第7单元 溶液 复习-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

35 第七单元复习 ▶ “答案与解析”见P22 第七单元　溶　液 36 考点一 溶液的形成 典例1 下列关于溶液的说法,正确的是( ) A. 将一杯蔗糖水分成等体积的两杯,甜度 减弱 B. 配制6%的氯化钠溶液时,所称氯化钠固体 不纯,溶质质量分数偏大 C. 将一定量的硝酸钾饱和溶液进行蒸发,有固 体析出后过滤,可得纯水和硝酸钾固体 D. 酒精灯敞口放置一段时间后,酒精溶液的质 量减小 跟踪训练 (第1题) 1. (2023·福州期末)如图 所示,小试管中盛放着固 体乙(足量),胶头滴管中 有液体甲,广口瓶中盛有 少量饱和的澄清石灰水 (试管底部浸没在澄清石灰水中)。当把液体 甲滴加到固体乙中,过一会儿可看到澄清石 灰水变浑浊,U形管中的a侧液面降低、b侧 液面升高。根据以上现象请你分析,下列说 法中,正确的是 ( ) A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙 B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 C. 澄清石灰水变浑浊,一定发生了化学变化 D. 甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠 考点二 溶解度及溶解度曲线 典例2 如表所示为两种硫酸盐在不同温度时 的溶解度: 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 温度/℃ 50 60 70 80 溶解 度/g 硫酸钠 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 8.9 8.3 7.1 6.0 下列说法中,正确的是 ( ) A. 随着温度升高,物质的溶解度只可能不断增 大或不断减小 B. 在任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度均 不相等 C. 某温度下,向等质量的水中分别加入等质量 的硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,前者的溶 质质量分数可能大于、等于或小于后者 D. 将100g30℃时的硫酸铈饱和溶液加热到 40℃(加热过程中水的蒸发忽略不计),从溶 液中可析出4.0g硫酸铈晶体 跟踪训练 2. (2024·合肥二模)已知20℃时CuSO4的溶 解度为32g。20℃时,取一定质量某CuSO4 溶液于烧杯中,按如图进行实验(整个过程中 忽略溶剂损失),下列说法不正确的是( ) (第2题) A. 乙溶液是饱和溶液 B. 丙溶液中溶质与溶剂的质量比为8∶25 C. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 乙>甲 D. CuSO4的溶解度随温度的升高而增大 典例3 (2023·达州)甲、乙、丙三种固体物质 的溶解度曲线如图所示。结合图示判断,下列说 法中,错误的是 ( ) (典例3图) A. P 点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度 相等 B. 甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 37 C. t3℃时,甲溶液的溶质质量分数一定等 于20% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到 t1℃,溶液的质量大小关系为丙>乙>甲 跟踪训练 3. A、B两种固体的溶解度曲线如图甲所示: (第3题) (1) t1℃时,溶解度大小关系为A (填“>”“<”或“=”)B。 (2) t2℃时,配制180gA物质的饱和溶液, 需称量A物质的质量是 g。 (3) 由图乙推测硝酸钾是图甲中的 物质。 (4) 图乙中“某一步操作”前后的溶液状态变 化过程可以在图甲中表示为 (填 字母)。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→d点 考点三 海洋资源的综合利用与制盐 典例4 (2023·泰安期末)如图所示为粗盐提 纯实验的部分操作。 (典例4图) 请回答下列问题: (1) 图示的操作中,有错误的是 (填 字母)。 (2) 改正操作后,粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。 (3) 操作B中,玻璃棒的作用是 。 (4) 操作D中称取10.0g粗盐,将该粗盐加入盛 有足量水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗 盐不再溶解,经过一系列操作,最终得到精盐的质 量为8.0g,该实验中精盐的产率为 。 产率= 精盐质量 粗盐质量×100% (5) 若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是 (填字母)。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水量不足 D. 最终所得的精盐比较潮湿 跟踪训练 4. 海水中含有氯化钠、氯化钙等物质,下面是从 海水中提取氯化钠的大致流程及氯化钠、氯 化钙的溶解度表。请回答下列问题: (第4题) 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 (1) 经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶 析出的原因是 。 (2) 根据海水晒盐的原理,下列说法中正确 的是 (填字母)。 A. 海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B. 在蒸发池里,海水中水的质量逐渐增大 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　溶　液 38 考点四 溶质质量分数 典例5 将10g食盐放入90g水中搅拌,食盐 完全溶解。请回答下列问题。 (1) 该溶液的溶质质量分数为 。 (2) 该溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3) 要使该溶液的溶质质量分数变为20%,有两 种方法: ① 继续加入食盐:需要加入食盐的质量为 g。 ② 蒸发水分:需蒸发的水的质量为 g。 跟踪训练 5. (2023·恩施期中)如表是硫酸溶液和氨水的 密度与其溶质的质量分数对照表(20℃),回 答下列问题: 溶液中溶质的 质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的 密度/(g·mL-1) 1.021.081.111.171.20 氨水的 密度/(g·mL-1) 0.980.950.940.910.90 (1) 20℃时,随着溶液的溶质质量分数逐渐 增大,氨水的密度逐渐 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (2) 取12%的硫酸溶液100mL,可配制成 6%的硫酸溶液 g。 (3) 向100g24%的氨水中加入100g水,摇 匀,所得溶液体积是 mL(结果精确 到0.1mL)。 (4) 配制溶质质量分数为4%的硫酸溶液 50mL,需要溶质质量分数为24%的硫酸溶液 的体积是 。(结果精确到0.1mL) 考点五 溶液的配制 典例6 (2023·东营期末)农业上常用溶质质 量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要 配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液, 请按要求回答下列问题: (1) 该实验正确的操作顺序是 (填 字母)。 (典例6图甲) A. ①②③④⑤ B. ④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D. ④①⑤②③ (2) 配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶 液需要氯化钠 g,量取所用的水最好选 用 (填字母)规格的量筒。(已知:ρ水= 1.0g/mL) A. 100mL B. 50mL C. 10mL (3) 用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平 指针偏向右盘,应 (填字母)。 A. 增加适量的氯化钠固体 B. 减少适量的氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码 (4) 溶解时,将水倒入盛氯化钠的烧杯中,用玻 璃棒进行搅拌,其目的是 。 (5) 将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同 学所贴标签如图乙所示,其中有不妥之处,请在 右侧的空白标签上填写正确内容。 (典例6图乙) (6) 若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量 分数偏小,可能的原因是 (填字母)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时,少量水溅出 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 39 C. 所用氯化钠晶体未充分干燥 D. 转移已称好的氯化钠固体时,部分撒在烧杯外 考点六 综合计算 典例7 (2023·陕西)学习小组同学利用如图 实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中 的铜粉。 (典例7图) (1) 反应生成氢气的质量是 g。 (2) 计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收 过程中铜粉的损失) (3) 上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。 跟踪训练 6. (2024·杭州模拟)某校学习小组的同学为了 测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,将10g 该石灰石样品加入烧杯中,再把80g稀盐酸 分四次加入烧杯中,实验过程所得数据如下 表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于 水,也不与稀盐酸反应),分析表中数据,完成 下列问题: 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的 质量/g 20 20 20 20 剩余固体的 质量/g 7 4 2.6 m (1) 表中m 的数值为 。 (2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3) 计算第1次实验结束后所得溶液中溶质 质量分数。(结果精确到0.1%) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1. 下列关于溶液的说法,正确的是 ( ) A. 溶质可以是固体,也可以是液体或气体 B. 将汽油与水充分混合,得到的是溶液 C. 将10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中溶 质的质量分数为20% D. 某饱和溶液降温到t℃析出晶体后,得到 的溶液是t℃时的不饱和溶液 2. (跨学科实践)(2024·眉山)木块在 NaNO3溶液中排开液体的情况如 图所示。下列说法正确的是 ( ) (第2题) A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 3. (2024·济南期末)如图是淡化海水的两种装 置。图甲所示为膜分离法淡化海水,水分子 可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离 子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池, 从而得到淡水。图乙所示为蒸馏法淡化海水 的简易装置。下列说法中,不正确的是( ) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第七单元　溶　液 40 (第3题) A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B. 膜分离法使装置右侧海水中的盐类物质 质量分数增大 C. 膜分离法是化学变化,蒸馏法是物理变化 D. 蒸馏法可以除去海水中的可溶性杂质 4. (2023·济宁)t1℃时,将等质量的硝酸钾和 氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化 钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误 的是 ( ) (第4题) A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 将t1℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降 温至0℃,溶液仍是饱和状态 D. t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分 搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体 5. (2023·云南)学校某兴趣小组的同学在实验 室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠 溶液来选种。溶液的配制过程如图,下列说 法正确的是 ( ) (第5题) A. 若②中的砝码和氯化钠的位置放反,则溶 液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠,则对溶液的溶质 质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数,则溶液的溶质 质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出, 溶液的溶质质量分数会偏小 6. 取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体 发生装置,并对反应前后混合物的质量进行 称量,记录如下: 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容器质量) 34.3g 32.7g 若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出, 则下列结论中,错误的是 ( ) A. 二氧化锰的质量为0.3g B. 得到氧气的质量为1.6g C. 双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D. 反应后容器中水的质量为1.8g 7. 黄铜(铜锌合金)具有合金的特性,可以用来 制造机器零件。某学习小组的同学为了测定 黄铜中铜的含量,取黄铜样品25g放入烧杯 中,再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中,充 分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如 表所示。请根据实验数据回答下列问题: 加入次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的 质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余 固体的质量/g 18.5 12 10 m (1) m 的值为 。 (2) 黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3) 求所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出 计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(科粤版)九年级下 Zn+H2SO4 98 14.7g 􀪅􀪅ZnSO4 161 m +H2 2 y ↑ 98 161= 14.7g m m=24.15g 98 2= 14.7g y y=0.3g 第3次加入稀硫酸之后参加反应的锌的质量是15g- 5.25g=9.75g,所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 24.15g 75g+9.75g-0.3g×100% ≈28.6%。 答:(2) 该合金中除铜外的另一种金属为锌。(3) 第3次加 入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是 28.6%。 [解析] (1) 第1次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25g,第2次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25g,第3次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25g,第4次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量小于3.25g,说明剩余的固体为铜,合金中铜的质量分数 是4.5g 15g×100%=30% 。 第七单元复习 ［知识体系构建］ 由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的 均一且稳定的混合物 均一、稳定 被溶解的物质 能溶 解其他物质的物质 在一定温度下,一定量的溶剂里,不 能再溶解某溶质的溶液 在一定温度下,一定量的溶剂 里,还能继续溶解某溶质的溶液 在一定温度下,某固态 物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 溶质 和溶剂的种类 温度 饱和 体积 减小 增大 溶质 质量与溶液质量之比 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量× 100% 浓溶液的质量×浓溶液中溶质质量分数=稀溶液 的质量×稀溶液中溶质质量分数 托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、药匙等 计算、称量或量取、溶解、装入试剂瓶 生物 化学 矿产 能源 饱和溶液析出晶体的过程 蒸发溶剂结晶 冷却结晶 粗盐溶解 过滤 蒸发 反 渗透(膜) 低温多效蒸馏(热) ［高频考点突破］ 典例1 D [解析] 溶液具有均一性,将一杯蔗糖水分成 等体积的两杯,其甜度一样,A错误;氯化钠固体不纯,溶 质质量偏小,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小,B错 误;将一定量的硝酸钾饱和溶液蒸发到有固体析出后过 滤,液体中还含有硝酸钾溶质,不能得到纯水和硝酸钾固 体,C错误;酒精具有挥发性,敞口放置时,酒精会挥发到空 气中,使溶液的质量减小,D正确。 [跟踪训练] 1. D [解析] 甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙固 体时,可以出现题述现象,但也可能是稀盐酸和碳酸钠等 其他物质,A错误。甲、乙分别是水和硝酸铵时,硝酸铵溶 于水吸热,温度降低,氢氧化钙溶解度增大,澄清石灰水不 会变浑浊,也不会使容器内压强变大,B错误。澄清石灰水 变浑浊,不一定是发生化学变化,还可能是温度升高,氢氧 化钙溶解度减小,氢氧化钙固体析出,C错误。当甲、乙分 别是水和氢氧化钠时,氢氧化钠溶于水放出热量,装置内 温度升高,广口瓶中氢氧化钙溶解度减小,有溶质析出,澄 清石灰水变浑浊,瓶内压强增大,U形管中的a侧液面降 低、b侧液面升高,D正确。 典例2 C [解析] 由表中数据可知,当温度低于40℃时, 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,当温度高于40℃ 时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小,A错误;在10~ 20℃之间的某一温度时,硫酸钠和硫酸铈的溶解度相等, B错误;因为题中没有指明具体的温度,所以无法判断硫酸 钠和硫酸铈的溶解度大小关系,故向等质量的水中分别加 入等质量的硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,硫酸钠溶液的 溶质质量分数可能大于、等于或小于硫酸铈溶液的溶质质 量分数,C正确;30℃时,硫酸铈的溶解度为14.0g,因此 114g硫酸铈饱和溶液中含有14.0g硫酸铈和100g水, 40℃时,硫酸铈的溶解度为10.0g,即100g水中最多溶解 10.0g硫酸铈,所以114g硫酸铈饱和溶液从30℃加热到 40℃,可析出14.0g-10.0g=4.0g硫酸铈晶体,故将 100g30℃时的硫酸铈饱和溶液加热到40℃,从溶液中析 出硫酸铈晶体的质量要小于4.0g,D错误。 [跟踪训练] 2. A [解析] 乙溶液中硫酸铜全部溶解,则 乙溶液可能是不饱和溶液,也可能是饱和溶液,A错误。丙 溶液为20℃时CuSO4的饱和溶液,20℃时CuSO4的溶解 度为32g,则丙溶液中溶质与溶剂的质量比为32g∶ 100g=8∶25,B正确。向甲中加入2g硫酸铜,全部溶解, 乙中加入2g硫酸铜,部分溶解(或未溶解),加热到50℃, 未溶解的硫酸铜固体全部溶解,由此可知,等质量的水中, 丁中溶质的质量最大,乙中次之,甲中溶质的质量最小,故 溶质质量分数的大小关系为丁>乙>甲,C正确。50℃时 等质量的水中溶解的CuSO4 比20℃时多,说明CuSO4 的 溶解度随温度的升高而增大,D正确。 典例3 C [解析] P 点是甲、乙两种物质溶解度曲线的 交点,则P 点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等, A正确。甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而减小, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 22 甲的溶解度受温度变化影响较大,则甲中含有少量乙,可 用降温结晶的方法提纯甲,B正确。t3℃时,甲物质的溶解 度是25g,则此时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 25g 100g+25g×100%=20% ,若溶液不饱和,则甲溶液的溶 质质量分数小于20%,C错误。t3℃时,溶解度大小关系为 甲>乙>丙,甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而 减小,甲的溶解度受温度变化影响较大,丙的溶解度随温 度的降低而增大,将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降 温到t1℃,甲溶液析出的晶体最多,乙溶液析出少量晶体, 丙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,没有晶体析出,故所 得溶液的质量大小关系为丙>乙>甲,D正确。 [跟踪训练] 3. (1) > (2) 80 (3) A (4) B [解析] (1) 通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,溶解度大小 关系为A>B。(2) t2℃时,A物质的溶解度是80g,所以 配制180gA物质的饱和溶液,需称量A物质的质量是 80g。(3) 由图乙可知,t2℃时硝酸钾的溶解度大于60g, 且随着温度升高,溶解度增大,故A物质为硝酸钾。(4) 硝 酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液有以下几种途径:① 降 温;② 恒温蒸发溶剂;③ 增加溶质。由于溶液质量不变, 因此只能采用降温的方法,故选择c点→a点。 典例4 (1) C (2) DACB (3) 搅拌,使液体受热均匀, 防止液滴飞溅 (4) 80% (5) AD [解析] (1) 过滤时 要用玻璃棒进行引流,操作C错误。(2) 粗盐提纯的正确 的顺序是溶解、过滤、蒸发、结晶,即正确的操作顺序为 DACB。(3) 蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌,使液体受热 均匀,防止液滴飞溅。(4) 精盐的产率为8.0g 10.0g×100%= 80%。(5) 过滤时滤纸破损,会使部分杂质通过滤纸,从而 使蒸发得到的精盐的质量偏大,导致产率偏高,A正确;蒸 发时有固体溅出,则得到的精盐的质量偏小,导致产率偏 低,B错误;溶解时加水量不足,会造成产率偏低,C错误; 最终所得的精盐比较潮湿,即称得的精盐质量偏大,会导 致产率偏高,D正确。 [跟踪训练] 4. (1) 氯化钙的溶解度随着温度的升高而增 大很多,不易形成饱和溶液 (2) A [解析] (1) 由表格 中的数据可知,氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很 多,不易形成饱和溶液,所以经长时间日晒,氯化钙也不易 大量结晶析出。(2) 海水进入贮水池,海水的成分基本不 变,A正确。在蒸发池里,随着水分的蒸发,海水中水的质 量逐渐减小,B错误。析出晶体后的母液是氯化钠的饱和 溶液,C错误。 典例5 (1) 10% (2) 1∶9 (3) ① 12.5 ② 50 [解析] (1) 该溶液的溶质质量分数为 10g 10g+90g×100%= 10%。(2) 该溶液中溶质与溶剂的质量比为10g∶90g= 1∶9。(3) ① 设 需 要 加 入 食 盐 的 质 量 为 x,可 得 x+10g 10g+90g+x×100%=20% ,解得x=12.5g。② 设需 蒸发的水的质量为y,可得 10g 10g+90g-y×100%=20% , 解得y=50g。 [跟踪训练] 5. (1) 减小 (2) 216 (3) 210.5 (4) 7.3mL [解析] (1) 由题表中的数据可知,20℃时,随着溶液的溶 质质量分数逐渐增大,氨水的密度逐渐减小。(2) 设可配 制6%的硫酸溶液的质量为x,则100mL×1.08g/mL× 12%=x×6%,解得x=216g。(3) 向100g24%的氨水 中加入100g水,摇匀后所得溶液的溶质质量分数为 100g×24% 100g+100g×100%=12% ,由表可知,溶质质量分数为 12%的氨水的密度为0.95g/mL,则该溶液的体积为 200g 0.95g/mL ≈210.5mL。(4) 设需要溶质质量分数为24% 的硫酸溶液的体积为V。50mL×1.02g/mL×4%=V× 1.17g/mL×24%,解得V≈7.3mL。 典例6 (1) B (2) 12.8 A (3) A (4) 加速溶解 (5) (6) CD [解析] (1) 配制一定质量 分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴 签,所以该实验正确的操作顺序是④⑤①②③。(2) 配制 80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质 量为80g×16%=12.8g,所需溶剂的质量为80g- 12.8g=67.2g,合67.2mL,所以量取所用的水最好选用 100mL规格的量筒。(3) 用托盘天平称量所需的氯化钠 时,发现天平指针偏向右盘,说明砝码与游码的总质量大 于氯化钠的质量,应增加适量的氯化钠固体使天平平衡。 (4) 溶解时,将水倒入盛氯化钠的烧杯中,用玻璃棒进行搅 拌,其目的是加速溶解。(5) 标签上需要标明试剂名称和 溶液的溶质质量分数。(6) 配制所得的氯化钠溶液中氯化 钠的质量分数偏小,可能的原因是溶质质量减小或者溶剂 的量增多。用量筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的 水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,A错误;往烧杯中 倾倒量取好的蒸馏水时,少量水溅出,会造成实际量取的 水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,B错误;所用氯化 钠晶体未充分干燥,所称溶质的质量偏小,则使溶质质量 分数偏小,C正确;转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 32 在烧杯外,溶质质量减小了,则使溶质质量分数偏小,D 正确。 典例7 (1) 0.4 (2) 解:设混合物中铁粉的质量为x。 Fe 56 x +H2SO4􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.4g ↑ 56 2= x 0.4g x=11.2g 混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g。 答:上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 (3) 不可能 [解析] (1) 反应生成氢气的质量是30g+ 100g-129.6g=0.4g。(3) 设反应消耗硫酸的质量为y。 Fe+H2SO4 98 y 􀪅􀪅FeSO4+ H2 2 0.4g ↑ 98 2= y 0.4g y=19.6g 实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为19.6g 100g×100%= 19.6%,所以实验所用稀硫酸的溶质质量分数不可能 是15%。 [跟踪训练] 6. (1) 2.6 (2) 74% (3) 解:设第1次实验中生成CaCl2 的质量为x,生成CO2 的质量为y。 CaCO3 100 3g +2HCl􀪅􀪅CaCl2 111 x +H2O+CO2 44 y ↑ 100 111= 3g x x=3.33g 100 44= 3g y y=1.32g 所得溶液溶质质量分数为 3.33g 3g+20g-1.32g×100% ≈ 15.4%。 答:第1次实验结束后所得溶液中溶质质量分数约 为15.4%。 [解析] (1) 由第1、2次实验数据可知,20g稀盐酸和3g 碳酸钙恰好完全反应,与第3次加入的20g稀盐酸反应的 碳酸钙的质量为4g-2.6g=1.4g<3g,说明碳酸钙已完 全反应,剩余的杂质是2.6g,所以m 的值为2.6。(2) 该 石灰 石 样 品 中 CaCO3 的 质 量 分 数 为 10g-2.6g 10g × 100%=74%。 ［综合素能提升］ 1. A [解析] 溶质可以是固体、液体或气体,如氯化钠溶 液,溶质氯化钠是固体;乙醇溶于水,溶质乙醇是液体;氯 化氢溶于水形成盐酸,溶质氯化氢是气体,A正确。汽油不 溶于水,只能以小液滴的形式分散在水里,形成乳浊液,不 能得到溶液,B错误。溶液具有均一性、稳定性,将10%的 某溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍然是 10%,C错误。某饱和溶液降温到t℃析出晶体后,得到的 溶液是该温度下的饱和溶液,D错误。 2. D [解析] 实验过程中NaNO3 溶液中溶质的质量增 大,溶剂的质量不变,则实验过程中NaNO3 溶液的密度逐 渐增大,A错误。35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液, 也可能是不饱和溶液,B错误。实验过程中温度升高,等质 量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增大,则NaNO3 的溶解 度随温度的升高而增大,C错误。实验过程中溶剂质量不 变,15℃时溶液中溶质的质量最小,15℃时所得溶液的溶 质质量分数最小,D正确。 3. C [解析] 膜分离法淡化海水的原理是水分子可以通 过淡化膜,而体积较大的盐的离子和其他分子不能通过, 与滤纸过滤原理类似,A正确;对淡化膜右侧的海水加压 后,海水中水的质量减小,盐类物质质量不变,因此盐类物 质的质量分数增大,B正确;膜分离法淡化海水的过程中没 有新物质生成,是物理变化,C错误。蒸馏法淡化海水是利 用海水中各物质的沸点不同,先将水蒸馏,然后冷凝得到 纯净的蒸馏水,故可以除去海水中的可溶性杂质,D正确。 4. D [解析] 由溶解度曲线可知,t1℃时,氯化钾的溶解 度大于硝酸钾的溶解度,该温度下,将等质量的硝酸钾和 氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后 现象如题图甲所示,则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾,A 正确;烧杯②经充分搅拌后仍有未溶解的固体,烧杯②中 的上层清液属于饱和溶液,B正确;结合溶解度曲线可知, 硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的降低而减小,则将 t1℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至0℃,溶液仍是 饱和状态,C正确;t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分 搅拌后相当于增加溶剂的质量,溶剂的质量变为200g,由 上述分析和题图可知,每个烧杯中起初加入固体的质量应 大于25g,但小于50g,而t1℃时200g水中最多能溶解 50gKNO3,故混合后烧杯中一定没有剩余固体,D错误。 5. C [解析] ②中的砝码和氯化钠的位置放反,且使用了 游码,会使得称量氯化钠的质量偏小,溶液的溶质质量分 数会偏小,A错误;若③中烧杯内壁有水珠,会使得水的量 偏多,溶液的溶质质量分数会偏小,B错误;若④中量取水 时俯视读数,会使得量取水的量偏少,溶液的溶质质量分 数会偏大,C正确;因为溶液是均一、稳定的,将配好的溶液 装瓶时,有少量溶液溅出,对溶液的溶质质量分数无影响, D错误。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 42 6. D [解析] 根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和 等于反应后物质的质量总和,则生成氧气的质量为 34.3g-32.7g=1.6g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢 的质量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 1.6g ↑ 68 32= x 1.6g x=3.4g 过氧化氢溶液的质量为3.4g 10%=34g ,二氧化锰的质量为 34.3g-34g=0.3g,故A、B正确;由上面的计算可知双氧 水中过氧化氢的质量为3.4g,故C正确;反应后容器中水 的质量为32.7g-0.3g=32.4g,故D错误。 7. (1) 10 (2) 40% (3) 解:由表中数据可知,40g稀硫酸反应掉锌的质量为 25g-18.5g=6.5g。设40g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn 65 6.5g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 65 98= 6.5g x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8g 40g×100%=24.5% 。 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 [解析] (1) 根据金属活动性顺序可知,合金中只有锌能与 稀硫酸反应;由表中数据可知,第1次到第3次实验中固体 一直减少,但前两次实验中固体减少的质量均为6.5g,第 3次实验中只减少了2g,所以第3次实验中稀硫酸未完全 反应,合金中的锌已经完全反应,故第4次加入的稀硫酸未 参加反应,剩余固体质量仍为10g。(2) 黄铜样品中铜的 质量分数为10g 25g×100%=40% 。 第八单元　常见的酸、碱、盐 8.1　溶液的酸碱性 1. A 2. A 3. D 4. D [解析] 孔穴3中是水,起空白对照作用,A正确;孔 穴2和5中都是酸溶液,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色, 所以都为无色,B正确;无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,孔 穴6中溶液变为红色,说明碳酸钾溶液显碱性,C正确;再 向孔穴3中滴加适量盐酸,溶液显酸性,酸性溶液不能使无 色酚酞溶液变色,溶液仍为无色,D错误。 5. D [解析] 无色酚酞溶液在碱性溶液中显红色,在酸性 和中性溶液中不变色。滴入无色酚酞溶液后仍为无色,说 明原无色溶液可能呈酸性,也可能呈中性,紫色石蕊溶液 在中性溶液中显紫色,在酸性溶液中显红色。 6. A [解析] 石蕊遇酸变红色,A错误;石蕊遇碱变蓝色, B正确;酚酞遇碱变红色,C正确;酚酞遇酸呈无色,D 正确。 酸碱指示剂的变色规律 1. 酸碱指示剂能与酸或碱溶液反应,颜色发生改 变,但不溶性酸或碱不能与酸碱指示剂反应,也不能使 其颜色发生改变,如氢氧化铜就不能使酸碱指示剂 变色。 2. 指示剂与酸或碱溶液反应,变色的是指示剂,而 不是酸或碱溶液,所以在叙述此方面的内容时要特别 注意。 3. 酸或碱溶液能使指示剂变色,但能使指示剂变色 的溶液不一定是酸或碱溶液,也可能是显酸性或碱性的 化合物的溶液。 7. C [解析] 用 pH试纸测定未知溶液的pH时,不能将 pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,A错误;用pH试 纸测定稀硫酸的pH时,不能用水润湿pH试纸,否则会稀 释稀硫酸,使稀硫酸的酸性减弱,测定结果偏大,B错误;用 pH试纸测定稀硫酸的pH时,正确的操作方法为用洁净干 燥的玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在干燥的pH试纸上,与标 准比色卡对比来确定pH,C正确;由于标准比色卡上的数 字只有整数,所以用pH试纸测得稀硫酸的pH不可能精 确为4.6,D错误。 溶液的酸碱性与酸碱度 1. pH=0的溶液不是中性溶液,而是强酸性溶液。 2. 酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性;但酸性 溶液不一定是酸溶液,有些盐溶液也显酸性;碱性溶液 不一定是碱溶液,有些盐溶液也显碱性,如初中阶段涉 及的Na2CO3 属于盐,但其水溶液的pH>7,显碱性。 3. 酸性溶液加水稀释后,仍为酸性溶液;碱性溶液 加水稀释后,仍为碱性溶液。 8. D [解析] 用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,如果 待测液呈酸性,那么用蒸馏水润湿pH试纸就等于向待测 液中加了水,这样溶液的酸性就变弱了,测得的溶液的pH 偏大;同理,如果待测液呈碱性,那么测得的溶液的pH偏 小;如果待测液是中性溶液,那么加水后溶液的pH不变, 仍然为7。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 52