第8章 酸、碱、盐及其应用 复习-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

60 第8章复习 ▶ “答案与解析”见P38 考点一 溶液的酸碱性与酸碱度 典例1 不同溶液的酸碱性、酸碱度可能相同,也 可能不同。下列说法或做法中,正确的是 ( ) A. pH试纸既可以测定溶液的酸碱性,也可以 测定溶液的酸碱度 B. 用pH试纸测定溶液的pH时,可将试纸放 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 61 入待测液中,将试纸显示的颜色与标准比色 卡对照 C. pH=8的鸡蛋清、pH=6的牛奶、pH=4的 番茄汁中,碱性最强的是番茄汁 D. 酸雨的酸性比正常雨水的酸性弱 考点二 酸和碱的性质及用途 典例2 某实验中学的同学归纳和总结了有关 酸和碱的化学性质的知识网络(如图)。其中A 是一种生活中常见的金属,B是一种常见的化合 物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以 发生化学反应。请根据图示回答下列问题。 (典例2图) (1) A可能是 (填化学式)。 (2) 请写出有关反应的化学方程式: 反应④: 。 反应⑥: 。 (3) 请你用文字描述反应⑤的实验现 象: 。 (4) 图中所标的9个反应中,属于中和反应的 是 (填序号,下同),属于置换反应的 是 。 跟踪训练 1. (2023·德州期末)如图甲所示为某兴趣小组 在学习碱的性质时进行的探究活动,请按要 求回答下列问题。 (第1题甲) (1) 通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收 空气中的 。 (2) 实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度 的大小关系为a>b>c,可证明CO2 能与 NaOH、Ca(OH)2反应,其中c瓶在实验中起 到 的作用。 (3) 晓晓通过查阅资料了解到向Ba(OH)2 溶液中滴加或通入图乙中的物质会产生如下 现象:A试管中溶液显红色,B、C试管中均产 生白色沉淀。 (第1题乙) ① 已知Ba(OH)2与SO2的反应和Ca(OH)2 与CO2的反应相似,写出C试管中发生反应 的化学方程式: 。 ② 不同的碱溶液中都含有 OH-,所以碱 具有一些相似的化学性质。图乙所示的关于 Ba(OH)2性质的实验中,不能体现碱的相似 性质的是 (填字母)试管中的实验。 考点三 中和反应及其应用 典例3 中和反应是一类重要的化学反应,某化 学兴趣小组的同学做了如图Ⅰ所示的实验。 (典例3图Ⅰ) 观察到试管①③中出现的共同的明显现象是 ,试管②中没有明显现象。 【提出问题】 试管②中没有明显现象,是否发生 了反应? 【实验探究】 (1) 化学兴趣小组的同学取少量实验后试管② 中的溶液,分别放入a、b两支试管中,向a试管 中滴入酚酞溶液,观察到 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 62 (填现象),证明了稀盐酸和氢氧化钠 一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反 应后溶液中溶质的成分,还可以向试管b中加入 下列物质中的 (多选,填字母)。 A. Zn B. Fe(OH)3 C. FeCl3 D. AgNO3 (2) 化学兴趣小组的同学又利用pH传感器来 探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程。实验装置 和测定结果如图Ⅱ所示: (典例3图Ⅱ) ① 该实验中,乙溶液是 。 ② 加入6mL甲溶液时,烧瓶中溶液的溶质成分 为 (填化学式)。 ③ 根据该实验的测定结果,判断发生化学反应 的依据是 。 考点四 金属活动性顺序及其应用 典例4 (2024·白银调研)为验证铁、铜、银的 金属活动性顺序,某同学设计了以下四组实验。 下列说法中,错误的是 ( ) (典例4图) A. 通过实验①②,能验证金属活动性:Fe>Cu B. 通过实验①②③,能验证金属活动性:Fe> Cu>Ag C. 若实验④中X为Cu,Y为FeSO4溶液,能验 证金属活动性:Fe>Cu D. 若实验④中X为Cu,Y为AgNO3 溶液,能 验证金属活动性:Cu>Ag 跟踪训练 2. (2024·黄冈模拟)某化学兴趣小组 向含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铜粉和锌粉,充 分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所 示。下列说法中,不正确的是 ( ) (第2题) A. 若溶液甲呈蓝色,则固体乙中一定不含锌 B. 若向固体乙中滴加盐酸时有气泡产生,则 溶液甲一定呈无色 C. 若溶液甲的质量等于反应前混合溶液的 质量,则固体乙中一定含有三种金属 D. 若固体乙是纯净物,则溶液甲的质量一定 小于反应前混合溶液的质量 考点五 盐的性质和用途 典例5 (2023·岳阳改编)某化学兴趣小组的 同学学习了碳酸钠的性质后,甲、乙、丙三名同学 分别做了如下实验: (典例5图) (1) 甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液,再 滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红,说明碳酸钠 溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2) 丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴 加氯化钙溶液后,发现溶液变浑浊,请写出反应 的化学方程式: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 63 (3) 丁同学将甲、乙、丙三名同学实验后的三支 试管中的物质全部倒入烧杯中,发现沉淀全部 溶解,且有气泡产生,完全反应后溶液呈无色, 无色溶液中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。 (4) 为证明溶液中是否有HCl,进行以下实验, 取烧杯中的少量溶液于试管中,向试管中滴加 Na2CO3溶液,若实验现象为 , 则有 HCl。检验烧杯中的 HCl除了可以用 Na2CO3溶液外,还可以用下列选项中的 (多选,填字母)代替。 A. pH试纸 B. 铁粉 C. 铜粉 D. CuSO4溶液 考点六 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相 互关系 典例6 (2024·常州调研)下列物质的转化中, 不能通过一步反应实现的是 ( ) A. Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2 B. Fe2O3→Fe→Ag C. H2SO4→HCl→HNO3 D. Na2CO3→NaCl→MgCl2 跟踪训练 3. 初中化学几种常见物质之间的反应关系如图 所示,“—”两端的物质均能发生反应,图中各 物质(除石蕊溶液外)的类别均不相同。下列 说法中,不正确的是 ( ) (第3题) A. X可能是碳酸钠 B. Z与硫酸反应,可能得到黄色溶液 C. X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D. Mg与H2SO4发生置换反应 考点七 化学肥料 典例7 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关 于化学肥料的说法,正确的是 ( ) A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B. 大量施用化肥可以提高农作物产量 C. 铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效 D. 棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1. 类比推理在化学学习和科学研究中具有重要 意义,下列说法中,正确的是 ( ) A. 金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱, 所以碱中一定含有金属元素 B. CO2 和 SO2 都能与碱溶液反应,所以非 金属氧化物一定能与碱溶液反应 C. 氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反 应,所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二 氧化碳 D. 碱中一定含有氢元素与氧元素,但含有氢 元素与氧元素的化合物不一定是碱 2. 下列实验方案中,能达到实验目的的是 ( ) 选 项 实验目的 实验方案 A. 除去盐酸中的少 量硫酸 加入过量Ba(NO3)2 溶液后过滤 B. 除去 MgCl2 溶液 中的少量盐酸 加入 过 量 MgO 后 过滤 C. 鉴别NH4Cl固体 和K2CO3固体 取样,加入CaCl2 粉 末,研磨、闻气味 D. 鉴别NaCl溶液和 Na2SO4溶液 取样,滴加Mg(NO3)2 溶液,观察现象 3. (2023·盐城一模)在5.6g铁粉中,先逐滴加 入一定质量的Cu(NO3)2 溶液,充分反应后 再逐滴加入AgNO3溶液,剩余固体的质量与 所加溶液的总质量的关系如图所示。下列说 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 64 法中,正确的是 ( ) A. 所加溶液的总质量为 M1g时,生成Cu 的质量为m1g B. bc段发生的是Cu和AgNO3的反应 C. m3的值为21.6 D. e点对应的溶液中不含Cu(NO3)2 (第3题) (第4题) 4. (2024·贵州)为确定碱石灰干燥剂 (CaO和NaOH的混合物)的干燥 效果,测定其中CaO与NaOH的质 量比。实验如下: 步骤1:取16.8g样品于锥形瓶中,向其中滴 加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。 步骤2:向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶 液,Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量 变化曲线如图所示。 下列说法中,正确的是 ( ) A. 步 骤1所 得 溶 液 中 的 溶 质 是 CaCl2 和NaCl B. 步骤2加入Na2CO3 溶液后立即观察到 有沉淀产生 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D. 该样品中 CaO 与 NaOH 的质量比为 1∶2 5. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物 质。A、B、D、E、F均由三种元素组成;A、B 属于同类别的物质;C物质在固态时俗称干 冰;A、E均含有人体中含量最多的金属元 素;F可用于玻璃、纸、纺织品、洗涤剂的生 产。部分反应物和生成物已经略去,其中 “—”表示两种物质之间会发生反应,“→”表 示一种物质会通过一步反应转化成另一种物 质。下列说法中,正确的是 ( ) (第5题) A. A与C的反应是复分解反应 B. B一定是NaOH C. D一定属于酸 D. E→C只能通过E与D反应来实现 6. (2024·西安碑林模拟)小华同学学习有关 酸、碱、盐的内容时,进行了如图甲所示的四 个实验: (第6题甲) (1) 实验一可以观察到的现象是 。 (2) 实验四中发生反应的化学方程式为 。 (第6题乙) (3) 将上述实验后的四 支试管中的所有物质倒 入同一个烧杯中,充分 混合后过滤,得到白色 固体和无色滤液 A,向 滤液A中逐滴加入Ba(OH)2 溶液直至过 量,其产生沉淀的质量随着加入Ba(OH)2溶 液的质量变化曲线如图乙所示,可分析出滤 液A中的溶质除了酚酞、氯化钠,还一定含 有 (填化学式)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 65 7. 氧化镁在医药等行业有广泛的应用。实验室 以菱 镁 矿(主 要 成 分 为 MgCO3,含 少 量 FeCO3等)为原料制备高纯度氧化镁的实验 流程如图所示: (第7题) 已知:氯化镁和氯化铁都能与氢氧化钠反应 生成难溶性碱和可溶性盐。 (1) 为了增强“酸浸”的效果,可采取的措施 有适当升高温度、 。 MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。 (2) “氧化”过程中,FeCl2转化为FeCl3的反 应属于基本反应类型中的 。 (3) “沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用 量,其目的是 。 (4) “滤 液”中 的 溶 质 主 要 是 MgCl2 和 。 8. (2024·镇江一模)现有一包固体粉 末,可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、 BaCl2、MgCl2、Na2CO3 中的一种或 几种。现做如下实验:取少量固体加足量水 溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B。 (1) 向固体A中加入稀盐酸,无气泡产生,则 原固体中一定不含有 ,一 定含有 。 (2) 取少量滤液B,滴入几滴酚酞溶液,溶液 变红,向溶液中通入CO2,有白色沉淀生成, 则原固体中一定不含有 ,产生白色 沉淀的总反应的化学方程式为 。 (3) 另取少量滤液B,滴加稀 HNO3 后再 滴加AgNO3 溶液,产生沉淀,则原固体中 (填“一定”或“不一定”)含NaCl。 9. (2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏 制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。制 碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+ H2O􀪅􀪅NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃) 下,某兴趣小组在实验室利用如图所示的装 置模拟该反应。 (第9题) 已知:① 20℃时,几种盐的溶解度如表所示。 物 质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ② 氨气极易溶于饱和食盐水,形成的溶液呈 碱性。 (1) 室温下,为配制饱和食盐水,应向100g 水中至少加入 gNaCl固体。 (2) 仪器a的名称是 ,装置D的作 用是 。 (3) 装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱 和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。 (4) 为使CO2在装置C中能充分吸收,可采 取的措施为 。 充分反应后,装置C中有晶体析出。为分析 晶体产生的原因,兴趣小组继续开展探究。 查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解存 在限度,当相应离子浓度过大时,可溶性物质 会部分结晶析出。 (5) 装置C中析出的晶体的主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因为 。 (6) 装置C中的物质过滤后得到的滤液在工 业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加 入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶体的原 因是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第8章　酸、碱、盐及其应用 加热原固体共生成H2O的质量为1.8g+0.9g=2.7g,原 混合物中 NaHCO3 和 NaOH 的质量比为(16.8g+ 4.2g)∶2g=21∶2,B错误、C正确;取两份等质量的原混 合物,一 份 直 接 与 盐 酸 反 应,反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl 􀪅􀪅NaCl+H2O,另一份加热后再与盐酸反应,反应的化学 方程式为Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O+CO2↑,最 终产物NaCl中的钠元素来源于原混合物,氯元素来源于 HCl,根据质量守恒定律,钠元素的质量相等,氯元素的质 量也相等,则消耗HCl的质量相等,D错误。 6. AC [解析] 根据图示写出化学方程式,反应Ⅰ: Fe2(SO4)3+H2S􀪅􀪅S↓+2FeSO4+H2SO4;反应Ⅱ: 4FeSO4+2H2SO4+O2􀪅􀪅2H2O+2Fe2(SO4)3。反应Ⅰ 中Fe、S的化合价发生改变,反应Ⅱ中Fe、O的化合价发生 改变,A正确。根据反应Ⅰ,每生成16g硫,反应消耗 200gFe2(SO4)3,生成152gFeSO4;反应Ⅱ中每消耗152g FeSO4,生成200gFe2(SO4)3,故不需要补充Fe2(SO4)3,B 错误。结合两个反应,有2S~4FeSO4~O2,若生成32g 硫,则有16g氧气参加反应,C正确。反应Ⅱ中,H2O与 FeSO4的质量比是9∶152,则每生成18g水,会消耗304g FeSO4,D错误。 7. 解:(1) 稀硫酸中溶质质量为245g×20%=49g,设 32 g废铁屑中铁的质量为x,反应生成硫酸亚铁的质量 为y。 Fe 56 x +H2SO4 98 49g 􀪅􀪅FeSO4 152 y +H2↑ 56 98= x 49g x=28g 98 152= 49g y y=76g 该废铁屑中铁的质量分数为28g 32g×100%=87.5% 。 (2) 生成硫酸亚铁的质量为76g。 (3) 需要40%的硫酸溶液的质量为245g×20%40% =122.5g , 需要40%的硫酸溶液的体积为 122.5g1.3 g/cm3 ≈94.2cm3= 94.2mL。 答:(1) 该废铁屑中铁的质量分数为87.5%。(2) 生成硫 酸亚铁的质量为76g。(3) 需要40%的硫酸溶液的体积为 94.2mL。 8. (1) 100 解:(2) 设该NaOH溶液中溶质的质量分数为x。 HCl 36.5 100g×3.65% + NaOH 40 100g·x 􀪅􀪅NaCl+H2O 40 36.5= 100g·x 100g×3.65% x=4% (3) 设恰好完全反应时,生成氯化钠的质量为y。 HCl 36.5 100g×3.65% +NaOH􀪅􀪅NaCl 58.5 y +H2O 58.5 36.5= y 100g×3.65% y=5.85g 则恰 好 完 全 反 应 时,所 得 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 5.85g 100g+100g×100%=2.925% 。 答:(2) 该NaOH溶液中溶质的质量分数为4%。(3) 恰好 完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为2.925%。 9. (1) 2.33 (2) 解:设100 g该Na2SO4溶液中溶质的质量为x。 BaCl2+ Na2SO4 142 x 􀪅􀪅BaSO4 233 2.33g ↓+2NaCl 142 233= x 2.33g x=1.42g 该Na2SO4 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 1.42 g 100 g×100%= 1.42%。 答:该Na2SO4溶液的溶质质量分数为1.42%。 第8章复习 ［知识体系构建］ 酸 中 碱 红 盐+氢气 盐+水 盐+水 新酸+ 新盐 蓝 红 盐+水 盐+水 新碱+新盐 酸与碱 作用生成盐和水的反应 酸中氢离子与碱中氢氧根离子 结合生成水分子 两种化合物相互交换成分,生成另外两 种化合物的反应 有沉淀(难溶物)、气体或水生成 新 盐+新金属 新盐+新酸 新盐+新碱 盐+盐 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 83 ［高频考点突破］ 典例1 A 典例2 (1) Fe(合理答案均可) (2) Ca(OH)2+CO2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+ 2H2O (3) 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色 (4) ⑥⑨ ① [跟踪训练] 1. (1) 水蒸气 (2) 对照 (3) ① SO2+ Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO3↓+H2O ② B [解析] (1) 露置 5min后的氢氧化钠固体表面变潮湿,说明其吸收了空气 中的水蒸气。(2) 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有 水,需要排除水对实验结果的影响,因此设置c瓶作为对照 组,进行对照。(3) ① 二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫 酸钡沉淀和水,书写化学方程式时要注意配平及标注沉淀 符号,所以化学方程式为SO2+Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO3↓+ H2O。② 碱的化学性质通过氢氧根离子体现出来,B试管 中反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀,与氢 氧根离子无关,所以不能体现碱的相似性质。 典例3 固体溶解 (1) 溶液呈无色 AB (2) ① 稀盐酸 ② HCl、NaCl ③ 溶液的pH由小于7增大到等于甚至大 于7 [解析] 试管①中,向Cu(OH)2 固体中加入稀硫酸, Cu(OH)2 与硫酸反应生成硫酸铜和水;试管③中,向 Mg(OH)2固体中加入稀盐酸,Mg(OH)2与盐酸反应生成 氯化镁和水,试管①③中出现的共同的明显现象是固体溶 解。(1) 化学兴趣小组的同学取少量实验后试管②中的溶 液,分别放入a、b两支试管中,向a试管中滴入酚酞溶液, 溶液不变红,说明溶液中没有氢氧化钠,故稀盐酸和氢氧 化钠一定发生了化学反应;溶液中的溶质一定有NaCl,可 能还含有HCl,为进一步探究试管②反应后溶液中溶质的 成分,可以向试管b中加入Zn,若有气泡生成,则说明溶液 中还含有HCl,反之则无;加入Fe(OH)3,若固体溶解,溶 液变成黄色,则说明溶液中还含有 HCl,反之则无;加入 FeCl3,无明显现象,无法判断溶液中是否含有 HCl;加入 AgNO3,NaCl、HCl都会与AgNO3 反应产生白色沉淀,故 无法判断溶液中是否含有HCl。(2) ① 由题图Ⅱ中(b)可 知,加入甲溶液前,乙溶液的pH小于7,说明乙溶液是稀盐 酸。② 加入6mL甲溶液时,烧瓶中溶液的pH小于7,说 明加入的氢氧化钠的量不足,盐酸过量,故烧瓶中溶液的 溶质成分是NaCl和HCl。③ 根据该实验的测定结果,判 断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入,烧瓶 内溶液的pH从小于7,逐渐增大到等于甚至大于7。 典例4 B [解析] ①中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气,说明在金属活动性顺序中铁排在氢前,②中铜不与 稀硫酸反应,说明在金属活动性顺序中铜排在氢后,通过 实验①②,可知铁比铜活泼,A正确;③中铁与硝酸银反应 生成硝酸亚铁和银,通过实验①②③可知三种金属中铁最 活泼,无法比较铜、银的活动性强弱,B错误;若X为铜、Y 为硫酸亚铁溶液,铜不与硫酸亚铁反应,可知铁比铜活泼, C正确;若X为铜、Y为硝酸银溶液,铜与硝酸银反应生成 硝酸铜和银,说明铜比银活泼,D正确。 [跟踪训练] 2. C [解析] 若溶液甲呈蓝色,说明溶液中 有硝酸铜,而锌和硝酸铜不能共存,则固体乙中一定不含 锌,A正确;若向固体乙中滴加盐酸时有气泡产生,说明固 体乙中一定有锌,则溶液甲中一定没有硝酸铜,溶液甲一 定呈无色,B 正确;硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银,锌的 相对原子质量比银小,硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银, 铜的相对原子质量比银小,反应后溶液的质量都变小,硝 酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜,锌的相对原子质量比铜 大,反应后溶液的质量变大,若要溶液甲的质量等于反应 前混合溶液的质量,则发生的反应为锌和硝酸银反应生成 硝酸锌和银,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,固体乙中 一定有银和铜,可能有锌,C 错误;若固体乙是纯净物,乙只 能是银,发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银, 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,锌、铜的相对原子质量 都比银小,反应后溶液的质量均减小,则溶液甲的质量一 定小于反应前混合溶液的质量,D 正确。 典例5 (1) 碱性 (2) Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+ 2NaCl (3) NaCl、CaCl2 (4) 有气泡产生 AB [解析] (3) 由题图可知,乙、丙两名同学实验后的试管中 都生成了碳酸钙沉淀,将甲、乙、丙三名同学实验后的三支 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 93 试管中的物质全部倒入烧杯中,发现沉淀全部溶解,且有 气泡产生,发生的反应是甲同学试管中剩余的稀盐酸与碳 酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳,甲、丙两名同学 试管中的反应都生成氯化钠,而乙同学试管中生成的氢氧 化钠会在刚混合时先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,所以 烧杯溶液中一定含有氯化钠和氯化钙。(4) 用pH试纸测 溶液的pH,若pH小于7,则说明溶液中含有稀盐酸,A正 确;铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡,向溶液中加入铁粉, 若产生气泡,则说明溶液中含有稀盐酸,B正确;铜的金属 活动性较弱,不能与稀盐酸反应,不能证明稀盐酸的存在, C 错误;硫酸铜不与稀盐酸反应,不能证明稀盐酸的存在, D 错误。 典例6 D [解析] 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 和氯化钠,A中转化能够通过一步反应实现;在高温条件 下氧化铁和还原剂反应生成铁,铁和硝酸银反应生成硝酸 亚铁和银,B中转化能够通过一步反应实现;硫酸和氯化钡 反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,氯化氢和硝酸银反应生成 氯化银沉淀和硝酸,C中转化能够通过一步反应实现;碳酸 钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠不能和 其他物质通过一步反应生成氯化镁,D中转化不能通过一 步反应实现。 [跟踪训练] 3. C [解析] 若X为Na2CO3,则Y可以为 Ca(OH)2,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢 氧化钠,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙与水;Z可以为 Fe2O3,氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁与水(得到黄色溶 液),碳酸钠属于盐,氢氧化钙属于碱,硫酸属于酸,镁属于 金属单质,氧化铁属于氧化物,物质类别均不同,A、B正 确;根据题干信息可知,“—”两端的物质均能发生反应,X 与Y相连,若X和Y是NaOH和Ba(NO3)2,两者不能发 生反应,则推断不合理,C错误;镁与稀硫酸反应生成硫酸 镁与氢气,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一 种单质与另一种化合物,属于置换反应,D正确。 典例7 C [解析] 尿素中只含氮、磷、钾三种营养元素中 的氮元素,属于氮肥,A错误;适量施用化肥可以提高农作 物产量,大量施用会造成土壤和水体污染,B错误;铵态氮 肥与草木灰混用会放出氨气,降低肥效,C正确;棉花叶片 枯黄,说明缺乏氮元素,应施用氮肥,D错误。 ［综合素能提升］ 1. D [解析] 碱中不一定含金属元素,如NH3·H2O,A 错误;不是所有的非金属氧化物都能和碱溶液反应,如CO 不能和碱溶液反应,B错误;NaOH与CO2 反应时无明显 现象,Ca(OH)2与CO2反应时产生白色沉淀,因此一般用 澄清石灰水来检验CO2,不能用NaOH溶液来检验,C错 误;碱中一定含有H、O两种元素(一定含有OH-),但含 有氢、氧两种元素的化合物不一定是碱,如H2O、H2O2等, D正确。 2. B [解析] 加入过量的硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸反应 生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质硫酸,但引入了新的 杂质硝酸和硝酸钡,A错误;加入过量氧化镁,氧化镁和盐 酸反应生成氯化镁和水,过滤,除去过量的氧化镁,能达到 除杂的目的,B正确;氯化铵固体和碳酸钾固体均不与氯化 钙固体反应,无法鉴别,C错误;取样,滴加硝酸镁溶液,硝 酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应,均无明显现象,无法鉴别, D错误。 3. C [解析] 根据图像中出现三个拐点可知,在不断滴加 溶液的过程中发生了三个反应,即ab段铁与硝酸铜发生置 换反应,直至b点时硝酸铜被完全消耗,bc段铁与硝酸银 发生置换反应,直至c点时铁粉被完全消耗,cd 段为之前 生成的铜与硝酸银发生置换反应,直至d点时铜被完全消 耗;设有质量为x 的铁与硝酸铜反应,并生成质量为y 的铜。 Fe 56 x +Cu(NO3)2􀪅􀪅Fe(NO3)2+Cu 64 y 56 64= x y x y= 7 8 5.6g+y-x=m1g,化简得y=8(m1-5.6)g,A错误;bc 段是铁与硝酸银发生置换反应,B错误;d点时铁粉被完全 消耗,剩余固体全部是Ag,整个反应过程相当于铁与硝酸 银发生置换反应,生成Ag的质量为m3g,则有: Fe 56 5.6g ~ 2Ag 108×2 m3g 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 04 56 108×2= 5.6g m3g m3=21.6 C正确;cd段为之前生成的铜与硝酸银发生置换反应,生 成了银单质和硝酸铜溶液,后面再滴加硝酸银也不会与硝 酸铜反应,因此e点对应溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2,D错误。 4. D [解析] 取16.8g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量 稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生,氧化钙和稀盐酸反应 生成氯化钙和水,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和 水,稀盐酸过量,步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、 HCl,A错误。由加入Na2CO3 溶液的体积与生成沉淀的 质量变化曲线图可知,一开始没有沉淀生成,说明加入的 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,待盐酸 完全反应,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠,B错误。由化学方程式 Na2CO3+2HCl 73 􀪅􀪅2NaCl 117 + H2O+CO2↑可知,每73份质量的氯化氢转化为117份质 量的氯化钠,溶质质量增加;由化学方程式 CaCl2 111 + Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl 117 可知,每111份质量的氯化 钙转化为117份质量的氯化钠,溶质质量增加,故步骤2溶 液中溶质的质量逐渐增大,C错误。由图示可知,最终生成 碳酸钙沉淀的质量为10g,化学反应前后钙元素的质量不 变,则该样品中 CaO 的质量为 10g× 40100×100% 40 56×100% = 5.6g,该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g∶(16.8g- 5.6g)=1∶2,D正确。 5. C [解析] C物质在固态时俗称干冰,则C为二氧化 碳;F可用于玻璃、纸、纺织品、洗涤剂的生产,则F为碳酸 钠;人体中含量最多的金属元素是钙元素,则A、E中均含 有钙元素;F为碳酸钠,F能生成E,E中含有三种元素且含 有钙元素,则E为碳酸钙;C为二氧化碳,A能和C反应,A 中含有三种元素且含有钙元素,则A为氢氧化钙;氢氧化 钙属于碱,A、B属于同类别的物质,则B为碱,A能生成B, 则B为氢氧化钠或氢氧化镁等物质;D能和A(氢氧化钙)、 B(碱)、E(碳酸钙)、F(碳酸钠)反应,且D能生成二氧化碳, 则D为酸。A与C的反应是氢氧化钙和二氧化碳的反应, 不是复分解反应,A错误;B可能是氢氧化钠或氢氧化镁或 氢氧化铜等物质,B错误;E为碳酸钙,可以通过与酸反应 产生二氧化碳,也可以通过煅烧分解产生二氧化碳,D 错误。 6. (1) 溶液变红 (2) Ba(OH)2+2HCl􀪅􀪅BaCl2+ 2H2O (3) HCl、MgCl2 [解析] (2) 氢氧化钡和盐酸反 应生成氯化钡和水,化学方程式为Ba(OH)2+2HCl􀪅􀪅 BaCl2+2H2O。(3) 实验二中氯化镁与氢氧化钡反应生成 氢氧化镁和氯化钡,实验三中硫酸钠与氢氧化钡反应生成 硫酸钡和氢氧化钠,实验四中盐酸与氢氧化钡反应生成氯 化钡和水。将四支试管内的物质混合后过滤,得到白色固 体和无色滤液A,向滤液A中逐滴加入Ba(OH)2 溶液直 至过量,刚开始时没有产生沉淀,说明滤液A中含有HCl, 一定不含有硫酸钠;继续加入Ba(OH)2 溶液,有沉淀生 成,沉淀为Mg(OH)2,则滤液A中含有MgCl2;滤液A无 色,则一定不含 NaOH 和 Ba(OH)2;滤液 A 中不含 Na2SO4,则可能含有BaCl2。综上所述,滤液A中的溶质 除了酚酞、氯化钠,还一定含有HCl、MgCl2。 7. (1) 适当增大盐酸的浓度(或将菱镁矿粉碎;或边加盐 酸边搅拌;或增加“酸浸”时间等合理答案均可) MgCO3+ 2HCl􀪅􀪅MgCl2+CO2↑+H2O (2) 化合反应 (3) 确 保 FeCl3 全 部 转 化 成 沉 淀,MgCl2 不 转 化 成 沉 淀 (4) NaCl [解析] (1) 为了增强“酸浸”的效果,尽可能地 将MgCO3从菱镁矿中溶解出来,除适当升高温度外,还可 以采取增大盐酸的浓度、将菱镁矿粉碎、边加盐酸边不断 搅拌等措施。(2) “氧化”过程中发生的反应为FeCl2 和 Cl2反应生成FeCl3,该反应的反应物是两种,生成物是一 种,属于化合反应。(3) “沉淀”的目的是除去 MgCl2 溶液 中的FeCl3,原理是将FeCl3 通过与一定量的NaOH溶液 反应转化为Fe(OH)3 沉淀后过滤除去;但若该过程中 NaOH溶液过量,则会将 MgCl2 也转化为 Mg(OH)2 沉 淀,从而降低了最终成品的产率,因而在该过程中要严格 控制NaOH溶液的用量。(4) “滤液”中的溶质除 MgCl2 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 14 外,还有氯化铁与氢氧化钠反应生成的NaCl。 8. (1) CaCO3 NaOH、MgCl2 (2) Na2CO3 2NaOH+ CO2+BaCl2􀪅􀪅BaCO3↓+H2O+2NaCl (3) 不一定 [解析] (1) 向固体A中加入稀盐酸,无气泡产生,说明固 体不是碳酸钙或碳酸钡,一定是氢氧化镁,碳酸钙和盐酸 反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体,碳酸钡和盐酸反应 生成氯化钡、水和二氧化碳气体,氢氧化镁和盐酸反应产 生氯化镁和水,而要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化 钠,则原固体中一定不含有碳酸钙,一定含有氯化镁和氢 氧化钠。(2) 向滤液B中滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,因 为溶液中含有氢氧化钠,向溶液中通入CO2,二氧化碳和 氢氧化钠反应产生碳酸钠和水,碳酸钠和溶液中的氯化钡 反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠,则原固体中一定不含 有碳酸钠,因为碳酸钠和氯化钡不能共存;产生白色沉淀 的总反应的化学方程式为 2NaOH+CO2+BaCl2 􀪅􀪅 BaCO3↓+H2O+2NaCl 。(3) 原固体中含有氯化镁、氯化 钡,溶液中含有氯离子,会和加入的硝酸银反应产生难溶 于稀硝酸的氯化银白色沉淀,则不能确定溶液中是否含有 氯化钠。 9. (1) 36.0 (2) 试管 产生氨气 (3) NaHCO3+HCl 􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑ (4) 先打开装置D分液漏斗的 活塞,再打开装置A分液漏斗的活塞(合理答案均可) (5) 相同条件下,生成的NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的 小得多,NaHCO3 会以晶体形式析出(合理答案均可) (6) 增大Cl-浓度,会使生成的氯化铵更多,所以有氯化铵 结晶析出 [解析] (4) 由于氨气极易溶于饱和食盐水,形 成的溶液呈碱性,碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为 使CO2在装置C中能充分吸收,可采取的措施是先打开装 置D分液漏斗活塞,将产生的氨气通入饱和食盐水中,使 饱和食盐水呈碱性,再打开装置A分液漏斗活塞,将生成 的二氧化碳通入呈碱性的饱和食盐水中。(5) 由于相同条 件下,生成的NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的小得多,故 NaHCO3能以晶体的形式析出,所以装置C中析出的晶体 的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。(6) 一定条件下, 可溶性物质的溶解存在限度,当相应离子浓度过大时,可 溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl-浓度,会使生成 的氯化铵更多,所以有氯化铵结晶析出。 第9章　化学与社会可持续发展 第1节　化学与人类健康 1. D 2. B 3. B 4. A 5. (1) ABC (2) CH4 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O (3) 三(或3) 6∶1 (4) 水中只含有H、O两种元素,植 物油中含有C、H、O三种元素,两者的组成元素不同(合理 答案均可) 6. (1) 三(或3) 890 (2) 9552 [解析] (1) 该油脂是 由碳、氢和氧三种元素组成的,其相对分子质量为12× 57+1×110+16×6=890。(2) 由题意可得,正常人每天 消耗的能量约为39.8 kJ/g×60g 25% =9552kJ 。 7. B [解析] 烧碱和熟石灰属于碱,纯碱是碳酸钠,属于 盐,A不正确;干冰、冰水共存物、氧化铁都属于氧化物,B 正确;合金和海水属于混合物,高锰酸钾属于纯净物,C不 正确;甲烷和乙醇属于有机物,碳酸钙属于无机化合物,D 不正确。 无机化合物与有机化合物 1. 化合物根据是否含有碳元素可分为两大 类:无机化合物和有机化合物。少数含有碳元素的 化合物,如CO、CO2、CaCO3 等,具有无机化合物的 特点,因此把它们看成无机化合物。金刚石、石墨 等虽然含有碳元素,但属于单质,也不是有机化 合物。 2. 在已经发现的上亿种物质中,绝大多数是 有机化合物,甲烷是最简单的有机化合物,食物中 的有机化合物主要有糖类、蛋白质、油脂和维生素。 8. D 9. C 10. B [解析] 由题中有机物与X的关系图可知,有机物 包含X,因此X是一种有机物。葡萄糖、蛋白质、油脂都是 有机物,则X可能是葡萄糖、蛋白质、油脂,A、C、D项不符 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 24