四川省南充市高坪中学2023-2024学年高一下学期第一次月考 化学试题

南充市高坪中学2024年春高2023级第一次月考 化 学 试 题 说明：1.本试卷分第 I 卷和第 II 卷。满分 100 分。答题时间 75 分钟。 2.请将第 I 卷题目的答案选出后用 2B 铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第 II 卷用黑色签字笔将正确答案 写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。 相对原子质量：H：1； C：12；O：16；S：32； Ba：137；Al：27； Cu：64；Fe：56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. 陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱 C. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 D. 白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁 2.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是SiO2，下列说法错误的是( ) A.“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B.“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C.SiO2是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D.SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应 3.下列说法不正确的是(  ) A. 正丁烷与异丁烷是同分异构体 B. 正丁烷与环丁烷不能使高锰酸钾褪色 C. 异丁烷与环丁烷满足烷烃通式 D. 异丁烷的沸点低于正丁烷 4.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( ) A．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B．盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 C．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 D．甲烷和Cl2反应试管内的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 5．对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 6.能实现下列物质间直接转化的元素是( ) A.Si B.Fe C. Cu D.S 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B．金属锌与浓硫酸共热： C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D．氧化钠与水反应： 8．下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验现象 现象 结论 A 向某溶液中滴加 NaOH 溶液并加热，用湿润 的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变红 该溶液中含有 NH4+ B SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有还原性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 SO42- D 向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体 立即通入 Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞H2SiO3 9.实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法不正确的是（ ） A.①和②均可用于实验室制备氨气 B.③中盛有碱石灰可用于干燥氨气 C.④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理，但易产生倒吸现象 10.如图是实验室进行氨气溶于水的“喷泉实验”装置，下列叙述不正确的是（ ） A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水显碱性 C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 11.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的（ ） A.CaCO3与稀硝酸反应生成C02，推测CaSO3与稀硝酸反应生成S02 B.Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS C.C与少量02反应生成CO，与过量02反应生成C02；推测S与少量02反应生成S02，与过量02反应生成SO3 D.硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能 12．将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是（ ） A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性 B．a处变红，SO2是酸性氧化物 C．b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 13.HNO3在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） ①Cu→Cu(NO3)2 ②C→CO2 ③FeO→Fe(NO3)3 ④Fe2O3→Fe(NO3)3 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 14．闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗盐提纯的工艺流程如下， 下列说法正确的是 A．“步骤 I”中试剂 1 为 Na2CO3溶液，试剂 2 为 BaCl2溶液 B．“步骤 I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C．“步骤 II”试剂 3 可以用稀硫酸代替稀盐酸 D．“步骤 II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 15.铜与一定量浓硝酸恰好完全反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与标准状况下1.12LO2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-'NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( ) A. 10mL B. 20 mL C. 30mL D.40mL 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本大题共4小题，计55分） 16.（16分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________、水泥和玻璃。 （2）SiO2是玻璃的成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是___________（用化学方程式表示）。 (3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为____________________________。 （4）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A.SiO2能与水反应 B.SiO2在一定条件下能与氧化钙反应 C.SiO2是制作光导纤维的主要原料 D.SiO2能与稀硫酸反应 （5）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_____________________； 在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。 （6）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为________。 17．20.(13分)某研究小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (1)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________;请写出碳参与反应的化学方程式______________________ (2)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了SO2的________性，C中溶液褪色体现了SO2的_______性 (3)实验过程中观察到______________________________现象时，说明有CO2气体生成。实验过程中观察到________________________现象时，说明反应产物中还有H2生成。 (4)装置I中碱石灰的作用________________________。 (5)请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价____________________________________________________________________________________________ 18．(14 分) 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 (1)汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的 CO、NO，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为 _____________________。 (2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为 _________________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→ ____________________________________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示) ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为 ________(填字母)。 A． Na 2SO4 B．H2SO4 C．CO2 D． NH3 H2O ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与 KI按物质的 量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式__________________________ (3) 海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的 _________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的 N2 ， 则转移的电子数之比为 _______________________。 19．（12分）如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： (1)物质F的化学式为__________ ,D物质的电子式 。 (2)写出反应D→B+E 的化学方程式：_____________________________________。 (3)写出反应④的离子方程式：_____________________________________。 (4)写出反应E →H的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __________________________________。 (5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式， 。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$