广西南宁市第三中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题

南宁三中2024~2025学年度下学期高一月考（一) 化学试题 2025.3 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-64Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1,纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说注正确的是 A。华为手机首创的液冷散热技术所用的石墨烯是一种新型化合物 B.“天宫二号”空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，核心材料为二氧化硅 C.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 2.下列表示正确的是 H A.CCl,的空间填充模型： B.一氟甲烷的电子式：H:C:C i C.丙烷的球棍模型：。 29 D,异丁烷的结构简式：CHCHCH.CH 3。下列说法正确的是 A.H、D、T互为同素异形体 B.CH与C1H互为同系物 CI C.C0、金刚石、石量互为同位素 D.HC-H与任-C-C互为同分异构体 4。在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A.制备纯碱：饱和NaC1溶液CO→NaHCO,&→Na,CO, B.制备高纯硅：SO,i(相)品SHC,Si鲍 ot C,制备硫酸：FeS2→S020→H,S0 D.制备硝酸：H,是→NO,e→DNO, 5.设W%为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LS0中含有分子数为N B。3.2g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为0.1NM C.标准状况下，112LCH4和22.4LC2在光照下充分反应后的分子数为15NA D.1 mol Sio2晶体中含有共价键的数目为2N 高一月考（一）化学试题第1页共6页 6.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca*、Mg2和SO2等杂质离子，过程如下. 国因机达肥状2达的快爱边的 →纸化钠固体 下列说法错误的是 A.试剂①-③依次是过量的NazCO,溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 B.加入BC2溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴BaC2溶液，可检验SO:是否 沉淀完全 C.过滤与加入盐酸的顺序不能顾倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 D.加入盐酸后获得氯化钠固体的方法：蒸发结品，待有较多固体析出时停止加热 7.下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 化合价 6 .f +5 氢4 e 化 +2 h 盐酸 监物类别 2- I. 3 A.c、d、i、j均为酸性氧化物 B.e的浓溶液不能干燥a、c、g C.g与e反应的产物属于f也属于1 D.将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 8,下列实验操作或装咒能达到相应实验目的的是 C和CH NH,CA 饱和 食盐水 A.实验室制取NH B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 Na,CO,NaHCO, 浓硫酸 假解石究水 C.制备SO2 D.比较NaCO、NaHCO的稳定性 A.A B.B C.C D.D 9.一种用作锂电池电解液的鲤盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的 两倍，W、Z,Y位于同一周期且在该锂盐中均形成8电子稳定结构。下列叙述错误的是 A.原子半径：X>Z>Y B.非金属性：X<Z<W C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 高一月考（一）化学试题第2页共6页 10,某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说 法正确的是 叶水 湿利的 鲜花 止本 H试纸 s带液 品红需液（内 KMO,市液 (蜂) A.a、b、c中依次盛装NaSO固体、70%硫酸、NaOH溶液 B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，NS溶液出现淡黄色沉淀 C,此设计可证明SO,的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明0，水溶液的酸性 D.点燃酒精灯加热，可证明SO,使品红溶液褪色具有可逆性，使KMO:溶液褪色不具有可逆性 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓NO方中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓HNO方反应生成NO, B 向NaSO,溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊 非金属性：C>Si 向某溶液中滴加几滴浓NOH溶液，加热，用湿润的红 C 该溶液中含有NH 色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 向某钠盐粉末上滴加稀盐酸，产生的气体通入品红溶液， D 该钠盐是NaSO或NaHSO 品红溶液褪色 A.A B.B C.c D.D 12.氮氧化物和疏氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除 NO2和SO2的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示， +处理后气体 化剂 反应装置 构CO,第满 已知：循环催化过程中SO2更易被转化， 下列说法错误的是 ·A.O,的主要作用将NO转化为NO2 B.碱性环境有利于燃煤空气污染物的处理 C.当NO,与SO2物质的量之比为2：1时，该装置中物质的利用率最高 D.NC0溶液中，S02转化为S02的离子方程式为S0+l,+H,0=2+S0;+2H 高一月考（一）化学试题第3页共6页 13.强酸性的X溶液中，除H外，还可能存在A,FC2、NH、Ba、CT、CO2、SO2、NO中的 若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验： 气体A 过量 过量 气体D B3NO,为 溶液G 溶液X 溶液 溶液D NaOH 溶液E 过量cO为 溶液② 沉淀H 沉淀F 沉淀C 下列有关判断错误的是 A.溶液X中一定不含有的离子是CO2、NO方、Ba2 B.溶液X中一定含有的离子仅是H、SO2、NH、AIH C.生成气体D的离子方程式为NH+OH=NH1+HO D.生成沉淀H的离子方程式为AI(OH,J+CO2=A(OH),+HCO, 14.将28g铁粉加入一定体积的某浓度的硝酸中，加热充分反应后，铁粉完全溶解，将生成的气体和 0.03olO2混合通入足量水中，气体完全被水吸收并生成HNO,下列说法正确的是 A,铁粉反应后溶液中剩余的NO的物质的量为0.12mol B.生成的气体一定是NO和NO2的混合气体 C.铁粉反应后溶液中Fe2+与Fe的物质的量之比为2：3 D.若向铁粉反应后溶液加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧沉淀得到5.35g固体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)现有以下几种有机物： CHy ①CH ②CH,CHOH ③HC-C-CH ④CHCH:CH CH2CH3 HC-CH-CH-CH3 ⑤CH;COOH CH,CH3 ⑦C,H6· 按要求回答下列问题： (1)写出①与C:反应直接生成氯仿(CHC)的化学方程式： 其反应类型 (2)③的系统命名是 ·与③互为同系物的是 (填序号). (3)用“>”表示①③④⑦格沸点高低顺序： (填序号). (4)⑧在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有 种。 (5)⑦符合“主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链”的同分异构体有 种，其中有一 种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式一 高一月考（一）化学试题第4页共6页 16.(14分)工业烟气中的S02会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现SO: 资源化利用 (1)“氢脱硫法”。将含有$0的烟气通入过量氨水中，写出发生的主要反应的化学方程式：一 (2)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： -NaOH溶液4- 喷雾 吸收塔 石灰乳 0 沉淀室 氧化室 Caso 含S0,烟气 ①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致$O的吸收率降低，其原因可能是 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NOH吸收液的再生。沉淀室中NaHSO,溶液与石灰乳反应的化 学方程式为 (3)“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为NCO3。实验室模拟“废碱渣工业脱硫"并制各硫 代疏酸钠(NSO),实验装置如图所示（实验前已除去装置中的空气）： +尾气 Na,CO,和NaS 的混合溶液 ①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为S+Na,$O,=Na,S,O,在第一步反应中SO 作（填“氧化剂”或“还原剂”） ②为验证装置中生成了CO2,将尾气依次通过酸性KMO4溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说 明有CO2生成的实验现象是 ③NSzO,可用于去除水中的C2得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 17.(15分)实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 碱石灰 KOH溶液 橡皮管 B 二硫化碳 酸性K,CO, 溶液 0 已知：①CS,不溶于水，密度比水大。②NH、NH,SCN和NHHS易溶于水，不溶于CS2 回答下列问题： 高一月考（一）化学试题第5页共6页 I.制备NH.SON溶液：CS,+3NH,一→NH,SCN+NH,HS (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是 仪器B的名称是 (2)通过装置C观察气的逸出，调节生成氨气的速率。向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂 (不溶于水)、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS,中，其目的是 (3)打开K,加热装置A、D,装置A中发生反应的化学方程式为 。将A中 产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中」 (填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A,关闭K,移开水浴，继续加热装置D使NHHS分解。然后打开K,趁热 滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体， (5)装置E吸收NIH时，有无色无毒气体生成，CO2被还原为C“,该反应的离子方程式 为 I.测定KSCN品体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，利用AgNO标准 溶液来测定SCN浓度，反应原理为Ag+SCN=AgSCN↓，若测定过程中消耗15.00mL 0.1000 mol.LAgNO,则产品中KSCN的纯度为 18.(14分)门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素错(nG沁)，工业上用精硫储矿（主要成分 为GS2)制取高纯度储，其工艺流程如图所示： NH 浓销酸 精硫粉辞N:织围 825 800℃升华 GeS 还原 +GeS- 酸浸 +相GcO 储矿 N: 高纯水 滤液 离纯度错L纯Ge0,200℃Ge0,nH0+一床、-GC, 600C 氯化 SOCl 已知：①硅和绪是同主族相邻元素，结构和性质类似： ②GeC4的水解方程式为GeCl,+(a+2)H,0≠Ge0nH,0+4HC,Ge0,lH,0在5.3molL的 盐酸中溶解度最小。 (1)错元素在周期表中的位置 (2)800℃，使精硫锗矿在N2氛围中升华的原因是 (3)“825℃还原”时会产生一种臭鸡蛋气味的气体，则此化学反应方程式为 (4)“酸浸”时温度不能过高的原因是 (5)“600℃氯化”除生成GCL外，反应还生成一种能使品红溶液褪色的无色气体，写出相应的 化学方程式 (6)GeCl,水解得到GcO2nH,O,该步骤高纯水不能过量，原因是 (7)请写出一种证明H还原纯GO,反应完全的操作方法 高一月考（一）化学试题第6顶共6页 南宁三中2024~2025学年度下学期高一月考（一） 化学试题参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 2 3 5 D c B D c A c 8 9 10 11 12 13 14 D B D D B A 二、非选择题（除标注外，其余每空2分，共58分） 15.(15分)(1)CH,+3C,,CHC1,+3HC 取代反应(1分) (2)2,2-二甲基丁烷①④⑦ (3)⑦>③④>① (4)2 (5)4 (CH,)CCH,CH,CH, 16.(14分)】 (1)2NH,H,0+S02=(H),s0,+H,0 (2)喷雾和逆流等温度越高，S0在溶液中的溶解度越小 NaHSO,+Ca(OH),=CaSO,+NaOH+H,O (3)氧化剂（酸性KMO,溶液檀色），品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 4C12+S,O+5H,0=2S0+8C+10H 17.(15分)(1)检查装置气密性球形干燥管或“干燥管”(1分) (2)防倒吸、使NH和CS,充分接触反应 (3)2NH,C1+Ca(OH,会CaCl,+2NH,↑+2H,0液体不再分层 (4)过滤 (5)2NH1+Cr,O;+8H=2Cr+N2↑+7H,0 (6)72.75% 18.(14分)(1)第四周期第VA族 (2)可以避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2:升华使GeS2汽化，增大反应接触面积提高反应 速率 25e (3)3GeS,+2NH,=3GeS+N,↑+3H,S↑ (4)浓硝酸受热易挥发、易分解 600C (5)Gc0,+2S0CL,=GeCl,+2S0, (6)会使得到的盐酸浓度小于5.3moL,增大Ge0Hz0的溶解量，最终使绪产率降低 (7)将反应后的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象（其他合理组合均可） 高一月考（一）化学答案第1页共1页