陕西省西安中学2025届高三下学期第三次模拟考试化学试题

第三次模拟考试化学试题 第 1 页共 9 页 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Co- 59 一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项．．是符合题目要求的） 1．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A． 基态 Mn 原子价层电子轨道表示式： B．HCHO 的电子式： C．用电子式表示 MgCl2的形成过程： D．  6KFe Fe(CN) 中阴离子的结构式： 3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A． 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 NA B． 1LpH＝4 的 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中 Cr2O2 － 7 离子数为 0.1NA C．常温下，1L含 NA个 Al3+的 Al(NO3)3溶液中，NO3 －的数目大于 3NA D．将 0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO －数目小于 0.1NA 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe(OH)3溶于 HI溶液：2Fe3++2I －=2Fe2＋＋I2 B．Na[Al(OH)4]溶液与 NaHCO3溶液混合:[Al(OH)4] －+HCO3 －=Al(OH)3↓+H2O+CO3 2－ C．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2： SO2 － 3 ＋Cl2＋H2O=2H+＋2Cl －＋SO2－4 D．NaHSO4 和 Ba(OH)2 溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2++OH －+H++SO4 2－= BaSO4↓+H2O 5．单质X 的转化如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．单质 a 具有漂白性 B．X 对应的元素是人体必需的微量元素 C．单质 X 可以与水蒸气反应 D．苯酚与 c 的水溶液作用显紫色 陕西省西安中学高 2025 届高三第三次模拟考试 化学试题 （时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：刘丽亚） 第三次模拟考试化学试题 第 2 页共 9 页 6．已知氨(NH3)和硼烷(BH3)可以发生加合反应生成氨硼烷(H3N-BH3)，它和乙烷 (CH3CH3)具有相似的结构。下列有关这 4 种物质的说法正确的是（ ） A． NH3分子中的键角大于 H3N-BH3分子中 H-N-H 之间的键角 B．4 种分子中除氢原子外的其他原子均采取 sp3杂化 C．有 2 种极性分子和 2 种非极性分子 D．H3N-BH3的熔点（104℃）高于 CH3CH3的熔点（-183.3℃），原因是 H3N-BH3分 子间存在氢键 7．高分子材料亚克力(PMMA)的合成路线如下，下列说法不正确的是（ ） A 丙酮分子中最多 6 个原子共平面 B. 1 mol PMMA 与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 n mol NaOH C. X 的结构简式为 D. 试剂 a 为 NaOH 乙醇溶液 8．下列实验能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究 HClO 光照分解 产物 用强光照射氯水，同时利用 pH 传感器、氯离子传 感器和氧气传感器采集数据并分析 B 验证 Cu 与浓硫酸反 应产物中含有 CuSO4 向反应后溶液中加入适量水，观察溶液颜色变化 C 探究浓度对化学反应 速率的影响 量取同体积 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的 NaClO 溶液， 分别加入等体积等浓度的 Na2SO3溶液，对比现象 D 检验 1-溴丁烷的消去 产物 将 1-溴丁烷和沸石加入 NaOH 的乙醇溶液中，微 热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中 9．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 和 Y 的 原子序数之和为 14，X 和 Y 基态原子的核外未成对电子数之和为 5，Z 是第四周期 主族元素。下列说法错误的是（ ） A．电负性：Y>X>W B．气态氢化物的水溶性：X<Y C．W、Y、Z 可形成既含离子键又含共 价键的化合物 D．该离子液体和苯、CCl4常用作有机溶剂，所以三者均为分子晶体 . 第三次模拟考试化学试题 第 3 页共 9 页 10．醋酸甲酯制乙醇的反应为: 3 3 2 3 2 3CH COOCH (g)+2H (g) CH CH OH(g)+CH OH(g)  。 三个 10L 恒容密闭容器中分别加入 1mol 醋酸甲酯和 9.8mol 氢气，在不同温度下， 反应 t min 时醋酸甲酯物质的量 n 如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的 ΔH>0 B．容器甲中平均反应速率  2 4 v H = mol/(L min) 5t  C．容器乙中当前状态下反应速率 v(正)< v(逆) D．容器丙中乙醇的体积分数为 8% 11．冶金行业产生的废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在， 一种砷元素回收再利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A． “沉砷”、“酸化”实现了砷元素的富集 B．整个流程中参加反应的 O2与 SO2在相同状态下的体积比为 1:2 C． “氧化”和“还原”中存在 As 元素的+3 价与+5 价之间的互相变化 D．流程中可循环利用的物质有 NaOH 与 H2SO4 12．一种能捕获和释放 CO2的电化学装置如下图所示。其中 a、b均为惰性电极，电 解质溶液为 KCl 溶液。当 K 连接 S1时，b 极区溶液能捕获通入的 CO2。下列说法错 误的是（ ） A．K 连接 S1时，b 极发生反应： B．K 连接 S1时，a 连接电源正极 C．K 连接 S2时，a 极区       3 6 4 6 Fe CN Fe CN n n           的值增大 D．该装置通过“充电”和“放电”调控 b 极区溶液pH，捕获和释放 CO2 第三次模拟考试化学试题 第 4 页共 9 页 13．CdTe 的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图 1 所示。下列说法错误的是（ ） A．已知原子 M 的坐标为(0，0，0)，则原子 N 的坐标为（ 1 4 ， 3 4 ， 3 4 ） B．该晶胞在面 ABCD 上的投影如图 2 所示，则代表 Te 原子的位置是 9，10，11 C．晶胞中原子 6 和 11 之间的距离为 11 pm 4 a D．距离 Cd 最近的 Cd 原子有 12 个 14．常温下，向浓度均为 0.1mol/L HCOONa 和 CH3COONa 的混合溶液中通入 HCl 气体（溶液体积变化忽略不计），部分粒子浓度与 pH 关系如图所示。 下列说法错误的是（ ） A． 2L 代表 c(HCOO －)与 pH 关系曲线 B．CH3COONa 水解常数 Kh为 10-9.25 C．整个过程中始终有          3 32c Na c HCOO c HCOOH c CH COO c CH COOH      D，原混合液（浓度均为 0.1mol/L HCOONa 和 CH3COONa 的混合溶液）中存在关 系：c(CH3COO －)< c(HCOO－) 二、非选择题（本题共 4小题，共 58分） 第三次模拟考试化学试题 第 5 页共 9 页 15．（14 分）钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是 国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、CaO、 MgO、SiO2 等)制备草酸钴晶体(CoC2O4 ·2H2O)的工艺流程如图所示，试回答下列 问题： 已知：①Co2O3具有强氧化性。②   11 sp 2MgF 7.35 10K   ，   10 sp 2CaF 1.05 10K   。 （1）Co2+的价电子排布式为 。 （2）第一步酸浸过程最好用稀硫酸而不用盐酸的原因为 。 （3）浸出过程中加入 Na2SO3的主要作用是 ，浸出渣的成分为 SiO2和 (填化学式) 。 （4） 向“浸 出 液”中 加 入 适 量 的 NaClO3 时 ，Fe2+发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （5）①“除钙镁”后，滤液中 c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L 时，c(Mg2+)= mol/L。 ②若“调 pH”时溶液的 pH 偏低，将会导致 Ca2+ 、Mg2+沉淀不完全，其原因 是 。 （6）将 CoC2O4·2H2O在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体 的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol] 经测定，A→B 过程中产生的气体只有 CO2，此过程得到的金属氧化物的化学式 为 。 第三次模拟考试化学试题 第 6 页共 9 页 16．（14 分） (NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几 乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯 度。 （1）由 NH4HCO3溶液与 CeCl3反应制备 Ce2(CO3)3，装置如图所示： ① 装置 B 中多孔球泡的作用是 。 ② 实验开始前应该先 ，然后再加入药品。实验时“a”、“b”、“c”三 个旋塞的打开顺序为______→______→______。 ③向 NH4HCO3 溶液中逐滴加入 CeCl3 溶液，可得 Ce2(CO3)3 固体，反应的离子方程 式为 。 （2）由 Ce2(CO3)3制(NH4)2Ce(NO3)6，流程如图所示： 洗涤产品的试剂是 。 （3）测定产品纯度 ①准确称取 a g 硝酸铈铵样品，加水溶解，配成 100mL 溶液。量取 20.00mL 溶液， 移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂,用 c mol/L 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Ce4+被 Fe2+还原为 Ce3+， 无其它反应)，消耗标准溶液 V mL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为 M g/mol，则产 品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为 （写最简表达式）。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是 （填标号）。 A．配成 100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 第三次模拟考试化学试题 第 7 页共 9 页 17．（15 分）甲醇是一种关键的化学原料，用 CO 和 CO2都可合成甲醇。 （1）CO2加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。 Ⅰ．        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  K1 Ⅱ．        2 2 2CO g H g CO g H O g  K2 Ⅲ．      2 3CO g 2H g CH OH g K3 ① T℃时，已知 K2=1.0 , K3=2.5，则 K1= 。 ② 反 应Ⅲ反 应 历 程 如 图 所 示 ， 写 出 生 成 CH3OH 决 速 步 骤 的 化 学 方 程 式 。 （2）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取 H2，一定温度下，在恒容体系中加入 2molCH3OH(g)和 2molH2O(g)，发生反应： Ⅳ．      3 2CH OH g 2H g CO g ； Ⅴ．        2 2 2CO g H O g H g CO g  。 ①下列能说明体系一定达到平衡状态的是 (填字母)。 a．v(CH3OH)=v(CO) b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②测得体系的初始压强为 p0 kPa，达到平衡时，甲醇的转化率为 90%，H2O(g)的分 压为 0.25p0 kPa，则反应Ⅴ的压强平衡常数 Kp= (化至最简，以平衡分压代替 物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。 第三次模拟考试化学试题 第 8 页共 9 页 （3）电解 CO2 可以制取 CH3OH，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时 双极膜内的水解离成 H+和 OH－，分别向两侧发生迁移。 电解时催化电极上的电极反应式为 。 （4）在某催化剂作用下，CO2和 H2合成甲酸仅涉及以下反应： ⅰ      2 2CO g H g HCOOH g 1 0 H ⅱ        2 2 2CO g H g CO g H O g  2 0H  在一恒容容器中加入等物质的量的 CO2(g)和 H2(g)发生反应，平衡时 CO2 的转化率 及 产 物 的 选 择 性 随 温 度 变 化 如 图 所 示 。 其 中 ，CO 的 选 择 性 2 CO 100% CO   的物质的量 反应的 的物质的量 。 ①曲线 a表示 （填“CO2的转化率”、“HCOOH 的选择性”或“CO 的选择性”）。 ②350℃时，为了提高 HCOOH 的选择性，在不改变温度的条件下，可采取的措施 有 。 第三次模拟考试化学试题 第 9 页共 9 页 18. （15 分）以 A 和芳香烃 E 为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中所含官能团的名称为 。 （2）B→C 的反应类型为 。 （3）D 中碳原子的杂化轨道类型有 。 （4）写出 F→G 的化学方程式 。 （5）B 的同分异构体中，满足下列条件的结构有 种。条件：①含有苯环；②与 FeCl3溶液发生显色反应；③含有 2 个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的结构简式为 。 （6）利用原子示踪技术追踪 G→H 的反应过程： 根据上述信息，以乙醇和 。为原料合成 。的路线如下（反应条件略 去）： 其中 J 和 K 的结构简式分别为： 和 。