第7章 探索溶解现象 拔尖测评-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

拔尖测评 第7章拔尖测评 1. D [解析] ① 蒸馏水是由一种物质组成的,为纯净物, 不属于溶液;② 生理盐水是均一、稳定的混合物,属于溶 液;③ 浓盐酸是均一、稳定的混合物,属于溶液;④ 泥水不 具有均一性、稳定性,属于悬浊液,不属于溶液;⑤ 硬水是 均一、稳定的混合物,属于溶液;⑥ 白醋是均一、稳定的混 合物,属于溶液;⑦ 液氧是由一种物质组成的,为纯净物, 不属于溶液。属于溶液的有②③⑤⑥。 2. A [解析] 用冰水溶解,降低溶解的速率,不能达到目 的,故A符合题意;用热水溶解,温度升高,加快溶解的速 率,能达到目的,故B不符合题意;把白砂糖碾成粉末后溶 解,增大接触面积,加快溶解的速率,能达到目的,故C不 符合题意;溶解时用筷子搅拌,加快溶解的速率,能达到目 的,故D不符合题意。 3. C [解析] 溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液 体不一定是溶液,如蒸馏水,A错误。溶质也能以分子的 形式分散到溶剂中,如蔗糖溶液,B错误。饱和溶液析出晶 体的方式有两种:降温结晶和蒸发结晶。若是降温结晶, 则溶质质量分数一定变小,若是蒸发结晶,则溶质质量分 数可能保持不变,D错误。 4. D [解析] 用酒精除去附着在试管内壁的碘、用汽油除 去衣服上的油污、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾都 是利用了溶解的原理;洗涤剂能将油污乳化成很多可以随 水流走的小油滴,这利用了乳化的原理。 5. D [解析] 20℃时,50g水中最多能溶解10gA物质, 因此20℃时,A物质在水中的溶解度是20g。20℃时, 10g酒精中最多能溶解4gB物质,因此20℃时,B物质在 酒精中的溶解度是40g。由于是A和B在不同溶剂中的 溶解度,因此无法比较A和B的溶解度大小,故D正确。 6. D [解析] 了解食盐在室温下的溶解度,可控制量取水 的量和称取粗盐的量,A正确;若实验时粗盐不能充分溶 解,则会使制得的精盐质量偏小,即实验结果中食盐的质 量偏小,B正确;过滤除去的是难溶性杂质,所以滤渣是粗 盐中的难溶性杂质,C正确;蒸发时,待蒸发皿中出现较多 固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,D错误。 7. A [解析] 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,要使 接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用降低温度 的方法。硝酸铵溶于水时吸热,溶液的温度明显降低,A正 确;食盐、氯化钾溶于水时,溶液的温度基本不变,B、D错 误;氢氧化钠溶于水时放热,溶液的温度升高,C错误。 8. D [解析] 设原稀硫酸中溶质的质量分数为x, 50g×x+150g×16% 50g+150g ×100%=20% ,解得x=32%。 9. B [解析] 甲醛的化学式为CH2O,1个甲醛分子中含 有2个氢原子、1个碳原子和1个氧原子,1个水分子中含 有2个氢原子和1个氧原子,某甲醛水溶液里甲醛分子中 所含氢原子个数与水分子中所含氢原子个数相等,则甲醛 分子和水分子的个数比为1∶1;甲醛的相对分子质量为 12+1×2+16=30,水的相对分子质量为1×2+16=18; 则该溶液中溶质的质量分数为 30 30+18×100%=62.5% 。 10. B [解析] 向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽 油(无色),振荡前,上层液体为无色,下层液体为黄色,说明 上层是汽油,下层是碘的水溶液,所以汽油的密度比水的 小,且不溶于水,选项A正确;“汽油易挥发,沸点比水低” 这一结论无法由本实验得出,选项B错误;由本实验可以 看出,碘的水溶液中的碘转移到了汽油中,说明碘在汽油 中的溶解性比在水中强,选项C正确;由本实验可以看出, 碘的水溶液呈黄色,碘的汽油溶液呈紫红色,碘在不同溶 剂中形成的溶液的颜色可能不同,选项D正确。 11. B [解析] 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液 中加入少量的氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,同 时放出热量,使溶液温度升高。温度升高,氢氧化钙的溶解 度减小,同时溶液中的溶剂减少,均会导致氢氧化钙析出, 溶质质量减小;反应结束后,温度逐渐恢复至室温(与反应 前相同),氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大,氢氧 化钙的溶解度增大,溶液中溶质质量又开始增大,由于溶 剂减少,所以最终溶液质量一定比反应前小,A、D错误,B 正确。反应放出大量的热,氢氧化钙的溶解度减小,溶质质 量分数减小;反应结束后,温度恢复至室温,氢氧化钙的溶 解度逐渐增大,溶液的溶质质量分数逐渐增大至与反应前 相等,C错误。 12. B [解析] 图中阴影部分的点在甲曲线的上方,是甲 的饱和溶液,在乙曲线的下方,是乙的不饱和溶液,A不正 确;由图示可知,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于P 点, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 46 因此P 点时,甲、乙两种物质的溶解度相等,P 点表示两溶 液的饱和状态,则P 点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数 相等,B正确;t2℃时,甲的溶解度为50g,则t2℃时,在 100g水中加入60g甲,只能溶解50g,形成甲的饱和溶 液,C不正确;甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,t1℃ 时,乙的溶解度大于甲的溶解度,此时溶质的质量分数的 大小关系为乙>甲,将t1℃的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃,溶液都变成不饱和溶液,溶液组成不变,溶质的质量 分数不变,则升温至t2℃,溶液的溶质质量分数的大小关 系仍为乙>甲,D不正确。 13. D [解析] 0℃时,将30g固体物质X投入盛有20g 水的烧杯中,最终形成24g溶液,即0℃时,20g水中最多 能溶解X的质量为24 g-20 g=4g,则该温度下的100g 水中最多能溶解X的质量为4g× 100 g 20g=20g ,即0℃时, 物质X的溶解度是20g,A正确。A、B 两点对应的溶液 中,温度不同,溶剂质量均为20g,B 点对应的溶液中溶解 的溶质多,则溶质的质量分数较大的是B 点,B正确。t1℃ 时,20g水形成了32g溶液,即该温度下20g水中最多能 溶解12g物质X,剩余固体的质量为30g-12g=18g;要 使剩余的固体全部溶解,至少需要水的质量为20g× 18g 12g=30g ;则t1℃时,若向B 点对应的溶液中再加入30g 水,搅拌并使其充分溶解,则所得溶液恰好为饱和溶液,C 正确。若要从D 点对应的溶液中得到全部物质X,需将水 分蒸干,可采用蒸发结晶的方法,D错误。 14. D [解析] 20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以 50g水中最多溶解硝酸钾的质量为15.8g,形成65.8g溶 液,①中硝酸钾的质量为10g,则①中溶液为不饱和溶液; 60℃时,硝酸钾的溶解度是106g,所以50g水中最多溶解 硝酸钾的质量为53g,③中硝酸钾的质量为20g,则③中溶 液为不饱和溶液,A正确。②中溶液的质量为65.8g,③中 硝酸钾完全溶解,形成溶液的质量为70g,所以溶液的质量 的大小关系为③>②,B正确。②中溶液的溶质质量分数 为 溶解度 溶解度+100g×100% = 31.6g 31.6g+100g×100% ≈ 24.0%;③中溶液的溶质质量分数为 20g50g+20g×100% ≈ 28.6%;④中烧杯底部有未溶解的晶体,烧杯中溶液为 10℃时硝酸钾的饱和溶液,10℃时硝酸钾的溶解度是 20.9g,则④中溶液的溶质质量分数为 溶解度 溶解度+100g× 100%= 20.9g20.9g+100g×100% ≈17.3%,所以②③④中溶 液的溶质质量分数的大小关系为③>②>④,C正确。 10℃时,硝酸钾的溶解度是20.9g,所以50g水中最多溶 解硝酸钾的质量为10.45g,则④中析出晶体的质量为20g- 10.45g=9.55g,D不正确。 15. B [解析] 16g混合物中钙元素的质量分数为50%, 所以钙元素的质量为16g×50%=8g,根据CaCO3+2HCl 􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑,CaO+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O 可得关系式Ca~CaCl2~2HCl,设氯化氢的质量为x。 Ca 40 8g ~2HCl 73 x 40 73= 8g x x=14.6g 碳酸钙与氧化钙的质量差正好等于生成二氧化碳的质量, 含8g钙元素的氧化钙的质量为 8g 40 56×100% =11.2g,所以 反应后生成二氧化碳的质量为16g-11.2g=4.8g,所加 稀盐酸的质量为157.2g+4.8g-16g=146g,稀盐酸的溶 质质量分数为14.6g 146g×100%=10% 。 16. (1) 3∶10 (2) 17 (3) 加氯化钾(或蒸发水等合理 答案均可) (4) < = [解析] (1) 20℃时,向质量为 50g的水中加入15g氯化钾后得到65g溶液,说明氯化钾 全部溶解,所以20℃时,实验3所得的溶液中溶质与溶剂 的质量之比为15g∶50g=3∶10。(2) 20℃时,向质量为 50g的水中加入25g氯化钾后得到67g溶液,说明只有 17g氯化钾溶解,所以20℃时,实验5所得的溶液中溶质 的质量为17g。(3) 实验1所得的溶液为不饱和溶液,可 以通过加氯化钾或蒸发水等方法使它变为饱和溶液。 (4) 20℃时,实验3、4、5在50g水中分别溶解氯化钾的质 量为15g、17g、17g,所以20℃时,所得溶液的溶质质量分 数的大小关系为实验3<实验4=实验5。 17. (1) 压强 (2) ① 乙>甲=丙 ② 25 ③ 蒸发结晶 ④ 不饱和 b ⑤ C [解析] (1) 汽水是将二氧化碳气体 加压之后溶于水制成的,打开汽水瓶的瓶盖,压强变小,二 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 56 氧化碳的溶解度减小,故汽水会自动喷出来,说明气体的 溶解度随压强的减小而减小。(2) ① 根据溶解度曲线可 知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是乙> 甲=丙。② t1℃时,丙的溶解度是20g,所以完全溶解5g 丙至少需要25g水。④ t2℃时,甲的溶解度是50g,所以 将20g甲加入100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的不 饱和溶液,可以用图中b点来表示。⑤ 分别将甲、丙的饱 和溶液从t2℃降温到t1℃,甲依然是饱和溶液,丙转化为 不饱和溶液,A错误;溶液的质量大小不确定,所以溶剂的 质量大小也不确定,B错误;甲溶液中析出固体,丙溶液中 无固体析出,C正确;降温后,丙溶液的溶质质量分数不变, 甲溶液的溶质质量分数变小,但t1℃时甲的溶解度大于 t2℃时丙的溶解度,所以溶质质量分数的大小关系为甲> 丙,D错误。 18. (1) 60g (2) AB (3) ④ (4) 300 [解析] (1) 根据 表中数据,t1℃时,50g水中溶解物质X的质量为80g- 50g=30g,而溶解度是指该温度下,100g水中最多可溶解 的物质的质量,则t1℃时物质X的溶解度是30g×2=60g。 (2) 由图可知,A、B烧杯中有未溶解的固体,则一定为饱和 溶液。(3) ① t1℃时,若向B烧杯中再加入30g水,此时 溶液中的水的质量为50g+30g=80g,而该温度下,80g 水中最多溶解物质X的质量为80 g× 60g 100g=48 g,则此时 溶液中仍有2gX未溶解,仍为饱和溶液,错误;② 若要从 D溶液中得到全部固体X,需将水分蒸干,则可采用蒸发结 晶的方法,错误;③ t3>t2>t1>0,但t2℃与t3℃时溶液的 饱和性未知,无法比较t2℃、t3℃时的溶解度大小,错误; ④ 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量×100%= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量× 100%,则可知四杯溶液溶质质量分数的大小关系是A< B<C=D,正确。(4) 稀释前后溶质质量不变,设加水的质 量为x,则100g×40%=(100g+x)×10%,解得x= 300g,故需加水300g。 19. (1) ②中NaCl和砝码的位置放反了 (2) 12g 100 ③②①⑤④ (3) 20 水 (4) 温度 溶质种类 (5) 将 10g 氯化钠加入10mL20℃的酒精中,充分溶解后过滤、 干燥,称量剩余固体的质量(合理答案均可) [解析] (3) 对 比实验①③或实验②④的数据,均可得出相同的结论。实 验①③或实验②④中已知的变量均为溶质的种类,其他变 量要完全相同,则实验③中温度的数值“x”和实验④中的 溶剂“Y”分别为20和水。(4) 综合分析各组数据,实验① ②③④的变量为温度,说明温度会影响物质的溶解性;实 验①③和②④的变量为溶质种类,说明溶质种类会影响物 质的溶解性;故可以得出的结论为物质的溶解性与温度、 溶质种类有关。(5) 做一个实验并与实验①对比,证明物 质的溶解性还与溶剂的种类有关,则控制变量为溶剂种 类,故补做的实验是将10g氯化钠加入10mL20℃的酒精 中,充分溶解后过滤、干燥,称量剩余固体的质量。 20. 解:(1) 设6.5g锌粒完全反应生成氢气的质量为x。 Zn 65 6.5g +H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2 2 x ↑ 65 2= 6.5g x x=0.2g 故要使天平仍然保持平衡,右盘的烧杯中需加入氧化铜的 质量为6.5g-0.2g=6.3g。 (2) 设100g稀硫酸中H2SO4的质量为y。 Zn 65 6.5g +H2SO4 98 y 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 65 98= 6.5g y y=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g 100g×100%=9.8% 。 答:(1) 右盘的烧杯中加入氧化铜的质量为6.3 g。(2) 稀 硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 第8章拔尖测评 1. B 2. B [解析] 浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,A正确; 生石灰易与水反应,不与氧气反应,B错误;浓硫酸具有吸 水性,需要密封保存,C正确;澄清石灰水能与二氧化碳反 应,需要密封保存,D正确。 3. B [解析] KNO3 中含有钾元素和氮元素两种营养元 素,缺少磷元素,A错误;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元 素两种营养元素,B正确;Ca3(PO4)2中仅含有磷元素一种 营养元素,缺少氮元素,C错误;CO(NH2)2 中仅含有氮元 素一种营养元素,D错误。 4. B [解析] 可溶性碱能使酸碱指示剂变色,不溶性碱是 不能使酸碱指示剂变色的。本题中Cu(OH)2 不溶于水, 故不能使无色酚酞溶液变色。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 66 化学(沪教版)九年级下 1 第7章拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列物质中,属于溶液的是 ( ) ① 蒸馏水 ② 生理盐水 ③ 浓盐酸 ④ 泥水 ⑤ 硬水 ⑥ 白醋 ⑦ 液氧 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 2. 小军同学需要快速配制一杯可口的白砂糖溶液,下列方法中,不能达到目的的是 ( ) A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白砂糖碾成粉末后再用水溶解 D. 溶解时用筷子搅拌 3. 下列说法中,正确的是 ( ) A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶质均以离子的形式分散到溶剂中 C. 同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 4. 下列过程中,去污原理与其他三个不同的是 ( ) A. 用酒精除去附着在试管内壁的碘 B. 用汽油除去衣服上的油污 C. 用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 D. 用洗涤剂洗去餐具上的油污 5. 20℃时,50g水中最多能溶解10g A物质,10g酒精中最多能溶解4g B物质,则A物质和B物质的溶 解度的大小关系为 ( ) A. 2A=B B. A>B C. A<B D. 无法比较 6. 海水晒盐得到的是粗盐,粗盐初步提纯的步骤可简单地概括为溶解、过滤、蒸发。下列说法中,错误的是 ( ) A. 实验前需要查阅资料,了解食盐在室温下的溶解度 B. 若粗盐不能充分溶解,则实验结果中食盐的质量将偏小 C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D. 蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 7. 室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液变为 饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是 ( ) (第7题) A. 硝酸铵 B. 食盐 C. 氢氧化钠 D. 氯化钾 8. 向50g稀硫酸中加入16%的硫酸溶液150g,混合后溶液中溶质的质量分数为20%,则原稀硫酸中溶质 的质量分数为 ( ) A. 2% B. 8% C. 24% D. 32% 9. 生产灭活疫苗时常用甲醛(CH2O)溶液进行处理,破坏其感染性。某甲醛水溶液里甲醛分子中所含氢原 子个数与水分子中所含氢原子个数相等,则该溶液中溶质质量分数为 ( ) A. 47.1% B. 62.5% C. 64% D. 88.9% 10. 向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色),振荡、静置后,实验现象如图所示。由该实验不能 得出的结论是 ( ) (第10题) A. 汽油的密度比水小,且不溶于水 B. 汽油易挥发,沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 11. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙(已知:氧化钙与水反应生成氢氧化钙并 放出热量),下列图像中,符合实际变化过程的是 ( ) A. B. C. D. (第12题) 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) A. 阴影部分的任意一点均表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B. P 点时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液 D. 将t1℃的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶液的溶质质量分数的大小关系为 甲>乙 13. 将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中 (第13题) 溶液的质量分别如图中A、B、C、D 点所示。下列说法中,不正确的是 ( ) A. 0℃时,物质X的溶解度是20g B. A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数:A<B C. t1℃时,若向B 点对应的溶液中再加入30g水,搅拌,则所得溶液为饱和溶液 D. 若要从D 点对应的溶液中得到全部物质X,则可采用降温结晶的方法 14. 为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图所示的实验。结合如表所示的硝酸钾在不 同温度下的溶解度分析,下列说法中,不正确的是 ( ) (第14题) 温度/℃ 10 20 30 KNO3 的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 温度/℃ 40 50 60 KNO3 的溶解度/g 61.3 85.5 106 A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量的大小关系为③>② C. ②③④中溶液的溶质质量分数的大小关系为③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是9g 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 2 15. 有碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中钙元素的质量分数为50%,与一定量某浓度的稀盐酸恰好完全 反应(已知:CaO+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O),得到不饱和溶液157.2g,则所加稀盐酸的溶质质量分数为 ( ) A. 7.3% B. 10% C. 14.6% D. 20% 二、 填空与简答题(共32分) 16. (10分)20℃时,向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体,然后搅拌至完全溶解得 到溶液(若有未溶解的氯化钾,则通过过滤将其除去),加入氯化钾的质量与所得溶液的质量如表所示。 实验序号 1 2 3 4 5 加入氯化钾的质量/g 5 10 15 20 25 溶液的质量/g 55 60 65 67 67 (1) 20℃时,实验3所得的溶液中溶质与溶剂的质 量之比为 (填最简整数比)。 (2) 20℃时,实验5所得的溶液中溶质的质量为 g。 (3) 20℃时,实验1所得溶液为不饱和溶液,可通过 的方法使它变为饱和溶液。 (4) 20℃时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为实验3 (填“>”“<”或“=”,下同)实验4 实验5。 17. (14分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题: (1) 常温下打开汽水瓶的瓶盖,汽水会自动喷出,说明气体在水中的溶解度与 有关。 (第17题) (2) 如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 ① t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是 。 ② t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要 g水。 ③ 乙中混有少量的甲,若要提纯乙,则可采用的结晶方法是 。 ④ t2℃时,将20g甲加入100g水中,充分搅拌后,所得溶液是甲的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,可以用图中 (填“a”“b”或“c”)点来表示。 ⑤ 分别将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,下列关于所得溶液的叙述,正确的是 (填 字母)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶剂的质量:甲<丙 C. 析出固体的质量:甲>丙 D. 溶质质量分数:甲=丙 18. (8分)将4份50g固体物质X(不含结晶水)分别投入A、B、C、D四个烧杯中搅拌,充分溶解并恢复至起 始温度后,各烧杯中情况如图所示。已知t3>t2>t1>0。请根据信息回答下列问题: (第18题) 烧 杯 A B C D 温度/℃ 0 t1 t2 t3 m水/g 50 50 50 50 m溶液/g 60 80 100 100 (1) t1℃时物质X的溶解度是 。 (2) A、B、C、D四份溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母)。 (3) 下列说法中,正确的是 (填序号)。 ① t1℃时,若向B烧杯中再加入30g水,充分搅拌,则所得溶液为不饱和溶液 ② 若要从D溶液中得到全部固体X,则可采用降温结晶的方法 ③ 通过实验可知物质X的溶解度随温度的升高而增大 ④ 四杯溶液的溶质质量分数的大小关系是A<B<C=D (4) t3℃时,将40%的X溶液100g稀释为10%的X溶液,需要加水 g。 三、 实验与探究题(16分) 19. 化学小组的同学进行了一系列与溶液有关的实验活动。 实验一:配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液(如图)。 (第19题) (1) 指出图中的一个错误操作: 。 (2) 配制时,需要 NaCl 的质量为 ,应选择 (填“10”“50”或“100”)mL 的量筒来量取所 需要的水。用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序: 。 实验二:探究影响物质溶解性的因素。分别将10g溶质加入10mL 某温度的溶剂中,充分溶解后过滤、 干燥,称量剩余固体的质量。实验数据如表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 溶 质 NaCl NaCl Na2CO3 Na2CO3 溶剂及温度 水、20℃ 水、40℃ 水、x℃ Y、40℃ 剩余固体的质量/g 6.4 6.3 7.8 5.1 (3) 对比实验①③或实验②④的数据,均可得出相同的结论。实验③中温度的数值“x”和实验④中的 溶剂“Y”分别为 、 。 (4) 综合分析各组数据,可以得出的结论为物质的溶解性与 、 有关。 (5) 小红认为补做一个实验并与实验①对比,可证明物质的溶解性还与溶剂的种类有关,需要补做的实 验是 。 四、 计算题(7分) 20. 如图所示,托盘天平的左、右两盘各放一个质量相等的烧杯,烧杯内均盛有100g等溶质质量分数的稀 硫酸,天平平衡。现向左盘的烧杯中加入6.5g锌粒,恰好完全反应,向右盘的烧杯中加入一定质量的 氧化铜粉末,充分反应后,天平仍然保持平衡。请计算:(已知:CuO+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+H2O) (1) 右盘的烧杯中加入氧化铜的质量。 (2) 稀硫酸中溶质的质量分数。 (第20题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈