专题特训(二) 酸和碱的化学性质-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

40 专题特训（二）　酸和碱的化学性质 ▶ “答案与解析”见P23 类型一 溶液的酸碱性和酸碱度 1. (2023·宜昌)某化学兴趣小组的同学取刚降 落到地面的雨水水样并测其pH,每隔五分钟 测一次,其数据如表所示: 测定 时刻 5 :055:105:155:205:255:305:35 pH 4.954.944.944.884.864.854.85 下列说法中,正确的是 ( ) A. 该地区所降雨水为酸雨 B. 测定期间,雨水的酸性逐渐减弱 C. 表中数据由pH试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中 2. 向10mLpH为5的溶液中分别加入等体积 的下列试剂,所得混合液的pH肯定增大 的是 ( ) A. 氢氧化钾溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. pH为5的溶液 类型二 酸、碱的化学性质 3. ★检验某溶液是否为酸性溶液,下列方案中, 错误的是 ( ) A. 向该溶液中滴加碳酸钠溶液,看是否有气 泡产生 B. 向该溶液中加氧化铁粉末,观察粉末是否 溶解 C. 向该溶液中滴加酚酞溶液,看溶液是否 变色 D. 向该溶液中加锌粒,看是否有气泡产生 4. 现有一定质量的氧化铁、氧化铜和氧化铝的 混合物,向其中加入100g溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,则反应后溶 液中溶剂的质量为 ( ) A. 101.8g B. 94.5g C. 92.7g D. 95.5g 5. (2024·深圳质检改编)下面是某同学在做 酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其 中正确的是 ( ) A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口有白 烟产生 B. 向Fe2O3 中加入足量稀 H2SO4,红棕色 固体溶解,溶液由无色变成浅绿色 C. 向 CuO 中加入足量稀盐酸,溶液由无色 变成蓝色 D. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,产生 白色沉淀 6. (2023·眉山改编)将溶质质量分数 为7.3%的稀盐酸逐滴加入一定量 已生锈的铁片中充分反应,测得生 成H2的质量与稀盐酸质量的关系如图所示 (假设铁片中除有Fe2O3外,不含其他杂质)。 下列说法中,错误的是 ( ) (第6题) A. 配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐 酸需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸40g B. 刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程 式为Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O C. 加入12g稀盐酸时,溶液中的溶质为 FeCl2和FeCl3 D. m=0.2 7. (2023·扬州模拟)如图所示为证明 二氧化碳与氢氧化钠反应的实验装 置(注射器中装有氢氧化钠溶液,实 验前K1、K2 处于关闭状态),甲、乙、丙三名 同学分别进行如下操作。 甲:打开 K1,将注射器中的溶液推入集气 瓶中。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 41 乙:打开 K2,将注射器中的溶液推入集气 瓶中。 丙:打开K2,将注射器中的溶液推入集气瓶 中,待吸入一定量氢氧化钙溶液后,迅速关闭 K2,打开K1,又有稀盐酸流入Ⅰ中。 (第7题) 已知:Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaOH。 (1) 甲同学的实验中,能证明氢氧化钠和二 氧化碳发生反应的现象是 ,反应后Ⅰ中所得溶 液中一定存在的溶质是 。 (2) 乙同学的实验中,Ⅰ中观察到有白色沉 淀出现,能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反 应”的结论? 为什么? 。 (3) 丙同学的实验中,Ⅰ中最终得到澄清溶 液,设计实验来探究溶液中溶质的成分,写出 相关操作及实验现象: 。 8. (2024·连云港期中)某小组以“探究中和反 应”为主题开展研究性学习活动。 (1) 初识中和反应。向滴有酚酞的氢氧化钠 溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液逐渐变为 ,证明反应发生,该反应的化学方程 式为 。 (2) 再探中和反应。用pH传感器按图甲所 示进行实验,将注射器内的液体全部缓慢注 入烧瓶中。烧瓶内溶液的pH变化曲线如图 乙所示,小明认为a点对应的溶液中的溶质 为 (填化学式),小明要证 明自己的观点,可选用的两种物质是 (多选,填字母)。 (第8题) A. 酚酞溶液 B. 氧化铁固体 C. 硫酸铜溶液 (3) 探究能量变化。将图甲装置中的pH传感 器换成温度传感器,向10g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同 的稀盐酸,得到温度变化曲线如图丙所示。 (第8题丙) ① 氢氧化钠和盐酸的反应是 (填 “放热”或“吸热”)反应。 ② 当加入10mL稀盐酸时,盐酸与氢氧 化钠恰好完全反应(稀盐酸的密度近似为 1.0g/mL),此时所得溶液中溶质的质量分 数为 。 (4) 小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴 加入稀盐酸,边滴加边振荡,在滴加过程中, 意外发现有气泡产生,他通过分析认为氢氧 化钠已经变质,为进一步检验氢氧化钠溶液 变质的程度,进行了如表所示的实验,请将表 格补充完整(已知:碳酸钠与氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠)。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管 中,向其中先滴入足 量的 , 取上层清液,再滴入 氢氧化钠 完全变质 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 离子共存问题 判断各离子在溶液中能否大量共存,主要看溶液中 的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。答题 时还要注意某些题目中的附加条件,如溶液的颜色、酸 碱性等。 在溶液中,若离子之间能相互结合生成沉淀、气体 或水,则 不 能 大 量 共 存,反 之,则 能 大 量 共 存。如: Ca2++CO2-3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓;Cu2+ +2OH- 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓;2H+ +CO2-3 􀪅􀪅H2O+CO2↑;H+ + OH-􀪅􀪅H2O。 8. C [解析] a 点除了发生反应 Na2CO3+BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3↓+2NaCl,还 发 生 反 应 Na2SO4+BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2NaCl,A说法错误。b→c过程中加入了稀盐 酸,硫酸钡不溶于酸,不与稀盐酸反应,沉淀中BaSO4 的质 量不变,B说法错误。当不再生成沉淀时,改为滴加稀盐 酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,待反应 完全后,继续滴加稀盐酸,稀盐酸过量,d 点时溶液一定显 酸性,C说法正确。由A项分析可知,加入氯化钡溶液的 过程中,溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种;当恰好完全 反应时,溶质为氯化钠一种;改为滴加稀盐酸后,碳酸钡与 盐酸反应生成了氯化钡,溶质为氯化钡、氯化钠两种;当盐 酸过量后,溶质为氯化钡、氯化钠、氯化氢三种,D说法错误。 9. C [解析] 将该融雪剂加水溶解,得到无色溶液,则一 定不含硫酸铜,因为硫酸铜溶于水后显蓝色;向该溶液中 加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成,碳酸钾能与氯化钙在 溶液中反应生成碳酸钙白色沉淀,则该融雪剂中一定含有 氯化钙,氯化钙与碳酸钠在溶液中不能共存,则一定不含 碳酸钠,无法确定是否含有氯化钠,则该融雪剂的组成可 能是CaCl2或CaCl2、NaCl。 10. (1) 不能 两种物质相互交换成分后没有沉淀、气体 或水生成,不符合复分解反应发生的条件 (2) BaCl2 + Na2SO4􀪅􀪅BaSO4↓+ 2NaCl(合理答案均可) 11. (1) 有蓝色絮状沉淀生成 (2) 解:由图可知,25.0g硫酸铜溶液完全反应生成4.66g 硫酸钡沉淀,设25.0g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 CuSO4 160 x +BaCl2􀪅􀪅BaSO4 233 4.66g ↓+CuCl2 160 233= x 4.66g x=3.2g 硫酸铜溶液的溶质质量分数为3.2g 25.0g×100%=12.8% 。 答:硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。 12. (1) 酚酞(或紫色石蕊) (2) 固体溶解,有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH (3) 要有沉 淀、气体或水生成 (4) 【猜想与假设】NaOH、Na2CO3 【设计实验】白色沉淀 CuSO4(或CuCl2 等合理答案均 可) 【反思与拓展】密封干燥保存 [解析](1) 试管①中 的中和反应没有明显现象,所以需要滴入酸碱指示剂,可 以选择无色酚酞溶液或者紫色石蕊溶液。(2) 试管②中是 盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水,实验现象 为固体溶解,有气泡产生;试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反 应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ba(OH)2+ Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaOH。(3) 通过三组实验,得 出复分解反应发生的条件是要有沉淀、气体或水生成。 (4) 【猜想与假设】 试管③中可能完全反应,只有氢氧化 钠,也可能氢氧化钡过量,有氢氧化钡和氢氧化钠,也有可 能是碳酸钠过量,有氢氧化钠和碳酸钠,故猜想三为 NaOH、Na2CO3。【设计实验】 若猜想三正确,则滤液中溶 质成分为氢氧化钠和碳酸钠,则氯化钙和碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀,所以实验现象为有白色沉淀产生;有蓝色沉 淀产生,说明生成了氢氧化铜沉淀,则加入的是含有铜离 子的盐,故可以滴加CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3)2 溶液等。【反思与拓展】 NaOH有吸水性,且在空气中容易 变质,因Ba(OH)2和NaOH化学性质相似,所以氢氧化钡 需要密封干燥保存。 专题特训（二）　酸和碱的化学性质 1. A [解析] 由表格中数据可知,该地区雨水的pH小于 5.6,所以该地区所降雨水是酸雨,A说法正确;测定期间, 雨水的pH逐渐变小,则雨水的酸性逐渐增强,B说法错 误;用pH试纸测定溶液的pH时只能测得整数,不能测得 表中的pH数据,C说法错误;一氧化碳难溶于水,所以酸 雨的形成与一氧化碳排放到空气中无关,形成酸雨的主要 气体是二氧化硫、二氧化氮,D说法错误。 2. A [解析] pH为5的溶液呈酸性,氢氧化钾溶液呈碱 性,能与酸性溶液反应而导致酸性减弱,pH增大,A正确; 稀盐酸、稀硫酸均呈酸性,加入后不一定使溶液的pH增 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 32 大,B、C错误;向原溶液中加入pH为5的溶液,pH不变, D错误。 3. C [解析] 碳酸钠能与酸性溶液反应生成二氧化碳气 体,可以检验,A 正确。向该溶液中加氧化铁粉末,若粉末 溶解,则该溶液为酸性溶液,可以检验,B 正确。无色酚酞 溶液遇酸性和中性溶液均不变色,向该溶液中滴加酚酞溶 液,不能检验,C错误。锌粒与酸性溶液反应生成氢气,可 以检验,D 正确。 检验酸性溶液的方法 一般检验酸性溶液可选用的试剂或用品:(1) 紫色 石蕊溶液;(2) pH试纸;(3) 金属活动性顺序中位于氢 前面的金属;(4) 难溶于水的金属氧化物,如氧化铁、氧 化铜等;(5) 难溶于水的碱,如氢氧化铜、氢氧化铁等; (6) 碳酸盐,如碳酸钠等。无论选择哪种方法,都必须出 现明显的实验现象,如溶液变色、产生气泡、固体溶 解等。 4. B [解析] 100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含 有溶剂的质量为100g×(1-7.3%)=92.7g。由质量守 恒定律得,反应前后氢元素的质量不变,设生成水的质量 为x,则有100g×7.3%× 136.5×100% =x× 218× 100% ,解得x=1.8g,则反应后溶液中溶剂的质量为 92.7g+1.8g=94.5g。 5. C [解析] 浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂 瓶瓶盖,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水 蒸气接触后形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生,A错 误。氧化铁(红棕色)可以和硫酸(无色)反应生成硫酸铁 (溶液为黄色)和水,所以可以看到红棕色固体溶解,溶液 由无色变成黄色,B 错误。氧化铜和盐酸(无色)反应,生成 氯化铜(溶液为蓝色)和水,溶液由无色变为蓝色,C 正确。 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,氢氧化铜 为蓝色沉淀,D 错误。 6. C [解析] 设配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐 酸需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x,则 200g×7.3%=36.5%×x,解得x=40g,A说法正确。由 图像可知,刚开始反应时没有气体生成,这是因为已生锈 的铁片中的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水,反应的 化学方程式为Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O,B说法正 确。加入12g稀盐酸时,氧化铁与盐酸恰好完全反应,而 铁还未与盐酸反应,因此加入12g稀盐酸时,溶液中的溶 质为FeCl3,C说法错误。与Fe反应的稀盐酸的质量为 112g-12g=100g,由图可知,生成H2的质量为mg。 Fe+ 2HCl 73 100g×7.3% 􀪅􀪅FeCl2+H2 2 m g ↑ 73 2= 100g×7.3% m g m=0.2 D说法正确。 7. (1) Ⅱ中稀盐酸被倒吸入Ⅰ中后,Ⅰ中有大量气泡产生 氯化钠 (2) 不能,因为二氧化碳与氢氧化钙的反应也产 生白色沉淀 (3) 取少量Ⅰ中剩余溶液,滴加少量紫色石 蕊溶液。若变红,则溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢;若不变 色,则溶质为氯化钠、氯化钙(合理答案均可) [解析] (1) 氢 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,使Ⅰ中瓶内压强 减小,打开K1,Ⅱ中稀盐酸被倒吸入Ⅰ中,Ⅰ中碳酸钠与稀 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则甲同学的实验中, 能证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应的现象是Ⅱ中稀盐 酸被倒吸入Ⅰ中后,Ⅰ中有大量气泡产生,反应后Ⅰ中所 得溶液中一定存在的溶质是氯化钠。(2) 乙同学的实验 中,Ⅰ中观察到有白色沉淀出现,不能得出“二氧化碳与氢 氧化钠能反应”的结论,因为二氧化碳与氢氧化钙的反应 也产生碳酸钙白色沉淀。(3) 丙同学的实验中,Ⅰ中最终 得到澄清溶液,则溶质的成分为氯化钠、氯化钙、氯化氢或 氯化钠、氯化钙,探究溶液中溶质的成分的实验方案为取 少量Ⅰ中剩余溶液,滴加少量紫色石蕊溶液,若变红,则溶 质为氯化钠、氯化钙、氯化氢,若不变色,则溶质为氯化钠、 氯化钙;也可使用pH试纸来检测溶液的pH,若溶液的 pH<7,则溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢,若溶液的pH= 7,则溶质为氯化钠、氯化钙。 8. (1) 无 色 HCl + NaOH 􀪅􀪅NaCl +H2O (2) NaCl、 NaOH AC (3) ① 放热 ② 5.85% (4) 氯 化钙溶液 无色酚酞溶液 产生白色沉淀,溶液不变红 [解析] (2) a点对应的溶液的pH>7,此时氢氧化钠还未 完全反应,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,故此时 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 42 溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠;因氯化钠是生成物不 需要证明,故我们只要证明有氢氧化钠存在即可。氢氧化 钠溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红,可以选择酚酞溶 液,A符合题意;氧化铁和氢氧化钠不反应,无明显现象, 不能选择氧化铁固体来检验氢氧化钠,B 不符合题意;硫酸 铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,C 符合题意。(3) ① 由题图丙可知,随着反应的进行,温度 逐渐升高,说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应。② 当 加入10mL稀盐酸时,温度最高,此时氢氧化钠与盐酸恰 好完全反应。设反应生成氯化钠的质量为x。 HCl+ NaOH 40 10 g×8% 􀪅􀪅NaCl 58.5 x +H2O 58.5 40 = x 10 g×8% x=1.17 g 此时所得溶液中溶质的质量分数为 1.17 g 10 g+10 mL×1.0 g/mL× 100%=5.85%。(4) 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反 应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和 氯化钠,故可用过量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠,氢 氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红,故可用无色 酚酞溶液检验氢氧化钠,取少量样品于试管中,向其中先 滴入足量的氯化钙溶液,取上层清液,再滴入无色酚酞溶 液。实验结论为氢氧化钠完全变质,说明观察到的现象应 为产生白色沉淀,溶液不变红。 第4节　几种重要的盐 第1课时 盐的组成和分类 盐的化学性质 1. D 2. B 3. (1) 铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 Cu +2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+2Ag (2) Al(NO3)3 4. (1) CuSO4(或硫酸铜) 铁丝表面有红色物质析出,溶 液由蓝色变为浅绿色 (2) Na2CO3 Ca(OH)2 (3) CaCO3+ 2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+ Na2SO4􀪅􀪅BaSO4↓+2NaCl 5. D [解析] 碱中一定含有氢氧根离子,所以碱中一定含 有氧元素,A错误;盐中不一定含有氧元素,如NaCl,酸中 可能含有氧元素,如H2SO4,B错误;酸中可能含有金属元 素,如高锰酸(HMnO4),C错误;酸中一定含有氢离子,碱 中一定含有氢氧根离子,所以酸、碱中一定含有氢元素,盐 中不一定含有氢元素,如NaCl,D正确。 6. C [解析] M能和硝酸银反应,说明M比银活泼,A正 确;反应前后 M的化合价发生了改变,由0变成+2,B正 确;M(NO3)2中M的化合价是+2,而硝酸铝中铝元素的 化合价是+3,因此 M不可能是铝,C错误;该反应是由一 种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合 物,属于置换反应,D正确。 7. A [解析] 由金属活动性的强弱关系Al>Fe>Cu>Ag 可知,向盛有AgNO3、Cu(NO3)2 和Al(NO3)3 的混合溶 液的试管中加入一定量铁粉,铁不能与Al(NO3)3 反应,铁 先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银,AgNO3 反应完后, 若还有铁粉剩余,铁才能与Cu(NO3)2 反应生成硝酸亚铁 和铜。充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产 生,说明滤渣中含有铁,则滤渣中一定有铁、铜、银,A正确。 滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3,B错误。由化学方 程式Fe 56 +2AgNO3􀪅􀪅Fe(NO3)2+2Ag 216 可知,每56份质 量的铁可置换出216份质量的银,溶液的质量会减小;由化 学方程式Fe 56 +Cu(NO3)2 􀪅􀪅Fe(NO3)2+Cu 64 可知,每 56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减 小;则滤液的质量一定比原溶液的质量小,C错误。由于滤 液中不含Cu(NO3)2,所以滤液不可能呈蓝色,滤液因含 Fe(NO3)2而呈浅绿色,D错误。 金属与金属化合物溶液反应产物的判断 当把一种金属放入两种(或多种)金属化合物的混 合溶液中时,先观察化合物中所含金属元素在金属活动 性顺序中是否排在单质金属的后面。若只有一种化合 物中的金属元素排在单质金属的后面,则只发生一个化 学反应,另一种化合物仍在溶液中;若两种化合物中的 金属元素都排在单质金属的后面,则单质金属先与活动 性最弱的金属元素的化合物溶液反应。 8. D [解析] 在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,不能 与稀硫酸反应,故实验中观察到左端烧杯中无明显现象,A 选项说法正确。锌的金属活动性比铁强,与硫酸亚铁反应 生成硫酸锌和铁,右端烧杯中反应后的溶液里一定有 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 52