精品解析：浙江省培优联盟2023-2024学年高二下学期4月联考化学试题

浙江培优联盟2023学年第二学期高二4月 化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分) 1. 下列日用品主要成分的晶体类型与其他三个不同的是 A. 味精 B. 冰糖 C. 84消毒液 D. 肥皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．味精主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸钠是离子晶体； B．冰糖主要成分为蔗糖，蔗糖是分子晶体； C．84消毒液主要含次氯酸钠，次氯酸钠是离子晶体； D．肥皂主要成分是高级脂肪酸的钠盐或钾盐，都是离子晶体； 晶体类型不同的是冰糖的主要成分，故选B。 2. 下列化学用语或示意图正确的是 A. 的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 的名称：1，4-戊二烯 D. 羟基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式：O=C=O，A错误； B．中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以VSEPR模型为四面体型，B正确； C．的名称：1，3-戊二烯，C错误； D．羟基电子式：，D错误； 故选B。 3. 铁在地壳中含量丰富，其合金材料在生活中有广泛应用，也是人体内重要的微量元素之一。下列有关说法正确的是 A. 炽热的铁注入模具之前，模具不需要干燥处理 B. 发蓝处理后的钢铁部件表面有一层致密的氧化铁薄膜 C. 为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉 D. 溶于水能产生胶体，可作消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．炽热的铁注入模具之前，模具需要干燥处理，否则会发生反应：，故A错误； B．钢铁发蓝处理后生成的是四氧化三铁薄膜，故B错误； C．微量的还原铁粉，可被氧化为亚铁离子，有助于防止缺铁性贫血，C正确； D．不能作为消毒剂，溶于水能产生胶体，可以作为净水剂，故D错误。 故选C 4. 下列说法不正确的是 A. 与、具有相似的空间构型 B. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C. 可用元素分析仪来检测样品中C、H、N、S、O等非金属元素 D. 油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．与、，三者的中心原子碳、氮、氧均是sp3杂化，均有一对孤电子对，均呈三角锥形，具有相似的空间构型，A正确； B．饱和碳酸钠溶液与乙醇不反应无明显现象，与乙酸发生反应生成二氧化碳气体，与乙酸乙酯互不相溶，乙酸乙酯在上层，可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正确； C．元素分析仪可检测样品中的元素，可用其检测样品中C、H、N、S、O等非金属元素，C正确； D．油脂在碱性溶液中的水解反应可称为皂化反应，D不正确； 故选D。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．制备银氨溶液 D．蒸馏时冷凝水应从a口进，b口出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜溶液中加入浓乙醇溶液，硫酸四氨合铜溶解度降低，析出硫酸四氨合铜晶体，故选A； B．电石和水反应生成的乙炔中含有H2S等杂质，乙炔、都能时溴水褪色，故B错误； C．制备银氨溶液，应为向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，故C错误； D．冷凝水“低进高出”，冷凝水应从b口进、a口出，故D错误； 选A 6. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子的数目最多为15 C. 与氢气完全加成后的产物无手性碳 D. 与发生取代反应生成两种产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中碳碳三键上碳原子采取sp杂化、苯环上碳原子采取杂化、甲基上碳原子采取杂化，共有3种杂化方式，A错误； B．该分子中苯环为平面结构，碳碳三键呈直线型，处在苯环平面上，甲基的三个氢最多有一个处在苯环平面上，则共平面的原子的数目最多为15，B正确； C．苯环与碳碳三键可以与氢气加成，完全加成后甲基和乙基分别所连的六元环上的C为手性碳，故C错误； D．该化合物共有6种不同环境的氢原子，与发生取代反应，未指明取代数目，即使是一取代，产物也不止两种，故D错误。 故选B。 7. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： B. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的： C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为，A错误； B．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的，原理是在酸性条件下与发生归中反应生成而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用表示，B错误； C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫反应生成S单质和亚硫酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．向溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的中子数为 B. 常温下，中含有的孤电子对数为 C. 的溶液中的数目为 D. 和足量充分反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中子数为10，，则含有的中子数为0.1mol×20×NAmol-1=，A正确； B．，1个中，以S为中心原子，孤电子对数为，则中孤电子对数为0.05mol×2×NAmol-1=，B错误； C．溶液中的数目为1.0L×0.01mol/L×NAmol-1=，C错误； D．已知反应是一个可逆反应，是有限度的，故转移电子数小于，D错误； 故答案为A。 9. 在碱中发生氧化还原反应：，其中价态变化可类比于、等与碱的反应，则下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C. 发生反应，转移电子 D. 含有的废水溶液可用亚硫酸盐处理 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中碘元素从+1价降低到-1价，升高到+5价，发生歧化反应，其余元素化合价不变。 【详解】A．、等在碱中歧化反应，在中发生的反应也是歧化反应，反应前后只有碘元素的化合价发生了升降变化，A正确； B．是化合价降低得到的产物是还原产物，是化合价升高得到的产物是氧化产物，B正确； C．从化合价升降值来看，(I呈价)→，碘元素化合价降低4，(I呈价)→，碘元素化合价升高4，故发生反应，转移电子，C错误； D．具有强氧化性，与具有还原性的能发生反应，D正确； 故选C。 10. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子半径最小，基态B原子有两个单电子，D的第一电离能在同周期元素中最小，基态E原子的价电子排布式为，C、E同主族，且A、B、C、D可形成化合物X：·。下列说法错误的是 A. 第一电离能：C>E>D B. 简单氢化物沸点：C>E C. 含氧酸的酸性：E>B D. 化合物X在低温偏碱性溶液中更加稳定 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子半径最小，A是H。基态B原子有两个单电子，可以形成4个共价键，所以B是C。D的第一电离能在同周期元素中最小，可以形成+1价阳离子，所以D是Na。基态E原子的价电子排布式为，n＝3，则E是S，C、E同主族，C是O，即A、B、C、D、E依次为H、C、O、Na、S。 【详解】A．同周期自左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：O>S>Na，即C>E>D，故A正确； B．水分子间存在氢键，其沸点高于，即简单氢化物沸点：O>S，故B正确； C．碳的含氧酸有碳酸和羧酸，酸性不一定都比S的含氧酸低，例如草酸的酸性强于亚硫酸的酸性，故C错误； D．X为，受热易分解，易与酸反应，且水解使溶液呈碱性，所以可以推测化合物X在低温偏碱性溶液中更加稳定，故D正确。 答案选C。 11. 离子液体广泛应用于有机合成和新能源领域中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性，下列说法错误的是 A. 阳离子中存在大键，故所有C、N原子可能共平面 B. 该化合物中存在离子键、共价键、配位键 C. 该离子液体可溶于水 D. 相对一般离子晶体而言，离子液体熔点低，且易挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据信息，阳离子有类似苯环的特殊稳定性，阳离子中3个C原子、2个N原子之间形成一个大键，可知阳离子中五元环上的C、N原子在同一平面上，单键可以旋转，则每个N上连接的乙基的两个C原子通过旋转可能与五元环在同一平面上，所以阳离子中所有C、N原子可能共平面，故A正确； B．该化合物中存在离子键、共价键、配位键()，故B正确； C．离子液体极性强，水溶性好，故C正确； D．离子液体相比一般离子晶体而言，离子半径大，熔点低，但是因为阴、阳离子的强相互作用，沸点相对一般的有机溶剂而言仍旧较高，不易挥发，故D错误； 故选D。 12. 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 分子中5个P—Cl键键能不都相同 B. 键角(Cl—P—Cl)有、、三种 C. 受热后分解生成的呈三角锥形 D. 水解可得次氯酸，用于漂白、消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，A正确； B．上下两个顶点与中心P原子形成的键角为，中间为平面三角形，构成三角形的键角为，顶点与平面形成的键角为，所以键角(Cl—P—Cl)有、、三种，B正确； C．中心原子P为 sp3杂化，有一对孤电子对，分子立体结构呈三角锥形，C正确； D．P元素的电负性小于Cl，水解得到和，D项错误。 故选D。 13. 一种太阳能电池工作原理的示意图如图所示，其中电解质溶液为和的混合溶液。电池工作时，下列描述正确的是 A. 该装置把化学能转化为电能 B. 向电极a移动 C. 电子由电极a经导线流向电极b D. 电极b上发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：电极a上铁元素的化合价升高，失去电子：，a为负极；电极b上铁元素的化合价降低，得到电子：，b为正极。 【详解】A．该装置为太阳能电池，把太阳能经化学物质的循环转化为电能，不是把化学能转化为电能，A错误； B．为阳离子，阳离子向正极定向移动，故移向电极b，B错误； C．由图可知，，a为负极，电子由电极a经导线流向电极b，C正确； D．b为正极，发生还原反应，D错误； 故选C。 14. 两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. ΔH>0 B. N点的平衡常数为0.04 C. 若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D. 图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v(CO，正)<v(CO，逆) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，恒容条件下升高温度n(CO2)减小，则平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以H＜0，A错误； B．M、N点温度相同，则这两点平衡常数相等，M点平衡时n(CO2)=1mol，容器Ⅱ中发生可逆反应，化学平衡常数K===0.04，B正确； C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，假设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，温度不变平衡常数不变，可逆反应 平衡常数K===0.0018＜0.04，要达到平衡点，反应还需要正向进行，NO转化率大于25%，C错误； D．M点再通入CO、N2各2mol，浓度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移动，则(CO，正)＞(CO，逆)，D错误； 故答案为：B。 15. 人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。已知该温度下的，，，。下列说法不正确的是 A. 人体发生酸中毒时注射溶液可以缓解症状 B. 当过量的碱进入血液中时，只发生反应： C. 当人体血液中，人体出现碱中毒 D. 正常人体血液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由缓冲作用表达式可知，注射溶液使平衡正向移动，氢离子浓度降低，可以缓解症状，故A正确； B．当过量的碱进入血液中时，发生反应：和，故B错误； C．当人体血液中：时，由得，，超过7.45的上限，人体出现碱中毒，故C正确； D．正常人体血液中，以血液中为例，由得，，由得，，说明血液中的碳的存在形式以为主，且远大于，故D正确； 选B。 16. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目的 实验及现象 结论 A 探究N与Si的非金属性强弱 往溶液中通入少量，有透明凝胶生成 非金属性：N>Si B 检验铁与水蒸气反应后的产物 将Fe与水蒸气反应后生成的固体溶于足量的盐酸中，滴加，溶液不变色 产物为 C 蔗糖的水解实验 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，往硅酸钠溶液中通入少量二氧化氮，有透明凝胶硅酸生成，说明反应生成的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，由强酸制弱酸的原理可知，硝酸的酸性强于硅酸，由要删掉的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强可知，氮元素的非金属性强于硅元素，故A正确； B．若铁与水蒸气反应时铁粉有剩余，四氧化三铁与盐酸反应生成铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液也不变色，所以溶液不变色不能说明铁与水蒸气反应氧化亚铁，故B错误； C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，反应一段时间后将溶液环境调为碱性，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀产生，才能说明蔗糖未发生水解，故C错误； D．钠会与乙醇反应产生氢气，钠与水反应也会产生氢气，故D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 某煤电厂研究出海水脱硫的新工艺，流程如图所示： （1）分子的空间结构和极性分别为_______(填标号，下同)。 A. 直线形，非极性 B. 直线形，极性 C. 角形，非极性 D. 角形，极性 （2）①在吸收塔内，烟气应从吸收塔的_______通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。 A．上部 B．中部 C．下部 ②吸收塔内温度不宜过高，原因可能是_______(列举1条)。吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为_______。 已知：25℃时、的电离常数如下表所示： 弱酸 （3）离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法为_______。(填标号，下同) A. 原子发射光谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体X射线衍射 （4）工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）D （2） ①. C ②. 温度过高溶解度下降，脱硫效率降低 ③. （3）B （4）C 【解析】 【分析】原烟气含有二氧化硫，通过预处理系统处理后转入热交换器，降温后用海水在吸收塔里面吸收，然后进入水质恢复系统，达标之后排入海里。 【小问1详解】 中中心原子S上的孤电子对数为，键电子对数为2，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，略去1个孤电子对，其空间结构为角形，由于分子中正负电中心不重合，分子为极性分子，答案选D。 【小问2详解】 ①为了使吸收塔中烟气与海水充分接触反应，吸收塔内烟气应从吸收塔的下部通入，与塔顶喷淋的海水充分接触，答案选C。 ②吸收塔内温度不宜过高，原因可能是：温度过高溶解度下降，脱硫效率降低；由于，故吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A．原子发射光谱的特征谱线用于鉴定元素； B．红外光谱用于测定某有机物分子中所含有的化学键或官能团； C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的类型和它们的数目之比； D．通过晶体X射线衍射实验获得衍射图，经过计算可获得包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等晶体结构的有关信息。 则欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法为红外光谱，答案选B。 【小问4详解】 用溶液吸收烟气中的，发生反应，不能吸收，随着反应的进行，吸收能力会逐渐降低，为使再生，可将转化成。 A．不能使转化成； B．与反应生成沉淀； C．与反应生成； D．与反应生成新物质; 为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中通入一定量的，答案选C。 18. 某实验小组发现校内植物矮小，生长发育缓慢，并且叶脉发黄甚至变白，通过查阅资料发现可能是植物摄取锌不够，通过施加锌肥(含硫酸锌、氧化锌、氨合锌、螯合态锌等)可以解决问题。据此回答下列问题： （1）基态的电子排布式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______(填标号)。 A. 第二电离能： B. 中，阴离子空间构型正四面体形 C. 中H—N—H键的键角比中的小 D. 缺锌植物生长发育缓慢，叶脉发黄，说明Zn元素可能参与叶绿素的合成 （3）工业中可利用硫化锌制备硫酸锌，一种的晶胞如图所示，已知的晶胞密度是，则与的最短距离为_______pm(用含a、的代数式表示)。 （4）具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。 【答案】（1） （2）AC （3） （4） ①. 离子键 ②. 为离子化合物，、、中的化学键以共价键为主，极性较小 【解析】 【小问1详解】 Zn是第30号元素，所以基态锌原子核外电子排布式为，失去最外层两个电子变为，故基态的电子排布式为。 【小问2详解】 A．基态核外价电子排布式为，3d轨道为全满较稳定状态，不容易再失去一个电子，基态核外价电子排布式为，轨道有1个电子，容易失去1个电子形成，故第二电离能：Cu>Zn，故A错误； B．根据价层电子对互斥理论，中中心原子S的价层电子对数为，所以空间构型为正四面体形，故B正确； C．在分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对能力强，中，N原子的孤电子对转化为成键电子对，对其他三个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大，故C错误； D．根据题意，缺锌植物生长发育缓慢，叶脉发黄，说明Zn元素可能参与叶绿素的合成，D正确； 故选AC。 D．植物生长发育需要叶绿素，而缺锌会导致题述情况，故锌可能参与叶绿素合成，故D正确。 【小问3详解】 在一个晶胞中，个数为，个数为4，所以一个晶胞的质量为，晶胞密度为，则晶胞的体积为，晶胞的边长为，与的最短距离为体对角线长的四分之一，所以与的最短距离为。 【小问4详解】 根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以其化学键类型为离子键；作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇、乙醚等弱极性有机溶剂。 19. 过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用工业(含少量)制备过碳酸钠的装置如图： （1）装置中仪器A的名称为_______。 （2）制备过程中，需控制反应的温度，可将反应器置于冷水浴中冷却进行控温，除此之外还可采取的措施是_______。 （3）制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量，其主要目的是： ①避免的存在降低产品的漂白能力，其原因是_______； ②防止的存在削弱产品的去污能力，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品，溶解，在容量瓶中定容。准确量取于锥形瓶中，加入硫酸，然后用的标准溶液滴定。滴定终点时，消耗溶液。 ①写出用标准溶液滴定时反应的离子方程式：_______。 ②本实验溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填标号)。 A． B． C． ③活性氧含量的计算公式为%，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为_______%。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）冷凝管 （2）缓慢滴加溶液(或控制的滴加速度) （3） ①. 杂质离子会催化分解 ②. （4） ①. ②. A ③. 16 ④. 偏高 【解析】 【分析】实验用工业(含少量)和溶液制备过碳酸钠，因为是分解反应的催化剂，且能与发生双水解反应，，为防止杂质离子催化分解，削弱产品的去污能力，需除去原料中含有的少量。又因为受热易分解，因此反应过程中温度不能过高，需要将反应器浸入冷水浴降温，或通过控制恒压滴液漏斗中溶液的滴入速度，从而控制反应速度。产品中过氧化氢含量的测定，要通过方程式中物质的关系，找出待测物过氧化氢与滴定剂间的比例关系，从而计算出过氧化氢的含量。 【小问1详解】 装置中仪器A的名称为冷凝管(或直形冷凝管)。 【小问2详解】 制备过程中，因为受热易分解，所以需控制反应的温度，除了用冷水浴冷却控温外，还可以减慢的滴加速度，从而减慢反应速率，减少反应放热。 【小问3详解】 ①过碳酸钠的漂白性是由于过氧化氢的存在，而是分解反应的催化剂，为防止杂质离子催化分解，需除去原料中含有的少量； ②过碳酸钠的去污能力是因为含有碳酸钠，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，而能与发生双水解反应，，为防止的存在削弱产品的去污能力，需除去原料中含有的少量。 【小问4详解】 ①由题意可知，滴定时发生的反应为过氧化氢溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为。 ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定时应用左手控制滴定管活塞，防止活塞脱落，所以操作滴定管的图示为A，故选A。 ③滴定消耗高锰酸钾溶液，则由题给公式可知，产品中活性氧的含量为%=16%。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使高锰酸钾溶液的体积读数偏大，导致测得的活性氧含量偏高。 20. 天然气中往往含有、等气体，会降低的使用率和产生污染。因此，将天然气中的、同时转化为有价值的和是兼具经济和环境双重效应的理想策略。 （1）已知： 上述转化的热化学方程式为_______。 （2）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为@石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，该电极对有较高的吸附率。(注：EDTA为金属离子的螯合剂) ①石墨烯电极区发生的反应①方程式为_______，阴极区的电极反应式为_______。 ②下列说法正确的是_______(填标号)。 A．右侧电极室 B．增大浓度，反应速率一定增大 C．反应过程中，与的浓度变化不大 D．该协同转化反应能自发进行 （3）天然气产物中含有CO，可以进一步以天然气为原料制备合成气(CO和)。其反应方程式为 [其中投料比]。平衡时的转化率与温度、压强(总压)的关系如图所示。则_______(填“>”或“＜”)，时M点的平衡常数_______(写出计算式，无须算出最终数值)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. C （3） ①. ＜ ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：① 、② ，据盖斯定律得，则转化的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据示意图可知，ZnO@石墨烯作阴极，CO2被还原生成CO，阴极区的电极反应式为；则石墨烯作阳极，阳极+2价铁失电子生成+3价，石墨烯电极区发生的反应①方程式为；Fe3+继续与H2S反应生成Fe2+与S，故协同转化总反应为CO2+H2S=CO+H2O+S。 ②A．由于铁离子、亚铁离子均易水解，右侧电极室需保持酸性，，A错误； B．@石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，该电极对有较高的吸附率，故速率主要由催化剂上的活性位点决定，增大二氧化碳浓度，反应速率不一定增大，B错误； C．右侧电极室内反应①与反应②循环进行，故反应过程中，与的浓度变化不大，C正确； D．，因为△H>0，△S<0，故△G>0恒成立，该反应不能自发进行，需借助电解池提供能量才能发生，D错误； 故选C。 【小问3详解】 该反应正反应是体积增大的吸热反应，在温度不变时，增大压强平衡向逆反应方向进行，甲烷的转化率降低，所以根据图象可知p1＜p2。 假设CH4起始的物质的量为a mol，投料比，故水的物质的量为a mol，在M点，CH4的平衡转化率为30%。，n总=0.7a+0.7a+0.3a+0.9a=2.6amol，所以p2时，M点的平衡常数KP==。 21. Hagrmann酯(H)可以作为多种天然产物的合成原料，可由下列路线合成(部分反应条件已略去)： （1）G中含有的含氧官能团名称是_______。 （2）A→B为加成反应，则B的结构简式是_______；B→C的反应类型是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. A能和反应得到PVC(聚氯乙烯)的单体 B. G能发生加成、氧化反应 C. 等物质的量的C与F完全燃烧，F的耗氧量更多 D. C和F中均含有2个键 （4）E→F反应的化学方程式是_______。 （5）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①核磁共振氢谱中除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰； ②存在甲氧基。 TMOB的结构简式是_______。 （6）可与、、等含有活泼氢的物质发生加成反应，请以乙炔为原料合成聚乙烯醇 (无机原料任选)，写出合成流程图_______。 已知：同一个碳上连有碳碳双键和羟基的结构称为烯醇式，烯醇式不稳定，易重排为羰基： 流程示例： 【答案】（1）醚键、酯基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）ABC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A→B中为两个乙炔进行加成得到B(HC≡C—CH=CH2)，然后继续与甲醇加成得到C；D→E，可以看出在乙炔基末端插入-COOH，生成羧基物质E(CH3C≡C—COOH)，然后与乙醇酯化，得到F；E+F→G为1，3-丁二烯与乙炔型的加成成环反应，生成G。 【小问1详解】 根据jieg简式，G中含有的含氧官能团名称是醚键、酯基。 【小问2详解】 A→B中为两个乙炔进行加成得到B，所以B的结构简式HC≡C—CH=CH2，B→C的反应是HC≡C—CH=CH2中的碳碳三键和甲醇加成，为加成反应，答案：HC≡C—CH=CH2；加成反应； 【小问3详解】 A．乙炔能和HCl反应得到氯乙烯，加聚为聚氯乙烯，A正确； B．G含有2个碳碳双键键，能发生加成反应，该有机物燃烧即是氧化反应，B正确； C．C的分子式为C5H8O，可看作C5H6·H2O，F的分子式为C6H8O2，可看作C6H4·2H2O，1mol的C和F完全燃烧，耗氧量分别为6.5mol和7mol，则F的耗氧量更多，C正确； D．C中2个碳碳双键键，含有2个键，F中1个碳碳三键和1个酯基含有3个键，D错误； 故答案选ABC。 【小问4详解】 E→F反应的化学方程式是。 【小问5详解】 TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且有—OCH3；共有3个O，故有3个—OCH3结构；有因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，得到该物质结构，答案：； 【小问6详解】 聚乙烯醇的单体是乙烯醇，由于同一个碳上连有碳碳双键和羟基的结构称为烯醇式，烯醇式不稳定，易重排为羰基，乙烯醇中的羟基设计为酯基，加聚后再水解即可。根据题给信息，设计合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江培优联盟2023学年第二学期高二4月 化学试题 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分) 1. 下列日用品主要成分的晶体类型与其他三个不同的是 A. 味精 B. 冰糖 C. 84消毒液 D. 肥皂 2. 下列化学用语或示意图正确的是 A. 的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 的名称：1，4-戊二烯 D. 羟基的电子式： 3. 铁在地壳中含量丰富，其合金材料在生活中有广泛应用，也是人体内重要微量元素之一。下列有关说法正确的是 A. 炽热铁注入模具之前，模具不需要干燥处理 B. 发蓝处理后的钢铁部件表面有一层致密的氧化铁薄膜 C. 为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉 D. 溶于水能产生胶体，可作消毒剂 4. 下列说法不正确的是 A. 与、具有相似的空间构型 B. 可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C. 可用元素分析仪来检测样品中C、H、N、S、O等非金属元素 D. 油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．制备银氨溶液 D．蒸馏时冷凝水应从a口进，b口出 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子的数目最多为15 C. 与氢气完全加成后的产物无手性碳 D. 与发生取代反应生成两种产物 7. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： B. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的： C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D. 向溶液中滴加少量溶液： 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的中子数为 B. 常温下，中含有的孤电子对数为 C. 的溶液中的数目为 D. 和足量充分反应转移的电子数为 9. 在碱中发生氧化还原反应：，其中价态变化可类比于、等与碱的反应，则下列说法不正确的是 A. 上述反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 是还原产物，是氧化产物 C 发生反应，转移电子 D. 含有的废水溶液可用亚硫酸盐处理 10. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子半径最小，基态B原子有两个单电子，D的第一电离能在同周期元素中最小，基态E原子的价电子排布式为，C、E同主族，且A、B、C、D可形成化合物X：·。下列说法错误的是 A. 第一电离能：C>E>D B. 简单氢化物沸点：C>E C. 含氧酸的酸性：E>B D. 化合物X在低温偏碱性溶液中更加稳定 11. 离子液体广泛应用于有机合成和新能源领域中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性，下列说法错误的是 A. 阳离子中存在大键，故所有C、N原子可能共平面 B. 该化合物中存在离子键、共价键、配位键 C. 该离子液体可溶于水 D. 相对一般离子晶体而言，离子液体熔点低，且易挥发 12. 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 分子中5个P—Cl键键能不都相同 B. 键角(Cl—P—Cl)有、、三种 C. 受热后分解生成的呈三角锥形 D. 水解可得次氯酸，用于漂白、消毒 13. 一种太阳能电池工作原理的示意图如图所示，其中电解质溶液为和的混合溶液。电池工作时，下列描述正确的是 A. 该装置把化学能转化为电能 B. 向电极a移动 C. 电子由电极a经导线流向电极b D. 电极b上发生氧化反应 14. 两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. ΔH>0 B. N点的平衡常数为0.04 C. 若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25% D. 图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v(CO，正)<v(CO，逆) 15. 人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.35～7.45，当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。已知该温度下的，，，。下列说法不正确的是 A. 人体发生酸中毒时注射溶液可以缓解症状 B. 当过量的碱进入血液中时，只发生反应： C. 当人体血液中，人体出现碱中毒 D. 正常人体血液中， 16. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目 实验及现象 结论 A 探究N与Si的非金属性强弱 往溶液中通入少量，有透明凝胶生成 非金属性：N>Si B 检验铁与水蒸气反应后的产物 将Fe与水蒸气反应后生成的固体溶于足量的盐酸中，滴加，溶液不变色 产物为 C 蔗糖的水解实验 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 某煤电厂研究出海水脱硫的新工艺，流程如图所示： （1）分子的空间结构和极性分别为_______(填标号，下同)。 A. 直线形，非极性 B. 直线形，极性 C. 角形，非极性 D. 角形，极性 （2）①在吸收塔内，烟气应从吸收塔的_______通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。 A．上部 B．中部 C．下部 ②吸收塔内温度不宜过高，原因可能是_______(列举1条)。吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为_______。 已知：25℃时、的电离常数如下表所示： 弱酸 （3）离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法为_______。(填标号，下同) A. 原子发射光谱 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体X射线衍射 （4）工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的_______。 A. B. C. D. 18. 某实验小组发现校内植物矮小，生长发育缓慢，并且叶脉发黄甚至变白，通过查阅资料发现可能是植物摄取锌不够，通过施加锌肥(含硫酸锌、氧化锌、氨合锌、螯合态锌等)可以解决问题。据此回答下列问题： （1）基态的电子排布式为_______。 （2）下列说法不正确的是_______(填标号)。 A. 第二电离能： B. 中，阴离子空间构型为正四面体形 C. 中H—N—H键的键角比中的小 D. 缺锌植物生长发育缓慢，叶脉发黄，说明Zn元素可能参与叶绿素的合成 （3）工业中可利用硫化锌制备硫酸锌，一种的晶胞如图所示，已知的晶胞密度是，则与的最短距离为_______pm(用含a、的代数式表示)。 （4）具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。 19. 过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用工业(含少量)制备过碳酸钠的装置如图： （1）装置中仪器A的名称为_______。 （2）制备过程中，需控制反应的温度，可将反应器置于冷水浴中冷却进行控温，除此之外还可采取的措施是_______。 （3）制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量，其主要目的是： ①避免的存在降低产品的漂白能力，其原因是_______； ②防止的存在削弱产品的去污能力，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品，溶解，在容量瓶中定容。准确量取于锥形瓶中，加入硫酸，然后用的标准溶液滴定。滴定终点时，消耗溶液。 ①写出用标准溶液滴定时反应的离子方程式：_______。 ②本实验溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填标号)。 A． B． C． ③活性氧含量的计算公式为%，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为_______%。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 20. 天然气中往往含有、等气体，会降低的使用率和产生污染。因此，将天然气中的、同时转化为有价值的和是兼具经济和环境双重效应的理想策略。 （1）已知： 上述转化的热化学方程式为_______。 （2）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为@石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯，该电极对有较高的吸附率。(注：EDTA为金属离子的螯合剂) ①石墨烯电极区发生的反应①方程式为_______，阴极区的电极反应式为_______。 ②下列说法正确的是_______(填标号)。 A．右侧电极室 B．增大浓度，反应速率一定增大 C．反应过程中，与的浓度变化不大 D．该协同转化反应能自发进行 （3）天然气产物中含有CO，可以进一步以天然气为原料制备合成气(CO和)。其反应方程式为 [其中投料比]。平衡时的转化率与温度、压强(总压)的关系如图所示。则_______(填“>”或“＜”)，时M点的平衡常数_______(写出计算式，无须算出最终数值)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作，分压=总压×物质的量分数)。 21. Hagrmann酯(H)可以作为多种天然产物的合成原料，可由下列路线合成(部分反应条件已略去)： （1）G中含有的含氧官能团名称是_______。 （2）A→B为加成反应，则B的结构简式是_______；B→C的反应类型是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. A能和反应得到PVC(聚氯乙烯)的单体 B. G能发生加成、氧化反应 C. 等物质的量的C与F完全燃烧，F的耗氧量更多 D. C和F中均含有2个键 （4）E→F反应的化学方程式是_______。 （5）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①核磁共振氢谱中除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰； ②存在甲氧基。 TMOB的结构简式是_______。 （6）可与、、等含有活泼氢的物质发生加成反应，请以乙炔为原料合成聚乙烯醇 (无机原料任选)，写出合成流程图_______。 已知：同一个碳上连有碳碳双键和羟基的结构称为烯醇式，烯醇式不稳定，易重排为羰基： 流程示例： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$