专题特训(五) 物质的转化、推断与制备-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

54 专题特训（五）　物质的转化、推断与制备 ▶ “答案与解析”见P33 类型一 物质的转化、推断 1. 在给定条件下,下列物质间的每一步转化,均 能通过一步反应实现的是 ( ) A. O2 Fe 点燃→Fe2O3 C 高温→Fe B. HCl NaOH →NaCl CO2 →Na2CO3 C. CuO H2SO4 →CuSO4 Fe →FeSO4 D. Ca(OH)2 Na2CO3 →NaOH SO3 →Na2SO3 2. (2023·宜昌)如图所示,“—”表示相连的两 种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转 化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应 条件未标出。下列说法中,与图示关系不符 的是 ( ) (第2题) A. 甲不可能是碱 B. 丙不可能是单质 C. 甲、乙可以都是氧化物 D. 甲、乙、丙可以是不同类别的物质 3. (2024·天津)如图所示为甲、乙、 丙、丁四种物质间的相互关系,涉及 的反应均为初中化学常见的反应 (“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示 通过一步反应能实现转化),下列选项中,符 合图示关系的是 ( ) (第3题) 选 项 甲 乙 丙 丁 A. CuO H2 H2SO4 Mg B. HCl Fe Fe3O4 O2 C. O2 CO CO2 C D. Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl 4. ★(2023·金昌)A、B、C均含同一种元素,A 为单质,B有毒,D为红棕色粉末,M是一种 常见的酸,I俗称生石灰。它们之间存在如下 转化关系: (第4题) 根据以上信息回答下列问题。 (1) 写出物质F的化学式: ,H溶液 中金属阳离子的符号为 。 (2) 反应②属于 (填基本反应类型)。 (3) 写出反应①的化学方程式: 。 (4) 用简洁的语言描述E→G反应的现象: 。 (5) 写出物质J在生活、生产中一种常见的用 途: 。 5. 现有一包不纯的 K2CO3 固体,可能含有 NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4 中 的一种或几种物质。 实验步骤如下: (1) 取适量固体与熟石灰混合研磨,无氨味, 则原固体中一定不含 。 (2) 另取适量固体加水溶解,过滤得白色固 体A和无色滤液B,则原固体中一定含有 。 (3) 取固体A,加入过量稀HCl,固体全部溶 解,则原固体中一定不含 ,写出(2) 中生 成 固 体 A 的 反 应 的 化 学 方 程 式: 。 (4) 取少量滤液B,滴加足量Ba(NO3)2 溶 液,产生沉淀,静置,向上层清液中滴加酚酞 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 55 溶液,溶液变红,则原固体中 (填“一 定”或“不一定”)含NaOH。 类型二 物质的制备(工业流程题) 6. (2024·连云港)一种以黄铜渣(含Zn、Cu、 ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的 实验流程如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) (第6题) A. 加入稀H2SO4后生成H2的化学方程式 为Cu+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2↑ B. 根据流程图可以判断Zn的金属活动性比 Cu的强 C. 判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有 固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换 反应 7. ★(2024·宜宾)二水合氯化钙(CaCl2·2H2O) 可用于食品加工、制药等领域。工业上以石 灰石(主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3 和 MgCO3等杂质)为原料生产CaCl2·2H2O 的主要流程如图所示。已知:pH>9.5时, Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。请回答下列 问题: (第7题) (1) 将石灰石粉碎的目的是 。 (2) “酸溶”时,CaCO3 发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3) “滤渣”的成分有 Mg(OH)2 和 (填化学式)。 (4) “系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤,得到CaCl2·2H2O晶体。 (5) 若用10t 36.5%的浓盐酸制得6.615t CaCl2·2H2O,则浓盐酸中HCl的利用率是 %(CaCl2·2H2O的相对分子质量 为147)。 8. (2023·武汉)硫酸锌可制备各种含 锌材料,在防腐、医学上有广泛应 用。菱锌矿的主要成分是 ZnCO3, 还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿 为原料制备ZnSO4·7H2O 的工艺流程如图 所示,据图回答下列问题:(二氧化硅难溶于 水,也不与硫酸反应) (第8题) (1) 菱锌矿属于 (填“纯净物”或“混 合物”)。 (2) “酸浸”中观察到的现象是 。 (3) 滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (4) “转化”中加入足量锌粉,反应的化学方 程式 有 Zn+Fe2 (SO4)3 􀪅􀪅ZnSO4 + 2FeSO4和 (写一个即可)。 (5) 下列说法中,正确的是 (多选, 填字母)。 A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与硫 酸充分反应 B. 在“转化”中加入锌粉,若无气泡冒出,则 说明锌粉已足量 C. 滤渣甲、滤渣乙均能与硫酸反应产生气体 D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 D错误。 7. D [解析] 粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐初步提纯是 通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻 底除去)、蒸发(将食盐从溶液中分离出来)得到精盐的过 程,A能达到实验目的。硝酸钾的溶解度受温度变化的影 响较大,而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小,可采 用蒸发结晶的方法来提纯NaCl,B能达到实验目的。CO2 气体能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氮气不与氢氧化 钠反应,再用浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新 的杂质,符合除杂原则,C能达到实验目的。Na2SO4 能与 BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质,但引入 了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,D不能达到实验 目的。 8. A [解析] 氯化氢溶于水形成盐酸,能使石蕊溶液变 红,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸也能使石蕊溶液变 红,不能确定是否含有氯化氢,A错误;氯化钾和二氧化锰 混合加热时无明显现象,氯酸钾和二氧化锰混合加热时, 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,B 正确;氢氧化钡和硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,过滤得到硝酸钾溶 液,C 正确;加适量Na2CO3 溶液,碳酸钠和氯化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤得到氯化钠溶液,洗涤滤渣, 再向滤渣中滴加适量稀盐酸,盐酸和碳酸钙反应生成氯化 钙、水和二氧化碳,得到氯化钙溶液,D 正确。 9. (1) 搅拌(合理答案均可) (2) NaOH (3) Ca2+ 不 能 (4) 稀硫酸 (5) 过滤 漏斗 (6) B (7) 94.7% [解析] (1) 搅拌或适当升温可加快固体样品的溶解速率。 (2) 试剂X应为NaOH溶液,是为了除去溶液中的铜离子 且不引入杂质离子。(3) 加入的碳酸钠和氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠,因此除去的是Ca2+;不能用K2CO3 溶液代替Na2CO3 溶液,否则会引入杂质钾离子。(4) 硫 酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,碳酸钠和硫酸反应生 成硫酸钠、水和二氧化碳,都没有引入新的杂质,故若添加 的NaOH溶液和Na2CO3 溶液过量,可加入适量稀硫酸将 它们除去。(5) 操作a可将固体和液体分离,其名称为过 滤;过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏 斗。(6) 由图乙可知,由于硫酸钠的溶解度在30℃以下时 比氯化钠小,降温的过程中会析出大量的硫酸钠,所以降 温结晶的最佳温度范围是20℃~30℃。(7) 生成硫酸钡 沉淀的质量为15g +180g +100g-271.7g=23.3g。设 该固体中硫酸钠的质量为x。 Na2SO4 142 x +BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓ 233 23.3g +2NaCl 142 233= x 23.3 g x=14.2g 则该固体中硫酸钠的质量分数为14.2 g 15 g×100% ≈94.7%。 专题特训（五）　物质的转化、推断与制备 1. C 2. B [解析] 盐酸可以与活泼金属反应生成盐和氢气,与 金属氧化物反应生成盐和水,与碱反应生成盐和水,与盐 反应生成新盐和新酸,以此为突破口逐项分析。甲可由盐 酸生成,而盐酸反应后不能生成碱,故甲不能是碱,A正确。 丙能与盐酸反应,若丙为单质铁,丙与乙之间可以相互转 化,则乙可为氧化铁;甲是盐酸反应后的产物,且甲能与乙 反应,则甲可以是氢气,如图(a)所示,转化关系成立且丙是 单质,B错误。若甲、乙都是氧化物,甲是盐酸反应后的产 物,甲可为水;甲与乙能反应,丙与乙之间可以相互转化,盐 酸与丙能反应,则乙可为二氧化碳,丙可为碳酸钙,如图 (b)所示,转化关系成立,C正确。丙能与盐酸反应,丙可以 为碳酸钠;丙与乙之间可以相互转化,则乙可为氢氧化钠, 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧 化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;甲能与乙反应,且 是盐酸反应后的产物,则甲为二氧化碳,如图(c)所示,转化 关系成立,且甲属于氧化物,乙属于碱,丙属于盐,故甲、乙、 丙可以是不同类别的物质,D正确。 (第2题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 33 3. D [解析] 由图示可知,甲能和乙、丙反应,丙能和丁反 应,丁能转化成乙,乙能和丙相互转化。氢气不能通过一 步反应转化成硫酸,A不符合题意。氧气不能通过一步反 应转化成铁,B不符合题意。氧气不能和二氧化碳反应,C 不符合题意。氢氧化钙能和二氧化碳、碳酸钠反应,碳酸 钠能和盐酸反应,盐酸能转化为二氧化碳,二氧化碳能与 碳酸钠相互转化,D符合题意。 4. (1) CaCO3 Fe 3+ (2) 复分解反应 (3) 3CO+ Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 (4) 固体逐渐溶解,有气泡产生, 溶液由无色逐渐变为浅绿色 (5) 配制农药波尔多液(或 改良酸性土壤等合理答案均可) [解析] 根据题目信息,D 为红棕色粉末,则D是氧化铁;B能与氧化铁反应且有毒, 则B为一氧化碳;氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应 生成二氧化碳和铁,C能转化为一氧化碳,则C为二氧化 碳,E为铁;A、B、C均含同一种元素,且A为单质,则A可 以是碳或氧气;I俗称生石灰,则I为氧化钙;F在高温的条 件下会生成氧化钙,则F是碳酸钙;碳酸钙与酸反应生成 二氧化碳,因此M可以是盐酸;铁与盐酸反应会生成氯化 亚铁,则G可以是氯化亚铁;氧化铁与盐酸反应会生成氯 化铁,则H可以是氯化铁;H与J反应生成红褐色沉淀(氢 氧化铁),则J为氢氧化钙。代入图中进行验证,可知推断 合理。(1) 根 据推断可知,F是碳酸钙,其化 学 式 为 CaCO3,H溶液中的阳离子为铁离子(Fe 3+)。(2) 反应② 是碳酸钙与酸的反应,该反应属于复分解反应。(3) B为 一氧化碳,D为氧化铁,C为二氧化碳,E为铁,因此反应① 为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧 化碳,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+ 3CO2。(4) E为铁,M可以为盐酸,铁与盐酸反应生成氢 气和氯化亚铁,该反应的实验现象为固体逐渐溶解,有气 泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。(5) J为氢氧化钙, 氢氧化钙在生活、生产中可以用于配制农药波尔多液,或 改良酸性土壤,或作建筑材料等。 推断题的解题方法 推断类试题的形式通常有通过文字描述推断、通过 文字描述与反应的化学方程式推断和通过框图推断等。 解答推断类试题的步骤:首先,读审———仔细读题、审清 题意,即弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明 显条件和隐藏条件。其次,找突破口或“题眼”———通过 分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征 数据等,确定某一物质或成分的存在,以此作为解题的 突破口。再次,推理———从突破口向外扩展,通过顺推 法、逆推法、假设法得出初步结论。最后,进行全面检 查,验证推论是否符合题意。 5. (1) (NH4)2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) Na2SO4 K2CO3+Ba(OH)2􀪅􀪅BaCO3↓+2KOH (4) 不一定 [解析] (1) 铵盐能与碱反应生成氨气,因此取适量固体与 熟石灰 混 合 研 磨,无 氨 味,则 原 固 体 中 一 定 不 含 (NH4)2SO4。(2) 取适量固体加水溶解,过滤得白色固体 A,一定有Ba(OH)2 和K2CO3 反应生成的BaCO3 沉淀, 也可能有Ba(OH)2 和Na2SO4 反应生成的BaSO4 沉淀, 则原固体中一定含Ba(OH)2。(3) 取固体A,加入过量稀 盐酸,固体全部溶解,因为BaCO3 沉淀可以溶解在稀盐酸 中,而BaSO4 沉淀不能溶解,所以固体A是BaCO3 沉淀, 则原固体中一定不含 Na2SO4;生成固体 A的反应为 K2CO3+Ba(OH)2􀪅􀪅BaCO3↓+2KOH。(4) 取少量滤 液B,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,发生的反应为 K2CO3+Ba(NO3)2􀪅􀪅BaCO3↓+2KNO3,静置后向上层 清液中滴加酚酞溶液,溶液变红,说明溶液呈碱性,但因为 原固体中有Ba(OH)2 且(2)中反应生成了KOH,所以不 能判断原固体中是否含NaOH。 6. B [解析] 在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,铜与 稀硫酸不反应,A错误;由实验流程图可知,向含有硫酸锌 和硫酸铜的混合溶液中加入过量的锌,得到铜、锌混合物 和硫酸锌溶液,据此可判断Zn的金属活动性比Cu的强,B 正确;铜与稀硫酸不反应而锌与稀硫酸反应,判断加入的 Zn已过量的依据是向固体中加入稀硫酸,有气体产生,C 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 43 错误;向黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)中加入稀硫酸,氧化 锌、氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水,为复 分解反应,D错误。 7. (1) 增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分 (2) 复分解反应 (3) Fe(OH)3 (4) 降温结晶 (5) 90 [解析] (3) 石灰石的主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3 和 MgCO3等杂质,加入浓盐酸,碳酸钙与盐酸反应生成氯化 钙、二氧化碳和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,碳 酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,加入石灰乳, 氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,氯化 镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,故“滤渣” 的成分有Mg(OH)2和Fe(OH)3。(4) 通过“系列操作”将 氯化钙溶液转化为二水合氯化钙晶体,应采用降温结晶的 方法,则“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤,得到 CaCl2•2H2O晶体。(5) 根据质量守恒定律,化学反应前 后元素的种类和质量不变,则制得6.615tCaCl2•2H2O 需要消耗 HCl的质量为 6.615t× 35.5×2147 ×100% 35.5 36.5×100% = 3.285 t,则浓盐酸中 HCl的利用率为 3.285 t 10 t×36.5%× 100%=90%。 工业流程题的解题方法 工业流程题的考法一般包括两个方面:一是以实验 为目的的流程题,主要是对混合物的除杂、分离和提纯; 二是以制备某物质为目的的流程题。 解答以实验为目的的流程题一定要认真从题目中 找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认 真分析加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成 了什么物质,要用什么方法才能将杂质除去,只有这样 才能明白每一步所加试剂或操作的目的。解答以制备 某物质为目的的流程题,应明确要制取什么物质,从题 干或问题中获取有用信息,了解产物的性质,题目中的 信息往往是制备该物质的关键所在。另外,解答流程题 时还应注意流程中所加试剂的量的多少及流程中涉及 的物质有哪些可以循环利用等。 8. (1) 混合物 (2) 固体部分溶解,有气泡产生,溶液由无 色变为黄色 (3) H+、Zn2+、Fe3+ (4) Zn+H2SO4􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑(或Zn+FeSO4􀪅􀪅Fe+ZnSO4 ) (5) AD [解析] (2)“酸浸”中,发生的反应为硫酸和碳酸锌反应生 成硫酸锌、水和二氧化碳,硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁 和水,所以“酸浸”中观察到的现象是固体部分溶解,有气泡 产生,溶液由无色变为黄色。(3) 滤液1中含有的阳离子 是过量的稀硫酸中的H+、反应生成的硫酸锌和硫酸铁中 的Zn2+和Fe3+。(4) “转化”中加入足量锌粉,除了题中已 给出的反应外,还有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌 与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。(5)“粉碎”是为了增大 反应物之间的接触面积,使菱锌矿在“酸浸”中与硫酸充分 反应,A选项说法正确。在“转化”中加入锌粉,锌先将硫酸 铁转化为硫酸亚铁,之后和硫酸反应生成硫酸锌和氢气, 加入锌粉时无气泡冒出,只能说明硫酸铁和硫酸已完全反 应,但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌,无法 通过无气泡冒出作出判断,所以在“转化”中加入锌粉,若无 气泡冒出,不能说明锌粉已足量,B选项说法错误。滤渣甲 的主要成分是二氧化硅,二氧化硅不能与硫酸发生反应, 滤渣乙中含有锌和铁,它们都能与稀硫酸反应产生气体,C 选项说法错误。加入锌粉后,锌和硫酸铁反应生成硫酸亚 铁和硫酸锌,加入固体物质反应后无气体、沉淀生成,溶液 质量增加;锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,加入锌的 质量比生成氢气的质量大,溶液质量增加;锌再继续和硫 酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,由于锌的相对原子质量大于 铁,且硫酸锌和硫酸亚铁中锌和铁的化合价都为+2,反应 后溶液质量也增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质 量大,D选项说法正确。 专题特训（六）　科学探究 1. 2NaOH+MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl 【猜想与假 设】 NaOH 【实验探究】 红 【交流与反思】 (1) 产生白色 沉淀 (2) 除去过量的氢氧化钠 [解析] NaOH 与 MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程 式为2NaOH+MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl。【猜想与 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 53