压轴题03 溶解度及其应用-【压轴题】2025年中考化学培优训练（徐州专用)

压轴题03 溶解度及其应用 1. 溶解度曲线上的点和线 点的应用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如硝酸钾物质在50℃时的溶解度为85.5 g。 ②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如氯化钠的溶解度为36 g 时，对应的温度为20℃。 ③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如硝酸钾、氯化钠两物质在t℃时溶解度相同。 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 ⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如50℃时，把20 g氯化钠放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量为18.5g，溶液的质量为68.5g。 线的应用 ①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如硝酸钾），一般用冷却热饱和溶液（降 温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如氯化钠），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷 却热饱和溶液（降温结晶）法提纯硝酸钾;如氯化钠中含有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯氯化钠。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将50℃时硝酸钾的饱和溶液 变成不饱和溶液的方法有加水、升温。 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将50℃时 等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量∶硝酸钾>氯化钠。 2. 温度改变时溶液中各种量的变化分析思路： 有晶体析出 则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小 无晶体析出 则溶质、溶剂、溶液质量（质量分数）都不变。 题型01 溶解度曲线解读 1.（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 题型02 溶解度解读 2．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 题型03 溶解度变化规律在物质分离中的应用 3．（2024·江苏常州·模拟预测）同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 g。 （2）两种物质中溶解度受温度影响不大的物质是 ，该物质从饱和溶液中获得晶体，最好采用 方法。 （3） 实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯这两种物质，先取120g混合物样品进行如图实验： 通过该实验以及表格中的数据判断以下说法正确的是 （填序号） A．NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃-40℃之间 B．混合物样品中KNO3质量（m）的范围是：82.7g ≤ m ≤ 110g C．从20℃升温到60℃，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大 题型04 溶解度在工业生产中的应用 4．（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 （选填“减小”或“增大”）。 ②80℃时，NaCl的溶解度为 g水。 （3）实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 题型05 溶解度与传统文化的融合 5．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 题型06 溶解度的创新考查 6．（2024·江苏常州·模拟预测）60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0% C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大 1．（2025·江苏镇江·一模）如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是 A．T3℃时，将30g Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出NH4HCO3晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 2．（2024·山东泰安·中考真题）溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B．图②为氯化钠的不饱和溶液 C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 3．（2023·江苏徐州·中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大 B．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等 D．时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g 4．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 5．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 6．（2024·江苏苏州·中考真题）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 7．（2023·江苏镇江·中考真题）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 8．（2023·江苏南通·中考真题）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质 9．（2023·江苏泰州·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 10．（2023·江苏宿迁·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C．将t2℃时硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 11．（2023·江苏苏州·中考真题）CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低CuSO4的溶解度 C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 12．（2024·江苏南通·一模）KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．T1℃时，20g KNO3加入50g水中得到70g溶液 B．T2℃时等质量的KNO3和KNO3溶液中水的质量相等 C．若将等质量的KNO3和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以是加入一定量的KNO3 13．（2025·江苏南京·一模）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，将15g KNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 （2）t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。 （3）t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）；原甲溶液的溶质的质量分数为 （用含字母的代数式表示）；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。 14．（2025·陕西咸阳·模拟预测）的部分溶解度数据如表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）时，100g水中最多溶解KNO3的质量是 g。 （2）60°C时，将一定质量KNO3溶液进行如图所示操作： ①乙中的溶液是KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②图中x= 。 ③甲中溶液的质量为 g。 ④丁中溶液的溶质质量分数为 （精确到1%）。 15．（2025·陕西咸阳·一模）百味之首——盐。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是 （只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有 （填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是 t。 （2）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竟相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 。 16．（2024·四川资阳·中考真题）下图是两种物质在不同温度下的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）20℃时NaCl的溶解度是 g. （2）50℃时，将20g KNO3固体加入到盛有30g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （3）将50℃的两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，两溶液的溶质质量分数的关系是NaCl KNO3（填“>”、“<”或“=”）。 17．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 （1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 18．（2023·江苏常州·中考真题）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。 （1）采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 ②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 （2）运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）制精盐 如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题03 溶解度及其应用 1. 溶解度曲线上的点和线 点的应用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如硝酸钾物质在50℃时的溶解度为85.5 g。 ②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如氯化钠的溶解度为36 g 时，对应的温度为20℃。 ③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如硝酸钾、氯化钠两物质在t℃时溶解度相同。 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 ⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如50℃时，把20 g氯化钠放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量为18.5g，溶液的质量为68.5g。 线的应用 ①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如硝酸钾），一般用冷却热饱和溶液（降 温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如氯化钠），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷 却热饱和溶液（降温结晶）法提纯硝酸钾;如氯化钠中含有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯氯化钠。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将50℃时硝酸钾的饱和溶液 变成不饱和溶液的方法有加水、升温。 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将50℃时 等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量∶硝酸钾>氯化钠。 2. 温度改变时溶液中各种量的变化分析思路： 有晶体析出 则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小 无晶体析出 则溶质、溶剂、溶液质量（质量分数）都不变。 题型01 溶解度曲线解读 1.（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 题型02 溶解度解读 2．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。 故选D。 题型03 溶解度变化规律在物质分离中的应用 3．（2024·江苏常州·模拟预测）同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，KNO3的溶解度为 g。 （2）两种物质中溶解度受温度影响不大的物质是 ，该物质从饱和溶液中获得晶体，最好采用 方法。 （3） 实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯这两种物质，先取120g混合物样品进行如图实验： 通过该实验以及表格中的数据判断以下说法正确的是 （填序号） A．NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃-40℃之间 B．混合物样品中KNO3质量（m）的范围是：82.7g ≤ m ≤ 110g C．从20℃升温到60℃，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大 【答案】 （1） 31.6 （2） NaCl/氯化钠 蒸发结晶 （3） ABC 【详解】（1）由表格数据可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g； （2）由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小；采用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体； （3）A、由表格数据可知，当温度在20℃~40℃之间时，NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线可能相交，NaCl和KNO3具有相同溶解度，故NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度在20℃-40℃之间，故A正确； B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，氯化钠的溶解度为37.3g，20℃时烧杯中的固体有剩余，说明氯化钠或硝酸钾固体没有完全溶解，升温至60℃时，固体全部溶解，说明氯化钠全部溶解，当氯化钠的质量为37.3g时，硝酸钾的质量最小为120g-37.3g=82.7g，而60℃时最多溶解度硝酸钾的质量为110g，故混合物样品中KNO3质量m的范围是82.7g≤m≤110g，故B正确； C、20℃时，若氯化钠和硝酸钾均达到饱和，所得溶液中溶质质量最多，为31.6g+36.0g=67.6g，不溶的固体的质量为120g-67.6g=52.4g，52.4g不可能全部是氯化钠，烧杯中溶液的溶质KNO3的质量一定变大，故C正确； 故选ABC。 题型04 溶解度在工业生产中的应用 4．（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 （选填“减小”或“增大”）。 ②80℃时，NaCl的溶解度为 g水。 （3）实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。 ②室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。 【答案】（1） 混合物 （2） 减小 38.4 （3） 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 不饱和 目的：可以得到更多的碳酸锂/减少环境污染（合理即可）；缺点：NaCl可能会析出/耗能、耗时等（合理即可） 【详解】（1）含有的是由两种物质组成的，属于混合物； （2）①分析表中数据可知， 的溶解度随着温度的升高而减小； ②由表中数据可知，80℃时，的溶解度为38.4g/100g水； （3）①的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出； ②的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 饱和溶液会变成其不饱和溶液； ③的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 题型05 溶解度与传统文化的融合 5．（2024·江苏扬州·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 【答案】C 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 题型06 溶解度的创新考查 6．（2024·江苏常州·模拟预测）60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图甲。结合乙图，下列说法正确的是 A．加入的KNO3质量为41.6g B．t时刻，KNO3溶液的溶质质量分数约为34.0% C．20℃时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液 D．60℃降温到20℃过程中由不饱和变为饱和，溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为15.8g+10g=25.8g，故A不符合题意； B、t时刻，溶液刚好达到饱和，由A可知此时50g水中溶解了25.8g硝酸钾，故溶质质量分数为，故B符合题意； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意； D、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，降温过程达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。 故选B。 1．（2025·江苏镇江·一模）如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是 A．T3℃时，将30g Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将100g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出NH4HCO3晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】C 【详解】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、由图可知，由T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，由T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数保持不变，不符合题意； C、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，即该温度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氢铵达到饱和，则142g碳酸氢铵饱和溶液中含42g溶质，100g溶剂，将该饱和溶液从T4℃降温至T1℃，T1℃时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵。则将142g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温至T1℃，可析出20g碳酸氢铵晶体，故将100g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出碳酸氢钠晶体的质量小于20g，符合题意； D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，但是两种物质饱和溶液的质量未知，加入两种固体的质量无法确定，不符合题意。 故选C。 2．（2024·山东泰安·中考真题）溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B．图②为氯化钠的不饱和溶液 C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体 【答案】B 【详解】A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，大于10g，则图②为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确； C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为，则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体，故选项说法错误； 故选：B。 3．（2023·江苏徐州·中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大 B．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等 D．时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g 【答案】C 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度变化的曲线比较平缓而硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线比较陡峭，故氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾小。A不正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故此温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=。B不正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则相同质量的两种饱和溶液，硝酸钾溶液中溶质质量分数更大，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量更大。C正确； D、由于没有说明163.9g硝酸钾溶液是否饱和，故无法确定溶质和溶剂的质量，也就无法判断降温至20℃是否有硝酸钾晶体析出。D不正确。 故选：C。 4．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误； C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误； D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确； 故选：D。 5．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 6．（2024·江苏苏州·中考真题）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 7．（2023·江苏镇江·中考真题）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错； B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错； C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错； D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。 故选D。 8．（2023·江苏南通·中考真题）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确； B、由溶解度曲线图可知，的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确； C、60℃时，、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确； D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。 故选D。 9．（2023·江苏泰州·中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D．将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】C 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意； D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。 故选C。 10．（2023·江苏宿迁·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B．时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C．将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变 D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10 【答案】D 【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，未指明温度无法比较物质的溶解度，故选项说法错误； B、t1℃时两物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，则时，饱和硝酸钾和饱和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等，未说明是否饱和，则可能不相等，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则将时硝酸钾饱和溶液降温至，硝酸钾溶解度降低，溶液中有硝酸钾析出，则溶液中溶质的质量减小，溶液质量减小，故选项说法错误； D、时，硝酸钾的溶解度为110g，则此温度下100g水中最多可以溶解110g硝酸钾，所以时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11:10，故选项说法正确。 故选D。 11．（2023·江苏苏州·中考真题）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低的溶解度 C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 12．（2024·江苏南通·一模）和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．℃时，加入50g水中得到70g溶液 B．℃时等质量的和溶液中水的质量相等 C．若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等 D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度约为25g，在此温度下将加入50g水中最多能溶解12.5g，因此得到溶液质量为，故说法错误； B、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此在该温度下等质量的饱和溶液和饱和溶液中水的质量相等，故说法错误； C、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则℃时和饱和溶液中溶质质量分数大小关系为氯化钾>硝酸钾，若将等质量的和饱和溶液从℃升高到℃，由于氯化钾、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，因此氯化钾、硝酸钾的溶解度增大，则氯化钾、硝酸钾的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数大小关系仍为氯化钾>硝酸钾，故说法错误； D、由溶解度曲线图可知，a点表示℃下硝酸钾的不饱和溶液，b点表示℃下硝酸钾的饱和溶液，则将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的，故说法正确。 故选D。 13．（2025·江苏南京·一模）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。 （2）t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。 （3）t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）；原甲溶液的溶质的质量分数为 （用含字母的代数式表示）；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。 【答案】 （1）35g （2）降温结晶/冷却热饱和溶液 （3）乙 【详解】 （1）由溶解度曲线图可知，℃时，KNO3的溶解度为40g，此温度下将15gKNO3加入25g水中最多溶解10g硝酸钾，则充分搅拌后所得溶液的质量为10g+25g=35g； （2）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，则℃时饱和溶液中含有少量，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯； （3）由图A可知，溶液甲开始蒸发溶剂即会析出固体，说明溶液甲是饱和溶液，溶液乙蒸发掉g溶剂后才开始析出固体，说明溶液乙是不饱和溶液； 甲为饱和溶液，甲溶液蒸发g溶剂，析出ng晶体，则甲溶液的溶质质量分数为； 由图A可知，蒸发掉g溶剂，甲析出ng固体，蒸发掉g溶剂，乙析出ng固体，由于，说明相同质量的溶质形成饱和溶液，需要的溶剂为甲＞乙，故溶解度应为甲＜乙，若甲为硝酸钾，则在℃时，硝酸钾溶解度小于氯化铵，故t的取值范围是。 14．（2025·陕西咸阳·模拟预测）的部分溶解度数据如表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）时，100g水中最多溶解KNO3的质量是 g。 （2）60°C时，将一定质量KNO3溶液进行如图所示操作： ①乙中的溶液是KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②图中x= 。 ③甲中溶液的质量为 g。 ④丁中溶液的溶质质量分数为 （精确到1%）。 【答案】（1）85.5 （2）不饱和 9.6 198.2 24% 【详解】（1）由表格数据可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则时，100g水中最多溶解的质量是85.5g； （2）①由图可知，丙、丁中均有固体析出，说明丙、丁中溶液均为饱和溶液，丙中溶液降温到20℃析出固体质量为，30℃、20℃时硝酸钾的溶解度分别是45.8g、31.6g，说明将30℃时100g水中恰好溶解45.8g硝酸钾的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，会析出硝酸钾的质量为，降温不改变溶剂的质量，所以丙、丁中水的质量为50g，则丁中溶液质量为、丙中溶液质量为，则乙中溶液质量为，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，而乙中水的质量是丙中水的质量的2倍，即100g，说明乙中的溶液是的不饱和溶液； ②将乙中溶液平均分成两等份，得到溶液，由于水的质量为50g，所以溶解的硝酸钾的质量为31.6g，将其恒温蒸发30g水，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则20g水中最多能溶解22g硝酸钾，所以析出固体的质量为； ③将甲中溶液恒温蒸发35g水得到乙，则甲中溶液的质量为； ④由上述分析可知，丁中溶液的溶质质量分数为。 15．（2025·陕西咸阳·一模）百味之首——盐。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是 （只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有 （填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是 t。 （2）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竟相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 。 【答案】（1） 乙、丙 35.9 （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大 【详解】（1）①甲中固体全部溶解，则溶质质量分数为。 ②丙中有未溶解的固体，则丙肯定为饱和溶液，又由于乙、丙相同密度相同，则说明乙也为饱和溶液。 ③乙为饱和溶液，且乙中有未溶解的固体，则说明16℃时，100g水中最多可溶解的氯化钠的质量为35.9g，则往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是。 （2）因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤。 16．（2024·四川资阳·中考真题）下图是两种物质在不同温度下的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）20℃时NaCl的溶解度是 g. （2）50℃时，将20g KNO3固体加入到盛有30g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 （3）将50℃的两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，两溶液的溶质质量分数的关系是NaCl KNO3（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）36/36.0 （2） 40% （3）＞ 【详解】（1）从溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g。 （2）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将20g KNO3​固体加入到盛有30g水的烧杯中，设30g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x，则，解得x=25.65g > 20g，所以20g硝酸钾能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。 （3）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，其饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钠；降温至20℃，两种物质的溶解度都减小，都会有晶体析出，得到20℃时的饱和溶液。20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据，可知此时氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数。 17．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 （1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】（1）元素 （2）甲 不能 正确 先不变后减小 【详解】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； 18．（2023·江苏常州·中考真题）常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。 （1）采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 ②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 （2）运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）制精盐 如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 【答案】（1）36 26.5% 难溶 （2）不饱和 （3） 32.4 硫酸钠、氯化钠 【详解】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，则该温度下，100吨水最多可溶解氯化钠的质量为36吨；此时溶液的溶质质量分数为：； ②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道； （3）析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出； 析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$