精品解析：福建省漳州市华侨中学2024--2025学年九年级上学期期中教学质量检测化学试卷

漳州市华侨中学2024~2025学年上学期期中教学质量检测 九年级化学试卷 （考试时间：60分钟；满分：100分） 友情提示：请把所有答案填到答题卡上！请不要错位、越位答题！ 相对原子质量：H~1；C~12；O~16；Na~23；Ca~40 一、选择题（共15题，30分，每题只有1个选项符合题意） 1. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是 A. 燃放烟花增添节日气氛 B. 推广使用清洁能源 C. 随意焚烧农作物秸秆 D. 将工业废气排放到高空中 2. 著名的克拉克瓷原产于漳州。下列制造陶器过程中发生了化学变化的是 A. 开采陶土 B. 筛选陶土 C. 塑造成型 D. 烧制陶器 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 连接仪器 B. 读取液体体积 C. 滴加药品 D. 倾倒液体 4. 日常生活中含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”和“钙”是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 5. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 6. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列说法错误的是 A. 氧气能支持燃烧，用作燃料 B. 水不燃烧不支持燃烧，常用于灭火 C. 氮气性质不活泼，用于作保护气 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色光，可用于制作霓虹灯 7. 根据图中的信息判断，下列说法错误的是 A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子相对原子质量为35.45 C. 当x=8时，该微粒是阳离子 D. 在化学变化中，氯原子易得电子 8. 自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 明矾是一种常用的絮凝剂 B. 过滤可除去水中杂质离子 C. 活性炭可长期使用无需更换 D. 经该净水过程得到的是纯水 9. 泉水中含有益于人体健康的硅酸盐，其中有一种成分的化学式为Na2SiO3，则该物质硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 10. “天宫课堂”中的水球光学实验使用了“人造空气”由78%氨气、21%氧气和少量二氧化碳组成。下列说法中正确的是 A. 该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 B. 将燃着的木条放入“人造空气”中，会立即熄灭 C. 若“人造空气”只含有氧气，则更有益于人的呼吸 D. 该“人造空气”的成分与空气的成分完全相同 11. 区别下列各组物质所选试剂或方法错误的是 A. 水和食醋——闻气味 B. 空气和氧气——带火星的木条 C. 水和过氧化氢溶液——少量二氧化锰 D. 矿泉水和蒸馏水——过滤后观察是否有杂质残留在滤纸上 12. 如图表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 A. B. C. D. 13. 央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含瘦肉精。某种瘦肉精的化学式C12H19ON2Cl3，下列有关说法正确的是 A. 该瘦肉精分子中含有氮分子 B. 瘦肉精中氢元素与氧元素的质量比为19:16 C. 该瘦肉精由碳、氢、氯、氧四种元素组成 D. 瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、1个氧原子、2个氮原子和3个氯原子构成 14. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 蜡烛在发生化学变化时发光发热，则发光发热一定是化学变化 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 原子核由质子和中子构成，则原子核中一定含有中子 15. 某小组通过如图所示装置探究过氧化氢浓度对反应快慢的影响（恒压漏斗的作用是平衡装置内的气压，使漏斗内的液体顺利滴下）。实验测得的不同浓度过氧化氢溶液催化分时气压与时间的关系见图2，则下列说法错误的是 A. 由图2可知，过氧化氢浓度越高，分解速率越快 B. 反应过程中温度升高，说明过氧化氢分解时不断放热 C. 图2中气压先升高，后缓缓降低，可能是图1中的装置漏气 D. 由以上分析，实验室制氧气，双氧水浓度略大，有利于加快收集氧气 二、非选择题（本题共9小题，共70分）。 16. 现在很多地方的中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。 （1）流程①的作用是________。 （2）流程②超滤膜表面密布许多细小的微孔，只允许水及小分子物质通过，而直径大于膜表面微孔径的物质则被截留在膜的进水侧，该过程相当于净水中的过滤操作。实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用是________。 （3）实验室在进行过滤操作后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是________（答一点即可），处理措施是________。流程③目的________。 17. 如图是电解水的实验装置。 （1）a试管得到的气体为________，a、b两试管得到的气体体积比约为________。该反应的文字表达式________。 （2）电解水时要在水中加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是为了________。 （3）该实验得出的实验结论：________。 18. 用下列物质的序号回答有关问题： ①水蒸气 ②五氧化二磷 ③空气 ④高锰酸钾 ⑤氢气 ⑥铁粉 其中属于混合物的是______，属于纯净物的是______，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于氧化物的是______。 19. 下表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题： （1）硅原子核外电子数是_________，写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子_____（填离子符号）。 （2）表中具有相对稳定结构的元素是______（填元素符号，任填一个）。 （3）氯元素位于元素周期表中第_____周期_______族，与氯元素原子化学性质相似的是_____（填元素符号）。 （4）从元素周期表观察发现，在同一周期，所有元素原子都有_______电子层，并且从左至右原子的最外层电子数依次______。 （5）已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，磷的相对原子质量是31，请列式计算一个磷原子的质量_____（列式即可，无需计算）。 20. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4（四氧化二氮）发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）肼在常温（20℃）下为________（填“固态”“液态”或“气态”）。 （2）从宏观角度上看，肼是由________（填元素名称）组成，肼的化学性质是由________（填微粒名称）保持的，肼在化学变化中的最小粒子是________（填化学符号）。 （3）写出上述信息中的一个化学反应的文字表达式________。 （4）肼需要密封保存的原因是________。 （5）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是______（填字母）。 A. N2O4和NO2的化学性质相同 B. N2O4可以作为燃料 C. N2O4具有助燃性 D. N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合 21. 下图是在一个密闭系统中发生化学反应前后存在的分子的微观示意图： （1）参加化学反应的（一氧化氮）和（一氧化碳）两种物质的分子个数比为______。反应后的图示中表示的是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）该反应的文字表达式为_______。 （3）从微观角度解释化学反应的实质是________。 22. 下图是初中化学常用实验装置（部分夹持装置已省略）。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的文字表达式为________，反应类型属于________（填基本反应类型）；收集气体时，若选择装置D收集氧气，验满的方法________。 （3）甲同学要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用装置E收集氧气，这样做的优点是________，则此燃烧实验停止收集氧气的最佳时机是________（填“F”“G”或“H”）；请写出铁丝燃烧的文字表达式________。 （4）甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热醋酸钠与氢氧化钠混合固体制得，应选取上图发生装置________（填字母，下同），收集装置________。 23. 利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验： ①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。 ②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。 ③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。 ④用白磷替换红磷重复步骤①~③。 ⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①~③。 根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。 （1）红磷燃烧的的文字表达式________，现象________。 （2）步骤①中检查气密性时，将装置乙玻璃容器浸没水中，如果观察到________，则说明气密性好。 （3）装置甲中150毫升集气瓶中装入1/5的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为________毫升。 （4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用药品是________，理由________。 24. 某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。每片中含碳酸钙约1.5g， （1）求碳酸钙的相对分子质量； （2）求碳酸钙中钙元素的质量分数； （3）如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州市华侨中学2024~2025学年上学期期中教学质量检测 九年级化学试卷 （考试时间：60分钟；满分：100分） 友情提示：请把所有答案填到答题卡上！请不要错位、越位答题！ 相对原子质量：H~1；C~12；O~16；Na~23；Ca~40 一、选择题（共15题，30分，每题只有1个选项符合题意） 1. 6月5日是世界环境日，今年我国的主题“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是 A. 燃放烟花增添节日气氛 B. 推广使用清洁能源 C. 随意焚烧农作物秸秆 D. 将工业废气排放到高空中 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃放烟花会产生有害气体和烟尘，污染环境，故做法不符合这一主题，不符合题意； B、推广使用清洁能源，减少化石燃料对环境带来的污染，故做法符合这一主题，符合题意； C、随意焚烧农作物秸秆可以产生大量的空气污染物，故做法不符合这一主题，不符合题意； D、将工业废气排放到高空中，会造成空气污染，故做法不符合这一主题，不符合题意。 故选B。 2. 著名的克拉克瓷原产于漳州。下列制造陶器过程中发生了化学变化的是 A. 开采陶土 B. 筛选陶土 C. 塑造成型 D. 烧制陶器 【答案】D 【解析】 【详解】A、开采陶土：只是将陶土从地下挖掘出来，陶土的物质组成没有改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、筛选陶土：是通过一定方法将陶土中的杂质等分离出来，陶土本身物质不变，没有新物质生成，属于物理变化； C、塑造成型：只是改变了陶土的形状，陶土的成分没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、烧制陶器：在高温烧制过程中，陶土中的物质会发生复杂的化学反应，例如其中的一些有机物会燃烧，矿物质会发生分解、化合等反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 连接仪器 B. 读取液体体积 C. 滴加药品 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接仪器后，不能将试管直接放在桌上，用力插入橡皮塞，该选项操作不正确； B、读取量筒读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确； D、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确。 故选D。 4. 日常生活中含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”和“钙”是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的 “氟”和“钙”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B。 5. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故错误； B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故错误； C、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，故正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使石灰水变浑浊的无色无味的气体，故错误； 故选C。 6. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列说法错误的是 A. 氧气能支持燃烧，用作燃料 B. 水不燃烧不支持燃烧，常用于灭火 C. 氮气性质不活泼，用于作保护气 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色光，可用于制作霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料，该说法错误； B、水不燃烧也不支持燃烧，且水汽化时能吸收热量，降低温度，所以常用于灭火 ，该说法正确； C、氮气性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以可用于作保护气 ，该说法正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，利用这一特性，可将其用于制作霓虹灯 ，该说法正确。 故选：A。 7. 根据图中的信息判断，下列说法错误的是 A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子相对原子质量为35.45 C. 当x=8时，该微粒是阳离子 D. 在化学变化中，氯原子易得电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、根据元素周期表信息示意图可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，氯原子质子数是17，不符合题意； B、元素名称下面的数字表示相对原子质量，氯原子相对原子质量为35.45，不符合题意； C、当x=8时，核外电子数为18，原子核内质子数为17，电子数大于质子数，属于阴离子，故说法错误，符合题意； D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，发生化学反应时容易得电子，不符合题意。 故选C。 8. 自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 明矾是一种常用的絮凝剂 B. 过滤可除去水中杂质离子 C. 活性炭可长期使用无需更换 D. 经该净水过程得到的是纯水 【答案】A 【解析】 【详解】A、沉降常用的絮凝剂有明矾，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，吸附悬浮杂质，使其沉降，符合题意； B、过滤可除去水中的难溶性物质，杂质离子是溶解在水中的，过滤的方式不能除去，不符合题意； C、活性炭长期使用，它的吸附能力会下降，所以一定时候应该更换，不符合题意 D、经该净水过程得到的不是纯水，此时水中还含有可溶性的钙、镁离子，不符合题意。故选A。 9. 泉水中含有益于人体健康的硅酸盐，其中有一种成分的化学式为Na2SiO3，则该物质硅元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Na2SiO3中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价； 故选D。 10. “天宫课堂”中的水球光学实验使用了“人造空气”由78%氨气、21%氧气和少量二氧化碳组成。下列说法中正确的是 A. 该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 B. 将燃着的木条放入“人造空气”中，会立即熄灭 C. 若“人造空气”只含有氧气，则更有益于人的呼吸 D. 该“人造空气”的成分与空气的成分完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、人造空气中的氮气、氧气和二氧化碳都是空气构成成分，不属于空气污染物，故A正确； B、空气中氧气的体积分数为21%，与人造空气中相同，所以将燃着的木条放入“人造空气”中，会正常燃烧，故B错误； C、吸入纯氧时会造成人体氧气中毒现象，不利于人体健康，故C错误； D、空气中含有体积分数为0.94%的稀有气体，而人造空气中没有稀有气体，所以空气和人造空气成分不完全相同，故D错误； 故选A。 11. 区别下列各组物质所选试剂或方法错误的是 A. 水和食醋——闻气味 B. 空气和氧气——带火星的木条 C. 水和过氧化氢溶液——少量二氧化锰 D. 矿泉水和蒸馏水——过滤后观察是否有杂质残留在滤纸上 【答案】D 【解析】 【详解】A、食醋具有气味，水没有，能鉴别，该选项正确； B、氧气能使带火星的木条复燃，能鉴别，该选项正确； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，该选项正确； D、矿泉水中含有可溶性杂质，过滤后不会有杂质残留在滤纸上，蒸馏水中只含有水，过滤后也不会有杂质残留在滤纸上，不能鉴别，该选项不正确。 故选D。 12. 如图表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、示意图中只含有一种分子，所以为纯净物，构成分子中原子种类相同，因此图中表示的物质为单质，符合题意； B、示意图中有两种不同分子，因此图中表示的为混合物，不符合题意； C、示意图中只含有一种分子，所以为纯净物，构成分子中原子种类不同，因此图中表示的物质为化合物，不符合题意； D、示意图中只含有一种分子，所以为纯净物，构成分子中原子种类不同，因此图中表示的物质为化合物，不符合题意。 故选：A。 13. 央视“3·15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含瘦肉精。某种瘦肉精的化学式C12H19ON2Cl3，下列有关说法正确的是 A. 该瘦肉精分子中含有氮分子 B. 瘦肉精中氢元素与氧元素的质量比为19:16 C. 该瘦肉精由碳、氢、氯、氧四种元素组成 D. 瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、1个氧原子、2个氮原子和3个氯原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，该瘦肉精分子中含有氮原子，不含有氮分子，故错误； B、瘦肉精中氢元素与氧元素的质量比为（1×19）：16=19：16，故正确； C、该瘦肉精由碳、氢、氯、氧、氮五种元素组成，故错误； D、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，一个瘦肉精分子由12个碳原子、19个氢原子、1个氧原子、2个氮原子和3个氯原子构成，故错误； 故选B。 14. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 蜡烛在发生化学变化时发光发热，则发光发热一定是化学变化 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 原子核由质子和中子构成，则原子核中一定含有中子 【答案】C 【解析】 【详解】A、阴离子带负电荷，带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故错误； B、发光发热不一定是化学变化，如灯泡通电发光发热，属于物理变化，故错误； C、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，故正确； D、原子核由质子和中子构成，原子核中不一定含有中子，如氢原子核中没有中子，故错误。 故选C。 15. 某小组通过如图所示装置探究过氧化氢浓度对反应快慢的影响（恒压漏斗的作用是平衡装置内的气压，使漏斗内的液体顺利滴下）。实验测得的不同浓度过氧化氢溶液催化分时气压与时间的关系见图2，则下列说法错误的是 A. 由图2可知，过氧化氢浓度越高，分解速率越快 B. 反应过程中温度升高，说明过氧化氢分解时不断放热 C. 图2中气压先升高，后缓缓降低，可能是图1中的装置漏气 D. 由以上分析，实验室制氧气，双氧水浓度略大，有利于加快收集氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示2可知，相同时间内，浓度高的过氧化氢分解产生的氧气更多，所以过氧化氢浓度越高，分解速率越快，故A正确； B、反应过程中温度升高，说明过氧化氢分解时不断放热，故B正确； C、图2中气压先升高时因为过氧化氢分解时放热，使得瓶内气体受热膨胀，瓶内气压增大；后缓缓降低是因为过氧化氢分解完毕，放热停止，随着装置散热，温度下降，使得烧瓶内气压缓慢降低，故C错误； D、根据图示2，过氧化氢浓度越大，分解产生氧气的速率越快，所以实验室制氧气，双氧水浓度略大，有利于加快收集氧气，故D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共9小题，共70分）。 16. 现在很多地方的中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。 （1）流程①的作用是________。 （2）流程②超滤膜表面密布许多细小的微孔，只允许水及小分子物质通过，而直径大于膜表面微孔径的物质则被截留在膜的进水侧，该过程相当于净水中的过滤操作。实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用是________。 （3）实验室在进行过滤操作后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是________（答一点即可），处理措施是________。流程③目的________。 【答案】（1）除去水中的色素和异味 （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） ①. 滤纸破碎（合理即可） ②. 重新过滤 ③. 杀菌消毒 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 【小问2详解】 过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 过滤时玻璃棒的作用为引流。 【小问3详解】 若过滤后仍浑浊，可能原因为：滤纸破碎、或漏斗中的液面高于滤纸边缘、或仪器不干净等； 若所得液体仍浑浊，需重新过滤； 紫外灯管照射能杀菌消毒。 17. 如图是电解水的实验装置。 （1）a试管得到的气体为________，a、b两试管得到的气体体积比约为________。该反应的文字表达式________。 （2）电解水时要在水中加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是为了________。 （3）该实验得出的实验结论：________。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 2∶1 ③. （2）增强水的导电性 （3）水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，a试管与电源负极相连，则a试管得到的气体为氢气（H2）； b试管内得到的气体是氧气，a、b两试管得到的气体体积比约为2∶1； 电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：。 【小问2详解】 水的导电性较差，电解水时要在水中加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是为了增强水的导电性。 【小问3详解】 电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，所以该实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。 18. 用下列物质的序号回答有关问题： ①水蒸气 ②五氧化二磷 ③空气 ④高锰酸钾 ⑤氢气 ⑥铁粉 其中属于混合物的是______，属于纯净物的是______，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于氧化物的是______。 【答案】 ①. ③ ②. ①②④⑤⑥ ③. ⑤⑥ ④. ①②④ ⑤. ①② 【解析】 【详解】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是由一种物质组成的；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 ①水蒸气（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物、化合物、氧化物； ②五氧化二磷（P2O5）是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物、化合物、氧化物； ③空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物； ④高锰酸钾（KMnO4）是由K、Mn、O这三种元素组成的化合物，属于纯净物、化合物； ⑤氢气（H2）是由氢元素组成的纯净物，属于纯净物、单质； ⑥铁粉（Fe）是由铁元素组成的纯净物，属于纯净物、单质； 综上，属于混合物的是③；属于纯净物的是①②④⑤⑥；属于单质的是⑤⑥；属于化合物的是①②④；属于氧化物的是①②。 19. 下表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题： （1）硅原子核外电子数是_________，写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子_____（填离子符号）。 （2）表中具有相对稳定结构的元素是______（填元素符号，任填一个）。 （3）氯元素位于元素周期表中第_____周期_______族，与氯元素原子化学性质相似的是_____（填元素符号）。 （4）从元素周期表观察发现，在同一周期，所有元素原子都有_______电子层，并且从左至右原子的最外层电子数依次______。 （5）已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，磷的相对原子质量是31，请列式计算一个磷原子的质量_____（列式即可，无需计算）。 【答案】（1） ①. 14 ②. （或 ，合理即可） （2）He（或Ne、或Ar，三者任填一个） （3） ①. 三##3 ②. ⅦA ③. F （4） ①. 相同数量的 ②. 递增 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，第14号原子为硅原子，其核外电子数为14，故填14； 根据图示，氖原子的结构示意图为，而阴离子是由原子得到电子后形成的微粒，则和氖原子电子层结构相同的阴离子为氧离子、氟离子或氮离子，故填 （或 等，合理即可）； 【小问2详解】 原子中最外层电子数为8（氦元素为2）的原子具有相对稳定的结构，故表中具有相对稳定结构的元素为氦元素、氖元素、氩元素，故填He（或Ne、或Ar，三者任填一个）； 【小问3详解】 根据图示可知，氯元素为第三周期ⅦA族的元素，故填三；ⅦA； 元素周期表中，同一列的元素具有相似的化学性质，则与氯元素化学性质相似的元素为氟元素，故填F； 【小问4详解】 按照元素周期表的排列规律，在同一周期，所有元素原子都有相同的电子层数，且从左至右最外层电子数依次递增。故填相同数量的；递增； 【小问5详解】 根据相对原子质量的定义，磷元素的相对原子质量= ，设一个磷原子的质量为m，则有 ，解得 ，故填 ； 20. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4（四氧化二氮）发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）肼在常温（20℃）下为________（填“固态”“液态”或“气态”）。 （2）从宏观角度上看，肼是由________（填元素名称）组成，肼的化学性质是由________（填微粒名称）保持的，肼在化学变化中的最小粒子是________（填化学符号）。 （3）写出上述信息中的一个化学反应的文字表达式________。 （4）肼需要密封保存的原因是________。 （5）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是______（填字母）。 A. N2O4和NO2的化学性质相同 B. N2O4可以作为燃料 C. N2O4具有助燃性 D. N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合 【答案】（1）液态 （2） ①. 氮、氢 ②. 肼分子 ③. N、H （3） （4）有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解 （5）C 【解析】 【小问1详解】 肼的熔点14℃，沸点113.5℃，常温20℃高于熔点低于沸点，所以肼在常温下为液态。 【小问2详解】 从宏观角度，物质由元素组成，肼（N2H4）由氮元素、氢元素组成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，肼由肼分子构成，所以肼的化学性质由肼分子保持； 原子是化学变化中的最小粒子，肼分子由氮原子和氢原子构成 ，所以肼在化学变化中的最小粒子是N、H 。 【小问3详解】 文中提到肼点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O，文字表达式为：。 【小问4详解】 根据短文信息，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，所以需要密封保存。 【小问5详解】 A、N2O4和NO2分子构成不同，化学性质不同，A 错误； B、N2O4是助燃物质，不是燃料，B 错误； C、由文中 “肼点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应” 可知N2O4具有助燃性 ，C 正确； D、N2O4是一种化合物，有其自身独特的化学性质，不是氧气、氮气化学性质的综合，D 错误。 故选：C。 21. 下图是在一个密闭系统中发生化学反应前后存在的分子的微观示意图： （1）参加化学反应的（一氧化氮）和（一氧化碳）两种物质的分子个数比为______。反应后的图示中表示的是_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）该反应的文字表达式为_______。 （3）从微观角度解释化学反应的实质是________。 【答案】（1） ①. 1：1 ②. 混合物 （2） （3）化学变化中分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子 【解析】 【小问1详解】 根据图示，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，再根据化学反应前后原子种类和数目保持不变的原理可知，反应后生成的二氧化碳分子数为2，氮气分子数为1，则反应后的2个氮原子来源于反应前的2个一氧化氮分子，反应后的2个二氧化碳分子中2个碳原子来源于反应前的2个一氧化碳分子，则一氧化碳和一氧化氮分子数之比为1：1，故填1：1； 根据图示，反应后生成物中含有氮气和二氧化碳，属于混合物，故填混合物； 【小问2详解】 根据图示，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，则其文字表达式为，故填； 【小问3详解】 从微观角度看，化学反应的实质是化学变化中分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，故填化学变化中分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子。 22. 下图是初中化学常用实验装置（部分夹持装置已省略）。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的文字表达式为________，反应类型属于________（填基本反应类型）；收集气体时，若选择装置D收集氧气，验满的方法________。 （3）甲同学要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用装置E收集氧气，这样做的优点是________，则此燃烧实验停止收集氧气的最佳时机是________（填“F”“G”或“H”）；请写出铁丝燃烧的文字表达式________。 （4）甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热醋酸钠与氢氧化钠混合固体制得，应选取上图发生装置________（填字母，下同），收集装置________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满 （3） ①. 收集的氧气较纯净，且可以在集气瓶中预留少量水 ②. F ③. （4） ①. A ②. C##E 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，文字表达式为：； 该反应由一种物质生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。收集气体时，若选择装置D（向上排空气法）收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧需要较高浓度的氧气，会放出大量的热，用排水法（装置 E）收集氧气，所收集的氧气较纯净，且可以在集气瓶中预留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 做铁丝燃烧实验，集气瓶中预留少量水即可，当集气瓶内水还剩少量，即 F 时停止收集较合适； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：。 【小问4详解】 实验室用加热醋酸钠与氢氧化钠混合固体制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选 A； 甲烷密度比空气小，可用向下排空气法（装置 C ）收集；甲烷难溶于水，也可用排水法（装置 E）收集，所以收集装置选 C 或 E 。 23. 利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验： ①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。 ②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。 ③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。 ④用白磷替换红磷重复步骤①~③。 ⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①~③。 根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。 （1）红磷燃烧的的文字表达式________，现象________。 （2）步骤①中检查气密性时，将装置乙玻璃容器浸没水中，如果观察到________，则说明气密性好。 （3）装置甲中150毫升集气瓶中装入1/5的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为________毫升。 （4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用药品是________，理由________。 【答案】（1） ①. ②. 产生大量白烟，放出热量 （2）容器内没出现水或没有气泡冒出 （3）33.2 （4） ①. 食品脱氧剂 ②. 能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃 【解析】 【小问1详解】 红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，文字表达式为； 红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量； 【小问2详解】 步骤①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性，将装置乙玻璃容器浸没水中，如果观察到容器内没出现水或没有气泡冒出，则说明气密性好； 【小问3详解】 装置甲内空气的体积：150mL×（1- ）=120mL；根据丙图可知，选用红磷最终消耗的氧气体积为120mL×（21%-7%）=16.8mL；那么实验结束后量筒内剩余水的体积：50mL-16.8mL=33.2mL； 【小问4详解】 根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，可选择食品脱氧剂，因其能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃。 24. 某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。每片中含碳酸钙约1.5g， （1）求碳酸钙的相对分子质量； （2）求碳酸钙中钙元素的质量分数； （3）如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？ 【答案】（1）40+12+16×3=100 答：碳酸钙的相对分子质量为100。 （2） 答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。 （3）如成年人每天需补钙1.2g，需要碳酸钙的质量为； 则每天需要服用的片数为； 答：成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用2片。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $