第8章 酸、碱、盐及其应用 拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

化学(沪教版)九年级下 3 第8章拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 在反应 2HCl+BaCO3􀪅􀪅BaCl2+CO2↑+H2O中,没有涉及的物质类别是 ( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 实验室中的许多药品都需要密封保存,下列对药品密封保存的原因的解释,错误的是 ( ) A. 浓盐酸———防止挥发 B. 生石灰———防止其与O2和H2O反应 C. 浓硫酸———防止吸水 D. 澄清石灰水———防止其与CO2反应 3. 花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素,下列化肥中,仅施用一种就能满足花卉需求的是 ( ) A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 4. 在无色酚酞溶液中加入下列物质,无色酚酞溶液的颜色不发生改变的是 ( ) A. NaOH B. Cu(OH)2 C. 氨水 D. 石灰水 5. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是 ( ) A. 加氢氧化铜固体,溶液由无色变为蓝色 B. 加入镁粉,没有气体生成 C. 测得该溶液的pH=7 D. 滴入酚酞溶液,溶液显红色 6. 下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是 ( ) A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 B. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 7. 向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤 渣和无色滤液。下列分析中,正确的是 ( ) A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn B. 滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe C. 滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO3 D. 滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2 8. a~e是初中化学常见的物质且都含有一种相同的元素,它们之间的一步反应转化关系如图所示(部分反 应物、生成物未标出)。其中,a通常为气体,b俗称纯碱,c是大理石的主要成分,e是一种单质。下列说 法中,不正确的是 ( ) (第8题) A. e的化学式为O2 B. d和e可以相互转化 C. a→e可通过光合作用来实现 D. b→c属于中和反应 9. 如图所示为用U形管改进后的创新实验装置,同时取下U形管两端的橡胶塞,开始反应。下列说法中, (第9题) 正确的是 ( ) A. 反应时,右侧玻璃管内液面上升速度快 B. 将CO2换成CO,实验现象一样 C. 反应一段时间后,两个烧杯中的溶液滴加酚酞后都会变红 D. 该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 10. 推理是初中化学常用的思维方法,下列推理正确的是 ( ) A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 B. 碱都含有氢元素和氧元素,所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C. 酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水是酸雨 D. 二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水,则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水 11. 下列各组转化中,一定条件下均能通过一步反应实现的组合是 ( ) (第11题) A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 12. 甲、乙两工厂的排污口排放的污水共含H2SO4、KNO3、MgCl2 和NaOH四种物质,每家工厂的排污口 排放的污水各含其中两种不同物质。下列关于污水成分的分析,合理的是 ( ) A. H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B. H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口 C. H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D. 将两工厂排放的污水混合后,溶液一定呈中性 13. 下列实验方案中,不能达到实验目的的是 ( ) 选 项 实验目的 实验方案 A. 鉴别C、CuO、Fe三种粉末 分别加入稀硫酸,观察现象 B. 除去NaCl固体中混有的少量Na2CO3 加入过量稀盐酸,蒸发 C. 验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将铁丝放入硫酸铜溶液中,将铜丝放入硝酸银溶液 中,观察现象 D. 分离KCl和MnO2 的固体混合物 加适量水溶解,过滤 (第14题) 14. 向一定量久置的氢氧化钠溶液中,滴加过量稀盐酸,溶液的质量随加入稀盐酸的 质量的变化曲线如图所示。下列说法中,不正确的是 ( ) A. 由图像可知,该氢氧化钠溶液部分变质 B. c点只含有一种溶质 C. ab段、bc段发生的化学反应都是中和反应 D. 整个实验过程中,溶剂的质量一直在增大 15. 现有Mg和MgO的固体混合物3g,经测定,镁元素的质量分数为80%,向固体混合物中加入100g一 定溶质质量分数的稀硫酸,两者恰好完全反应。下列说法中,不正确的是 ( ) A. 反应后溶液中的溶质只有MgSO4 B. 反应中有气泡产生 C. 所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% D. 生成MgSO4的质量为12g 二、 填空与简答题(共26分) 16. (14分)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1) 向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到 , 可判断发生了反应。 (2) 向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到 ,可判断发生了反应。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 4 (3) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两名同学欲获取反应发生的证据。 ① 甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中,逐滴加入稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明 溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ② 乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验出混合液中含有Ca2+和Cl-,他据此认为 Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据? (填“是”或“否”),请写出理由: 。 (4) 如图(a)所示,向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液的导电能力的变化情况, 实验结果如图(b)所示。(溶液的体积、温度的变化可忽略) (第16题) ① 分析AB 段变化,其他条件相同,导电能力:OH- (填“>”“<”或“=”)Cl-。 ② 分析BC 段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与 有关。 17. (12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量MgO等杂质]为原料制备高纯活性纳米CaCO3 的流 程如图所示: (第17题) 【资料】 ① 氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87。 ② CaCl2+2NH3+H2O+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+2NH4Cl。 (1) 加入NH4Cl将溶液酸化,说明NH4Cl溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7;酸化浸取时 Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为 。 (2) 向滤液1中通入NH3来调节溶液的pH,主要目的如下:① 使滤液2能吸收更多CO2;② 。 (3) 流程中可循环利用的物质是NH3和 。 三、 实验与探究题(16分) 18. 某化学兴趣小组的同学对某品牌发酵粉进行探究。 【活动一】 定性研究 (1) 小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性, 取少量发酵粉加适量水溶解,在室温下用pH计测得所得溶液的pH为8.2,说明溶液中除Na+、 HCO-3 外,一定含有 (填离子符号)。 (2) 小静对碳酸氢钠固体溶解过程中温度的变化进行研究,实验装置如图甲所示,使用温度传感器分别 测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程中的温度变化曲线如图乙所示。由图可知,碳酸氢钠固体 溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量,溶解过程中温度的变化程度还与 (写出一点即可)有关。 (第18题) 【活动二】 定量测定 小燕设计了如图丙所示的装置,测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成 分不与盐酸反应)。 (3) B装置中浓硫酸的作用为 。 (4) 小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于A装置中,打开活塞,充分反应后,测得C装置增重 6.6g,则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (5) 该小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析,形成两种不同意见。请分别写 出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致的结果: 。(经检测装置气密性良好) 【活动三】 拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3 溶液混合后无明显现象,提出问题:NaOH和NaHCO3 是否发 生了化学反应? (6) 猜想一:两者不反应。 猜想二:两者发生反应,从元素守恒的角度,反应生成H2O和 (填化学式)。 (7) 已知:该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合后变浑浊,CaCl2 溶液与NaHCO3 溶液混合后 无明显现象。为验证猜想二正确,请你补充实验方案:取少量NaHCO3 溶液,向其中加入足量 NaOH溶液, 。 (实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) 四、 计算题(13分) 19. 化学兴趣小组的同学为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量,向废液(含溶质HCl和 CaCl2)中逐滴加入10.6%的Na2CO3溶液至过量,用pH传感器测得溶液的pH与加入Na2CO3 溶液 质量的关系如图所示。请回答下列问题: (1) 稀盐酸和氯化钙的混合溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (2) A 处溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。 (3) 计算废液中氯化钙的质量。(写出计算过程) (第19题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 氧化碳的溶解度减小,故汽水会自动喷出来,说明气体的 溶解度随压强的减小而减小。(2) ① 根据溶解度曲线可 知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙> 甲=丙。② t1℃时,丙的溶解度是20g,所以完全溶解5g 丙至少需要25g水。④ t2℃时,甲的溶解度是50g,所以 将20g甲加入100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不 饱和溶液,可以用图中b点来表示。⑤ 分别将甲、丙的饱 和溶液从t2℃降温到t1℃,甲依然是饱和溶液,丙转化为 不饱和溶液,A错误;溶液的质量大小不确定,所以溶剂的 质量大小也不确定,B错误;甲溶液中析出固体,丙溶液中 无固体析出,C正确;降温后,丙溶液的溶质质量分数不变, 甲溶液的溶质质量分数变小,但t1℃时甲的溶解度大于 t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数的大小关系为甲> 丙,D错误。 18. (1) 60g (2) AB (3) ④ (4) 300 [解析] (1) 根据 表中数据,t1℃时,50g水中溶解物质X的质量为80g- 50g=30g,而溶解度是指该温度下,100g水中最多可溶解 的物质的质量,则t1℃时物质X的溶解度是30g×2=60g。 (2) 由图可知,A、B烧杯中有未溶解的固体,则一定为饱和 溶液。(3) ① t1℃时,若向B烧杯中再加入30g水,此时 溶液中的水的质量为50g+30g=80g,而该温度下,80g 水中最多溶解物质X的质量为80 g× 60g 100g=48 g,则此时 溶液中仍有2gX未溶解,仍为饱和溶液,错误;② 若要从 D溶液中得到全部固体X,需将水分蒸干,则可采用蒸发结 晶的方法,错误;③ t3>t2>t1>0,但t2℃与t3℃时溶液的 饱和性未知,无法比较t2℃、t3℃时的溶解度大小,错误; ④ 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量×100%= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量× 100%,则可知四杯溶液溶质质量分数的大小关系是A< B<C=D,正确。(4) 稀释前后溶质质量不变,设加水的质 量为x,则100g×40%=(100g+x)×10%,解得x= 300g,故需加水300g。 19. (1) ②中NaCl和砝码的位置放反了 (2) 12g 100 ③②①⑤④ (3) 20 水 (4) 温度 溶质种类 (5) 将 10g 氯化钠加入10mL20℃的酒精中,充分溶解后过滤、 干燥,称量剩余固体的质量(合理答案均可) [解析] (3) 对 比实验①③或实验②④的数据,均可得出相同的结论。实 验①③或实验②④中已知的变量均为溶质的种类,其他变 量要完全相同,则实验③中温度的数值“x”和实验④中的 溶剂“Y”分别为20和水。(4) 综合分析各组数据,实验① ②③④的变量为温度,说明温度会影响物质的溶解性;实 验①③和②④的变量为溶质种类,说明溶质种类会影响物 质的溶解性;故可以得出的结论为物质的溶解性与温度、 溶质种类有关。(5) 做一个实验并与实验①对比,证明物 质的溶解性还与溶剂的种类有关,则控制变量为溶剂种 类,故补做的实验是将10g氯化钠加入10mL20℃的酒精 中,充分溶解后过滤、干燥,称量剩余固体的质量。 20. 解:(1) 设6.5g锌粒完全反应生成氢气的质量为x。 Zn 65 6.5g +H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2 2 x ↑ 65 2= 6.5g x x=0.2g 故要使天平仍然保持平衡,右盘的烧杯中需加入氧化铜的 质量为6.5g-0.2g=6.3g。 (2) 设100g稀硫酸中H2SO4的质量为y。 Zn 65 6.5g +H2SO4 98 y 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 65 98= 6.5g y y=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g 100g×100%=9.8% 。 答:(1) 右盘的烧杯中加入氧化铜的质量为6.3 g。(2) 稀 硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 第8章拔尖测评 1. B 2. B [解析] 浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,A正确; 生石灰易与水反应,不与氧气反应,B错误;浓硫酸具有吸 水性,需要密封保存,C正确;澄清石灰水能与二氧化碳反 应,需要密封保存,D正确。 3. B [解析] KNO3 中含有钾元素和氮元素两种营养元 素,缺少磷元素,A错误;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元 素两种营养元素,B正确;Ca3(PO4)2中仅含有磷元素一种 营养元素,缺少氮元素,C错误;CO(NH2)2 中仅含有氮元 素一种营养元素,D错误。 4. B [解析] 可溶性碱能使酸碱指示剂变色,不溶性碱是 不能使酸碱指示剂变色的。本题中Cu(OH)2 不溶于水, 故不能使无色酚酞溶液变色。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 66 5. C [解析] 氢氧化铜难溶于水,加氢氧化铜固体后溶液 由无色变为蓝色,是因为氢氧化铜与过量稀盐酸反应生成 氯化铜和水,说明溶液中含有盐酸,A错误。加入镁粉,没 有气体生成,不能说明两者恰好完全反应,也可能是氢氧 化钠溶液过量,B错误。测得该溶液的pH=7,说明溶液显 中性,能说明两者恰好完全反应,C正确。滴入酚酞溶液, 溶液显红色,说明溶液显碱性,氢氧化钠溶液过量,D错误。 6. A [解析] 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,能发 生化学反应且溶液总质量不变,A符合题意;硫酸铜和氯 化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,有沉淀生成,溶液质 量减小,B不符合题意;氢氧化钾和氯化钠不能通过相互交 换成分生成沉淀、气体或水,两者不能发生反应,C不符合 题意;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,有气 体生成,溶液质量减小,D不符合题意。 7. A [解析] 由金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag可知,向 Cu(NO3)2、AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的Zn粉 和Fe粉的混合物,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝 酸银反应完全后,锌若有剩余,再与硝酸铜反应生成硝酸 锌和铜;锌反应完全后,铁才能与硝酸银、硝酸铜反应,得 到的硝酸亚铁溶液显浅绿色。充分反应后过滤,得到滤渣 和无色滤液,说明滤液中不含硝酸铜、硝酸亚铁,也不可能 有硝酸银,由此可推知铁没有参加反应,可能是锌过量,也 可能是锌与硝酸铜恰好完全反应,则滤渣中一定有Ag、 Cu、Fe,可能有Zn,A正确、B错误。由上述分析可知,滤液 中一定有Zn(NO3)2,一定没有AgNO3,C错误。滤液中一 定有Zn(NO3)2,硝酸亚铁溶液显浅绿色,因所得滤液为无 色,所以滤液中不可能有Fe(NO3)2,D错误。 8. D [解析] b俗称纯碱,则b是碳酸钠;c是大理石的主 要成分,则c是碳酸钙,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠;a通常为气体,且a可以通过反应生成碳 酸钙和碳酸钠,因此a是二氧化碳;e是一种单质,a~e是 初中化学常见的物质且都含有一种相同的元素,二氧化碳 通过光合作用可以生成氧气,故e是氧气;a、c都可以通过 反应生成d,d可以通过反应生成氧气,故d是水,二氧化碳 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙与盐酸反应 生成氯化钙、水和二氧化碳,水在通电条件下分解生成氢 气和氧气;代入框图进行验证,可知推断合理。根据以上 分析,e为氧气,化学式为O2,A正确;d是水,e为氧气,可 以相互转化,B正确;a是二氧化碳,e为氧气,a→e可通过 光合作用来实现,C正确;中和反应是酸和碱反应生成盐和 水的反应,b是碳酸钠,c是碳酸钙,b→c的反应中反应物 Na2CO3属于盐,因此b→c不属于中和反应,D错误。 9. D [解析] 左侧玻璃管消耗二氧化碳的速度更快,液面 上升速度更快,A错误;一氧化碳难溶于水,且不和氢氧化 钠反应,故将CO2 换成 CO ,实验现象不同,B错误;右侧 烧杯中生成碳酸,碳酸不能使酚酞变色,C错误;左侧烧杯 中的氢氧化钠溶液与右侧烧杯中的水体积相等,两者形成 对比实验,左、右玻璃管内液面上升速度不一样,说明氢氧 化钠和二氧化碳发生了反应,D正确。 10. D [解析] 酸溶液一定能使紫色石蕊溶液变红,但能 使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液,A错误;碱 都含有氢元素和氧元素,但含有氢元素和氧元素的物质不 一定是碱,如H2O属于氧化物,B 错误;pH小于5.6的雨 水才是酸雨,C 错误;二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和 水,则二氧化碳也可与氢氧化钙反应生成盐和水,D 正确。 11. D [解析] 组合①各物质之间转化发生的化学方程式 为CuO+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O、CuSO4+Fe􀪅􀪅Cu+ FeSO4、2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO,三种物质均可通过一步反应 实现转化;组合②各物质转化的化学方程式为CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑、CaO+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O、CaCl2+ Na2CO3􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl,各物质之间均可通过一步 反应实现转化;组合③可发生的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+CO2↑+H2O、Na2SO4+Ba(OH)2 􀪅􀪅2NaOH+BaSO4↓、2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O, 各物质之间均可通过一步反应实现转化。组合①②③均 可通过一步反应实现转化。 12. B [解析] 根据复分解反应发生的条件可知,两种物 质不能通过相互交换成分生成沉淀、气体或水时,则能大 量共存。假设甲厂排放的污水中含有H2SO4,则不能含有 NaOH,因为H2SO4能与NaOH反应生成水,则NaOH在 乙厂排放的污水中。乙厂排放的污水中含有NaOH,就一 定不能含有 MgCl2,因为 NaOH 能与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2沉淀,故MgCl2 在甲厂排放的污水中,由于甲、 乙两工厂排放的污水中分别含有两种不同物质,则乙厂排 放的污水中还含有KNO3。即H2SO4 和MgCl2 来自同一 排污口,NaOH和KNO3来自同一排污口。因为不能确定 H2SO4与NaOH是否完全反应,所以将两工厂排放的污 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 76 水混合后,溶液不一定呈中性。 13. D [解析] 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水,会 观察到黑色粉末溶解,溶液由无色变成蓝色;稀硫酸与铁 粉反应生成氢气,会观察到黑色粉末溶解,有气泡产生,溶 液由无色变成浅绿色;稀硫酸与碳不反应,无明显现象,可 以鉴别,A方案能达到实验目的。Na2CO3 能与过量稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,通过 蒸发除去过量的盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质, 符合除杂原则,B方案能达到实验目的。将铁丝放入硫酸 铜溶液中,能置换出铜,说明金属活动性顺序为Fe>Cu;将 铜丝放入硝酸银溶液中,能置换出银,说明金属活动性顺 序为Cu>Ag;由此可得出三种金属的活动性顺序为Fe> Cu>Ag,C方案能达到实验目的。氯化钾易溶于水,二氧 化锰难溶于水,可用加适量水溶解、过滤、蒸发的方法分离 出氯化钾,再对滤渣进行洗涤、干燥,分离出二氧化锰,D方 案不能达到实验目的。 14. C [解析] a→b,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和 水,溶液质量增大,b点时氢氧化钠恰好完全反应,溶液中 溶质为氯化钠和碳酸钠。b→c,碳酸钠和盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳,有气体产生,溶液质量增大,但增长 的幅度减小,c点时碳酸钠恰好完全反应,溶液中溶质为氯 化钠。由上述分析可知,该氢氧化钠溶液部分变质,A正 确;c点对应的是氯化钠溶液,溶质只有氯化钠,B正确;ab 段是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反 应,bc段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水, 不属于中和反应,C错误;ab段和bc段溶剂质量增加的部 分为所加稀盐酸中含有的溶剂质量和反应生成水的质量, c点后所加稀盐酸过量,溶剂质量增加的部分是所加稀盐 酸中含有的溶剂质量,所以整个实验过程中,溶剂质量一 直在增大,D正确。 15. C [解析] 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁 与硫酸反应生成硫酸镁和水,所以Mg和MgO的固体混合 物与硫酸恰好完全反应后,溶液中的溶质只有硫酸镁,A正 确;由于MgO中镁元素的质量分数为 24 40×100%=60% ,所 以固体混合物中含有镁,镁与硫酸反应生成氢气,故反应 过程中有气泡产生,B正确;现有 Mg和 MgO的固体混合 物3g,经测定,镁元素的质量分数为80%,则镁元素的质 量为3g×80%=2.4g,反应后镁元素全部转化为MgSO4, 所以反应后生成 MgSO4 的质量为 2.4g 24 24+32+64×100% = 12g,D正确;根据发生反应的化学方程式可知,硫酸与硫 酸镁的关系式为H2SO4~MgSO4,设稀硫酸中溶质的质量 分数为x。 H2SO4 98 100g×x ~MgSO4 120 12g 98 120= 100g×x 12g x=9.8% C错误。 16. (1) 红褐色沉淀逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 (2) 溶液变浑浊 (3) ① 氢氧化钙被消耗 ② 否 氢氧 化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子,两者混合后即使 不反应也会存在钙离子和氯离子(合理答案均可) (4) ① > ② 离子的浓度 [解析] (1) 氢氧化铁与稀盐 酸反应生成氯化铁和水,红褐色沉淀逐渐溶解说明反应物 氢氧化铁减少,溶液由无色变为黄色说明有新物质生成, 证明发生了反应。(2) 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸 钙沉淀和水,溶液变浑浊,说明有新物质生成,能说明发生 了反应。(3) ① 氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变 红,溶液由红色变成无色,证明溶液中的氢氧化钙被消耗, 据此可说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。② 氢氧化钙在 水中解离出钙离子和氢氧根离子,氯化氢在水中解离出氢 离子和氯离子,即使氢氧化钙与盐酸不反应,两者混合后 也会存在钙离子和氯离子。(4) ① 氯化氢气体溶于水形 成盐酸,AB 段发生的变化为盐酸与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水。溶液的体积、温度的变化忽略,则相当于相同数 目的氢氧根离子替换为氯离子,溶液的导电能力下降了, 说明导电能力:OH->Cl-。② BC 段是盐酸与氢氧化钠 反应完后,继续通入氯化氢气体,氯化氢溶于水后解离出 氢离子和氯离子,且不再发生反应,溶液中离子的数目增 加了,但溶液体积不变,所以BC 段溶液的导电能力增强, 说明溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与离子的浓 度有关。 17. (1) < Ca(OH)2+2NH4Cl􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+ 2H2O (2) 除去氯化镁杂质 (3) NH4Cl(或氯化铵) [解析] (1) 加入NH4Cl将溶液酸化,即加入的NH4Cl显 酸性,酸性物质的pH<7;酸化浸取时Ca(OH)2 和NH4Cl 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 86 反应生 成 氯 化 钙、氨 气 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(OH)2+2NH4Cl􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2) 向 滤液1中通入 NH3 来调节溶液的pH,主要目的如下: ① 使滤液2能吸收更多的CO2;② 除去氯化镁杂质。(3) 在 流程中氨气开始是生成物,后来是反应物,所以可以循环 利用,而氯化铵开始是反应物,后来是生成物,所以可以循 环利用,所以流程中可循环利用的物质是NH3和 NH4Cl。 18. (1) OH- (2) 吸收 碳酸氢钠的质量 (3) 干燥二 氧化碳 (4) 84% (5) 偏大:装置内空气中的二氧化碳 也被C装置吸收,则C中测得的二氧化碳的质量偏大,导 致计算出的碳酸氢钠的质量偏大;偏小:产生的二氧化碳 仍有部分残留在A、B两装置内,没有被C装置吸收,导致 C中测得的二氧化碳的质量偏小,则计算出的碳酸氢钠的 质量偏小(合理答案均可) (6) Na2CO3 (7) 取混合后 的溶液于试管中,向其中滴入少量氯化钙溶液后有白色沉 淀产生,过滤,然后向白色滤渣中滴入少量稀盐酸,有气泡 产生,再将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则说 明氢氧化钠与碳酸氢钠发生了反应 [解析] (2) 由题图 乙可知,碳酸氢钠固体加到水中,溶液的温度是从接近 22℃降到20℃甚至20℃以下,所以碳酸氢钠溶于水是吸 收热量的,4.0g碳酸氢钠溶于水比2.0g碳酸氢钠溶于水 温度降低的幅度更大,说明碳酸氢钠的质量不同,溶解过 程中温度的变化程度不同。(3) B装置中浓硫酸的作用为 吸收二氧化碳气体中的水蒸气,减小实验误差。(4) 设样 品中碳酸氢钠的质量分数为x。 NaHCO3 84 15.0g×x +HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2 44 6.6g ↑ 84 44= 15.0g×x 6.6g x=84% (5) 由装置分析可知,若开始没有将装置内的空气排净,则 空气中的二氧化碳也能被C装置吸收,使得C装置中测得 的二氧化碳的质量偏大,则计算出的碳酸氢钠的质量偏 大,导致结果偏大;若产生的二氧化碳没有完全排出,则C 装置中吸收的二氧化碳的质量小于碳酸氢钠反应产生的 二氧化碳的质量,则计算出的碳酸氢钠的质量会偏小,导 致结果偏小。(6) 从元素守恒的角度分析:反应物是氢氧 化钠和碳酸氢钠,反应后已经知道的产物有水,则钠元素、 碳元素、氧元素会组合成碳酸钠,化学式为 Na2CO3。 (7) 因为氯化钙溶液与氢氧化钠溶液混合后出现浑浊,此 处的浑浊应该是溶解度更小的氢氧化钙,氢氧化钙与盐酸 反应时不会产生明显的现象,氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液 混合后无明显现象,若有碳酸钠生成,则加入氯化钙溶液 会生成碳酸钙沉淀,可以通过检验碳酸钙沉淀的存在来证 明两者发生反应。此处不可用直接加澄清石灰水的方法 证明反应的发生,因为Ca(OH)2 也能与NaHCO3 发生反 应生成CaCO3沉淀,对检验有无Na2CO3生成产生干扰。 19. (1) < (2) Na+、Ca2+、H+ (3) 解:氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量为150g-50g= 100g。设参加反应的氯化钙的质量为x。 CaCl2 111 x + Na2CO3 106 100g×10.6% 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl 111 106= x 100g×10.6% x=11.1g 答:废液中氯化钙的质量为11.1g。 [解析] (2) A 处溶液显酸性,溶液中的溶质是氯化钠、氯 化钙和氯化氢,含有的阳离子为钠离子、钙离子、氢离子,其 离子符号为Na+、Ca2+、H+。 期中拔尖测评 1. A [解析] 磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力, Ca3(PO4)2属于磷肥,A正确;K2SO4 属于钾肥,B错误; KNO3中含有氮元素和钾元素,属于不含磷的复合肥,C错 误;CO(NH2)2属于氮肥,D错误。 2. D [解析] NaOH溶于水时放热,但NaOH与水不反 应,A错误;NH4NO3 溶于水时吸热,B错误;NaCl溶于水 时基 本 没 有 热 量 变 化,C 错 误;CaO 与 水 反 应 生 成 Ca(OH)2,该反应放出大量的热,D正确。 3. B [解析] 物质的性质决定用途,用途反映物质的性 质。浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂;碳酸氢铵中含有氮 元素,可作氮肥;金刚石是天然存在的硬度最大的物质,可 用于制作钻头,A、C、D 项物质的性质和用途没有直接 联系。 4. C [解析] Zn+FeCl2􀪅􀪅ZnCl2+Fe,每65份质量的 锌反应,生成56份质量的铁,生成铁的质量小于参加反应 的锌的质量,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量大,A 不符合题意;Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑,每65份质量的 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 96