浙江省精诚联盟2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

1 2024 学年下学期 3 月精诚联盟化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D A C C B D B C B C D B A C D 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分) 17．(16 分) 题号 参考答案及分值 评分细则 ⑴ CD(2 分) 漏选扣 1 分，多选错选 0 分 ⑵ Ca2+[••C•• •• ••C ••] 2−(2 分) 有错 0 分 [Ar]4s2(2 分) 原子实写错扣 1 分，漏写 0 分 ⑶ H−N− ｜ H C≡N(2 分) 写结构简式扣 1 分 N N N NH2 NH2H2N (2 分) 有错 0 分 ⑷ sp2(1 分)、sp2(1 分) 角标不规范暂且不扣分 N＞O＞C(2 分) 有错 0 分 ⑸ CO(NH2)2+3Cl2+H2O===N2+CO2+6Cl −+6H+或 CO(NH2)2+3Cl2+H2O===N2+CO2+6HCl(2 分) 未配平扣 1 分， 化学式写错漏写角标等 0 分 18．(10 分) 题号 参考答案 评分细则 ⑴ 612(2 分) 有错 0 分 ⑵ B(1 分) 有错 0 分 ⑶ ①降低(1 分)；流速大，反应物与催化剂接触不充分(1 分) 答出反应不充分即给分 ②不能(1 分) 有错 0 分 ⑷ ①ABC(2 分) 选对 2 个得 1 分 ② (2 分) 在原曲线上方趋势正确 即给分。 两曲线相交扣 1 分。 未标注“F=1:3”不扣分 2 19．(12 分) 题号 参考答案 评分细则 ⑴ 催化或催化剂或加快反应速率(1 分) 错别字扣 1 分 ⑵ 受热均匀(1 分)、便于控温(1 分) ⑶ CD(2 分) 漏选扣 1 分，多选错选 0 分 ⑷ 蒸馏水会溶解乙酰水杨酸，造成产品损失(2 分) 答出会溶解产品即给分 ⑸ B(1 分) 多选错选 0 分 ⑹ 重结晶(2 分) 答“结晶”扣 1 分 ⑺ 水杨酸会形成分子内氢键，更容易电离出氢离子(2 分) 答出分子内氢键即给分 20．(14 分) 题号 参考答案 评分细则 ⑴ 酰胺基(2 分) 写酰胺键暂且 扣 1 分， 有错别字暂且 扣 1 分 ⑵ CH3CH2CN 或 CN或 N(2 分) 键线式不规 范，共线问题 未注意暂且不 扣分 ⑶ BD(2 分) 漏选扣 1 分， 多选错选 0 分 ⑷ OH O + C2H5OH 浓硫酸 △ O O + H2O (2 分) 化学式写错 1 个扣 1 分，未 配平扣 1 分， 漏写 1 个分子 扣 1 分，反应 条件未写不扣 分 ⑸ H NNH2 N (3 分) 写对 1 个得 1 分 ⑹ (3 分) 写对一步得 1 分，其他路线 若合理酌情给 分 绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考 高二年级化学学科 试题 考生须知: 1. 本卷共8页满分100分,考试时间90分钟。 2. 答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。 4. 考试结束后,只需上交答题纸。 5. 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27 Si-28S-32Cl-35.5Ca-40 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于脂环怪的是 C. B. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 本的实验式:CH B. 乙 的球棍模型: 252 CH-CH C. 基态C原子轨道表示式: D. 3-甲基戍完的结构简式:CH-CH-CH-CH 3. 化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是 A. 等离子体可用作钗离子电池的电解质 B. 低温石英可用作压电材料制作石英钟 C. 乙酸乙可用作糖果、饮料中的香料 D. 笨甲酸及其纳盐可用作食品防腐剂 4. 下列关于怪及其衍生物的说法正确的是 A. 丙/分子中所有原子共平面 B. 1-丁快分子中碳链呈直线形 C. H:C- -No和ozN一-CH,是同种物质 OH和-CHzOH互为同系物 5. 下列说法正确的是 A. 用本萃取碑水中的碑后,应先将分液漏斗内上层有机溶液从上口倒出 B. 蒸分离CHCl2和CHCl;时温度计水银球应浸没在液面以下但不接触瓶底 C. 向[Cu(NH;)4]SO4溶液中加入95%乙醇后,可用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出 D. 向FeCl溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,可以说明Fe2*与SCN不能形成配合物 1 6. 某白色晶体结构如图所示,Q、R、X、Y、Z五种主族元素位于长式元素周期表前四周期,原子 序数依次增大。下列说法不正确的是 _ A. 第一电离能:X>R>C B. 最简单氢化物沸点:R>Y>X C. 最简单氢化物中共价键键能:X>O>Y D. 元素Y与Z可形成含非极性共价键的化合物 7. 将50mL1.0mol/L(NHa)SO4溶液与足量酸性K2CrO,溶液混合,在一定条件下发生反应: KCrO-+(NH4):SO4+H2SO4→K2SO+Cr(SO4)+N2十+HO(未配平)。设M为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 A. 上述反应中参与反应的ONH4)SO4与HSO;的物质的量之比为3:1 B. 50mL1.0mol/L(NH4)SO4溶液中NH的数目为0.1N C. 反应生成672mLN,时转移电子数目为0.18N D. NH.与SO的VSEPR模型均为正四面体形 8. 具有波萝气味的香料波萝献的结构如图所示,下列关于波萝献的说法不正确的是 A. 分子式为CuH2O B. 分子中有3种含氧官能团 C. 分子中的所有碳原子有可能在同一平面 D. 可与Br在不同条件下发生取代反应和加成反应 9. 如图所示装置中,甲烧与氢气光照条件下发生反应,观察到以下现象,下列解释不正确的是 选项 现象 解释 光照几秒钟后,试管 -CH和Cl2 A 反应放热,气体受热膨胀 内有气体逸出 反应生成的HC1溶于水, 部分气体逸出后试管 B 还生成了液态氢代产物, 饱和 内液面上升 反应前后气体分子数减少 NaCl溶液 试管内壁出现黄色油 反应生成的甲院氢代产物 C 状液滴 呈黄色且难溶于水 饱和食盐水中有晶体 HC1溶于水,C1-浓度增大, D 析出 导致NaC1结晶析出 10. 下列化学方程式正确的是 A. 疏酸铜溶液中滴入少量氛水:CuSO4+4NH;--[Cu(NH;)]SO B. CzHsNH;NO;与NaOH溶液反应:CHsNH;NO+NaOH-C2HsNH2:H2O+NaNO C C C. 乙与氧气反应生成1.,2-二氧乙炕:CH-CH+Cl-光黑-CH-CH+HC1 CH CH: D. 合成聚异丁婿:aCH-C-CH,-定条件,fCH-CH-CHtn { 11. 下列为达到实验目的所采取的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 除去乙炕中的乙炜 4 通过盛有足量酸性高酸钾溶液的洗气瓶 除去乙炀中的乙焕 B 加入适量氢气,在一定温度和压强下反应 C 除去乙酸乙脂中的乙酸 加入饱和碳酸纳溶液,于分液漏斗中分液 C 除去本中的本甲酸 加入水,加热至80C,振荡,静置,分液 12. 有机物A能够稳定存在,经元素分析仪检测仅含碳、氢、氧3种元素,质谱图和核磁共振氢 谱图如下,核磁共振氢谱中两组峰的面积比为3:2。下列关于A的说法不正确的是 100 1.136 8o {行 3.369 20 30 40 50 6070 质荷比 A. 有机物A的相对分子质量为74 B. 出现质荷比为75的碎片峰是因为含有H C. 其同分异构体中属于醇的化合物有4种 D. 能与水以任意比例互溶 加成产物和1.4-加成产物,反应进程中的能量变化如下图所示。已知分别在0C和40。C时反应,1.2 加成产物与1.4-加成产物的比例如下表所示; 1#2础 CH 1.2-加成产物与1.4-加成产物的比例 CH,-CH+CH. ,物A 反应条件 1,2-加成 CH=CH-CH=CHz 1,4-加成 Br +Hr *物B 0C 71% 29% 40%C 15% 反应进程 85% 下列说法正确的是 A. 产物B是12-加成产物,能量更低,更稳定 B. 0*C反应达到终点时13-丁二/的转化率大于40C反应时的转化率 C. 从0C升温至40*C,1.2-加成反应速率增大程度大于1.4-加成反应速率增大程度 D. 从0*C升温至40C,上述反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 _” 14. 对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 选项 反-2-丁炀分子没有对称轴,为极性分子,分子间作 A 烙点:反-2-丁/>顺-2-丁燥 用力更强,熔点更高 通常,同种完经的不同异构体中,支链越多,分 B 沸点:异戍熄>新戍熄 子间隙越大,分子间作用力越小,沸点越低 水中溶解度:乙酸>甲酸甲酣 C 乙酸分子中含有O-H键,可以与水形成更多氢键 D 分子中碳碳双键电子较多,对碳氢单键电子的斥 乙 分子中键角:乙HCC>HCH 力大于碳氢单键与碳氢单键之间电子的斥力 15. 铜、氧化钢、干冰、金刚石的晶胞如图所示,下列说法不正确的是 氛化钟晶胞 干冰晶胞 铜晶胞 金刚石晶胞 A. 铜晶胞中,一个晶胞实际占有的铜原子为4个 B. 干冰晶胞中,CO;分子有4种不同取向 C. 氧化纳晶胞中,每个Na'周围紧邻且距离相等的Na'共有6个 D. 金刚石晶胞中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 16. 中学实验室利用下列实验装置(部分夹持装置及冷凝水管等已略去)和试剂可以达到实验目的的 是 冷水 浓硝酸 温度计 浓疏酸 澳水 电石 NaOH & 溶液 铁厚 C. 制取澳本 B. 制取乙快并除杂 A. 分离和骥化钦 D. 制取硝基笨 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题,共52分) 17.(16分)下列工艺流程曾用于合成尿素。请回答: CH2N2 +COONH2)2 (1)CaO的理想面心立方晶胞与NaCl晶胞相似,校边上的Ca*与O相切,Ca”与O半径之比为 5:7。设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ·Q- B. O围成八面体空隙,Ca填充在其中 ·Ca2. C. 该晶胞内相距最远的O2-之间的核间距为V2apm -apm+ 4x40 D. CaO晶体密度计算表达式为 NA×(ax10-12)3 g/cm (2)电石的电子式是。 .基态原子的简化电子排布式是。 直流电源 (3)氛基氧的结构式是_.三分子氢 H 基氧可以聚合成六元环状化合物三聚敏胶 NaC 溶液 三聚氧按的结构简式是 质子 交换膜 NaCf B溶液 (4)已知尿素分子中所有原子共平面:则分 NaC1.尿素 子中C、N原子的杂化轨道类型分别是 混合溶液 .C、N、O的第一电离 能从大到小排列的顺序是___。 (5)利用间接电化学方法可消除尿素,装置原理图如图所示,阳极室仅有N2和CO逸出,则阳极 室中发生的反应依次是2Cr-2e--Clt、. 18.(10分)笨乙/是用途广泛的有机化工原料,乙笨在固定床反应器中通过负载型铁系催化剂进行 脱氢反应可制备笨乙/。反应原理如下: -CH-CH2(g)+H2(g) -CH-CH AH=+124kJ/mo 请回答: (1)根据下表提供的键能数据,可大致计算出碳碳双键的键能E= kJ/mol。 化学键 C-C C-HH-H 键能(kJ/mol) 348 412 436 (2)有利于提高笨乙平衡产率的反应条件是 C.低温高压 B. 高温低压 A. 高温高压 D. 低温低压 (3)反应物料以一定流速通过铁系催化剂反应器,反应相同时间,测得不同流速下乙笨转化率与温度 T的关系如图1所示。 ①转化率随流速增大而 (填“升高”或“降低”),原因是_。 ②根据P点转化率数据 (填“能”或“不能”)计算出580'C时反应的平衡常数。 100 100 ■-流速2m/h ■流速4m/h 80 (%)转*2 80 (%)*2 660 60 40 40 20 20 F-1:2 200 580 600 温度/C 温度/C 图1 图2 (4)实际生产中,通常在乙笨中按照一定投料比F[F= 系总压为常压。 ①若反应在密闭容器中进行,保持700C和常压不变,下列事实能说明反应已达平衡状态的是 A. 容器内气体密度不再变化 B. 容器内乙笨的体积分数不再变化 C. 容器内气体平均相对分子质量不再变化 D. 容器内笨乙炀与氢气的物质的量之比不再变化 ②以1:2的投料比进行反应,测得乙笨平衡转化率与温度关系的曲线如图2所示,请在图中画出 投料比为1:3的曲线 _ 19.(12分)实验室制备阿司匹林(乙酷水杨酸)。 实验原理: #Ro# #-O oH 水杨酸 乙酸 乙酷水杨酸 实验流程: 25mL 饱和 50mL 15mL NaHCO: 4mol/L 溶液 2g水杨酸 盐酸 85~90C -混合液1 冷却 1 冷却 5mL乙酸 冰水浴一 →浊液 1 物品体 水浴加热 冰水浴 过 混合液2 5滴浓疏酸 粗产品 步骤II 步骤I 过滤 步骤I 步骤IV 步骤V 己知:反应的主要副产物是不溶于碳酸氢钢溶液的水杨酸聚合物。 请回答: (1)5滴浓磕酸的作用是 (2)步骤I“水浴加热”的优点是 (③)下列说法不正确的是 A. 步骤II冷却结晶后加入50mL水的目的是溶解杂质,避免析出混入产品晶体 B. 步骤III“冰水浴”的目的是降低产品溶解度,减少产品损失 C. 饱和NaHCO:溶液可以用饱和NaOH溶液代替,以加快反应速率 D. 步骤IV“过滤”除去的主要是未反应完的水杨酸 (4)步骤III“过滤”时,反应容器内壁残留的固体残可用滤液淋洗移出,不宜用蒸水淋洗的原 因是 (5)步骤V“过滤”后,为除去晶体表面残留的杂质溶液,须洗条沉淀,最适宜的试剂是 A. 乙醇 B. 冰水 C. 热水 D. 滤液 (6)为进一步提高粗产品纯度,可进行_(填操作名称)。 (7)水杨酸(邻基茉甲酸)的酸性明显强于笨甲酸,原因是 1~ 20.(14分)从乙/出发,按下列路线可合成有机合成中间体X(部分反应条件及试剂已简化) NaCN C:HsNH2C:HoN CHBA B 一定条件 NaOH C2H6O H2O x CHoO2l C_H G CyHgO2l 请回答: (1)右图为化合物X结构简式,虚框内为一种官能团,名称是 (2)化合物B的结构简式是 (3)下列说法不正确的是__。 A. A→B的反应类型是取代反应 B. 化合物C的沸点高于化合物D C. E→F的反应条件是“酸性高酸钾溶液” D. 化合物E最多有12个原子共面 (4)D+F→G的化学方程式是 (5)写出化合物C的所有同分异构体的结构简式 NH2 为有机原料, 设计化合物 (6)以 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任 选 x