广东省汕尾市陆丰市普宁华美实验学校2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期 高二年级第一次月考化学学科试题 本试卷共6页,20小题,满分100分。考试用时75分钟 注意事项: 1. 答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息; 2. 请将答案正确填写在答题卷相应的区域上,超出答题区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量:C12 Mg24 Si28 Ti48 Cu 64 第I卷 选择题(共44分) 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分:第11-16小题 每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识,下列有关说法错误的是() A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最猛烈,能蚀五金。”强水为强电解质 B. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽,秒路雪中平”,固态冰转化为液态水需要吸热 D. “火树银花合,星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 2. 下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的分子式的是() B. SiO2 C. CClt A. NH4NO; D. Cu 3. 化学之美,外美于现象,内美于原理。下列说法不正确的是() A. 清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 B. 六角形冰晶体完美对称,融化时共价键断裂 C. 美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 缺角的氧化钟晶体在饱和NaCI溶液中变为完美的立方体 4. 具有下列原子序数的各组元素,能组成化学式为AB型化合物,并且该化合物在固 态时为共价晶体的是() A.6和8 B. 20和17 C. 14和6 D.14和8 5. 下列有关晶体的说法中一定正确的是() ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 C扫全能王 ③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物 一定是离子化合物 分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 离子晶体和金属晶体 中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键 (7金属晶体和离子晶体都能导电 A.①③ B.只有 C.②④ D. 6. 下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. HCHO、CO、CH3OH B. 金刚石、O2、F2 C. Ba(OH)2、H2O、CaClh D. 、Ar、N、单质碎 7. 下列比较正确的是( ) A. 熔沸点::单晶硅>碳化硅>金刚石 B. 熔沸点:Na>Mg>A1 C. 熔沸点:O2>I2>Hg D. 熔沸点:MgO>NaCI>KC 8. 物质性质决定用途,下列对应关系错误的是() A. 明巩可用于净水,因AI(OH;胶体粒子不能透过半透膜 B. SO,作抗氧化剂,因sO2具有还原性 C. 酒精作消毒剂,因酒精能使蛋白质变性 D. 液晶用于显示器,因施加电场可使液晶的长轴取向发生改变 9. 汽车受到猛烈碰撞时,安全气囊内的NaN;固体迅速分解,产生氢气和金属钢,该过 程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是() 能量/J A. NaN;属于离子化合物 B. NaN;的分解反应属于放热反应 E2 C. 反应2NaN(s)=2Na(s)+3N2(g)的AH=(E,-E.)kJ·mol 2mol NaN; D. NaN.作为安全气囊的气体发生剂,具有产气快、 "2moT Na+3molN. 产气量大等优点 反应过程 10. 下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是() C. NH4CIO .A. NHaNO; B. SisN4 D. HPO C扫全能王 11. 化学知识繁杂,充分利用归纳、类比、迁移等方法有助于化学的学习,下列有关知 识的类比迁移正确的是() 选项 课本知识 类比迁移 CH4分子中碳为sp杂化 A 乙烧分子中碳均为sp杂化 笨、乙酸固态时均为分子晶体 所有的有机物固态时均为分子晶体 乙 NH;分子间存在氢键 PH:分子间也存在氢键 电负性:O>N D 第一电离能:O>N B. B C. C A.A D. D 12. 如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag(aq)=Cu}(aq)+2Ag(s), 下列叙述正确的是 A. 电子从Ag电极经导线流向Cu电极 A B. 工作一段时间后,右侧烧杯中溶液的pH变小 盐桥 Cu C. 电流方向为Cu电极→Ag电极 D. 将AgNO;溶液更换为Fe(NO3);溶液 电流表指针反向偏转 13.下列叙述正确的是() AgNO:溶液 Cu(NO)。溶液 A. 电解精炼铜时,若阳极质量减小64g,则电解时转移的电子数为2N.(N.表示阿伏加 德罗常数的值) B. 甲院碱性燃料电池的负极反应:CH4-8e +8OH=CO+6HO C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2-4e +2HO=4OH D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2CI -2e =Cl21 C扫全能王 , 14. Ka、Kw、Ksp、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数,下列判断 正确的是() A. 两种难溶电解质做比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小 B. 室温下Ka(HCN)<Ka(CHCOOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C. 25C时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 c(CH.cCoOr) D. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中 不变 c(CH,COOH)-cOH) 15. MgSi具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参数为anm。下列叙述正确的 是() A. 基态Mg核外电子有3种不同的空间运动状态 B. 每个硅原子周围有4个锲原子 76 D. Mg2Si的密度计算式为 Nx(ax107)g·cm* 16. 20C时,用0.100mo1/L盐酸滴定20mL0.100mo1/L氛水的图像如图所示,下列说法 不正确的是() pH A. a、b、c、d均有c(NH:)+c(H)=c(C1)+c(oHr) B. b点时c(NH:)=c(Cl)=c(H=c(OH) C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时c(C1)=2c(NH:H2O)+2c(NH: 10 20 V(HCI)/mL C扫全能王 第II卷 非选择题(共56分) 17.(16分)利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛,它在刀具制造领域有 重要应用,碳化钛晶胞如下图所示。 OTi 2C (1)测定碳化钛晶体结构可采用的仪器分析方法为 A. 晶体X射线衍射实验 B. 红外光谱 C. 紫外-可见光光谱 D. 原子吸收光谱 (2)每个晶胞中有 _个Ti原子,碳化钛的化学式为 (3)若晶胞边长为acm,则晶体的密度为g.cm。(设N:为阿伏加德罗常数的值 (4)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中,是中心离子,是配位原子, _是配位体,[Cu(NH3)4l!2*的结构式为 18. (12分)下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题: CH,OH→0AB 电极一 KOH溶液 过量AgNO,溶液 某盐溶液 甲池 乙池 丙池 (1)图中甲池中OH-移向_极(填“CHgOH”或“O2”)。 (2)写出通入CH&OH的电极的电极反应式: (3)A电极的名称是_,乙池中反应的化学方程式。 (4)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g,甲池中理论上消耗O的体积为 (标准状况),此时丙池中某电极析出某金属,则丙池中的某盐溶液可能是 C. NaCl A. MgSO4 .B. CuSO4 D. AgNO; 19.(14分)按题目要求填空 (1)CH;COONa和CH;COOH的混合溶液中e(Na*)=e(CH;COO),则该溶液呈_性。 (填“酸”“碱”或“中”,下同 C扫全能王 (2)常温下,0.1mol·L-!NH.C1溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示)。 (3)常温时,部分物质的电离平衡常数如表所示:请回答下列问题 化学式 CH3COOH H2CO; HClO 电离平衡常数 1.7x10~* K.=4.3x10-”,K,-5.6x10-1 3.0x10-*t ①CH;COOH、HCO、HCIO的酸性由强到弱的顺序为 ②向NaClO溶液中通入少量CO,离子方程式为 (4)AICl;溶液蒸干并灼烧的产物是 (5)0.1mol/LNa2SO;溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 20.(14分)回答下列问题; (1)纳在火焰上灼烧产生的黄光是一种 (填字母)。 A. 吸收光谱 B. 发射光谱 (2)Cu元素基态原子的价层电子排布式为 (3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:X、Y、Z中为N元素的是 元素 1./kJ.mol- 1./kJ.mol-1 1./kJ.mol-! x 737.7 1450.7 7732.7 4 1313.9 3388.3 5300.5 7 1402.3 2856.0 4578.1 (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体 心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为,Fe原子配位数之比为。 _## 体心立方 面心立方 (5)疏及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。基态S原子的价层电子排布图 为___,其原子核外电子共有___种空间运动状态。 C扫全能王