湖南省湘西自治州2024-2025学年高三上学期第三次质量检测化学试卷

姓 第。 准考证号 密★启用前 湘西州2025届高三第三次质量检测试卷 学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名,准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3. 考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 S~32 C1~35.5 Fe~56 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一,化学在海水资源的开发利用中发挥着重 要的作用。下列说法正确的是 A.蒸法淡化海水,历史悠久,技术、工艺成熟,能耗最低 B.反渗透法淡化海水,所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 侧 C.电渗析法淡化海水过程中,化学能转化为电能 D.海水中含量最多的化学元素为C1和Na 品高院。 2. 下列化学用语表示不正确的是 .i:B:Ci: A.BCl。的电子式: “:c ) ) B. SO:的球棍模型: B 会中(A C.晶体SiO。的微观投影图: 0H0+: DH二一日日 日叶 D.CH,分子中。键的形成: 轨道相互块轨道互意形成H一C单键 中 0) 3.下列相关仪器或装置使用不正确的是中产的容英古由(V)短 0)是一 用重中 1H副面 民 ,亚则亚 ) 田某图 ④ ③ 1们 前 化学试题第1页(共8页) 粘连 B.在中和滴定实验中,可以用仪器②量取待测液 C.将疏黄粉末放置仪器③中,加热至熔融,自然冷却获得疏品体 4.用红色激光笔分别照射CuSO.液和Fe(OH),体。在,与光束直的方向进行现。 D.装置①可用于中和热的测定 Fe(OH)。胶体中观察到丁达尔效应,而CuSO,溶液无此现象,下列说法不正确的是 A.Fe(OH)。胶体中观察到丁达尔效应的原因是:胶体粒子的直径为1~100nm,小于可见无 的波长,能使光波发生散射 B.激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C.由于Cu*呈蓝色,故CuSO.溶液显蓝色 D.向CuSO.溶液中滴加过量氢水,溶液颜色变深蓝色 5.天冬氛酷笨丙氢酸甲脂是一种具有甜味的食品添加剂,又称阿斯巴甜,其稀溶液的甜度约为 糖的100~200倍,结构如图所示,下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 HN 阿斯巴甜 A.阿斯巴甜易与水形成氢键,所以它可溶于水,但难溶于乙醇 B.阿斯巴甜含有四种官能团 C.阿斯巴甜不适合喊性条件下烘培的食品 #o. 二二 )、茉丙氢酸和甲醇 D.阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氢酸(HO 6. 下列方程式书写正确的是 A. NaAlO:在水中易转化为四经基合错酸纳(Na[Al(OH):]),A1与NaOH溶液反应的离子 方程式:2Al+2OH+6H.O-2fA1(OH)]-+3H。 B.联氢(N.H.)是一种二元弱碱,N.H.C1在水溶液中发生水解的离子方程式 NH+HON H+OH- C.乙酷在盐酸中发生反应的化学方程式:CH.CONH。十HCl→CH.CONHCI D.氢化硅(Si.N)可由石英与焦炭在高温的氢气流中制备,该过程的化学方程式; 3siO+3C+2N.高温siN.+3CO。 7.梳酸亚铁安晶体[(NH):Fe(SO)。·6H:O]是分析化学中的重要试剂,其晶体的微观结构如 图1,某小组用疏酸锭和疏酸亚铁制备疏酸亚铁安,实验装置如图2(夹持装置略),下列说法正 确的是 化学试题 第2页(共8页) 面2 A. 碗酸亚铁按品体中Fer”的配位数为6.微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 B.图2装置C处的试管中可加入NH.C1固体制备氛气 C.图2装置A进行实验时,先打开止水夹a一段时间,再关闭a,打开止水夹b D.充分反应后,将装置B中溶液转移至蒸发盟中,经过一系列操作后,过滤、洗涂得疏酸亚铁 按晶体,为了减少产品的氧化,过滤,洗潦的速度都要尽可能快 8.NH.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下, Fe*催化NH。还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 .量]·mol _H0 0 ③ reNHH' 4NH 0. 6NOg 反应过程 N.HO FeH” A.图甲所示热化学方程式为4NH(g)+6NO(g)--5N。(g)+6HO(g) △H--(a-b)kJ·mol-! B.图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成,又有非极性共价键的断裂和形成 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4!1 D.图乙中总反应为4NH(g)+4NO(g)+O(g)-4N.(g)+6HO(g) 9.一种可为运动员补充能量的物质的分子结构式如图。已知:R、W、Z.X、Y为原子序数依次增 大的短周期主族元素,Z和Y同族。下列说法正确的是 ,题。 R RRR 一 X 的生 X-Y-X-W-W-2-W-2-R 干m 已 R R 1 Z R 回。 面面耳 A.WR,与WR:两分子中W-R的键能相同 B.第一电离能:W<ZX C.R:X:为非极性分子 D. Y的最高价氧化物对应的水化物无强氧化性 化学试题第3页(共8页) 10.2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在理离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。硅酸 铁理(LiFePO.)电池是新能源汽车的主流电池,其放电时工作原理如图所示。下列说法正确 的是 用电器 电概 电楼 ti. 电解质 电盾 隔随 A.为了增强导电性,电解质可以配成水溶液 B.充电时,电极a与电源正极相连 C.充电时,电极b的反应式为LiFePO.-xe -xLit十Li.FePO. D.电池驱动汽车前进时,负极材料减重14g,理论上电路中转移4N,电子 11.铜阳极泥(含有Cu、Ag、Au等元素)是一种含贵金属的可再生资源,回收贵金属的化工流程如下 S0. 根→) 提出 还→A 提出流! H. N. 已知:①AgCI(s)+Cl(aq)[AgCl,](aq); ②“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl.: ③“浸取3”步骤中,“浸迹2”中的AgC1转化为[Ag(SO.):]- 下列说法正确的是 A.“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu”,说明在“浸取1”步骤中H.O:增强了H.SO的 氧化性,促进H.SO.和Cu发生反应 B.“浸取2”步骤中,应加入过量的HCl使Ag充分转化为AgC C.“还原”步骤中,被氧化的N:H.与产物Au的物质的量之比为3:4 D.“真金不怕火炼”说明金的熔点高 12.黄铁矿主要成分的晶体的立方晶胞如图所示,晶体密度为 eg/cm,S”是双原子离子,因此同一晶胞中存在多种取向的 S,下列说法不正确的是 A.A、B两处的S”的取向可能不同 B.S 位于由距离最近的Fe?形成的正八面体空隙中 C.晶胞中与Fe等距离且最近的Fe 有12个 /4.8X100 D.品胞边长为/ N n 化学试题第4页(共8页) 13.25 C时,用0.1 mol·L-1KOH液满定同浓度的H-A &[(X)-(HA)十a(HA)十n(A),X表示HA。 n(X) HA 或A"]的关系如图所示,下列说法不正确的是 A.可以选舱融作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 H.A被满定分数 B.25C时,H:A第一步电离平衡常数K-10 C.c点c(K)-3c(HA-) D. pH-5时,溶液中e(A)-c(HA) 14.一定条件下,分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体,发生反应Z(g)-X(g)+Y(g) K-0.5(TC),测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列 说法不正确的是 反应过程条件 反应物转化率 充入气体量 4班营 实脸 1 mol X+1mol Y ① 恒温(TC) 1molz ③ 恒温(TC) 1 molz 绝热 甜而 A.实验①、②中X的浓度相等时,反应处于平衡状态 B.4~7:时间内,实验②、③中乙的平均反应速率:前者>后者 C.图中e、d两点的气体的总物质的量:n.>n D.实验①、②、③平衡时反应物的转化率:a=a>a 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)二氢异氢尿酸纳[(CNO).ClNa]为白色固体,难溶于冷水,是一种高效。安全的氧化 性消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氢异氢尿酸纳,回答下列问题: (CNoH. 浓盐酸 NaOH 已知:实验原理为2NaCIO+(CNO):H.--(CNO).ClNa+NaOH+HO (填标号)。 (1)仪器a的名称为 ,装置A中的药品不能选择 C. KCr:O D. KCIO. A. KMnO. B.MnO. ,用平衡原理解释B中不 (2)装置B的作用是 用蒸水而选用30%疏酸的原因: (3)加入(CNO):H:溶液,实验过程中C的温度必须保持在17~20C.pH控制在6.5~8.5. 若温度过高,pH过低,会生成NCl,写出 则该实验的控温方式是 (CNO):H;生成NCl。的离子方程式: 化学试题 第5页(共8页) (4)二氧异气尿酸的缓慢水解可产生HC1O消毒灭菌,通过下列实验检测二氢异氧尿酸钢样品 的有效氛。准确称取ng样品,用容量瓶配成100mL.溶液:取25.00mL.上述溶液于确量瓶 中,加入适量稀疏醒和过量K1溶液,密封,在暗处静置5min;用0.100.mol·LNSO 标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉,继续滴定至终点,消耗Na-:S:O.溶液VmL. [(CNO).CINa+2HO(CNO):H+NaCIO+HCIO.I+2SO-SO +21] %(用含n、V的代数式表示)。 ①样品的有效氢测定值为 (填标号). ②下列操作会导致样品的有效氢测定值偏高的是 B.滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡 A.盛装Na-S.O.标准溶液的滴定管未润洗 D.滴定结束的时候仰视读数 1C.碑量瓶中加入的稀疏酸偏少 16.(14分)工业上以络铁矿(FeCrO.,含A1.Si.Mg的氧化物等杂质)为主要原料制备KCr:O 的工艺流程如图。 Na.co. 0. H0 H5o. Hso. , H50→1 清2 t 3 已知:矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数lgLc/(mol·I.-1)门]与pH的关系如 图1所示。当溶液中可溶组分浓度c<1.0×10-mol·L-时,可认为已除尽 Cr D si0 1 A(oHJ 2.43.0 4.5 931021题 回答下列问题: (1)基态Fe”的价层电子排布式为 (2)“培烧”的目的是将FeCrO.转化为Na.CrO.并将A1,Si氧化物转化为可溶性钟盐,“培 ;“培烧”过程中SiO:发生的 烧”时气体与矿料逆流而行,目的是 化学反应方程式为 (3)25 C时,已知K.[Fe(OH)]=4.0×10",K(MgF)-6.5×10*;Fe(OH)+6F -[FeF。“士3OH K>10{。工艺流程中“调pH”和“净化”调换顺序后,是否还能得 到“滤淹3”,请分析并说明理由: (填化学式)。子 (4)“滤淹2”的成分主要为 化学试题 第6页(共8页) (5)“酸化”时发生反应的离子方程式为 (6)有关物质的溶解度如图2所示。向“酸化”后的溶液中加入适量KC1,蒸发浓缩,冷却结 品,过滤得到K.CrO.固体。冷却到_ a.80C (填标号)得到的K.CrO.固体产品最多。 b.60 C C40C d.100 .Ct. 160 180 trD ) 。 0 20 40 60 80 100 17.(14分)马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药,可由下列路线合成(部分试 剂和条件省略)。 o H50. 50. NaH6O ## 0 N CHOH H 已知:Bn一代表下基( -CH一)。 回答下列问题: (1)E中含氧官能团有酷按基。 (写官能团名称)。 (2)D→E的反应类型是 (3)]的结构简式是 (填标号)。 (4)根据流程信息,下列说法正确的是 A.物质B的碳原子杂化类型为sp^{}、sp{ B. SO.所有原子共平面 C. 1mol物质F最多能与8mol Hz反应 D.物质1中有1个手性碳原子 (5)写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式 #_#O# )经七步反应合成。L.的二氢代物有 种结构(不考虑取代下基上 的氢,不考虑立体异构)。 (7)已知醇和氢代在一定条件下可发生如下反应; 请设计合适的路线,利用甲本和CI O 合成BnOOCCl。 化学试题 第7页(共8页) 18.(15分)工业上以CO:和NH:为原料合成尿素,主要发生反应I:CO(g)+2NH(g) CO(NH:):(s)+H.O(g)。 回答下列问题: (1)燃烧热是指在101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。NH。. (填化学式)。 CO(NH.).燃烧热测定中氢元素变为 (填 (2)詹变的计算方法有很多,仅从以下单项数据不能计算出反应1的AH的是 标号)。 B.各物质的燃烧热 A.各化学键的键能 D.各物质的相对能量 C.正逆反应的活化能 (3)一定条件下.CO.的平衡转化率与温度、初始氢碳比[1-n(N)],初始水碳比 n(C0) [M-”(HO)的关系如图1和图2所示。 n(CO) m.M. 圈2 L L。(填“<”或“”,下同),MM。 ②已知反应的变会随温度的变化而变化,根据图1中CO。平衡转化率随温度变化关 系,请从烙变与平衡的角度,简述CO。平衡转化率随温度变化原因; ③改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊,从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利 于合成尿素的原因: (4)①TC,向2L.恒容容器中加入1molCO。和2molNH。发生反应I,平衡时,CO。转化 率为20%;相同温度,在体积为VL.的恒容容器中发生该反应(起始投料与上述容器相 同),平衡时CO。转化率为80%,则V一 ②恒温恒容下,以n(CO)·n(NH)-13:14投料发生反应I.从反应开始至反应恰好 达到平衡时,体系中混合气体的平均摩尔质量随时间变化趋势为 (填标号)。 D.无法判断 C.保持不变 B.逐渐变小 A.逐渐变大 (5)利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素[CO(NH。):],工作原理如图。 质子交{ cO(NH. c0.N0一 K$0.溶液(含少量H.5O l 1,面 阴极的电极反应式为 化学试题第8页(共8页)