2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学(1)- 2025年高考化学考前模拟试卷

线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （一） （满分 100 分， 考试时间 75 分钟） 可能用到的相对原子质量： H — 1 Li — 7 C — 12 O — 16 P — 31 Cl — 35.5 一、 选择题： 本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项 符合题目要求。 1. 人类对能源的利用经历了柴薪、 煤炭和石油时期， 现正向新能源方向高质量发展。 下列有关 能源的叙述不正确的是 （ ） A． 木材与煤均含有碳元素 B． 石油裂化可生产汽油 C． 燃料电池将热能转化为电能 D． 太阳能光解水可制氢 2． 下列有关化学用语表示不正确的是 （ ） A． O 3 分子的 VSEPR 模型： B． N ， N- 二甲基苯甲酰胺的结构简式： （ CH 3 ） 2 N — C — O C． BF - 4 的结构式： F←B — F F F - D． 甲醛中 π 键的电子云轮廓图： O —— C H H 3． 关于物质的分离、 提纯， 下列说法不正确的是 （ ） A． 蒸馏法分离 CH 2 Cl 2 和 CCl 4 B． 过滤法分离苯酚和 NaHCO 3 溶液 C． 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D． 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 4． 超氧化钾 （ KO 2 ） 可用作潜水或宇航装置的 CO 2 吸收剂和供氧剂， 反应为 4KO 2 +2CO 2 2K 2 CO 3 +3O 2 ， N A 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 （ ） A． 44 g CO 2 中 滓 键的数目为 ２N A B． 1 mol KO 2 晶体中离子的数目为 ３N A C． 1 L 1 mol · L -1 K 2 CO 3 溶液中 CO 2- 3 的数目为 N A D． 该反应中每转移 1 mol 电子生成 O 2 的数目为 1.5N A 化学 （一） 第 1 页 （共 8 页） 化学 （一） 第 2 页 （共 8 页） 5． 下列图示的实验装置或操作正确的是 （ ） A. 分离苯和溴苯 B. 蒸发结晶得到 NaCl 固体 C. 铁制品表面镀铜 D. 萃取振荡时放气 6． 化合物 X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物， 结构简式如 图。 下列相关表述不正确的是 （ ） A． 可与 Br 2 发生加成反应和取代反应 B． 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应 C． 含有 4 种含氧官能团 D． 存在顺反异构 7． 某科研机构研发的 NO —空气燃料电池的工作原理如图所示， 下列叙述正确的是 （ ） A． a 电极为电池负极 B． 电池工作时 H + 透过质子交换膜从右向左移动 C． 当外电路中通过 0.2 mol 电子时， a 电极处消耗 O 2 1.12 L D． b 电极的电极反应： NO-3e - +2H 2 O 4H + +NO - 3 8． 下列离子方程式正确的是 （ ） A． 将少量 SO 2 通入 Ca （ ClO ） 2 溶液中： SO 2 +Ca 2+ +ClO - +H 2 O CaSO 4 ↓+Cl - +2H + B． 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 5 CH 2 OH CH 2 OH — +8MnO - 4 +24H + 5 COOH COOH — +8Mn 2+ + 22H 2 O C． 向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入过量 CO 2 ： CO 2- 3 +CO 2 +H 2 O 2HCO - 3 D． 向 Fe （ NO 3 ） 3 溶液中加入过量 HI 溶液： Fe 3+ +12H + +3NO - 3 +10I - Fe 2+ +5I 2 +6H 2 O+3NO↑ 9． CuCl 难溶于水， 在空气中易被氧化。 工业以废铜泥 （含 CuS 、 Cu 2 S 、 Cu 2 （ OH ） 2 CO 3 、 Fe 等） 为原料制备 CuCl 的流程如图： 温度计 X Cl Cl OH O CHO OH HO O 质子交换膜 O 2 负载 b a NO HNO 3 、 NO O 2 多孔石墨棒多孔石墨棒 废铜泥 灼烧 酸浸 除杂 过滤 还原 …… 产品 空气 H 2 SO 4 ①H 2 O 2 ②NaOH 稀溶液 滤渣 溶液 1 Na 2 SO 3 、 NaCl CuSO 4 溶液 CuFe 1 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 下列说法正确的是 （ ） A． “酸浸” 后， 溶液中的金属离子只含 Fe 2+ 和 Cu 2+ B． “除杂” 步骤中， 为了使沉淀完全， 加氢氧化钠溶液须过量 C． “灼烧” 不充分会降低 CuCl 的产率 D． 实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 10． M 、 W 、 X 、 Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 其中 W 、 X 、 Y 在第二周期且相邻， Z 元素的基态原子 3d 轨道上有 2 个未成对电子， 且价层电子的空间运动状态有 6 种， 由 5 种元素形成的一种配位化合物结构如图所示， 下列说法正确的是 （ ） A． 简单氢化物的沸点： X>Y B． 同周期中第一电离能小于 X 的元素有 5 种 C． Y 基态原子核外有 5 种不同运动状态的电子 D． 1 mol 该物质中含配位键的数目为 4N A ， 且该物质中元素 Z 的化合价为 0 价 11． 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 （ ） 12． 设计如图所示装置回收钴单质， 工作时保持厌氧环境且保证细菌所在环境 pH 稳定， 借助细 菌降解乙酸盐生成 CO 2 ， 将废旧锂离子电池的正极材料 LiCoO 2 （ s ） 转化为 Co 2+ ， 并定时将 乙室溶液转移至甲室。 已知左右两池中均为阳离子交换膜， 电极材料均为石墨材质， 且右 侧装置为原电池。 下列说法不正确的是 （ ） A． 装置工作一段时间后， 乙室应补充盐酸 B． 装置工作时， 离子通过阳离子交换膜进入甲室 C． 乙室电极反应式为 2LiCoO 2 +2e - +8H + 2Li + +2Co 2+ +4H 2 O D． 若甲室 Co 2+ 减少的质量等于乙室 Co 2+ 增加的质量， 则此时还未进行溶液转移 13． 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品， 150 ℃ 时其制备过程及相关物质浓度随时 间变化如图所示， 15 h 后异山梨醇浓度不再变化。 下列说法不正确的是 （ ） A． 3 h 时， 反应 ② 正、 逆反应速率相等 B． 该温度下的平衡常数： ①>② C． 0~3 h 平均速率（异山梨醇） =0.014 mol · kg -1 · h -1 D． 反应 ② 加入催化剂不改变其平衡转化率 14． 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。 某富锂超离子导体的晶胞是立方体 （图 1 ）， 进行 镁离子取代及卤素共掺杂后， 可获得高性能固体电解质材料 （图 2 ）。 下列说法不正确的 是 （ ） A． 图 1 晶体密度为 72.5 N A ×a 3 ×10 -30 g · cm -3 B． 图 1 中 O 原子的配位数为 6 C． 图 2 表示的化学式为 LiMg 2 OCl x Br 1-x D． Mg 2+ 取代产生的空位有利于 Li + 传导 15. 25 ℃ 时， 用 0.2 mol · L -1 的盐酸分别滴定 20 mL 0.2 mol · L -1 的氨水和 MOH 碱溶液 （碱性： NH 3 · H 2 O>MOH ）， 溶液的 pOH ［ pOH=-lgc （ OH - ）］ 与 lg c （ NH + 4 ） c （ NH 3 · H 2 O ） 或 lg c （ M + ） c （ MOH ） 的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A． 曲线 Ⅰ 对应的是滴定 NH 3 · H 2 O 的曲线 B． a 点对应的溶液 pH=11 C． b 、 e 点溶液中加入盐酸的体积均为 10 mL D． f 点溶液满足： c （ M + ） =c （ Cl - ） 化学 （一） 第 3 页 （共 8 页） 化学 （一） 第 4 页 （共 8 页） 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H 2 O 具有还原性 B 待测液中滴加 BaCl 2 溶液， 生成白色沉淀 待测液含有 SO 2- 4 C Mg （ OH ） 2 和 Al （ OH ） 3 中均分别加入 NaOH 溶液和 盐酸， Mg （ OH ） 2 只溶于盐酸， Al （ OH ） 3 都能溶 Mg （ OH ） 2 比 Al （ OH ） 3 碱性强 D K 2 Cr 2 O 7 溶液中滴加 NaOH 溶液， 溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度， 平衡向逆反应方向移动 M 3 W W W M 3 W X Y X Y M X Y X Y M Z W W WM 3 WM 3 乙酸盐 溶液 乙酸盐 溶液 CoCl 2 溶液 阳膜 盐酸 细菌细菌 LiCoO 2 阳膜 甲 乙 时间 /h 山梨醇 反应 ① 反应 ③ 副产物 1 ， 4- 失水山梨醇 反应 ② 异山梨醇 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 浓 度 / （ m o l · k g - 1 ） （ 3 ， 0.042 ） 10 155 山梨醇 副产物 1 ， 4- 失水山梨醇 apm Cl O Li Mg 或空位 Cl 或 Br O Li 图 2图 1 lg c （ NH + 4 ） c （ NH 3 · H 2 O ） 或 lg c （ M + ） c （ MOH ） 1-1.74 0 4.74 6 a b c d e f Ⅱ Ⅰ pOH 异山梨醇 2 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 55 分。 16． （ 14 分） 某矿区出产的银精矿， 其主要化学成分为 Ag 、 Zn 、 Cu 、 Pb 、 S 及 SiO 2 等， 从其中 提取银、 铜和铅的工艺流程如图 1 ： 已知： K sp （ AgCl ） =1.8×10 -10 ， Ag + +2SO 2- 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- K=1.0×10 9 。 （ 1 ） Ag 与 Cu 同族， 且位于 Cu 的下一周期， 则基态 Ag 的价层电子排布式为 。 （ 2 ） 步骤 ② 试剂 X 为 ， 步骤 ④ 滤渣中除含单质硫外， 还含有的物质为 。 （ 3 ） 步骤 ③ 反应的化学方程式为 ； 加入 Na 2 SO 3 溶液， 当 反应平衡时 c （ SO 2- 3 ） 为 0.5 mol · L -1 ， 此时溶液中 c ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- · c （ Cl - ） = mol 2 · L -2 。 （忽略溶解时溶液体积变化） （ 4 ） 步骤 ⑤ 反应的离子方程式为 。 （ 5 ） “粗银” 中含少量杂质 Cu 、 Zn 、 Au 、 Pb ， 可用电解法精炼。 电解产生的阳极泥中所含 金属为 。 （ 6 ） Na 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 溶液也可通过如图 ２ 方法获取粗银， 沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于 相同浓度的 NaCl 溶液， 原因为 。 17． （ 14 分） 甲醇是重要的化工原料， 应用前景广阔。 工业上一般采用以下方法合成： （ 1 ） 反应 Ⅰ ： CO （ g ） +2H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） ΔH=-90 kJ · mol -1 反应 Ⅱ ： CO 2 （ g ） +H 2 （ g ） CO （ g ） +H 2 O （ g ） ΔH=+41 kJ · mol -1 则反应 Ⅲ ： CO 2 （ g ） +3H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） +H 2 O （ g ） 的 ΔH= kJ · mol -1 。 （ 2 ） 在催化剂 M 的作用下， 反应 Ⅱ 的微观反应历程和相对能量 （ E ） 如下表所示， 其中吸 附在催化剂表面上的物种用 “ * ” 标注。 已知： 表示 C ， 表示 O ， 表示 H 。 ① 历程 c 对应的反应为 。 ② 决定反应 Ⅱ 总反应速率的是历程 （填 “ a ” “ b ” 或 “ c ”）。 （ 3 ） 将 CO 2 和 H 2 按物质的量之比 1 ∶ 3 充入一恒容密闭容器中。 ① 若只发生反应 Ⅲ ， 下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。 A． CO 2 和 H 2 的转化率相等 B． 生成 3 mol O — H 键的同时生成 3 mol H — H 键 C． ΔH-TΔS=0 时 D． 混合气体的密度保持不变 ② 若同时发生反应 Ⅱ 和反应 Ⅲ ， 测得 CO 2 的平衡转化率随温度、 压强变化的情况如图 所示。 化学 （一） 第 5 页 （共 8 页） 化学 （一） 第 6 页 （共 8 页） 银精矿 浸取 ① 氯酸钾盐酸 浸出液 浸出渣 分离 ② 试剂 X Cu 和 Pb ZnCl 2 溶液 分离 ④ 滤渣 含 AgCl 等 （浸银） ③ Na 2 SO 3 溶液 ⑤ N 2 H 4 、 NaOH N 2 Na 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］（ aq ） 还原后溶液粗银 氧化 排放 图 1 图 2 Na 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］（ aq ） 沉银 沉银液 盐酸 还原 粗银 HCHO 滤液 历程 反应 CO 2 （ g ） CO （ g ） +O* H 2 （ g ） +O* HO*+H* 历程 a 历程 b 历程 c 过渡态 Ⅰ E=-0.05eV MM M M E=0 MM M M E=-0.37eV MM M M E=-0.75eV MM M M E=-0.11eV MM M M 过渡态 Ⅱ MM M M E=-0.11eV MM M M E=-0.41eV MM M M E=+0.38eV MM M M E=-0.85eV 过渡态 Ⅲ MM M M E=-0.85eV MM M M E=+0.63eV MM M M E=-0.32eV MM M M 463453 473 483 493 503 513 523 533 543 553 563 573 二 氧 化 碳 的 平 衡 转 化 率 / % 65 60 55 70 50 45 40 35 30 25 20 T/K M N A B p 1 p 2 p 3 n （ H 2 ） n （ CO 2 ） =3 3 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 ⅰ. 压强 p 1 、 p 2 、 p 3 的大小关系为 。 ⅱ. A 点、 B 点的化学反应速率大小： v （ A ） （填 “ < ” “ = ” 或 “ > ”） v （ B ） 。 ③ 图中 M 点对应的温度下， 已知 CO 的选择性 （生成的 CO 与转化的 CO 2 的百分比） 为 50％ ， 该温度下反应 Ⅱ 的平衡常数为 （结果保留 3 位小数）。 18． （ 13 分） 实验室利用红磷 （ P ） 与 Cl 2 反应可制取少量 PCl 3 或 PCl 5 。 Ⅰ． 利用如图所示装置制取少量 PCl 3 （部分夹持装置已略去） （ 1 ） 装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称是 ， 装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 （ 2 ） B 中盛放的试剂为 （填序号）。 A． 饱和碳酸氢钠溶液 B． 饱和氯化钠溶液 C． 氢氧化钠溶液 D． 浓硫酸 （ 3 ） 选用仪器 M 的目的是 。 （ 4 ） F 装置的作用是 。 Ⅱ． 测定产品中 PCl 3 的质量分数 实验步骤如下： ① 迅速称取 m g 产品， 加水反应后配成 100 mL 溶液。 ② 取上述溶液 10.00 mL ， 向其中加入 V 1 mL c 1 mol · L -1 碘水 （足量）， 充分反应。 ③ 向 ② 所得溶液中加入几滴淀粉溶液， 逐滴滴加 c 2 mol · L -1 的 Na 2 S 2 O 3 溶液并振荡， 当溶液 恰好由蓝色变为无色时， 记录所消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液的体积。 ④ 重复 ②③ 操作 3 次， 平均消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液 V 2 mL 。 （ 5 ） 步骤 ② 中反应的化学方程式是 。 （ 6 ） 已知： I 2 +2Na 2 S 2 O 3 2NaI+Na 2 S 4 O 6 。 根据上述数据测得该产品中 PCl 3 的质量分数的计算 表达式为 。 化学 （一） 第 7 页 （共 8 页） 化学 （一） 第 8 页 （共 8 页） 19． （ 14 分） 化合物 J 是一种治疗囊性纤维化的药物， 其合成路线如图所示： 回答下列问题： （ 1 ） H 中官能团的名称为 。 （ 2 ） B→C 的化学方程式为 。 （ 3 ） 下列说法不正确的是 。 a. B 存在顺反异构， 且它们的沸点相同 b. J 分子中采取 sp 3 杂化的原子只有 C 、 N 、 O c. ZnBr 核磁共振氢谱有 3 组峰， 峰面积之比为 4 ∶ 2 ∶ 1 d. 根据题中信息， 在 Pd/C 条件下， 碳碳双键比羰基更易与 H 2 发生反应 （ 4 ） H→J 的反应类型为 。 （ 5 ） 满足下列条件的 C 的同分异构体有 种 （一个碳原子不能同时连接两个双键， 不考虑立体异构）。 a. 分子中含有苯环， 且苯环上有两个取代基 b. 分子中除了苯环以外没有其他环状结构 c. 能发生水解反应， 也能发生银镜反应， 还能与 FeCl 3 溶液发生显色反应 （ 6 ） 参考题干的合成路线， 以 Br O 和 ZnBr 为原料， 无机试剂任选， 合成 COOH 的路线如下 （反应条件已略去）， 其中 K 和 L 的结构简式分别为 和 。 物质 熔点 /℃ 沸点 /℃ 性质 PCl 3 -112 75.5 遇水生成 H 3 PO 3 和 HCl ， 易被 O 2 氧化 PCl 5 — 约 100 ℃ 升华 遇水生成 H 3 PO 4 和 HCl ， 与红磷反应生成 PCl 3 A B C D E 浓盐酸 MnO 2 K 2 K 1 N 2 K 3 红磷 NaOH 溶液 仪器 M 碱石灰 F 冷水 OH N HCl 一定条件 O O O O O OH O O DMF DMA H 2 Pd/C D NaBr O O O Br KOtBu ZnBr O CN O Br 一定条件 G H 2 O ， H + △ O O O OH 一定条件 O O O H N I S O O N ECBA JHF COOH K L Br O 4 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 18. （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （一） 答题卡 1. A B C D 5. A B C D 9. A B C D 13. A B C D 2. A B C D 6. A B C D 10. A B C D 14. A B C D 3. A B C D 7. A B C D 11. A B C D 15. A B C D 4. A B C D 8. A B C D 12. A B C D 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 贴条形码区 姓 名 准 考 证 号 1. 答卷前， 考生须在答题卡和试题卷上规定的位置， 准确填写本人姓 名、 准考证号， 并核对准条形码上的信息。 确认无误后， 将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 或钢笔作答， 字体工整、 笔迹清楚。 3. 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题， 超出答题区域范 围书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁， 不准折叠、 不得损坏。 填 涂 样 例 正确填涂 注 意 事 项 选择题 16. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ ５ ） （ ６ ） 17. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② （ 3 ） ① ②ⅰ. ⅱ. ③ 非选择题 考生禁填 缺考考生， 由监考员贴条形码， 并 用 2B 铅笔填涂右面的缺考标记 5 参考答案与解析 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （一） 1. C 【解析】 木材的主要成分为纤维素， 纤维素中含碳、 氢、 氧三种元素， 煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐 渐形成的固体， 是有机物和无机物组成的复杂混合物， 主要含碳元素， 故 A 正确； 石油裂化是将相对分子质量较大、 沸点较高 的烃断裂为相对分子质量较小、 沸点较低的烃的过程， 汽油的相对分子质量较小， 可以通过石油裂化的方式得到， 故 B 正确； 燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置， 不是将热能转化为电能， 故 C 错误； 在催化剂作用下， 利用太阳能光解水可以生 成氢气和氧气， 故 D 正确。 2. C 【解析】 O 3 分子中中心 O 原子上有一个孤电子对 ， 为 sp 2 杂化 ， 剩下的两个电子与另外两个 O 原子形成大 π 键 ， VSEPR 模型为 ， 故 A 正确； 由系统命名法可知， （ CH 3 ） 2 N — C — O 的名称为 N ， N- 二甲基苯甲酰胺， 故 B 正确； 每 个 BF - 4 中形成一个配位键， 氟原子提供孤电子对， B 原子提供空轨道， 箭头应指向 B 原子， 故 C 错误； 甲醛中存在 C O ， 其 中含有一个 π 键， π 键的电子云轮廓图为 O —— C H H ， 故 D 正确。 3. B 【解析】 二氯甲烷和四氯化碳互溶， 二者沸点不同， 可以用蒸馏的方法将二者分离， 故 A 正确； 苯酚和碳酸氢钠都可 以溶解在水中， 不能用过滤的方法将二者分离， 故 B 错误； 将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液， 寻找合适的萃取剂可以利用 萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来； 也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上， 再利用 极性溶剂将青蒿素洗脱下来， 得到纯净的青蒿素， 故 C 正确； 食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大， 可以利用重结晶的方式将 低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来， 故 D 正确。 4. A 【解析】 44 g （即 1 mol ） CO 2 中 滓 键的数目为 2N A ， 故 A 正确； KO 2 由 K + 和 O - 2 构成， 1 mol KO 2 晶体中离子的数目为 2N A ， 故 B 错误； CO 2- 3 在水溶液中会发生水解： CO 2- 3 +H 2 O HCO - 3 +OH - ， 所以 1 L 1 mol · L -1 K 2 CO 3 溶液中 CO 2- 3 的数目小于 N A ， 故 C 错误； 该反应中部分氧元素化合价由 -0.5 价升至 0 价， 部分氧元素化合价由 -0.5 价降至 -2 价， 则每 4 mol KO 2 参加反 应转移 3 mol 电子， 每转移 1 mol 电子生成 O 2 的数目为 N A ， 故 D 错误。 5. B 【解析】 苯和溴苯互相溶解， 且二者沸点相差较大， 可用蒸馏的方法分离， 但温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口 处， 故 A 错误； 用蒸发皿蒸发结晶得到 NaCl 固体， 故 B 正确； 铁制品表面镀铜， 应把铁制品连接外接直流电源的负极， 铜是镀 层金属， 作为阳极， 故 C 错误； 振荡时分液漏斗下口倾斜向上， 堵住上口的塞子， 打开旋塞放气， 图中操作不合理， 故 D 错误。 6. D 【解析】 化合物 X 中存在碳碳双键， 能和 Br 2 发生加成反应， 苯环连有酚羟基， 下方苯环上酚羟基邻位有氢原子， 可 以与 Br 2 发生取代反应， 故 A 正确； 化合物 X 中有酚羟基， 遇 FeCl 3 溶液会发生显色反应， 故 B 正确； 化合物 X 中含有酚羟 基、 醛基、 酮羰基、 醚键 4 种含氧官能团， 故 C 正确； 该化合物中只有一个碳碳双键， 其中一个双键碳原子连接的 2 个原子团 都是甲基， 所以不存在顺反异构， 故 D 错误。 7. D 【解析】 该燃料电池， 燃料通入电池负极发生氧化反应， 则 b 为负极； 氧气在正极发生还原反应， 则 a 为正极， 故 A 错误； 原电池中 H + 向正极移动， 故电池工作时 H + 透过质子交换膜从左向右移动， 故 B 错误； 未指明是否为标准状况， 不能计 算氧气的体积， 故 C 错误； b 电极上 NO 失去电子发生氧化反应生成硝酸， 电极反应： NO-3e - +2H 2 O 4H + +NO - 3 ， 故 D 正确。 8. D 【解析】 SO 2 少量则 Ca （ ClO ） 2 过量， 生成的 H + 会与 ClO - 继续结合生成 HClO ， 故 A 错误； 高锰酸钾足量， 会将生成的 乙二酸继续氧化成 CO 2 ， 故 B 错误； 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO 2 会析出碳酸氢钠沉淀， 故 C 错误； Fe 3+ 与 NO - 3 都能将 HI 中的 I - 氧化， 故 D 正确。 9. C 【解析】 废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物， 酸浸后先加 H 2 O 2 氧化 Fe 2+ ， 再加 NaOH 稀溶液， 过滤 除去 Fe （ OH ） 3 ， 往滤液中加入 Na 2 SO 3 、 NaCl 还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。 酸浸后主要含有 Cu 2+ 和 Fe 3+ ， 故 A 错误； “除杂” 步骤中， 加过量的氢氧化钠溶液会提高成本， 并且可能生成氢氧化铜沉淀， 降低 CuCl 的产率， 故 B 错误； “灼烧” 不 参考答案与解析第 1 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 2 页 （共 28 页） 充分， 铜没有完全转化为氧化铜， 则会降低 CuCl 的产率， 故 C 正确； 灼烧固体在坩埚中进行， 不能在蒸发皿中进行， 故 D 错误。 10. B 【解析】 Z 元素的基态原子 3d 轨道上有 2 个未成对电子， 且价层电子的空间运动状态有 6 种， 则 Z 为 Ni 元素； 由图 可知， 配合物中 M 、 W 、 X 、 Y 形成共价键的数目为 1 、 4 、 4 、 2 ， M 、 W 、 X 、 Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 其中 W 、 X 、 Y 在第二周期且相邻， 则 M 为 H 元素、 W 为 C 元素、 X 为 N 元素、 Y 为 O 元素。 相同状态下， H 2 O 形成的氢键比氨 分子形成的多， 水的沸点更高， 则简单氢化物沸点： X＜Y ， 故 A 错误； 同周期元素， 从左到右第一电离能呈增大趋势， 氮原子 的 2p 轨道为稳定的半充满结构， 元素的第一电离能大于相邻元素， 则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、 铍、 硼、 碳、 氧， 共 5 种， 故 B 正确； 氧元素的原子序数为 8 ， 基态原子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 4 ， 原子核外电子有 8 种不同的运动状 态， 故 C 错误； 由图可知， 配合物中配体为 2 个 ［ HO — N C （ CH 3 ）— C （ CH 3 ） N — O ］ - 阴离子， 则中心离子为带 2 个单位正电 荷的镍离子， 所以镍元素的化合价为 +2 价， 故 D 错误。 11. C 【解析】 高温下铁与水蒸气反应生成的气体是 H 2 ， 该反应中 H 由 +1 价变成 0 价， 被还原， 体现了 H 2 O 的氧化性， 故 A 错误； 如果待测液中含有 Ag + ， Ag + 与 Cl - 反应也能产生白色沉淀， 或者 CO 2- 3 、 SO 2- 3 也会与 Ba 2+ 产生白色沉淀， 所以通过该实验 不能得出待测液中含有 SO 2- 4 的结论， 故 B 错误； Mg （ OH ） 2 溶液能与盐酸反应， 不能与 NaOH 溶液反应， Al （ OH ） 3 与 NaOH 溶液 和盐酸都能反应， 说明 Mg （ OH ） 2 的碱性比 Al （ OH ） 3 的强， 故 C 正确； K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在平衡 Cr 2 O 2- 7 （橙色） +H 2 O 2CrO 2- 4 （黄 色） +2H + ， 加入 NaOH 溶液后， OH - 与 H + 反应， 生成物浓度减小， 使平衡正向移动， 导致溶液由橙色变为黄色， 题给结论错误， 故 D 错误。 12. D 【解析】 由分析可知， 右侧装置为原电池， 电池的总反应： CH 3 COO - +8LiCoO 2 +25H + 2CO 2 ↑+8Li + +8Co 2+ +14H 2 O ， 反 应中消耗氢离子， 说明装置工作一段时间后， 乙室应补充盐酸， 故 A 正确； 由分析可知， 左侧装置为电解池， 电解的总反应： CH 3 COO - +4Co 2+ +2H 2 O 2CO 2 ↑+7H + +4Co ， 反应中生成的氢离子透过阳膜进入甲室， 故 B 正确； 装置工作时， 钴酸锂电极为正 极， 酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生还原反应生成锂离子、 钴离子和水， 电极反应式为 2LiCoO 2 +2e - +8H + 2Li + +2Co 2+ + 4H 2 O ， 故 C 正确； 若甲室钴离子减少 a g ， 转移电子的物质的量： a g 59 g/mol ×2 ， 若乙室钴离子增加 a g ， 转移电子的物质的量： a g 59 g/mol ×1 ， 由于电子转移的物质的量不等， 说明此时已进行过溶液转移， 即将乙室部分溶液转移至甲室， 故 D 错误。 13. A 【解析】 由图可知， 3 h 后异山梨醇浓度继续增大， 15 h 后异山梨醇浓度才不再变化， 所以 3 h 时， 反应 ② 未达到平 衡状态， 即正、 逆反应速率不相等， 故 A 错误； 图像显示该温度下， 15 h 后所有物质浓度都不再变化， 且此时山梨醇转化完 全， 即反应充分， 而 1 ， 4- 失水山梨醇仍有剩余， 即反应 ② 正向进行程度小于反应 ① 、 反应限度小于反应 ① ， 所以该温度下的 平衡常数： ①>② ， 故 B 正确； 由图可知， 在 0~3 h 内异山梨醇的浓度变化量为 0.042 mol/kg ， 所以平均速率 （异山梨醇） = 0.042 mol/kg 3 h =0.014 mol · kg -1 · h -1 ， 故 C 正确； 催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变物质平衡转化率， 所以反应 ② 加入催化 剂不改变其平衡转化率， 故 D 正确。 14. C 【解析】 根据均摊法， 图 1 的晶胞中含 Li ： 8× 1 4 +1=3 ， O ： 2× 1 2 =1 ， Cl ： 4× 1 4 =1 。 1 个晶胞的质量为 3×7+16+35.5 N A g= 72.5 N A g ， 晶胞的体积为 （ a×10 -10 cm ） 3 =a 3 ×10 -30 cm 3 ， 则晶体的密度为 72.5 N A g÷ （ a 3 ×10 -30 cm 3 ） = 72.5 N A ×a 3 ×10 -30 g · cm -3 ， 故 A 正确； 图 1 晶胞中， O 原子位于面心， 与 O 原子等距离且最近的 Li 原子有 6 个， O 原子的配位数为 6 ， 故 B 正确； 根据均摊法， 图 2 中 Li ： 1 ， Mg 或空位： 8× 1 4 =2 ， O ： 2× 1 2 =1 ， Cl 或 Br ： 4× 1 4 =1 。 Mg 的个数小于 2 ， 根据正负化合价的代数和为 0 ， 图 2 的化学 式为 LiMgOCl x Br 1-x ， 故 C 错误； 进行镁离子取代及卤素共掺杂后， 可获得高性能固体电解质材料， 说明 Mg 2+ 取代产生的空位有 利于 Li + 的传导， 故 D 正确。 15. C 【解析】 由图可知， 当 lg c （ NH + 4 ） c （ NH 3 · H 2 O ） =0 ， c （ NH + 4 ） =c （ NH 3 · H 2 O ）， K b （ NH 3 · H 2 O ） = c （ NH + 4 ）· c （ OH - ） c （ NH 3 · H 2 O ） =c （ OH - ）， 则曲线 Ⅰ 对应的电离平衡常数为 10 -4.74 ， 曲线 Ⅱ 对应的电离平衡常数为 10 -6 ， 因碱性： NH 3 · H 2 O>MOH ， 则 K b （ NH 3 · H 2 O ） ＞K b （ MOH ）， 故 曲线 Ⅰ 对应的是滴定 NH 3 · H 2 O 的曲线 ， 曲线 Ⅱ 对应的是滴定 MOH 的曲线 ， 故 A 正确 ； a 点时 ， lg c （ NH + 4 ） c （ NH 3 · H 2 O ） =-1.74 ， 37 c （ NH + 4 ） c （ NH 3 · H 2 O ） =10 -1.74 ， 温度不变 ， K b 不变 ， 则 c （ OH - ） = 10 -4.74 10 -1.74 =10 -3 ， pH=11 ， 故 B 正确 ； 若氨水溶液中加入盐酸的体积为 10 mL ， 则溶质为 NH 3 · H 2 O 和 NH 4 Cl 且两者物质的量浓度相等， 由于氨水电离占主要， 因此溶液显碱性， 则 c （ NH + 4 ） ＞c （ NH 3 · H 2 O ）， 则不在 b 点， 同理若 MOH 溶液中加入盐酸的体积为 10 mL ， 也不在 e 点， 故 C 错误； 根据 e 点 pOH=6 ， lg c （ M + ） c （ MOH ） =0 ， 则 K b = c （ M + ）· c （ OH - ） c （ MOH ） =1×10 -6 ， f 点 lg c （ M + ） c （ MOH ） =1 ， 则 K b = c （ M + ）· c （ OH - ） c （ MOH ） =1×10 -6 =10×c （ OH - ）， 则 c （ OH - ） =1×10 -7 mol/L ， 溶液呈中 性， 根据电荷守恒得到溶液满足： c （ M ＋ ） =c （ Cl - ）， 故 D 正确。 16. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 4d 10 5s 1 （ 2 ） Zn （ 1 分） SiO 2 （ 1 分） （ 3 ） AgCl+2Na 2 SO 3 Na 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ +NaCl 0.045 （ 4 ） 4 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- +N 2 H 4 +4OH - 4Ag↓+8SO 2- 3 +N 2 ↑+4H 2 O （ 5 ） Au （ 6 ） H + 与 SO 2- 3 反应使 Ag + +2SO 2- 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- 平衡逆向移动， 促进 Cl - 结合 Ag + 形成 AgCl 沉淀 【解析】 银精矿加盐酸和氯酸钾浸取过滤后， 浸出液中含 Zn 2+ 、 Cu 2+ 、 Pb 2+ ， 滤渣中含 S 、 SiO 2 、 AgCl 等， 试剂 X 把 Cu 2+ 、 Pb 2+ 还原为单质而不引入新杂质， X 为 Zn 。 浸出渣中加 Na 2 SO 3 溶液， AgCl 与 Na 2 SO 3 反应生成 Na 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］和 NaCl ， 过滤后 滤渣为 S 和 SiO 2 ， 滤液为 Na 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］和 NaCl ， 在滤液中加 N 2 H 4 、 NaOH ， 生成 Ag 和 N 2 。 （ 1 ） 基态 Ag 的价层电子排布式为 4d 10 5s 1 。 （ 2 ） 由流程图知试剂 X 可以置换出 Cu 和 Pb ， 同时不引入新的杂质， 应选择金属 Zn ， 步骤 ② 试剂 X 为 Zn 。 步骤 ④ 滤渣中 除含单质硫外， 还含有未发生变化的 SiO 2 。 （ 3 ） 步骤 ③ 反应的化学方程式为 AgCl+2Na 2 SO 3 Na 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ +NaCl 。 加入 Na 2 SO 3 溶液， 当反应平衡时 c （ SO 2- 3 ）为 0.5 mol · L -1 ， K sp （ AgCl ） =1.8×10 -10 =c （ Ag + ） ×c （ Cl - ）， 则 c （ Ag + ） =c （ Cl - ） =1.342×10 -5 mol/L ， 则 Ag + +2SO 2- 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- K=1.0×10 9 = c ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- c （ Ag + ） ×c 2 （ SO 2- 3 ） ， 则 c （［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- ） =3.355×10 3 mol/L ， 此时溶液中 c ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- · c （ Cl - ） ≈0.045 mol 2 · L -2 。 （ 4 ） 滤液为 Na 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］和 NaCl ， 在滤液中加 N 2 H 4 、 NaOH ， 生成 Ag 和氮气， 滤液中含有亚硫酸钠， 由此步骤 ⑤ 反应的 离子方程式为 4 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- +N 2 H 4 +4OH - 4Ag↓+8SO 2- 3 +N 2 ↑+4H 2 O 。 （ 5 ） “粗银” 中含少量杂质 Cu 、 Zn 、 Au 、 Pb ， 可用电解法精炼， 结合金属活动性顺序知， 在阳极 Zn 、 Cu 、 Ag 失去电子 转化为金属阳离子进入电解液， Au 以游离态沉积于阳极下方形成阳极泥。 （ 6 ） Na 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］溶液也可通过如图 2 方法获取粗银， 沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的 NaCl 溶液， 原因为 H + 与 SO 2- 3 反应使 Ag + +2SO 2- 3 ［ Ag （ SO 3 ） 2 ］ 3- 平衡逆向移动， 促进 Cl - 结合 Ag + 形成 AgCl 沉淀。 17. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） -49 （ 2 ） ①HO*+H* H 2 O （ g ） ②c （ 3 ） ①B ②ⅰ. p 1 <p 2 <p 3 ⅱ. < ③0.017 【解析 】 （ 1 ） 由盖斯定律可知 ， 由反应 Ⅰ+ 反应 Ⅱ 可得反应 Ⅲ ， 则 CO 2 （ g ） +3H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） +H 2 O （ g ）的 ΔH= （ -90 kJ · mol -1 ） + （ +41 kJ · mol -1 ） =-49 kJ · mol -1 。 （ 2 ） ① 反应 Ⅱ 为 CO 2 （ g ） +H 2 （ g ） CO （ g ） +H 2 O （ g ）， 总历程为反应 Ⅱ ， 结合历程 a 、 b 可知， 历程 c 对应的反应 HO*+H* H 2 O （ g ）。 ② 活化能越小反应越快， 活化能越大反应越慢， 决定总反应速率的是慢反应； 据图可知决定反应 Ⅱ 总反应速率的是历程 c 。 （ 3 ） ①A. CO 2 和 H 2 的投料比等于反应系数比， 则 CO 2 和 H 2 的转化率一直相等， 不能说明反应达到平衡状态 ； B. 生成 3 mol O — H 键的同时生成 3 mol H — H 键， 说明正、 逆反应速率相等， 反应达到平衡； C. ΔH-TΔS=0 ， 不能说明正、 逆反应速 率相等， 不确定反应达到平衡状态； D. 容器体积和气体总质量始终不变， 则混合气体的密度始终不变， 因此不能说明反应已达 平衡； 故选 B 。 ②ⅰ. 反应 Ⅱ 为反应前后气体物质的量不变的反应， 加压平衡不移动， 而对于反应 Ⅲ ， 加压平衡正向移动， 使得二氧化碳的 平衡转化率增大， 故 p 1 <p 2 <p 3 。 ⅱ. B 点温度更高， 压强更大， 故化学反应速率更大， v （ A ） <v （ B ）。 ③ 假设氢气、 二氧化碳投料分别为 3 mol 、 1 mol ， 图中 M 点对应的温度下， 二氧化碳转化率为 25% ， 则反应 0.25 mol 二氧 化碳， 已知 CO 的选择性 （生成的 CO 与转化的 CO 2 的百分比） 为 50％ ， 则生成 CO 为 0.125 mol 。 列式如下： CO 2 （ g ） +H 2 （ g ） CO （ g ） +H 2 O （ g ） 起始 /mol 1 3 0 0 转化 /mol 0.125 0.125 0.125 0.125 平衡 /mol 0.75 2.5 0.125 0.25 CO 2 （ g ） +3H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） +H 2 O （ g ） 起始 /mol 1 3 0 0 转化 /mol 0.125 0.375 0.125 0.125 平衡 /mol 0.75 2.5 0.125 0.25 则平衡时二氧化碳、 氢气、 一氧化碳、 水的物质的量分别为 0.75 mol 、 2.5 mol 、 0.125 mol 、 0.25 mol ， 反应 Ⅱ 为等分子数 的反应， 则该温度下反应 Ⅱ 的平衡常数为 0.25×0.125 2.5×0.75 =0.017 。 18. （ 13 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 分液漏斗 （ 1 分） MnO 2 +4H + +2Cl - △ Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O （ 2 ） D （ 3 ） 防止升华出的 PCl 5 凝固， 堵塞装置 （ 4 ） 对 Cl 2 进行尾气处理， 防止空气中的水蒸气进入 E 中 （ 5 ） H 2 O+H 3 PO 4 +I 2 H 3 PO 4 +2HI （ 6 ） c 1 V 1 - 1 2 c 2 V 2 2 & ×1.375 m ×100% 【解析】 （ 1 ） 由题干实验装置图可知， 装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 装置 A 中发生反应的离子方程式为 MnO 2 +4H + +2Cl - △ Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O 。 （ 2 ） 根据已知条件 PCl 3 和 PCl 5 遇水都会发生反应， 所以制备过程中需要除去水蒸气， 所以选择浓硫酸， 故答案为 D 。 （ 3 ） 根据已知条件知 PCl 5 易升华， 为了防止 PCl 5 凝华成固体， 进入导管， 堵塞导管， 所以选择仪器 M 来防止堵塞。 （ 4 ） 根据已知条件， 装置 F 的作用是对氯气进行尾气处理， 同时可以防止空气中的水蒸气进入到 E 装置中， 防止制得的 PCl 3 和 PCl 5 遇水发生反应。 （ 5 ） 步骤 ① 取产品后加水， PCl 3 与水反应生成 H 3 PO 3 和 HCl ， 所以步骤 ② 是生成的 H 3 PO 3 与 I 2 发生氧化还原反应， 化学方 程式为 H 2 O+H 3 PO 3 +I 2 H 3 PO 4 +2HI 。 （ 6 ） 根据滴定实验条件可知 ： 消耗 Na 2 S 2 O 3 的量为 c 2 ×V 2 ×10 -3 mol ， 则滴定时反应 I 2 的量为 1 2 ×c 2 ×V 2 ×10 -3 mol ， 所以与 H 3 PO 3 反应的 I 2 的量为 c 1 ×V 1 ×10 -3 - 1 2 ×c 2 ×V 2 ×10 - 2 & 3 mol ， 根据第 ② 步的反应方程式可知， 该产品中 PCl 3 的质量分数的计算表达 式为 c 1 ×V 1 ×10 -3 - 1 2 c 2 ×V 2 ×10 - 2 & 3 ×137.5×10 m ×100%= c 1 V 1 - 1 2 c 2 V 2 2 & ×1.375 m ×100% 。 19. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） 醚键、 羧基 参考答案与解析第 3 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 4 页 （共 28 页） 38 OH N +HCl 一定条件 O O O + H 3 C — NH 2 Cl CH 3 （ 2 ） O O （ 3 ） ab （ 4 ） 取代反应 （ 5 ） 9 CN （ 6 ） Br CN 【解析】 （ 1 ） 由结构简式可知， O COOH O 的官能团为羧基、 醚键。 （ 2 ） 由分析可知， B→C 的反应为一定条件下 OH N O O 与氯化氢反应生成 O O O 和 H 3 C — NH 2 Cl CH 3 ， 反应的化学 方程式为 OH N +HCl 一定条件 H 3 C — NH 2 Cl CH 3 + O O O O O 。 （ 3 ） 由结构简式可知， OH N O O 分子中含有碳碳双键， 双键中 2 个碳原子上连有的原子或原子团不同， 存在顺反异 构， 顺反异构体的结构不同， 性质不同， 所以存在顺反异构体的沸点不同， 故 a 错误； 由结构简式可知， O O O S O O H N N 分子中硫原子的价层电子对数为 4 ， 杂化方式为 sp 3 杂化， 故 b 错误； 由结构简式可知， — ZnBr 中含有 3 类氢原子， 核磁共振 氢谱有 3 组峰， 且峰面积之比为 4 ∶ 2 ∶ 1 ， 故 c 正确； 由分析可知， 在 Pd/C 作用下 O O O 与氢气发生加成反应生成 O O O ， 说明碳碳双键比羰基更易与氢气发生反应， 故 d 正确； 故选 ab 。 （ 4 ） 由分析可知， H→J 为 O COOH O 与 S O O H 2 N N 发生取代反应生成 O O O S O O H N N 和水。 （ 5 ） C 的同分异构体分子中含有苯环， 且苯环上有两个取代基， 分子中除了苯环以外没有其他环状结构， 能发生水解反应， 也能发生银镜反应， 还能与氯化铁溶液发生显色反应， 且一个碳原子不能同时连接两个双键， 说明同分异构体分子中含有酚羟 基、 甲酸酯基和碳碳三键， 则取代基可能为— OH 和— C CCH 2 OOCH ， 或— OH 和— CH 2 C COOCH ， 或— OH 和 — CH — C CH OOCH ， 两个取代基在苯环上都有邻、 间、 对三种位置关系， 则符合条件的结构简式共有 9 种。 （ 6 ） 由有机物的转化关系可知， 以 Br O 合成 COOH 的合成步骤为 Br O 与 KOtBu 反应转化为 CN Br ， 则 K 为 CN Br ， 一定条件下， CN Br 与 — ZnBr 发生取代反应生成 CN ， 则 L 为 CN ， L 在酸性条件下发生水 解反应生成 COOH 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （二） 1. D 【解析】 甘油易溶于水， 故 A 错误； 沥青属于有机材料， 故 B 错误； 光纤的主要材质为二氧化硅， 故 C 错误。 2. B 【解析】 氢键是与 N 、 O 、 F 相连的氢原子与其他 N 、 O 、 F 原子间的较强分子间作用， 图中所示形成氢键的氢原子是 与氧原子相连形成的， 故 A 错误； 由图， 1 、 2 是水分子中的键角， 3 是硫酸根离子中的键角， 水分子中心原子氧原子和硫酸根 离子中心原子硫原子都是 sp 3 杂化， 但是 2 中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥， 使键角变小， 1 中有 1 对孤对电子与铁形 成配位键， 只有一对孤对电子排斥， 键角稍大于 2 ， 3 无孤对电子排斥， 键角为 109°28′ ， 键角最大， 故大小顺序为 3＞1＞2 ， 故 B 正确； 18- 冠 -6 与 K + 之间并非离子键， 而是通过配位键结合， 故 C 错误； 两原子形成共价键， 有且仅有一根为 σ 键， 故 N- 甲基咪唑分子中 σ 键的数目为 12 ， 故 D 错误。 3. A 【解析】 环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色， 环己醇也能使高锰酸钾褪色， 故 A 错误； 饱和食盐水的作用是降低环 己烯的溶解度， 便于溶液分层， 故 B 正确； 环己烯密度为 0.823 g/cm 3 ， 其密度小于水， 所以分液后有机相从分液漏斗上口倒 出， 故 C 正确； 操作 a 为蒸馏的步骤， 用到的仪器有酒精灯、 直形冷凝管、 温度计等， 故 D 正确。 4. C 【解析】 S 4 N 4 属于分子晶体， 根据 S 4 N 4 的结构可知， 1 mol S 4 N 4 中含有 8 mol 极性键， 故 A 正确； 1 mol S 8 分子中含有 8 mol 非极性键， 32 g （即 1/8 mol ） S 8 中含有 1 mol 非极性键， 故 B 正确； 该制备反应的关系式为 16NH 3 ~S 4 N 4 ~S 8 ~ 转移 8e - ， 22.4 L （标况下） 的 NH 3 即 1 mol 参与上述制备反应， 转移 0.5 mol 电子， 故 C 错误； NH 3 、 NH + 4 的中心原子 N 的价层电子对数 都是 4 ， 中心原子的杂化轨道类型均为 sp 3 ， 故 NH 3 、 NH + 4 的 VSEPR 模型均为四面体形， 故 D 正确。 5. B 【解析】 小苏打的成分是 NaHCO 3 ， 故 A 错误； 磁性氧化铁的成分是 Fe 3 O 4 （黑色）， 通常用作磁性材料， 故 B 正确； 氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水， 体现碱的通性， 但溶于氨水生成的是配位离子， 未体现酸的通性， 不能称为两性氢氧化物， 故 C 错误； 无水硫酸铜 （ CuSO 4 ） 的作用是检验水蒸气， 但不能除杂， 故 D 错误。 6. C 【解析】 贝诺酯中两个酯基和一个酰胺酯基， 都会发生水解， 产物有 3 种， 分别是乙酸、 邻羟基苯甲酸、 对氨基苯酚， 故 A 错误； 乙酰水杨酸中有一个羧基、 一个酯基， 1 mol 乙酰水杨酸中的羧基和酯基分别都能和 1 mol NaOH 反应， 而乙酰水杨 酸中的酯基水解后会生成酚羟基， 有酸性， 会进一步消耗 1 mol NaOH ， 因此最多消耗 3 mol NaOH ， 故 B 错误； FeCl 3 溶液遇 到酚羟基显紫色， 对乙酰氨基酚中有酚羟基， 而乙酰水杨酸中无酚羟基， 可用 FeCl 3 溶液鉴别对乙酰氨基酚和乙酰水杨酸， 故 C 正确； 虽然都是 C — H 键， 但是 C 上所连其他基团不同， C 对共用电子对的吸引能力不同， 键的极性大小有区别， 故 D 错误。 7. D 【解析】 由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知， X 为 H 元素， Y 为 B 元素， Z 为 N 元素， R 为 F 元素， 该化 合物为 NH 4 BF 4 。 B 、 N 、 F 的第一电离能依次增大， 故 A 正确； BF 3 中心原子孤电子对数为 0 ， 价层电子对数为 3 ， 其空间构型 是平面正三角形， NF 3 中心原子孤电子对数为 1 ， 价层电子对数为 3+1=4 ， 其空间构型是三角锥形， 前者键角较大， 故 B 正确； 元素的非金属性越强， 其简单氢化物越稳定， 故 C 正确； NH 4 BF 4 中阴、 阳离子各含 1 个配位键， 即 1 mol NH 4 BF 4 含 2 mol 配位 参考答案与解析第 5 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 6 页 （共 28 页） 39