精品解析：2025年广东省清远市清新区中考一模化学试题

2025年清新区初中毕业生第一次适应性学业检测 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是 A. 漆木龙蛇座豆 B. 彩漆龙蛇豆陶俑 C. 青铜蟠蛇纹鼓座 D. 玉蛇钮长方章料 【答案】C 【解析】 【详解】A、漆木龙蛇座豆是由木头制成，木头属于天然材料，故A不符合题意； B、彩漆龙蛇豆陶俑是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、青铜蟠蛇纹鼓座是青铜制品，青铜属于合金，属于金属材料，故C符合题意； D、玉蛇钮长方章料是由玉石制成，玉石属于无机非金属材料，故D不符合题意。 故选C。 2. 碘酒是常用消毒剂，其有效成分是属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式。而I2只由一种物质组成，不是混合物，不符合题意； B、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。I2只由碘元素一种元素组成，不符合化合物的定义，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。I2只含一种元素，不是氧化物，不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物。I2是由碘元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 故选D。 3. 氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是 A. B. C. 3N D. 【答案】A 【解析】 【详解】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为3N2，故选A。 4. 下列有关科学家主要贡献说法正确的是 A. 张青莲：发现质量守恒定律 B. 门捷列夫：测量空气中氧气含量 C 闵恩泽：研发石油化工催化剂 D. 拉瓦锡：发现元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，故A错误； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故C正确； D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的含量，故D错误。 故选C。 5. 2025年哈尔滨亚洲冬季运动会精彩纷呈。下列说法涉及化学变化的是 A. 烟花燃放光芒绚丽 B. 冰面被滑行留下划痕 C. 冰壶刷冰后冰面形成水膜 D. 冰球被击打在冰面快速滑动 【答案】A 【解析】 【详解】A、烟花燃放过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、冰面被滑行留下划痕过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、冰面形成水膜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、冰球在冰面快速滑动过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 实践小组以“践行低碳行动，助力碳中和”为主题展开学习。回答第6-8题。 6. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项说法正确； B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该选项说法不正确； C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法正确； D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该选项说法正确。 故选B。 7. 认识的制取及性质。下列装置及部分方案合理的是 A. 发生装置 B. 收集装置 C. 检查气密性 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固-液不加热反应，故A错误； B、二氧化碳能溶于水、密度比空气大，应用向上排空气法收集，图为向下排空气法，故B错误； C、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满，不能将燃着的木条伸入集气瓶中，故D错误。 故选C。 8. 绘制碳循环简图（如图）。下列有关说法错误的是 A. 绿色植物通过光合作用吸收 B. 化石燃料不充分燃烧转化为CO C. 海水吸收生成非常稳定的碳酸 D. 动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物通过光合作用吸收二氧化碳，该选项说法正确； B、化石燃料中含有碳元素，不充分燃烧会生成一氧化碳，该选项说法正确； C、海水能吸收二氧化碳，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，但碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水，该选项说法错误； D、动植物遗骸在一定条件下形成化石燃料，该选项说法正确。 故选C。 9. 设计低碳行动方案。以下方案不合理的是 A. 禁止使用化石能源 B. 大力提倡植树造林 C. 推广使用节能家电 D. 开发低成本碳捕集技术 【答案】A 【解析】 【详解】A、化石燃料的使用可以产生大量的二氧化碳，应该合理使用化石燃烧，禁止使用化石燃料是不现实的，故A符合题意； B、大力提倡植树造林，利用植物的光合作用可以有效的吸收空气中的二氧化碳，符合低碳的理念，故B不符合题意； C、推广使用节能家电，减少化石燃料的使用，可以有效的减少二氧化碳的生成，符合低碳的理念，故C不符合题意； D、开发低成本碳捕集技术，能有效的减少大气中二氧化碳的含量，符合低碳的理念，故D不符合题意。 故选A。 10. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨（）和钕（）的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 镨和钕均为金属元素 B. 镨原子序数为59 C. 钕的相对原子质量为60 D. 镨相对原子质量为140.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、镨（Pr）和钕（Nd）元素名称中都带有 “钅” 字旁，在元素分类中属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，元素符号左上角的数字表示原子序数，镨元素符号左上角数字为59，所以镨原子序数为59，说法正确，不符合题意； C、元素周期表中，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，钕（Nd）元素符号正下方数字不是60，60是钕的原子序数，说法错误，符合题意； D、从镨元素在周期表中的信息可知，其元素符号正下方数字为140.9，即镨相对原子质量为140.9，说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 乙酰丙酮是甲醛检测盒的显色剂。关于乙酰丙酮说法正确的是 A. 含有14个原子 B. 氢与氧元素质量比为 C. 氢元素质量分数最大 D. 与甲醛作用会有颜色变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个乙酰丙酮分子含有15个原子，该项错误； B、乙酰丙酮中氢和氧元素的质量比为(1×8) : (16×2) =1: 4，该项错误； C、乙酰丙酮中碳、氢和氧元素的质量比为(12×5) : (1×8) : (16×2) =15: 2: 8，碳元素质量分数最大，该项错误； D、乙酰丙酮是甲醛检测盒的显色剂，与甲醛作用会有颜色变化，该项正确； 故选D。 12. “劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热 B 调小灶具进气口 燃气是可燃物 C 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰人工增雨是利用干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，劳动实践与化学知识有关联，不符合题意； B、调小灶具进气口，是为了调节燃气与空气的比例，使燃气充分燃烧，而不是因为燃气是可燃物，该劳动实践与所给化学知识没有关联，符合题意； C、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以可以用铅笔芯制作电极，劳动实践与化学知识有关联，不符合题意； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，给铁栏杆刷防锈漆，能隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，劳动实践与化学知识有关联，不符合题意。 故选B。 13. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾 C. 将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D. a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A错误； B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，则20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，最多只能溶解31.6g，故B错误； C、将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，有晶体析出，故C正确； D、由图可知，c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，故D错误。 故选C。 14. 甲醇（）在催化剂和一定条件下产生，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. a为CO，b为 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后原子数目不变 D. 生成物的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂的条件下，生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲醇在催化剂的条件下，生成氢气和一氧化碳，一氧化碳分子由碳原子和氧原子两种不同原子构成，氢分子由氢原子构成，所以a为CO，b为，故选项说法正确； B、由可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，发生的属于分解反应，故选项说法正确； C、由可知，反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法正确； D、由可知，生成物的分子个数比为1:2或2:1，故选项说法错误。 故选D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.称量试剂混合前后的质量，验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.探究燃烧需要与氧气接触 D.验证氧气的助燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜不和氯化镁反应，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的，故选项不符合题意； B、该实验中，变量不唯一，不能探究溶剂种类对溶解性的影响，该设计不能达到实验目的，故选项不符合题意； C、该实验中，红磷放在热水中，白磷放在氧气中，没有控制变量，不能探究燃烧需要与氧气接触，该设计不能达到实验目的，故选项不符合题意； D、硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气具有助燃性，该设计能达到实验目的，故选项符合题意； 故选：D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 （1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 （2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 （3）胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 （4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 （5）“再蒸”“再榨”的作用是______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 导热 ②. 一次性加入木柴（燃料）量##鼓入空气的量 （3） ①. 增大胡麻的受热面积，提高产率 ②. 冷却##降温 （4）挤轧 （5）提高枯饼的利用率和油的产量 【解析】 【小问1详解】 能闻到油香，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性； 燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。 【小问3详解】 胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻受热面积，提高产率； 蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。 【小问4详解】 由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。 【小问5详解】 “再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。 【科普阅读】 17. 气体分离方法有深冷法、吸附法和膜分离法等。 深冷法是将气体降温液化，再利用不同气体沸点差异气化分离，部分气体的沸点为：、、。 吸附法是加压使气体被吸附剂吸附，降压可解吸附，实现分离。降压时沸点低的气体先解吸附（原理见图甲）。 膜分离法能耗低易操作，用有机高分子膜分离气体的原理如图乙所示。 一种无机钙钛矿透氧膜分离空气可得纯度达100%的，其原理为先形成，填补膜中“氧空穴”，膜中再在另一侧转为（如图丙所示）。 （1）用深冷法分离和，控温在时，氮为______态。 （2）吸附法分离和，降压时，先解吸附的气体是______。 （3）有机高分子膜分离中，直径比膜的孔径______的分子可以通过膜。膜分离法的优点是______。 （4）关于两种膜分离法的叙述正确的是______。 A. 比直径小，也能进入氧空穴 B. 不能直接填补“氧空穴”穿过透氧膜 C. 乙图和丙图分离过程均只发生物理变化 （5）将空气液化再升温分离制取氧气属于______法，该方法制氧的缺点是：______。 【答案】（1）液 （2）氮气## （3） ①. 小 ②. 能耗低、易操作 （4）B （5） ①. 深冷 ②. 需要冷冻到低温生产条件要求高 【解析】 【小问1详解】 用深冷法分离氮气和氢气，氮气的沸点为-196℃，控温在−200℃，低于其沸点，则此时氮为液态； 【小问2详解】 吸附法是加压使气体被吸附剂吸附，降压可解吸附，实现分离。降压时沸点低的气体先解吸附，氮气比氧气的沸点低，故降压时，先解吸附的气体是氮气； 小问3详解】 有机高分子膜分离中，直径比膜的孔径小的分子可以通过膜； 由题干材料可知，膜分离法的优点是：能耗低、易操作； 【小问4详解】 A、由图丙可知，氮气被拦在膜外，氧气可通过，说明氮气比氧气的直径大，氮气不能进入氧空穴，不符合题意； B、O2先形成O2-，填补膜中“氧空穴”，膜中O2-再在另一侧转化O2，故O2不能直接填补“氧空穴”穿过透氧膜，符合题意； C、乙图中有机高分子膜分离气体的原理是直径比膜的孔径小的分子可以通过膜，无新物质生成，属于物理变化，而丙图中涉及O2转变为O2-的过程，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B； 【小问5详解】 将空气液化再升温分离制取氧气，符合将气体降温液化，再利用不同气体沸点差异气化分离，属于深冷法； 该方法制氧需要先将气体降温液化，故缺点是：需要冷却到低温生产条件要求高。 【基础实验和学科实践】 18. 兴趣小组开展水的组成探究及水的净化实践活动。 ⅰ．研究水的组成 （1）按如图1组装好仪器，闭合开关一段时间，观察到两电极产生气泡，关闭电源后，用燃着的木条检验a、b管内的气体，现象分别为______，______。电解水的化学方程式为______。 （2）随着电解时间的延长，发现两极气体体积比逐渐偏离，请结合气体的性质，分析其原因：______。水中加入的______（填“影响”“不影响”）气体体积比。 ⅱ．制作快速净水器 兴趣小组设计的快速净水装置如图2所示。 （3）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中______还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 （4）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是______，分析其原理：______。 【答案】（1） ①. 燃着的木条燃烧更旺 ②. 气体点燃，发出淡蓝色火焰 ③. （2） ①. 比在水中的溶度度大 ②. 不影响 （3）活性炭 （4） ①. 往外拉动注射器活塞 ②. 抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下负极产生氢气（管b），正极产生氧气（管a），氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则用燃着的木条检验a、b管内的气体，现象分别为燃着的木条燃烧更旺、气体点燃，发出淡蓝色火焰；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：燃着的木条燃烧更旺；气体点燃，发出淡蓝色火焰；； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则随着电解时间的延长，发现两极气体体积比逐渐偏离2:1，其原因是O2比H2在水中的溶度度大；水的导电性差，则水中加入的Na2SO4的目的是增强水的导电性，但不会影响氢气和氧气的气体体积比，故填：O2比H2在水中的溶度度大；不影响； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可吸附可溶性杂质和异味，故填：活性炭； 【小问4详解】 使用时，往外拉动注射器活塞，使抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中，从而加快净水速度，故填：往外拉动注射器活塞；抽滤瓶中压强降低，大气压把水压进瓶中。 19. 某实验小组开展利用金属铝处理含铜废水的研究。 （1）将铝片分别浸泡在含量相同的溶液中，观察现象。 序号 铝片 溶液 金属表面及溶液变化 ⅰ 未打磨铝片 无明显变化 ⅱ 打磨的铝片 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 ⅲ 未打磨铝片 . 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 实验ⅱ中红色物质是______（填化学式），形成原因是______（用化学方程式解析）。 （2）实验ⅰ、ⅲ现象差异大，小组同学认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作出以下猜想： 【实验猜想】猜想1：破坏了铝氧化膜 猜想2：破坏了铝氧化膜 【实验设计】甲同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是______，甲同学往实验ⅰ溶液中加入适量NaCl，有大量红色固体析出，溶液变无色，证明猜想2成立。 乙同学认为甲同学的结论不严谨，认为可能是由______（写离子符号）破坏铝氧化膜，需补充对比实验：重复实验ⅰ，往溶液中加入适量______固体，无明显现象。 【实验结论】猜想2成立 【实验拓展】参照（1）中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在或60℃条件下，探究温度及表面积对反应速率的影响，补充实验设计： 试管 温度 表面积 实验目的 ⅰ 25℃ ______ 实验ⅰ、ⅱ探究温度对反应速率的影响； 实验ⅱ、ⅲ探究表面积对反应速率的影响 ⅱ ______ ______ ⅲ __________ 纳米铝粉 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） ①. 实验中含有，也无明显变化 ②. ③. ##硫酸钠 ④. 普通铝粉 ⑤. 60℃ ⑥. 普通铝粉 ⑦. 60℃ 【解析】 【小问1详解】 实验ⅱ中铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，红色物质是铜，该反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。 【小问2详解】 [实验设计] 甲同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是实验中含有Cu2+，也无明显变化。甲同学往实验ⅰ溶液中加入适量NaCl，NaCl是由Na+和Cl-构成的，故乙同学认为甲同学的结论不严谨，认为可能是由Na+破坏铝氧化膜，需补充对比实验：重复实验ⅰ，往溶液中加入适量硫酸钠固体，无明显现象。 [实验拓展] 实验ⅰ、ⅱ探究温度对反应速率的影响，则实验ⅰ、ⅱ的变量为温度，其他因素相同，则试管ⅰ的表面积为普通铝粉，实验ⅱ的温度为60℃，表面积为普通铝粉；实验ⅱ、ⅲ探究表面积对反应速率的影响，则实验ⅱ、ⅲ的变量为表面积，其他因素相同，则试管ⅲ的温度为60℃。 20. 一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）共处理回收金属工艺各环节如图1所示。 （1）推测赤泥可能的颜色______。 A. 黑色 B. 砖红色 C. 银白色 （2）“马弗炉”中，C还原的化学方程式是______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）“高温还原”中，部分金属气化与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，下列说法与分离有关的是______。 A. Zn的沸点比Cu低 B. Pb的相对原子质量比Fe大 C. Zn的活动性比Fe强 （4）“磁选分离”利用该铁合金的______实现与残渣分离。 （5）飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁的含量的关系如图2所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是______，铁合金中铁的含量先增后降的原因是______。 （6）与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势有______。（写一点） 【答案】（1）B （2） ①. ②. 置换反应 （3）A （4）磁性 （5） ①. 飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原 ②. 赤泥比例减少，铁含量减少，杂质占比增加 （6）减少环境污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赤泥主要含Fe2O3（砖红色）及Zn、Pb、Ni、Cu（红色）、Cr等重金属化合物，则推测赤泥可能的颜色为砖红色，故选B； 【小问2详解】 碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：；置换反应； 【小问3详解】 高温条件下先汽化分离的原理是利用不同金属的沸点不同。则“高温还原”中，部分金属气化与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，该过程与Zn的沸点比Cu低有关，故选A； 【小问4详解】 铁合金具有磁性，通过磁力可以与残渣分离，故填：磁性； 【小问5详解】 由图可知，飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原，则铁回收率增大；“铁合金中铁的含量先增后降”是因为泥比例减少，飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降，故填：飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原；赤泥比例减少，铁含量减少，杂质占比增加； 【小问6详解】 与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势是可回收重金属、减少环境污染等，故填：减少环境污染（合理即可）。 21. 一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 （1）中，Fe和Li的质量比为______； （2）碳布上，到的转化中氮元素化合价______（填“升高”或“降低”）。 （3）该回收系统可将______能转化为电能。 （4）已知转化方程式为：，制备理论上需消耗______kg。（写出计算过程） （5）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料质量为______kg。 【答案】（1） （2）降低 （3）化学 （4）解：设需要消耗氧气的质量为x 答：需要消耗氧气质量为64kg。 （5）493.75 【解析】 【小问1详解】 LiFePO4中，Fe和Li的质量比为：56:7=8:1； 【小问2详解】 二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，x=+3，故氮元素化合价降低； 【小问3详解】 由装置工作原理可知，体系中利用了废电池及NO2的化学反应来发电，故将化学能转化为电能； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 276kgLiNO3中锂元素的质量为：，作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为：，Fe和Li的质量比为 2 : 1，则铁元素的质量为：，则该电池的正极材料质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年清新区初中毕业生第一次适应性学业检测 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有关生肖蛇文物的制作材料中，属于金属材料的是 A. 漆木龙蛇座豆 B. 彩漆龙蛇豆陶俑 C. 青铜蟠蛇纹鼓座 D. 玉蛇钮长方章料 2. 碘酒是常用消毒剂，其有效成分是属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 3. 氮是自然界中最重要元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是 A. B. C. 3N D. 4. 下列有关科学家主要贡献说法正确的是 A. 张青莲：发现质量守恒定律 B. 门捷列夫：测量空气中氧气含量 C. 闵恩泽：研发石油化工催化剂 D. 拉瓦锡：发现元素周期表 5. 2025年哈尔滨亚洲冬季运动会精彩纷呈。下列说法涉及化学变化的是 A. 烟花燃放光芒绚丽 B. 冰面被滑行留下划痕 C. 冰壶刷冰后冰面形成水膜 D. 冰球被击打在冰面快速滑动 实践小组以“践行低碳行动，助力碳中和”为主题展开学习。回答第6-8题。 6. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 7. 认识的制取及性质。下列装置及部分方案合理的是 A. 发生装置 B. 收集装置 C. 检查气密性 D. 验满 8. 绘制碳循环简图（如图）。下列有关说法错误的是 A. 绿色植物通过光合作用吸收 B. 化石燃料不充分燃烧转化为CO C. 海水吸收生成非常稳定的碳酸 D. 动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料 9. 设计低碳行动方案。以下方案不合理的是 A. 禁止使用化石能源 B. 大力提倡植树造林 C. 推广使用节能家电 D. 开发低成本碳捕集技术 10. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨（）和钕（）的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 镨和钕均为金属元素 B. 镨原子序数为59 C. 钕的相对原子质量为60 D. 镨相对原子质量为140.9 11. 乙酰丙酮是甲醛检测盒的显色剂。关于乙酰丙酮说法正确的是 A. 含有14个原子 B. 氢与氧元素质量比为 C. 氢元素质量分数最大 D. 与甲醛作用会有颜色变化 12. “劳动点亮生命之灯”。下列劳动实践对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用干冰人工增雨 干冰升华吸热 B 调小灶具进气口 燃气可燃物 C 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 D 给铁栏杆刷防锈漆 金属刷漆可隔绝氧气和水 A. A B. B C. C D. D 13. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾 C. 将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D. a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 14. 甲醇（）在催化剂和一定条件下产生，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. a为CO，b为 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后原子数目不变 D. 生成物的分子个数比为 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目 A.称量试剂混合前后的质量，验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对溶解性的影响 C.探究燃烧需要与氧气接触 D.验证氧气的助燃性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 （1）从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 （2）炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 （3）胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 （4）上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 （5）“再蒸”“再榨”的作用是______。 【科普阅读】 17. 气体分离方法有深冷法、吸附法和膜分离法等。 深冷法是将气体降温液化，再利用不同气体沸点差异气化分离，部分气体的沸点为：、、。 吸附法是加压使气体被吸附剂吸附，降压可解吸附，实现分离。降压时沸点低的气体先解吸附（原理见图甲）。 膜分离法能耗低易操作，用有机高分子膜分离气体的原理如图乙所示。 一种无机钙钛矿透氧膜分离空气可得纯度达100%的，其原理为先形成，填补膜中“氧空穴”，膜中再在另一侧转为（如图丙所示）。 （1）用深冷法分离和，控温在时，氮为______态。 （2）吸附法分离和，降压时，先解吸附的气体是______。 （3）有机高分子膜分离中，直径比膜的孔径______的分子可以通过膜。膜分离法的优点是______。 （4）关于两种膜分离法的叙述正确的是______。 A. 比直径小，也能进入氧空穴 B. 不能直接填补“氧空穴”穿过透氧膜 C. 乙图和丙图分离过程均只发生物理变化 （5）将空气液化再升温分离制取氧气属于______法，该方法制氧的缺点是：______。 【基础实验和学科实践】 18. 兴趣小组开展水的组成探究及水的净化实践活动。 ⅰ．研究水的组成 （1）按如图1组装好仪器，闭合开关一段时间，观察到两电极产生气泡，关闭电源后，用燃着的木条检验a、b管内的气体，现象分别为______，______。电解水的化学方程式为______。 （2）随着电解时间的延长，发现两极气体体积比逐渐偏离，请结合气体的性质，分析其原因：______。水中加入的______（填“影响”“不影响”）气体体积比。 ⅱ．制作快速净水器 兴趣小组设计的快速净水装置如图2所示。 （3）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，其中______还可吸附可溶性杂质和异味，实现高效净化。 （4）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是______，分析其原理：______。 19. 某实验小组开展利用金属铝处理含铜废水的研究。 （1）将铝片分别浸泡在含量相同的溶液中，观察现象。 序号 铝片 溶液 金属表面及溶液变化 ⅰ 未打磨铝片 无明显变化 ⅱ 打磨的铝片 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 ⅲ 未打磨铝片 . 覆盖红色固体，溶液蓝色变浅 实验ⅱ中红色物质______（填化学式），形成原因是______（用化学方程式解析）。 （2）实验ⅰ、ⅲ现象差异大，小组同学认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作出以下猜想： 实验猜想】猜想1：破坏了铝氧化膜 猜想2：破坏了铝氧化膜 【实验设计】甲同学认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是______，甲同学往实验ⅰ溶液中加入适量NaCl，有大量红色固体析出，溶液变无色，证明猜想2成立。 乙同学认为甲同学的结论不严谨，认为可能是由______（写离子符号）破坏铝氧化膜，需补充对比实验：重复实验ⅰ，往溶液中加入适量______固体，无明显现象。 【实验结论】猜想2成立 【实验拓展】参照（1）中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在或60℃条件下，探究温度及表面积对反应速率的影响，补充实验设计： 试管 温度 表面积 实验目的 ⅰ 25℃ ______ 实验ⅰ、ⅱ探究温度对反应速率的影响； 实验ⅱ、ⅲ探究表面积对反应速率的影响 ⅱ ______ ______ ⅲ __________ 纳米铝粉 20. 一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）共处理回收金属工艺各环节如图1所示。 （1）推测赤泥可能的颜色______。 A. 黑色 B. 砖红色 C. 银白色 （2）“马弗炉”中，C还原的化学方程式是______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）“高温还原”中，部分金属气化与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，下列说法与分离有关的是______。 A. Zn的沸点比Cu低 B. Pb的相对原子质量比Fe大 C. Zn的活动性比Fe强 （4）“磁选分离”利用该铁合金的______实现与残渣分离。 （5）飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁的含量的关系如图2所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是______，铁合金中铁的含量先增后降的原因是______。 （6）与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势有______。（写一点） 21. 一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 （1）中，Fe和Li的质量比为______； （2）碳布上，到的转化中氮元素化合价______（填“升高”或“降低”）。 （3）该回收系统可将______能转化为电能。 （4）已知转化的方程式为：，制备理论上需消耗______kg。（写出计算过程） （5）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料质量为______kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$