第7章 探索溶解现象 复习-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

20 第7章复习 ▶ “答案与解析”见P11 考点一 溶液的形成 典例1 下列关于溶液的说法,正确的是( ) A. 将一杯蔗糖水分成等体积的两杯,甜度降低 B. 配制6%的氯化钠溶液时,所称氯化钠固体 不纯,溶质质量分数偏大 C. 将一定量的硝酸钾饱和溶液进行蒸发,有固 体析出后过滤,可得纯水和硝酸钾固体 D. 将酒精灯敞口放置一段时间后,酒精溶液的 质量减小 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 21 跟踪训练 1. (2023·福州期末)如图所示,小试管中盛放 着固体乙(足量),胶头滴管中有液体甲,广口 瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸 没在澄清石灰水中)。当把溶液甲滴加到乙 中,过一会儿可以看到澄清石灰水变浑浊了, U形管中的a侧液面降低、b侧液面升高。 下列说法中,正确的是 ( ) (第1题) A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙 B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 C. 澄清石灰水变浑浊,一定发生了化学变化 D. 甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠 考点二 溶解度及溶解度曲线 典例2 如表所示为两种硫酸盐在不同温度下 的溶解度: 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 温度/℃ 50 60 70 80 溶解 度/g 硫酸钠 46.2 45.3 44.3 43.7 硫酸铈 8.9 8.3 7.1 6.0 下列说法中,正确的是 ( ) A. 随着温度的升高,物质的溶解度只可能不断 增大或不断减小 B. 在任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度均 不相等 C. 在某温度下,向等质量的水中分别加入等质 量的硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,前者的 溶质质量分数可能大于、等于或小于后者 D. 将100g30℃的饱和硫酸铈溶液加热到 40℃(加热过程中水的蒸发忽略不计),从溶 液中可析出4.0g硫酸铈晶体 跟踪训练 2. (2023·河北)20℃和60℃时KCl的溶解度 分别为34.0g和45.5g,如图所示为KCl的 溶解实验。下列分析中,错误的是 ( ) (第2题) A. ①中溶液为KCl的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为25.0g C. 溶液中溶质的质量:①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数:①<②=③ (典例3图) 典例3 (2023·达州)甲、 乙、丙三种固体物质的溶解 度曲线如图所示,结合图示 判断,下 列 说 法 中,错 误 的是 ( ) A. P 点表示t2℃时甲、乙的溶解度相等 B. 甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法来提 纯甲 C. t3℃时,甲溶液的溶质质量分数一定等 于20% D. 分别将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃ 降温到t1℃,溶液的质量的大小关系为丙> 乙>甲 跟踪训练 3. (2023·自贡模拟)A、B两种固体的溶解度曲 线如图甲所示: (第3题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第7章　探索溶解现象 22 (1) t1℃时,溶解度的大小关系为A (填“>”“<”或“=”)B。 (2) t2℃时,配制180gA物质的饱和溶液, 需称量A的质量是 g。 (3) 由图乙推测硝酸钾是图甲中的 物质。 (4) 图乙中“某一步操作”前后的溶液状态变 化过程可以在图甲中表示为 (填 字母)。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→d点 考点三 粗盐的初步提纯 典例4 (2023·泰安期末)如图所示为粗盐初 步提纯实验的部分操作。 (典例4图) 请回答下列问题: (1) 如图所示的操作中,有错误的是 (填字母)。 (2) 改正操作后,粗盐初步提纯的正确操作顺序 为 (填字母)。 (3) 操作b中,玻璃棒的作用是 。 (4) 操作d中称取10.0g粗盐,将该粗盐加入盛 有足量水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到 粗盐不再溶解,经过一系列操作,最终制得的精 盐的质量为8.0g,该实验中精盐的产率为 。 产率= 精盐质量 粗盐质量×100% (5) 若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是 (多选,填字母)。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解含有泥沙的粗盐时加水量不足 D. 最终所得精盐比较潮湿 考点四 溶质质量分数 典例5 将10g食盐放入90g水中搅拌,食盐完 全溶解。请回答下列问题。 (1) 该溶液的溶质质量分数为 。 (2) 该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3) 要使该溶液的溶质质量分数变为20%,有两 种方法: ① 继续加入食盐,需要加入的食盐的质量为 g。 ② 蒸 发 水 分,需 要 蒸 发 的 水 的 质 量 为 g。 跟踪训练 4. 如表所示为硫酸溶液和氨水的密度与其溶质 的质量分数对照表(20℃),回答下列问题: 溶液中溶质的 质量分数/% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密 度/(g·mL-1) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度/ (g·mL-1) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 (1) 20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐 渐增大,氨水的密度逐渐 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (2) 取12%的硫酸溶液100mL,可配制成 6%的硫酸溶液 g。 (3) 向100g24%的氨水中加入100g水,摇 匀,所得溶液的体积是 mL(结果精 确到0.1mL)。 (4) 配制溶质质量分数为4%的硫酸溶液 50mL,需要溶质质量分数为24%的硫酸溶 液的体积为 (结果精确到0.1mL)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 23 考点五 溶液的配制 典例6 (2023·东营期末)农业上常用溶质质 量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要 配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液, 请按要求回答下列问题: (1) 如图甲所示为实验操作,正确的顺序是 (填字母)。 (典例6图甲) A. ①②③④⑤ B. ④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D. ④①⑤②③ (2) 配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶 液时,需要氯化钠的质量为 g,量取水 时最好选用 (填字母)的量筒(已知: ρ水=1.0g/mL)。 A. 100mL B. 50mL C. 10mL (3) 用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现天平 的指针偏向分度盘中央刻度线的右侧,应 (填字母)。 A. 增加适量氯化钠 B. 减少适量氯化钠 C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码 (4) 溶解时,将水倒入盛氯化钠的烧杯中,用玻 璃棒进行搅拌,其目的是 。 (5) 将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同 学贴的标签有不妥之处,如图乙所示,请在右侧 的空白标签上填写正确内容。 (典例6图乙) (6) 若配制成的氯化钠溶液中氯化钠的质量分 数偏小,则可能的原因是 (多选,填 字母)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时,有少量蒸 馏水溅出 C. 所用氯化钠晶体未充分干燥 D. 转移已称好的氯化钠时,部分固体掉在烧 杯外 考点六 综合计算 典例7 (2024·重庆A卷)Na2SO3 曾 用作照相时的显影剂,可由2NaHSO3+ Na2CO3 △ 􀪅􀪅2Na2SO3+CO2↑+H2O 制得。取100gNaHSO3 溶 液,加 入 5.3g Na2CO3固体,两者恰好完全反应(不考虑水的 挥发)。试计算:(可能用到的部分物质的相对分 子质量:NaHSO3—104,Na2SO3—126) (1) Na2SO3 中钠元素与氧元素的质量比为 。 (2) NaHSO3溶液中溶质的质量分数。 (3) 所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到 0.1%) 跟踪训练 5. 石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要 原料。某地石灰石资源丰富,某课外兴趣小 组的同学为了测定该地石灰石中碳酸钙的质 量分数,判断其是否具有开采和使用价值,决 定称取该地的石灰石样品4.0g于烧杯中,将 50g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后 (杂质不溶于水且不与稀盐酸反应),测得剩 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第7章　探索溶解现象 24 余固体的质量如表所示。 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 0.4 请回答问题: (1) 表中x的值为 。 (2) 该地的石灰石样品中碳酸钙的质量分数 是 。 (3) 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写 出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1. 下列关于溶液的说法,正确的是 ( ) A. 溶质可以是固体,也可以是液体或气体 B. 将汽油与水充分混合,得到的是溶液 C. 将10%的某溶液倒出一半,剩余溶液中溶 质的质量分数为20% D. 某饱和溶液降温到t℃并析出晶体后,得 到的溶液是t℃时的不饱和溶液 2. 通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密 度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数 为10%的稀盐酸(密度为1.05g/mL),需要 浓盐酸的体积约为 ( ) A. 250.0mL B. 364.9mL C. 114.5mL D. 450.0mL 3. (2023·无锡模拟)已知电导率传感器可用于 测量溶液的导电性强弱:一定条件下,电导率 的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用 电导率传感器测定将一定质量的氯化钠固体 迅速加入100mL蒸馏水中时的电导率,实验 数据如图所示。下列分析中,不正确的是 ( ) (第3题) A. 由图可知,该实验的操作顺序是预先采集 数据,再加入氯化钠固体 B. c点时的电导率不再变化,则离子浓度不 再改变,说明溶液达到饱和状态 C. 测定氯化钠溶液中不同位置的电导率,数 值相同,则说明氯化钠溶液是均一的 D. 由图可知,可通过测量液体的电导率来区 分蒸馏水和稀氯化钠溶液 4. (2024·眉山)木块在NaNO3 溶液中排开液 体的情况如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) (第4题) A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液的溶质质量分数最小 5. (2023·云南)学校某兴趣小组的同学在实验 室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠 溶液来选种。溶液的配制过程如图所示,下 列说法中,正确的是 ( ) (第5题) A. 若②中砝码和药品的位置放反,则溶液的 溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠,则对溶液的溶质 质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数,则溶液的溶质 质量分数会偏大 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 25 D. 将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出, 溶液的溶质质量分数会偏小 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法中,正确的是 ( ) (第6题) A. 图中P 点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时,甲、乙、丙三种物质中,甲的溶解 度最大 C. 将20℃的甲、乙、丙的饱和溶液降温至 10℃,甲溶液中析出的晶体最多 D. 20℃时,向130g乙的饱和溶液中加入 20g水,所得溶液的溶质质量分数变为20% 7. 取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放 入气体发生装置,并对反应前后混合物的质 量进行称量,记录如下: 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容器质量) 34.3g 32.7g 若反应后,H2O2 完全分解且氧气全部逸出, 则下列结论中,错误的是 ( ) A. 二氧化锰的质量为0.3g B. 最多得到氧气的质量为1.6g C. 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g D. 反应后容器中水的质量为1.8g 8. (2023·石家庄长安期末)T ℃时, 将等质量的甲、乙、丙三种固体物质 分别加入等质量的水中,加入固体 的质量与溶液中溶质的质量分数的关系如图 所示。请回答下列问题: (第8题) (1) 该温度下,甲、乙、丙三种固体物质按溶 解度由大到小的顺序排列是 。 (2) B 点对应的乙溶液属于 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 (3) 已知乙、丙的溶解度均随温度的升高而 增大,且乙的溶解度受温度变化的影响较小, 丙的溶解度受温度变化的影响较大,当丙中 混有少量乙时,提纯丙的方法是 。 9. 某工厂的废水经初步处理后可得CuSO4 和 H2SO4的混合溶液,某同学设计实验来模拟 后续处理过程,并得到了Cu和另一种重要的 化工原料绿矾(FeSO4·7H2O)。其过程如 图所示:(已知:CuO+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+ H2O) (第9题) (1) 参加反应的CuO的质量为 g。 (2) 若原混合溶液的质量为200g,求混合溶 液中H2SO4的质量分数。(写出计算过程) (3) 若反应消耗11.2g Fe,求理论上可得到 绿矾的质量。(写出计算过程) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第7章　探索溶解现象 液,则25g水中至少加入硝酸钾的质量为25g× 110g 100g= 27.5g,才能形成饱和溶液。故将20℃的32.9g饱和 KNO3溶液升温至60℃,至少应加入硝酸钾的质量为 27.5g-7.9g=19.6g,才能形成饱和溶液。(4) 可将原不 饱和溶液看成由两部分组成,一部分为饱和溶液,另一部 分为水。① 恒温蒸发的水的质量为原不饱和溶液中一部 分水的质量。② 加入一定质量的硝酸钾可视为溶解到这 一部分水中,恰好形成饱和溶液,若将和①中蒸发量相等 的水与②中的KNO3固体混合,恰好形成该温度下硝酸钾 的饱和溶液。20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,此时所 得饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 31.6g 100g+31.6g× 100%≈24%。 6. (1) 20~30℃ (2) 20% 14.0 (3) > 不饱和 [解析] (2) 20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,甲中溶液 的溶质质量分数为 25g 25g+100g×100%=20% 。乙中剩余 固体的质量是25g+25g-36.0g=14.0g。(3) 60℃时, 氯化钠的溶解度为37.3g,小明做实验时丙中溶液的质量 为37.3g+100g=137.3g;60℃时,硝酸钾的溶解度为 110g,则小敏做实验时最终所得丙中溶液的质量为25g+ 25g+100g=150g,所得溶液为不饱和溶液。 7. C [解析] 设25g碳酸钙完全反应消耗氯化氢的质量 为x,生成二氧化碳的质量为y。 CaCO3 100 25g +2HCl 73 x 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2 44 y ↑ 100 73= 25g x x=18.25g 100 44= 25g y y=11g 所加盐酸的质量为139g+11g-25g=125g,所加盐酸的 溶质质量分数为18.25g 125g×100%=14.6% 。 8. B [解析] 制备过程中既不补充水分,也无多余的水 分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应,生成 Ca(NO3)2·4H2O晶体。设参加反应的硝酸的质量为 126g,水的质量为x。 CaO+2HNO3 126 126g +3H2O 54 x 􀪅􀪅Ca(NO3)2·4H2O 54 126= x 126 g x=54 g 所以硝酸溶液中溶质的质量分数为 126 g 126 g+54 g=70% 。 9. 解:(1) 第1次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25g,第2次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25g,第3次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量为3.25g,第4次实验中加入25g稀硫酸,消耗合金的质 量小于3.25g,说明剩余的固体为铜,合金中铜的质量分数 是4.5g 15 g×100%=30% 。 (2) 根据第1次数据可知反应的金属质量为15g-11.75g= 3.25g,设另一种金属为 M,其相对原子质量为x,由于镁 和锌都是+2价金属,故可得: M x 3.25g + H2SO4 98 25g×19.6% 􀪅􀪅MSO4+H2↑ x 98= 3.25g 25g×19.6% x=65 根据镁的相对原子质量是24,锌的相对原子质量是65,故 合金中的另一种金属为锌。 (3) 设第3次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸锌的质量为 m,此时生成氢气的总质量为y,前三次共消耗的稀硫酸中 的溶质质量是75g×19.6%=14.7g。 Zn+H2SO4 98 14.7g 􀪅􀪅ZnSO4 161 m +H2 2 y ↑ 98 161= 14.7g m m=24.15 g 98 2= 14.7g y y=0.3g 第3次加完稀硫酸之后参加反应的锌的总质量是15g- 5.25g=9.75 g,故所得溶液中溶质的 质 量 分 数 为 24.15 g 75 g+9.75 g-0.3 g×100% ≈28.6%。 答:(1) 该合金中铜的质量分数为30%。(2) 该合金中除 铜外的另一种金属是锌。(3) 第3次加入稀硫酸充分反应 后,所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。 第7章复习 ［知识体系构建］ 均一 稳定 均一性 稳定性 混合物 固体颗粒 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 11 小液滴 氢氧化钠 硝酸铵 氯化钠 被溶解的物质 溶解溶质的物质 水 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量×100% 不能再溶解某种溶质 还能继续溶解某种溶质 晶体 蒸发 降温 100 饱和 质量 称量与溶解 过滤 蒸 发 计算 称量 量取 溶解 ［高频考点突破］ 典例1 D [跟踪训练] 1. D 典例2 C [解析] 由表中数据可知,当温度低于40℃ 时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,当温度高于 40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小,A错误;在 10℃和20℃之间的某一温度时,硫酸钠和硫酸铈的溶解 度相等,B错误;因为题中没有指明具体的温度,所以无法 判断硫酸钠和硫酸铈的溶解度的大小关系,故向等质量的 水中分别加入等质量的硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,硫 酸钠溶液的溶质质量分数可能大于、等于或小于硫酸铈溶 液的溶质质量分数,C正确;30℃时,硫酸铈的溶解度为 14.0g,因此114g硫酸铈饱和溶液中含有14.0g硫酸铈和 100g水,40℃时,硫酸铈的溶解度为10.0g,即100g水中 最多溶解10.0g硫酸铈,所以将114g硫酸铈饱和溶液从 30℃加热到40℃,可析出14.0g-10.0g=4.0g硫酸铈 晶体,故将100g30℃的硫酸铈饱和溶液加热到40℃,从 溶液中析出硫酸铈晶体的质量要小于4.0g,D错误。 [跟踪训练] 2. D [解析] 20℃时 KCl的溶解度为 34.0g,则20℃时10.0g水中最多能溶解KCl3.4g,20℃ 时向10.0g水中加入5.0gKCl固体,KCl固体不能全部 溶解,有剩余,故①中溶液为KCl的饱和溶液,A正确。 20℃时KCl的溶解度为34.0g,20℃时20.0g水中最多 能溶解KCl6.8g,则②中5.0gKCl能全部溶解,②中溶液 的质量为5.0g+20.0g=25.0g,B正确。由图示可知, ②→③的过程中溶质质量不变,故溶液中溶质的质量: ①<②=③,C正确。①是20℃时KCl的饱和溶液,②是 20℃时KCl的不饱和溶液,则溶质质量分数:①>②;②③ 中溶质和溶剂的质量均相等,两种溶液中溶质质量分数也 相等,则溶液中溶质的质量分数:①>②=③,D错误。 典例3 C [解析] P 点是甲、乙两种物质溶解度曲线的 交点,则P 点表示t2℃时甲、乙的溶解度相等,A说法正 确。甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,甲的溶解度受 温度变化的影响较大,则甲中含有少量乙,可用降温结晶 的方法来提纯甲,B说法正确。没有说明溶质和溶剂的质 量,无法确定甲溶液的溶质质量分数是多少,C说法错误。 t3℃时,溶解度的大小关系为甲>乙>丙,甲、乙的溶解度 都随温度的降低而减小,甲的溶解度受温度变化的影响较 大,丙的溶解度随温度的降低而增大,分别将等质量的甲、 乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,甲溶液析出的晶体 最多,乙溶液析出少量晶体,丙溶液由饱和溶液变成不饱 和溶液,没有晶体析出,故所得溶液的质量的大小关系为 丙>乙>甲,D说法正确。 [跟踪训练] 3. (1) > (2) 80 (3) A (4) B [解析] (3) 由图乙可知,t2℃时硝酸钾的溶解度大于60g, 故硝酸钾为A物质。(4) 硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶 液有以下几种途径:① 降温,② 恒温蒸发溶剂,③ 增加溶 质。由于溶液质量不变,因此只能采用降温的方法,故在图 甲中表示为c点→a点。 典例4 (1) c (2) dacb (3) 搅拌,使液体受热均匀,防 止液滴飞溅 (4) 80% (5) AD [解析] (4) 精盐的产率 为8.0g 10.0g×100%=80% 。(5) 过滤时滤纸有破损,会使部 分杂质通过滤纸,从而使蒸发得到的精盐的质量偏大,导 致产率偏高,A正确;蒸发时有固体溅出,则制得的精盐的 质量偏小,产率偏低,B错误;溶解时加水量不足,会使 NaCl不能完全溶解,制得的精盐的质量偏小,导致产率偏 低,C错误;最终所得精盐比较潮湿,即称得的精盐质量偏 大,会导致产率偏高,D正确。 典例5 (1) 10% (2) 1∶9 (3) ① 12.5 ② 50 [解析] (3) ① 设需要加入的食盐的质量为x,可得 x+10g 10g+90g+x×100%=20% ,x=12.5g。② 设需要蒸发 的水的质量为y,可得 10g 10g+90g-y×100%=20% ,y= 50g。 [跟踪训练] 4. (1) 减小 (2) 216 (3) 210.5 (4) 7.3mL [解析] (2) 设可配制成6%的硫酸溶液的质量为x,则 100mL×1.08g·mL-1×12%=x×6%,解得x=216g。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 21 (3) 向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀后所得溶液 中溶质的质量分数为100g×24% 100g+100g×100%=12% ,由表可 知,溶质质量分数为12%的氨水的密度为0.95g·mL-1, 则所得溶液的体积为 200g 0.95g·mL-1 ≈210.5mL。(4) 设 需要溶质质量分数为24%的硫酸溶液的体积为V。 50mL×1.02g·mL-1×4%=V×1.17g·mL-1×24%, V≈7.3mL。 典例6 (1) B (2) 12.8 A (3) A (4) 加速溶解 (5) 如图所示 (6) CD (典例6图) [解析] (2) 配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 时,需要氯化钠的质量为80g×16%=12.8g,所需溶剂的 质量为80g-12.8g=67.2g,合67.2mL,所以量取水时 最好选用100mL的量筒。(3) 用托盘天平称量所需的氯 化钠时,发现天平的指针偏向分度盘中央刻度线的右侧, 说明砝码质量加上游码读数大于氯化钠的质量,故应增加 适量氯化钠。(4) 溶解时,用玻璃棒进行搅拌的目的是加 速溶解。(6) 配制成的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏 小,可能的原因是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大。用 量筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏 小,则使溶质质量分数偏大,故A错误;往烧杯中倾倒量取 好的蒸馏水时,有少量蒸馏水溅出,会造成实际加入的水 的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故B错误;所用氯化 钠晶体未充分干燥,溶质的质量偏小,则使溶质质量分数 偏小,故C正确;转移已称好的氯化钠时,部分固体掉在烧 杯外,溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故 D 正确。 典例7 (1) 23∶24 解:(2) 设 NaHSO3 溶液中溶质的质量分数为x,生成 Na2SO3、CO2的质量分别为y、 z。 2NaHSO3 208 100g×x +Na2CO3 106 5.3 g △ 􀪅􀪅2Na2SO3 252 y +CO2 44 z ↑+H2O 208 106= 100g×x 5.3 g x=10.4% 106 252= 5.3g y y=12.6 g 106 44= 5.3 g z z=2.2g (3) 所得溶液中溶质的质量分数为 12.6 g 100 g+5.3 g-2.2g× 100%≈12.2%。 答:(2) NaHSO3 溶液中溶质的质量分数是10.4%。 (3) 所得溶液中溶质的质量分数是12.2%。 [跟踪训练] 5. (1) 3.0 (2) 90% (3) 解:设10g稀盐酸中HCl的质量为x。 CaCO3 100 1g +2HCl 73 x 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73= 1g x x=0.73g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g 10g×100%=7.3% 。 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 [解析] (1) 前2次加入10g稀盐酸后,固体质量共减少了 2g,第3次加入10g稀盐酸后,固体质量减少了1g,而第4 次加入稀盐酸后,固体只减少了0.6g,说明此时碳酸钙已 完全反应,剩余固体为杂质,所以第1次减少的固体质量为 1g,x=3.0。(2) 4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 4g-0.4g=3.6g,故该地的石灰石样品中碳酸钙的质量 分数为3.6g 4.0g×100%=90% 。 ［综合素能提升］ 1. A [解析] 溶质可以是固体、液体或气体,如氯化钠溶 液,溶质氯化钠是固体;乙醇溶于水,溶质乙醇是液体;氯化 氢溶于水形成盐酸,溶质氯化氢是气体,A正确。汽油不溶 于水,只能以小液滴的形式分散在水里,形成乳浊液,不能 得到溶液,B错误。溶液具有均一性、稳定性,将10%的某 溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%,C 错误。某饱和溶液降温到t℃并析出晶体后,得到的溶液 是该温度下的饱和溶液,D错误。 2. C [解析] 溶液加水稀释过程中,溶质的质量不变。设 需要浓盐酸的体积为x,x×1.18g/mL×37%=500g× 10%,x≈114.5mL。 3. B [解析] 蒸馏水几乎不导电,由题图可知,实验开始 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 31 时电导率为零,所以该实验的操作顺序是预先采集数据, 再加入氯化钠固体,A正确;c点时电导率不再变化,说明 离子浓度不再改变,此时无法确定是由于氯化钠溶解完 了,还是由于溶液已经饱和,B错误;溶液具有均一性,因此 测定氯化钠溶液中不同位置的电导率,数值相同,C正确; 蒸馏水的电导率几乎为零,而氯化钠溶液的电导率不为 零,所以可通过测量液体的电导率来区分蒸馏水和稀氯化 钠溶液,D正确。 4. D [解析] 实验过程中,NaNO3 溶液中溶质的质量增 加,溶剂的质量不变,则实验过程中NaNO3 溶液的密度逐 渐增大,A错误。实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱 和的溶液,也可能是不饱和溶液,B错误。实验过程中温度 升高,等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加,则 NaNO3的溶解度随温度的升高而增大,C错误。实验过程 中溶剂的质量不变,15℃时溶液中溶质的质量最少,故 15℃时所得溶液的溶质质量分数最小,D正确。 5. C [解析] ②中砝码和药品的位置放反,该实验中需要 使用游码,会使得称量药品的质量偏小,溶液的溶质质量 分数会偏小,A错误;若③中烧杯内壁有水珠,会使得水的 量偏多,溶液的溶质质量分数会偏小,B 错误;若④中量取 水时俯视读数,会使得量取水的量偏少,溶液的溶质质量 分数会偏大,C 正确;因为溶液是均一、稳定的,将配好的溶 液装瓶时,有少量溶液溅出,对溶液的溶质质量分数无影 响,D 错误。 6. D [解析] 由图可知,10℃时,P 点位于丙物质的溶解 度曲线的下方,则图中P 点表示10℃时丙的不饱和溶液, A错误;10℃时,甲、乙、丙三种物质中,丙的溶解度最大,B 错误;将20℃的甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃,甲、乙 溶液中有晶体析出,丙溶液中无晶体析出,题中甲、乙溶液 的质量关系不明确,则无法比较甲、乙溶液中析出晶体的 质量关系,C错误;20℃时,乙的溶解度为30g,则20℃时, 130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水,向 130g乙的饱和溶液中加入20g水,所得溶液的溶质质量 分数为 30g 130g+20g×100%=20% ,D正确。 7. D [解析] 生成氧气的质量为34.3g-32.7g=1.6g。 设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 1.6g ↑ 68 32= x 1.6g x=3.4g 过氧化氢溶液的质量为3.4g 10%=34g ,二氧化锰的质量为 34.3g-34g=0.3g,故A、B正确;由上面的计算可知过氧 化氢的质量为3.4g,故C正确;反应后容器中水的质量为 32.7g-0.3g=32.4g,故D错误。 8. (1) 丙>乙>甲 (2) 饱和 (3) 降温结晶 [解析] (1) 由题图可知,T ℃时,将等质量的甲、乙、丙三 种固体物质分别加入等质量的水中,所得饱和溶液中溶质 的质量分数的大小关系为丙>乙>甲,同一温度下,相同 溶剂中,溶解度大的溶解的固体多,饱和溶液中溶质的质 量分数为 溶解度 溶解度+100g×100% ,故该温度下,甲、乙、丙三 种固体物质按溶解度由大到小的顺序排列是丙>乙>甲。 (2) B 点对应的乙溶液的溶质质量分数达到最大,说明B 点时不能再溶解该溶质,故B 点对应的乙溶液属于饱和溶 液。(3) 乙的溶解度受温度变化的影响较小,丙的溶解度 受温度变化的影响较大,当丙中混有少量乙时,提纯丙的 方法是降温结晶。 9. (1) 8 解:(2) 设混合溶液中H2SO4的质量分数为x。 CuO 80 8g + H2SO4 98 200g×x 􀪅􀪅CuSO4+H2O 80 98= 8g 200g×x x=4.9% (3) 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量 不变,故绿矾中铁元素的质量为11.2g,绿矾的质量为 11.2g 56 278×100% =55.6g。 答:(2) 混合溶液中H2SO4 的质量分数为4.9%。(3) 理 论上可得到绿矾的质量为55.6g。 第8章　酸、碱、盐及其应用 第1节　溶液的酸碱性 1. A 2. A 3. D 4. D 5. A 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 41