广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

河溪中学 2024-2025 学年度第二学期学月考试 高二化学科试卷（答案） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C D D B D B B 11 12 13 14 15 16 B D A C C C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.（14分，每空2分） (1) (2)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 (3)四面体形 (4)和 (5) 4 (6)中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 18.（14分） （1）① 恒压滴液漏斗 （ 1分） ②（2分） （2） ① I. Fe3+（2分） （2分） II. ClO- （2分） ② > （1分） 溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱（2分） （3） （2分） 19.（14分） （1） （2分） （2） （2分） 高温 （1分） （3）① 压强 （1分） （2分） ② 25%（2分） ③ 1200 （2分） ＜ （2分） 20. （14分） （1）3d54s2 （1分） sp2（1分） （2） 粉碎菱锰矿（搅拌或者适当升温或者适当升高酸的浓度）任一种 （1分） MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ （2分） （3）氧化后得到的Fe3+可以催化H2O2分解（2分） （4）（2分） Al3+（1分） （5）BaSO4、NiS（2分） （6）Mn2＋＋2H2O-2e-MnO2↓＋4H＋（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$河溪中学2024-2025学年度第二学期学月考试 高二化学科试卷（答卷) 班级： 姓名： 座号： 分数： 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分：第11一16 小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1)① (1分) ② (2分) (2)① I. (2分) (2分) (2分) ② (1分) (2分) (3) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (1分) (3)① (1分) (2分) ② %(2分) ③ (2分) (2分) 20. (14分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (6) (2分)河溪中学 2024-2025 学年度第二学期学月考试 高二化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题：本大题共 16 小题，共 44 分。第 1—10 小题，每小题 2 分；第 11—16 小题，每小题 4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1．中华文化源远流长、博大精深，下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是 文 物 A.战国牛虎 铜案 B.溪山行旅图 C.西汉滇王编钟 D.新石器时代鸡 形陶壶 2．下列化学用语表示正确的是 A． 3NH 分子的VSEPR模型：平面三角形 B．基态N原子的价层电子排布图 C．过氧化氢电子式： D．中子数为 10 的氧原子： 818 O 3. 创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述错误的是 A. 厨房常用热的纯碱溶液清洗餐具表面油渍 B. 冰、干冰常用作制冷剂，冰融化和干冰升华时都要吸收热量 C. 杭州第 19 届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生 2CO D. 在食品袋里放抗氧化剂可以减慢食品变质速率 4．科教兴国，科技改变生活。下列说法正确的是 A．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色 B．“运－20”机身采用钨碳合金熔合材料，属于无机非金属材料 C．T 型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体 D．新能源车飞速发展，因为电池可以把化学能全部转化为电能 5. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 风油精擦去墙上的胶水印 风油精与胶水中某些成分符合“相似相溶”原理 B 炸油条时加入小苏打 小苏打受热分解 C 葡萄酒中添加 2SO 2SO 可杀菌、防氧化 D 用铝槽车运输浓硫酸 冷浓硫酸不与铝反应 6. 航母山东舰采用模块制造再焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影 响，结果如图所示。下列分析正确的是 A. 舰艇腐蚀是因为形成了电解池 B. 图甲是海水环境下的腐蚀情况 C. 腐蚀时负极反应为： - 3+Fe-3e Fe D. 焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 7. 已知黑火药爆炸时的反应为 2KNO3+S+3C  点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：O＞N＞C B. CO2 分子中σ键与π键的个数比为 1:1 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D. KNO3 与 K2S 晶体中，微粒间的作用力完全相同 8. 一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 分子式为 15 18 3C H O C. 分子中含有三种官能团 D. 分子中只含有 1 个手性碳原子 9. 部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a 、d 均易溶于水 B. b既有氧化性又有还原性 C. 常温下， f 与单质硫反应生成 e D. 向固体 c中通入 2H S气体生成 e 10．下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加 2BaCl 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明， 用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 用玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 试纸上，pH 试纸先变 红，很快褪色 2Cl 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧， 观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液中，含 Fe3+的数目小于 0.1NA B. 将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中 +4NH 数目等于 NA C. 一定条件下，3 molH2和 1 molN2反应后分子总数为 2NA D. 常温常压下，1 mol NaHSO4 晶体中含有的阳离子总数为 2NA 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 锅炉除垢过程中将 4CaSO 转化为 3CaCO ： 2 23 3Ca (aq) CO (aq) CaCO (s)    B. 以铜为电极电解饱和氯化钠溶液，阳极反应： 22Cl 2e Cl     C. 氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁： 3 23 4 2Fe O 8H 2Fe Fe 4H O       D. 甲烷碱性燃料电池的负极反应： 24 3 2CH 10OH 8e CO 7H O       13. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向盛有 2 mL 5% H2O2 溶液的试管中滴入 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，试管中迅速产生大 量气泡 B. 向 K2Cr2O4溶液中滴入浓的 NaOH 溶液后，溶液黄色加深：2 2-4CrO (黄 色)+2H+ 2-2 7Cr O (橙色)+H2O C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体加入浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度 D. 常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 14．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结 构如图所示，Z 的原子半径在短周期中最大，W 基态原子的 s 能级电子总数是 p 能级电于总 数的 2/3。下列说法正确的是 A．Y、Z 形成的简单离子半径：Y＜Z B．W、Y 形成的简单氢化物沸点：Y＜W C．WX3、X2Y 中 W 原子和 Y 原子的杂化轨道类型相同 D．Z 分别与 X、Y 形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 15． 2CO 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以 2 3In O 作催化剂， 可使 2CO 在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程： ⅰ.催化剂活化： 2 3 2 3 xIn O In O( ) 氧化 还原 无活性 (有活性) ⅱ. 2CO 与 2H 在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图： 以下描述正确的是 A．碳的杂化方式未发生改变 B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 C．加压可以提高 2CO 的平衡转化率 D．该反应达到“原子经济性” 16．某钠离子电池的负极材料为 NaxCy，正极材料为 Na2Mn[Fe(CN)6]，其充放电过程是 Na+ 在正负极间的镶嵌与脱嵌(图中箭头指示电子的转移方向)。下列说法正确的是 A．放电时，电子的流向为 A→外电路→B→电解质溶液→A B．该电池可以选择 NaOH 溶液为电解质 C．充电时，Na+ 从 B 极脱嵌，在 A 极嵌入 D．放电时，B 极的电极反应式为：NaxCy－xe－= xNa++ Cy 二、非选择题：本大题共 4 小题，每题 14 分，共 56 分。考生根据要求作答。 17．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根   2 2 3S O  可看作是 2 4SO  中的一 个O原子被S原子取代的产物。 (1)基态S原子价层电子排布式是 。 (2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理 由： 。 (3) 22 3S O  的空间结构是 。 (4)同位素示踪实验可证实 22 3S O  中两个S原子的化学环境不同，实验过程为 Ag2 2 2 3 2 3 2 4 SSO S O Ag S SO        ⅰ ⅱ 。过程ⅱ中， 22 3S O  断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂 是 32 2 3Na SO 和 35S，过程ⅱ含硫产物是 。 (5) 2 3 2MgS O 6H O 的晶胞形状为长方体，边长分别为 anm、 bnm cnm、 ，结构如图所示。 晶胞中的   2 2 6 Mg H O     个数为 。已知 2 3 2MgS O 6H O 的摩尔质量是 1Mg mol ， 阿伏加德罗常数为 ΛN ，该晶体的密度为 3g cm 。 (6)浸金时， 22 3S O  作为配体可提供孤电子对与Au形成   32 3 2Au S O     。分别判断 2 2 3S O  中的 中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由： 。 18．实验小组制备高铁酸钾( 2 4K FeO )并探究其性质。 资料： 2 4K FeO 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反 应产生 2O ，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备 2 4K FeO (夹持装置略) ①A 为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。 ②C 中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。 (2)探究 2 4K FeO 的性质 ①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 2Cl 。为 证明是否 2 4K FeO 氧化了 -Cl 而产生 2Cl ，设计以下方案： 方案 I 取少量 a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案 Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用KOH溶液将 2 4K FeO 溶出，得到紫色溶 液 b，取少量 b，滴加盐酸，有 2Cl 产生。 I．由方案 I 中溶液变红可知 a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是 2 4K FeO 将 -Cl 氧化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明 2 4K FeO 氧化 -Cl ，用KOH溶液洗涤的目的是排除 的干扰。 ②根据 2 4K FeO 的制备实验得出：氧化性 2Cl 24FeO  (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验 表明， 2Cl 和 24FeO  的氧化性强弱关系相反，原因是 。 (3)若在制备装置 C 中加入 3Fe(OH) 的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得 2 4K FeO 固体19.8g，则 2 4K FeO 的产率为 。(保留 3 位有效数字) 19. 以 4CH 和 2CO 为碳源，既可以制造高附加值的化学产品，又可以缓解温室效应。 Ⅰ. 2CO 在不同催化剂作用下催化加氢制 3CH OH 的反应历程如图： （1）催化效果较好的催化剂为________（填“Cat1”或“Cat2”）。 Ⅱ.利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  。 已知：某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C O H H— C O C H— 键能/（ 1kJ mol ） 803 436 1071.1 414 （2）计算        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  H  ________ 1kJ mol ，该反应 自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （3）向某密闭容器中充入  41mol CH g 和  22mol CO g ，测得平衡时  2H g 的体积分 数与压强和温度的关系如图所示。 ①X 表示的是________（填“温度”或“压强”）；a、b、c 三点对应条件下的平衡常数 aK 、 bK 、 cK 。由小到大的关系为________。 ②c 点时，  2CO g 的平衡转化率为________ % 。 ③若 c 点时气体总压强为120kPa ，则 c 点所处条件下，该反应的压强平衡常数 pK [ pK 为 用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（  分压 总压 物质的量分数）]为 ________  2MPa ；若 c 点时，保持温度和压强不变，再向容器中充入  40.5mol CH g 和  0.5mol CO g ，此时v正 ________（填“”“”或“”） v逆 。 20． 2 4LiMn O 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要含 3MnCO ，含 有少量Si Fe Ni Al、 、 、 等元素）制备 2 4LiMn O 的流程如下： 已知：   -39sp 3K Fe(OH) =2.8 10 ，   -33sp 3K Al(OH) =1.3 10 ，   -16sp 2K Ni(OH) =5.5 10 ，   -13sp 2K Mn(OH) =1.0 10 。 (1)基态Mn 的价电子排布式为 ， 2-3CO 的中心原子杂化方式为 。 (2)为提高硫酸溶解菱锰矿速率，可采取的措施有 （举 1 例），溶解的化学方程式 为 。 (3)加入少量 2MnO 的作用是将 2+Fe 氧化为 3+Fe ，实际生产中不宜用 2 2H O 替代 2MnO ，可能 原因是 。 (4)溶矿反应完成后恢复常温，观察到反应器中溶液呈红褐色浑浊状且测得其 pH=5，此时  3+c Fe = -1mol L ，用石灰乳调节至pH 7 ，除去的金属离子是 。 (5)为了除去 2+Ni ，加入少量BaS溶液，生成的沉淀有 。 (6)电解槽中阳极的电极反应式为 。