上海市延安中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

上海市延安中学 2024 学年第二学期三月质量调研 高二化学等级试卷答案 1.（4分）2.000 ； 500mL容量瓶 2.（2+2+2分）（1）锥形瓶 ；（2）酚酞 ；（3）无色变为浅红，且 30秒不褪色 3.（3分）0.6 ； 4. （3分）A 5.（2分）D 6.（2分）A 7 （2+2分）CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) ΔH= -128.8 kJ·mol-1 0.8mol 8. （2分）C 9. （3分）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 10.（2分）B 11.（2+2分）Co2+-e-=Co3+ 6Co3++CH3OH+H2O =CO2↑+6Co2++6H+ 12. （3分）HCO3— + H2O === H2CO3 + OH—，加入 H+，与 OH—反应，使 c(OH—)浓度降低，平衡正向移动， 得到 H2CO3，H2CO3不稳定，分解后产生 CO2，故产生气泡。（合理即给分） 13. （3分）C 14. （2+2分） H2S + Cu2+=== CuS↓+ 2H+ 2.27*1015 15. （2分）计算得到最低的 c(S2-) = 2.5*10-12mol/L，远大于饱和硫化氢中硫离子浓度，故不可能生成沉淀 16. Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+（2分） 17. 使 SnS完全沉淀(1分)，防止 Fe2+氧化(1分) H+浓度增大使 H2S的二级电离平衡左移，S2-浓度减 小，使 Q = c(S2-)c(Fe2+) < Ksp，FeS 沉淀不会生成。（2分）（合理即给分） 18. 冷却结晶(2分)，冰水(1分) 19.（2分）3-甲基-5-乙基庚烷 20.（2分） 21. （2分）C7H16 22. （2分）B 23.（2+2+2分）5，35，4（23 题第二空写 14、21、35 给两分，其余答案都给一分，空的没分） 24. （2分）B 25. （2分）D 26. （3分）BC 27. （2分）2 28. （2分） 29. （2分）a 30. （3分）AD 31.（2分） 32. （共 4分）加成反应（2分）；不能对调，如果颠倒反应ⅡI、Ⅳ的顺序，酸性 KMnO4溶液氧化甲基的同 时氨基也被氧化，无法得到邻氨基苯甲酸（2分） 33.（4分） 34.（2分） 35.（2分） C 第 1 页 共 4 页 上海市延安中学 2024 学年第二学期三月质量调研 高二化学等级试卷 （考试时间：60 分钟 满分 100 分） 不定项的试题有 1-2个可选项，未标注不定项的试题均为单选。 可能用到的式量：H - 1 C - 12 O - 16 Na - 23 K - 39 一、测定白醋总酸量 滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定 法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：g / 100mL）。 1．配制 500 mL 0.1000 mol/L NaOH标准溶液。 准确称取 g固体 NaOH于烧杯中，加水溶解后转移 中，洗涤 烧杯三次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。 2．准备与滴定。 （1）待测液的准备：用移液管吸取白醋样品 20.00 mL，置于 中。 （2）标准溶液的准备：用滴定管盛装 25.00 mL NaOH标准溶液。 （3）滴定：向待测液中加入 2滴 试剂作为指示剂，将 NaOH标准 溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液 ，即达 到滴定终点。 3．数据处理与计算：重复上述操作，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗 NaOH标准溶液体积 / mL 20.01 19.97 17.27 20.02 计算得出白醋的总酸量为 g / 100mL。（假设白醋的溶质成分均为 CH3COOH） 4. （不定项）下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小（ ） A．移液管洗净后没有用白醋润洗 B．装 NaOH标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡 C．用含有 KOH杂质的 NaOH固体配制标准液 D．配制 NaOH标准液时，定容时仰视刻度线 5．常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 0.1000 mol/L 20.00 mL CH3COOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．点 a溶液中：[CH3COO-] + [OH-] = [Na+] B．点 b溶液中：[CH3COOH] + [CH3COO-] = [Na+] C．点 c溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+] D．滴定过程中可能出现：[CH3COOH]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-] 6. 向上图 c 点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液[CH3COOH]/[CH3COO-]的比值 （ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 二、合成甲醇 工业上通常用 CO(g)和 H2(g)合成甲醇 CH3OH(g)。已知某温度和压强下: ① 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH = -566 kJ·mol-1 ② 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ·mol-1 ③ 2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ·mol-1 7. 则在相同温度和压强下，CO(g)与 H2(g)合成 CH3OH(g)的热化学方程式 第 2 页 共 4 页 为 。若反应生成 6.4 g甲醇,则转移电子的物质的量为 。 8. 设 y = ∆H - T∆S，则 y随温度 T变化的图像符合下图的趋势的反应是（ ） A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应①和反应② 可利用甲醇的燃烧反应设计成燃料电池。如下图所示，用 Pt作电极材料， 用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。 9. 写出燃料电池负极的电极反应式： 。 10. 若利用该燃料电池作电源，与图右边烧杯相连，在铁件表面镀铜。当铁件 的质量增加 6.4 g时，燃料电池中消耗氧气的体积为（ ）(标准状况下)。 A. 0.56L B. 1.12L C. 2.24 L D. 3.36L 11. 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理为通电后 Co2+转化为 Co3+，然后 Co3+将甲醇氧化成 CO2和 H+(用 石墨烯除去 Co2+)。现用如右图所示装置模拟上述过程， 则 Co2+在阳极的电极反应式为 。除 去甲醇的离子方程式为 。 三、探索“弱酸制强酸”的可行性 “强酸制弱酸”是化学反应中的一条经验规则，这是因为在生成弱酸时，相 当于生成了更弱的电解质，从而降低了体系中离子浓度。 12. 在 NaHCO3溶液中滴入少量 HCl，有气泡产生，即强酸 HCl制得了 H2CO3 弱酸。利用平衡移动原理，解释这一现象：______________________________ ___________________________________________________________________。 13.（不定项）常温常压下，已知氢硫酸、碳酸的电离平衡常数如表所示。 H2S H2CO3 Ka1 = 1.1×10-7 Ka2 = 1.3×10-13 Ka1 = 4.45×10-7 Ka2 = 4.69×10-11 某同学向盛有 Na2CO3的溶液中通入 H2S，以下方程式中正确的是（ ） A. H2S + CO32-===CO2 + H2O + S2- B. 4H2S + 3CO32- ===2HCO3— + CO2 + 4HS— + H2O C. H2S + CO32- ===HCO3— + HS— D. 3H2S + 4CO32- ===4HCO3— + S2- + 2HS— 小明同学将饱和氢硫酸溶液（c = 0.1 mol·L-1）分别加入到 0.1 mol·L-1的 MnCl2和CuCl2溶液中，发现盛有MnCl2溶液的试管无明显现象，而盛有CuCl2 溶液的试管中出现了黑色沉淀。 14. 生成黑色沉淀的离子方程式为：___________________。小明同学对两支试 管中的异常现象感到好奇，他查得 Ksp(CuS) = 6.3×10-36。计算得到上述反应的 平衡常数 K = ____________（保留三位有效数字），因此反应进行较为彻底。 15. 小明同学又查得 Ksp(MnS) = 2.5×10-13，计算理论上生成MnS沉淀所需要的 最低 c(S2-)，并解释为何不可能有MnS沉淀生成。（已知饱和 H2S中 S2-浓度约 温度 T / K y / (kJ/mol) 第 3 页 共 4 页 为 1×10-14 mol·L-1） 下图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料，生成一种治疗缺 铁性贫血药品的重要成分——绿矾（FeSO4·7H2O）的生成流程。 已知：SnS 完全沉淀的 pH为 1.6，FeS 开始沉淀的 pH为 3.0，完全沉淀的 pH 为 5.5。 16. 溶解时，主要发生的反应有：① Sn + 2H+ ===Sn2+ + H2↑；② Fe2O3 + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2O；③ Fe + 2H+ ===Fe2+ + H2↑；④ _______________________ 17. 操作 II为在 pH=2的条件下通入硫化氢至饱和，其中通入饱和硫化氢的目 的是________________________、____________________________；将溶液酸 化至 pH=2时可以防止 Fe2+沉淀，请解释其原因。（Ksp(FeS) = 6.3×10-18） 18. 操作 IV得到绿矾的具体操作为：蒸发浓缩，_________________，过滤后 用________（选填“冰水”或“热水”）洗涤。 四、有机化学中的结构 烷烃是最简单的一类有机物。键线式中用拐点表示 C，用线表示共价键， 省略 H。如此可以简洁方便地表示的烷烃。 19. 用系统命名法命名右图的烷烃：__________。 20. 当一个碳原子连有四个不同的基团时，该碳被称为“手性碳”。在右图中 用*标出该烷烃中的所有手性碳原子。 21. 在链状烷烃中，存在一个手性碳原子，且碳原子数最 少的烷烃 A的分子式为：________________________。 22. 利用石油分馏制备 A，在分馏塔中得到 A 的位置为 （ ） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 23. 书写同分异构体是学习有机化学的重要能力。回答下列问题： （1）分子式为 C5H10的烷烃共有__________种同分异构体（不考虑立体异构， 下同）； （2）分子式为 C5H9Cl的卤代烃共有__________种同分异构体； （3）分子式为 C8H10的芳香烃共有_______种同分异构体。 有下列一组有机物： 24. 联二苯的结构中存在（ ）种化学环境不同的氢原子。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 25. 以上这组有机物互为（ ）。 A. 同素异形体 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 以上都不是 26.（不定项）从物质类别上看，这组有机物属于（ ） A. 苯的同系物 B. 芳香烃 C. 芳香族化合物 D. 饱和烃 五、初探 Diels-Alder 反应 第 4 页 共 4 页 最简单的 Diels-Alder反应是 ，反应中需要一共 轭二烯烃和一个不饱和烃，反应生成六元环。利用 DA反应由环戊二烯合成金 刚烷（ ）的步骤如下： 27. 金刚烷的其一氯代物有 种。 28. 反应①为 DA反应，写出物质 x 的结构简式：________。 29. 环戊二烯可由下列路线制备，这些反应中属于取代反应的是 (填字母)。 30. （不定项）如果要合成 ，所用的起始原料可以是 。 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和 2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和 2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙快 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 三蝶烯是一种单向转动分子马达中的关键组件，由 A(苯)为原料合成三蝶 烯的合成路线之一设计如图： 已知：① R-NO2 Fe HCl  R-NH2(氨基，易被氧化) 31. E的结构简式为 。 32. 反应 VⅠ的化学反应类型是 ，反应ⅡI与反应Ⅳ能否对调?请说 明理由： 。 33. X与 D含有相同官能团，且相对分子质量与 D相差 14，则 X的同分异构 体中含手性碳原子的是 (填结构简式)。 34. 写成 B物质生成 C的化学方程式_______________________________。 35. 下列关于物质描述说法错误的是（ ） A．物质 F所有的原子在同一平面上 B．物质 G的结构简式为 C．物质 C俗称 TNT，有“炸药之王”的称号 D．物质 B可以使得酸性的高锰酸钾溶液褪色