精品解析：湖北省襄阳市第三十一中学-2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

九年级上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：P=31 O=16 一、单选题：本大题共13小题，1-8小题每题1分，9-13小题每题2分 共18分 1. 中华传统文化博大精深。下列古诗中涉及化学变化的是（　　） A. 风雨送春归，飞雪迎春到。　　（《卜算子﹒咏梅》） B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天。　　（《望庐山瀑布》） C. 贾不贾，白玉为床，金作马。　　（《红楼梦》） D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。　　（《无题相见时难别亦难》） 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、风雨送春归，飞雪迎春到。无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天。无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C、贾不贾，白玉为床，金作马。无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选D。 【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。 2. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 氢气充探空气球 B. 用活性炭除去冰箱的异味 C. 酒精作燃料 D. 铜丝做导线 【答案】C 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 【详解】A、氢气充探空气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误； B、用活性炭除去冰箱的异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误； C、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项正确； D、铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误； 故选：C。 【点睛】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气、活性炭、酒精、铜的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3. 下列操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 取用固体粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意； D、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意。 故选B。 4. 人类离不开空气，下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 物质与氧气反应一定是燃烧 B. 稀有气体通电能发出不同颜色的光 C. 二氧化碳不是空气污染物 D. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质与氧气发生的反应不一定是燃烧，例如缓慢氧化，故选项说法错误； B、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，故选项说法正确； C、二氧化碳能与雨水反应生成碳酸，使雨水呈弱酸性，但不是形成酸雨的原因，不是空气污染物，故选项说法正确； D、液氮蒸发吸热，因此在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故选项说法正确。 故选A。 5. 空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源 B. 空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C. 地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水 D. 电解水实验说明了水是由与组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气是一种宝贵的资源，故选项说法正确； B、氧气能供给呼吸和支持燃烧，故选项说法正确； C、地球上的总储水量虽然大，但是淡水资源少，可以利用的淡水资源更少，故要节约用水，故选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。 故选：D。          6. 钛合金因强度高、耐蚀性好、耐热性高，常用于航空航天等领域。钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛的说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子的质量主要集中在原子核上 C. 钛原子的质子数为 D. 钛元素的相对原子质量为47.87g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故钛原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子的质子数为22，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛元素的相对原子质量为47.87，符合题意。 故选D。 7. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A. 钠原子次外层有8个电子 B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C. 钠离子的结构示意图为 D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。 B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。 C、钠离子的结构示意图为所以C错。 D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。 综上所述：选择C。 8. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。 9. 下列物质燃烧的现象，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白雾，放出大量的热 B. 木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，此选项错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，此选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质，此选项错误； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，此选项正确。 故选D。 10. 以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 C. 化学变化常伴有发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化 D. 原子失去电子后形成阳离子，所以原子得到电子后一定形成阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子。例如，质子也带正电荷，但它不是阳离子，选项错误； B、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的。物质还可以由原子、离子等构成。例如，金属是由原子构成的，盐是由离子构成的。选项错误； C、化学变化常伴有发光放热的现象，但有发光放热现象的变化不一定是化学变化。例如，灯泡发光放热，属于物理变化，选项错误； D、质子带正电，电子带负电，原子失去电子后形成阳离子，得到电子后一定形成阴离子，选项正确； 故选D。 11. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加。物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应。例如，氢气与CuO在加热的条件下发生反应，其中氢气与CuO中O的反应也是氧化反应。A不正确； B、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。如果原子具有相同的质子数，它们就属于同种元素。因此，同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素。B正确； C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧。例如，电灯通电发光、放热就不是燃烧。C不正确； D、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。D不正确。 综上所述：选择B。 12. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 化学反应前后分子的种类不变 C. 该反应可能是氢气和氧气反应生成水 D. 该反应中所有元素的化合价都发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由生成物的微观结构可知：生成物是由不同种原子构成的同种分子，属于一种化合物，故选项说法错误； B、由微粒变化可知：反应前分子为：， ，反应后分子为：，则化学反应前后分子的种类发生改变，故选项说法错误； C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，每个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的，由图示可知，生成物的分子不是水分子，故选项说法错误； D、由微粒的变化可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物，单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，因此，该反应前后所有元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确。 故选：D。 13. 某兴趣小组探究“测量空气中氧气的体积分数”，用传感器测出相关数据，压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 由图2可知图1装置气密性良好 B. 由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热 C. 由图3可知用白磷代替红磷，测定结果更准确 D. 由图3可知火焰熄灭后，反应即停止 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，放出热量，装置内压强增大，待完全反应，温度逐渐降低，压强减小，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，压强小于原气压，故由图2可知图1装置气密性良好，不符合题意； B、由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热，装置内压强增大，不符合题意； C、与红磷相比，白磷燃烧消耗的氧气更多，故用白磷代替红磷，测定结果更准确，不符合题意； D、由图3可知火焰熄灭后，氧气的体积分数还在下降，说明反应还未停止，符合题意。 故选D。 二、化学与生活 大题共2小题，共10分 14. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖，淡水仅占总水量的，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 （1）海水中含有大量氯化钠，氯化钠中的阳离子为______（填离子符号）。 （2）海水热分离时利用的净水方法是______（填“过滤”或“蒸馏”）；限制热分离法大规模应用的原因是______。 （3）石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程允许______通过。 （4）从日常生活的角度，提出爱护水资源的一条建议：______。 【答案】（1）Na+ （2） ①. 蒸馏 ②. 能耗大、成本高 （3）水分子##H2O （4）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+； 【小问2详解】 热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，故利用的净水方法是蒸馏； 由题干信息可知，限制热分离法大规模应用的原因是：能耗大、成本高； 【小问3详解】 由图可知，石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程允许水分子通过； 【小问4详解】 爱护水资源，一方面要节约用水，如淘米水浇花等，另一方面要防治水体污染，如生活污水集中处理达标后排放等。 15. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。根据下列粒子结构示意图，回答有关问题： （1）A图表示的粒子符号为______；若该微粒的中子数为12，则该微粒的相对原子质量=______ （2）B图中； 当X=______时，该粒子是原子； 当B为阳离子，X的值可能是______；（列举所有可能） （3）C图中，当Y达到最大值时，该粒子的符号为______。 【答案】（1） ①. Mg2+ ②. 24 （2） ①. 10 ②. 11、12、13 （3）Cl- 【解析】 【小问1详解】 A 图中质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数大于核外电子数，为镁离子，粒子符号为Mg2+；相对原子质量≈质子数+中子数，已知质子数为12，中子数为12，则该微粒的相对原子质量=12+12=24； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，所以当X=2+8=10时，该粒子是原子。 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，B 粒子核外电子数为10，当 B 为阳离子时，质子数X>10，又因为第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，所以质子数X只能为11、12、13； 【小问3详解】 当C为原子时，最外层电子数Y最多为8（第一层为最外层时最多为2个电子，这里第二层是最外层），核内质子数<核外电子数，该粒子为氯离子，符号为Cl-。 三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 16. 阅读下面料曾短文， 含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 回答下列问题： （1）短文中出现的一种非金属单质是__。 （2）磷酸铁(FePO4)中铁元素化合价为+3，则磷元素化合价是__。 （3）请从原子结构的角度分析锂元素在自然界中都以化合物的形式存在的原因：____________________________________。 （4）解释图中BC段曲线变化的原因：_____________________。 （5）下列说法正确的是____。 A. 锂电池轻便、比能量高，可用于手机电池 B. 石墨烯可以提高电池性能，电池中石墨烯越多越好 C. 废旧电池不可随意丢弃，应该回收再利用 【答案】（1）石墨烯 （2）+5 （3）锂原子的最外层只有1个电子，易失去电子并形成+1价锂离子（答案合理即可，下同） （4）电池材料中加入适量石墨烯作导电剂，可以有效提高电池性能，但过多的石墨烯阻碍会电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 单质是由一种元素组成的纯净物，则短文中出现的一种非金属单质是石墨烯，它是由一种碳元素组成的非金属单质。 【小问2详解】 FePO4中Fe的化合价为+3、O的化合价为-2，根据化合物中元素化合价的代数和为0可知，P的化合价为0-(-2)×4-(+3)×1=+5。 【小问3详解】 锂的原子序数为3，核外电子排布为2、1，锂原子的最外层只有1个电子，易失去电子并形成+1价锂离子，所以锂元素在自然界中都以化合物的形式存在。 【小问4详解】 由图可知，电池材料中加入适量石墨烯作导电剂，可以有效提高电池性能，但过多的石墨烯阻碍会电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。 【小问5详解】 A、锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，可用于手机电池，正确； B、由（4）可知，电池材料中加入适量石墨烯作导电剂，可以有效提高电池性能，但过多的石墨烯阻碍会电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，错误； C、电池有毒且含有重金属，所以废旧电池不能随意丢弃，应回收再利用，正确。 故选AC。 四、实验题：共2小题，共10分 17. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为______。若用装置E收集氧气，验满的方法是______。 （2）使用装置F收集氧气，若测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是______（写出一条即可）。 （3）通过查阅资料得知：实验室用水和电石（主要成分是CaC2）制取乙炔气体（C2H2），反应生成乙炔和氢氧化钙，此反应非常剧烈。乙炔是一种密度比空气小，且难溶于水的气体。为得到平稳的气流，实验室制取乙炔气体的发生装置宜选用______（填编号A~F），你的选择理由是______。 【答案】（1） ①. ②. 将带火星木条放在导管口b处，木条复燃，氧气集满 （2）集气瓶没有灌满水 （3） ①. C ②. C装置中用的是注射器来添加水，能通过控制水的量，来控制乙炔气体产生的快慢和量的多少 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为。由于氧气的密度比空气大，用装置E收集氧气，氧气从导管a口进入，氧气能使带火星木条复燃，所以若用装置E收集氧气，验满的方法是：将带火星木条放在导管口b处，木条复燃，氧气集满。 故填：；将带火星木条放在导管口b处，木条复燃，氧气集满。 【小问2详解】 使用装置F收集氧气，即排水法收集氧气，由于没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集；集气瓶里没有灌满水；装置未进行气密性检查等都会使收集的氧气纯度偏低。故填：集气瓶没有灌满水等。 【小问3详解】 水和电石反应制取乙炔气体，是固体与液体反应，不需要加热；C装置中用的是注射器来添加水，能通过控制水的量，来控制乙炔气体产生的快慢和量的多少，可以得到平稳的气流。所以为得到平稳的气流，实验室制取乙炔气体的发生装置宜选用C。故填：C；C装置中用的是注射器来添加水，能通过控制水的量，来控制乙炔气体产生的快慢和量的多少。 18. 氧气是维持人类生命的重要气体。 实验一：家用制氧机可以获得“富氧空气”（氧气含量高于普通空气） 用如图装置测定家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； ②点燃红磷，充分反应并冷却至室温； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。 （1）检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到______，证明装置不漏气。 （2）实验中观察到产生大量白烟，其成分的相对分子质量等于______，其中氧元素的质量分数等于______（保留一位小数） （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为______，若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）气球变大 （2） ①. 142 ②. 56.3% （3） ①. 82% ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到气球变大，证明装置不漏气，因为如果装置不漏气，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球变大； 【小问2详解】 实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，其生成物为五氧化二磷，五氧化二磷的相对分子质量为：； 其中氧元素的质量分数为：； 【小问3详解】 该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：； 若读取量筒中剩余水量时俯视，俯视读数，读取数值大于实际数值，则读出的剩余水的体积偏大，计算出的进入集气瓶中水的体积偏小，则实验测得的氧气的含量偏小。 五、流程题：本大题共1小题，共3分。 19. 富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如下： （1）空气分离的过程中发生的是物理变化，图中“其它气体”的主要成分是______。 （2）该流程中涉及的物质中，属于氧化物的有______（写出1种即可）。 （3）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______（填序号）。 A. 与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈 B. 烟气干燥的目的是除去水 C. 该技术有利于CO2的回收利用 【答案】（1）氮气##N2 （2）CO2##H2O （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 空气中主要含有氧气和氮气，所以空气分离的过程中发生的是物理变化，图中其它气体的主要成分是氮气（N2）。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的纯净物，所以该流程中涉及的物质中，属于氧化物的是 CO2、H2O； 【小问3详解】 A、氧气浓度高，燃烧充分，与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈，正确； B、经过烟气干燥后分离得到了水，因此目的就是去除水，正确； C、经过富氧燃烧，减少了一氧化碳的排放，增加二氧化碳的量，该技术有利于CO2的回收利用，正确。 故选ABC。 六、探究题：本题4分。 20. 小何同学阅读课外资料得知：过氧化氢溶液分解除了用二氧化锰作催化剂外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作过氧化氢溶液分解的催化剂？ 【设计实验】小何以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 的过氧化氢溶液体积 催化剂 收集等量氧气所需时间 Ⅰ 5.0mL 无 t1 Ⅱ 5.0mL 0.5gCuO t2 （1）实验测得t2<t1，说明氧化铜______（填“能”或“不能”）加快过氧化氢溶液的分解速率。 （2）将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，再将获得的黑色粉末放入试管中，向其中加入5mL5%的过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生，说明氧化铜的______不变。 （3）写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的符号表达式：______。 【小何结论】 （4）氧化铜能作过氧化氢溶液分解的催化剂。你认为该结论是否合理，请给出理由______ 【答案】（1）能 （2）化学性质 （3）H2O2H2O+O2 （4）不合理，因为还未验证氧化铜在反应前后质量是否改变 【解析】 【小问1详解】 实验测得t2<t1，说明加入氧化铜后，过氧化氢分解产生等体积氧气所需时间更短，即氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解速率。 【小问2详解】 将实验 Ⅱ 反应后的固体（氧化铜）进行处理后，再次加入过氧化氢溶液，仍能观察到有大量气泡产生，说明氧化铜在反应前后化学性质不变。因为如果氧化铜化学性质改变，就不能继续对过氧化氢分解起到催化作用； 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2； 【小问4详解】 该结论不合理。虽然实验证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解速率，且反应前后氧化铜的化学性质不变，但仅根据现有实验，还缺少对氧化铜在反应前后质量是否改变的探究。因为催化剂的定义是能改变化学反应速率，且在化学反应前后质量和化学性质都不变的物质，只有同时满足这三个条件，才能确定氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：P=31 O=16 一、单选题：本大题共13小题，1-8小题每题1分，9-13小题每题2分 共18分 1. 中华传统文化博大精深。下列古诗中涉及化学变化的是（　　） A. 风雨送春归，飞雪迎春到。　　（《卜算子﹒咏梅》） B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天。　　（《望庐山瀑布》） C. 贾不贾，白玉为床，金作马。　　（《红楼梦》） D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。　　（《无题相见时难别亦难》） 2. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是 A. 氢气充探空气球 B. 用活性炭除去冰箱的异味 C. 酒精作燃料 D. 铜丝做导线 3. 下列操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 取用固体粉末 4. 人类离不开空气，下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 物质与氧气反应一定是燃烧 B. 稀有气体通电能发出不同颜色的光 C. 二氧化碳不是空气污染物 D. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 5. 空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源 B. 空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C. 地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水 D. 电解水实验说明了水是由与组成的 6. 钛合金因强度高、耐蚀性好、耐热性高，常用于航空航天等领域。钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛的说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子的质量主要集中在原子核上 C. 钛原子的质子数为 D. 钛元素的相对原子质量为47.87g 7. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A. 钠原子次外层有8个电子 B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C. 钠离子的结构示意图为 D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 8. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 9. 下列物质燃烧的现象，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白雾，放出大量的热 B. 木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 10. 以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 C. 化学变化常伴有发光放热的现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化 D. 原子失去电子后形成阳离子，所以原子得到电子后一定形成阴离子 11. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 12. 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 化学反应前后分子的种类不变 C. 该反应可能是氢气和氧气反应生成水 D. 该反应中所有元素的化合价都发生了变化 13. 某兴趣小组探究“测量空气中氧气的体积分数”，用传感器测出相关数据，压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 由图2可知图1装置气密性良好 B. 由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热 C. 由图3可知用白磷代替红磷，测定结果更准确 D. 由图3可知火焰熄灭后，反应即停止 二、化学与生活 大题共2小题，共10分 14. 地球是一个美丽的“水球”，表面约被水覆盖，淡水仅占总水量的，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。 （1）海水中含有大量氯化钠，氯化钠中的阳离子为______（填离子符号）。 （2）海水热分离时利用的净水方法是______（填“过滤”或“蒸馏”）；限制热分离法大规模应用的原因是______。 （3）石墨烯海水淡化膜淡化海水的过程从微观角度看，该过程允许______通过。 （4）从日常生活的角度，提出爱护水资源的一条建议：______。 15. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。根据下列粒子结构示意图，回答有关问题： （1）A图表示的粒子符号为______；若该微粒的中子数为12，则该微粒的相对原子质量=______ （2）B图中； 当X=______时，该粒子是原子； 当B为阳离子，X的值可能是______；（列举所有可能） （3）C图中，当Y达到最大值时，该粒子的符号为______。 三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 16. 阅读下面料曾短文， 含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 回答下列问题： （1）短文中出现的一种非金属单质是__。 （2）磷酸铁(FePO4)中铁元素化合价为+3，则磷元素化合价是__。 （3）请从原子结构的角度分析锂元素在自然界中都以化合物的形式存在的原因：____________________________________。 （4）解释图中BC段曲线变化的原因：_____________________。 （5）下列说法正确的是____。 A. 锂电池轻便、比能量高，可用于手机电池 B. 石墨烯可以提高电池性能，电池中石墨烯越多越好 C. 废旧电池不可随意丢弃，应该回收再利用 四、实验题：共2小题，共10分 17. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为______。若用装置E收集氧气，验满的方法是______。 （2）使用装置F收集氧气，若测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是______（写出一条即可）。 （3）通过查阅资料得知：实验室用水和电石（主要成分是CaC2）制取乙炔气体（C2H2），反应生成乙炔和氢氧化钙，此反应非常剧烈。乙炔是一种密度比空气小，且难溶于水的气体。为得到平稳的气流，实验室制取乙炔气体的发生装置宜选用______（填编号A~F），你的选择理由是______。 18. 氧气是维持人类生命的重要气体。 实验一：家用制氧机可以获得“富氧空气”（氧气含量高于普通空气） 用如图装置测定家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL； ②点燃红磷，充分反应并冷却至室温； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。 （1）检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到______，证明装置不漏气。 （2）实验中观察到产生大量白烟，其成分的相对分子质量等于______，其中氧元素的质量分数等于______（保留一位小数） （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为______，若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量______（填“偏大”或“偏小”）。 五、流程题：本大题共1小题，共3分。 19. 富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如下： （1）空气分离的过程中发生的是物理变化，图中“其它气体”的主要成分是______。 （2）该流程中涉及的物质中，属于氧化物的有______（写出1种即可）。 （3）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______（填序号）。 A. 与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈 B. 烟气干燥的目的是除去水 C. 该技术有利于CO2的回收利用 六、探究题：本题4分。 20. 小何同学阅读课外资料得知：过氧化氢溶液分解除了用二氧化锰作催化剂外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作过氧化氢溶液分解的催化剂？ 【设计实验】小何以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 的过氧化氢溶液体积 催化剂 收集等量氧气所需时间 Ⅰ 5.0mL 无 t1 Ⅱ 5.0mL 0.5gCuO t2 （1）实验测得t2<t1，说明氧化铜______（填“能”或“不能”）加快过氧化氢溶液的分解速率。 （2）将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，再将获得的黑色粉末放入试管中，向其中加入5mL5%的过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生，说明氧化铜的______不变。 （3）写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的符号表达式：______。 【小何结论】 （4）氧化铜能作过氧化氢溶液分解的催化剂。你认为该结论是否合理，请给出理由______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $