第7单元 第1节 第3课时 酸的通性和个性-【指南针·课堂优化】2025-2026学年九年级下册化学（鲁教版）

该初中化学课件聚焦第七单元“酸及其性质”中的“酸的通性和个性”，通过课前预习题（如稀盐酸与稀硫酸相似性质的本质原因）衔接旧知，以氢离子为核心梳理酸的通性（与指示剂、金属等反应）及个性（Cl⁻、SO₄²⁻鉴别），构建系统知识支架。 其亮点在于以化学观念为统领，用微观示意图揭示酸通性实质（H⁺作用），结合复分解反应例题（如碳酸钠与盐酸反应离子分析）培养科学思维，通过D组实验（AgNO₃鉴别Cl⁻等）强化科学探究。学生能深化物质结构与性质关系认知，教师可借助多样化资源提升教学效率。

篆 初中化学 指南针•课堂优化·九年级化学LJ下册 第七单元认识酸和碱 第一节酸及其性质 第3课时 酸的通性和个性 课前预习 1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本 质原因是 () A.都能使紫色石蕊试液变红色 B.都能解离出氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 2.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接 制取的是 () A.Fe2(SO)3 B.ZnCl2 C.FeCla D.CusO 知 识 梳 理 1.酸的通性 由于稀硫酸、稀盐酸和其他酸都含有相同的氢 离子(H十)，所以它们具有如图所示的通性： 浓H,SO 和HNO,除外 与某 化物 复 反应 应 等翠盟 露 酸中都含有H 共性（即酸的通性） 在记忆时特别注意以下两点： (1)酸与某些金属反应 ①这里的某些金属指金属活动性顺序位于氢之前 的金属，氢之后的金属不能与酸反应生成氢气。 ②这里的酸要除浓硫酸、硝酸（因为它们具有 强氧化性，与金属反应生成水而不生成氢气)。 ③酸与某些金属反应生成氢气属于置换反应。 ④酸与某些金属反应生成氢气实验现象描述： 有无气泡产生，固体溶解，溶液是否变色，放热。 (2)酸与某些金属氧化物反应。 ①化学方程式书写方法：交换成分，化合价 不变。 ②现象描述：固体溶解，溶液是否变色。 ③Fe3O4与酸反应生成物比较复杂，初中阶段 不要求掌握。 2.酸的通性的实质 如图所示：酸具有相似的化学性质，是因为它 们在溶于水时，都解离出了共同的阳离 子一氢离子，所以酸的通性其实质是物质 与H+的反应。 HCI H,SO. HCI H,SO HCI H,SO so H H H so H 图HCI和H,SO,在水中 解离出H和酸根阴离子 (1)指示剂变色是因为H+使其变色。 (2)如铁与酸反应 Fe+2H+—Fe2++H2N 如：铁与稀硫酸或与稀盐酸反应 (注意：浓硫酸和硝酸除外，为什么呢？)。