精品解析：河北省廊坊市第四中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期第一次质量评估 相对原子质量： 1. 2024年6月5日是第53个世界环境日，主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 加强空气质量监测 B. 植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 回收利用废旧金属 D. 深埋电池，防止土壤污染 2. 化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取水 D. 溶解NaCl 3. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 4. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 5. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A. 酸都含有酸根 B. 酸中都有氢元素 C. 酸中都含有氧元素 D. 酸都能解离出H+ 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 7. 下列物质的俗名和化学式不一致的是 A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 干冰 D. 消石灰 8. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是 A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 9. 已知氢氧化锂（）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 A. 能与二氧化碳反应 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 暴露在空气中易变质 D. 能使紫色石蕊溶液变红 10. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是 A. 金刚石、水银、钢都是金属单质 B. 干冰、水、四氧化三铁都是氧化物 C. 空气、冰水混合物、石灰水都是混合物 D. 氯酸钾、硝酸铵、石灰石都是化合物 11. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B. 稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 12. 化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为 A. 石蕊——盐酸溶液 B. 石蕊——浓氨水 C. 酚酞——氢氧化钠溶液 D. 酚酞——稀硫酸溶液 13. 实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能将二者鉴别开的是 A. 镁条 B. 碳酸钙固体 C. 酚酞溶液 D. 石蕊溶液 14. 空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是 A. 合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好 B. 地壳和海洋中，大多数金属都是以单质的形式存在 C. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 15. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列推理中正确的是 A. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 单质中只含一种元素，所以含一种元素的纯净物就是单质 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 16. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是 选项 待提纯的物质 除去杂质的方法 A 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 溶液 加入适量的锌粉，过滤 C 加入足量的铜粉、过滤 D 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 17. 如图所示，将少量液体加入到烧瓶中，观察到气球先膨胀后恢复原状。如下表中液体和固体的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ 水 水 水 双氧水 氧化钙 硝酸铵 氢氧化钠 二氧化锰 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 18. 在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时 A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量分数不变 C. 溶液中溶剂的质量不变 D. 溶液变为不饱和溶液 19. 如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是 A. 图中①是蒸发池 B. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象 20. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 21. 金属铁容易生锈，涉及的反应之一为，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. X的化学式为 C. 铁锈的主要成分是 D. 属于碱类 22. 实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段。下列有关CO2的实验设计中，达不到实验目的的是 A. 干燥CO2 B. 检验CO2 C. 收集CO2 D. 吸收CO2 23. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 24. 识别图像是学化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是 A. 粉末中加入溶液 B. 粉末中加入过量盐酸 C. 合金中加入稀盐酸 D. 丝中加入溶液 25. 甲图是某固体物质的溶解度曲线，乙图表示将45.8g该物质的固体投入50℃l00g水中充分搅拌、静置后再经过操作①的变化情况。下列说法正确的是 A. 50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到饱和溶液 B. 操作①是增加适量该物质的固体 C. 操作①是恒温蒸发溶剂 D. 操作①是降低溶液温度至30℃ 二、填空题（共15分） 26. 根据图中信息回答下列问题： （1）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是________（写一个即可），使用时要戴上橡胶手套，其原因是________。 （2）新鲜蔬菜中富含维生素C，取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显________性。 （3）在土壤中洒熟石灰的作用是________。 （4）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________（填化学式） 27. 人类生产、生活离不开化学。 （1）将铝块压成铝箔，说明铝具有________性；工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为________。 （2）西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是，其反应的化学方程式为________。 （3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为________（用化学方程式解释）。 （4）闷热的夏天鱼经常跳出水面呼吸，原因是随着温度的升高气体溶解度________（“升高”或“降低”）。 28. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题： （1）P点所表示的B物质的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）时，将加入水中，充分溶解后所得溶液的质量为_________g。 （3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是_________。 （4）时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_________。 （5）A、B的饱和溶液由降温至，析出晶体的质量A_______B（填>、<、=或无法确定）。 三、实验题（共19分） 29. 在农业上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒质量分数为的氯化钠溶液（水的密度为），请回答下列问题。 （1）实验中需称量氯化钠的质量为________g；应选用量程为________（填“50”、“100”或“500”）的量筒； （2）图示中正确的操作顺序为③①________（填数字序号）； （3）实验中玻璃棒的作用为________。 （4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 30. 实验是科学探究的有效手段，回答下列问题。 （1）图甲是实验室制取某气体、干燥并收集该气体的装置。请据图写出该气体的物理性质_________，该实验利用了浓硫酸的_________性，写出一个用甲装置制取该气体的化学方程式_________。 （2）图乙是稀释浓硫酸的实验。试剂X是_________，为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并_________。 31. 下图是酸碱化学性质的相关实验，请回答问题。 （1）图甲中，在试管①和②中均可观察到的现象是_________，写出试管①中发生反应的方程式_________，根据实验写出稀盐酸和稀硫酸的一个用途：_________。 （2）乙图是探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验，反应的化学方程式为_________，塑料瓶中的X和Y分别是_________；将两个塑料瓶分别旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是_________。 32. 如下图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）金属X是_____。 （2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。 四、推断题（4分） 33. A~L是初中化学常见的物质，B和I为红色固体，C是人体胃液中帮助消化的物质，G为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）B的化学式是_________； （2）I的一种用途是_________； （3）反应⑤的化学方程式是_________； （4）反应③的基本反应类型为_________。 五、验探究题（7分） 34. 兴趣小组同学对生活中暖贴的发热现象产生兴趣，展开探究。 【查阅资料】某品牌暖贴的主要成分有铁粉、、活性炭等，其发热原理是铁粉生锈放出热量。 【猜想与假设】暖贴中的成分能加快铁粉生锈的速率，使其在短时间内放出大量的热。 猜想1：只有加快铁粉生锈； 猜想2：只有活性炭加快铁粉生锈； 猜想3：和活性炭共同作用加快铁粉生锈。 【实验方案】小组同学使用如图装置（滤纸包已润湿），测量反应过程中温度的变化，探究、活性炭及两者共同存在对铁粉生锈速率的影响，设计完成如下4组实验。 实验编号 铁粉/g 活性炭/g /g 测得内温度上升值/ ① 2 0 0 0.1 ② 2 0 0.1 3.1 ③ 2 m 0 22.0 ④ 2 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 （1）_________。 （2）对比实验①和②，可探究_______对铁粉生锈速率的影响。 （3）综合以上4组实验可得出猜想_________成立。 【交流与讨论】 （4）铁生锈是铁与水和共同作用的过程，下列说法正确的是_________（可多选）。 A. 铁生锈过程发生了缓慢氧化 B. 铁锈的主要成分是 C. 相比于纯铁，生铁不易生锈 D. 铁生锈也可用于食品防腐 【拓展与应用】小组同学依据铁生锈的原理设计如图对比实验测定空气中的含量。 （5）装置B中发生反应的化学方程式是_______。 （6）反应结束后，测得的数据如下表： 装置 集气瓶内空气体积/ 实验前烧杯内水的体积/ 实验后烧杯内水的体积/ 空气中的体积分数 A 200.0 100.0 59.6 _______ B 200.0 100.0 66.0 （7）使用B装置测得空气中含量相对偏小，原因可能是_______。 六、计算题（本题共1个小题，共5分） 35. 某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验（已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应） 计算： （1）反应共生成的质量是________g。 （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期第一次质量评估 相对原子质量： 1. 2024年6月5日是第53个世界环境日，主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 加强空气质量监测 B. 植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 回收利用废旧金属 D. 深埋电池，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测，可以及时了解空气污染情况，从而采取防止措施，有利于保护大气环境，故A不合题意； B、植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于净化空气、改善环境质量，故B不合题意； C、回收利用废旧金属，既能节约资源，又能减少环境污染，故C不合题意； D、深埋电池会造成土壤以及地下水污染，故D符合题意； 故选：D。 2. 化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取水 D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与氯化钠的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒不能用于溶解操作，只能用于量取液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 3. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，错误； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，错误； C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，错误； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，正确。 故选：D。 4. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 5. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A. 酸都含有酸根 B. 酸中都有氢元素 C. 酸中都含有氧元素 D. 酸都能解离出H+ 【答案】D 【解析】 【详解】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子（H+）； 故选：D。 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意； C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。 故选D。 7. 下列物质的俗名和化学式不一致的是 A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 干冰 D. 消石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO，俗名和化学式一致； B、熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca(OH)2​，俗名和化学式一致； C、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2​，俗名和化学式一致； D、消石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca(OH)2​，，该选项俗名和化学式不一致。 故选：D。 8. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是 A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰（氧化钙）放在空气中易和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳反应产生碳酸钙，故错误。 B、苛性钠即氢氧化钠，放在空气中易吸水而潮解，同时和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故错误。 C、氯化钠在空气中不受空气成分的明显影响，故正确。 D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故错误。 故选：C。 9. 已知氢氧化锂（）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 A. 能与二氧化碳反应 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 暴露在空气中易变质 D. 能使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化锂也能与二氧化碳反应，A 正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化锂溶液也显碱性，同样能使无色酚酞溶液变红，B 正确； C、氢氧化钠暴露在空气中能与二氧化碳反应而变质，氢氧化锂也会与空气中二氧化碳反应，所以暴露在空气中易变质，C 正确； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化锂溶液显碱性，应使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红，D 错误。 故选：D。 10. 分类法是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是 A. 金刚石、水银、钢都是金属单质 B. 干冰、水、四氧化三铁都是氧化物 C. 空气、冰水混合物、石灰水都是混合物 D. 氯酸钾、硝酸铵、石灰石都是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是非金属单质，水银是汞的俗称，是金属单质，钢是铁和碳等物质组成的混合物，该选项说法不正确； B、干冰（二氧化碳）、水、过氧化氢都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，该选项说法正确； C、空气是混合物，冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物，石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物，该选项说法不正确； D、氯酸钾、硝酸铵都是化合物，石灰石中含有碳酸钙和一些杂质，是混合物，该选项说法不正确。 故选：B。 【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。 11. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B. 稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确； B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误； C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确； D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确； 故选:B。 12. 化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为 A. 石蕊——盐酸溶液 B. 石蕊——浓氨水 C. 酚酞——氢氧化钠溶液 D. 酚酞——稀硫酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蕊是紫色的，不符合白色纸张和无色液体，故选项错误； B、石蕊是紫色的，不符合白色纸张和无色液体，且浓氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不是红色，故选项错误； C、酚酞和氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项正确； D、稀硫酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项错误。 故选C。 13. 实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能将二者鉴别开的是 A. 镁条 B. 碳酸钙固体 C. 酚酞溶液 D. 石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条能与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，会观察到有气泡产生，镁条与氯化钠溶液不反应，无明显现象，镁条可以鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，不符合题意； B、碳酸钙固体与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，会有气泡产生，固体逐渐溶解，碳酸钙固体与氯化钠溶液不反应，无明显现象，碳酸钙固体可以鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，不符合题意； C、酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，将酚酞溶液分别滴入稀盐酸和氯化钠溶液中，都不变色，无法鉴别二者，符合题意； D、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色。稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红；氯化钠溶液显中性，使石蕊溶液仍为紫色，石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，不符合题意。 故选C。 14. 空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是 A. 合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更高、硬度更大、抗腐蚀性更好 B. 地壳和海洋中，大多数金属都是以单质的形式存在 C. 真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼 D. 钢的含碳量比生铁的含碳量高 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的性能优于纯金属是因为它的熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好，故A错误； B、绝大多数金属元素的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数不活泼的金属在自然界中存在着单质，如金、银、铂等，故B错误； C、真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼，即使高温条件下也不与氧气反应，故C正确； D、钢的含碳量为0.03％-2％，生铁的含碳量为2％-4.3％，即钢的含碳量比生铁的含碳量低，故D错误； 故选：C。 15. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列推理中正确的是 A. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 单质中只含一种元素，所以含一种元素的纯净物就是单质 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，比如碳酸盐与稀盐酸反应也会产生二氧化碳气体，错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以含一种元素的纯净物就是单质，正确； C、通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而二氧化碳本身不是酸，错误； D、碱能与某些非金属氧化物反应，如二氧化碳、二氧化硫等，但一氧化碳不能与碱溶液反应，所以碱溶液不能吸收一氧化碳气体，错误。 故选B。 16. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是 选项 待提纯的物质 除去杂质的方法 A 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 溶液 加入适量的锌粉，过滤 C 加入足量的铜粉、过滤 D 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水。加水溶解、过滤后，得到的是NaCl溶液和MnO2固体，要得到NaCl固体，后续应进行蒸发结晶，而不是洗涤、干燥，洗涤、干燥得到的是杂质MnO2， 错误； B、加入适量锌粉，锌不仅能与CuSO4反应，还会与FeSO4反应，会把原物质FeSO4也除去，不符合除杂原则，错误； C、铜粉与H2SO4不反应，不能除去H2SO4杂质，错误； D、CuO能与足量稀盐酸反应，而Cu不与稀盐酸反应，反应后过滤，得到的滤渣是Cu，再经过洗涤、干燥，可得到纯净的Cu，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 故选D。 17. 如图所示，将少量液体加入到烧瓶中，观察到气球先膨胀后恢复原状。如下表中液体和固体的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ 水 水 水 双氧水 氧化钙 硝酸铵 氢氧化钠 二氧化锰 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。 【详解】①水和氧化钙混合生成氢氧化钙，放出热量，瓶内温度上升，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后恢复至室温，气球又恢复原状，符合题意； ②水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意； ③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后恢复至室温，气球又恢复原状，符合题意； ④二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀后不会恢复原状，不符合题意。 故选C。 18. 在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时 A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量分数不变 C. 溶液中溶剂的质量不变 D. 溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，水分会蒸发，溶剂质量减少，而容器底部有少量固体析出，说明溶质质量也减少。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可知溶液质量减小，错误； B、因为该溶液是饱和溶液，在一定温度下，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数只与溶解度有关。温度不变，氯化钠的溶解度不变，所以其饱和溶液的溶质质量分数不变。虽然有溶质析出，但剩余溶液依然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，正确； C、溶液露置于空气中，水分蒸发，溶剂质量减小，错误； D、有固体析出，说明此时溶液依然是饱和状态，错误。 故选B。 19. 如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是 A. 图中①是蒸发池 B. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D. 用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水提取粗盐时，应先蒸发浓缩后再结晶，则①为蒸发池，故选项说法正确； B、在①中，水分不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减少，故选项说法正确； C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故选项说法不正确； D、溶液具有稳定性，因此用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故选项说法正确。 故选C。 20. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误； B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确； C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确； D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。 故选A。 21. 金属铁容易生锈，涉及的反应之一为，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. X的化学式为 C. 铁锈的主要成分是 D. 属于碱类 【答案】D 【解析】 【详解】A、分解反应是 “一变多” 的反应，该反应由三种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，A 错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、H的个数分别是4、12、12，反应前除X外Fe、O、H的个数分别是4、10、12，则X含有2个O，X的化学式为O2，B 错误； C、铁锈的主要成分是Fe2​O3​，不是Fe3​O4​ ，C 错误； D、Fe(OH)2​在熔融状态下电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类 ，D 正确。 故选：D。 22. 实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段。下列有关CO2的实验设计中，达不到实验目的的是 A. 干燥CO2 B. 检验CO2 C. 收集CO2 D. 吸收CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、用浓硫酸干燥气体时，需将气体通入浓硫酸中，则需要从万用瓶的长导管通入，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，二氧化碳气体应该从长管通入，A达不到实验目的； B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO2，检验时，CO2需从长管通入澄清石灰水中，B能达到实验目的； C、CO2能溶于水，用排水法收集CO2时，需要在水面添加适量植物油，CO2不溶于植物油，植物油不溶于水且密度比水小，所以植物油可以防止CO2溶于水，CO2密度小于水，水需从下方导管排出，C能达到实验目的； D、NaOH溶液可以与CO2反应生成Na2CO3、H2O，从而吸收CO2，吸收CO2时，CO2需从长管通入NaOH溶液中，D能达到实验目的。 故选：A。 23. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 【答案】A 【解析】 【分析】金属的活动性Zn＞Cu，向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜未反应完全，则滤渣中一定含有铜，一定没有锌；滤液中一定有硫酸锌和硫酸铜； 【详解】A、由分析可知，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，选项说法正确； B、由分析可知，滤液中一定含有ZnSO4，选项说法不正确； C、滤渣中一定含有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，选项说法不正确； D、由分析可知，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，选项说法不正确。 故选A。 24. 识别图像是学化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是 A. 粉末中加入溶液 B. 粉末中加入过量盐酸 C. 合金中加入稀盐酸 D. 丝中加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2是H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变，固体质量始终不变，不符合图像； B、CaCO3粉末中加入过量盐酸，发生反应，碳酸钙完全反应后，固体质量最终变为0，不符合图像； C、Cu-Fe合金中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，随着反应进行，铁不断溶解，固体质量逐渐减少，当铁完全反应后，固体质量不再变化，符合图像； D、Cu丝中加入AgNO3溶液，发生反应，每64份质量的铜反应会生成216份质量的银，固体质量会增加，不符合图像。 故选：C。 25. 甲图是某固体物质的溶解度曲线，乙图表示将45.8g该物质的固体投入50℃l00g水中充分搅拌、静置后再经过操作①的变化情况。下列说法正确的是 A. 50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到饱和溶液 B. 操作①是增加适量该物质的固体 C. 操作①是恒温蒸发溶剂 D. 操作①是降低溶液温度至30℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，30℃时，该物质的溶解度为45.8g，且溶解度随温度升高而增大，50℃时，该物质的溶解度大于45.8g，50℃时，将45.8g该物质溶解到100g水中得到的是不饱和溶液，错误； B、操作①若是增加适量该物质的固体，则溶液的质量会增大，错误； C、操作①若是恒温蒸发溶剂，则溶液的质量会减小，错误； D、根据溶解度曲线可知，30℃时，该物质的溶解度为45.8g，溶剂的质量为100g，降低溶液温度至30℃，恰好饱和并且 溶液的质量不变，正确。 故选D。 二、填空题（共15分） 26. 根据图中信息回答下列问题： （1）炉具清洁剂中含有的碱的俗名是________（写一个即可），使用时要戴上橡胶手套，其原因是________。 （2）新鲜蔬菜中富含维生素C，取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素C溶液显________性。 （3）在土壤中洒熟石灰的作用是________。 （4）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________（填化学式） 【答案】（1） ①. 烧碱（或火碱、苛性钠） ②. 氢氧化钠具有腐蚀性 （2）酸 （3）改良酸性土壤 （4）NaCl 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，其俗名有烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钠有腐蚀性，所以使用时要戴橡胶手套防止腐蚀皮肤。 【小问2详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，维生素C溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其显酸性。 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤。 【小问4详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl。 27. 人类生产、生活离不开化学。 （1）将铝块压成铝箔，说明铝具有________性；工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为________。 （2）西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是，其反应的化学方程式为________。 （3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为________（用化学方程式解释）。 （4）闷热的夏天鱼经常跳出水面呼吸，原因是随着温度的升高气体溶解度________（“升高”或“降低”）。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 2Al2O34Al+3O2↑ （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）降低 【解析】 【小问1详解】 将铝块压成铝箔，说明铝具有延展性； 工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，根据质量守恒定律可知，该气体为氧气，工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑； 【小问2详解】 “曾青得铁则化铜”，“曾青” 指的是CuSO4，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问3详解】 石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问4详解】 闷热的夏天鱼经常跳出水面呼吸，原因是随着温度的升高气体溶解度降低，水中溶解的氧气减少，鱼需要到水面呼吸更多的氧气。 28. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题： （1）P点所表示的B物质的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）时，将加入水中，充分溶解后所得溶液的质量为_________g。 （3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是_________。 （4）时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_________。 （5）A、B的饱和溶液由降温至，析出晶体的质量A_______B（填>、<、=或无法确定）。 【答案】（1）不饱和 （2）90 （3）蒸发结晶 （4）C （5）无法确定 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线上的点表示饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液。P 点在 B 物质溶解度曲线下方，所以 P 点所表示的 B 物质的溶液为不饱和溶液。 【小问2详解】 由图可知，时 A 物质的溶解度是 80g，即 100g 水中最多溶解 80g A 物质，那么 50g 水中最多溶解40g A 物质，将 50g A 加入 50g 水中，充分溶解后，溶解了 40g，所得溶液质量为。 【小问3详解】 A、B 的溶解度都随温度的升高而增大，A 物质溶解度受温度影响变化较大，B 物质溶解度受温度影响变化较小。从混有少量 A 物质的 B 物质溶液中提纯 B 固体，可采用蒸发结晶的方法，因为蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，能使 B 大量结晶析出，而 A 基本不析出。 【小问4详解】 时，溶解度大小关系为 A=B＞C，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂（水）的质量越大，所以等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是 C。 【小问5详解】 虽然 A、B 的溶解度都随温度降低而减小，但没有指明 A、B 饱和溶液的质量是否相等。若溶液质量不同，从降温至，析出晶体的质量就无法确定。 三、实验题（共19分） 29. 在农业上，常用质量分数为的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒质量分数为的氯化钠溶液（水的密度为），请回答下列问题。 （1）实验中需称量氯化钠的质量为________g；应选用量程为________（填“50”、“100”或“500”）的量筒； （2）图示中正确的操作顺序为③①________（填数字序号）； （3）实验中玻璃棒的作用为________。 （4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 16 ②. 100 （2）⑤②④ （3）搅拌，加速氯化钠的溶解 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量=100g×16%=16g；溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，所以水的质量为100g−16g=84g，水的体积，量取前应根据液体体积挑选相应量程，量程应稍大于或等于所需体积，且选择与体积最为接近的量程以确保测量精度，应选用量程为100mL的量筒； 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量（称取氯化钠）、量取（量取水）、溶解；图示中③是取用氯化钠，①是称量氯化钠，接下来应该是⑤把氯化钠倒入烧杯，②将量取的水倒入烧杯，④搅拌溶解，所以正确的操作顺序为③①⑤②④； 【小问3详解】 实验中玻璃棒在溶解步骤中使用，其作用为搅拌，加速氯化钠的溶解； 【小问4详解】 若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，溶质质量偏小，溶液质量不变（因为杂质不影响溶液质量的称量），根据溶质质量分数公式，溶质质量分数=，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。 30. 实验是科学探究的有效手段，回答下列问题。 （1）图甲是实验室制取某气体、干燥并收集该气体的装置。请据图写出该气体的物理性质_________，该实验利用了浓硫酸的_________性，写出一个用甲装置制取该气体的化学方程式_________。 （2）图乙是稀释浓硫酸的实验。试剂X是_________，为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并_________。 【答案】（1） ①. 密度比空气小 ②. 吸水 ③. （2） ①. 浓硫酸##浓H2SO4 ②. 不断搅拌 【解析】 【小问1详解】 收集装置中气体从短管通入可知，该气体密度比空气小；气体通过浓硫酸进行干燥可知，该气体难溶于浓硫酸（即不与浓硫酸反应且不溶于浓硫酸）；浓硫酸具有吸水性，该实验利用了浓硫酸的吸水性来干燥气体；由于是固体和液体在常温下反应制取气体，且收集的气体密度比空气小，不与浓硫酸反应，可推测该气体可能是氢气，实验室制取氢气，发生的反应通常是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，所以试剂 X 是浓硫酸；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸并不断搅拌。 31. 下图是酸碱化学性质的相关实验，请回答问题。 （1）图甲中，在试管①和②中均可观察到的现象是_________，写出试管①中发生反应的方程式_________，根据实验写出稀盐酸和稀硫酸的一个用途：_________。 （2）乙图是探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验，反应的化学方程式为_________，塑料瓶中的X和Y分别是_________；将两个塑料瓶分别旋紧瓶盖后振荡，观察到的现象是_________。 【答案】（1） ①. 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. ③. 除铁锈（合理即可） （2） ①. ②. 水、二氧化碳 ③. 两个塑料瓶都变瘪，且倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，氧化铁为红棕色固体，反应后生成铁盐溶液显黄色，所以现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 试管①中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 上述性质可用于除去铁锈等。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 二氧化碳能溶于水且与水反应，为了排除塑料瓶变瘪是二氧化碳溶于水造成的，需要做对比实验，则塑料瓶中的X和Y分别是水、二氧化碳； 振荡后，二氧化碳能溶于水，且能与氢氧化钠反应，这两个性质都会使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪。由于氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应，吸收二氧化碳的量更多，所以倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大。 32. 如下图，将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）金属X是_____。 （2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。 【答案】（1）Cu##铜 （2） （3）不存在 【解析】 【小问1详解】 因为X可以使溶液变蓝，说明溶液中出现了铜离子，所以金属X是铜。 【小问2详解】 锌的金属活动性强于Cu，所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失。化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 【小问3详解】 因为溶液蓝色消失，所以溶液中铜离子全部被Zn置换出来，所以溶液中一定不存在银离子，所以烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。 四、推断题（4分） 33. A~L是初中化学常见的物质，B和I为红色固体，C是人体胃液中帮助消化的物质，G为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）B的化学式是_________； （2）I的一种用途是_________； （3）反应⑤的化学方程式是_________； （4）反应③的基本反应类型为_________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）作导线 （3） （4）置换反应 【解析】 【分析】C是人体胃液中帮助消化的物质，C是盐酸（HCl）；G为蓝色溶液，G溶液中含有铜离子，根据转化关系，盐酸与氧化铜、氢氧化铜等可反应生成氯化铜和水，G为氯化铜（CuCl2），D可为氧化铜（CuO）或氢氧化铜〔Cu(OH)2〕，H为水（H2O）；B和I为红色固体，I由G（CuCl2）转化而来，I为铜（Cu），B为氧化铁（Fe2O3）；H为水，根据转化关系，水通电生成氢气（H2）和氧气（O2），酸与活泼金属反应可生成氢气，可知F为铁（Fe），J为氯化亚铁（FeCl2），K为氢气（H2），L为氧气（O2）；根据转化关系①，B为氧化铁，F为铁，可知A为碳（化学式为C）或一氧化碳（CO），E为二氧化碳（CO2）。代入框图验证，推断正确。 【小问1详解】 由分析可知，B为氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 由分析可知，I为铜，具有导电性，可作导线； 【小问3详解】 由分析可知，反应⑤是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，反应③是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，为置换反应； 五、验探究题（7分） 34. 兴趣小组同学对生活中暖贴的发热现象产生兴趣，展开探究。 【查阅资料】某品牌暖贴的主要成分有铁粉、、活性炭等，其发热原理是铁粉生锈放出热量。 【猜想与假设】暖贴中的成分能加快铁粉生锈的速率，使其在短时间内放出大量的热。 猜想1：只有加快铁粉生锈； 猜想2：只有活性炭加快铁粉生锈； 猜想3：和活性炭共同作用加快铁粉生锈。 【实验方案】小组同学使用如图装置（滤纸包已润湿），测量反应过程中温度的变化，探究、活性炭及两者共同存在对铁粉生锈速率的影响，设计完成如下4组实验。 实验编号 铁粉/g 活性炭/g /g 测得内温度上升值/ ① 2 0 0 0.1 ② 2 0 0.1 3.1 ③ 2 m 0 22.0 ④ 2 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 （1）_________。 （2）对比实验①和②，可探究_______对铁粉生锈速率的影响。 （3）综合以上4组实验可得出猜想_________成立。 【交流与讨论】 （4）铁生锈是铁与水和共同作用的过程，下列说法正确的是_________（可多选）。 A. 铁生锈过程发生了缓慢氧化 B. 铁锈的主要成分是 C. 相比于纯铁，生铁不易生锈 D. 铁生锈也可用于食品防腐 【拓展与应用】小组同学依据铁生锈的原理设计如图对比实验测定空气中的含量。 （5）装置B中发生反应的化学方程式是_______。 （6）反应结束后，测得的数据如下表： 装置 集气瓶内空气体积/ 实验前烧杯内水的体积/ 实验后烧杯内水的体积/ 空气中的体积分数 A 200.0 100.0 59.6 _______ B 200.0 100.0 66.0 （7）使用B装置测得空气中含量相对偏小，原因可能是_______。 【答案】（1）0.2 （2）NaCl （3）3 （4）ABD （5） （6）20.2% （7）白磷量不足（或装置漏气等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该实验探究 NaCl、活性炭及两者共同存在对铁粉生锈速率的影响，采用控制变量法，对比实验中除探究因素外其他条件应相同。实验①是空白实验，实验②加入0.1g NaCl，对比①②可探究NaCl对铁粉生锈速率的影响；实验④中NaCl是 0.1g、活性炭是 0.2g，可用于可探究NaCl、活性炭共同存在对铁粉生锈速率的影响；所以实验③需用于探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，且需要对比①②③④来探究NaCl、活性炭共同存在对铁粉生锈速率的影响，因此③④加入活性炭的质量应相同，则 m = 0.2g 。 【小问2详解】 实验①和②中，铁粉质量相同，活性炭质量都为 0，只有 NaCl 的质量不同，所以对比实验①和②，可探究 NaCl 对铁粉生锈速率的影响。 【小问3详解】 实验①无 NaCl 和活性炭，温度上升值小；实验②只有 NaCl，温度有上升；实验③只有活性炭，温度上升明显；实验④NaCl 和活性炭都有，温度上升值最大。说明 NaCl 和活性炭共同作用加快铁粉生锈，所以猜想 3 成立。 【小问4详解】 A、铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化过程，A 正确； B、铁锈的主要成分是Fe2​O3​ ，B 正确； C、生铁中含碳等杂质，更易形成原电池，比纯铁更易生锈，C 错误； D、铁生锈会消耗氧气，可用于食品防腐，防止食品氧化变质，D 正确。 故选：ABD。 【小问5详解】 装置 B 中是白磷在空气中燃烧，白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问6详解】 装置 A：进入集气瓶中水的体积为，空气中O2​的体积分数为。 【小问7详解】 白磷量不足，不能将装置内氧气完全消耗，会使进入集气瓶的水偏少，导致测得空气中O2​含量偏小；装置漏气，外界空气进入，也会使进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小；白磷燃烧不能将装置内的氧气完全消耗，也会使进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小。 六、计算题（本题共1个小题，共5分） 35. 某钙片的有效成分是碳酸钙，化学小组同学们用一定量此钙片进行如图所示实验（已知此钙片中的其它成分不含钙且不与稀盐酸发生反应） 计算： （1）反应共生成的质量是________g。 （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.88 （2）设：所用稀盐酸的溶质质量分数x。 x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量=2.5g+10g+15g-26.62g=0.88g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $