第7章 第2节 溶液组成的表示-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

4 第2节　溶液组成的表示 第1课时 溶液的组成和浓度 ▶ “答案与解析”见P2 1. (2023·淄博期末)下列关于“5%的葡萄糖溶 液”的说法,错误的是 ( ) A. 100g水中溶解了5g葡萄糖 B. 100g葡萄糖溶液中含有5g葡萄糖 C. 将葡萄糖与水按5∶95的质量比配成的 溶液 D. 从100g 5%的葡萄糖溶液中取出20g,溶 质质量分数仍为5% 2. 现有配制好的15%的氯化钠溶液200kg,其 中含有的水的质量为 ( ) A. 30kg B. 170kg C. 140kg D. 200kg 3. 将10mL10%的硝酸钾溶液与100mL10% 的硝酸钾溶液混合,下列各项中,没有发生变 化的是 ( ) A. 溶液的质量 B. 溶质质量分数 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量 4. 常温下,在15g氯化钠中加入 60g水,完全 溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为 ( ) A. 15% B. 20% C. 25% D. 33.3% 5. 分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂。 溶 液 溶 质 溶 剂 稀硫酸 碘酒 70%的酒精溶液 氢氧化钠溶液 6. 请写出符合下列要求的溶液。 (1) 溶质是固体,溶剂是液体: 。 (2) 溶质和溶剂都是液体: 。 (3) 有颜色的溶液: 。 (4) 溶质由分子构成的溶液: 。 (5) 溶质由离子构成的溶液: 。 (6) 溶剂不是水的溶液: 。 7. 下列关于溶液的说法,正确的是 ( ) A. 溶液中的溶质只有一种,溶剂可以有多种 B. 溶液中的溶质只能是固体物质 C. 凡是无色、透明的液体都为溶液 D. 溶液质量为溶质质量与溶剂质量之和 8. 现有100g 10%的某固体物质M的溶液,分 别进行下列操作,所得溶液中溶质的质量分 数最小的是 ( ) A. 蒸发掉10g水,无溶质析出 B. 加入10g 10%的M溶液 C. 加入10g固体M,并使之完全溶解 D. 加入10g水 9. 海水淡化可采用膜分离技术。对淡化膜右侧 的海水进行加压,水分子可以通过淡化膜进 入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通 过淡化膜,从而得到淡水,如图所示。下列关 于加压后右侧海水成分变化的分析,正确 的是 ( ) (第9题) A. 溶质的质量增加 B. 溶液的质量不变 C. 溶剂的质量减小 D. 溶质质量分数不变 10. 配制90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶 液后,再向其中加入10g硫酸钠晶体并搅拌 使其完全溶解,则所得溶液中硝酸钠的质量 分数 ( ) A. 大于10% B. 小于10% C. 等于10% D. 无法判断 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 5 11. 下列说法中,错误的是 ( ) A. 将1mL植物油和10mL汽油混合,植 物油是溶质,汽油是溶剂 B. 将CaCO3加入稀盐酸中,两者恰好完全 反应后形成的溶液中,溶质是CaCl2 C. 将少量的铁粉投入过量的盐酸中,反应 后的溶液中溶质是FeCl2,溶剂是水 D. 高锰酸钾溶于水形成的溶液中,高锰酸 钾是溶质 12. (2023·承德调研)已知:Na2O+H2O􀪅􀪅 2NaOH。向一定量的稀氢氧化钠溶液中加 入少量Na2O固体直至固体完全消失,恢复 到原来的温度(不考虑水的蒸发)。下列关 于所得溶液的说法,正确的是 ( ) A. 溶质的质量增多,溶液的质量减少 B. 溶质的质量增多,溶液的质量不变 C. 溶剂的质量减少,溶质质量分数不变 D. 溶剂的质量减少,溶质质量分数增大 13. 请你参与阳阳同学探究溶液、溶质和溶剂间 的质量与体积关系的小实验。 (1) 称取2g硝酸钠固体,放入8mL水(水 的密度以1g·mL-1计)中完全溶解后,得 到 g硝酸钠溶液。结论是溶液质 量= + 。 (2) 量取5mL无水酒精与10mL水,充分 混合静置后,量得溶液的体积 (填 “大于”“小于”或“等于”)15mL。结论是溶 液的体积一般 , 因为 。 (3) 13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应, 试回答下列问题: ① 在100g稀硫酸中,溶质的化学式为 ,溶剂的化学式为 。 ② 完全反应后,所得溶液中溶质的化学式 为 ,溶剂的化学式为 ,所 得溶液的质量 (填“>”“<”或 “=”,下同)113g,溶质的质量 13g。 14. ★现有500mL溶质质量分数为10%的氯化 钾溶液(密度为1.1g/mL)。 (1) 溶液中含氯化钾 g。 (2) 将上述溶液分成质量相等的两份,一份 中加入5g氯化钾固体并使其全部溶解,另 一份中加入5g 水。计算这两份溶液的溶 质质量分数。(结果精确到0.1%) 15. (2023·邵阳)某化学检验员在分析醋酸 (CH3COOH)溶液中溶质的质量分数时,测 得溶液中氢元素的质量分数为10%,则该 醋酸溶液中醋酸的质量分数是 ( ) A. 75% B. 25% C. 18.5%D. 9.8% 16. 已知 FeCl3也可以催化 H2O2的分 解,现向一定量的 H2O2 溶液中滴 入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3 溶液,充分反应(忽略水分的蒸发)。下列图 像中,正确的是 ( ) A. B. C. D. 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第7章　探索溶解现象 6 第2课时 溶液的配制 溶液的稀释与浓缩 ▶ “答案与解析”见P3 1. 将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得 稀硫酸的溶质质量分数为 ( ) A. 9.8% B. 10.0%C. 10.9%D. 11.1% 2. 向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中 加入200g水,搅拌后把所得溶液倒掉一半, 剩余溶液的溶质质量分数为 ( ) A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 20% 3. (2024·青岛模拟)下列关于溶液配制的说 法,正确的是 ( ) A. 欲配制50g16%的氯化钠溶液,需称取 氯化钠8g,量取水50mL B. 用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗 C. 用量筒量取水时俯视读数,会使配得的溶 液的溶质质量分数偏大 D. 常温下,100g水中最多可溶解36g氯化 钠,则可以配得常温下溶质质量分数为 36%的氯化钠溶液 4. 过氧乙酸能高效、快速杀灭细菌和病毒,广泛 应用于环境的消毒。现有一种过氧乙酸溶 液,其溶质质量分数为15%。请回答问题: (1) 100g该溶液中含溶质 g。 (2) 向100g该溶液中加入200g水,所得溶 液的溶质质量分数为 。 (3) 将100g该溶液与100g溶质质量分数为 5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质 量分数为 。 5. 欲配制溶质质量分数为5%的不同溶液,下列 方法中,能达到目的的是 ( ) A. 称取5g氯化钾,溶解在95g水中,充分搅拌 B. 称取5g生石灰,放入95g水中,充分搅拌 C. 量取5mL浓盐酸,倒入95g水中,充分搅拌 D. 称取5g碳酸钙,放入95g水中,充分搅拌 6. 用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸,需要用 到的仪器是 ( ) ① 量筒 ② 托盘天平 ③ 烧杯 ④ 胶头滴 管 ⑤ 酒精灯 ⑥ 漏斗 ⑦ 玻璃棒 A. ①③⑦ B. ①③④⑦ C. ②③⑤⑦ D. ③④⑥ 7. (2024·常州模拟)某工厂用98%的浓硫酸 (密度为1.84g/cm3)配制25%的稀硫酸供 生产使用。配制时所用浓硫酸与水的体积比 最接近于 ( ) A. 1∶3 B. 1∶4 C. 1∶5 D. 1∶6 8. (2023·遂宁期中)将100g20%的氯化钠溶 液进行如图所示的处理后,所得溶液的溶质 质量分数为x%,则x的值是 ( ) (第8题) A. 5 B. 15 C. 20 D. 25 9. 40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,要将 其溶质质量分数增加到10%,应采取的方 法是 ( ) A. 蒸发20g溶剂 B. 蒸发原溶剂的一半 C. 加入2g氯化钙固体 D. 加入40g20%的氯化钙溶液 10. ★(2024·淮安淮阴一模改编)如图所示为配 制50g15%的氯化钠溶液的操作,请回答下 列问题: (第10题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 7 (1) 正确的操作顺序是 (填序号)。 (2) 操作⑤中称量氯化钠时,若指针偏左, 则应进行的操作是 (填字母)。 A. 适当增加氯化钠固体的质量 B. 适当减少氯化钠固体的质量 C. 调节平衡螺母 D. 向右移动游码 (3) 操作②中应选用 (填“50mL” 或“100mL”)的量筒。量取水时,若仰视读 数,则配得溶液中的溶质质量分数会 (填“偏大”或“偏小”)。 (4) 操作③中玻璃棒的作用是 。 (5) 若取上述溶液20g,将其稀释为5%的 氯化钠溶液,则需加 g水。 11. (2023·南京鼓楼段考)常温下将3g氯化钠 完全溶于27g水中,所得溶液中溶质的质量 分数为 ,将所得溶液均分为3份, 请完成下列计算: (1) 在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠, 完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 (2) 在第二份溶液中再加入10g水,所得溶 液中溶质的质量分数为 。 (3) 将第三份溶液蒸发5g水(无氯化钠 析出),所得溶液中溶质的质量分数为 。 12. 某盛有500mL浓盐酸的试剂瓶上的标签如 表所示。 浓度(溶质质量分数) 36% 密 度 1.2g/cm3 (1) 该瓶浓盐酸的质量为 g。 (2) 取100mL该浓盐酸与500mL水均匀 混合,所得稀盐酸中溶质的质量分数是 (结果精确到0.01%)。 (3) 欲配制100g溶质质量分数为3.6%的 稀盐酸,需该浓盐酸的质量为多少克? 13. (2023·烟台期中)某实验小组利 用如图甲所示的仪器来配制一定 溶质质量分数的氯化钠溶液。 (第13题) (1) 要进行题述操作,图甲中还缺少的一种 玻璃仪器是 。 (2) 图乙中错误的操作是 ;图中实际称得的氯化钠的质量 为 g。 (3) 若量取蒸馏水的体积,读数如图丙所 示,则该实验小组实际配制的氯化钠溶液的 溶质质量分数为(水的密度以1g·mL-1 计) (结果精确到0.1%),比计划 配制溶液的溶质质量分数 (填“高” 或“低”)。 (4) 将制得的氯化钠溶液装瓶保存时,试剂 瓶的标签上应注明 、 等信息。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第7章　探索溶解现象 8 第3课时 化学方程式与溶质质量分数相结合的综合计算 ▶ “答案与解析”见P5 1. (2023·荆州)实验室里,常用锌和稀硫酸反 应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与 13g锌完全反应,请回答下列问题: (1) 混有一定量空气的氢气遇明火可能会发 生爆炸,因此点燃氢气之前一定要 。 (2) 计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 (写出计算过程) 2. (2024·陕西)学习小组用一瓶长久放置、标 签上标注溶质质量分数为5%的过氧化氢溶 液制取氧气,并用如图所示的方法测定实验 产生氧气的质量。请完成下列分析及计算: (第2题) (1) 二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2) 实验产生氧气的质量是 g。 (3) 通过计算说明实验所用过氧化氢溶液的 溶质质量分数与标签上标注的5%是否一致。 3. 欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质 量分数,现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中, 逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的 质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系 如图所示。[已知:CuSO4+2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓+Na2SO4] (第3题) (1) 求图中x的值。 (2) 求硫酸铜溶液的溶质质量分数。 4. (2023·唐山模拟)某校化学活动小组的同学 为测定某稀盐酸中溶质的质量分数,进行了 如图所示的实验。请计算: (第4题) (1) 实验 中 生 成 二 氧 化 碳 的 总 质 量 是 g。 (2) 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 9 5. (核心素养·科学思维)(2024·白银)生铁一 般用于铸造或炼钢。某炼铁厂的实验室欲检 验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~ 6.69%为合格)。某校兴趣小组的同学参与 此次检验,设计实验如下:称取生铁样品 50g,把500g稀硫酸分5次加入样品中,测 得实验数据如下表所示(杂质只含碳,不溶于 水,也不与稀硫酸反应): 实验序号 加入稀硫酸的 质量/g 剩余固体的 质量/g 第1次 100 38.8 第2次 100 27.6 第3次 100 m 第4次 100 5.2 第5次 100 1.5 (1) 上表中m 的值是 。 (2) 计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(写 出计算过程) (3) 判断这批生铁是否合格。(写出计算过程) 6. 现有一包金属粉末,可能是由Al、Mg、Zn、 Fe、Cu中的一种或几种组成的。取该样品 2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分数 的稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2gH2,溶 液呈无色,无固体剩余。下列结论中,正确 的是 ( ) A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 7. ★(2023·龙东地区)称取氯化钠和氯化钙的 固体混合物19.4g,加入90.6g蒸馏水使固 体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐滴加 入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,生 成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的质量关 系如图所示(已知:CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl),请根据题意回答问题: (第7题) (1) 滴加到B 点时,溶液中的溶质是 。 (2) 计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质 的质量分数。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第7章　探索溶解现象 施,则会影响实验结果,故A符合题意;加入物质的质量必 须相等,否则会影响实验结果,故B符合题意;该实验探究 的是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的 变化,因此加入物质的种类不一样,故C不符合题意。 物质溶解时溶液温度发生变化的原因 1. 物质在溶解过程中发生了两种变化:一种是溶质 的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一 种是溶质的分子(或离子)和水分子作用形成水合分子 (或水合离子),这一过程放出热量。 2. 物质在溶解的过程中,如果扩散过程吸收的热量 小于水合过程放出的热量,那么表现为溶液的温度升 高;如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热 量,那么表现为溶液的温度降低;如果扩散过程吸收的 热量与水合过程放出的热量几乎相当,那么溶液的温度 变化不大。 6. 【知识回顾】 溶液具有稳定性 【实验探究1】 (1) 蔗糖 分子 (2) 氯化钠溶液中不同位置的电导率相同 【实验 探究2】 刚开始时液体电导率几乎为0,说明蒸馏水几乎不 导电,当氯化钠溶解后,随着溶液中离子浓度的增加,电导 率增大,当氯化钠完全溶解后,电导率不变 【拓展延伸】 在两个烧杯中加入等量的水,先用温度计测量水的温度, 然后分别将等量的氯化钠和氢氧化钠加入水中,充分溶解 后再分别用温度计测量溶液温度 其中一杯溶液温度升 高,另一杯溶液温度几乎不变 温度升高的溶液中的溶质 为氢氧化钠,温度几乎不变的溶液中的溶质为氯化钠 [解析] 【知识回顾】 溶液具有稳定性,故一瓶合格的生理 盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊现象。【实验探 究1】 (1) 蔗糖在溶液中以蔗糖分子的形式存在。(2) 氯 化钠溶液中不同位置的电导率相同,而电导率的大小能反 映离子浓度的大小,则说明氯化钠溶液是均一的。【实验 探究2】 刚开始时液体的电导率几乎为0,说明蒸馏水几乎 不导电,当氯化钠溶解后,随着溶液中离子浓度的增加,电 导率增大,当氯化钠完全溶解后,电导率不变。【拓展延伸】 氢氧化钠溶解时放热,溶液温度升高,氯化钠溶解时溶液 温度几乎不变,则可先用温度计测量水的温度,然后分别 将等量的氯化钠和氢氧化钠加入水中,充分溶解后再分别 用温度计测量溶液温度,温度升高的溶液中的溶质为氢氧 化钠,温度几乎不变的溶液中的溶质为氯化钠。 第2节　溶液组成的表示 第1课时 溶液的组成和浓度 1. A 2. B 3. B 4. B 5. 硫酸 水 碘 酒精 酒精 水 氢氧化钠 水 6. (1) 氯化钠溶液(合理答案均可,下同) (2) 酒精溶液 (3) 硫酸铜溶液 (4) 蔗糖溶液 (5) 氢氧化钠溶液 (6) 碘酒 7. D 8. D [解析] 根据题意,进行A选项操作后得到的溶液中 溶质质量分数为100g×10% 100g-10g×100% ≈11.1%;进行B 选项操作后得到的溶液中溶质质量分数仍为10%;进行 C选项 操 作 后 得 到 的 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为 100g×10%+10g 100g+10g ×100% ≈18.2%;进行D选项操作后 得到的溶液中溶质质量分数为100g×10% 100g+10g×100% ≈ 9.1%。 9. C [解析] 根据题意可知,加压后,右侧海水成分中只 有溶剂水能够通过淡化膜进入左侧淡水池,这样海水中溶 剂的质量减小,而溶质的质量不变。因此在溶质的质量不 变,而溶液的质量减小的情况下,溶质质量分数应该变大。 10. B [解析] 向90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液 中加入10g硫酸钠晶体后,溶液总质量变大,而原溶质硝 酸钠的质量不变,故所得溶液中硝酸钠的质量分数变小。 11. C [解析] 铁粉与过量的盐酸反应后,虽然只生成了 FeCl2(H2已逸出),但由于盐酸是过量的,所以反应后的溶 液中溶质为FeCl2和HCl两种物质。 12. D [解析] 根据反应Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH可知, 向稀氢氧化钠溶液中加入少量的Na2O,反应没有沉淀、气 体生成,根据质量守恒定律,溶液的质量增加。反应消耗了 水,溶液中的溶剂质量减少,生成了氢氧化钠,溶质的质量 增加,溶质质量分数增大,D正确。 13. (1) 10 溶质质量 溶剂质量(此两空答案可互换位 置) (2) 小于 小于溶质和溶剂的体积之和 分子间有 空隙 (3) ① H2SO4 H2O ② ZnSO4 H2O < > [解析] (3) ① 稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液,因此溶质 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 2 是H2SO4,溶剂是H2O。② 锌与稀硫酸恰好完全反应生 成硫酸锌和氢气,因此完全反应后所得溶液中的溶质是 ZnSO4,溶剂是H2O。由于生成的氢气逸散到空气中,使 反应后溶液的质量小于反应前锌和稀硫酸的质量之和。 溶质是硫酸锌,且参加反应的锌元素全部转移到了硫酸锌 中,因此硫酸锌的质量一定大于参加反应的锌的质量。 14. (1) 55 (2) 解:加入5g氯化钾固体后所得溶液的溶质质量分数为 55g× 1 2+5g 500mL×1.1g/mL× 1 2+5g ×100%≈11.6%;加入5g水 后所得溶液的溶质质量分数为 55g× 1 2 500mL×1.1g/mL× 1 2+5g × 100%≈9.8%。 答:这两份溶液的溶质质量分数分别约为11.6%、9.8%。 对溶液的溶质质量分数的理解 1. 溶质质量分数是一个比值,用百分数表示, 计算公式中的“×100%”不能省略。计算溶质质量 分数时,溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2. 溶质质量是指已溶解在溶液中的那部分溶 质的质量,未溶解或结晶析出的质量不能包含 在内。 3. 溶质质量分数不一定随温度的变化 而 变化。 4. 一般来说,溶质质量分数是不随着溶质的 质量增加而无限增大的,某物质的质量分数只能在 一定的范围内。在同一温度下,同种物质的饱和溶 液的溶质质量分数最大。 15. B [解析] 设醋酸溶液中水的质量为x,醋酸的质量 为y,则水中氢元素的质量为x× 218×100% =19x,醋 酸 (CH3COOH) 中 氢 元 素 的 质 量 为 y × 1×4 12×2+1×4+16×2×100% =115y;由溶液中氢元素 的质量分数为10%可得, 1 9x+ 1 15y x+y ×100%=10% ,解得 x y=3 ,该溶液中溶质的质量分数为 y x+y×100%=25% 。 16. B [解析] 向一定量的H2O2 溶液中滴入几滴一定溶 质质量分数的FeCl3溶液,过氧化氢分解为氧气和水,完全 反应后,氧气的质量不再变化,故A错误;过氧化氢分解生 成了水,溶剂的质量增加,完全反应后,溶剂的质量不再变 化,故B正确;过氧化氢分解为氧气和水,过氧化氢的质量 分数减小,完全反应后,过氧化氢的质量为0,质量分数为 0,故C错误;FeCl3 是催化剂,反应前后质量不变,过氧化 氢分解生成的氧气逸出,溶液的质量减小,FeCl3 的质量分 数变大,故D错误。 第2课时 溶液的配制 溶液的稀释与浓缩 1. A 2. B 3. C 4. (1) 15 (2) 5% (3) 10% [解析] (1) 已知溶液的 质量和溶液的溶质质量分数,求溶质的质量,可以用溶液 质量乘溶液的溶质质量分数,即100g×15%=15g。 (2) 向溶液中加入水,溶质的质量不变,溶液的质量为原 溶液的质量加上加入的水的质量。所得溶液的溶质质 量分数为100g×15% 100g+200g×100%=5% 。(3) 两种溶液混 合,溶质的质量为两种溶液中溶质质量之和,溶液质量为 两种溶液的质量之和。所得溶液的溶质质量分数为 100g×15%+100g×5% 100g+100g ×100%=10% 。 5. A [解析] 生石灰与水反应生成熟石灰,无法形成生石 灰溶液,B不符合题意;5mL浓盐酸是溶液而非溶质,故质 量分数低于5%,C不符合题意;碳酸钙难溶于水,不能形 成溶液,D不符合题意。 6. B [解析] 由于配制稀盐酸所需的浓盐酸和水均为液 体,故应用量筒量取,不用托盘天平称取;为了准确量取一 定体积的液体,还需用到胶头滴管;将量取的浓盐酸和水 倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,即得所需配制的溶液。 7. C [解析] 设配制时所用浓硫酸的质量为x,水的质量 为y。 x×98%=(x+y)×25% x∶y=25∶73 已知浓硫酸的密度是1.84 g/cm3 ,水的密度是1 g/cm3,则 配制时所用浓硫酸与水的体积比为 25 1.84 g/cm3 ∶ 731 g/cm3 ≈ 1∶5。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 3 8. A [解析] 溶液是均一、稳定的混合物,故从100g溶液 中取出25g,溶质质量分数不变,仍为20%。再将25g 20%的氯化钠溶液加水稀释,得到100gx%的氯化钠溶 液。由溶液加水稀释前后溶质质量不变,可得25g× 20%=100g×x%,解得x=5。 9. A [解析] 蒸 发20g溶 剂 后,溶 质 质 量 分 数 为 40g×5% 40g-20g×100%=10% ,A正确、B错误;加入2g氯化 钙固体后,溶质质量分数为40g×5%+2g 40g+2g ×100% ≈ 9.5%,C错误;加入40g20%的氯化钙溶液后,溶质质量分 数为40g×5%+40g×20% 40g+40g ×100%=12.5% ,D错误。 10. (1) ④⑤①②③ (2) B (3) 50mL 偏小 (4) 搅 拌,加速溶解 (5) 40 [解析] (1) 配制溶液的正确步骤 是计算→称量→量取→溶解→转移,故正确的操作顺序为 ④⑤①②③。(2) 称量一定质量的药品时,若天平不平衡, 不能增减砝码或移动游码(因为增减砝码或移动游码后, 称出的质量不是所需的质量),只能增减药品,因此指针偏 左时,氯化钠的质量偏大,应减少氯化钠的质量。(3) 需要 水的质量为50g-50g×15%=42.5g,需要水的体积为 42.5g 1g/mL=42.5mL ,因此应选择50mL的量筒;仰视读数, 会造成读数偏小,量取的液体体积偏大,因此若仰视读数, 则会造成水的质量偏大,所配溶液的溶质质量分数偏小。 (4) 溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(5) 溶液稀 释前后溶质的质量不变,要将其稀释到质量分数为5%,设 需加水的质量为x,则20g×15%=(20g+x)×5%,x= 40g。 配制一定溶质质量分数的溶液的方法 配制一定溶质质量分数的溶液时,可以由固体加水 配制,其操作步骤为计算、称量、量取、溶解、转移,所需 仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 等;也可以由浓溶液加水配制,其实验步骤为计算、量 取、混匀,所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 11. 10% (1) 16.7% (2) 5% (3) 20% [解析] 常温 下将3g氯化钠完全溶于27g水中,所得溶液中溶质的质 量分数为 3g 3g+27g×100%=10% ;将所得溶液均分为 3份,则每份溶液的质量为10g,溶质的质量为1g,溶质的 质量分数为10%。(1) 在第一份溶液中再加入0.8g氯化 钠,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为1g+0.8g 10g+0.8g× 100%≈16.7%。(2) 在第二份溶液中再加入10g水,所得 溶液中溶质的质量分数为 1g 10g+10g×100%=5% 。 (3) 将第三份溶液蒸发5g水(无氯化钠析出),所得溶液中 溶质的质量分数为 1g 10g-5g×100%=20% 。 12. (1) 600 (2) 6.97% (3) 解:设需该浓盐酸的质量为x,则100g×3.6%=x× 36%,x=10g。 答:需该浓盐酸的质量为10g。 [解析] (1) 因为1.2g/cm3=1.2g/mL,所以该瓶浓盐酸的 质量为1.2g/mL×500mL=600g。(2) 取100mL该浓盐 酸与500mL水均匀混合,溶液质量为1.2g/mL×100mL+ 1.0g/mL×500mL=620g,溶质质量为1.2g/mL× 100mL×36%=43.2g,所得稀盐酸中溶质的质量分数为 43.2g 620g×100% ≈6.97%。 13. (1) 玻璃棒 (2) 砝码与药品的位置放反了 12 (3) 12.8% 低 (4) 溶液名称 溶质的质量分数(合理 答案均可) [解析] (1) 配制一定溶质质量分数的氯化钠 溶液,先计算所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化 钠并量取水,最后进行溶解、转移;进行这些操作需要的仪 器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,故图 甲中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2) 托盘天平的使 用要遵循“左物右码”的原则,图乙操作中砝码与药品的位 置放反了,由左盘的质量=右盘的质量+游码读数可知, 图乙中砝码质量=药品质量+游码读数,所以药品质量= 砝码质量-游码读数,即药品质量=10g+5g-3g=12g。 (3) 量取水的体积为82mL(合82g),则该实验小组实际配 制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 12g 12g+82g×100% ≈ 12.8%。题图乙中的错误操作会造成实际所取的溶质的质 量偏小,比计划配制溶液的溶质质量分数低。(4) 试剂瓶 的标签上应注明溶液名称、溶质的质量分数等信息。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 4 第3课时 化学方程式与溶质质量 分数相结合的综合计算 1. (1) 验纯 (2) 解:设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn 65 13g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 65 98= 13g x x=19.6g 这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g 100g×100%=19.6% 。 答:这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2. (1) 不变 (2) 1.6 (3) 解:由图示可知,加入过氧化氢溶液的质量为400.0g- 300.0g=100.0g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质 量为x。 2H2O2 68 x MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+ O2 32 1.6g ↑ 68 32= x 1.6g x=3.4g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 3.4g 100.0g×100%= 3.4%。 答:所用过氧化氢溶液的溶质质量分数与标签上标注的 5%不一致。 3. 解:(1) 设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m, 氢氧化钠的质量为n。 CuSO4 160 m +2NaOH 80 n 􀪅􀪅Na2SO4+Cu(OH)2 98 4.9g ↓ 160 98= m 4.9g m=8g 80 98= n 4.9g n=4g 生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液的质量为 4g 10%=40g 。 (2) 硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g 50g×100%=16% 。 答:(1) 图中x的值为40。(2) 硫酸铜溶液的溶质质量分 数为16%。 4. (1) 2.5 (2) 解:分析题意可知,第一次加入30g稀盐酸,反应后有 石灰石剩余,生成CO2的质量为45.6g+30g-74.28g= 1.32g。设30g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl 73 x 􀪅􀪅CaCl2+ CO2 44 1.32g ↑+H2O 73 44= x 1.32g x=2.19g 稀盐酸的溶质质量分数为2.19g 30g×100%=7.3% 。 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 [解析] (1) 实验中生成二氧化碳的总质量是45.6g+ 30g+30g-103.1g=2.5g。 5. (1) 16.4 解:(2) 分析表中数据可知,100g稀硫酸能与11.2g铁恰 好完全反应,设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe 56 11.2g +H2SO4 98 x 􀪅􀪅FeSO4+H2↑ 56 98= 11.2g x x=19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g 100g×100%=19.6% 。 (3) 这批生铁的含碳量为1.5g 50g×100%=3% ,其含碳量在 2%~6.69%范围内。 答:(2) 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3) 这批 生铁合格。 [解析] (1) 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,分析表 中数据可知,第1次加入100g稀硫酸,能与50g-38.8g= 11.2g铁完全反应,第2次加入100g稀硫酸,能与 38.8g-27.6 g=11.2g铁完全反应,第4次加入100g稀 硫酸,剩余固体的质量还在减少,说明第3次加入的稀硫酸 完全反应,则表中m 的值是27.6-11.2=16.4。第5次加 入100g稀硫酸,固体减少的质量为5.2g-1.5g=3.7g, 小于11.2g,说明此时铁已完全反应,硫酸有剩余,最后剩 余的1.5g固体就是生铁中的碳。 6. D [解析] 反应后溶液呈无色,无固体剩余,说明样品 中不含铁和铜;由镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及 各物质之间的质量关系可知,2.4g镁与稀硫酸完全反应生 成0.2g氢气,2.4g铝与稀硫酸完全反应生成的氢气质量 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 5 大于0.2g,2.4g锌与稀硫酸完全反应生成的氢气质量小 于0.2g。若只有镁,2.4g镁与稀硫酸完全反应生成0.2g 氢气,符合题意;若是铝与锌的混合物,2.4g金属混合物与 酸反应,能生成0.2g氢气,符合题意;若是镁、铝、锌三种 金属的混合物,2.4g金属混合物与稀硫酸反应,也能生成 0.2g氢气,故该样品的组成有三种可能,A错误。金属与 稀硫酸反应生成0.2g氢气,说明参加反应的硫酸的质量 为9.8g,则稀硫酸的溶质质量分数为 9.8g 100g×100%= 9.8%,B错误。由上述分析可知,该样品中不一定含有 Mg,C错误。反应生成0.2g氢气,说明参加反应的硫酸中 硫酸根的质量为9.6g,则无色溶液中溶质的总质量为 9.6g+2.4g=12g,D正确。 7. (1) 氯化钠、碳酸钠 (2) 解:根据生成沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液的质量 关系可知,滴入100g碳酸钠溶液时,恰好完全反应,则所 用碳酸钠的质量为100g×10.6%=10.6g;设固体混合物 中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成碳酸钙 的质量为z。 CaCl2 111 x +Na2CO3 106 10.6g 􀪅􀪅CaCO3 100 z ↓+2NaCl 117 y 111 106= x 10.6g x=11.1g 106 117= 10.6g y y=11.7g 106 100= 10.6g z z=10g 原混合物中氯化钠的质量为19.4g-11.1g=8.3g,则所 得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g+11.7g=20g,所得 溶液的质量为19.4g+90.6g+100g-10g=200g,故恰 好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20g 200g× 100%=10%。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为10%。 [解析] (1) 氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,滴加到B 点时,碳酸钠溶液已过量,此时溶液中的 溶质是氯化钠、碳酸钠。 解化学综合计算题的注意点 1. 正确写出所发生的反应的化学方程式。 2. 找准解题的突破口,通过对实验数据、图像 或表格的分析获得有效数据。 3. 正确计算反应后所得溶液的质量。在化学 方程式与溶质质量分数相结合的综合计算中,所得 溶液质量等于参加反应的各种物质的质量总和减 去生成的气体和沉淀的质量,即反应后所得溶液的 质量=参加反应的各种物质的质量总和-生成的 气体的质量-生成的沉淀的质量。 第3节　饱和溶液和不饱和溶液 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液及其转化 1. D 2. B 3. (1) 增大 (2) 饱和 2∶5 4. A [解析] 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂中 不能再继续溶解某种溶质的溶液,不饱和溶液则是在同样 条件下可以继续溶解某种溶质的溶液;由此可知溶液是饱 和溶液还是不饱和溶液与溶质的量、溶剂的量和溶液的温 度有关,且多数固体物质的溶解能力随温度的升高而增 大,也有一部分物质的溶解能力随温度的升高而减小;因 此一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有继 续加入该溶质、恒温蒸发溶剂。 5. B [解析] 溶液是均一的,实验1结束后,甲、乙中溶液 的组成相同,A正确;实验1结束后,甲、乙中所含的氯化钠 相等,甲中加5g水,溶质质量不变,乙是氯化钠的饱和溶 液,加入的氯化钠不再溶解,因此实验2结束后,甲中和乙 中溶解的氯化钠一样多,B错误、D正确;实验2中甲加入 水后,所得溶液为氯化钠的不饱和溶液,C正确。 6. C [解析] 溶液温度降低,硝酸钾的溶解能力减小,则 有硝酸钾晶体析出,试管内溶液质量减小,但仍为饱和溶 液;由于有晶体析出,溶液的密度减小,根据浮力公式F= ρgV排,小木块浸入溶液内的体积变大。 7. C [解析] 硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增强, 升温后其溶解能力增强,取少量该溶液,升温后没有硝酸 钾晶体析出,不能证明20℃时硝酸钾溶液已达到饱和状 态,A错误。温度不变,向该溶液中加入少量水,溶质本身 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 6