第7单元 溶液 拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

中所含易被氧化的杂质铁氧化,使其转化成炉渣。在“吹 炼”时也有少部分铜被氧化,生成氧化亚铜,但停止吹入富 氧空气后它会与杂质反应重新变成铜,由质量守恒定律可 知,生成物为Cu和FeSiO3,则铜的氧化物与杂质反应的化 学方程式为Cu2O+Fe+SiO2 高温 􀪅􀪅2Cu+FeSiO3。 18. [作出猜想] Fe2O3 铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁 和铜 [设计实验] (1) Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O [继续探究] (2) 作对照 (3) 氯化物等盐的溶液能加快铁 钉生锈的速度 (4) 潮湿的空气中存在盐 (5) 氧气的浓 度(合理答案均可) 取相同的铁钉放入两支试管中,加入 等体积的水浸泡铁钉,向试管内分别通入体积相同但氧气 浓度不同的空气和氧气,然后观察铁钉生锈所用的时间 (合理答案均可) [解析] [作出猜想] 铁锈的主要成分是 氧化铁,其化学式为Fe2O3。铁的活动性大于铜,铁能和氯 化铜反应生成氯化亚铁和铜,所以猜想红色沉淀物可能是 铜。[设计实验] (1) 铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸 反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O。[继续探究] (2) 实验①中只有铁钉和蒸 馏水,其余三支试管中是铁钉与盐溶液,所以实验①起到 了对照的作用。(3) 依据控制变量法的操作可知,实验① 中2天后,铁钉表面出现红色,实验②③中1天后,铁钉表 面出现红色,所以对比实验①②③可以得到的结论是氯化 物等盐的溶液能加快铁钉生锈的速度。(5) 影响铁制品锈 蚀快慢除上述因素外,还有氧气的浓度等,设计的实验方 案:取相同的铁钉放入两支试管中,加入等体积的水浸泡 铁钉,向试管内分别通入体积相同但氧气浓度不同的空气 和氧气,然后观察铁钉生锈所用的时间。 19. 解:(1) 设合金中Al的质量为x,Al与稀盐酸反应产 生的H2的质量为y。 2Al 54 x +2NaOH+2H2O􀪅􀪅2NaAlO2+3H2 6 0.2g ↑ 54 6= x 0.2g x=1.8g 2Al 54 1.8g +6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2 6 y ↑ 54 6= 1.8g y y=0.2g 所以合金中Mg与稀盐酸反应产生的H2的质量为0.6g- 0.2g=0.4g。 (2) 设合金中Mg的质量为z。 Mg 24 z +2HCl􀪅􀪅MgCl2+ H2 2 0.4g ↑ 24 2= z 0.4g z=4.8g 合金中铝的质量分数为 1.8g 1.8g+4.8g×100% ≈27.3%。 答:(1) 合金中Mg与稀盐酸反应产生H2的质量为0.4g。 (2) 合金中铝的质量分数约为27.3%。 第七单元拔尖测评 1. D [解析] ① 蒸馏水由一种物质组成,为纯净物,不属 于溶液;② 生理盐水是均一、稳定的混合物,属于溶液; ③ 浓盐酸是均一、稳定的混合物,属于溶液;④ 泥水不具 有均一性、稳定性,属于悬浊液,不属于溶液;⑤ 自来水是 均一、稳定的混合物,属于溶液;⑥ 白醋是均一、稳定的混 合物,属于溶液;⑦ 液氧是由一种物质组成的纯净物,不属 于溶液。属于溶液的有②③⑤⑥。 2. A [解析] 用冰水溶解,降低溶解的速度,不能达到目 的,故A符合题意;用热水溶解,加快溶解的速度,能达到 目的,故B不符合题意;把白糖碾成粉末后溶解,加快溶解 的速度,能达到目的,故C不符合题意;溶解时用筷子搅 拌,加快溶解的速度,能达到目的,故D不符合题意。 3. C [解析] 溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液 体不一定是溶液,如水,A错误。溶质也能以分子的形式分 散到溶剂中,如蔗糖溶液,B错误。饱和溶液析出晶体的方 式有两种:降温结晶和蒸发结晶。若是降温结晶,溶质质量 分数一定变小,若是蒸发结晶,则溶质质量分数可能保持 不变,D错误。 4. D [解析] 20℃时,50g水中最多能溶解10gA物质, 因此A物质在20℃时,在水中的溶解度是20g;20℃时, 10g酒精中最多能溶解4gB物质,因此B物质在20℃时, 在酒精中的溶解度是40g。由于上述是在不同溶剂中的溶 解度,因此无法比较A和B的溶解度大小,故D正确。 5. B [解析] 海水中含量最多的物质是水,A错误。膜法 淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同,水分子 能通过渗透膜,而海水中体积较大的盐离子无法通过渗透 膜,B正确。海底的可燃冰的主要成分是甲烷水合物,燃烧 时能生成二氧化碳气体,会造成温室效应,C错误。海水中 含有的镁元素是以化合物形式存在的,不能从海水中直接 获取金属镁,D错误。 6. D [解析] 了解食盐在室温时的溶解度,可控制量取水 的量和称取粗盐的量,A正确;若粗盐未能充分溶解,则实 验结果中食盐的质量偏小,B正确;过滤除去的是难溶性杂 质,所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质,C正确;蒸发时,待蒸 发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 86 体蒸干,D错误。 7. A [解析] 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,要使 接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用降低温度 的方法。硝酸铵溶解吸热,会使溶液的温度明显降低,A 正确;食盐、氯化钾溶于水,溶液的温度基本不变,B、D错 误;氢氧化钠溶于水放热,会使溶液的温度升高,C错误。 8. D [解析] 设原稀硫酸中溶质的质量分数为x,则 50g×x+150g×16% 50g+150g ×100%=20% ,解得x=32%。 9. B [解析] 由题表可知,每组间的硝酸钾添加量是依次 增加10g,所得的溶液质量也是每组间以10g递增,直到 达到饱和状态,因此x=135,A正确;题述操作过程中温度 恒定,没有体现温度对硝酸钾溶解度的影响,B错误;从题 表可知第6组时,溶液达到饱和,因此第3组为不饱和溶 液,C正确;相同温度时,同种物质的饱和溶液一定比不饱 和溶液的浓度大,第6组属于饱和溶液,浓度最大,D正确。 10. B [解析] 甲醛的化学式为CH2O,1个甲醛分子中含 有2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子,1个水分子中含 有2个氢原子和1个氧原子,某甲醛水溶液里甲醛分子中 所含氢原子数与水分子中所含氢原子数目相等,则甲醛分 子和水分子的个数比为1∶1;甲醛的相对分子质量为12+ 1×2+16=30,水的相对分子质量为1×2+16=18;则该 溶液中溶质的质量分数为 30 30+18×100%=62.5% 。 11. B [解析] 向一定温度、一定质量的饱和氢氧化钙溶 液中加入少量的氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙, 同时放出热量,使溶液温度升高。温度升高,氢氧化钙的 溶解度减小,同时溶液中的溶剂减少,均会导致氢氧化钙 析出,溶质质量减小;反应结束后,温度逐渐恢复至室温 (与反应前相同),氢氧化钙的溶解度增大,溶液中溶质质 量又开始增大,由于溶剂减少,所以最终溶液质量一定比 反应前小,A、D错误,B正确。反应放出大量的热,氢氧化 钙的溶解度减小,溶质质量分数减小;反应结束后,温度恢 复至室温,氢氧化钙的溶解度逐渐增大,溶液的溶质质量 分数逐渐增大至与反应前相等,C错误。 12. B [解析] 图中阴影部分的任意点在甲曲线的上部和 乙曲线的下部,表示甲的饱和溶液和乙的不饱和溶液,A 错误;由图示可知,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于P 点, 因此P 点时,甲、乙两种物质的溶解度相等,P 点表示两溶 液的饱和状态,则P 点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数 相等,B正确;t2℃时,甲的溶解度为50g,则t2℃时,在 100g水中加入60g甲,只能溶解50g甲,形成饱和溶液, C错误;甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,t1℃时,乙 的溶解度大于甲的溶解度,此时溶质的质量分数:乙>甲, 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶液都变成不饱 和溶液,溶液组成不变,溶质的质量分数不变,则升温至 t2℃,溶液的溶质质量分数仍为乙>甲,D错误。 13. D [解析] 0℃时,将30g固体物质X(不含结晶水)投 入盛有20g水的烧杯中,最终形成24g溶液,即0℃时, 20g水中最多能溶解X的质量为24g-20g=4g,则该温 度下的100g水中最多能溶解X的质量为4g× 100g 20g= 20g,即0℃时,物质X的溶解度是20g,A正确。A、B 两 点对应的溶液中,温度不同,溶剂质量均为20g,B 点对应 的溶液中溶解的溶质多,则溶质的质量分数较大的是B 点 溶液,B正确。t1℃时,20g水中溶解一定量的X能形成 32g溶液,即该温度下20g水中最多能溶解物质X的质量 为32g-20g=12g,剩余固体的质量为30g-12g=18g; 要使剩余的固体全部溶解,至少需要水的质量为20g× 18g 12g=30g ;则t1℃时,若向B 点对应的溶液中再加入30g 水,搅拌并使其充分溶解,所得溶液恰好为饱和溶液,C正 确。若要从D 点对应的溶液中得到全部物质X,需将水分 蒸干,可采用蒸发结晶的方法,D错误。 14. D [解析] 20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以 50g水中最多溶解硝酸钾的质量为15.8g,形成65.8g溶 液,①中硝酸钾的质量为10g,则①中溶液为不饱和溶液; 60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,所以50g水中最多溶解 硝酸钾的质量为55g,③中硝酸钾的质量为20g,则③中溶 液也为不饱和溶液,A正确。②中溶液的质量为65.8g, ③中硝酸钾完全溶解,形成溶液的质量为70g,所以溶液的 质量:③>②,B正确。②中饱和溶液的溶质质量分数为 溶解度 溶解度+100g×100%= 31.6g 100g+31.6g×100% ≈24.0%; ③中溶液的溶质质量分数为 20g50g+20g×100% ≈28.6%; ④中烧杯底部有未溶解的晶体,烧杯中溶液为10℃时的硝 酸钾饱和溶液,10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g,则④中 溶液 的 溶 质 质 量 分 数 为 溶解度 溶解度+100g×100% = 20.9g 100g+20.9g×100% ≈17.3%,所以②③④中溶液的溶 质质量分数:③>②>④,C正确。10℃时,硝酸钾的溶解 度是20.9g,所以50g水中最多溶解硝酸钾的质量为 10.45g,则④中析出晶体的质量为20g-10.45g=9.55g, D错误。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 96 15. C [解析] 向硫酸铜溶液中加一定量的锌粉,锌和硫 酸铜反应生成硫酸锌和铜,再加入铁粉,铁和硫酸锌不反 应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,图中出现2个转折 点,O~a段表示锌和硫酸铜反应,a 点表示锌刚好消耗, a~b段表示铁和硫酸铜反应,b点表示硫酸铜刚好反应 完,故a点含有硫酸铜,对应的溶液显蓝色,A错误;a 点 时,剩余固体为反应生成的铜,此时铜的质量为12.8g,锌 和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,设锌的质量为x。 Zn 65 x +CuSO4􀪅􀪅ZnSO4+ Cu 64 12.8g 65 64= x 12.8g x=13g a~b段表示铁和硫酸铜反应,b点表示硫酸铜刚好反应 完,设铁和硫酸铜反应生成铜的质量为y。 Fe 56 29.8g-13g +CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu 64 y 56 64= 29.8g-13g y y=19.2g m=12.8+19.2=32,B错误;c点对应的固体中有铁和铜, 加稀盐酸,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,有气泡产 生,C 正确;生成的铜的质量为32g,铜元素来自硫酸铜,故 硫酸铜的质量为 32g 64 64+32+16×4×100% =80g,故原溶液 中CuSO4 的溶质质量分数为 80g 400.0g×100%=20% ,D 错误。 16. (1) 压强 (2) ① 乙>甲=丙 ② 25 ③ 蒸发结晶 ④ 不饱和 b ⑤ C [解析] (2) ① 根据溶解度曲线可 知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙> 甲=丙。② t1℃时,丙的溶解度是20g,所以完全溶解5g 丙至少需要25g水。④ t2℃时,甲的溶解度是50g,所以 将20g甲加入100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不 饱和溶液,可以用图中b点表示。⑤ 分别将甲、丙的饱和 溶液从t2℃降温到t1℃,甲依然是饱和溶液,丙转化为不 饱和溶液,A错误;溶液的质量不确定,所以溶剂的质量不 确定,B错误;甲溶液中析出固体,丙溶液中无固体析出, C正确;降温后,丙溶液的溶质质量分数不变,甲溶液的溶 质质量分数变小,但t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶 解度,所以溶质质量分数:甲>丙,D错误。 17. (1) 60g (2) AB (3) ③④ (4) 300 [解析] (1) 根 据表中数据,t1℃时,50g水中溶解的物质X的质量为 80g-50g =30g,则t1℃时物质X的溶解度是30g×2= 60g。(2) 由图可知,A、B烧杯中有未溶解的固体,则一定 为饱和溶液。(3) ① t1℃时,若向B烧杯中再加入30g 水,此时溶液中的水的质量为50g+30g=80g,而该温度 下,80g水中最多溶解X的质量为80g× 60g 100g=48g ,则此 时溶液中还有50g-48g=2gX未溶解,仍为饱和溶液,错 误。② 由于t3>t2>t1>0,再结合表中数据,可知X物质 的溶解度随温度升高而增大,则若要从D溶液中得到全部 固体X,可采用蒸发结晶的方法,错误。③ 由前面分析可 知,表明物质X的溶解度随温度升高而增大,正确。④ 溶 质质量分数= 溶质质量 溶液质量×100%= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量× 100%,则可知四杯溶液溶质质量分数的大小关系是A< B<C=D,正确。(4) 稀释前后溶质质量不变,设加水的质 量为x,则:100g×40%=(100g+x)×10%,解得x= 300g,故需加水300mL。 18. (1) ②中NaCl和砝码的位置放反了 (2) 12g 100 ③②①⑤④ (3) 20 水 (4) 温度 溶质种类 (5) 将 10g 氯化钠加入10mL20℃的酒精中,充分溶解后过滤、 干燥,称量剩余固体的质量(合理答案均可) [解析] (1) 用 托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,图中氯化 钠和砝码的位置放反了。(2) 配制100g12%的氯化钠溶 液,需要氯化钠的质量为100g×12%=12g;需要水的质 量为100g-12g=88g,即88mL,故应选择100mL的量 筒量取所需要的水;配制一定溶质质量分数的溶液,实验 步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签,故正确操作顺 序为③②①⑤④。(3) 对比实验①③或实验②④的数据, 均可得出相同的结论。实验①③或实验②④中已知的变 量均为溶质的种类,其他变量要完全相同,则实验③中温 度的数值“X”和实验④中的溶剂 Y分别为20和水。 (4) 综合分析各组数据,实验①②、③④的变量为温度,说 明温度会影响物质溶解性;实验①③、②④的变量为溶质 种类,说明溶质种类会影响物质溶解性;故可以得出的结 论为物质的溶解性与温度、溶质种类有关。(5) 做一个实 验并与实验①对比,证明物质的溶解性还与溶剂的种类有 关,则控制变量为溶剂种类,可将10g氯化钠加入10mL 20℃的酒精中,充分溶解后过滤、干燥,称量剩余固体的 质量。 19. (1) 3.4 (2) 解:分析表中数据可知,10.0g稀盐酸与1.0g碳酸钙 恰好完全反应。设10.0g稀盐酸中溶质的质量为x。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 07 CaCO3 100 1.0g +2HCl 73 x 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73= 1.0g x x=0.73g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为0.73g 10.0g×100%=7.3% 。 答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 [解析] (1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳(杂质不与稀盐酸反应),分析表格数据可知,第一次加 入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全 反应;第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g= 1.0g碳酸钙完全反应;第三次加入的10.0g稀盐酸能与 2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应;第四次加入的10.0g 稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应,说明此时 碳酸钙已经完全反应,稀盐酸有剩余,最终剩余的0.6g固 体为4.0g石灰石样品中的杂质。所以4.0g石灰石中碳 酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g。 期中拔尖测评 1. C [解析] 金属材料包括纯金属和合金,合金属于金属 材料,A错误;合金的熔点一般比组成它的成分金属的熔 点低,B错误;合金的硬度一般比组成它的成分金属的硬度 大,C正确;铝锂合金是由铝、锂两种金属加热熔合而成的, 两者之间没有发生化学反应,D错误。 2. C 3. D [解析] 氯化钠在20℃时的溶解度为36g,则该温度 下,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 36g 36g+100g ≈ 26.5%,所以在该温度下氯化钠溶液的溶质质量分数不可 能大于26.5%,故本题选D。 4. C [解析] 由题图可知,③是②升温后得到的,②中有 部分硝酸钾未溶解,③中硝酸钾完全溶解,②和③中溶剂 的质量相等,③中溶质质量大,则③中溶质质量分数比② 中的大;①和②为相同温度下硝酸钾的饱和溶液,溶质质 量分数相等,则溶液的溶质质量分数大小关系是①=②< ③。故本题选 C。 5. B [解析] 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生 成水和氧气,能观察到气球鼓起,但气球不会恢复原状;氢 氧化钠溶于水放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,气 球鼓起,一段时间后,温度恢复至常温,气球恢复原状;硝 酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,气球不会鼓起;锌粉和稀 盐酸发生反应生成气体,气球会膨胀,但不会恢复原状。 故本题选 B。 6. C [解析] Zn+FeCl2􀪅􀪅ZnCl2+Fe,每65份质量的 锌反应,生成56份质量的铁,生成铁的质量小于参加反应 的锌的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量大,A 不符合题意;Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑,每65份质量的 锌反应,生成2份质量的氢气,反应生成氢气的质量远小于 参加反应的锌的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的总 质量大,B不符合题意;Zn+2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3)2+ 2Ag,每65份质量的锌反应,生成216份质量的银,生成银 的质量远大于参加反应的锌的质量,所得溶液的质量比反 应前溶液的总质量小,C符合题意;锌的金属活动性比铝 弱,锌不能与硫酸铝溶液反应,溶液的质量不变,D不符合 题意。 7. B [解析] ① 用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液 体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,使所配制溶 液的溶质质量分数偏大。② 配制溶液的烧杯用少量蒸馏 水润洗,会造成实际取用的水的体积偏大,使所配制溶液 的溶质质量分数偏小。③ 用量筒量取水时仰视读数,读数 比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,使 所配制溶液的溶质质量分数偏小。④ 盛装溶液的试剂瓶 用蒸馏水润洗,相当于稀释了溶液,使所配制溶液的溶质 质量分数偏小。⑤ 氯化钠晶体不纯,会造成实际所取的溶 质的质量偏小,使所配制溶液的溶质质量分数偏小。综上 所述,②③④⑤会导致所配溶液中氯化钠的质量分数小于 10%。故本题选B。 8. D [解析] 若X是单质,Y、M、R都是化合物,则该反应 不是置换反应,A错误;若Y为金属,则该反应不一定生成 氢气,如Y是比较活泼的金属,与另一种不如它活泼的金 属的化合物(X)溶液反应,生成Y的金属化合物和较不活 泼的金属,B错误;若X和Y的质量之和为10g,则生成M 和R的质量之和不一定是10g,若X、Y中有一种物质过 量,则生成M和R的质量之和小于10g,C错误;若X为紫 红色金属,则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液, 因为紫红色金属是铜,它和Y反应生成了含铜元素的化合 物的溶液,溶液显蓝色。 9. D [解析] 将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中, 观察到镁片、锌片的表面均有紫红色固体析出,说明镁、锌 的活动性都比铜强,但无法判断镁、锌的活动性强弱,A错 误;将锌片、铜片分别放入 Mg(NO3)2 溶液中,锌片、铜片 均无明显变化,说明镁的活动性比锌、铜都强,但无法判断 锌、铜的活动性强弱,B错误;将镁片放入Zn(NO3)2 溶液 中,镁片表面有银白色固体析出,将镁片放入Cu(NO3)2溶 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 17 化学(科粤版)九年级下 3 第七单元拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列物质中,属于溶液的是 ( ) ① 蒸馏水 ② 生理盐水 ③ 浓盐酸 ④ 泥水 ⑤ 自来水 ⑥ 白醋 ⑦ 液氧 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 2. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列方法中,不能达到目的的是 ( ) A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌 3. 下列说法中,正确的是 ( ) A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶质均以离子形式分散到溶剂中 C. 同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 4. 20℃时,50g水中最多能溶解10gA物质,10g酒精中最多能溶解4gB物质,则A物质的溶解度(a)和 B物质的溶解度(b)大小关系为 ( ) A. 2a=b B. a>b C. a<b D. 无法比较 5. 海洋是巨大的资源宝库。下列有关海洋资源及其综合利用的说法正确的是 ( ) A. 海水中含量最多的物质是 NaCl B. 膜法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C. 海底的可燃冰大量燃烧后,不会造成温室效应 D. 可以从海水中直接获取金属镁 6. 海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶解、过滤、蒸发。下列说法中,错误的是 ( ) A. 实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度 B. 若粗盐未能充分溶解,则实验结果中食盐的质量将偏小 C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D. 蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 (第7题) 7. 室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛有水的大烧杯中(如图),欲使硝酸钾溶液变为饱 和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是 ( ) A. 硝酸铵 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 氯化钾 8. 向50g稀硫酸中加入16%的硫酸溶液150g,混合后溶液中溶质质量分数为20%,则原稀硫酸中溶质的 质量分数为 ( ) A. 2% B. 8% C. 24% D. 32% 9. 30℃时,将不同质量的KNO3分别加入100g水中,充分搅拌后所得溶液质量如表,从表中不能获取的 信息是 ( ) 组 别 1 2 3 4 5 6 KNO3 质量/g 5 15 25 35 45 55 所得溶液的质量/g 105 115 125 x 145 145.8 A. x=135 B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C. 第3组为不饱和溶液 D. 第6组溶液浓度最大 10. 生产灭活疫苗时常用甲醛(CH2O)溶液处理,破坏其感染性。某甲醛水溶液里甲醛分子中所含氢原子 数与水分子中所含氢原子数目相等,则该溶液中溶质质量分数为 ( ) A. 47.1% B. 62.5% C. 64% D. 88.9% 11. 向一定温度、一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙(已知:氧化钙与水反应生成氢氧化钙 并放出热量),下列图像中,符合实际变化过程的是 ( ) A. B. C. D. 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B. P 点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液 D. t1℃时,将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数:甲>乙 (第12题) (第13题) 13. 将30g固体物质 X (不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中 溶液的质量分别如图A、B、C、D 点所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 0℃时,物质X的溶解度是20g B. A、B 两点对应溶液中溶质的质量分数:A<B C. t1℃时,若向B 点对应的溶液中再加入30g水,搅拌,所得溶液为饱和溶液 D. 若要从D 点对应的溶液中得到全部物质X,可采用降温结晶的方法 14. 为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图所示实验。结合硝酸钾在不同温度下的溶解度(如表所示),判断 下列说法中,错误的是 ( ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 4 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量:③>② C. ②③④中溶液的溶质质量分数:③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g (第14题) (第15题) 15. 向400.0gCuSO4溶液中先逐渐加入一定量的锌粉,再逐渐加入铁粉,测得剩余固体质量与加入金属的 质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. a点对应的溶液显无色 B. n=13,m=19.2 C. c点对应的固体中加稀盐酸,有气泡产生 D. 原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0% 二、 填空与简答题(共22分) 16. (14分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题: (1) 常温下打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与 有关。 (第16题) (2) 如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 ① t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 ② t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水 g。 ③ 乙中混有少量的甲,若要提纯乙,可采用的结晶方法是 。 ④ t2℃时,将20g甲加入100g水中,充分搅拌后,所得溶液是甲的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,可以用图中 (填“a”“b”或“c”)点表示。 ⑤ 分别将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,下列对所得溶液的叙述,正确的是 (填 字母)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶剂的质量:甲<丙 C. 析出固体的质量:甲>丙 D. 溶质质量分数:甲=丙 17. (8分)将4份50g固体物质X(不含结晶水)分别投入A、B、C、D四个烧杯中搅拌,充分溶解恢复至起始 温度后,各烧杯中情况如图所示。已知t3>t2>t1>0。请根据信息回答下列问题: (第17题) 烧 杯 A B C D 温度/℃ 0 t1 t2 t3 m(水)/g 50 50 50 50 m(溶液)/g 60 80 100 100 (1) t1℃时物质X的溶解度是 。 (2) A、B、C、D四份溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母)。 (3) 下列说法正确的是 (填序号)。 ① t1℃时,若向B烧杯中再加入30g水,充分搅拌,所得溶液为不饱和溶液 ② 若要从D溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶法 ③ 通过实验可知物质X的溶解度随温度升高而增大 ④ 四杯溶液溶质质量分数的大小关系是A<B<C=D (4) 在t3℃时将40%的X溶液100g稀释到10%,需要加水 mL。 三、 实验与探究题(18分) 18. 化学小组进行了一系列与溶液有关的实验活动。 实验一:配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液(如图)。 (第18题) (1) 指出图中的一处错误操作: 。 (2) 配制时,需要 NaCl 的质量为 ,应选择 (填“10”“50”或“100”)mL 的量筒量取所需 要的水。用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序: 。 实验二:探究影响物质溶解性的因素。分别将10g溶质加入10mL 某温度的溶剂中,充分溶解后过滤、 干燥,称量剩余固体的质量。实验数据如表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 溶 质 NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3 溶剂及温度 水、20℃ 水、40℃ 水、X℃ Y、40℃ 剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1 (3) 对比实验①③或实验②④的数据,均可得出相同的结论,则实验③中温度的数值“X”和实验④中的 溶剂Y分别为 、 。 (4) 综合分析各组数据,可以得出的结论为物质的溶解性与 、 有关。 (5) 小红认为补做一个实验并与实验①对比,可证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关,需要补做的实 验过程是 。 四、 计算题(15分) 19. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取4.0g石灰石样品于烧杯中,将40.0g该稀盐酸分4次加入烧杯 中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如表: 实验序号 一 二 三 四 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知:石灰石样品中的杂质既不与稀盐酸反应,也不溶于水。请计算: (1) 4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 (2) 该瓶稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈