精品解析：福建省莆田市擢英中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

莆田擢英中学2024-2025学年度上学期期中质量检测试卷 初三化学 满分：100分考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 第I卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程发生化学变化的是 A. 活性炭除甲醛 B. 用石墨制取人造金刚石 C. 将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，便于开锁 D. 压缩二氧化碳气体制取干冰 2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是 A. 煤用作燃料 B. 二氧化碳用于灭火 C. 氧气用于医疗急救 D. 干冰用于人工降雨 3. “双碳”即碳达峰与碳中和。落实“双碳”行动，共建美丽家园。下列做法符合该理念的是 A. 为了避免疾病传播，使用一次性木筷子 B. 为方便翻阅，纸使用单面打印 C. 为满足社会使用，大力发展火力发电 D. 为出行方面，尽量使用共享自行车 4. 一吹就燃、一甩就燃的古代“打火机”——火折子，是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其火焰吹灭放入竹筒中，需要的时候取出，快速甩动或用嘴吹一下即可生火。以下关于火折子的说法正确的是 A. 制作纸卷的草纸是可燃物 B. 装入竹筒后火折子完全熄灭了 C. 放入竹筒后必须将其完全密封 D. 甩动的作用可以降低纸卷的着火点 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中含有少量的氧气 将带火星的木条伸入混合气体中 B 证明二氧化碳能与水反应 往装有二氧化碳的质地较软的矿泉水瓶中注入约⅓体积的水后，立即旋紧瓶塞，振荡 C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 充分加热固体混合物 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，有关奥林匹克烯说法正确的是 A. 奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B. 完全燃烧后的产物是水和二氧化碳 C. 每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子 D. 奥林匹克烯分子中有31个原子 7. 检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是 A. B. C. D. 8. 某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是 A. 该气体中一定含有CO B. 该气体中一定含有H2 C. 该气体中一定含有CH4 D. 该气体不可能同时含有CO、H2、CH4 9. 利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列有关说法不正确的是 A. MN段能说明分子在不断运动 B. Q点时氧气体积分数约为21% C. NP段和PQ段相比，说明温度升高分子运动速率加快 D. PQ段氧气体积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大 10. 用坐标图更能形象直观地表示反应过程中物质的有关量的变化曲线(见下图)。下列图像能正确反映对应的变化趋势是 A. 图①是镁条燃烧 B. 图②是水通电 C. 图③是加热高锰酸钾 D. 图④是两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂 第Ⅱ卷 本卷共8题，共70分。 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）请用化学用语填空： ①氖气_____； ②铁离子_____； ③硝酸根离子_____； ④2个过氧化氢分子_____； ⑤硫酸是常见的酸，其化学式为_____。 ⑥某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物的化学式可以是_____。 （2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是_____(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是_____。 ①SO2　②2O3　③2H　④Mg2+ 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。（已知7号元素为氮元素，11号元素为钠元素） （1）氟元素是人体必须的微量元素，从甲图可知，氟元素的相对原子质量是______，氟原子的结构示意图中n的值是______。 （2）A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号，下同），具有相对稳定结构的是______。 （3）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是______。 （4）C粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子而形成离子，它与B相互作用形成的化合物的化学式是______。 13. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式_____。 （2）该化学变化中的最小微粒是_____(填具体微粒的名称)。 （3）反应中甲和乙的质量比是_____(填最简整数比)。 （4）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示_____。 14. 碳元素是组成许多物质的基本元素。 （1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，写一条“碳海绵”的性质：_____。 （2）传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为_____。 （3）如图为小明同学整理的碳元素的转化关系图。相关说法正确的是_____。 A. X的物质类别是单质或氧化物 B. Y可以是Ca(OH)2溶液 C. CO和CO2相互转化都只有一种途径 D. CO2→CaCO3的过程中碳元素化合价改变 （4）用下图装置模拟工业上用木炭冶炼氧化铜，该反应的化学方程式：_____。反应结束后，马上撤去酒精灯，可能会出现的现象是_____。 15. 某化学探究小组利用如图1所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； ③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 （1）步骤①，在水中加入硫酸钠的作用是_____。 （2）步骤②的目的是_____。若不小心抽到了液体，最好的办法是_____(填字母)。 a．倒入下水道中 b．注入A中 c．推回B或C中 （3）发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （4）如图2所示是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)。试回答： ①实线部分表示剩余的气体是_____。 ②虚线部分表示剩余的气体是_____。 ③实线与虚线的交点表示的意义是_____。 ④反应前原有氢气_____mL。 16. 根据下列图示实验装置，回答有关问题。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 （1）写出标有字母a的仪器的名称：_____。 （2）实验室制取CO2的化学方程式：_____，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是_____(填字母，从AF中选择)。 （3）某同学欲借助G装置测定制取的二氧化碳的体积，食用油的作用是_____，想要达到实验目的，还需要在G装置的_____(填“b”或“c”)端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果_____(填“会”或“不会”)造成影响。相比较B装置，实验室使用H装置制取二氧化碳的突出优点是_____。 （4）为制作一台简易制氧机，同学们向如图I所示的m瓶中装入“爆炸盐”(溶于水会产生Na2CO3和H2O2)、二氧化锰和水，氧气可从n瓶盖子上的出气孔排出，供给人呼吸。m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是_____(写一条)。 17. 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数假设杂质不参与反应。已知：浓硫酸可作为干燥剂；CO气体有毒，能与某些金属氧化物在加热条件下发生还原反应，被转化为CO2；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的性质见表： 熔点 沸点 热稳定性 其他 101℃102℃ 150℃160℃升华 101℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) （1）如图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体的装置是c，若选装置a可能会造成的后果是_____。 （2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。 ①装置A的作用是_____，气囊的作用是_____。 ②证明存在CO的现象是_____，证明存在CO2的现象是_____。 ③装置B中反应的化学方程式是_____。 （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定质量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其可能原因：_____。 18. 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 （1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田擢英中学2024-2025学年度上学期期中质量检测试卷 初三化学 满分：100分考试时间：60分钟 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 第I卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程发生化学变化的是 A. 活性炭除甲醛 B. 用石墨制取人造金刚石 C. 将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，便于开锁 D. 压缩二氧化碳气体制取干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，而活性炭除甲醛过程没有产生新物质，属于物理变化，故A错误； B、石墨和金刚石是由碳元素组成的不同物质，所以用石墨制取人造金刚石的过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、铅笔芯粉末为石墨粉末，具有一定的润滑效果，所以将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，用于开锁的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故C错误； D、压缩二氧化碳气体制取干冰的过程中，没有产生新物质，属于物理变化，故D错误； 故选B。 2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是 A. 煤用作燃料 B. 二氧化碳用于灭火 C. 氧气用于医疗急救 D. 干冰用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A.煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项A不符合题意； B.用二氧化碳灭火，利用二氧化碳不燃烧不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故B选项不符合题意； C.氧气用于医疗急救，利用了氧气供给呼吸的化学性质，故选项C不符合题意； D.干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意，故选D。 3. “双碳”即碳达峰与碳中和。落实“双碳”行动，共建美丽家园。下列做法符合该理念的是 A. 为了避免疾病传播，使用一次性木筷子 B. 为方便翻阅，纸使用单面打印 C. 为满足社会使用，大力发展火力发电 D. 为出行方面，尽量使用共享自行车 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，使用一次性木筷子，增加了森林的砍伐，不利于实现“双碳”，故不符合题意； B、A4纸使用单面打印，增加了纸张的消耗，增加了二氧化碳的含量，不利于实现“双碳”，不符合题意； C、大力发展火力发电，会产生大量的污染物，产生大量的二氧化碳，不利于实现“双碳”，不符合题意； D、尽量使用共享自行车，可以减少私家车的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”，符合题意； 故选：D。 4. 一吹就燃、一甩就燃的古代“打火机”——火折子，是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其火焰吹灭放入竹筒中，需要的时候取出，快速甩动或用嘴吹一下即可生火。以下关于火折子的说法正确的是 A. 制作纸卷的草纸是可燃物 B. 装入竹筒后火折子完全熄灭了 C. 放入竹筒后必须将其完全密封 D. 甩动的作用可以降低纸卷的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据题干信息，草纸能燃烧，说明其具有可燃性，故制作纸卷的草纸是可燃物，故A正确； B、装入竹筒后火折子要留些火星，不能完全熄灭，故B错误； C、纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封，要能进入空气，故C错误； D、甩动火折子的作用是增强通风、提供更多氧气，使其迅速复燃，着火点是物质的固有属性，不能被降低，故D错误。 故选A。 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中含有少量的氧气 将带火星的木条伸入混合气体中 B 证明二氧化碳能与水反应 往装有二氧化碳的质地较软的矿泉水瓶中注入约⅓体积的水后，立即旋紧瓶塞，振荡 C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 充分加热固体混合物 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的炭层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳混有少量氧气时不能使带火星的木条复燃，故A不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，也能与水反应，都能导致二氧化碳减少，瓶中压强变小，瓶子变瘪不能证明二氧化碳与水反应，故B不符合题意； C、高猛酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体混合物能除去高猛酸钾，但引入了新杂质锰酸钾，故C不符合题意； D、通过灼热的炭层，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，可以除去一氧化碳中少量的二氧化碳，故D符合题意。 故选D。 6. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，有关奥林匹克烯说法正确的是 A. 奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B. 完全燃烧后的产物是水和二氧化碳 C. 每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子 D. 奥林匹克烯分子中有31个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为，故A错误； B、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，根据质量守恒定律，其完全燃烧后的产物是水和二氧化碳，故B正确； C、每个奥林匹克烯中分子中含有19个碳原子和12个氢原子，不含有氢分子，故C错误； D、每个奥林匹克烯中分子中含有19+12=31个原子，故D错误。 故选B。 7. 检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，长颈漏斗的下端产生气泡，说明装置气密性良好，故选项不符合题意； B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，使锥形瓶内压强增大，在长颈漏斗中形成水柱，且液面高度不变，说明装置气密性良好，故选项不符合题意； C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故选项不符合题意； D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动左边的装置，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，故选项符合题意； 故选D。 8. 某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是 A. 该气体中一定含有CO B. 该气体中一定含有H2 C. 该气体中一定含有CH4 D. 该气体不可能同时含有CO、H2、CH4 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，则气体中碳原子、氢原子的个数比为：=1：2； 【详解】A、CH4中碳原子、氢原子的个数比为：1：4，因为气体中碳原子、氢原子的个数比为1：2，碳的含量要高，故一定含有CO，故A正确； B、综上分析，该气体可能是CO、CH4的混合物，不一定含有H2，故B错误； C、该气体可能是CO、H2的混合物，不一定含有CH4，故C错误； D、该气体可能同时含有CO、H2、CH4，故D错误。 故选A。 9. 利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列有关说法不正确的是 A. MN段能说明分子在不断运动 B. Q点时氧气体积分数约为21% C. NP段和PQ段相比，说明温度升高分子运动速率加快 D. PQ段氧气体积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】A、敞口放置的MN段氧气的体积减小，说明分子在不断的运动，选项正确； B、Q点时氧气体积分数几乎不变，故其氧气的体积分数为21%，选项正确； C、NP段是双手贴在瓶外壁上，PQ段是将塑料瓶的瓶口朝下，二者相比，不能说明温度升高分子运动速率加快，选项错误； D、PQ段氧气体积分数显著下降，是塑料瓶口朝下，说明氧气的密度比空气大，选项正确。 故选C。 10. 用坐标图更能形象直观地表示反应过程中物质的有关量的变化曲线(见下图)。下列图像能正确反映对应的变化趋势是 A. 图①是镁条燃烧 B. 图②是水通电 C. 图③是加热高锰酸钾 D. 图④是两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，初始固体的质量不为零，随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，故A错误； B、根据可知，反应生成氢气和氧气的质量比为，故B错误； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应过程中锰元素质量始终不变，故C正确； D、两份相同的过氧化氢溶液分解时，有催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，故D错误。 故选C。 第Ⅱ卷 本卷共8题，共70分。 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）请用化学用语填空： ①氖气_____； ②铁离子_____； ③硝酸根离子_____； ④2个过氧化氢分子_____； ⑤硫酸是常见的酸，其化学式为_____。 ⑥某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物的化学式可以是_____。 （2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是_____(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是_____。 ①SO2　②2O3　③2H　④Mg2+ 【答案】（1） ①. Ne ②. Fe3+ ③. ④. 2H2O2 ⑤. H2SO4 ⑥. NH4NO3 （2） ①. ④ ②. ① 【解析】 【小问1详解】 ①氖气是由氖原子构成，其化学式为Ne，故填：Ne； ②离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则铁离子表示为Fe3+，故填：Fe3+； ③离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则硝酸根离子表示为，故填：； ④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个过氧化氢分子表示为2H2O2，故填：2H2O2； ⑤硫酸是常见的酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4； ⑥铵根中氮元素的化合价为-3价，硝酸根中氮元素的化合价为+5价，硝酸铵中同种元素呈现不同的化合价，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硝酸铵的化学式为NH4NO3，故填：NH4NO3； 【小问2详解】 ①化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ②化学式前面的数字表示分子数目，则2O3中的“2”表示2个臭氧分子； ③元素符号前面的数字表示原子的数目，则2H中的“2”表示2个氢原子； ④元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，则Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 则其中表示一个离子所带电荷数的是④，表示一个分子中所含原子个数的是①； 故填：④；①。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。（已知7号元素为氮元素，11号元素为钠元素） （1）氟元素是人体必须的微量元素，从甲图可知，氟元素的相对原子质量是______，氟原子的结构示意图中n的值是______。 （2）A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号，下同），具有相对稳定结构的是______。 （3）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是______。 （4）C粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子而形成离子，它与B相互作用形成的化合物的化学式是______。 【答案】（1） ①. 19.00 ②. 7 （2） ①. BD ②. AB （3）17 （4） ①. 得到 ②. Na3N 【解析】 【小问1详解】 从甲图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量是19.00；在原子中，质子数=核外电子数，9=2+n，n=7，氟原子的结构示意图中n的值是7。 故答案为：①19.00 ②7 【小问2详解】 质子数决定元素的种类，BD两种粒子的质子数相同，则四种粒子中属于同种元素的是BD；最外层电子数为8（氦为2）的粒子属于稳定结构，A粒子只有一个电子层，最外层电子数为2，B粒子有两个电子层，最外层电子数是8，具有相对稳定结构。 故答案为：①BD ②AB 【小问3详解】 E为某原子得到一个电子形成的离子，则E的最外层电子数为8-1=7，则m的数值是2+8+7=17。 故答案为：17。 【小问4详解】 C粒子的最外层电子数是5，大于4，在化学反应中容易得到3个电子，元素化合价表现为-3价，B粒子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，元素化合价表现为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，C与B相互作用形成的化合物的化学式是。 故答案为：①得到 ②Na3N 13. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式_____。 （2）该化学变化中的最小微粒是_____(填具体微粒的名称)。 （3）反应中甲和乙的质量比是_____(填最简整数比)。 （4）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示_____。 【答案】（1） （2）碳原子、氮原子、氢原子 （3）9：17 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故该化学变化中的最小微粒是碳原子、氢原子、氮原子； 【小问3详解】 反应中甲和乙的质量比为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故另一种产物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图为：。 14. 碳元素是组成许多物质的基本元素。 （1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，写一条“碳海绵”的性质：_____。 （2）传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为_____。 （3）如图为小明同学整理的碳元素的转化关系图。相关说法正确的是_____。 A. X的物质类别是单质或氧化物 B. Y可以是Ca(OH)2溶液 C. CO和CO2相互转化都只有一种途径 D. CO2→CaCO3的过程中碳元素化合价改变 （4）用下图装置模拟工业上用木炭冶炼氧化铜，该反应的化学方程式：_____。反应结束后，马上撤去酒精灯，可能会出现的现象是_____。 【答案】（1）具有吸附性 （2）CO （3）AB （4） ①. ②. 液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂 【解析】 【小问1详解】 由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料，因此其具有吸附性，故填：具有吸附性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有3个Fe、6个S、12个C、16个O，反应后有3个Fe、4个O、6个S，相差12个C和12个O，则1个X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO； 【小问3详解】 A、碳不充分燃烧可以生成一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则X可以是氧气（单质），或者是二氧化碳（氧化物），故A正确； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则Y可以是Ca(OH)2溶液，故B正确； C、CO和CO2相互转化不只有一种途径，如一氧化碳与氧化铜反应可以生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也可以生成二氧化碳，故C错误； D、CO2中碳元素显+4价，CaCO3中碳元素也显+4价，该过程中碳元素的化合价未改变，故D错误。 故选AB； 【小问4详解】 碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应结束后，马上撤去酒精灯，会使液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂，故填：；液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂。 15. 某化学探究小组利用如图1所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； ③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 （1）步骤①，在水中加入硫酸钠的作用是_____。 （2）步骤②的目的是_____。若不小心抽到了液体，最好的办法是_____(填字母)。 a．倒入下水道中 b．注入A中 c．推回B或C中 （3）发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 （4）如图2所示是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)。试回答： ①实线部分表示剩余的气体是_____。 ②虚线部分表示剩余的气体是_____。 ③实线与虚线的交点表示的意义是_____。 ④反应前原有氢气_____mL。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） ①. 排尽B、C中的空气 ②. b （3） ①. ②. 分解反应 （4） ①. 氢气##H2 ②. 氧气##O2 ③. 氧气和氢气恰好完全反应 ④. 4 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电性很弱，在水中加入硫酸钠，硫酸钠溶于水解离出可自由的钠离子和硫酸根离子，步骤①在水中加入硫酸钠的作用是增强水的导电性； 【小问2详解】 ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极，目的是排尽B、C中的空气； 若不小心抽到了液体，最好的办法是注入A中，可继续使用，故选b； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； 【小问4详解】 ①横坐标表示的是氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示气体逐渐减少，故实线表示的气体应该是和氧气反应后剩余的氢气的体积； ②随着氧气的增加，氢气会完全反应，所以虚线部分表示的是没有参加反应的氧气； ③氧气在2毫升时正好和氢气完全反应，实线与虚线的交点表示的意义是氢气和氧气在这点恰好完全反应； ④根据氢气和氧气反应时的体积比2：1，氧气在2毫升时正好和氢气完全反应，可推知原有氢气4mL。 16. 根据下列图示实验装置，回答有关问题。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 （1）写出标有字母a的仪器的名称：_____。 （2）实验室制取CO2的化学方程式：_____，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是_____(填字母，从AF中选择)。 （3）某同学欲借助G装置测定制取的二氧化碳的体积，食用油的作用是_____，想要达到实验目的，还需要在G装置的_____(填“b”或“c”)端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果_____(填“会”或“不会”)造成影响。相比较B装置，实验室使用H装置制取二氧化碳的突出优点是_____。 （4）为制作一台简易制氧机，同学们向如图I所示的m瓶中装入“爆炸盐”(溶于水会产生Na2CO3和H2O2)、二氧化锰和水，氧气可从n瓶盖子上的出气孔排出，供给人呼吸。m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是_____(写一条)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. BFEC （3） ①. 防止二氧化碳溶于水并与水发生反应 ②. c ③. 不会 ④. 可以控制反应的开始和结束 （4）通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有字母a的仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选C，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，应先除去气体中混有的HCl气体，再除去混有的水蒸气，则若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是BFEC； 故填：；BFEC； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，则食用油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；通过排出水的体积测量生成二氧化碳的体积，则还需要在G装置的c端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果无影响； 相比较B装置，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的开始和结束； 故填：防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；c；不会；可以控制反应的开始和结束； 【小问4详解】 将m瓶的导管伸入n瓶水中，气体从液体中逸出，可通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率，同时也可以润湿生成的氧气，故填：通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可）。 17. 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数假设杂质不参与反应。已知：浓硫酸可作为干燥剂；CO气体有毒，能与某些金属氧化物在加热条件下发生还原反应，被转化为CO2；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的性质见表： 熔点 沸点 热稳定性 其他 101℃102℃ 150℃160℃升华 101℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) （1）如图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体的装置是c，若选装置a可能会造成的后果是_____。 （2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。 ①装置A的作用是_____，气囊的作用是_____。 ②证明存在CO的现象是_____，证明存在CO2的现象是_____。 ③装置B中反应的化学方程式是_____。 （3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定质量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其可能原因：_____。 【答案】（1）固体药品熔化后会流到试管口 （2） ①. 除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ②. 收集未反应的一氧化碳，防止空气污染 ③. D装置中黑色固体变红 ④. B装置中的澄清石灰水变浑浊 ⑤. （3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 固体药品熔化后会流到试管口，则应选用装置c，故填：固体药品熔化后会流到试管口； 【小问2详解】 ①结合表中数据，A装置的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；反应中有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，会污染空气，则气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染，故填：除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染； ②一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则证明存在CO2的现象是B装置中的澄清石灰水变浑浊，故填：D装置中黑色固体变红；B装置中的澄清石灰水变浑浊； ③二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应、草酸中的碳元素没有完全转化为一氧化碳等，故填：一氧化碳没有全部与氧化铜反应（合理即可）。 18. 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。 （1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。 （2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。 【答案】（1）解：设生成CO2的质量为x。 x=176g 答：生成CO2的质量为176g。 （2）不利于 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $