第8单元 常见的酸、碱、盐 拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(科粤版2024)

化学(科粤版)九年级下 7 第八单元拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 在反应2HCl+BaCO3􀪅􀪅BaCl2+H2O+CO2↑中,没有涉及的物质类别是 ( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列溶液显碱性的是 ( ) A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蔗糖溶液 D. 食醋 3. 实验室中的许多药品都需要密封保存。下列对药品密封保存的原因解释错误的是 ( ) A. 浓盐酸———防止挥发 B. 生石灰———防止与O2和H2O反应 C. 浓硫酸———防止吸水 D. 澄清石灰水———防止与CO2反应 4. 花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素,下列一种化肥就能满足的是 ( ) A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 5. 只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液,这种试剂是 ( ) A. AgNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 6. 常温下,取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是 ( ) A. 加氢氧化铜固体,生成蓝色溶液 B. 加入镁粉,没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞溶液,溶液显红色 7. 下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是 ( ) A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 B. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,现进行如下实验:① 取少 量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;② 过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分 的判断,错误的是 ( ) A. 一定有碳酸钠 B. 可能有氢氧化钠 C. 一定有碳酸钙 D. 可能有氢氧化钙 9. A~E是初中化学中常见的物质且都含有一种相同元素,它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分 反应物、生成物未标出)。其中,A通常为气体,B俗称纯碱,C是大理石的主要成分,E是一种单质。下 列说法错误的是 ( ) A. E的化学式为O2 B. D和E可以相互转化 C. A→E可通过光合作用来实现 D. B→C属于中和反应 (第9题) (第10题) 10. 如图是用U形管改进后的创新实验装置,同时取下U形管两端的橡胶塞,开始反应。下列说法正确 的是 ( ) A. 反应时,右边玻璃管液面上升速度快 B. 将CO2换成CO,实验现象一样 C. 反应一段时间后,向烧杯中滴加酚酞都会变红 D. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 11. 下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是 ( ) (第11题) A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 12. 甲、乙两厂的排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质,每个厂的排污口各排放其中 两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是 ( ) A. H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B. H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口 C. H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D. 将两厂污水混合后,溶液一定呈中性 13. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 ( ) 选 项 实验目的 实验方案 A. 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样,滴加紫色石蕊溶液,观察现象 B. 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样,加水,观察现象 C. 分离MnO2 和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干,蒸发滤液 D. 除去KCl溶液中的MgCl2 加入适量的NaOH溶液,过滤 14. 下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量,生成沉淀或气体的质量与加入X 溶液的质量关系符合图像的是 ( ) 组 别 烧杯中的物质 X溶液 ① CuSO4 和Na2SO4 的混合溶液 NaOH溶液 ② 铜锌合金 稀硫酸 ③ HNO3 和H2SO4 的混合溶液 BaCl2 溶液 ④ NaOH和Na2CO3 的混合溶液 稀盐酸 (第14题) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 15. 现有Mg和MgO的固体混合物3g,经测定,镁元素的质量分数为80%,向固体混合物中加入100g一 定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应。下列说法错误的是 ( ) A. 反应后溶液中的溶质只有MgSO4 B. 反应中有气泡产生 C. 所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% D. 生成MgSO4的质量为12g 二、 填空与简答题(共24分) 16. (12分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1) 向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到 ,可判断发生了反应。 (2) 向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到 ,可判断发生了反应。 (3) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两名同学欲获取反应发生的证据。 ① 甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明 溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ② 乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-,他据此认为 Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据? 请写 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 8 出你的观点并阐述理由: 。 (4) 如图(a)所示,向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液的导电能力的变化情况, 实验结果如图(b)。(溶液体积、温度的变化可忽略) (第16题) ① 分析A→B 段变化,其他条件相同,导电能力:OH- (填“>”“<”或“=”)Cl-。 ② 分析B→C 段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与 有关。 17. (12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量MgO等杂质]为原料制备高纯活性纳米CaCO3 的流 程如下: (第17题) 查阅资料:① 氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87。 ② CaCl2+2NH3+H2O+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+2NH4Cl。 (1) 加入NH4Cl将溶液酸化,说明NH4Cl溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7;酸化浸取时Ca(OH)2 和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为 。 (2) 向滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是① 使滤液2能吸收更多CO2;② 。 (3) 流程中可循环利用的物质是NH3和 。 三、 实验与探究题(16分) 18. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一:定性研究 (1) 小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠,为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性,取 少量发酵粉加适量水溶解,在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2,说明溶液中除Na+、HCO-3 外,一定含有 (填离子符号)。 (2) 小静对碳酸氢钠固体溶解过程中温度的变化进行研究,实验装置如图甲,使用温度传感器分别测得 不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程中的温度变化曲线如图乙。由图乙可知,碳酸氢钠固体溶于水 热量,影响碳酸氢钠溶解过程中温度变化的程度还与 (答一点即可)有关。 (第18题) 活动二:定量测定 小燕设计了如图丙装置,测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸 反应产生气体)。 (3) B装置中浓硫酸的作用为 。 (4) 小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于A装置中,打开活塞,充分反应后,测得C装置增重 6.6g。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5) 小组同学对于实验中测定的碳酸氢钠的质量分数产生的误差进行分析,形成两种不同意见,请分别 写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果: (经检测装置气密性良好)。 活动三:拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,提出问题:NaOH和NaHCO3 是否发生了 化学反应? (6) 猜想一:两者不反应。 猜想二:两者发生反应,从元素守恒的角度,反应生成H2O和 (填化学式)。 (7) 已知:该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊,CaCl2 溶液与NaHCO3 溶液混合无现 象。为验证猜想二正确,请你补充实验方案:取少量NaHCO3 溶液,向其中加入足量NaOH溶液, 。 (实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) 四、 计算题(15分) 19. 实验室模拟煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35g石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与酸反 应),煅烧一段时间后恢复到常温,测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐渐加入稀盐酸至不再反 应,又生成2.2g二氧化碳,加入稀盐酸的质量与生成的氯化钙的质量关系如图所示。 (1) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 (2) a点溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3) 求所加稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (第19题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 6.25%。 答:(2) 样品中氯化钠的质量为2.90g。(3) 滤液中溶质的 质量分数为6.25%。 [解析] (1) 反应生成沉淀的质量为10.00g+87.00g+ 54.65g-140.00g=11.65g。 第八单元拔尖测评 1. B 2. B 3. B 4. B [解析] KNO3 中含有钾元素和氮元素,缺少磷元 素,A错误;NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素,B正确; Ca3(PO4)2中含有磷元素,缺少氮元素,C错误;CO(NH2)2 中含有氮元素,缺少磷元素,D错误。 5. B [解析] 硝酸银溶液与氯化铵、硫酸铵、硫酸钾反应 都产生白色沉淀(Ag2SO4为微溶物,量多时为白色沉淀), 无法鉴别,A错误;氢氧化钡溶液能与硫酸铵反应产生硫 酸钡白色沉淀,同时产生有刺激性气味的气体,与氯化铵 混合产生有刺激性气味的气体,与硫酸钾混合产生硫酸钡 白色沉淀,现象不同,可以鉴别,B正确;氢氧化钠溶液显碱 性,能与硫酸铵、氯化铵反应产生有刺激性气味的气体,现 象相同,无法鉴别,C错误;稀盐酸与题中三种物质均不反 应,无法鉴别,D错误。 6. C [解析] 氢氧化铜难溶于水,加氢氧化铜固体生成蓝 色溶液,是因为氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水, 说明溶液中含有盐酸,A错误。加入镁粉,没有气体生成, 不能说明两者恰好完全反应,也可能是氢氧化钠溶液过 量,B错误。测得该溶液的pH=7,说明溶液显中性,能说 明两者恰好完全反应,C正确。滴入酚酞溶液,溶液显红 色,说明溶液显碱性,氢氧化钠溶液过量,D错误。 7. A [解析] 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和 水,能发生化学反应且溶液总质量不变,A符合题意;硫酸 铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜,有沉淀生 成,溶液质量减小,B不符合题意;氢氧化钾溶液和氯化钠 溶液相互交换成分不能生成沉淀、气体或水,两者不能发 生反应,C不符合题意;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水,有气体生成,溶液质量减小,D不符合 题意。 8. C [解析] 在氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙四 种物质中,碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠 和碳酸钠易溶于水。因考虑到实验①中所用的水是足量 的,所以实验①得到的不溶物一定是碳酸钙。由实验②可 知,滤液能与盐酸反应产生气泡,说明滤液中含有碳酸钠, 则原固体粉末中一定含有碳酸钠。实验①得到的碳酸钙 可能是原固体粉末中原有的碳酸钙,也可能是氢氧化钙与 碳酸钠反应生成的,还可能是既有原有的碳酸钙,又有反 应生成的碳酸钙。所以原固体粉末中可能有碳酸钙,可能 有氢氧化钙,也可能有氢氧化钠。故A、B、D的判断正确, C的判断错误。 9. D [解析] B俗称纯碱,则B是碳酸钠;C是大理石的主 要成分,则C是碳酸钙,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠;A通常为气体,且A可以生成碳酸钙 和碳酸钠,因此A是二氧化碳;E是一种单质,A~E是初 中化学中常见的物质且都含有一种相同元素,二氧化碳通 过光合作用可以生成氧气,故E是氧气;A、C都可以生成 D,D可以生成氧气,故D是水,二氧化碳与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳,水在通电条件下分解生成氢气和氧气;代入 框图,验证合理。根据以上分析,E为氧气,化学式为O2, A正确;D是水,E为氧气,可以相互转化,B正确;A是二 氧化碳,E为氧气,A→E可通过光合作用来实现,C正确; 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应,B是碳酸钠,C是碳 酸钙,B→C的反应中反应物Na2CO3 属于盐,因此B→C 不属于中和反应,D错误。 10. D [解析] 左边玻璃管消耗二氧化碳更快,液面上升 速度更快,A错误;一氧化碳难溶于水,且不和氢氧化钠反 应,故将CO2换成 CO,实验现象不同,B错误;右侧烧杯中 生成碳酸,碳酸不能使酚酞变色,C错误;左侧烧杯中的氢 氧化钠溶液与右侧烧杯中的水的体积相等,二者形成对比 实验,左右玻璃管内液面上升速度不一样,说明氢氧化钠 和二氧化碳发生了反应,D正确。 11. D [解析] 组合①各物质之间转化发生的化学方程式 为CuO+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O、CuSO4+Fe􀪅􀪅Cu+ FeSO4、2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO,三种物质之间可一步转化;组 合②各物质之间转化的化学方程式为CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+ CO2↑、CaO+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O、CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl,三种物质之间可一步转化;组合③ 各物质之间发生的化学方程式为Na2CO3+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 +CO2↑ + H2O、Na2SO4 +Ba(OH)2 􀪅􀪅 2NaOH+BaSO4↓、2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O,三 种物质之间可一步转化。组合①②③均可一步转化,故 选D。 12. B [解析] 根据复分解反应发生的条件可知,若两种 物质相互交换成分不能结合生成沉淀、气体或水时,则能 大量共存。若甲厂污 水 中 含 有 H2SO4,则 不 能 含 有 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 47 NaOH,因为 H2SO4 能与 NaOH 反应生成盐和水,则 NaOH在乙厂污水中。乙厂污水中含有NaOH,就一定不 能含有MgCl2,因为NaOH能与MgCl2反应生成Mg(OH)2 沉淀,故MgCl2在甲厂污水中,由于甲、乙两厂污水中分别 含有两种不同物质,则乙厂污水中还含有KNO3。即H2SO4 和MgCl2来自同一排污口,NaOH和KNO3来自同一排污 口。因为不能确定H2SO4 与NaOH是否完全反应,所以 将两厂污水混合后,溶液不一定呈中性。故本题选B。 13. D [解析] 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸,可取样, 滴加紫色石蕊溶液,观察现象,若溶液变为红色,则说明含 有盐酸,A能达到实验目的。NH4NO3 固体溶于水时,吸 收热量,溶液温度降低;NaOH固体溶于水时,放出热量, 溶液温度升高,现象不同,可以鉴别,B能达到实验目的。 氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解、过滤、洗涤固 体并烘干,能分离出二氧化锰;蒸发滤液,能分离出氯化 钾,C能达到实验目的。MgCl2 和NaOH反应生成氢氧化 镁沉淀和氯化钠,过滤,能除去杂质,但引入了新的杂质氯 化钠,不符合除杂原则,D不能达到实验目的。 14. D [解析] 向硫酸铜和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入 氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠,一开始就有沉淀生成,生成沉淀的质量逐渐增 大,待完全反应后,不再变化,A不符合题意;向铜锌合金 中加入稀硫酸,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,一开 始就有气体生成,生成气体的质量逐渐增大,待完全反应 后,不再变化,B不符合题意;向硝酸和硫酸的混合溶液中 加入氯化钡溶液,氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯 化氢,硫酸钡难溶于酸,一开始就有沉淀生成,生成沉淀的 质量逐渐增大,待完全反应后,不再变化,C不符合题意;向 氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸,氢氧化钠先 与稀盐酸反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠完全反应后, 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故一开 始无气体生成,后生成气体且质量逐渐增大,待完全反应 后,不再变化,D符合题意。 15. C [解析] 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,所以Mg和MgO的固体 混合物与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质只有硫酸 镁,A 正确;由于 MgO 中镁元素的质量分数为 24 40× 100%=60%,所以固体混合物中含有镁,镁与稀硫酸反应 生成氢气,故反应过程中有气泡产生,B正确;经测定,镁元 素的质量分数为80%,则镁元素的质量为3g×80%=2.4g, 反应后镁元素全部转化为 MgSO4,所以反应后生成 MgSO4的质量为 2.4g 24 24+32+64×100% =12g,D正确;根据 发生反应的化学方程式可知,硫酸与硫酸镁的关系式为 H2SO4~MgSO4,设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 H2SO4 98 100g×x ~MgSO4 120 12g 98 120= 100g×x 12g x=9.8% C错误。 16. (1) 红褐色沉淀溶解,溶液由无色变为黄色 (2) 溶液 变浑浊 (3) ① 氢氧化钙被消耗 ② 否,氢氧化钙溶液中 有钙离子、盐酸中有氯离子,两者混合后即使不反应也会 存在钙离子和氯离子(合理答案均可) (4) ① > ② 离 子的浓度 [解析] (1) 氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化 铁和水,红褐色沉淀溶解,说明反应物氢氧化铁减少,溶液 由无色变为黄色,说明有新物质生成,证明发生了反应。 (2) 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液 变浑浊,说明有新物质生成,能说明发生了反应。(3) ① 氢 氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,溶液由红色变成 无色,证明溶液中的氢氧化钙被消耗了,据此可说明氢氧 化钙和盐酸发生了反应。② 氢氧化钙在水中解离出钙离 子和氢氧根离子,氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子, 即使氢氧化钙与盐酸不反应,两者混合后也会存在钙离子 和氯离子。(4) ① 氯化氢气体溶于水形成盐酸,A→B 段 发生的变化为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应 的化学方程式为 HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O。溶液体 积、温度的变化忽略,则相当于相同数目的氢氧根离子替 换为氯离子,溶液的导电能力下降了,说明导电能力: OH->Cl-。② B→C 段是盐酸与氢氧化钠反应完后,继 续通入氯化氢气体,氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离 子,且不再发生反应,溶液中离子的数目增加了,但溶液体 积不变,B→C 段溶液的导电能力增加,说明溶液的导电能 力除了与离子种类有关,还与离子的浓度有关。 17. (1) < Ca(OH)2+2NH4Cl􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+ 2H2O (2) ② 除去氯化镁杂质 (3) NH4Cl(或氯化铵) [解析] (1) 加入NH4Cl将溶液酸化,即加入的氯化铵显酸 性,酸性物质的pH<7;酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl反 应生 成 氯 化 钙、氨 气 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(OH)2+2NH4Cl􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2) 向 滤液1中通入NH3调节溶液pH,主要目的是① 使滤液2 能吸收更多CO2;② 除去氯化镁杂质。(3) 在流程中氨气 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 57 开始是生成物,后来是反应物,可以循环利用,而氯化铵开 始是反应物,后来是生成物,可以循环利用,所以流程中可 循环利用的物质是NH3和 NH4Cl。 18. (1) OH- (2) 吸收 碳酸氢钠的质量 (3) 干燥二 氧化碳 (4) 84% (5) 偏大:装置内空气中的二氧化碳 也被C装置吸收,则C装置中测得的二氧化碳质量偏大, 导致计算出的碳酸氢钠质量偏大;偏小:产生的二氧化碳 仍有部分残留在A、B两装置内,没有被C装置吸收,导致 C装置中测得的二氧化碳质量偏小,则计算出的碳酸氢钠 质量偏小(合理答案均可) (6) Na2CO3 (7) 取混合后 的溶液于试管中,向其中滴入少量氯化钙溶液,有白色沉 淀产生,过滤,再向白色沉淀中滴入少量稀盐酸,有气泡产 生,再将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则说明 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液发生了反应 [解析] (1) 在 室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2,说明溶液呈碱 性,所以溶液中一定含有氢氧根离子,符号为OH-。(2) 由 题图乙可知,碳酸氢钠固体加到水中,溶液的温度从接近 22℃降到20℃甚至20℃以下,所以碳酸氢钠溶于水时吸 收热量;4.0g碳酸氢钠溶于水比2.0g碳酸氢钠溶于水温 度降低的幅度更大,说明碳酸氢钠质量不同,溶解过程中 温度变化的程度不同。(3) B装置中浓硫酸的作用为吸收 二氧化碳气体中的水蒸气,减小实验误差。(4) 设样品中 碳酸氢钠的质量分数为x。 NaHCO3 84 15.0g·x +HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2 44 6.6g ↑ 84 44= 15.0g·x 6.6g x=84% (5) 由装置分析可知,若开始没有将装置内的空气排净,则 空气中的二氧化碳也能被C装置吸收,使得C装置中测得 的二氧化碳质量偏大,则计算出来的碳酸氢钠的质量偏 大,导致结果偏大。若产生的二氧化碳没有完全排出,则C 装置中吸收到的二氧化碳质量小于碳酸氢钠反应产生的 二氧化碳质量,则计算出来的碳酸氢钠的质量会偏小,导 致结果偏小。(6) 从元素守恒的角度分析:反应物是氢氧 化钠和碳酸氢钠,反应后已经知道的产物有水,则钠元素、 碳元素、氧元素会组合成碳酸钠,化学式为 Na2CO3。 (7) 因为氯化钙溶液与氢氧化钠溶液混合出现浑浊,此处 的浑浊应该是溶解度更小的氢氧化钙,氢氧化钙与盐酸反 应时不会产生明显的现象,氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合 无现象,若有碳酸钠生成,则加入氯化钙会生成碳酸钙沉淀, 可以通过检验碳酸钙沉淀的存在来证明两者发生了反应。 19. (1) 85.7% (2) < (3) 解:设煅烧石灰石生成11g二氧化碳时,生成氧化钙的 质量为x。 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO 56 x +CO2 44 11g ↑ 56 44= x 11g x=14g 设与CaO反应的氯化氢的质量为y。 CaO 56 14g +2HCl 73 y 􀪅􀪅CaCl2+H2O 56 73= 14g y y=18.25g 设生成2.2g二氧化碳,需要氯化氢的质量为z。 CaCO3+2HCl 73 z 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2 44 2.2g ↑ 73 44= z 2.2g z=3.65g 参加反应的氯化氢的总质量为18.25g+3.65g=21.9g, 所加稀盐酸的溶质质量分数为21.9g 219g×100%=10% 。 答:所加稀盐酸的溶质质量分数为10%。 第九单元拔尖测评 1. B 2. C 3. A 4. A 5. D 6. B 7. D 8. C [解析] 剧烈运动后喝碳酸饮料对身体有伤害,正确 的做法是喝淡盐水来补充出汗流失的水分和无机盐,A错 误;变质的油脂对人体健康有害,不能食用,B错误;人体的 生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质,因此处在生长 发育关键时期的青少年需要量更大,C正确;糖类、油脂、蛋 白质能为人的生命活动提供能量,其中糖类是最主要的供 能物质,D错误。 9. D [解析] 甲烷的化学式为CH4,A错误;甲烷在空气 中燃烧产生蓝色火焰,B错误;“可燃冰”燃烧生成的二氧化 碳是造成温室效应加剧的主要气体,甲烷也会加剧温室效 应,C错误;“可燃冰”具有能量高、燃烧热值大等优点, D正确。 10. B [解析] 化学电池是将化学能直接转化为电能的装 置,A正确;该反应的化学方程式为Zn+CuSO4􀪅􀪅Cu+ ZnSO4,每160份质量的CuSO4 反应生成161份质量的 ZnSO4,反应后烧杯中溶液的质量变大,B错误、D正确;根 据金属活动性顺序可知,位于前面的金属能把位于后面的 金属从其盐溶液里置换出来,锌能置换出硫酸铜溶液中的 铜,说明锌的金属活动性大于铜,C正确。 11. D 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 67