第七单元溶液巩固题--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

第七单元 溶液 巩固题2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（　　） A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．植物油、油水 2、下列有关溶液的说法正确的是(　　) A．无色澄清的液体一定是溶液 B．氯化钠溶于水，其分子均匀地分散在水分子中间 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（　　） A．食盐       B．硝酸铵      C．氢氧化钠      D．硝酸钾 4、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（ ） A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 5、如图所示装置，将X滴加到Y中后，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（　　） 选项/试剂 A B C D X H2O H2O H2O 盐酸 Y NaCl NH4NO3 NaOH Zn A．A B．B C．C D．D 6、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（　　） A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g 7、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 C．将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10% D．某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a=b 8、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小 9、“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。 分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是 A．步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等 B．步骤II中乙烧杯无现象 C．步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大 D．三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和 10、甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出 C．若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙 D．T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7 11、属于悬浊液的是（　　） A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水 12、Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。 下列说法正确的是（　　） A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100 C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2% D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间 13、向溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入5克的固体KNO3和15克的水，所得溶液的质量分数可能为（　　） A．20% B．25% C．23.6% D．26.8% 14、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 15、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 16、下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码 C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率 二、填空题。 17、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤，如下图所示。 资料：A的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）溶液①～⑤中属于饱和溶液的是__________（填序号，以下同）。 （2）溶质质量分数相等的溶液是__________。 （3）溶质质量分数最小的溶液是__________。 （4）有固体存在的溶液是__________。 18、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）请写出图像中（20，36）表达的含义　　　　　　。 （2）在40℃时，若把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下可采取的方法为 　　　　　　。（两种方法） （3）在生产生活中，我们常常采取 　　　　　　　　　　　　获得乙物质晶体。 19、氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 （1）40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____。（精确到0.1%）。 （2）60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是_____溶液。 （3）若用溶质质量分数为l6％的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为_____。 20、如图所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________。 (2)图②中用来取用NaCl的仪器是______________。  (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图乙，则称取的NaCl质量为_____g。 (4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 21、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点表示______ 。 (2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是： ______ （任写一种）。 (3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。 (4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______ 。 (5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (6)甲中含有少量的乙，可通过______ 方法获得甲固体。 三、实验题。 22、某学习小组为了探究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。 实验 现象 固体溶解,形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成棕色溶液 (1)对比实验①②的现象,可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)设计实验②③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  23、根据课本实验回答下列问题。 （1）实验一　 　（填“能”或“不能”）达到实验目的； （2）实验二能得出影响物质溶解性的因素是　 　 ； （3）实验三在不更换反应物的情况下要达到实验目的需要做的改进是： 　 　 。 四、计算题。 24、实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为________g； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 第七单元 溶液 巩固题2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（　　） A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水 C．氯化氢、盐酸 D．植物油、油水 【答案】C 2、下列有关溶液的说法正确的是(　　) A．无色澄清的液体一定是溶液 B．氯化钠溶于水，其分子均匀地分散在水分子中间 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 【答案】C 3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（　　） A．食盐       B．硝酸铵      C．氢氧化钠      D．硝酸钾 【答案】B 4、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是（ ） A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 【答案】B 5、如图所示装置，将X滴加到Y中后，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（　　） 选项/试剂 A B C D X H2O H2O H2O 盐酸 Y NaCl NH4NO3 NaOH Zn A．A B．B C．C D．D 【答案】B 6、0.9%的生理盐水广泛用于医疗中，若要配制500 g生理盐水，需要水的质量为（　　） A．4.5 g B．45 g C．455 g D．495.5 g 【答案】D　 7、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 C．将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10% D．某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a=b 【答案】B 8、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小 【答案】B 9、“低钠盐”是用部分KCl代替NaCl所得的食盐。NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。 分别取40gNaCl和KCl放入100g60oC的热水中，按上图2所示进行实验，下列说法正确的是 A．步骤I所得溶液中溶质的质量分数相等 B．步骤II中乙烧杯无现象 C．步骤III中乙溶液中溶质的质量分数更大 D．三步操作所得溶液中，只有一份溶液不饱和 【答案】D 10、甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出 C．若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙 D．T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7 【答案】B 11、属于悬浊液的是（　　） A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水 【答案】A 12、Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。 下列说法正确的是（　　） A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100 C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2% D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间 【答案】D 13、向溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入5克的固体KNO3和15克的水，所得溶液的质量分数可能为（　　） A．20% B．25% C．23.6% D．26.8% 【答案】C 14、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 【答案】C 15、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 【答案】C 16、下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码 C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率 【答案】B 二、填空题。 17、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤，如下图所示。 资料：A的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）溶液①～⑤中属于饱和溶液的是__________（填序号，以下同）。 （2）溶质质量分数相等的溶液是__________。 （3）溶质质量分数最小的溶液是__________。 （4）有固体存在的溶液是__________。 【答案】②⑤ ④⑤ ① ② 18、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）请写出图像中（20，36）表达的含义　　　　　　。 （2）在40℃时，若把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下可采取的方法为 　　　　　　。（两种方法） （3）在生产生活中，我们常常采取 　　　　　　　　　　　　获得乙物质晶体。 【答案】（1）乙在20℃时的溶解度为36g； （2）升温、降温； （3）蒸发结晶 19、氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 （1）40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____。（精确到0.1%）。 （2）60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是_____溶液。 （3）若用溶质质量分数为l6％的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为_____。 【答案】39.0% 硝酸钾 5：3 20、如图所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________。 (2)图②中用来取用NaCl的仪器是______________。  (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图乙，则称取的NaCl质量为_____g。 (4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【答案】（1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.2 （4）小于 21、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点表示______ 。 (2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是： ______ （任写一种）。 (3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。 (4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______ 。 (5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (6)甲中含有少量的乙，可通过______ 方法获得甲固体。 【答案】(1)在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 (2)蒸发溶剂 (3)65 (4)甲>乙>丙 (5)不变 (6)冷却热饱和溶液##降温结晶 三、实验题。 22、某学习小组为了探究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。 实验 现象 固体溶解,形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解,形成棕色溶液 (1)对比实验①②的现象,可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)设计实验②③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】(1)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (2)探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性情况 23、根据课本实验回答下列问题。 （1）实验一　 　（填“能”或“不能”）达到实验目的； （2）实验二能得出影响物质溶解性的因素是　 　 ； （3）实验三在不更换反应物的情况下要达到实验目的需要做的改进是： 　 　 。 【答案】（1）不能； （2）溶剂的种类； （3）在密闭装置中进行实验。 四、计算题。 24、实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为________g； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）1.6g   （2）5% 学科网（北京）股份有限公司 $