精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

新蔡一高2025年高二A部下学期二月份月考化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系加压，气体颜色变深 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 D. 硫酸工业将催化氧化成反应，往往需要使用过量空气 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 C. 华为新上市mate60 pro手机引发关注，其芯片材料是SiO2 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 3. 硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A. 硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B. 原子间只能形成σ键 C. 硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D. 10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 4. 下图中纵坐标所给物质性质与横坐标所给物理量有对应关系且变化趋势正确是 A. B. C. D. 5. 下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C. 的热稳定性大于与分子间存在氢键有关 D. 在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关 6. 某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀情况，相关数据如表所示。 实验装置 实验编号 浸泡液 pH 氧气体积分数随时间的变化 ① 5 ② 5 ③ 7 ④ 7 已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成： ①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 铁钉吸氧腐蚀的负极总反应式为 B. 上述实验正极反应式均为 C. 由实验可知，铁钉在中性溶液中比在弱酸性溶液更难被腐蚀 D. 和相比浸泡液存在带相同电荷数的，使铁钉更难腐蚀 7. 下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是 A. 32g分子中含有1mol键 B. 是由非极性键构成的分子 C. 1mol分子中有3molσ键和2molπ键 D. 分子中含非极性键 8. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 A. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 B. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 D. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 9. 氯的含氧酸根离子有、、、等，关于它们的说法不正确的是 A. 的中心Cl原子采取杂化 B. 的空间结构为三角锥形 C. 的空间结构为直线形 D. 中Cl原子的杂化类型与相同 10. 键角影响分子的空间构型，下列物质中键角最小的是 A. B. C. D. 11. 一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Z>Y>Q B. 原子半径：M>Q>Z C. W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物的水溶液一定显碱性 D. 该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键 12. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生的反应为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是 A. 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+ B. 电解过程中废水的pH增大 C. 电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移6mol电子时，最多有1mol被还原 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丁、戊均为由上述元素组成的二元化合物。乙和丁均为含有10个电子的分子，且二者能形成分子间氢键。有关物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. 常温常压下戊为红棕色气体 C. 分子内的化学键键角：乙<丁 D. 丙为强电解质，乙与丁为弱电解质 14. 下列说法中错误的是 ①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 二、填空题 15. 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为___________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）元素③所在的周期中，最大的是___________(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：___________(填化学式)。 （3）根据元素周期表分区，元素⑩位于___________区，其二价离子电子排布式为___________。 （4）元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。该化合物与溶液反应的离子方程式___________。 16. 硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。 （1）基态硫原子价电子排布式为___________。 （2）①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力___________、___________。 ②、、键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （3）、、的沸点由高到低顺序为___________。 （4）分子的空间结构(以Si为中心)为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。 （5）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有___________。 A. 在中S原子采取杂化 B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C. 在中C-C-C键角是180° D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键 （6）化合物的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________。 17. 是一种二元弱酸。回答下列问题： （1）写出第二步电离方程式：___________ （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）常温下，向溶液中缓缓通入，恰好完全反应时停止通入，写出该反应的离子方程式：___________。如果忽略体积变化，所得溶液为___________。 （4）常温下，在溶液中滴加溶液，溶液中含硫微粒分布系数与关系如图所示。 已知：。 ①能代表与关系的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②常温下，溶液中，三种微粒浓度由大到小的顺序为___________(用“>”连接)。 ③常温下，的平衡常数K等于___________。 18. 三氧化铬(，难溶于水)可用于酒精测试仪中检查呼出气体中酒精的含量。采用次氯酸钠法处理铬铁矿(主要成分可表示为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如图所示。 已知：“氧化浸出”时铁元素仅以形式存在。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时加热的目的是___________。 （2）“氧化浸出”时发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣的主要成分是___________(填化学式)，实验室中过滤时所需的玻璃仪器有___________。 （4）写出的电子式：___________，X包括的物质主要为___________(填化学式)。 （5）在实验室中进行“混合”时的操作是___________。 （6）写出“混合”时生成的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新蔡一高2025年高二A部下学期二月份月考化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系加压，气体颜色变深 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 D. 硫酸工业将催化氧化成的反应，往往需要使用过量空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．对平衡体系加压，平衡不移动，容器体积变小，各物质浓度增大，气体颜色变深，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，提高氨的产量，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水反应的平衡逆向移动，氯气在水中溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气使得氧气浓度增大，可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 2. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 C. 华为新上市mate60 pro手机引发关注，其芯片材料是SiO2 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基做负极可以与船体形成原电池，利用“牺牲阳极的阴极保护法”可保障船体不易腐蚀，故A正确； B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能，故B错误； C．华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其芯片材料是晶体硅，故C错误； D．铷元素金属性极强，其单质遇水能迅速反应放出H2，故D错误； 故答案为：A。 3. 硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A. 硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B. 原子间只能形成σ键 C. 硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D. 10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分子中键为非极性键，A错误； B．N原子间可以形成键和键，B错误； C．分子中含有4个键、1个键、1个键、2个键、1个键和1个键，键与键个数比是，C正确； D．硝基胍的分子式为，相对分子质量为104，该物质的物质的量为，含有个原子，D错误； 故选C。 4. 下图中纵坐标所给物质性质与横坐标所给物理量有对应关系且变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明在什么溶剂中溶解性，不能判断溶解性大小，A错误； B．HF能形成氢键导致其沸点高于HCl、HBr，B错误； C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>S>Se；三者分子中中心原子均为sp3杂化，但是电负性O>S>Se，使得成键电子对之间斥力较大，键角增大，故键角H2O> H2S> H2Se，C错误； D．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径P>S>Cl，使得键长H-P> H-S> H-Cl，则键能H-P<H-S> H-Cl，D正确； 故选D。 5. 下列说法不正确的是 A. HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高与共价键键能大小有关 C. 的热稳定性大于与分子间存在氢键有关 D. 在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，分子间作用力越大，相应的物质的熔沸点越高，故A项正确； B．晶体硅、碳化硅、金刚石都属于原子晶体，原子晶体熔沸点与共价键能大小有关。金刚石C-C的键能大于碳化硅C-Si的键能大于晶体硅Si-Si的键能，因此晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高，故B项正确； C．H2O的热稳定性大于是因为O的非金属性大于S，其对应的简单氢化物热稳定性：H2O＞，氢键影响的是熔沸点的高低。故C项错误； D．NH3分子是极性分子，与水分极性接近，根据相似相溶的原理，溶解度大。而甲烷分子是非极性分子，溶解度小，因此在水中的溶解度大于在水中的溶解度与分子的极性有关，故D项正确； 故答案选C。 6. 某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀情况，相关数据如表所示。 实验装置 实验编号 浸泡液 pH 氧气体积分数随时间的变化 ① 5 ② 5 ③ 7 ④ 7 已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成： ①； ②； ③。 下列说法错误的是 A. 铁钉吸氧腐蚀的负极总反应式为 B. 上述实验的正极反应式均为 C. 由实验可知，铁钉在中性溶液中比在弱酸性溶液更难被腐蚀 D. 和相比浸泡液存在带相同电荷数的，使铁钉更难腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给已知信息知，铁钉吸氧腐蚀的负极反应为铁失去电子生成亚铁离子：，A正确； B．吸氧腐蚀是在中性或弱酸性环境中发生的，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故正极反应式为，B正确； C．①②溶液显酸性，③④溶液显中性，根据图像可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率：酸性溶液大于中性溶液，C正确； D．由曲线可知，和相比浸泡液存在带相同电荷数的相比，氯离子溶液中氧气含量更小，说明吸氧腐蚀进行程度大，故使铁钉更易腐蚀，D错误； 故选D。 7. 下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是 A. 32g分子中含有1mol键 B. 是由非极性键构成的分子 C. 1mol分子中有3molσ键和2molπ键 D. 分子中含非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为 ，A正确； B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误； C．单键中有1个σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，C正确； D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D正确； 故选B。 8. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 A. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 B. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 D. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 【答案】C 【解析】 【详解】A．光是电子释放能量的一种重要形式，霓虹灯发光过程中没有新物质生成，故A错误； B．霓虹灯发光过程属于物理变化，没发生化学反应，故B错误； C．由于处于激发态的氖原子不稳定，则电子由激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，故C正确； D．通电后基态氖原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，这一过程产生的吸收光谱中暗线不连续，则不可能出现吸收除红光以外的光线，故D错误； 答案选C。 9. 氯含氧酸根离子有、、、等，关于它们的说法不正确的是 A. 的中心Cl原子采取杂化 B. 的空间结构为三角锥形 C. 的空间结构为直线形 D. 中Cl原子的杂化类型与相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．的中心原子的孤电子对数为0，与中心原子结合的O原子数为4，则原子采取杂化，A正确； B．的中心原子的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确； C．的中心原子的价层电子对数为，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误； D．中原子的孤电子对数为3，与原子结合的O原子数为1，原子采取杂化，中原子的孤电子对数为2，与原子结合的O原子数为2，原子采取杂化，D正确； 故选C。 10. 键角影响分子的空间构型，下列物质中键角最小的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】、、的中心原子均为杂化而的中心原子为杂化，键角最大的是，中氧原子有两个孤电子对，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，B项正确，故选B。 11. 一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Z>Y>Q B. 原子半径：M>Q>Z C. W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物的水溶液一定显碱性 D. 该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，则W为H；由结构可知，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z形成2个共价键，则X为C、Y为 N、Z为 O；Y原子最外层电子数为5，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍，故M为P；Q形成2个共价键，则Q为S。 【详解】A．Y、Z、Q的简单氢化物依次为NH3、H2O、 H2S，常温下，水为液体，而氨气、硫化氢为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间形成氢键，氨气的沸点比硫化氢高，即沸点H2O>NH3>H2S，A正确； B．电子层结构相同的原子，序数越大，半径越小，电子层越多，半径越大，故原子半径P>S>O，B正确； C．W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物为NaHC2O4时，HC2O的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C错误； D．由结构可知，该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键，D正确； 故选C。 12. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生的反应为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是 A. 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+ B. 电解过程中废水的pH增大 C. 电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D. 电路中每转移6mol电子时，最多有1mol被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A正确； B．阴极是氢离子得到电子生成氢气，氢离子被消耗，在反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，也消耗氢离子，所以反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确； C．反应过程中消耗了大量H＋，使得Cr3＋和Fe3＋都转化为氢氧化物沉淀，故C正确； D．电路中每转移6 mol电子，有3mol Fe2＋生成，根据反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，最多有0.5mol被还原，故D错误； 故答案选D。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丁、戊均为由上述元素组成的二元化合物。乙和丁均为含有10个电子的分子，且二者能形成分子间氢键。有关物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. 常温常压下戊为红棕色气体 C. 分子内的化学键键角：乙<丁 D. 丙为强电解质，乙与丁为弱电解质 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子p能级上有一对成对电子，其中价电子排布式为ns2np4，Y处于ⅥA族，甲、乙、丁、戊均为由上述元素组成的二元化合物，乙和丁均为含有10个电子的分子，且二者能形成分子间氢键，考虑乙、丁是NH3、H2O、HF中的两种，可推知Y为O元素，W的原子序数最小，考虑W为H元素，W与Z处于同主族，Z的原子序数大于Y，Z应是Na元素，由“甲＋乙→丙＋Y的单质”，可知甲为Na2O2、乙为H2O、丙为NaOH、Y的单质为O2，而丁与氧气反应生成戊和乙，则丁为NH3、戊为NO，据此分析解题。 【详解】A．甲为Na2O2，过氧根中氧原子之间形成单键，含有σ键，不含π键，故A错误； B．戊是NO，常温常压下是无色气体，故B错误； C．乙为H2O、丁为NH3，中心原子氧原子、氮原子均采取sp3杂化，而氧原子有2对孤电子对，氮原子有1对孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，故键角：H2O<NH3，故C正确； D．丙是NaOH，是强电解质，乙为H2O，属于弱电解质，丁为NH3，属于非电解质，故D错误； 故答案选C。 14. 下列说法中错误的是 ①键与键的对称性不同；②电子排布式违反了洪特规则；③原子最外层电子排布为的元素一定是s区元素；④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关；⑤和分子中心原子的杂化轨道类型相同；⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】①键与键的都是轴对称，对称性相同，①错误； ②电子排布式违反了能量最低原理，不是洪特规则，②错误； ③原子最外层电子排布为的元素不一定是s区元素，如是d区元素，是ds区元素，③错误； ④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，④错误； ⑤分子中心原子的杂化轨道类型为杂化，分子中心原子的杂化轨道类型为杂化，杂化轨道类型不相同，⑤错误； ⑥N原子最外层有5个电子，有3个未成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，⑥正确； 说法错误的是①②③④⑤共5个，C正确； 答案选C。 二、填空题 15. 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为___________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）元素③所在的周期中，最大的是___________(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：___________(填化学式)。 （3）根据元素周期表分区，元素⑩位于___________区，其二价离子电子排布式为___________。 （4）元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。该化合物与溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 非极性 （2） ①. Ne ②. HClO4 （3） ①. ds ②. （4）AlN+OH-+3H2O=[Al(OH)4]-+NH3↑ 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩分别为氢、碳、氮、镁、铝、硫、氯、钙、铁、铜元素，据此作答。 【小问1详解】 ①和②分别为氢、碳元素，①和②形成的一种5核10电子分子是CH4，其空间结构为正四面体，结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子； 【小问2详解】 元素③所在的周期是第二周期，同一周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故I1最大的是Ne，⑥和⑦分别为硫、氯元素，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：硫<氯，则元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：HClO4； 【小问3详解】 元素⑩为Cu，原子序数为29，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据元素周期表的分区，位于ds区，其二价离子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9； 【小问4详解】 ③和⑤分别为氮、铝元素，元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高，是属于共价晶体的AlN，它与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氨气，反应的离子方程式为：AlN+OH-+3H2O=[Al(OH)4]-+NH3↑。 16. 硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物可与氧化汞生成化合物。 （1）基态硫原子价电子排布式为___________。 （2）①硫单质的一种结构为，该晶体中存在的作用力___________、___________。 ②、、键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （3）、、的沸点由高到低顺序为___________。 （4）分子的空间结构(以Si为中心)为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。 （5）化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有___________。 A. 在中S原子采取杂化 B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C. 在中C-C-C键角是180° D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键 （6）化合物的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. (非极性)共价键 ②. 范德华力 ③. （3） （4） ① 四面体 ②. （5）AD （6）甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水 【解析】 【小问1详解】 S为16号元素，其价层电子排布式为：； 【小问2详解】 ①由模型可知该单质由8个S原子以共价键结合形成的分子，晶体中分子之间存在范德华力； ②为正四面体结构键角109°28＇、为直线型结构键角180°、为平面三角形结构键角120°，则键角：； 【小问3详解】 、、为同主族元素形成的结构相似的分子晶体，之间存在氢键其沸点高于、；的相对分子质量大于，则分子间作用力大于，沸点：； 【小问4详解】 分子中心Si原子与周围4个N原子形成σ键，其价层电子对数为4，分子为四面体构型；N原子与两个氢原子和1个Si形成σ键，其价层电子对数为4，采用杂化； 【小问5详解】 A．由I结构可知，在I中S原子形成2个σ键，采用杂化，故A正确； B．在Ⅱ中O元素的电负性最大，故B错误； C．在Ⅲ中C只形成σ键，C-C-C键角约为109°28＇，故C错误； D．在Ⅲ中存在钠盐结构片段，含离子键，同时存在C-C、C-H、C-S等共价键，故D正确； 故答案为：AD； 【小问6详解】 对比结构可知甘油中所含的羟基数目多，更易与水形成氢键，更易溶于水。 17. 是一种二元弱酸。回答下列问题： （1）写出第二步电离方程式：___________。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）常温下，向溶液中缓缓通入，恰好完全反应时停止通入，写出该反应的离子方程式：___________。如果忽略体积变化，所得溶液为___________。 （4）常温下，在溶液中滴加溶液，溶液中含硫微粒分布系数与关系如图所示。 已知：。 ①能代表与关系的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②常温下，溶液中，三种微粒浓度由大到小的顺序为___________(用“>”连接)。 ③常温下，的平衡常数K等于___________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 1 （4） ①. b ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，第二步电离方程式：； 【小问2详解】 A．水的离子积常数只与温度有关，稀释过程其值不变，A项不符合题意； B．稀释过程中，硫化氢溶液浓度减小，溶液酸性减弱，增大，B项符合题意； C．，稀释过程中，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，则比值减小，C项不符合题意； D．，是第二步电离常数的倒数，只与温度有关，D项不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 溶液中缓缓通入，恰好完全反应，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式：，则反应后，则； 【小问4详解】 ①在溶液中滴加溶液，随着氢氧化钠加入，浓度由最大逐渐减小(曲线)，浓度由小变大再变小(b曲线)，浓度由小变大(c曲线)。故能代表与关系的曲线是b； ②的水解常数，水解程度大于电离程度，故。 ③根据图像中，A点计算，B点计算，由图、，则的平衡常数。 18. 三氧化铬(，难溶于水)可用于酒精测试仪中检查呼出气体中酒精的含量。采用次氯酸钠法处理铬铁矿(主要成分可表示为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如图所示。 已知：“氧化浸出”时铁元素仅以形式存在。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时加热的目的是___________。 （2）“氧化浸出”时发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）滤渣的主要成分是___________(填化学式)，实验室中过滤时所需的玻璃仪器有___________。 （4）写出的电子式：___________，X包括的物质主要为___________(填化学式)。 （5）在实验室中进行“混合”时的操作是___________。 （6）写出“混合”时生成的化学方程式：___________。 【答案】（1）加快氧化浸出速率 （2） （3） ①. 、 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） ①. ②. 、 （5）将浓硫酸缓慢倒入溶液中，边倒边搅拌 （6） 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质，加入NaClO、NaOH“氧化浸出”经过滤得到含MgO和Fe2O3的滤渣，含Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、NaCl等的滤液，滤液中通入过量CO2“沉铝”得到Al(OH)3、X和Na2Cr2O7溶液，Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合得到NaHSO4和CrO3。 【小问1详解】 “氧化浸出”时加热可以加快氧化浸出速率； 【小问2详解】 “氧化浸出”时NaClO氧化，生成Na2CrO4和，1molNaClO转化为NaCl得2mol电子，1mol失去7mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：； 【小问3详解】 根据分析，滤渣的主要成分为MgO、Fe2O3；实验室过滤时需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 的电子式：；沉铝时，通入足量的二氧化碳气体，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和，同时溶液中存在“氧化浸出”时生成NaCl； 【小问5详解】 在实验室中进行“混合”时的操作是将浓硫酸缓慢倒入溶液中，边倒边搅拌； 【小问6详解】 Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合得到NaHSO4和CrO3。反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$