云南师范大学附属中学2026届高三下学期高考备考练习题 化学试卷

2026届高考备考练习题化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B C A D B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A C D C D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1） （2）、 （3）烧杯（1分） 分液漏斗（1分） （4）①（1分） ②2（1分） ③防止溶解，造成损失 （5） 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）98.0 （2）恒压漏斗 平衡气压，有利于溶液顺利滴下 （3）顺式结构中两个羧基距离近，与配位时空间位阻大（或顺式结构中两个羧基形成分子内氢键，使酸性增强，对胃肠道黏膜腐蚀性大，合理即可） （4）当反应体系的酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，降低产率；且富马酸亚铁容易被氧化，导致产品纯度降低 （5）①当滴入最后半标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 ②合格（1分） （6）配合物的吸光度与浓度成正比（1分） 监测反应进程，判断反应是否完全；确认产物结构，判断反应中是否存在副产物（合理即可，1分） 17．（每空2分，共14分） （1） 能，反应③的，，低温下，的绝对值较小，（合理即可） （2）BCD （3） （4）催化剂B ② （5）30 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（1分） >（1分） （2）（1分） （3）酯基、氨基 （4）加成反应（1分） 消去反应（1分） （5） （6）或 （7） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考备考练习题 化 学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Y-89 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及材料为金属材料的是 A．“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金 B．“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征七号”运载火箭使用的高效燃料——全液氧煤油 D．“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶 2．下列物质性质与用途以及对应关系均正确的是 选项 性质 用途 A 碳酸钠能与酸反应 用于治疗胃酸过多 B 维生素C具有还原性 可作补铁剂中的抗氧化剂 C 明矾水解使溶液呈酸性 用作净水剂 D 是良好的半导体 用于制作光导纤维 3．处理含废水的反应为，相关化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的电子式： C．NaCN的电子式： D．的电离方程式： 4．下列实验装置或操作正确的是 A．碘晶体（含NaCl）的提纯 B．验证铁的析氢腐蚀 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．除去中的少量HCl 5．是安全无毒的绿色消毒剂，沸点为11℃，能与碱反应：。室温下的溶液。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．参与上述反应时，转移电子数为 B．标准状况下的含有的原子数为 C．1 L的溶液中数目为 D．中键数目为 6．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上 B．奥司他韦分子有3个手性碳原子 C．1 mol中间体最多消耗4 molNaOH D．奥司他韦不能使的溶液褪色 7．如图是某元素的“价—类二维图”，其中为正盐，是一种强碱，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a作肥料时不适合与草木灰混合施用 B．通入溶液中，发生氧化还原反应 C．“雷雨发庄稼”涉及转化过程： D．的反应可用于检验 8．某钇矿石的晶胞结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该晶胞的化学式为 B．该晶胞的俯视图为 C．距离原子最近的原子有8个 D．晶体中密度为 9．可以发生反应，下列说法错误的是 A．中元素的化合价为-1价 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 C．是还原产物 D．每转移电子，有生成 10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．将溶液滴入溶液中： B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： C．向溶液中通入过量的： D．向溶液中加入过量浓氨水： 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．阴离子具有较强的氧化性 C．第一电离能： D．X、Y、W三种元素能形成离子化合物 12．下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中 溶液黄色褪去 反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应 B 向和的混合溶液中逐滴滴加溶液 出现红褐色沉淀 C 向含酚酞的饱和溶液中滴入新制氯水 溶液红色褪去 HClO具有漂白性 D 向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液并加热 溶液中出现砖红色沉淀 淀粉已水解 13．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成的工作原理如图。下列说法正确的是 A．为阳离子交换膜，、均为阴离子交换膜 B．光伏并网发电装置中型半导体的电极为正极 C．NaOH溶液的浓度： D．a极的电极反应为 14．常温下，溶液中（为含磷元素的微粒）随的变化关系如图所示。已知，下列说法中正确的是 A．曲线①代表 B．a点溶液中 C．反应平衡常数的数量级为 D．c点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）从某种含钒废渣（主要成分为，含、、、、等杂质）里分离稀土元素钪的工业流程如下： 已知：①“萃取”过程中会有少量元素进入萃取液中 ②与强碱反应生成 回答下列问题： （1）基态Sc原子的价层电子排布式为__________。 （2）滤渣1主要成分有__________（填化学式）。 （3）“萃取”需要用到的玻璃仪器有__________、__________和玻璃棒。 （4）“反萃取”时，“萃取液”中的、、的沉淀率随的变化如图。 ①试剂X应为__________（填“”或“”），反应的离子方程式为__________。 ②控制的最佳pH为__________。 ③“反萃取”选择用氨水而不用NaOH的原因是__________。 （5）“沉钪”发生的反应为。常温下，当恰好完全沉淀时，溶液的，此时，__________（用含、、、的代数式表示。已知，，，一般离子浓度小于认为离子沉淀完全）。 16．（15分）富马酸亚铁（）是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸度过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 Ⅰ．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入硫脲催化剂，搅拌下加热煮沸约4 min。结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将反丁烯二酸置于三颈烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液为6.5~6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入，一段时间后从冷凝管上口缓慢加入含的水溶液（），维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得富马酸亚铁样品。 Ⅱ．产品纯度的测定 准确称取产品，加入稀溶液、适量水、3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用标准溶液滴定至终点（为黄色，为无色）。多次实验，平均消耗溶液。 回答下列问题： （1）反丁烯二酸的产率为__________%（保留三位有效数字）。 （2）仪器A的名称是__________；仪器A中连通管a的作用是__________。 （3）富马酸（反丁烯二酸）与马来酸（顺丁烯二酸）互为同分异构体，从结构角度说明实验中不能用马来酸代替富马酸制备补铁剂的原因是__________。 （4）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是__________。 （5）①测定产品纯度时，滴定终点的现象为__________。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁__________（填“合格”或“不合格”）。 （6）已知[为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，为光通过待测溶液的路径长度（固定值），为溶液的浓度]。取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在处测其吸光度。通过测定吸光度的方法测定产品纯度，这一方法的原理是__________。富马酸亚铁的红外光谱中处有特征吸收峰，其他物质无此峰，反应过程中测定不同时段产品的红外光谱，这样做的目的是__________。 17．（14分）甲醇是重要的清洁能源与化工原料，工业上常用与在催化剂作用下合成甲醇，涉及的反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）工业上也可通过反应③直接合成甲醇。反应③的__________，判断反应③在低温下能否自发进行__________（简要说明理由）。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应①，下列事实能说明反应①达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．容器内与的浓度之比为1∶1 B．单位时间内断裂键，同时断裂键 C．容器内混合气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 E．混合气体的密度不变 （3）向容积为的恒容密闭容器中充入、，在一定温度下发生上述反应，后达到平衡，且平衡时测得的物质的量为，，该温度下反应③的平衡常数__________（结果保留2位小数）。 （4）反应①在两种不同催化剂作用下的相对能量及反应历程关系如图。 在工业上优选的催化剂为__________，该催化条件下步骤①~④中活化能最高的为步骤__________（填标号）。 （5）甲醇可进一步催化制备丙烯，反应为，反应的与的关系如图所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和均为常数）。 该反应的活化能__________。 18．（15分）阿比朵尔是一种广谱抗病毒药物，为改善药物在体内的吸收，一般以其盐酸盐形式供药。其盐酸盐的一种合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________，其酸性__________（填“>”或“<”）苯酚。 （2）B的结构简式为__________。 （3）C的官能团名称为__________。 （4）C→D涉及两步反应，反应类型依次是__________、__________。 （5）F→G的化学方程式为__________。 （6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________。 ①含有苯环（不含其他环）; ②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6∶2∶1。 （7）有机物M（）是合成阿比朵尔的一个中间体，合成路线如下，其中和Y的结构简式分别为__________和__________。 学科网（北京）股份有限公司 $