2025年中考化学溶解度曲线专项练习

2025年3月14日初中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空与简答 1．溶液在生活生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。 (1)把少量的下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。 A．植物油 B．小苏打 C．蔗糖 D．面粉 (2)下图是两种物质在不同温度下的溶解度曲线，回答下列问题。 ①20℃时NaCl的溶解度是 g. ②50℃时，将固体加入到盛有30g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 ③将50℃的两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得两溶液的溶质质量分数的关系是： (填“>”、“<”或“=”)。 2．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填字母序号）。 A．硝酸钾 B．植物油 C．泥沙 (2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①℃时，乙物质的溶解度为 g。 ②℃时，将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为 g。 ③现有℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填字母序号）。 A．甲>乙>丙                    B．甲=乙<丙                    C．甲=乙>丙 (3)在实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 A．caedb                B．ceadb                    C．dbeca ②配制该溶液，需要氯化钠的质量为 g。 3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)20℃时，将20g物质c和50g水充分溶解后，所得溶液为 （“饱和”或“不饱和”）溶液； (2)若a中混有少量的b，可以采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯a； (3)将等质量的a、b、c饱和溶液从t℃降温至20℃时，它们的溶液质量由大到小是： 。 4．下图是NH4Cl、NaCl、NaHCO3(碳酸氢钠)三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)60℃时，NH4Cl 的溶解度是 。 (2)能将接近饱和的NaHCO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是 。 (3)60℃的饱和NH4Cl溶液中含有少量的NaCl，提纯NH4Cl的方法是 。 (4)20℃时，将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应中生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，请分析NaHCO3首先析出，而NH4Cl固体不析出的原因是 。 5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)当甲中混有少量的乙时，可采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (3)t2℃时，往50g水中加入30g甲物质，所形成的溶液质量为 g。 6．如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (3)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温”或“降温”)。 (4)乙中含有少量甲时，最好采用 方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (5)℃时，将甲、丙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲 丙(填“大于”或“小于”或“等于”)。 7．物质A和物质B两种固体的溶解度曲线如下图所示。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度是 ℃；物质B的溶解度随着温度升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)将等质量的A和B的饱和溶液从升温至，此时两种溶液的溶质质量分数A B（填“大于”“小于”或“等于”）。 8．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是 。 (3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)甲中混有少量乙，最好用 方法提纯甲。 9．三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示，请回答： (1)由图一可知，时氯化钠的溶解度为 g。 (2)依据图一分析下列问题：时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中 （填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和。 (3)依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先 再过滤的物理方法。 10．如图是A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)若A中含有少量B时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯A。 (3)t3℃时，将120gA物质加到100g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 g。 (4)若想通过改变温度的方法，将t1℃下的C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （填“升高温度”或“降低温度”）。 11．从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 (1)80℃时，硝酸钠的溶解度为 g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度 (选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (2)有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为 。 (3)在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水 g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是 。 (4)上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因 。 12．溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。 A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 ①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。 ②交点C的含义是 。 ③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（写最简比） 将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。 ④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 ⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。 A．乙>甲>丙    B．甲=丙<乙    C．甲=丙>乙 13．下图是、、三种固体物质的溶解度曲线。 (1)时，点代表 （填字母）物质溶液处于不饱和状态。 (2)时、将加入水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶液质量比为 。 (3)将等质量的、、的饱和溶液由同时降温到后，、、溶液中溶剂质量的大小关系是 （填字母）。 14．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： (1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是 。 (4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 (5)A物质中混有少量B物质，用 结晶的方法可以提纯A。 15．我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。 (1)海水晒盐的基本原理为 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 (2)海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为 。 (3)海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： ①30℃时，NH4Cl的溶解度 NaHCO3的溶解度（填“大于“小于”“等于”之一）。 ②30℃时，将10 gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 ③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析， 首先结晶析出（填“碳酸氢钠”“氯化铵”之一）。 16．分析下列溶解度曲线，完成下列各题。 (1)溶解度曲线中A点的含义： 。 (2)溶解度曲线中B点的含义： 。 (3)判断正误： ①硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。( ) ②50℃时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。( ) 17．水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。 (1)下列物质属于溶液的是 ___________(填字母)。 A．医用酒精 B．植物油和水的混合物 C．蒸馏水 D．糖水和食盐水的混合物 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲物质的溶解度是 。 ②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 18．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题： (1)10℃时，乙的溶解度 甲的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 。(保留到0.1%) (3)30℃时，将等质最的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量(填“＞”、“＜”或“=”)。 (4)取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月14日初中化学作业》参考答案 1．(1)BC (2) 36/36.0 40% ＞ 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能得到溶液，该选项错误； B、小苏打（碳酸氢钠）能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确； C、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项正确； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能得到溶液，该选项错误。 故选：BC。 （2）①从溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g。 ②50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将20g KNO3​固体加入到盛有30g水的烧杯中，设30g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x，则，解得x=25.65g > 20g，所以20g硝酸钾能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。 ③50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，其饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钠；降温至20℃，两种物质的溶解度都减小，都会有晶体析出，得到20℃时的饱和溶液。20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据，可知此时氯化钠溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数。 2．(1)A (2) 30 75 C (3) B 3 【详解】（1）A、硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意； C、泥沙不溶于水，与水形成的是悬浊液，故C不符合题意； 故选A； （2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g； ②t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲，则50g水中最多能溶解25g甲，则将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为将50g+25g=75g； ③甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大，则将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶三种溶液分别降温到t1℃，溶解度均减小，会析出晶体，则甲、乙、丙三种物质仍是饱和溶液，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小是：甲=乙＞丙，则t1℃时溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙，故选C； （3）①实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的操作顺序是ceadb，故选B； ②配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g。 3．(1)饱和 (2)降温结晶 (3)c>b>a 【详解】（1）20℃时，c物质的溶解度为35g，即100g水中最多能溶解35gc物质，达到饱和状态，将20g物质c和50g水充分溶解后，最多只能溶解17.5gc物质，则所得溶液为饱和溶液； （2）ab的溶解度均随温度升高而增大，a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，若a中混有少量的b，可以采用降温结晶的方法提纯a； （3）t℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液从t℃降温至20℃时，a、b的溶解度减小，析出晶体，a的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体较多，c的溶解度增大，溶液组成不变，则它们的溶液质量由大到小是c>b>a。 4．(1)55g (2)增加溶质或降低温度或恒温蒸发溶剂(任写一点) (3)降温结晶(或冷却结晶或冷却热饱和溶液) (4)反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 【详解】（1）由图可知，60℃时，氯化铵的溶解度是55g； （2）由图可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，则能将接近饱和的NaHCO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是：降低温度、恒温蒸发溶剂、增加溶质； （3）NH4Cl 、 NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，但NH4Cl 溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，所以可以通过降温结晶（或冷却结晶或冷却热饱和溶液）的方法提纯含有少量的 NaCl的NH4Cl； （4）反应中生成的碳酸氢钠和氯化铵的质量比为：84:53.5，反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，故碳酸氢钠首先析出，而氯化铵固体不析出。 5．(1)乙>甲=丙 (2)降温结晶 (3)75 【详解】（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为乙＞甲＝丙，故填：乙＞甲＝丙； （2）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶； （3）t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，则50g水中最多溶解25g甲，则溶液质量为75g。 6．(1)乙>甲>丙 (2)70g (3)降温 (4)蒸发结晶 (5)等于 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙； （2）t2℃时丙的溶解度是40g，即100g水中增多能溶解40g丙物质，达到饱和状态，则该温度下，将30g丙加入到50g水中充分溶解后，能够溶解20g丙物质，所得溶液的质量为50g+20g=70g； （3）丙的溶解度随着温度降低而增大，使丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温； （4）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中含有少量的甲，欲提纯乙应采用的方法是蒸发结晶； （5）t2℃时，将甲、丙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量大小，取决于该温度下，两种物质溶解度的大小，溶解度大的析出晶体多，t2℃时，甲、丙的溶解度相等，所以析出晶体质量关系是甲等于丙。 7．(1) 减小 (2)大于 【详解】（1）由图可知，两种物质的溶解度相等时的温度是℃；物质B的溶解度随着温度升高而减小，故填：；减小； （2）t1℃时溶解度关系为A=B，该温度下，A、B的饱和溶液溶质的质量分数相等；将等质量的A和B的饱和溶液从升温至，A物质的溶解度随温度升高而增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；B物质的溶解度随温度升高而减小，有晶体析出，溶质质量分数减少，所以将等质量的A和B的饱和溶液从升温至，此时两种溶液的溶质质量分数A大于B，故填：大于。 8．(1)丙=乙>甲 (2)升高温度 (3)甲=乙>丙 (4)降温结晶 【详解】（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙=乙＞甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度； （3）甲乙的溶解度随温度升高为增大，丙的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液；丙物质的溶解度增大，溶液组成不变，应该按照t3℃时的溶解度计算；甲和乙降温后，溶解度减小，且相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以降温后甲和乙的溶质质量分数相等；丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为，t2℃时甲和乙的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙＞丙； （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，最好用降温结晶方法提纯甲。 9．(1)36 (2) NaCl 45.5 (3)蒸发结晶 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g； （2）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度为37g，则该温度下，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，硝酸钾可全部溶解，氯化钠只能溶解37g，则NaCl得到饱和溶液； 50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾，则要使硝酸钾溶液恰好饱和，可加入硝酸钾的质量为：85.5g-40g=45.5g； （3）由图一可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶再过滤的物理方法。 10．(1)t2℃时，A、B的溶解度相等 (2)降温结晶 (3)160 (4)升高温度 【详解】（1）由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，则P点的含义是：t2℃时，A、B的溶解度相等； （2）由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故若A中含有少量B时，最好采用降温结晶的方法提纯A； （3）t3℃时，A的溶解度为60g，则该温度下，将120gA物质加到100g水中，充分溶解后，只能溶解60g，则所得溶液的质量为：60g+100g=160g； （4）C的溶解度随温度的升高而减小，故若想通过改变温度的方法，将t1℃下的C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度。 11．(1) 150 大于 (2)84.5% (3) 50 硝酸钠、硝酸钾 (4)随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯（合理即可） 【详解】（1）由图中信息可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水，40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； （2）硝酸钾样品中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为×100%=84.5%； （3）80℃时，硝酸钾的溶解度为169g/100g水，即80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾，则80℃时，84.5g硝酸钾溶解在50g水中达到饱和状态，将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，溶液中还有未析出的硝酸钾和硝酸钠，则过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是硝酸钠、硝酸钾； （4）硝酸钠、硝酸钾都易溶于水且两者的溶解度受温度影响都较大，所以：随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯。 12．(1)C (2) 乙 T2℃时，甲、丙的溶解度相等 1∶5 恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 37.5% A 【详解】（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降，说明该物质溶于水吸热。 A、蔗糖溶于水温度变化不明显，A选项错误； B、氯化钠溶于水温度变化不明显，B选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，C选项正确； D、氢氧化钠溶于水放热，D选项错误。 故选：C。 （2）①从溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，所以乙物质溶解度受温度影响最小。 ②溶解度曲线交点表示该温度下两种物质溶解度相等，交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等。 ③时，甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，所以其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为； B点是乙的不饱和溶液，A点是乙同温度下的饱和溶液，将乙溶液由B点变为A点的方法可以是增加溶质乙或恒温蒸发溶剂。 ④时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解甲60g，那么50g水中最多溶解甲30g，35g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液溶质质量分数为。 ⑤时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时丙的溶解度小于时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，故选A。 13．(1) (2) (3) 【详解】（1）由图可知，t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态； （2）由图可知，t2℃时，A物质的溶解度为60g，即100g的水中最多能溶解60g的A物质，则将50gA加入50g水中充分溶解，只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶液质量比为30g：（30g+50g）=3：8； （3）t2℃时，溶解度关系为A＞B＞C，等质量的ABC饱和溶液中，溶质关系为A＞B＞C，溶剂关系为C＞B＞A，降温过程中溶剂质量不变，所以将等质量的、、的饱和溶液由同时降温到后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是C＞B＞A。 14．(1)A=B>C (2)不饱和 (3)有晶体析出 (4)A>C (5)降温 【详解】（1）据图可知， t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线A、B相交且在C的上面，所以溶解度大小关系为A=B>C。故填：A=B>C。 （2）据图可知，t3℃时A物质溶解度为80g，则50 g水中最多可溶解40gA，即t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。故填：不饱和溶液。 （3）NH4NO3溶于水吸热，所以加入NH4NO3会使溶液温度降低，据图可知，A物质的溶解度会随温度的降低而减小，所以盛有A的饱和溶液的试管中有晶体析出。故填：有晶体析出。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度，据图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，但实际的溶质不变，只是变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而C物质的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质会变少，溶液中溶质的质量分数变小。所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A>C。故填：A>C。 （5）据图可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度受温度变化影响不大，所以可用降温结晶法提纯A。故填：降温。 15．(1)蒸发结晶 (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (3) 大于 9.1% 碳酸氢钠 【详解】（1）因为氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，所以海水晒盐的基本原理为蒸发结晶。故填：蒸发结晶。 （2）海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （3）①根据溶解度曲线可知，30℃时，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度。故填：大于。 ②30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，将10gNaHCO3加入50g水中，只能溶解5g，所得溶液为NaHCO3的饱和溶液， 所得溶液的溶质质量分数=×100%≈9.1%。故填：9.1%。 ③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，据碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图可知，相同温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以从溶解度角度分析，溶解度较小的碳酸氢钠首先结晶析出。故填：碳酸氢钠。 16．(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g (2)70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，为128g (3) 错误 错误 【详解】（1）根据图中信息，A点的含义为：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。 （2）根据图中信息，B点的含义为：70℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，为128g。 （3）①根据图中信息，大约在25℃-100℃之间，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，大约在0℃-25℃，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，说法错误。 ②根据图中信息，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，说法错误。 17．(1)AD (2) 40g 小于 【详解】（1）A、医用酒精为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； B、植物油难溶于水，则植物油和水的混合物不属于溶液，该选项不符合题意； C、蒸馏水为纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意； D、糖水和食盐水的混合物为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； 故选：AD； （2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g； ②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙。 18．(1)＜ (2)28.6% (3)＞ (4) C B 【详解】（1）由图1可知，10℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度，故填：<； （2）由图1可知，在20℃时，甲物质的溶解度是40g（即该温度下，100g水中最多能溶解40g甲），所以向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，最多溶解甲物质的质量为，所得溶液为饱和溶液，此时溶液溶质质量分数为，故填：28.6%； （3）30℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，乙溶液析出的晶体多，则所得甲物质溶液的质量＞乙物质溶液的质量，故填：＞； （4）乙物质在10℃时的溶解度大于20g，则A中所得溶液为不饱和溶液；在30℃时的溶解度是60g，B中溶质总质量为，则B中所得溶液为不饱和溶液；在20℃时，乙的溶解度是40g，由于B烧杯中所含溶质的质量为50g>40g，则C中所得溶液为饱和溶液； A中的溶质是20g，溶剂是100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质是40g，溶剂是100g，溶剂质量相同，B中溶质最多，所以溶质质量分数最大的是B； 故填：C；B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$