天津市耀华中学红桥学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 L.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A.C02 B.SO C BeClz D.NHs 2.下列选项中不正确的是 A.离子半径：r(F)>r(Na)】 B.第一电离能：I(Mg)>I(A) C.键能：E(H-CI)>E(H-Br) D.电负性：As>P>N 、3.下列分子中甲心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 BeCL2、CO, B.H20.S03 C.HCN、CH D.NE、BE 4.下列图示或化学用语正确的是 A.HC1O的电子式：HO:C B.镁原子最外层电子的电子云图： C.Ga的价层电子排布：3d04s24p D中子数为20的钾原子：K 5.a、b、c、d肉为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据 个轨道，且自旋平行，b的最外层电子数是其电子层数的3倍：c有2个未成对电子；d的核外电子总： 是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A,第一电离能：b>a>dc B.原子半径：c>dDa>b C.电负性：b>a>dDc D.简单气态氢化物的稳定性：b>a>dDc 6.已知SiC的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知S1-28、C-12,下列说法错误的是 A.SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp杂化 B.距离硅原子最近的硅原子数为12 o Si C.硅单质的熔点高于2700℃ 160 D.若晶胞参数为即m,则该晶体的密度 6.02x10罩8属m3 扫描全能王创建 7.向含HCN的废水中加入铁粉和K,CO,可制备K,[Fe(CN)],发生反应： 6HCN+Fe+2K,CO,=K,[Fe(CN),]+H,↑+2CO,↑+2H,O,下列说法错误的是 A,依据反应可知：还原性：Fe>H2 B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2：3 C,生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D,生成的配合物的中心离子是Fe2,配位数是6 8.下列说法错误的是 A,中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构一定为四面体 B.氢键XH.Y)中三原于在一条直线上时，作用力最强 C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 9.共价键，离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体： ①N4,O2、②SiO、③石墨、④金刚石、6NaC1、⑥白磷中，含有两种作用力的是 A.①②⑤ B.①③⑥ C.②⑥ D.①②③⑧ 10.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A.沸点：SiH>CH4 B.热稳定性：HF>HC C.硬度：金刚石>单晶硅 D.熔点：NaC>KCl 11.对下列事实的解释不正确的是 选 项 事实 解释 A 熔点：SiO2>C02 S0,是共价晶体，C02是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角：NH>H,O 中心原子均采取$p杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HP HF分子间存在氢键，Ⅲ分子间不存在氢键 酸性：CF3COOH> F的电负性大于C1,F-C的极性大于Cl-C,使C-的极性大于CL,C D CClCOOH 的极性 12.以N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.36g冰中含共价键数目为4N B.12g金刚石中含0键数目为4N. C,44g干冰中含有NA个晶胞结构单元D.12g石墨中含碳碳键数目为4N。 扫描全能王创建 13.下列有关晶体的说法正确的有 ①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阻离子 ③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低 ④石墨晶体中碳原子数和CC键个数之比为1：2 ⑤ALO晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价品体 ⑥超分子的两个重要特征是原子识别和自组装 A.1项 B.2项 C.3项 D,4项 14.美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将CO,转化为具有类似SiO,结构的原子晶体，下列 关于CO,的原子晶体说法，正确的是 A.CO,的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B.在一定条件下，C0,原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 C,C0,的原子晶体和C02分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D.在C02的原子晶体中，每一个C原子结合4个0原子，每一个0原子跟两个C原子相结合 15.丁二酮肟镍是丁二酮肟在碱性溶液(pH=8~9)中与N2·发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中 检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是 O-H O-H H.C CH; Ni H.C CH H-0 H-O A,该物质中N原子具有空轨道，是配合物的配体 B.该物质中C、N、O原子存在孤电子对 C.该物质的分子中含有的化学键有σ键和π键 D.该物质中碳原子的杂化类型均为即杂化 试卷第3页，共6页 扫描全能王创建 16.有一种蓝色晶体[可表示为MF®(CN),经X-射线研究发现，它的结构特征是Fc和Pe2+互相占据立 方体互不相邻的顶点，而©N位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正 确的是 ●Fe2 A,该晶体的化学式为MFcz(CN)6 OFe B.该晶体属于离子晶体 ocl C.该晶体中M星+2价 D.晶体中与每个F距离最近且等距离的C为b个 17.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 B的结构单元（有12个 SF分子 S分子 冰晶体 B原子) 结构模型 示意图 gg 备注 熔点1873K 易溶于CS, A.单质B属于共价晶体，结构单元中有30个B-B键，含20个正三角形 B.SF。是由极性键构成的非极性分子 C.固态S,属于分子晶体 D,冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大 18.配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用，已知某配合物的化学式为 [TiC1HzO)CHO,下列有关说法正确的是 A.参与形成配位键的C和外围中的C的数目比是2：1 B.中心离子是T*,配离子是[TiC1但2O)2+ C.该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D.加入足量AgNO,溶液，所有C1元素均以沉淀形式存在 试卷第4页，共6页 扫描全能王创建 19.结合下表中数据，判断下列说法不正确的是（氢键键长定义为X一H,Y的长度） 微粒间作用 键能/kJ.moL 键长/pm 晶体Si0,中Si一0 452 162 晶体Si中SiSi 222 235 H20中0一H 463 6 H20中0-H…0 18.8 276 C,H,0H中0-H…0 25.9 266 A. 依据键长：Si-Si>Si-0,推测原子半径：Si>0 B.依据键能：O-H>S1-0,推测沸点：H,0>SiO2 C.依据键长，推测水分子间0H距离大于分子内O-H键长 D.依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多 20.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 序 号 实验步骤 实验现象或结论 ① 向CuSO,溶液中逐滴加入氨水至 过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液 ② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[CuNH)4SO4HO 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成 ④ 溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 A.在深蓝色的配离子[CuNH)2+中，Cu提供空轨道，NH给出孤电子对 B.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 C,该实验条件下，C2+与NH的结合能力大于C2+与OH的结合能力 D.向④中深蓝色溶液中加入BaCL溶液，不会产生白色沉淀 二、非选择题：每空2分，共40分。 21.Ni(CO)(四撰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍， 也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题： C0 (I)Ni基态原子价电子的轨道表示式为 镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为，镍原子半径为 (2)Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为 ,Ni(CO)4晶体的类型为 试卷第5页，共6页 扫描全能王创建 22.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探别发现火星上存在大量橄榄石矿物(gF2S1O). (I)基态F0原子的价电子排布式为 橄榄石中，各元素电负性大小瓶岸为 一铁的 化合价为 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCL GeCl SnCl 培点/℃ 800.7 68.8 -51.5 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCI熔点明显高于SiCL4,原因是 ·分 析同族元素的氯化物SiC14、GcCL4、SC4熔点变化趋势及其原因 SiCL的空间结构为 ，其中Si的轨道杂化 形式为 c 1 (3)K1O3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。晶胞的棱长为 a=0.446m,晶胞中K、I、0分别处于顶角、体心、面心位置。K与（间的最 短距离为 m,与K紧邻的O的个数为，在碘酸钾晶胞结构 的另一种表示中，1处于各顶点的位置，则K处于， 位置，氧处于 位置。 23.将酞菁结钛一三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。 ()图1所示的几种碳单质，它们互为 ,其中属于原子晶体的是 ,C物间的作用力是 金刚石 石因 碳钠米管 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 钴酞 图2 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 氯原子提供孤对电子与钴离子形成 键。 试卷第6页，共6页 扫描全能王创建