的方法 一般检验酸性溶液可选用的试剂或用品:(1) 紫色 石蕊试液;(2)pH试纸;(3) 较活泼的金属,如锌、镁等; (4) 难溶于水的金属氧化物,如氧化铁、氧化铜等; (5) 不溶于水的碱,如氢氧化铜、氢氧化铁等;(6) 碳酸 盐,如碳酸钠等。但无论选择哪种方法,都必须出现明 显的实验现象,如溶液变色、产生气泡、固体溶解等。 7. B [解析] 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁 锈,主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶 性的氯化铁,A能除去;用硝酸银溶液检验盐酸后留下的 白色固体是氯化银,氯化银不与稀盐酸反应,B不能除去; 装氧化铜粉末后留下的黑色固体是氧化铜,氧化铜可以与 稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜,C能除去;用澄清石灰水 检验CO2后留下的白色固体是碳酸钙,碳酸钙可以与稀盐 酸反应生成可溶性的氯化钙,D能除去。 8. A [解析] 由于方案一、方案二都需要加热,所以方案 一并不节约能源;方案一中硫酸中的硫元素全部进入产品 硫酸铜中,而方案二中有部分硫元素转化成有害气体二氧 化硫,所以方案一中硫酸的利用率较高,且不产生污染大 气的二氧化硫;方案一、方案二中的铜全部进入硫酸铜中, 不能说方案一提高了铜的利用率。 化学实验方案的评价标准 1. 在理论上是否科学合理,是否具有严谨性。 2. 在满足安全性的前提下,操作上是否简单易行。 3. 从经济角度考虑,能否节约试剂、降低成本和提 高产品质量。 4. 从环境保护角度考虑,是否会对环境造成污染。 9. (1) a (2) 节约试剂(合理答案均可) (3) 澄清石灰 水 澄清石灰水变浑浊 (4) 固体逐渐溶解,溶液变成黄 色 Fe2O3 +3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4)3 +3H2O [解析] (1) 实验Ⅰ中,在点滴板的a、b孔穴中滴入稀硫酸 后,溶液变红的是a,因为紫色石蕊遇酸变红。(2) 使用点 滴板的优点是节约试剂,现象明显等。(3) 实验Ⅱ中,石灰 石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳,需验证的气体是二氧化碳,二氧化碳能 与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,则试剂X可以 是澄清石灰水。(4) 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和 水,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,在试管①②中 均可观察到固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色。 10. (1) 氯化氢分子之间的间隔 (2) ① 有气泡产生,溶液 由无色变成浅绿色 ② H+ Fe2+ ③ ABC (3) Zn+ 2CH3COOH􀪅􀪅(CH3COO)2Zn+H2↑ [解析] (1) 增大 压强,HCl由气态变为液态,属于物理变化,分子本身没有 发生改变,改变的是氯化氢分子之间的间隔。(2) ① 铁和 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可以看到的现象是有气泡 产生,溶液由无色变成浅绿色。② 反应前,溶液中含有氢 离子和氯离子,反应后氢离子数目减少,氯离子数目不变, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 2 亚铁离子数目增多,所以“”表示 H+,“ ”表示Fe2+。 ③ 氧化镁、碳酸钙都能与盐酸反应,硝酸银与盐酸反应生 成氯化银沉淀,A、B、C符合题意;在金属活动性顺序中,铜 排在氢后面,不能与盐酸发生反应,D不符合题意。(3) 锌 和醋酸反应生成醋酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+ 2CH3COOH􀪅􀪅(CH3COO)2Zn+H2↑。 11. B [解析] ① 丙烧杯中剩余固体最多由氧化铜、铁、铜 三种物质组成,故错误;② 若向丙烧杯的剩余固体中滴加 稀硫酸,无任何变化,说明剩余固体是铜,则丙烧杯的溶液 中一定含有的溶质是FeSO4,故正确;③ 铁和稀硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气,若取出丙烧杯中剩余固体,滴加稀 硫酸,有气泡产生,则该气体为H2,故正确;④ 若丙烧杯中 剩余固体的质量为0.32g,且滴加稀硫酸无任何明显变化, 则固体是铜,如果氧化铜中的铜元素完全转化到铜中,并 且氧化铜和稀硫酸恰好完全反应,那么氧化铜的质量是 0.32g 64 80×100% =0.4g,根据化学方程式可知,氧化铜与硫酸的 关系式为CuO 80 ~H2SO4 98 ,则0.4g氧化铜完全反应消耗硫 酸的质量是0.4g× 98 80=0.49g ,则乙试管中加入稀硫酸的 质量是0.49g 10% =4.9g ,如果稀硫酸过量,那么乙试管中加 入稀硫酸的质量大于4.9g,故错误。 第二节　碱及其性质 1. B 2. C 3. (1) ① CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (2) ② 4. (1) CaO H2O CO2 (2) CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (3) 熟石灰(或消 石灰) 用作食品干燥剂(合理答案均可) 5. D [解析] 氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解, 且能与空气中的二氧化碳反应而变质,应密封保存。 实验室试剂的保存方法 实验室里的试剂除有些需要密封保存外,还有些试 剂需要用特殊的方法进行保存。易氧化的试剂可保存 在某种液体中以隔绝空气,如将白磷保存在冷水中,将 钠保存在煤油中。见光易分解的试剂通常保存在棕色 试剂瓶中,如硝酸、硝酸银。强碱溶液能与非金属氧化 物二氧化硅反应,故保存强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞而要用橡皮塞。 6. B [解析] 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱,其溶液 均呈碱性,都能使紫色石蕊试液变蓝,A不符合题意;氢氧 化钠和氢氧化钙化学性质相似,是因为其溶液中都含有氢 氧根离子,故B符合题意;炉具清洁剂中氢氧化钠能与油 脂反应,可去油污,氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成 碳酸钙白色沉淀,可检验二氧化碳,C不符合题意;氢氧化 钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置,均能与二氧化碳反应生 成碳酸盐,都会变质,需要密封保存,D不符合题意。 7. C [解析] 二氧化碳的密度比空气的大,通入二氧化碳 气体后,左端乒乓球上升,稍后再倒入浓氢氧化钠溶液,二 氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,二氧化碳 被吸收,杠杆逐渐恢复原状;氢气的密度比空气的小,且不 与氢氧化钠溶液反应,将二氧化碳换成氢气不会产生同样 现象。 8. D [解析] a点的值对应的是恰好完全反应时生成的 Mg(OH)2的质量的数值,设恰好完全反应时生成的氢氧 化镁的质量为x。 2NaOH 80 100g×4% +MgCl2􀪅􀪅2NaCl+Mg(OH)2 58 x ↓ 80 58= 100g×4% x x=2.9g 即a=2.9,A正确。b点对应的溶液中氢氧化钠还未反应 完,故溶液能使无色酚酞试液变红,B正确。c点后继续滴 加氯化镁溶液,生成沉淀的质量不再增加,说明c点时两者 恰好完全反应,C正确。d 点对应的溶液中氢氧化钠已完 全反应,且滴加的氯化镁溶液过量,此时溶液中含有氯化 钠和氯化镁两种溶质,D不正确。 9. (1) 过滤 (2) CaO NaOH (3) Ca(OH)2+ Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH[或 CaO+H2O 􀪅􀪅 Ca(OH)2] (4) ① 取少量该溶液于试管中,向溶液中滴 加过量的氯化钙溶液,并不断振荡;② 取①中上层清液,加 入无色酚酞试液 ① 有白色沉淀生成;② 无明显变化(合 理答案均可) [解析] (4) 若氢氧化钠与二氧化碳恰好完 全反应,捕捉区进入反应区Ⅰ中溶液中溶质的成分是碳酸 钠;若氢氧化钠过量,捕捉区进入反应区Ⅰ中溶液中溶质 的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠的溶液都 显碱性,碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰,因此在检 验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时,应先用足量的中性 溶液(如可溶性的钡盐、钙盐)检验碳酸钠的存在,并完全除 去碳酸钠,再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱,可 通过碱的通性检验氢氧化钠的存在。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 3 2 第一节　酸及其性质 第1课时 常见的酸及其性质 ▶ “答案与解析”见P1 1. (2023·聊城期末)下列化合物中,属于酸 的是 ( ) A. NaNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. Na2SO4 2. 实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿 后,可观察到 。 (2) 用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置 在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度 升高,其原因是 。 (3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,那么应 立即用 ,然后涂上3%~ 5%的碳酸氢钠溶液。 (4) 实 验 室 用 98% 的 浓 硫 酸 (密 度 为 1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为 20%的稀硫酸。 ① 配制该溶液的步骤为计算、 、 、装瓶贴标签。 (第2题) ② 浓硫酸稀释过程如图所示, b中盛放的物质是 , a的作用是 。 ③ 49g溶质质量分数为20%的稀硫酸与足 量锌反应,生成氢气的质量是 。 3. ★下列关于浓盐酸、浓硫酸性质的说法,正确 的是 ( ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞, 在瓶口都出现“白雾” B. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,两 者的溶质质量分数都减小 C. 浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 D. 浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 4. 滴有紫色石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质 混合后,溶液的颜色一定呈红色的是 ( ) A. Fe B. BaCl2溶液 C. CuO D. Na2CO3溶液 5. (数字化实验)(2024·扬州模拟)探究浓硫酸 稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的 影响,实验装置如图甲,两个实验分别测得的 温度随时间的变化如图乙。沿漏斗缓慢加入 等量液体后,观察到实验2中的湿润紫色石 蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关 分析不合理的是 ( ) (第5题) A. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 0~30s内,实验1比实验2放热缓慢 D. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 6. ★(2023·宝鸡一模)向盛有一定质量未打磨 的铝片的烧杯中,逐滴加入一定浓度的稀盐 酸。下列图像能正确反映其对应变化关系 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 第七单元　认识酸和碱 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋注:标“★”的题目设有“方法归纳”或“易错警示”,详见“答案与解析”。 3 的是 ( ) A. B. C. D. 7. (2024·苏州模拟)由制铝工业废渣 (主要含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流 程如图,下列说法不正确的是(已知:SiO2 不 溶于水,也不与酸反应;H2O2 具有氧化性, 可以将Fe2+氧化成Fe3+) ( ) (第7题) A. 滤渣中含有SiO2 B. 滤 液 中 主 要 存 在 的 阳 离 子 有 Al3+、 Fe3+、H+ C. 废渣浸取时要不断搅拌,提高铁、铝浸取率 D. 浸取过程发生了2个化学反应 8. (2023·聊城)已知赤铁矿石的主要成分为氧 化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿 石样品(杂质既不溶于水,也不参加反应)放入 烧杯中,并不断加入稀盐酸,烧杯中剩余固体的 质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 (第8题) (1) 该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2) 计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得 溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) (第9题) 9. (2023· 随州模拟)实验室中有 一瓶标签受损的无色液体,如图所 示,为探究其成分,某化学小组的 同学进行了下列探究。 [提出问题] 这瓶无色液体是什么呢? [交流讨论] 大家讨论后一致认为这瓶无色 液体不可能是蒸馏水,理由是 ,也不可能是硝酸,理由是 。 [作出猜想] 猜想一:该液体可能是过氧化氢 溶液;猜想二:该液体可能是稀硫酸。 [实验探究] (1) 取适量该液体于试管中,向 其中加入少量 粉末,发现没有气泡 产生,说明猜想一不成立。 (2) 为证明猜想二成立,同学们设计了如表 所示的实验方案: 方 案 实验操作 实验现象 ① 取适量该液体于试管中,向 其中滴加 溶液变红 ② 取适量该液体于试管中,向 其中滴加少量氯化钡溶液 ③ 取适量该液体于试管中,向 其中滴加 溶液 产生大量 气泡 [得出结论] 综合上述方案可知,该液体是稀 硫酸。 [反思交流] (1) 为了防止标签受损,倾倒液 体时标签应 。 (2) 方案②中涉及的化学方程式为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　认识酸和碱 4 第2课时 酸的通性 酸的用途 ▶ “答案与解析”见P2 1. 下列物质中,不能与稀硫酸反应的是 ( ) A. Fe B. Zn C. Fe2O3 D. SO3 2. 下列物质中属于盐的是 ( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. CuO D. C2H5OH 3. (2023·青岛模拟)草酸是自然界中普遍存在 的一种酸,推测它不可能具有的化学性质或 用途是 ( ) A. 能用于除铁锈 B. 能与酸碱指示剂作用 C. 能用于除水壶内的水垢 D. 能与二氧化碳反应 4. (2023·济宁期末)据报道:一名家政服务人 员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84”消毒 液和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气 体熏倒在地。 (1) “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠 (NaClO),与盐酸混合后,会生成氯化钠、水 及有毒的氯气。请写出此反应的化学方程 式: 。 (2) 目前市场上的洁厕剂大多为酸性,含有 一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等),具有腐 蚀性。下列物质中,表面可用这类洁厕剂清 洗的是 (填字母)。 A. 大理石台面(主要成分是CaCO3) B. 釉面砖(釉面的主要成分是SiO2) C. 不锈钢管(主要成分是铁) (3) 洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈,写出反 应的化学方程式: 。 白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应,因为 白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有 (填离子符号)。 5. (2023·重庆A卷改编)硫酸和盐酸是工、农 业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确 的是 ( ) ① 它们都能使紫色石蕊试液变红 ② 它们都能与金属氧化物反应,有水生成 ③ 它们的稀溶液都能与铁、锌、铜等金属 反应 ④ 若它们与X反应都生成浅绿色溶液,则X 一定是铁 A. ①②③④ B. ①② C. ①②③ D. ①③ 6. ★检验某溶液是否为酸性溶液,下列方案中不 正确的是 ( ) A. 向该溶液中滴加碳酸钠溶液,看是否有气 泡产生 B. 向该溶液中加氧化铁粉末,观察粉末是否溶解 C. 向该溶液中滴加酚酞试液,看溶液是否变色 D. 向该溶液中加锌粒,看是否有气泡产生 7. 下列试管内壁残留的固体物质不能用稀盐酸 除去的是 ( ) A. 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B. 用硝酸银溶液检验盐酸后留下的白色固体 C. 装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D. 用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 8. ★某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸 铜,设计了如下两个方案。 方案一:Cu O2 △→CuO 稀硫酸 →CuSO4。 方案二:Cu 浓硫酸 △→CuSO4[2H2SO4(浓)+ Cu △ 􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O]。 比较上述两个方案,方案一的优点是 ( ) ① 节约能源 ② 不产生污染大气的二氧化硫 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 5 ③ 提高硫酸的利用率 ④ 提高铜的利用率 A. ②③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 9. (2024·六安模拟)利用以下装置对酸的化学 性质进行探究。 (第9题) (1) 实验Ⅰ中,在点滴板的a、b孔穴中滴入 稀硫酸后,溶液变红的是 (填“a” 或“b”)。 (2) 使用点滴板的优点之一是 。 (3) 实验Ⅱ中,为了验证生成的气体,则试剂 X是 ,产生的现象是 。 (4) 实验Ⅲ中,在试管①②中均可观察到的 现象是 ; 试管②中发生反应的化学方程式为 。 10. 盐 酸 是 一 种 重 要 的 化 工 产 品,醋 酸 (CH3COOH)是一种常见的生活调味品, 它们都是实验室中常用的化学试剂。 (1) 增大压强,HCl由气态变为液态,从微 观角度分析,该变化过程中发生改变的是 。 (2) 在盐酸中加入过量的铁粉,充分反应。 ① 可以看到的现象是 。 ② 如图为该反应前后溶液中存在的主要离 子,请写出下列图形代表的离子: , 。(填离子符号) (第10题) ③ 下列物质能与盐酸反应的是 (填字母)。 A. 氧化镁 B. 碳酸钙 C. 硝酸银 D. 铜 (3) 醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水,化 学方 程 式 为 2CH3COOH+Na2O 􀪅􀪅 2CH3COONa+H2O。醋酸与盐酸一样,能 与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与 金属锌反应的化学方程式: 。 11. 将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、 乙两支试管中,进行如图所示的实 验,稀硫酸的溶质质量分数为10% (已知:Fe+CuSO4􀪅􀪅Cu+FeSO4)。下列 说法中,错误的个数是 ( ) (第11题) ① 丙烧杯中剩余固体最多由两种物质组成 ② 若向丙烧杯的剩余固体中滴加稀硫酸, 无任何变化,则丙烧杯的溶液中一定含有的 溶质是FeSO4 ③ 若取出丙烧杯中剩余固体,滴加稀硫酸, 有气泡产生,则该气体为氢气 ④ 若丙烧杯中剩余固体的质量为0.32g, 且滴加稀硫酸无任何变化,则乙试管中加入 的稀硫酸的质量为4.9g A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　认识酸和碱