7.2溶液组成的表示（1）导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦“溶液组成的表示”，核心知识点涵盖溶液组成、溶质质量分数概念及计算、一定溶质质量分数溶液的配制。通过基础梳理中的填空、表格判断溶质溶剂等形式搭建学习支架，衔接溶液概念与化学计算，引导学生逐步掌握知识脉络。 资料特色在于系统性梳理与分层实践结合，基础梳理夯实概念，即练与巩固精炼从基础到综合提升应用能力，实验配制步骤及仪器说明强化科学探究与实践，培养科学思维，助力学生形成化学观念，提升学习效率与问题解决能力。

第 2 节 溶液组成的表示 【基础梳理】 一、溶液的组成和浓度 1、溶液的组成 ⑴所有的溶液都是由 和 组成的。其中 的物质称为溶质，溶解溶质的物质叫 。 ⑵溶质可以是固体、 、 ，如盐酸就是 气体溶于水后得到的。 是常用的溶剂，除特殊说明外，一般人们所说的溶液都是指 溶液。常见溶剂还有 。 ⑶溶液的质量＝ 质量+ 质量； ⑷溶液中溶质和溶剂的确定： ⑴固液、气液混合液为剂；液液混合多为剂。液中有水，水为剂。 ⑵当物质溶解时发生化学反应时，根据反应来判断溶质。如：一定质量的铁和稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质为 。 ⑸判断下列溶液的溶质和溶剂 溶质 溶剂 酒精的水溶液 澄清石灰水 盐酸 硫酸铜溶液 碘酒 铁与过量硫酸铜溶液混合 2、溶质质量分数； ⑴溶液的浓度：人们把一定量的溶液中所含 的量称为溶液的浓度。 结论：实验 蔗糖溶液的更甜，溶液的浓度更大， ⑵溶质质量分数 溶质质量分数（ω）＝ ； 溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的 越高。 ⑶含义：“10%的食盐水”表示每 份质量的食盐水中含有 份质量的氯化钠； 二、溶质质量分数的计算： ⑴某温度时，蒸干50g氯化钾溶液得到10 g氯化钾，求该溶液的溶质质量分数。 ⑵配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少毫升? 三、一定溶质质量分数溶液的配制 1.固体配制溶液 ⑴步骤： 、 、 。 ⑵仪器： 、 、 、 、药匙、胶头滴管。 2、溶液的稀释 ⑴步骤： 、 、 。 ⑵所需主要仪器： 、 、 、胶头滴管。 【稀释规律】 ⑴溶液的质量（m）=溶液的体积(V)× ； ⑵浓溶液加水稀释后， 质量不变； ⑶加入水的质量为 . 【即练1】实验室欲配制50 g溶质的质量分数为6％的氯化钠溶液，请回答下列问题： ⑴ 实验所需仪器有 。 ⑵ 操作步骤如下： ①计算：配制上述溶液需 g氯化钠和 g水； ②称量和量取。用 称取所需氯化钠的质量，用 量取 mL的水。 ③溶解。在 中将氯化钠溶解于水，并用玻璃棒不断搅拌（作用 ）。 ④存放。将所配溶液放到指定位置。 【即练2】市售的浓盐酸溶质的质量分数为37％，密度为1.18gml－1，现要配制50 g溶质的质量分数为5％的盐酸溶液，需要这种浓盐酸的质量是多少？浓盐酸的体积多少毫升? 需加水多少克? ⑴计算： ⑵量取浓盐酸和水：量取 mL浓盐酸、 mL水； ⑶配制溶液：将量好的浓盐酸和水分别放入 （仪器）中，并用 搅拌。 【即练3】化学实验室现有溶质的质量分数为98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。现要将100 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液，需加多少克水? 【巩固精炼】 1.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A. 溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B. 溶液都是无色、透明的 C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里 2.对10%的氢氧化钠溶液含义的解释不正确的是（ ） A．100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B．10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D．取出部分溶液，溶质质量分数不变 3．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精 C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂 4.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　） A．20% B．22.5% C．25% D．30% 5．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 6.硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（　　） A．80g B．300g C．120g D．100g 7.用固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 A. 配制的步骤主要是计算、溶解、转移 B. 量取水时应选择100mL量筒 C. 实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 D. 将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数变小 8.配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是（ ） A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上 B．量取水的体积时仰视量筒读数 C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出 D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出 9．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图，下列说法不正确的是 A．②中需称量NaCl的质量为16g B．③中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解 C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用50mL量筒量取所需水的体积 10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;    ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 11.小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 (1)需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。 (2)量取所需要的水应选择 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。 (3)指出图中的一处操作错误： 。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 (填“＞”或“＜”)10% (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。第②步的操作名称是 ，其中玻璃棒的作用是 (5)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 g，需加水 g。 (6)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填序号) A．氢氧化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠 (7)实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数 ； 12．某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)仪器a的名称是 ；步骤①中玻璃棒的作用是 。 (4)①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是 (填序号)。 A．所称取的氯化钠固体不纯      B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出          D．量取水时仰视读数 (5)欲将上述配制好的氯化钠溶液加水稀释至溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需加入水的质量 g。 第 2 节 溶液组成的表示答案 【基础梳理】 一、溶液的组成和浓度 1、溶液的组成 ⑴溶质 溶剂 被溶解 溶剂 ⑵液体 气体 氯化氢 水 水 酒精、汽油 ⑶溶质 溶剂 ⑷硫酸亚铁 ⑸判断下列溶液的溶质和溶剂 溶质 溶剂 酒精的水溶液 酒精 水 澄清石灰水 氢氧化钙 水 盐酸 氯化氢 水 硫酸铜溶液 硫酸铜 水 碘酒 碘 酒精 铁与过量硫酸铜溶液混合 硫酸亚铁、硫酸铜 水 2、溶质质量分数； ⑴溶质 50 100 1 ⑵溶质质量分数 相对含量 ⑶100 10 二、溶质质量分数的计算： ⑴20% ⑵2.5g 47.5g 三、一定溶质质量分数溶液的配制 1.固体配制溶液 ⑴计算 称量 溶解 ⑵烧杯 玻璃棒 天平 量筒 2、溶液的稀释 ⑴计算 量取 稀释 ⑵烧杯 玻璃棒 量筒 【稀释规律】 ⑴溶液的密度； ⑵溶质 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ⑶稀溶液质量－浓溶液质量 【即练1】实验室欲配制50 g溶质的质量分数为6％的氯化钠溶液，请回答下列问题： ⑴ 烧杯 玻璃棒 天平 量筒 ⑵ ①3 47 ②天平 50mL量筒 47.0 ③烧杯 加速固体的溶解 【即练2】⑴6.76g 5.73mL 43.24g ⑵5.7 43.2 ⑶烧杯 玻璃棒。 【即练3】390 g 【巩固精炼】 1.A 2.A 3．B 4.A 5．D 6.C 7.B 8.C 9．D 10．A 11.(1)10 90 (2)100mL (3)砝码和物体放反了或读数时仰视了 ＜ (4)④①③⑤②溶解 加速固体的溶解 (5)25 78 (6)AD (7)25% 12．(1)12g (2)②④⑤③① (3)量筒 加速固体的溶解 (4)①继续向左盘添加药品 ②AD (5)100g 学科网（北京）股份有限公司 $