2025年中考化学模拟试卷(7)-【辽海备考】2025年中考化学总复习模拟卷

第 1 页 （共 7 页） 第 2 页 （共 7 页） 可能用到的近似相对原子质量： H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23 Zn — 65 第一部分 选择题 （共 10 分） （本部分共包括 10 道小题， 每小题 1 分。 下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 下列符号中， 表示 2 个水分子的是 （ ） A. H 2 O B. 2H 2 O 2 C. 2H 2 D. 2H 2 O 2. 金属钨可用作家用白炽灯泡的灯丝。 工业制备高纯钨的主要反应为 3H 2 +WO 3 高温 W+ 3H 2 O ， 该反应属于 （ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 新能源汽车的发展对缓解环境污染、 实现 “碳中和” 有着重要的意义。 下列有关汽车零 部件制作材料属于有机合成材料的是 （ ） A. 橡胶轮胎 B. 车窗玻璃 C. 合金外壳 D. 真皮座椅 4. 我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量， 还要注意合理的搭配， 以保证各种营养素 的均衡摄入。 某同学的早餐是馒头、 牛奶、 鸡蛋和苹果。 其中馒头中富含的营养素是 （ ） A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 5. 如图是水的微观层次结构， 图中最右侧 “ O ” 表示 （ ） A. 氢元素 B. 氢原子 C. 氧元素 D. 氧原子 6. 你认为下列灭火的措施或行为错误的是 （ ） A. 电烤炉着火时， 用水浇灭 B. 炒菜时油锅着火， 用锅盖盖灭 C. 堆放杂物的纸箱着火时， 用水浇灭 D. 不慎碰倒酒精灯， 洒出的酒精在桌上燃烧起来， 立即用湿抹布扑盖 7. 下列实验操作正确的是 （ ） A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 称量固体 D. 点燃酒精灯 8. 古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸， 这种盐可能是 （ ） A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 烧碱 9. 抗流感新药帕拉米韦的生理盐水注射液经临床试验数据证明其对 H 7 N 9 甲型流感有效。 帕拉米韦化学式为 C 15 H 28 N 4 O 4 ， 下列关于帕拉米韦的叙述正确的是 （ ） A. 帕拉米韦是氧化物 B. 帕拉米韦分子是由碳、 氢、 氮、 氧四种原子构成的 C. 帕拉米韦中氮元素与氧元素的质量比 8 ∶ 7 D. 帕拉米韦不能溶解在水中 10. 分析如图所示的硝酸钾和氯化钠溶解度曲线， 下列说法错 误的是 （ ） A. t 1 ℃ 时， 硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度相等 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠， 可以用降温结晶的方法提纯硝 酸钾 C. t 2 ℃ 时， 氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数 D. t 2 ℃ 的硝酸钾饱和溶液降温到 t 1 ℃ ， 析出晶体质量一定为 （ 110-a ） g 第二部分 非选择题 （共 40 分） （本部分共包括 4 道小题） 11. （ 11 分） 关于酸的性质是一项重要课题， 某小组以 “探究硫酸的性质” 为主题开展项 目式学习。 【任务一】 浓硫酸稀释过程中的能量变化。 学 校 ： 班 级 ： 姓 名 ： 2025年中考化学模拟试卷 （七） （本试卷共 14 道题 满分 50 分 化学和物理考试时间共 150 分钟） 水 浓硫酸 NaCl 溶解度 /g a 110 O t 1 t 2 NaCl 温度 /℃ KNO 3 一杯水 一滴水 稀硫酸 浓硫酸 滤纸 A 滤纸 B 锌粒 氧化铁氢氧化 钠溶液 碳酸钾 溶液 稀硫酸 1 2 3 4 ### " ### $ 图 3 图 2 图 1 浓硫酸 水 不断搅拌 乒乓球 铜片 25 第 3 页 （共 7 页） 第 4 页 （共 7 页） （ 1 ） 图 1 实验中， 观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落， 此现象说明浓硫酸溶于水 。 【任务二】 溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 （ 2 ） 图 2 实验中， 观察到很快变黑的是滤纸 （填 “ A ” 或 “ B ”）， 由此可知， 硫酸 溶液的浓度不同， 腐蚀性不同。 【任务三】 稀硫酸的化学性质。 小组同学按图 3 进行实验。 （ 3 ） 试管 1 中加入 1.3 g 锌粒和 9.8 g 稀硫酸， 有气泡， 最终固体消失。 如果能将气体完全 收集， 质量是 g 。 （ 4 ） 试管 2 中可观察到的现象是 。 （ 5 ） 利用数字化传感器测得试管 3 中不断滴加稀硫酸时 pH 的变化图像如图 4 所示。 ① 图 4 中 b 点表示的含义是 。 ② 该反应的化学方程式是 。 （ 6 ） 小组同学对试管 4 反应后的物质成分产生了兴趣， 继续进行实验。 【提出问题】 试管 4 反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一： 可能是 K 2 SO 4 ； 猜想二： 可能是 ； 猜想三： 可能是 K 2 SO 4 、 H 2 SO 4 。 【实验与结论】 某同学为验证猜想三， 用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的 pH 试纸上， 测得 pH＝4 ， 她认为猜想三正确。 对她的操作方法、 测量结果及结论的评价， 正确 的是 （填字母序号）。 A. 方法不正确， 结果偏小， 结论正确 B. 方法正确， 结果偏大， 结论不正确 C. 方法不正确， 结果偏大， 结论正确 D. 方法正确， 结果偏小， 结论不正确 【任务四】 废液回收处理。 （ 7 ） 实验结束后， 在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸， 并对废液缸中的 固体物质进行了回收。 在检验废液时发现硫酸过量， 为防止其污染环境， 从实验成本的角度考 虑， 向该废液中加入适量的 （填一种具体物质）， 处理后再排放。 12. （ 11 分） 氧气是我们身边无法离开的物质。 【实验室制氧气】 （ 1 ） 实验室用 A 、 C 装置组合制取氧气； 发生反应的化学方程式为 ， 氧气可以选用 C 装置收集的原因是 。 实验前检查装置气密性的方法是连 接好仪器， 先将导管的一端伸入水中， 再用双手握紧试管， 观察到 ， 证 明装置气密性良好； 实验时， （填仪器名称） 为反应提供热源。 （ 2 ） 使用 C 装置收集氧气， 当观察到 证明氧气已集满。 氧气不仅是人类赖以生存的物质， 水中的溶氧量对鱼类生存也至关重要， 养殖水体中溶解 氧的含量一般应在 5～8 mg/L 。 市售 “鱼浮灵 ” 俗称固体双氧水 ， 其主要成分是过碳酸钠 （ 2Na 2 CO 3 · 3H 2 O 2 ）， 是一种水产养殖及运输过程中的增氧剂。 【探究鱼浮灵的成分及增氧原理】 （ 3 ） 取少量市售 “鱼浮灵” 于试管中， 加入适量水， 观察到有持续的小气泡冒出， 伸入带 火星的小木条， 木条没有复燃， 向试管中加入少量 MnO 2 粉末， 再次用带火星木条检验， 木条 复燃。 刚开始木条没有复燃的原因是 ， 使用带火星的木条检验， 利用了氧气的 性。 结论： “鱼浮灵” 溶于水后， H 2 O 2 缓慢释放出氧气， 从而增加水中的溶解氧。 【探究溶液 pH 对 “鱼浮灵” 增氧效果的影响】 （ 4 ） 室温下 ， 向 50 mL 不同 pH 的水溶液中分别加入 0.2 g “鱼浮灵”， 测得水中溶解氧变化 （ ΔDO ） 如图 2 所示。 ① 分析曲线， 你可以得到的结论是 。 ② 已知我国渔业用水水质鱼类及饵料生物安全的 pH 范围为 6.5~8.5 ， 结合图 2 信息推断， “鱼浮灵” 中碳酸钠的作用是 。 【计算市售 “鱼浮灵” 中的活性氧含量】 活性氧含量是衡量 “鱼浮灵” 产品的重要指标。 活性氧 = 过氧化氢分解生成氧气的质量 样品质量 量 × 100% ） （ 5 ） 3.0 g 样品中过氧化氢的质量为 0.85 g ， 样品中活性氧的含量为 （结果精确至 0.1% ）。 13. （ 8 分） 阅读下面科普短文。 《中国气候变化蓝皮书 （ 2022 ）》 指出， 全球变暖趋势仍在继续。 减少 CO 2 排放， 实现碳中 和迫在眉睫。 碳循环是实现碳中和的重要途径之一， 研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方 pH 7 a b c d t/s O 图 4 棉花 A B C D E 图 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213 ΔDO/ （ mg/L ） 2 3 1 4 pH pH 不同时溶解氧变化曲线 图 2 26 法， 如图 1 所示。 首先， 将太阳能转化为电能， 用于电解水制得氢气， 像这样利用可再生能源 制得的氢气称为绿色氢气。 然后， 在催化剂的作用下， 将捕捉的 CO 2 与氢气反应制得甲醇 （ CH 3 OH ） 等化工产品。 开发高效、 稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。 研究人员使用两种催化剂， 探 究了影响 CO 2 与 H 2 制备甲醇反应效果的因素。 反应效果可用甲醇的选择性衡量， 数值越大反 应效果越好， 结果如图 2 所示。 实现碳中和人人有责， 让我们从日常点滴做起， 低碳生活。 依据短文内容， 回答下列问题： （ 1 ） 绿色氢气是指 。 （ 2 ） 图 1 中电解水反应的产物是氢气和 。 （ 3 ） 补全化学方程式： CO 2 +3H 2 催化剂 CH 3 OH+ 。 （ 4 ） 由图 1 可知， 捕捉的 CO 2 来源于 （写一条即可）。 （ 5 ） 由图 2 可知： Ⅰ. ①⑤⑨ 组实验的目的是 。 Ⅱ. 制备甲醇反应效果与温度的关系是 。 Ⅲ. 实验研究的多个因素中， 对反应效果影响最大的是 。 （ 6 ） 全球变暖趋势仍在继续， 你能为改变这一现状做些什么？ （写一点即可）。 14. （ 10 分） 若胃受凉导致胃酸分泌过多， 会引起身体不适， 这时通常用碳酸氢钠片或铝 碳酸镁片治疗胃酸过多症。 某小组同学对两种药剂展开探究。 【查阅资料】 ① 铝碳酸镁片主要成分化学式为 ［ Al 2 Mg 6 （ ＯＨ ） 16 CO 3 · 4H 2 O ］， 含有 Al 3+ 、 Mg 2+ 、 OH - 、 CO 2- 3 。 ② 抗酸原理： 药物中的部分离子和胃酸中的 H + 反应， 降低胃液酸性。 ③ 药物使用说明书， 如图 1 所示。 【提出问题】 ① 哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？ ② 每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？ 实验一 比较两种药剂的治疗效果 【设计实验】 小组同学各取 1.0 g 碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片粉碎后放入试管中， 分别加入 120 mL pH=1 的稀盐酸， 利用 CO 2 传感器和 pH 传感器分别测出试管内 CO 2 浓度和溶液 pH 随时间的变 化， 得到如图 2 、 图 3 所示的曲线。 【分析与表达】 （ 1 ） 抗酸原理： 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （ 2 ） 铝碳酸镁与稀盐酸的反应为 Al 2 Mg 6 （ OH ） 16 CO 3 · 4H 2 O+18HCl 2X+6MgCl 2 +CO 2 ↑+21H 2 O ， X 的化学式为 。 【结论与反思】 （ 3 ） 两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ， 理由是 。 （ 4 ） 铝碳酸镁片需要嚼碎后服用， 可能的原因是 。 实验二 测定每片药剂中碳酸氢钠的含量 方案 1 ： 小金按如图 4 的实验方案， 取药片和足量的稀盐酸进行实验， 通过测量反应前 后总质量的变化来采集实验数据。 小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入 3.0 g 碳酸氢钠片粉 末中。 （ 5 ） 当 时 （填操作和现象）， 可判断碳酸氢钠完 全反应。 第 5 页 （共 7 页） 第 6 页 （共 7 页） 电子天平 ×××× 稀盐酸 3.0 g 碳酸氢 钠片粉末 图 4 120000 100000 80000 40000 20000 0 100 200 300 400 500 6000 CO 2 /ppm a. 碳酸氢钠片与 “胃酸”反应 b. 铝碳酸镁片与 “胃酸”反应 4.5 4.0 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 100 200 300 400 500 6000 pH a. 铝碳酸镁片与 “胃酸”反应 b. 碳酸氢钠片与 “胃酸”反应 图 2 图 3 a b a b 说明书 药物名称： 铝碳酸镁片 适 应 症： 用于缓解胃酸过多 引起的胃疼 用 法： 嚼碎后服用 规 格： 0.5 g/ 片 图 1 催化剂 1 250 ℃ 催化剂 1 270 ℃ 催化剂 2 250 ℃ 催化剂 2 270 ℃ CH 3 OH 的选择性 /% 1 ∶ 3 1 ∶ 2 1 ∶ 1 100 80 60 40 20 0 ① ② ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ③ ④ ⑦ ⑧ 輥輯訛 輥輰訛 绿色 氢气 甲醇等资料 和产品 水 CO 2 CO 2 和 H 2 的比例 图 2 图 1 27 第 7 页 （共 7 页） 方案 2 ： 小李按照如图 5 所示的实验方案进行实验， 通过测量反应前后乙和丙的质量变化 来采集实验数据 （装置气密性良好）。 【记录与处理】 实验前称量装置乙和丙的总质量。 之后关闭 K 1 ， 打开 K 2 、 K 3 、 K 4 和分液漏斗活塞， 将 50 mL 10% 的稀硫酸加入锥形瓶中， 关闭活塞。 充分反应后冷却到室温， 打开 K 1 ， 鼓入空气。 一段时间后称量装置乙和丙的总质量。 重复三次操作， 所得二氧化碳的平均值为 1.1 g ， 实验数 据如下表： （ 6 ） 计算药片中碳酸氢钠的质量分数为 。 【反思与评价】 （ 7 ） 方案 2 比方案 1 实验结果更准确， 理由是 （至少写两点）。 稀硫酸 K 1 浓硫酸 甲 碳酸氢钠粉末 乙 浓硫酸 丙 K 2 K 3 K 4 氧化钙和氢氧 化钠混合物 图 5 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量 /g 3.0 3.0 3.0 反应前装置乙和丙的质量 /g 493.8 494.6 493.6 反应后装置乙和丙的质量 /g 492.6 493.6 492.5 丁 28 2025 年中考化学模拟试卷 （五） 1. B 2. C 3. C 4. B 5. B 6. B 7. D 8. C 9. C 10. D 11. （ 1 ） 烧碱 C （ 2 ） ① 溶液恰好由红色变为无色 ②C ③AC ④ 甲、 乙中变色硅胶不变色， 仍然为蓝色， 丙中变色硅 胶由蓝色变为红色 ⑤ 氢氧化钠固体溶于水放热 （ 3 ） H 2 SO 4 （ 4 ） B （ 5 ） 反应速率太快， 不易控制恰好完全反应 12. （ 1 ） 长颈漏斗 （ 2 ） 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 集气瓶没有装满水 （或未等到导管口有连续均匀气泡冒出就开始 收集） （ 3 ） 密度比空气大 NO 2 （ 4 ） ① 可以控制反应的发生和停止 ②MgO 2.2 ③A （ 5 ） BC 13. （ 1 ） LiOH 清除 （或固态胺吸附、 分子筛吸附等） （ 2 ） 碱 2LiOH+CO 2 Li 2 CO 3 +H 2 O 否 （ 3 ） 二氧化碳分压越大， 二氧化碳吸附量越大 （ 4 ） 物理变化 （ 5 ） BC 14. 【进行实验】 将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中 （ 1 ） 大量气泡 （ 2 ） 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3 O 4 （ 3 ） 0 0 （ 4 ） 实验组 2 与对照组 （ 5 ） 食盐能加快铁粉氧化的速率 （ 6 ） 1 5 （ 7 ） 铁粉 2025 年中考化学模拟试卷 （六） 1. B 2. B 3. C 4. B 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 10. B 11. （ 1 ） 3.65 （ 2 ） 孔穴 1 （ 3 ） 小苏打 盐 （ 4 ） Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 +3H 2 O （ 5 ） 孔穴 2 无明显现象， 孔穴 5 有气泡产生 > （ 6 ） Ca （ OH ） 2 碱 3.7 12. （ 1 ） 长颈漏斗 （ 2 ） 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 试管口放一团棉花 E （ 3 ） C 可以控制反应发生与停止 a （ 4 ） 溶液中有白色沉淀产生 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O 13. （ 1 ） B （ 2 ） 电子领域 （ 3 ） CH 4 Cu-Pd 催化剂 1000 ℃ C+2H 2 （ 4 ） ① 对 ② 对 （ 5 ） 图 3 中， 菌体种类相同时， 石墨烯—棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料 14. （ 1 ） 观察是否有气泡和产生气体的快慢 （ 2 ） 洗气， 使氧气具有一定的湿度 （ 3 ） 堵住末端导管口， 将注射器活塞拉动到一定位置， 松开手后活塞回到原位置 （ 4 ） 催化作用 （ 5 ） 反应放出大量热， 使反应物减少 （ 6 ） 1.4 （ 7 ） 过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大 （ 8 ） 便于携带， 能持续平稳地提供氧气 （ 9 ） A 2025 年中考化学模拟试卷 （七） 1. D 2. C 3. A 4. D 5. B 6. A 7. C 8. C 9. B 10. D 11. （ 1 ） 放热 （ 2 ） B 第 5 页 （共 11 页） 第 6 页 （共 11 页） +4 47 （ 3 ） 0.04 （ 4 ） 固体溶解， 溶液由无色变黄色 （ 5 ） ① 氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应 ②H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O （ 6 ） 【作出猜想】 K 2 SO 4 、 K 2 CO 3 【实验与结论】 C （ 7 ） 熟石灰 （合理即可） 12. （ 1 ） 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 氧气不易溶于水 导管口有气泡冒出 酒精灯 （ 2 ） 集气瓶口有大气泡冒出 （ 3 ） 过氧化氢在没有催化剂的条件下分解太慢， 产生氧气太少 助燃 （ 4 ） ① 在碱性条件下， “鱼浮灵” 增氧效果更好 ② 调节溶液的 pH ， 可适当增加水中溶解氧的含量 （ 5 ） 13.3% 13. （ 1 ） 利用可再生能源制得的氢气 （ 2 ） 氧气 （ 3 ） H 2 O （ 4 ） 汽车尾气 （或工业废气、 日常生活等） （ 5 ） Ⅰ. 在催化剂种类、 温度等其他条件相同时， 探究 CO 2 和 H 2 的比例对制备甲醇反应效果的影响 Ⅱ. 在催化剂种类、 CO 2 与 H 2 的比例等其他条件相同时， 250 ℃ 时制备甲醇反应效果比 270 ℃ 时好 Ⅲ. 催化剂种类 （ 6 ） 步行上学 （或减少私家车出行等， 合理即可） 14. （ 1 ） NaHCO 3 +HCl NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （ 2 ） AlCl 3 （ 3 ） 铝碳酸镁片 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气， 铝碳酸镁片中和酸的能力更强 （或在相同条件下， 铝碳酸镁片消耗的胃酸更多， 且产生的气体少） （ 4 ） 增大与胃酸的接触面积， 使反应更充分 （ 5 ） 最后一次加入稀盐酸， 没有气泡产生 （ 6 ） 70% （ 7 ） 方案 2 鼓入空气赶走装置乙、 丙中的二氧化碳； 方案 1 中盐酸具有挥发性且二氧化碳会部分溶解在 水中 （合理即可） 2025 年中考化学模拟试卷 （八） 1. C 2. C 3. A 4. B 5. B 6. C 7. A 8. D 9. B 10. C 11. （ 1 ） 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 连续均匀的气泡 （ 2 ） 【查阅资料】 ① 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素， 根据质量守恒定律， 不可能生成含有氢元素 的碱 【实验操作】 取样加入稀盐酸， 把产生的气体通入足量的澄清石灰水中 （或取样加入蒸馏水， 配成饱 和溶液， 再加入饱和氢氧化钙溶液） 有大量气泡产生， 澄清石灰水变浑浊 （或无色溶液中出现白色浑浊） 碳酸钾 （ 3 ） 4KO 2 ＋2CO 2 2K 2 CO 3 ＋3O 2 12. 任务一： 火力发电厂附近的空气能使澄清石灰水变浑浊， 森林公园附近的空气不能使澄清石灰水变 浑浊 化石燃料的燃烧 任务二： ① 乙中气体推入甲中， 使甲内压强升高， 活塞向左移动， 然后 NaOH 溶液与 CO 2 反应， 使甲中 压强降低， 活塞向右移动 ② 实验条件下， 1 体积水约能吸收 1 体积 CO 2 ， 而 2 mL NaOH 溶液吸收了 18 mL 的 CO 2 任务三： 【反思评价】 氢氧化钠溶液先与加入的少量稀盐酸反应， 即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气 体 实验步骤： 取少量溶液于试管中， 加入过量的 CaCl 2 溶液 （或 BaCl 2 溶液等）， 充分反应后过滤， 向滤液 中加入无色酚酞溶液 实验现象： 产生白色沉淀， 无色酚酞溶液变红 （合理即可） Na 2 CO 3 +CaCl 2 CaCO 3 ↓ +2NaCl （或 Na 2 CO 3 +BaCl 2 BaCO 3 ↓+2NaCl ， 与实验步骤对应） 13. （ 1 ） +4 （ 2 ） 纯碱 盐 红 （ 3 ） BD （ 4 ） 2NaClO 2 +Cl 2 2ClO 2 +2NaCl （ 5 ） BC 14． （ 1 ） 二氧化碳和水 CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O （ 2 ） C （ 3 ） 饱和氢氧化钙溶液 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大 （合理即可） （ 4 ） 【查阅资料】 40 【提出猜想】 原料中 NaCl 未完全反应， 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 【反思评价】 ① 步骤 Ⅰ ② 取少量固体于试管中加水溶解， 加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全， 静置后 向上层清液中滴加酚酞溶液， 溶液变红， 则固体中含有氢氧化钠 （合理即可） 2025 年中考化学模拟试卷 （九） 1. C 2. B 3. C 4. A 5. A 6. B 7. D 8. D 9. C 10. C 11． 【实验操作】 Ⅰ. 红磷燃烧放热导致气压增大 打开弹簧夹 第 7 页 （共 11 页） 第 8 页 （共 11 页） 48