第七单元 第四节 酸碱中和反应-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(鲁教版2024)

测定稀硫酸的pH时,不能用水润湿pH试纸,否则会稀释 稀硫酸,使稀硫酸的酸性减弱,测定结果偏大,B错误;用 pH试纸测定稀硫酸的pH时,正确的操作方法为用洁净干 燥的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH试纸上,将pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,C正确;由 于标准比色卡上的数字只有整数,所以用pH试纸测得稀 硫酸的pH不可能为4.6,D错误。 溶液的酸碱性与酸碱度 1. pH=0的溶液不是中性溶液,而是强酸性溶液。 2. 酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性;但酸性 溶液不一定是酸溶液,有些盐溶液也显酸性;碱性溶液 不一定是碱溶液,有些盐溶液也显碱性,如初中阶段涉 及的Na2CO3 属于盐,但其水溶液的pH>7,显碱性。 3. 酸性溶液加水稀释后,仍为酸性溶液;碱性溶液 加水稀释后,仍为碱性溶液。 9. D [解析] 用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,如果 待测液呈酸性,那么用蒸馏水润湿pH试纸就等于向待测 液中加了水,这样溶液的酸性就变弱了,测得的溶液的pH 偏大;同理,如果待测液呈碱性,那么测得的溶液的pH偏 小;如果待测液是中性溶液,那么加水后溶液的pH不变, 仍然为7。 10. (1) 促进色素溶解 (2) D (3) 白醋(合理答案均 可) 肥皂水(合理答案均可) (4) ① a. CaCO3+2HCl 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ b. 稀盐酸 c. 先把试管横 放,用镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管 ② 红 [解析] (1) 搅拌可以加速溶解,乙醇可以溶解新鲜 花瓣中的色素,所以搅拌的作用是促进色素溶解。(2) 过 滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,不需要长颈漏斗。 (3) 验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效 果,需要选生活中显酸性、显碱性的物质,如白醋和肥皂 水。(4) ① a. 石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳;b. 浓盐酸有较强挥发性,挥发出的氯 化氢气体会混入二氧化碳中,引入杂质;c. 石灰石是块状 固体,因此实验操作是把试管横放,用镊子夹取石灰石放 在试管口后,再慢慢竖立试管。② 二氧化碳和水反应生成 碳酸,碳酸呈酸性,根据表格可知该色素提取液滴入酸性 溶液中显红色。 11. (1) 小于 (2) 小 (3) ① = ② < ③ > [解析] (1) A能使紫色石蕊试液变红,呈酸性,pH<7;B 能使无色酚酞试液变红,呈碱性,pH>7,因此A、B两种溶 液的pH的大小关系为A<B。(2) pH的大小是由溶液中 H+浓度的大小决定的,H+的浓度越大,溶液的酸性越强, 溶液的pH越小。(3) ① 常温下测得水的pH=7,为中性, 可知水中n(H+)=n(OH-)。② 向盛有碳酸钠溶液的试 管中滴入几滴无色酚酞试液,溶液由无色变为红色,原因 是碳酸钠溶液显碱性,所以该溶液中n(H+)<n(OH-)。 ③ 往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液红色褪 去,说明溶液的碱性减弱,即硫酸氢钠溶液中n(H+)> n(OH-)。 第四节　酸碱中和反应 1. C 2. B 3. (1) 中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl􀪅􀪅AlCl3+ 3H2O 酸 (2) 2HCl+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCl2+2H2O CaCl2 4. (1) 100.0 (2) 解:设废液中Ba(OH)2的质量为x。 H2SO4+Ba(OH)2 171 x 􀪅􀪅BaSO4 233 2.33g ↓+2H2O 171 233= x 2.33g x=1.71g 废液中Ba(OH)2的质量分数为 1.71g 100.0g×100%=1.71% 。 答:废液中Ba(OH)2的质量分数为1.71%。 5. C [解析] 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,随 着反应的进行,氯化钠的质量逐渐增大,至完全反应后不 再发生改变;水的质量逐渐增大,至完全反应后,继续滴加 氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍 在增大,只是增大的幅度略有减小,所以乙表示的物质为 氯化钠,A选项说法正确。加入bgNaOH溶液后,氯化钠 的质量不再发生改变,说明加入bgNaOH溶液时氢氧化 钠与稀盐酸恰好完全反应,B选项说法正确。加入cg NaOH溶液时,氢氧化钠溶液已过量,所得溶液是氯化钠 和氢氧化钠的混合溶液,溶液中的阴离子为Cl-、OH-,C 选项说法错误。NaOH溶液的质量由ag递增到bg,稀盐 酸的质量逐渐减小,b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反 应,溶液呈中性,故所得溶液的酸性逐渐减弱,D选项说法 正确。 6. C [解析] M 点时溶液的电导率最小,溶液中离子浓度 最小,即M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,A正 确;N 点时溶液的电导率与P 点时相同,但是N 点时溶液 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 5 的体积大于P 点时溶液的体积,说明N 点时溶液中的离 子数大于P 点,B正确;由在相同条件下,电导率与离子浓 度成正比可知,电导率减小的原因是溶液中离子浓度减 小,C不正确;在该反应过程中,溶液的电导率始终不为零, 即可证明溶液中始终含有带电的粒子,D正确。 7. A [解析] 50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液 和50g溶质质量分数为20%的稀硫酸所含溶质的质量相 等。由化学方程式H2SO4 98 +2KOH 112 􀪅􀪅K2SO4+2H2O可 知,98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反 应,则两种溶液充分混合后,硫酸有剩余。硫酸和二氧化 碳不反应,A符合题意。硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳,B不符合题意。硫酸和氧化铜反应生成硫 酸铜和水,C不符合题意。硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢 气,D不符合题意。 8. (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) b (3) 红 (4) ABD [解析] (1) 室温下稀盐酸与稀氢氧化钠反应生 成氯化钠和水,反应的化学方程式为 HCl+NaOH􀪅􀪅 NaCl+H2O。(2) 由图示可知,题图乙中 M 点处温度最 高,表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和 水,溶液呈中性,溶液的pH为7,则题图乙中的M 点对应 题图甲中的b点。(3) 由图示可知,题图甲中的c点的pH 小于7,溶液呈酸性,将紫色石蕊试液滴入c点溶液中,溶 液呈红色。(4) 由题图甲可知,反应前溶液的pH大于7, 随着液体的加入,溶液的pH逐渐减小,最终溶液的pH小 于7,所以该实验是将稀盐酸逐滴加入稀氢氧化钠溶液中, A正确;a点到b点的pH变化是由大于7逐渐变为7,是 因为NaOH与HCl发生了中和反应,其变化的本质是H+ 和OH-结合生成了H2O,B正确;a点时,溶液的pH大于 7,溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未反应的氢氧化 钠,则溶液中Na+的个数大于Cl-的个数,C错误;b点时, 溶液的pH等于7,则参加反应的HCl与NaOH恰好完全 反应,由化学方程式 HCl 36.5 +NaOH 40 􀪅􀪅NaCl+H2O可知, 参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40,D正确。 9. (1) 溶液颜色由红色逐渐变为无色 反应物减少 (2) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3) acbd (4) 50mL蒸馏水 (5) 放热 (6) 稀释溶液时温度的变 化量 远 小 于 两 种 溶 液 反 应 时 温 度 的 变 化 量 [解析] (1) 酚酞遇碱性溶液呈红色,遇酸性、中性溶液呈 无色,呈碱性的氢氧化钠与呈酸性的盐酸反应生成呈中性 的氯化钠溶液,能推断出氢氧化钠溶液与盐酸发生反应的 现象是溶液颜色由红色逐渐变为无色,依据是氢氧化钠被 消耗,反应物减少。(2) 从微观角度看,中和反应的实质是 H+与 OH-结合生成水分子。(3) 表示向氢氧化钠溶液中 滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图,按时间 先后排序是a(氢氧化钠溶液)、c(稀盐酸和氢氧化钠反应 生成了1个水分子)、b(稀盐酸和氢氧化钠反应生成了2个 水分子)、d(稀盐酸过量),故先后顺序为 acbd。(4) 设计实 验验证反应中的能量变化,需要先验证氢氧化钠溶于水和 稀盐酸溶于水温度的变化,所以为了使实验结果更严谨, 实验②中验证稀盐酸溶于水时温度的变化,应用50mL一 定浓度的稀盐酸与50mL 蒸馏水混合,测量溶液温度的变 化。(5) 观察实验①对应的溶液温度变化的图像,曲线有 上升的部分,因此一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时放热。 (6) 观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的 图像,曲线都有上升的部分,说明稀释两种溶液和它们发 生化学反应时,都放出热量。根据图像,比较稀释溶液时温 度变化的数据和发生反应时温度变化的数据,可以发现, 稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应时温度的 变化量,可确认氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量。 专题特训（一）　酸和碱的化学性质 1. C 2. A [解析] pH为5的溶液呈酸性,氢氧化钾溶液呈碱 性,能与酸性溶液反应而导致酸性减弱,pH增大,A正确; 稀盐酸、稀硫酸均呈酸性,加入后不一定使原溶液的pH增 大,B、C错误;在原溶液中加入pH为5的溶液,pH不变, D错误。 3. B [解析] 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的过程中 有新物质生成,属于化学变化,A正确;能使蝴蝶兰花的溶 液显黄色的物质呈碱性,但不一定是碱,B错误;氯化钠溶 液显中性,将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中后,溶液 仍为紫色,C正确;蝴蝶兰花的溶液遇酸性溶液显红色,遇 碱性溶液显黄色,遇酸、碱能显示不同的颜色,可用作酸碱 指示剂,D正确。 4. D [解析] 酸溶液一定能使紫色石蕊试液变红,但能使 紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,A错误;碱都 含有氢元素和氧元素,但含有氢元素和氧元素的化合物不 一定是碱,如NaHCO3属于盐,B错误;活泼金属能与稀盐 酸反应放出气体,但能与稀盐酸反应放出气体的不一定就 是活泼金属,如碳酸盐也能与稀盐酸反应放出气体,C错 误;二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水,则二氧化碳 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 6 10 第四节　酸碱中和反应 ▶ “答案与解析”见P5 1. (2023·长沙开福期末)下列反应中,属于中 和反应的是 ( ) A. H2CO3􀪅􀪅CO2↑+H2O B. Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ C. HNO3+NaOH􀪅􀪅NaNO3+H2O D. H2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl 2. (2023·贵港平南模拟)中和反应在生产、生 活中应用广泛。下列应用的主要原理不是中 和反应的是 ( ) A. 用硼酸处理沾有碱液的皮肤 B. 用盐酸除去铁器表面的铁锈 C. 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 D. 用熟石灰改良酸性土壤 3. 中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1) 小明同学近日常吐酸水,医生先给他做 了检查,然后开了一种含氢氧化铝的药品,该 药品的作用是 ,写出该反 应的化学方程式: , 医生同时又提醒小明要注意饮食,少吃含 (填“酸”或“碱”)的食品。 (2) 用熟石灰中和一定量的稀盐酸时,发生 反应的化学方程式为 , 当恰好完全反应时,溶液中的溶质为 。 4. 实验室用质量分数为20%的稀硫酸处理含 Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀 硫酸至溶液恰好呈中性,最终得到2.33g沉 淀。请计算: (1) 配制490.0g20%的稀硫酸需质量分数 为98%的浓硫酸 g。 (2) 废液中Ba(OH)2的质量分数。 (第5题) 5. (2023·包头)常温 下向一定量的稀盐 酸中逐滴加入氢氧 化钠溶液至过量,测 得水的质量、氯化钠 的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图 所示。下列说法错误的是 ( ) A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入bgNaOH溶液时,恰好完全反应 C. 加入cgNaOH溶液时,所得溶液中的阴 离子为Cl- D. NaOH溶液的质量由ag递增到bg,所 得溶液的酸性逐渐减弱 6. (2023·无锡联考)电导率是衡量溶 液导电能力大小的物理量,在相同 条件下,电导率与离子浓度(单位体 积内的离子数)成正比,利用数据传感技术测 定溶液的电导率可辅助探究物质间的反应。 下列关于如图所示的实验的分析,不正确 的是 ( ) (第6题) A. M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 B. N 点时溶液中的离子数大于P 点 C. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少 D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 7. (2023·大庆让胡路期中)50g溶质质量分数 为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质量分 数为20%的稀硫酸混合。下列物质中,不能 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(鲁教版)九年级下 11 与上述所得溶液反应的是 ( ) A. CO2 B. Na2CO3C. CuO D. Mg 8. (2023·长春南关期末)为了证明NaOH溶 液和稀盐酸发生了反应,某小组的同学设计 实验,利用传感器测定的pH和温度随溶液 质量的变化情况如图所示。 (第8题) (1) 室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应, 其化学方程式为 。 (2) 图乙中M 点对应图甲中的 (填 “a”“b”或“c”)点。 (3) 将紫色石蕊试液滴入c点溶液中,溶液 呈 色。 (4) 下列说法正确的是 (填字母)。 A. 实验是将稀盐酸逐滴加入稀氢氧化钠溶液中 B. a 点到b 点pH 变化的本质是 H+ 和 OH-发生反应 C. a点时,溶液中Na+的个数等于Cl-的个数 D. b点时,参加反应的 HCl与NaOH的质 量比为36.5∶40 9. (2024· 南 京 模 拟)中和反应再 探究。 [初步探究] 在50mL一定浓度的 氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液, 再逐滴加入50mL一定浓度的盐酸,插入温 度计并用玻璃棒搅拌,观察到溶液褪色且温 度升高。 (1) 能推断出氢氧化钠溶液与盐酸发生反应 的现象是 ,依据 是 (填“反应物减少”或“生成物 增加”)。 (2) 中和反应的微观实质是 。 (3) 下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加 过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图, 请按时间先后排序: (填字母)。 [深入探究] (4) 同学们又设计了以下实验验证反应中的 能量变化。 实验①:50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与 50mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。 实验②:50mL一定浓度的稀盐酸与 混合,测量溶液温度的变化。 实验③:50mL一定浓度的稀盐酸与50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温 度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度 随时间变化的关系如图所示。 (第9题) (5) 由实验①可知,一定浓度的氢氧化钠溶液 稀释时 (填“放热”或“吸热”)。 (6) 由图分析,同学确认氢氧化钠溶液和盐 酸反应放出热量,理由是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　认识酸和碱