精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

2024-2025学年第二学期高二年级第一次学业诊断检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75min 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A B C D A. 氢原子发光 B. 霓虹灯发光 C. 燃放烟花 D. 钠与水剧烈反应 【答案】D 【解析】 【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、霓虹灯发光、燃放烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钠与水反应属于化学变化，与电子的跃迁没有直接关联，故选D。 2. 下列各项中，前面的能级先填入电子的为 ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d A. ① ② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为： 。 【详解】原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能级先填入电子的是②③。正确的答案选B。 3. 以下对核外电子运动状态的描述错误的是 A. 电子在原子核外是分层运动的 B. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C. 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 D. 能层序数越大，s电子云的半径越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量的高低，电子在原子核外是分层排布，离原子核越远的电子，其能量越大，选项A正确； B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，选项B错误； C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项C正确； D．能层序数越大，该能层电子能量越高，电子在离核更远的区域重新概率增大，电子云向更大的空间扩展，s电子云的半径也越大，选项D正确； 答案选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态铝原子核外有三个单电子 B. 的结构示意图： C. 基态铬原子的价电子排布式： D. 基态氮原子核外电子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，即3p轨道有1个单电子，选项A错误； B．Cl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为 ，选项B错误； C．根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1，选项C正确； D．基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为，选项D错误； 答案选C。 5. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 甲基的电子式 B. S2-的结构示意图： C. Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D. N的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基的电子式为 ，A项错误； B．S2-的最外层有8个电子，结构示意图为 ，B项错误； C．Cl原子核外有17个电子，基态Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，C项正确； D．基态N的核外电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为 ，D项错误； 答案选C。 6. 在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】在核电荷数为1 ~ 36的元素为前四周期元素。原子的最外层电子排布满足ns1的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu，共6种元素，故合理选项是C。 7. 下列说法正确的是 A. 某激发态碳原子的电子排布图 B. 在元素周期表中，非金属元素都在p区 C. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D. 原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示原子有5个电子，不是碳原子的电子排布图，故A错误； B．在元素周期表中，非金属元素不都在p区，如H在s区，故B错误； C．在第三能层中最多有9个原子轨道，最多可填充18个电子，故自旋状态相同的电子最多有9个，故C错误； D．原子由激发态转化成基态时以光的形式放出放出能量，获得的光谱为发射光谱，故D正确。 故答案选D。 8. 在元素周期表中，R元素的方格中注明“3d54s2”，下列推断错误的是 A. R元素位于ds区 B. R的基态原子核外电子排布式可简写为 C. R元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态 D. R元素的最高化合价为+7价 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知R的价电子排布式为：3d54s2，故R元素位于d区，A错误； B．已知R的价电子排布式为：3d54s2，故R的基态原子核外电子排布式可简写为，B正确； C．由C项分析可知，R元素的基态原子核外电子有1s2s2p3s3p3d4s，s能级有一种空间状态，p能级有3种空间状态，d能级有5种空间状态，故共有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态，C正确； D．已知R的价电子排布式为：3d54s2，则R为Mn，故其元素的最高化合价为+7价，D正确； 故答案为：A。 9. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素 D. 元素周期表共有7个周期，18个族 【答案】B 【解析】 【详解】A．第IA族除H之外的所有元素即Li、Na、K、Rb、Cs、Fr都是碱金属元素，A错误； B．同周期主族元素中从左往右原子半径依次减小，故第ⅦA族元素原子半径最小，B正确； C．He的最外层上2个电子，其位于0族，故原子的最外层电子数为2的元素，不一定是第ⅡA族元素，C错误； D．元素周期表共有7个横行，每个横行为一个周期，共有7个周期，18个纵行，除第8、9、10三纵行合为Ⅷ族，其余各纵行自成一族，共有16个族，D错误； 故答案为：B。 10. 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是 A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期IVB族 C. 基态钛原子价层电子排布式为 D. 钛属于过渡元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛的质子数为22，其原子序数为22，故A正确； B．钛的原子序数为22，基态钛原子价层电子排布式为，则钛位于元素周期表第四周期IVB族，故B正确； C．基态钛原子价层电子排布式为，故C错误； D．钛元素在副族元素中，属于过渡元素，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B. 半径：Na>Mg>Al C. 电负性：Na>Mg>Al D. 第一电离能：Na<Mg<Al 【答案】B 【解析】 【详解】A.同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A错误； B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则半径：Na＞Mg＞Al，故B正确； C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误； D.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故D错误。 答案选B。 12. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 X W Y R Z A. Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B. 气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z C. 原子半径W＞Y＞X D 第一电离能：R＞Y＞W 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素。 【详解】A．Br基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层p轨道上有1个未成对电子，A项错误； B．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：F＞Br＞S，则气态氢化物的稳定性：F＞Br＞S(即X＞Z＞Y)，B项错误； C．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：P＞S＞O＞F，即P＞S＞F(W＞Y＞X)，C项正确； D．P的价层电子排布式为3s23p3，3p轨道处于半充满状态，其第一电离能大于S的第一电离能，D项错误； 答案选C。 13. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性：Q＜W＜Y B. 第一电离能：W＜X＜Z C. 简单离子半径：X＜W＜Z＜Y D. 这种物质只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素；Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，为氢；Z焰色反应为紫色，为钾；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，为硫；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，则X为铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为氧，净水性物质为硫酸铝钾晶体； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Q＜Y＜W，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z＜X＜W，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X＜W＜Z＜Y，C正确； D．该物质为KAl(SO4)2∙12H2O，非金属元素之间存在共价键，D错误； 故选C。 14. 115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等，下列说法中正确的是 A. 和的化学性质不相同 B. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f C. Mc位于周期表的第七周期ⅤA族 D. 的中子数为288 【答案】C 【解析】 【详解】A．、的质子数相同、最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，故A错误； B．镆元素的原子序数为115，基态原子的价电子排布式为7s23p3，则原子中，最后填入电子的轨道能级符号是p，故B错误； C．镆元素的原子序数为115，基态原子的价电子排布式为7s23p3，则镆元素位于周期表的第七周期ⅤA族，故C正确； D．的质量数为288，中子数为288—115=173，故D错误； 故选C。 15. 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22p63s23p2 ②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ） A. 原子半径：④>②>① B. 电负性：④>③>②>① C. 第一电离能：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③>②>① 【答案】B 【解析】 【分析】现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22p63s23p2，为Si；②ls22s22p63s23p3为P；③ls22s22p3，为N；④ls22s22p4为O。 【详解】A.Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si＞P＞N，即①＞②＞④，A错误； B.同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O＞N＞P＞Si，④＞③＞②＞①，B正确； C.同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N＞O＞P＞Si，＞④＞②＞①，C错误； D.N、P的最高正价为+5价，Si的为+4价，O的为0价，则最高正化合价：③=②＞①＞④，D错误； 答案为B。 【点睛】N的最外层电子排布式为2s22p3，p能级处于半充满状态，比O的第一电离能大。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。 （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=－xkJ·mol－1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) ΔH2=－ykJ·mol－1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH3 ΔH3 = _____kJ·mol－1(用含x、y的代数式表示)。 （2）目前工业合成氨通常用以铁为主的催化剂在 400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是________。 ②将物质的量之比为 1∶3 的N2 和H2 充入 2 L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 N2 H2 NH3 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 该条件下H2 的转化率为_______，平衡常数K = _______(可用分数表示)。 ③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”) 物质 N2 H2 NH3 初始投料/(mol/L) 0.5 1.5 0.5 （3）下图是某压强下N2 和H2 按物质的量之比 1∶3 投料进行反应，反应混合物中NH3 的物质的量分数随温度的变化曲线，I 是平衡时的曲线，II 是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。 ①图中a点，容器内n(N2)：n(NH3)=______。 ②图中b点，υ正____υ逆(填“>”“<”或“=”) ③400～530℃，II 中NH3 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 400-500℃时催化剂的催化活性强，反应速率大 ②. ③. ④. 正向 （3） ①. 1：4 ②. > ③. 曲线Ⅱ上的点还未到平衡，升高温度化学反应速率增大，产物氨气的物质的量分数增大 【解析】 【小问1详解】 将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应得到反应③，则ΔH3 =kJ/mol，故答案为：； 【小问2详解】 ①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率减小，但400-500℃时催化剂的催化活性强，反应速率大，所以实际生产时仍选择较高温度，故答案为：400-500℃时催化剂的催化活性强，反应速率大； ②由表格数据可知，平衡时氨气、氮气和氢气的物质的量分别为0.2mol、0.2mol和0.6mol，则由方程式可知，氢气的转化率为=，反应的平衡常数K==，故答案为：；； ③由表格数据可知，反应的浓度熵Qc==＜K，则反应正向进行，故答案为：正向； 【小问3详解】 ①设起始时氮气和氢气物质的量分别为1mol和3mol，设氮气的消耗量为amol，由题意可建立如下三段式： 由图可知，a点氨气的物质的量分数为50%，由三段式数据可得：×100%=50%，解得a=，则容器内氮气和氨气的物质的量之比为(1—)：×2=1：4，故答案为：1：4； ②由图可知，b点氨气的物质的量分数小于同条件下平衡时氨气的物质的量分数，说明b点反应未平衡，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>； ③由图可知，400～530℃，II中各点氨气的物质的量分数均小于平衡时物质的量分数，说明反应均未到达平衡状态，且都向正向进行，所以随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的氨气的物质的量分数随温度升高而增大，故答案为：曲线Ⅱ上的点还未到平衡，升高温度化学反应速率增大，产物氨气的物质的量分数增大。 17. 回答下列问题。 （1）已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。 ①该溶液中___________，pH=___________。 ②的电离平衡常数K=___________。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数/25℃ ， ①在相同浓度HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“<”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。 ②的电离平衡常数表达式为___________。 ③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. （2） ①. > ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①某一元酸水中有0.1%发生电离，则该溶液中，pH=-lgc(H+)=4； ②根据电离平衡：，醋酸的电离程度很小，电离达到平衡时醋酸浓度几乎不变，氢离子和醋酸根离子浓度相等，则的电离平衡常数； 【小问2详解】 ①已知：，，所以在相同浓度的和的溶液中，溶液中自由移动的离子浓度较大，溶液导电能力较强，即溶液导电能力：HCOOH>HClO；因>K2(H2CO3)=4.7×10−11，即酸性：HClO>，酸性越弱，其酸根离子结合的能力越强，则在相同浓度的和的溶液中，结合的能力>； ②碳酸氢根电离方程式为：，则的电离平衡常数表达式为； ③已知：，即酸性：>HClO>，根据“较强酸制较弱酸”的规律，将少量气体通入溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：。 18. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 (1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。 (2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。 (3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为_______，B中主要是将化学能转化_______。 (4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。 A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B.原电池装置需要2个电极 C.电极一定不能参加反应 D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 【答案】 ①. Zn+2H+=Zn2++H2↑ ②. 有气泡产生 ③. 2H++2e-=H2↑ ④. 大于 ⑤. 热能 ⑥. 电能 ⑦. BD 【解析】 【分析】A装置中发生了锌和稀硫酸的置换反应，化学能转化为热能；B装置形成了一个简单的Zn-Cu原电池，Zn作负极，Cu为正极材料，稀硫酸作电解液，化学能主要转化为电能。 【详解】(1)A装置的烧杯中发生的化学反应为锌和稀硫酸的反应，其离子反应方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，所以答案为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑； (2)B装置中，Zn作负极，发生的反应为Zn－2e－=Zn2＋，Cu是正极材料，发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑，故Cu板上的现象为有气泡冒出，所以答案为：有气泡冒出； (3)锌和稀硫酸的反应为放热反应，所以从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量大于生成物的总能量，A装置化学能转化为热能，B装置化学能主要转化为电能，所以答案为：大于；热能；电能； (4)A．原电池是将化学能转化为电能的装置，主要就是依靠氧化还原反应中电子的转移，所以原电池反应的过程中一定有有电子发生转移，故A错误； B．原电池装置需要正极和负极两个电极，故B正确； C．电极可以参加反应，例如锌铜稀硫酸构成的原电池，负极锌参与了反应，故C错误； D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，故D正确； 故答案为BD。 19. 某些元素在周期表中的位置如图 A B C D E F G H I （1）A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子； （2）C基态原子价层电子排布式为_______； （3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______； （4）F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子 （5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______； （6）下列说法中正确的是 。 A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C. 与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D. 元素B的基态原子空间运动状态有5种 【答案】（1） ①. 二 ②. IVA族 ③. 3 （2） （3） ①. 球形 ②. M ③. 9 （4）8 （5） （6）D 【解析】 【分析】根据元素周期表得到A～I的元素分别为C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Ni、Cu。 【小问1详解】 A是碳元素，碳原子核外电子排布式为2、4，则碳位于元素周期表第二周期第IVA族；B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外有3未成对电子；故答案为：二；IVA族；3。 【小问2详解】 C为氧元素，则氧的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，则氧基态原子价层电子排布式为；故答案为：。 【小问3详解】 D基态原子价层电子排布式为3s1，则最外层电子的电子云轮廓图形状为球形；E基态原子价层电子排布式为3s23p1，则电子占据的最高能层符号为M，M层有3s、3p、3d轨道，因此该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；故答案为：球形；M；9。 【小问4详解】 F(Cl)基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，只有1个未成对电子，其余都为成对电子，因此核外存在8对自旋相反的电子；故答案为：8。 【小问5详解】 G的正二价阳离子的价层电子排布式为3d6，则价层电子排布图为；故答案为：。 【小问6详解】 A．元素H位于d区，元素I位于ds区，故A错误；B．元素A的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，一个能级上的电子能量相同，因此能量不同的电子有3种，故B错误；C．与元素I(最外层有1个电子)具有相同最外层电子数的元素可能处于d区(比如3d54s1)，也可能处于s区(比如4s1)，故C错误；D．一个轨道是一种空间运动状态，元素B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，因此元素B的基态原子空间运动状态有5种，故D正确；综上所述，答案为：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期高二年级第一次学业诊断检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75min 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A B C D A. 氢原子发光 B. 霓虹灯发光 C. 燃放烟花 D. 钠与水剧烈反应 2. 下列各项中，前面的能级先填入电子的为 ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d A. ① ② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 3. 以下对核外电子运动状态的描述错误的是 A. 电子在原子核外是分层运动的 B. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C. 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的 D. 能层序数越大，s电子云的半径越大 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态铝原子核外有三个单电子 B. 的结构示意图： C. 基态铬原子的价电子排布式： D. 基态氮原子核外电子的轨道表示式： 5. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 甲基的电子式 B. S2-的结构示意图： C. Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D. N的轨道表示式： 6. 在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 7. 下列说法正确的是 A. 某激发态碳原子的电子排布图 B. 在元素周期表中，非金属元素都在p区 C. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D. 原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 8. 在元素周期表中，R元素方格中注明“3d54s2”，下列推断错误的是 A. R元素位于ds区 B. R的基态原子核外电子排布式可简写为 C. R元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态 D. R元素的最高化合价为+7价 9. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素 B 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小 C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素 D. 元素周期表共有7个周期，18个族 10. 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是 A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期IVB族 C. 基态钛原子价层电子排布式为 D. 钛属于过渡元素 11. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B. 半径：Na>Mg>Al C. 电负性：Na>Mg>Al D. 第一电离能：Na<Mg<Al 12. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 X W Y R Z A. Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B. 气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z C. 原子半径W＞Y＞X D. 第一电离能：R＞Y＞W 13. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性：Q＜W＜Y B. 第一电离能：W＜X＜Z C. 简单离子半径：X＜W＜Z＜Y D. 这种物质只含离子键 14. 115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等，下列说法中正确的是 A. 和的化学性质不相同 B. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f C. Mc位于周期表的第七周期ⅤA族 D. 的中子数为288 15. 现有四种元素基态原子的电子排布式：①ls22s22p63s23p2 ②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ） A. 原子半径：④>②>① B. 电负性：④>③>②>① C. 第一电离能：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③>②>① 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。 （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=－xkJ·mol－1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) ΔH2=－ykJ·mol－1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH3 ΔH3 = _____kJ·mol－1(用含x、y的代数式表示)。 （2）目前工业合成氨通常用以铁为主的催化剂在 400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是________。 ②将物质的量之比为 1∶3 的N2 和H2 充入 2 L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 N2 H2 NH3 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 该条件下H2 的转化率为_______，平衡常数K = _______(可用分数表示)。 ③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”) 物质 N2 H2 NH3 初始投料/(mol/L) 0.5 1.5 0.5 （3）下图是某压强下N2 和H2 按物质量之比 1∶3 投料进行反应，反应混合物中NH3 的物质的量分数随温度的变化曲线，I 是平衡时的曲线，II 是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。 ①图中a点，容器内n(N2)：n(NH3)=______。 ②图中b点，υ正____υ逆(填“>”“<”或“=”) ③400～530℃，II 中NH3 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_______。 17. 回答下列问题。 （1）已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。 ①该溶液中___________，pH=___________。 ②的电离平衡常数K=___________。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数/25℃ ， ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“<”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。 ②的电离平衡常数表达式为___________。 ③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。 18. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 (1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。 (2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。 (3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为_______，B中主要是将化学能转化_______。 (4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。 A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B原电池装置需要2个电极 C.电极一定不能参加反应 D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 19. 某些元素在周期表中的位置如图 A B C D E F G H I （1）A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子； （2）C基态原子价层电子排布式为_______； （3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______； （4）F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子 （5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______； （6）下列说法中正确的是 。 A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C. 与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D. 元素B的基态原子空间运动状态有5种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$