第7章 第1节 物质在水中的溶解-【拔尖特训】2024-2025学年新教材九年级下册化学(沪教版2024)

1 第1节　物质在水中的溶解 第1课时 溶液的形成 ▶ “答案与解析”见P1 1. (2023·重庆A卷)食堂里的下列饮品中,属 于溶液的是 ( ) A. 可乐 B. 西瓜汁C. 冰水 D. 绿豆汤 2. 当水分不蒸发、温度不改变时,KNO3溶液放 置一年后,其中的KNO3 ( ) A. 会沉降下来 B. 不会分离出来 C. 会浮到水面上 D. 不能确定 3. 下列关于溶解和乳化的说法,正确的是( ) A. 利用乳化作用将油污溶解后除去 B. 向植物油与水的混合物中加入乳化剂,可 得到溶液 C. 用酒精洗去试管中的碘利用了乳化原理 D. 用肥皂洗衣服利用了乳化原理 4. 下列说法中,不正确的是 ( ) A. 悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物 B. 食盐水中分散的微观粒子是钠离子和氯 离子 C. 蔗糖水中分散的微观粒子是蔗糖分子 D. 悬浊液、乳浊液、溶液中分散的物质都是 固体 5. ★下列关于溶液的说法,正确的是 ( ) A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色、透明的 C. 将少量二氧化碳通入澄清石灰水后,得到 的混合物是溶液 D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间 后会析出固体 6. 为了探究影响物质在水中溶解速率的因素, 某学习小组的同学设计了如图所示的实验。 下列说法中,正确的是 ( ) (第6题) A. 对比实验①和②,可探究水的温度对物质 在水中溶解速率的影响 B. 对比实验②和③,可探究水的温度对物质 在水中溶解速率的影响 C. 对比实验②和③,可探究固体物质的形态 对物质在水中溶解速率的影响 D. 对比实验①和③,可探究固体物质的形态 对物质在水中溶解速率的影响 7. 乙醇俗称酒精,常温下是一种无色、有特殊气 味的透明液体,为了探究“乙醇能否溶于水” 的问题,某化学兴趣小组的同学进行了如下 实验: 【操作步骤】 ① 先在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴 红墨水,振荡;然后加入2mL乙醇,不振荡, 发现乙醇与水分层。 ② 振荡试管,观察现象。 【问题讨论】 (1) 在水中滴入红墨水的目的是 。 (2) 在操作步骤①中,为了确保乙醇与水有 明 显 的 分 层 现 象,实 验 操 作 时 应 注 意 。 (3) 要证明乙醇能溶于水,还应进行操作步 骤③。请写出实验操作及现象: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第7章　探索溶解现象 第7章　探索溶解现象 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋注:标“★”的题目设有“方法归纳”或“易错警示”,详见“答案与解析”。 2 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 ▶ “答案与解析”见P1 1. (2024·张家口段考)一种便携式无电冰箱的 制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定的质 量比混合制得的。下列物质中,适合用来制 作无电冰箱制冷剂的是 ( ) A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 2. 小宇同学做了如图所示的家庭小实验,实验 记录如表所示: (第2题) 实验次序 液 体 现 象 ① 纯净水 小灯泡不亮 ② 蔗糖水 小灯泡不亮 ③ 食盐水 小灯泡亮 (1) 写出做实验①的目的: 。 (2) 请从微观角度解释蔗糖水很难导电,食 盐水能导电的原因: 。 3. 下列说法中,错误的是 ( ) A. 氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移 动的钠离子和氢氧根离子 B. 向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导 电性 C. 少量固体溶质溶于水形成的稀溶液的凝 固点比水低 D. 固体硝酸钾也可以导电 4. 要探究物质溶于水时溶液温度是否发生变化, 可以设计如图所示的不同的实验装置进行 实验。 (第4题) (1) 如图甲所示,试管里的固体可能是硝酸 铵、氯化钠或氢氧化钠中的一种。打开分液 漏斗的活塞,一段时间后(忽略试管中液体所 占的体积): ① 若发现U形管中a液面比b液面高,则试 管中的固体可能是 。 ② 若发现U形管中a液面比b液面低,则试 管中的固体可能是 。 ③ 若发现U形管中a液面与b液面保持相 平,则试管中的固体可能是 。 (2) 如图乙所示,打开分液漏斗的活塞,一段 时间后: ① 若试管中的固体是氢氧化钠,则观察到的 实验现象是 ; 产生该现象的主要原因是 。 ② 若试管中的固体是硝酸铵,则观察到的现 象是 ; 产生该现象的主要原因是 。 5. ★某化学兴趣小组的同学探究NH4Cl、CaCl2、 NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。 【药品与器材】 水、NH4Cl、CaCl2、NaCl、烧杯、 药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】 三种物质各取1药匙放入三只 烧杯中,分别溶于水,另取一只烧杯,在其中 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级下 3 只加水,用温度计测量液体的温度,并记录有 关数据如表所示: 实验 序号 水的体积 /mL 所加物质 测量到的液体 温度/℃ 1 50 NH4Cl 15 2 50 CaCl2 28 3 x NaCl 21 4 50 无 22 【数据分析】 (1) 表中x的值为 。 (2) 比较实验2与实验4,可获得的结论是 。 (3) 如果要生产一种用于冷敷的“冰袋”,那 么上述三种物质中,最合适的是 。 【反思与评价】 同学们经讨论后认为本实验操 作中存在缺陷,它是 (多选,填字母)。 A. 实验操作过程中没有采取较为严格的保 温措施 B. 加入物质的质量可能不相等 C. 加入物质的种类不一样 6. (2024·南京秦淮期末)溶液在生 产、生活中起着十分重要的作用 某学习小组的同学对溶液的性质进 行探究。 【知识回顾】 生理盐水是医疗上常用的一种 溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时 间后,不会出现浑浊现象,原因是 。 【提出问题】 溶液的某些性质是否可以通过 定量实验进行验证? 【查阅资料】 电导率传感器用于测量溶液的 导电性强弱;一定条件下,电导率的大小能反 映离子浓度的大小;蒸馏水几乎不导电,其电 导率几乎为0。 【实验探究1】 蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率 的测定。 用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶 液、氯化钠溶液中不同位置的电导率(不同时 间,传感器在溶液中位置不同)。实验数据如 图甲所示。 (第6题甲) (1) 蔗糖溶液的电导率几乎为0,因为蔗糖在 溶液中以 (填具体微观粒子的 名称)的形式存在。 (2) 通过实验中 的现象,可以说明氯化钠溶液是均一的。 【实验探究2】 氯化钠溶于水形成溶液的过程 中电导率的测定。 第一步:读出此时的室温为20℃,取100mL 蒸馏水于烧杯中,再放入磁力搅拌器的磁珠。 第二步:校准传感器,组装仪器,设定搅拌挡位。 第三步:用电导率传感器采集数据,迅速将6g 氯化钠加入烧杯中。实验数据如图乙所示。 (第6题乙) 请说明实验过程中液体的电导率变化的原因: 。 【拓展延伸】 请设计实验方案,鉴别氯化钠固 体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控制 变量,且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。 实验步骤 实验现象 实验结论 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第7章　探索溶解现象 第7章　探索溶解现象 第1节　物质在水中的溶解 第1课时 溶液的形成 1. A 2. B 3. D 4. D 5. A [解析] 一种或几种物质分散到另一种物质中,形成 的均一、稳定的混合物称为溶液,所以溶液一定是混合物, A正确;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色,B 错 误;少量二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和不溶于水的碳 酸钙,碳酸钙以细小颗粒的形式分散在水中形成悬浊液,C 错误;溶液是均一、稳定的混合物,只要外界条件不改变, 溶液的组成就不会发生变化,因此常温下蔗糖的水溶液密 封放置一段时间后不会析出固体,D 错误。 对溶液组成的理解 1. 溶液至少由两种物质组成,属于混合物。均一、 稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水、无水乙醇等都不 是溶液。 2. 在一种物质里可以同时分散一种或几种物质,如 在水中可以同时溶解氯化钠、氯化镁、硝酸钾等多种 物质。 3. 溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的,如 硫酸铜溶液呈蓝色。 6. A [解析] 实验①和②中,物质的质量、形态和水的体 积完全相同,只有水的温度不同,通过对比可探究水的温 度对物质在水中溶解速率的影响,故A正确;实验②和③ 中,物质的质量相等、水的温度相同,而物质的形态、水的 体积均不同,无法探究水的温度和固体物质的形态对物质 在水中溶解速率的影响,故B、C错误;实验①和③中,固体 物质的形态不同,水的体积和温度也不同,不能探究固体 物质的形态对物质在水中溶解速率的影响,故D错误。 7. 【问题讨论】 (1) 便于观察乙醇与水是否分层 (2) 用 胶头滴管将乙醇轻轻地滴入水中,防止因振荡而直接混合 (3) 振荡试管后静置一段时间,发现试管中液体都为红色, 分层现象消失 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 1. B 2. (1) 作为实验②③的对照实验 (2) 蔗糖水中的蔗糖以 分子的形式存在,不能形成自由移动的离子,因此蔗糖水 很难导电;食盐水中存在自由移动的Na+和Cl-,所以食盐 水能导电 3. D [解析] 氢氧化钠的水溶液中存在着大量自由移动 的钠离子和氢氧根离子,A正确;稀硫酸在溶液中会解离 出氢离子和硫酸根离子,所以向水中加入稀硫酸可以增强 溶液的导电性,B正确;少量固体溶质溶于水形成的稀溶液 与水相比,凝固点降低,沸点升高,C正确;硝酸钾固体中不 存在自由移动的离子,不导电,D错误。 4. (1) ① 硝酸铵 ② 氢氧化钠 ③ 氯化钠 (2) ① 伸入 水中的导管口有气泡冒出 氢氧化钠溶于水时放出热量, 使溶液温度显著升高,导致吸滤瓶内空气的体积膨胀,压 强增大,大于外界大气压 ② 烧杯中的水沿导管被倒吸入 吸滤瓶中 硝酸铵溶于水时吸收热量,使溶液温度显著降 低,导致吸滤瓶内压强减小,小于外界大气压,从而使水被 倒吸入吸滤瓶中 [解析] 本题提供了两种探究物质溶于 水时溶液温度是否变化的实验装置。两种装置的实验原 理:物质溶于水时溶液温度可能变化,有可能导致体系内 的压强(甲装置是试管内的压强,乙装置是吸滤瓶内的压 强)发生变化,从而可能引起甲装置U形管中a、b液面的 变化,乙装置烧杯中的水被倒吸或伸入水中的导管口有气 泡冒出。(2) ① 若试管中的固体是氢氧化钠,则氢氧化钠 溶于水时放出热量,使溶液的温度显著升高,从而使吸滤 瓶内的压强增大,大于外界大气压,所以伸入水中的导管 口有气泡冒出。② 若试管中的固体是硝酸铵,则硝酸铵溶 于水时吸收热量,使溶液的温度显著降低,从而使吸滤瓶 内的压强减小,小于外界大气压,外界大气压会使烧杯中 的水沿导管被倒吸入吸滤瓶中。 5. 【数据分析】 (1) 50 (2) CaCl2 溶于水时放出热量 (3) NH4Cl 【反思与评价】 AB [解析] 【数据分析】 (1) 实验目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水 的过程中热量的变化,因此水的体积要相同。(2) 比较实 验2与实验4,往水中加入CaCl2后,液体温度升高,因此可 获得的结论是CaCl2溶于水时放热。(3) 如果要生产一种 用于冷敷的“冰袋”,那么说明这种物质溶于水时吸热,从题 表中可以看出,三种物质中NH4Cl溶于水时吸热明显。 【反思与评价】 实验操作过程中若没有采取严格的保温措 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1 施,则会影响实验结果,故A符合题意;加入物质的质量必 须相等,否则会影响实验结果,故B符合题意;该实验探究 的是NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的 变化,因此加入物质的种类不一样,故C不符合题意。 物质溶解时溶液温度发生变化的原因 1. 物质在溶解过程中发生了两种变化:一种是溶质 的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一 种是溶质的分子(或离子)和水分子作用形成水合分子 (或水合离子),这一过程放出热量。 2. 物质在溶解的过程中,如果扩散过程吸收的热量 小于水合过程放出的热量,那么表现为溶液的温度升 高;如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热 量,那么表现为溶液的温度降低;如果扩散过程吸收的 热量与水合过程放出的热量几乎相当,那么溶液的温度 变化不大。 6. 【知识回顾】 溶液具有稳定性 【实验探究1】 (1) 蔗糖 分子 (2) 氯化钠溶液中不同位置的电导率相同 【实验 探究2】 刚开始时液体电导率几乎为0,说明蒸馏水几乎不 导电,当氯化钠溶解后,随着溶液中离子浓度的增加,电导 率增大,当氯化钠完全溶解后,电导率不变 【拓展延伸】 在两个烧杯中加入等量的水,先用温度计测量水的温度, 然后分别将等量的氯化钠和氢氧化钠加入水中,充分溶解 后再分别用温度计测量溶液温度 其中一杯溶液温度升 高,另一杯溶液温度几乎不变 温度升高的溶液中的溶质 为氢氧化钠,温度几乎不变的溶液中的溶质为氯化钠 [解析] 【知识回顾】 溶液具有稳定性,故一瓶合格的生理 盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊现象。【实验探 究1】 (1) 蔗糖在溶液中以蔗糖分子的形式存在。(2) 氯 化钠溶液中不同位置的电导率相同,而电导率的大小能反 映离子浓度的大小,则说明氯化钠溶液是均一的。【实验 探究2】 刚开始时液体的电导率几乎为0,说明蒸馏水几乎 不导电,当氯化钠溶解后,随着溶液中离子浓度的增加,电 导率增大,当氯化钠完全溶解后,电导率不变。【拓展延伸】 氢氧化钠溶解时放热,溶液温度升高,氯化钠溶解时溶液 温度几乎不变,则可先用温度计测量水的温度,然后分别 将等量的氯化钠和氢氧化钠加入水中,充分溶解后再分别 用温度计测量溶液温度,温度升高的溶液中的溶质为氢氧 化钠,温度几乎不变的溶液中的溶质为氯化钠。 第2节　溶液组成的表示 第1课时 溶液的组成和浓度 1. A 2. B 3. B 4. B 5. 硫酸 水 碘 酒精 酒精 水 氢氧化钠 水 6. (1) 氯化钠溶液(合理答案均可,下同) (2) 酒精溶液 (3) 硫酸铜溶液 (4) 蔗糖溶液 (5) 氢氧化钠溶液 (6) 碘酒 7. D 8. D [解析] 根据题意,进行A选项操作后得到的溶液中 溶质质量分数为100g×10% 100g-10g×100% ≈11.1%;进行B 选项操作后得到的溶液中溶质质量分数仍为10%;进行 C选项 操 作 后 得 到 的 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为 100g×10%+10g 100g+10g ×100% ≈18.2%;进行D选项操作后 得到的溶液中溶质质量分数为100g×10% 100g+10g×100% ≈ 9.1%。 9. C [解析] 根据题意可知,加压后,右侧海水成分中只 有溶剂水能够通过淡化膜进入左侧淡水池,这样海水中溶 剂的质量减小,而溶质的质量不变。因此在溶质的质量不 变,而溶液的质量减小的情况下,溶质质量分数应该变大。 10. B [解析] 向90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液 中加入10g硫酸钠晶体后,溶液总质量变大,而原溶质硝 酸钠的质量不变,故所得溶液中硝酸钠的质量分数变小。 11. C [解析] 铁粉与过量的盐酸反应后,虽然只生成了 FeCl2(H2已逸出),但由于盐酸是过量的,所以反应后的溶 液中溶质为FeCl2和HCl两种物质。 12. D [解析] 根据反应Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH可知, 向稀氢氧化钠溶液中加入少量的Na2O,反应没有沉淀、气 体生成,根据质量守恒定律,溶液的质量增加。反应消耗了 水,溶液中的溶剂质量减少,生成了氢氧化钠,溶质的质量 增加,溶质质量分数增大,D正确。 13. (1) 10 溶质质量 溶剂质量(此两空答案可互换位 置) (2) 小于 小于溶质和溶剂的体积之和 分子间有 空隙 (3) ① H2SO4 H2O ② ZnSO4 H2O < > [解析] (3) ① 稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液,因此溶质 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 2