精品解析：广东省江门市蓬江区省实学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

省实江门学校2024-2025学年第一学期中段检测 初三化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分；考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校名称、班级、姓名、考生号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2.选择题答案用2B铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能写在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；所以是指元素； 故选B。 2. 下列标识中，一般张贴在洗手台上的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志表示禁止存放易燃品，不符合题意 ； B、该标志表示节约用水，符合题意； C、该标志表示腐蚀品，不符合题意； D、该标志表示易燃品，不符合题意； 故选：B。 3. 下列项目中，不属于《环境空气质量标准》要求监测的是 A. B. CO C. D. 可吸入颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； D、可吸入颗粒物能导致雾霾等的发生，属于空气污染物，不符合题意。 故选A。 4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】D 【解析】 【详解】A、 元素周期表是由门捷列夫编制的，故选项不符合题意； B、 近代原子学说是由道尔顿提出的，故选项不符合题意； C、 道尔顿提出了原子学说，而确定空气组成的是拉瓦锡，故选项不符合题意； D、闵恩泽是中国著名石油化工专家，在催化剂研究领域作出重大贡献，被誉为“催化剂之父”，推动了石油化工技术的发展，故选项符合题意； 故选：D。 5. 下列实验操作正确的是 A.加热液体 B.闻气体 C.液体读数 D.使用滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项不符合题意； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒‌，故选项符合题意； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，否则会导致读数不准确‌，故选项不符合题意； D、胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽，故选项不符合题意。 故选B。 6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述不正确的是 A. ：氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价 B. 镁离子：Mg+2 C. 两个氢原子：2H D. 氮气：N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，该选项表述正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则镁离子的符号为Mg2+，该选项表述不正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示两个氢原子，该选项表述正确； D、N2为氮气的化学式，该选项表述正确。 故选B。 7. 用分子的性质可以解释下列现象，其中不正确的是 A. 氧化汞分解成汞和氧气——分子可分 B. 1滴水中水分子个数为——分子很小 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、 氧化汞分解属于化学变化，分子分解为原子（汞原子和氧原子），原子重新组合成新物质，说明分子可分，选项解释正确； B、 1滴水中分子数量极大，说明分子体积和质量非常小，选项解释正确； C、 酒香扩散是因分子不断运动到空气中，选项解释正确； D、 氧气压缩储存是因分子间间隔缩小，而非分子体积变小，选项解释不正确； 故选D。 8. 下列物质用途与性质的对应关系不正确的是 A. 氮气做食品包装填充气——氮气化学性质不活泼 B. 稀有气体用作霓虹灯的电光源——稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C. 氧气用于医疗急救——氧气能供给呼吸 D. 液氢用于发射火箭——氢气具有助燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，则可充入食品包装袋中作保护气，该选项关系正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作霓虹灯的电光源，该选项关系正确； C、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，该选项关系正确； D、氢气具有可燃性，可用于发射火箭，而不是助燃性，该选项关系不正确。 故选D。 某项目学习小组收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下面小题： 9. 若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，下列说法不正确的是 A. 漏斗内的滤纸破损 B. 漏斗下端没有靠在烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘 D. 进行该操作时烧杯和漏斗没有清洗干净 10. 结合以上操作过程下列说法不正确的是 A. 操作①对应的操作图是III，该操作可以不需要玻璃棒 B. 操作②对应的操作图是II，活性炭的作用可以吸附色紫和异味等 C. 操作③对应的操作图是I，得到蒸馏水是纯净物 D. 取液体D于试管中加热，发现有较多水垢产生，说明液体D是硬水 【答案】9. B 10. A 【解析】 【9题详解】 操作①能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 A、滤纸破损，会使滤液仍浑浊，该选项说法正确； B、漏斗下端没有靠在烧杯内壁，会引起液体飞溅，但不会使滤液仍浑浊，该选项说法不正确； C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使液体从滤纸和漏斗之间流出，会使滤液仍浑浊，该选项说法正确； D、烧杯和漏斗没有清洗干净，会使滤液仍浑浊，该选项说法正确。 故选B。 【10题详解】 A、操作①为过滤，对应的为操作Ⅲ，过滤需要玻璃棒引流，该选项说法不正确； B、自来水厂净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，则操作②为吸附，对应的操作图是II，活性炭具有吸附性，能吸附色紫和异味等，该选项说法正确； C、操作③得到的水为蒸馏水，则操作为蒸馏，对应的操作图是I，蒸馏水为纯净物，该选项说法正确； D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时会产生水垢，该选项说法正确。 故选A。 11. 水果中含有柠檬酸，可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是 A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 B. 柠檬酸中碳元素的质量分数为6.25% C. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 柠檬酸的相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、 一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，选项说法不正确； B、 柠檬酸中碳元素的质量分数为，选项说法不正确； C、 柠檬酸化学式C6H8O7由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确； D、 相对分子质量单位为1，省略不写，柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，选项说法不正确； 故选C。 12. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　） A. 从物质分类看：该反应涉及到3种单质 B. 从微观构成看：该反应中的物质均由分子构成 C. 从反应价值看：该反应能获取新物质 D. 从反应类型看：该反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质。从微观上看，由分子构成的单质中，分子中只有一种原子。从物质分类看：该反应涉及到2种单质，此选项错误； B、该反应中的物质均由分子构成，此选项正确； C、该反应生成了新物质，即能获取新物质，此选项正确； D、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，此选项正确。 故选A。 13. 下列能得到实验目的的是 A.验证分子在不断运动 B.测空气中氧气的含量 C.验证水是由氢气和氧气组成 D.探究石蜡中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、A、B烧杯通过大烧杯隔开，A烧杯中挥发出来的氨分子不能运动到B烧杯中，无法验证分子在不断运动，故A不能达到目的； B、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故B不能达到目的； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C不能达到目的； D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明石蜡中一定含有氢元素，故D能达到目的； 故选D。 14. 长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的 A. 甲为生成物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 D. 丁的相对分子质量是甲的2倍 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，符合一变多，属于分解反应。 【详解】A、 根据分析，甲为生成物，选项说法正确； B、丙可能为催化剂，选项说法正确； C、 参加反应的乙、丁的质量比=（10g-4g）：(8g-4g)=3：2，选项说法正确； D、 由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，选项说法不正确； 故选D。 15. 某实验小组研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如下表： 实验序号 电压(v) 温度(℃) NaOH溶液浓度 H2体积(mL) 时间(s) ① 6 15 2% 20 54.0 ② 6 15 5% 20 36.2 ③ 6 30 2% 20 46.2 ④ 6 30 5% 20 t 分析实验①②③的数据，推测实验④的时间t最有可能是 A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6 【答案】A 【解析】 【详解】①与②说明在其他条件相同的情况下，NaOH溶液浓度越大，电解时间越短；①和③说明在其他条件相同的情况下，温度越高，电解时间越短；因此①②③与④比较，④中NaOH溶液浓度最大，温度最高，根据上述推断，所以④电解的时间应比②还少，只有A符合题意。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。 16. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）记录——古代用墨书写的典籍保存至今也不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图1所示，该元素的名称是_____，其相对原子质量为_____。 （3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，钾原子的结构示意图如图2所示，钾原子易_____（填“得到”或“失去”）电子，写出明矾中钾离子的符号是_____；如今使用高铁酸钾（）不仅能净水，还能消毒，其中高铁酸钾由_____种金属元素组成。 （4）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达；如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化（从液态变为气态），如图所示。 最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是_____（填字母） A. B. C. D. 【答案】（1）原子 （2） ①. 硅 ②. 28.09 （3） ①. 失去 ②. K+ ③. 2 （4）C 【解析】 【小问1详解】 金属是由原子构成的，则铝是铝原子构成的，故填：原子； 【小问2详解】 由元素周期表一格中的信息可知，元素名称右上角的符号为元素符号，元素符号为Si，元素名称是硅元素； 元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略，故硅的相对原子质量为28.09； 【小问3详解】 钾原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钾离子，根据离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，故钾离子表示为：K+； 分析高铁酸钾的化学式，可知在高铁酸钾有钾、铁两种金属元素； 【小问4详解】 水汽化后分子种类不变，分子间间隔变大； 故选C。 【科普阅读】 17. 二氧化氯是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。现今正研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 实验表明，用作还原剂，在一定条件下能保证纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，的收率在90%以上，解决以往各种方法中纯度、氯酸钠的转化率和收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： （1）二氧化氯（）中氯元素的化合价为______。 （2）现有的生产方法存在的问题有______（写一条）。 （3）甲醇（）中碳元素和氢元素的质量比为_____。 （4）用过氧化氢还原氯酸钠发生的反应，其化学方程式如下：，由此推测X的化学式为_____；过氧化氢可用于实验室制取氧气，其化学方程式是_____。 （5）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是_____。 （6）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备应选择的温度是_____。 【答案】（1）+4##+4价 （2）需在高酸度条件下反应，对设备要求较高；副产大量Cl2​，产品纯度不高；后续处理费用较大（任写一条即可） （3）3∶1 （4） ①. H2O ②. （5）在一定温度范围内，随着温度升高，氯酸钠转化率增大 （6）80℃ 【解析】 【小问1详解】 在ClO2​中，氧元素的化合价为−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 【小问2详解】 根据文章信息，现有的生产方法存在的问题有：需在高酸度条件下反应，对设备要求较高；副产大量Cl2​，产品纯度不高；后续处理费用较大（任写一条即可）。 【小问3详解】 甲醇（）中碳元素和氢元素的质量比为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O、H、S的个数分别是2、2、12、4、1，反应后除2X外Na、Cl、O、H、S的个数分别是2、2、10、0、1，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O； 实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 由图像可知，在一定温度范围内，随着温度升高，氯酸钠转化率增大 。 【小问6详解】 依据图像，在80℃时，氯酸钠转化率较大，二氧化氯收率也较高，所以用过氧化氢作还原剂制备ClO2​应选择的温度是80℃。 【基础实验与跨学科实践】 18. 下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）写出图中仪器I的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为______，该反应的化学方程式为______，最终收集到的氧气不纯的原因可能是______；如用F装置来收集，氧气应从______（填“a”或“b”）管通入。 （3）收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 硫燃烧时，______（填字母），生成刺激性气味的气体 a.产生大量白烟 b.发出淡蓝色火焰 c.发出蓝紫色火焰 具有氧化性 集气瓶中水的作用是______。 （4）我国新型战略核潜艇具备相当强的水下续航和高速航行能力，为了探究潜艇用制氧器，小亮以爆炸盐（溶于水会产生和）和为原料设计了以右图所示简易装置： 加料后，在反应中起______作用。右舱中水的作用是______（答出一个即可）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. ③. 集气瓶未装满水就倒放入水槽中（合理即可） ④. a （3） ①. c ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （4） ①. 催化 ②. 湿润氧气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器 Ⅰ 是长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，需要加热，发生装置选 A；要收集较纯净的氧气，用排水法，收集装置选 E，所以应选择的发生和收集装置为 AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 收集到的氧气不纯的原因可能是：集气瓶未装满水就倒放入水槽中（瓶内有空气剩余导致氧气不纯）、未等气泡连续均匀冒出就开始收集（收集到装置内原有的空气导致氧气不纯）； 氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，用 F 装置收集，应从 a 管通入，将空气从 b 管排出。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，答案选 c； 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 【小问4详解】 爆炸盐（溶于水会产生和），MnO2​在反应中起催化作用，加速H2O2的分解；  氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，右舱中水的作用是湿润氧气（或观察氧气流速 ）。 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。 （1）该实验_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是_____。 【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒_____（填“a”或“b”）端下沉。 【实验三】称取镁条和陶土网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式_____。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，可能原因是_____。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在_____容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 【反思与交流】 （6）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，原因是_____。 （7）图3实验中气球的作用有_____（填字母）。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 【答案】（1） ①. 不能 ②. 质量守恒定律适用于化学反应，水与酒精混合是物理变化 （2）a （3） （4）部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量 （5）密闭 （6）氧气的化学性质比氮气更活泼 （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律的适用范围是化学反应，水和酒精混合只是分子间的混合，没有生成新物质，属于物理变化，所以不能验证质量守恒定律。 【小问2详解】 加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，质量增加，a 端下沉。 【小问3详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。 【小问4详解】 镁条燃烧时生成的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量，导致剩余固体质量减少，所以m2​<m1​。 【小问5详解】 有气体参加或生成的反应，为了保证反应前后物质的总质量不变，应在密闭容器中进行实验。 【小问6详解】 虽然空气中氮气含量远大于氧气含量，但氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应，所以生成的MgO远多于Mg3​N2​。 【小问7详解】 A、气球可以使装置密闭，防止有气体进入或逸出，该选项正确； B、镁条燃烧时放出热量，使装置内气体膨胀，气球可以缓冲气压，该选项正确； C、缓冲气压可以防止橡皮塞因装置内气压过大而被弹飞，该选项正确。 故选：ABC。 20. 氨气是合成氮肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。 （1）i、传统方法是利用氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，该反应的化学方程式为_________。 ii.反应器2：常温下，与发生的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。 iii.反应器3：一定条件下，可与发生反应产生和氢氧化锂，其中与的分子个数比为_____。 iv.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，电压为_____V氨气产率最高。 （2）流程中可循环利用的物质是_____，与传统方法相比，新方法的优点有_____（写一条）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 降低 ④. 3:1 ⑤. 0.2 （2） ①. 水、氢氧化锂 ②. 不需要高温高压的条件 【解析】 【小问1详解】 i、氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，该反应的化学方程式为； ii、常温下，Li与N2发生反应生成氮化锂，该反应的化学方程式为； 化合物中，化合价的代数和为0，反应物中氮气为单质，氮元素显0价，生成物氨气中氢元素显+1价，故氮元素化合价为：，故填降低； iii、一定条件下，Li3N可与H2O发生反应产生NH3和氢氧化锂，该反应的化学方程式为，其中水与氨气的分子个数比为3:1； iv、根据图示，电压为0.2V时氨气产率最高； 【小问2详解】 根据流程图可知，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，可循环利用； 与传统方法相比，新方法的优点有：不需要高温高压的条件，反应简便，部分物质可循环使用，节约资源（合理即可）。 21. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）在制备“绿氢”中，利用风力发电电解水制备氢气，其化学方程式为_____，若产生1000L氢气，能同时得到_____L的氧气。 （3）通过反应制备“蓝氢”，若制取4t氢气，理论上需要的质量为多少?（写出计算过程） （4）是一种储氢材料，完全吸氢后得到和，单位质量的分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度、、由小到大的顺序是_____。 【答案】（1）化学变化 （2） ①. ②. 500 （3）解：设理论上需要二氧化碳的质量为x。 答：理论上需要二氧化碳的质量为44t。 （4） 【解析】 【小问1详解】 煤炭生成“灰氢”的过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，则产生1000L氢气，能同时得到的氧气； 【小问3详解】 计算过程见答案； 【小问4详解】 温度越高，反应速率越快，则释放出氢气的速度越快，所以温度、、由小到大的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 省实江门学校2024-2025学年第一学期中段检测 初三化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分；考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校名称、班级、姓名、考生号，再用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 2.选择题答案用2B铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能写在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 2. 下列标识中，一般张贴在洗手台上的是 A. B. C. D. 3. 下列项目中，不属于《环境空气质量标准》要求监测的是 A. B. CO C. D. 可吸入颗粒物 4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说 C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 5. 下列实验操作正确的是 A.加热液体 B.闻气体 C.液体读数 D.使用滴管 A. A B. B C. C D. D 6. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述不正确的是 A. ：氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价 B. 镁离子：Mg+2 C. 两个氢原子：2H D. 氮气：N2 7. 用分子的性质可以解释下列现象，其中不正确的是 A. 氧化汞分解成汞和氧气——分子可分 B. 1滴水中水分子个数为——分子很小 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D. 氧气经压缩储存在钢瓶中——分子体积变小 8. 下列物质用途与性质的对应关系不正确的是 A. 氮气做食品包装填充气——氮气化学性质不活泼 B. 稀有气体用作霓虹灯的电光源——稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C. 氧气用于医疗急救——氧气能供给呼吸 D. 液氢用于发射火箭——氢气具有助燃性 某项目学习小组收集到一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下面小题： 9. 若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，下列说法不正确的是 A. 漏斗内的滤纸破损 B. 漏斗下端没有靠在烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸的边缘 D. 进行该操作时烧杯和漏斗没有清洗干净 10. 结合以上操作过程下列说法不正确的是 A. 操作①对应的操作图是III，该操作可以不需要玻璃棒 B. 操作②对应的操作图是II，活性炭的作用可以吸附色紫和异味等 C. 操作③对应的操作图是I，得到蒸馏水是纯净物 D. 取液体D于试管中加热，发现有较多水垢产生，说明液体D是硬水 11. 水果中含有柠檬酸，可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是 A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 B. 柠檬酸中碳元素的质量分数为6.25% C. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 柠檬酸的相对分子质量为 12. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　） A. 从物质分类看：该反应涉及到3种单质 B. 从微观构成看：该反应中的物质均由分子构成 C. 从反应价值看：该反应能获取新物质 D. 从反应类型看：该反应属于化合反应 13. 下列能得到实验目的的是 A.验证分子在不断运动 B.测空气中氧气的含量 C.验证水是由氢气和氧气组成 D.探究石蜡中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 14. 长期以来，许多化学家通过大量的严谨的科学实验，证明了质量守恒定律是普遍存在的客观事实。在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的 A. 甲为生成物 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 D. 丁的相对分子质量是甲的2倍 15. 某实验小组研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如下表： 实验序号 电压(v) 温度(℃) NaOH溶液浓度 H2体积(mL) 时间(s) ① 6 15 2% 20 54.0 ② 6 15 5% 20 36.2 ③ 6 30 2% 20 46.2 ④ 6 30 5% 20 t 分析实验①②③的数据，推测实验④的时间t最有可能是 A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。 16. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由_____（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。 （2）记录——古代用墨书写的典籍保存至今也不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图1所示，该元素的名称是_____，其相对原子质量为_____。 （3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，钾原子的结构示意图如图2所示，钾原子易_____（填“得到”或“失去”）电子，写出明矾中钾离子的符号是_____；如今使用高铁酸钾（）不仅能净水，还能消毒，其中高铁酸钾由_____种金属元素组成。 （4）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达；如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化（从液态变为气态），如图所示。 最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是_____（填字母） A. B. C. D. 【科普阅读】 17. 二氧化氯是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。现今正研究温度、压力、酸度以及和氯酸钠的质量比等对作还原剂生产的影响。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 实验表明，用作还原剂，在一定条件下能保证纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，的收率在90%以上，解决以往各种方法中纯度、氯酸钠的转化率和收率不可兼得的问题。 依据文章内容回答下列问题： （1）二氧化氯（）中氯元素的化合价为______。 （2）现有的生产方法存在的问题有______（写一条）。 （3）甲醇（）中碳元素和氢元素的质量比为_____。 （4）用过氧化氢还原氯酸钠发生的反应，其化学方程式如下：，由此推测X的化学式为_____；过氧化氢可用于实验室制取氧气，其化学方程式是_____。 （5）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是_____。 （6）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备应选择的温度是_____。 【基础实验与跨学科实践】 18. 下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）写出图中仪器I的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为______，该反应的化学方程式为______，最终收集到的氧气不纯的原因可能是______；如用F装置来收集，氧气应从______（填“a”或“b”）管通入。 （3）收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 硫燃烧时，______（填字母），生成刺激性气味的气体 a.产生大量白烟 b.发出淡蓝色火焰 c.发出蓝紫色火焰 具有氧化性 集气瓶中水的作用是______。 （4）我国新型战略核潜艇具备相当强的水下续航和高速航行能力，为了探究潜艇用制氧器，小亮以爆炸盐（溶于水会产生和）和为原料设计了以右图所示简易装置： 加料后，在反应中起______作用。右舱中水的作用是______（答出一个即可）。 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。 （1）该实验_____（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是_____。 【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒_____（填“a”或“b”）端下沉。 【实验三】称取镁条和陶土网的质量为（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式_____。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是，可能原因是_____。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在_____容器中进行实验。 【拓展实验】 兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 【反思与交流】 （6）空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，原因是_____。 （7）图3实验中气球的作用有_____（填字母）。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 20. 氨气是合成氮肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。 （1）i、传统方法是利用氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，该反应的化学方程式为_________。 ii.反应器2：常温下，与发生的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。 iii.反应器3：一定条件下，可与发生反应产生和氢氧化锂，其中与的分子个数比为_____。 iv.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，电压为_____V氨气产率最高。 （2）流程中可循环利用的物质是_____，与传统方法相比，新方法的优点有_____（写一条）。 21. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如下图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）在制备“绿氢”中，利用风力发电电解水制备氢气，其化学方程式为_____，若产生1000L氢气，能同时得到_____L的氧气。 （3）通过反应制备“蓝氢”，若制取4t氢气，理论上需要的质量为多少?（写出计算过程） （4）是一种储氢材料，完全吸氢后得到和，单位质量的分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度、、由小到大的顺序是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $