精品解析：黑龙江哈尔滨市巴彦县华山乡中学2024-2025学年中考化学模拟试题（一）

2024—2025学年度中考模拟练习卷(一) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Zn-65　Ba-137 一、选择题(1-13题，每小题2分，共26分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2025年2月7日哈尔滨市将迎来第九届亚洲冬季运动会。本届亚冬会核心图形包含了冰晶蓝、丁香紫、兴安绿、丰登黄四个色系。下列有关说法错误的是 A. “冰晶蓝”色系的灵感来自于哈尔滨冰雪特色的松花江冰层。冰属于纯净物 B. “丁香紫”色系源自哈尔滨市花——丁香花。丁香花开，香满冰城是分子不断运动的结果 C. “兴安绿”色系突显东北大小兴安岭广袤林地葱郁的绿色。绿色植物可以净化空气 D. “丰登黄”色系取五谷丰登之意。富含微量元素硒、铁等农副产品极大丰富 2. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 3. 进行碳酸钠与盐酸反应部分操作如下图所示，其中正确的是 A. B. C. D. 4. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 农业活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性 B 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 C 家务劳动：洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂具有乳化功能 D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 5. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列有关化学用语说法正确的是 A. 2O2表示2个氧气 B. 锌原子(Zn)转变成锌离子(Zn2+) C. 3H2O中含有1个氧原子 D. 反应涉及的CO2和OH均为原子团 6. 下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　） A. 制作“叶脉书签” B. 净水 C. 自制汽水 D. 将鸡蛋壳放入醋中 7. 下列有关叙述和对应的化学方程式都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 用铁桶盛放波尔多液 C. 工业上煅烧石灰石制生石灰 D. 用稀盐酸除水垢 8. 下列有关事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间间隔变大 B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化 D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述错误的是 A. 用pH试纸测定溶液的酸碱度 B. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气的污染 C. 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出贡献 D. 废旧金属的回收只能节约金属资源 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 11. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. t2℃时，甲的溶解度为32 B. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液均升温至t2℃，此时两种溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时，将18g甲放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为68g D. 当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 13. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。在以下实验设计中，不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律 验证二氧化碳能溶于水 探究温度对分子运动的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(26-33题，共8小题，共44分) 14. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____(填字母)。 A. 不锈钢炊具 B. 橡胶手套 C. 纯棉围裙 （2）生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过_____的方法。 （3）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_____来止痒。 （4）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“X”指的营养素是_____。 ②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物_____(填“光合”或“呼吸”)作用的产物。 ③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是_____(填字母)。 A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4 15. 阅读材料，回答问题： 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。 材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 （1）①“材料一”中属于硫的物理性质的是___________(写一条)。 ②硫元素的相对原子质量是___________。 ③图2中的x的数值是___________。 ④写出硫在空气中燃烧的化学方程式：___________。 （2）“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是___________。 （3）“材料三”中丹砂(HgS)烧之成水银的基本反应类型是___________。 16. 化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是_____(填字母)。 A. NH3 B. N2H4 C. CH4 （2）我国科学家发明了一种将甲烷中氢转化为氢气的工艺(原理如图1所示)。 ①反应过程Ce2O3中锗元素的化合价为_____； ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为_____。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2(图中的微观粒子恰好完全反应) ①丁的化学式为_____； ②参加反应的甲与乙的质量比为_____。 17. 分类、类比是初中化学常用的方法。 （1）初中化学中有许多实验，可以采用不同的标准进行分类。实验不同，但实验的目的却是相同的，请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验_____(填序号)；所选实验的实验目的是_____。 A．氢气在空气里燃烧的实验 B．燃烧条件实验 C．铁钉生锈条件的实验 D．电解水的实验 （2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片 有效成分 构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的粒子也有差异。 ①起抗酸作用的粒子是OH-。 ②铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是_____、_____(填粒子符号) 18. 化学实验是进行科学探究的重要途径。 【气体的制取】实验室利用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，部分仪器和装置如下图所示，请回答下列问题： （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，制取装置可选择图中_____(填字母)进行组装，反应的化学方程式为_____。 （2）在制取过程中，小南同学将燃着的小木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭。出现上述情况的原因可能是_____。 （3）采用上述方法制取二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体→_____→气体收集装置。 （4）收集满气体后用玻璃片的_____(填“磨砂面”或“光滑面”)盖好集气瓶口。 【制取并测定氧气的质量】取少量的二氧化锰于锥形瓶中，滴加适量过氧化氢溶液，利用图装置测定产生O2的体积，并计算氧气的质量。 （5）实验前，调节右侧水准管的高度，若_____(填字母序号)，说明装置气密性良好。 a．两端液面相平 b．两端液面有稳定的高度差 （6）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。充分反应后需将装置冷却至室温再读数，说明该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）如图装置中使用橡胶管的优点是_____(填数字序号)。 A. 调节气压 B. 使分液漏斗中的液体顺利滴下 C. 节约药品 （8）该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为V1mL，反应结束后量气管的读数为V2mL。已知该实验条件下氧气的密度为dg·mL-1.试计算产生氧气的质量为_____g。(用字母来表示) 19. 春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗，将灯笼与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H中两种元素的质量比为4∶1，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能发生分解反应同时生成B和G，且使紫色石蕊变红色。请回答下列问题： （1）写出A和D的化学式：A_____、D_____。 （2）写出H转变为G的化学方程式_____。 （3）F在氧气中充分燃烧时产生_____火焰、放热。 （4）E物质可能属于物质分类中_____。 ①酸 ②碱 ③盐 20. 黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某小组为测定某黄铜(其它杂质约占8%，杂质不溶于水且不参加反应)样品中铜的质量分数。取10g黄铜样品，分四次加入稀盐酸，每次加入20g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图1所示。请回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式_____； （2）分析图1可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为_____； （3）m的数值为_____； （4）根据元代《格物粗谈》中记载“赤铜(主要成分是Cu2O)入炉甘石(主要成分为ZnCO3)炼为黄铜”，炼制黄铜的原理如图2所示。高温还原过程中涉及的主要反应有 ①该反应中X化学式为_____；C和Cu2O的质量比_____； ②得到的黄铜比纯铜硬度_____(填“大”或“小”)； ②若按此方法提炼上述黄铜样品100t，理论上所需赤铜矿(Cu2O质量分数约为90%)的质量为_____。 21. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 【实验活动1】小南同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的两组实验。 （1）实验1中，两支试管的溶液都变成_____色。 （2）实验2中，小岗同学向两支试管吹气(二氧化碳不过量)，A实验中发生反应的化学方程式为①_____，B中无明显现象。为了探究吹气后B中溶质的成分，小岗进行了如下探究。 提出猜想：猜想1：溶质为②_____；猜想2：溶质为氢氧化钠和碳酸钠。 实验和结论：取B中少量溶液，加入③_____，产生白色沉淀，静置后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，溶液由无色变为红色，结论猜想2成立。 【实验活动2】小南继续进行了如下图1所示实验。 （3）向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因_____。 【实验活动3】向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图2所示。 （4）加入NaOH溶液前，滤液中含有的阳离子有_____(填离子符号)。 （5）计算出m1=_____g；m2=_____g。 【归纳总结】 （6）通过上述实验活动可知碱的化学性质有_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度中考模拟练习卷(一) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Cu-64　Zn-65　Ba-137 一、选择题(1-13题，每小题2分，共26分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2025年2月7日哈尔滨市将迎来第九届亚洲冬季运动会。本届亚冬会核心图形包含了冰晶蓝、丁香紫、兴安绿、丰登黄四个色系。下列有关说法错误的是 A. “冰晶蓝”色系的灵感来自于哈尔滨冰雪特色的松花江冰层。冰属于纯净物 B. “丁香紫”色系源自哈尔滨市花——丁香花。丁香花开，香满冰城是分子不断运动的结果 C. “兴安绿”色系突显东北大小兴安岭广袤林地葱郁的绿色。绿色植物可以净化空气 D. “丰登黄”色系取五谷丰登之意。富含微量元素硒、铁等农副产品极大丰富 【答案】A 【解析】 【详解】A、单纯的冰是固态的水，是由一种物质组成的，属于纯净物，但是松花江冰层含有水和多种杂质，属于纯净物，故错误； B、从微观角度解释香满冰城的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； C、绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，绿色植物可以净化空气，有利于保护空气，故正确； D、“硒”“铁”属于微量元素，“丰登黄”色系取五谷丰登之意，富含微量元素硒、铁等，农副产品极大丰富，故正确； 故选A。 2. 保障安全是进行科学探究前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 【答案】B 【解析】 【详解】A.戴好护目镜是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； B.注意通风换气是安全图标，实验中没有涉及，故符合题意； C.实验中会用到明火是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； D.实验会用到锋利物品是安全图标，实验中涉及，故不符合题意，故选B。 3. 进行碳酸钠与盐酸反应的部分操作如下图所示，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞取下后应该倒放于桌面，该选项操作不正确； B、将粉末状固体加入试管中，可借助于纸槽，该选项操作正确； C、向试管中倾倒液体时，瓶塞取下倒放于桌面，标签向着手心，该选项操作不正确； D、给试管塞胶塞时，试管不能放在桌面上，手应该拿胶塞，不能拿胶塞上的导管，该选项操作不正确； 故选B。 4. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理关联错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 农业活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性 B 学校活动：用铅笔芯作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 C 家务劳动：洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂具有乳化功能 D 社区活动：用酒精对公共设施消毒 酒精具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，可用作简易电池的电极材料，不符合题意； C、洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，不符合题意； D、用酒精对公共设施消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，符合题意。 故选D。 5. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列有关化学用语说法正确的是 A. 2O2表示2个氧气 B. 锌原子(Zn)转变成锌离子(Zn2+) C. 3H2O中含有1个氧原子 D. 反应涉及的CO2和OH均为原子团 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2表示氧气或1个氧分子，在其前面加上数字表示分子个数，因此2O2表示2个氧分子，故A选项不符合题意； B、反应前锌是由锌原子构成的，其符号为Zn，反应后生成碳酸锌，碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，因此锌离子的离子符号为Zn2+，故B选项符合题意； C、H2O中含有1个氧原子，3H2O中含有3个氧原子，故C选项不符合题意； D、CO2表示二氧化碳这种物质，不是原子团，而OH-是氢氧根离子，是原子团，故D选项不符合题意。 故选B。 6. 下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　） A. 制作“叶脉书签” B. 净水 C. 自制汽水 D. 将鸡蛋壳放入醋中 【答案】B 【解析】 【详解】A、制作“叶脉书签”，用氢氧化钠溶液腐蚀叶肉，包含化学变化，不符合题意； B、用该装置净水，主要应用过滤和吸附，净水过程没有新物质产生，属于物理变化，符合题意； C、自制汽水，小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳、水等，有新物生成，属于化学变化，不符合题意； D、将鸡蛋壳放入醋中,鸡蛋壳中碳酸钙与醋反应，产生二氧化碳气体、水等物质，属于化学变化，不符合题意。故选B。 7. 下列有关叙述和对应的化学方程式都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 用铁桶盛放波尔多液 C. 工业上煅烧石灰石制生石灰 D. 用稀盐酸除水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：，故选项错误； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶盛放波尔多液，故选项错误； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：，故选项错误； D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 8. 下列有关事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪乒乓球复原 受热时分子间间隔变大 B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同 C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化 D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确； B、金刚石很硬，石墨很软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确； C、原子是化学变化中的最小粒子，所以反应前后原子种类没有发生改变，故选项解释错误； D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子，故选项解释正确。 故选C。 9. 下列叙述错误的是 A. 用pH试纸测定溶液的酸碱度 B. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气的污染 C. 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出贡献 D. 废旧金属的回收只能节约金属资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH 试纸可以通过与溶液反应显示不同颜色，再与标准比色卡对照，从而测定溶液的酸碱度，叙述正确，不符合题意； B、新能源汽车（如电动汽车、氢燃料电池汽车等）相比传统燃油汽车，在运行过程中尾气排放显著减少甚至为零排放，有效减少了汽车尾气对环境的污染，叙述正确，不符合题意； C、侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了食盐利用率，同时生产出纯碱和氯化铵（一种氮肥），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了重大贡献，叙述正确，不符合题意； D、废旧金属的回收不仅能节约金属资源，还能减少对环境的污染，因为冶炼金属往往需要消耗大量能源并产生污染物，回收废旧金属可降低能源消耗和污染物排放。同时，回收废旧金属还能降低生产成本等，叙述错误，符合题意。 故选D。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物只含一种物质，同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，如纯净物铁由铁原子构成，错误； B、离子是带电的原子或原子团。带正电的离子是阳离子。但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电，错误； C、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，错误； D、溶液是均一稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的，一定含有多种物质，溶液一定是混合物，正确； 故选D。 11. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意； D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； 故选：D。 12. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. t2℃时，甲的溶解度为32 B. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液均升温至t2℃，此时两种溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时，将18g甲放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为68g D. 当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度的单位为“g”，由图可知，t2℃时，甲的溶解度为32g，该选项叙述不正确； B、将甲、乙饱和溶液升温，两者溶解度均增大，但溶液中的溶质质量分数不变，t1℃时，甲、乙溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项叙述正确； C、由于可知，t2℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，将18g甲放入50g水中，只能溶解16g甲，形成溶液的质量为16g+50g=66g，该选项叙述不正确； D、甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，而不是乙，该选项叙述不正确。 故选B。 13. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。在以下实验设计中，不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 测定空气中氧气的含量 验证质量守恒定律 验证二氧化碳能溶于水 探究温度对分子运动的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的； B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、软塑料瓶变瘪了，是因为二氧化碳能溶于水，可以验证二氧化碳能溶于水，故选项实验设计能达到实验目的； D、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，对比红墨水在冷水和热水中的扩散速度，可以探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验设计能达到实验目的。 故选B。 二、非选择题(26-33题，共8小题，共44分) 14. 化学服务于生活，生活促进化学的发展。 （1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____(填字母)。 A. 不锈钢炊具 B. 橡胶手套 C. 纯棉围裙 （2）生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过_____的方法。 （3）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_____来止痒。 （4）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“X”指的营养素是_____。 ②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物_____(填“光合”或“呼吸”)作用的产物。 ③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是_____(填字母)。 A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4 【答案】（1）B （2）燃烧 （3）食醋 （4） ① 维生素 ②. 光合 ③. C 【解析】 【小问1详解】 A. 不锈钢炊具是由不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，此选项不符合题意；B. 橡胶手套的材料是合成橡胶，合成橡胶属于合成材料，此选项不符合题意；C. 纯棉属于天然材料，不属于合成材料，此选项不符合题意。故选B。 【小问2详解】 生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过燃烧的方法，有烧焦羽毛味的是羊毛衫，无烧焦羽毛味的是合成纤维。 【小问3详解】 山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。利用酸碱中和原理，可涂厨房中的食醋来止痒。 【小问4详解】 ①人体需要六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素，表中“X”指的营养素是维生素。②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物光合作用的产物。③A．氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。NH4HCO3属于氮肥，此选项不符合题意；B．KCl属于钾肥，此选项不符合题意；C．NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，此选项符合题意。故选C。 15. 阅读材料，回答问题： 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。 材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 （1）①“材料一”中属于硫的物理性质的是___________(写一条)。 ②硫元素的相对原子质量是___________。 ③图2中的x的数值是___________。 ④写出硫在空气中燃烧的化学方程式：___________。 （2）“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是___________。 （3）“材料三”中丹砂(HgS)烧之成水银的基本反应类型是___________。 【答案】（1） ①. 黄色晶体(或难溶于水、微溶于乙醇、易溶于二硫化碳等) ②. 32.06 ③. 8 ④. （2）吸收含SO2的烟气，减少空气污染 （3）分解反应 【解析】 【小问1详解】 ①物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由“材料一”可知，硫的物理性质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳； ②元素周期表中每一格中最下面的数字表示相对原子质量，则硫元素的相对原子质量是32.06； ③原子中，质子数=核外电子数，故x=16-2-6=8； ④硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； 【小问2详解】 青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水，使用时燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部，所以“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收含SO2的烟气，减少空气污染； 【小问3详解】 “丹砂(HgS)烧之成水银”说明HgS受热分解为Hg和S，该反应符合“一变多”，属于分解反应。 16. 化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是_____(填字母)。 A. NH3 B. N2H4 C. CH4 （2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺(原理如图1所示)。 ①反应过程Ce2O3中锗元素的化合价为_____； ②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为_____。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2(图中的微观粒子恰好完全反应) ①丁的化学式为_____； ②参加反应的甲与乙的质量比为_____。 【答案】（1）B （2） ①. +3价 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A、在NH3中，氢元素的质量分数为×100%≈17.6%； B、在N2H4中，氢元素的质量分数为×100%=12.5%； C、在CH4中，氢元素的质量分数为×100%=25%； 故选B； 【小问2详解】 ①Ge2O3中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锗元素化合价为+3； ②由图中信息可知，反应器Ⅰ中的化学反应是水蒸气与三氧化二铈在400℃的条件下反应生成二氧化铈和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①反应前6H、C、2O，反应后4H、C、O、丁，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，丁含有2H、O，为H2O； ②由图可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22。 17. 分类、类比是初中化学常用的方法。 （1）初中化学中有许多实验，可以采用不同的标准进行分类。实验不同，但实验的目的却是相同的，请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验_____(填序号)；所选实验的实验目的是_____。 A．氢气在空气里燃烧的实验 B．燃烧条件的实验 C．铁钉生锈条件的实验 D．电解水的实验 （2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片 有效成分 构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的粒子也有差异。 ①起抗酸作用的粒子是OH-。 ②铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是_____、_____(填粒子符号) 【答案】（1） ①. AD ②. 探究水的组成 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A实验通过氢气燃烧探究水的组成；B实验探究燃烧的条件；C实验探究铁生锈的条件；D实验通过电解水探究水的组成；故实验目的相同的实验是AD；实验目的为探究水的组成； 【小问2详解】 氢离子可以与铝碳酸镁中的氢氧根离子结合生成水，与碳酸根反应生成水和二氧化碳，故其抗酸作用的两种粒子是OH-，。 18. 化学实验是进行科学探究的重要途径。 【气体的制取】实验室利用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，部分仪器和装置如下图所示，请回答下列问题： （1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，制取装置可选择图中的_____(填字母)进行组装，反应的化学方程式为_____。 （2）在制取过程中，小南同学将燃着的小木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭。出现上述情况的原因可能是_____。 （3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体→_____→气体收集装置。 （4）收集满气体后用玻璃片的_____(填“磨砂面”或“光滑面”)盖好集气瓶口。 【制取并测定氧气的质量】取少量的二氧化锰于锥形瓶中，滴加适量过氧化氢溶液，利用图装置测定产生O2的体积，并计算氧气的质量。 （5）实验前，调节右侧水准管的高度，若_____(填字母序号)，说明装置气密性良好。 a．两端液面相平 b．两端液面有稳定的高度差 （6）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。充分反应后需将装置冷却至室温再读数，说明该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）如图装置中使用橡胶管的优点是_____(填数字序号)。 A. 调节气压 B. 使分液漏斗中的液体顺利滴下 C. 节约药品 （8）该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为V1mL，反应结束后量气管的读数为V2mL。已知该实验条件下氧气的密度为dg·mL-1.试计算产生氧气的质量为_____g。(用字母来表示) 【答案】（1） ①. ACEF(或ABCDF) ②. （2）装置漏气或稀盐酸(或石灰石)不足或长颈漏斗下端管口未伸入液面以下等(合理即可) （3）c→d→a→b （4）磨砂面 （5）b （6） ①. ②. 放热 （7）AB （8） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故制取装置可以选择ABCDF或ACEF； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在制取过程中，小南同学将燃着的小木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭。出现上述情况的原因可能是装置漏气，没有收集到气体，也可能是稀盐酸或石灰石不足，制取的气体较少，也可能是长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→气体收集装置； 【小问4详解】 收集满气体后用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶口，这样盖的比较紧密； 【小问5详解】 实验前，调节右侧水准管的高度，若两端液面有稳定的高度差，说明存在压强差，说明装置气密性良好。 故选b； 【小问6详解】 锥形瓶中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 充分反应后需将装置冷却至室温再读数，说明该反应是放热反应； 【小问7详解】 A、橡胶管可以连接分液漏斗和锥形瓶，可以平衡分液漏斗和锥形瓶内的压强，起到调节气压的作用，符合题意； B、橡胶管可以平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下，防止反应生成气体，装置内压强增大，分液漏斗中液体不能流下，符合题意； C、橡胶管不能起到节约药品的作用，不符合题意。 故选AB； 【小问8详解】 该实验条件下产生氧气的质量为：。 19. 春节有“挂灯笼，放鞭炮”的习俗，将灯笼与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“灯笼”中的A-I是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互可以发生反应，部分反应和转化关系如图所示(部分物质和反应条件未标出)。F是天然气的主要成分，A、B、G、H是氧化物，其中A是食品干燥剂的主要成分，H中两种元素的质量比为4∶1，C、I是单质，D、E中含有三种元素，D能发生分解反应同时生成B和G，且使紫色石蕊变红色。请回答下列问题： （1）写出A和D的化学式：A_____、D_____。 （2）写出H转变为G的化学方程式_____。 （3）F在氧气中充分燃烧时产生_____火焰、放热。 （4）E物质可能属于物质分类中_____。 ①酸 ②碱 ③盐 【答案】（1） ①. ②. （2）或（或） （3）蓝色 （4）①③ 【解析】 【分析】F是天然气的主要成分，则F是甲烷；A是氧化物，是食品干燥剂的主要成分，则A是氧化钙；氧化钙能和B反应，B是氧化物，则B是水；D中含有三种元素，能发生分解反应同时生成水和G，且使紫色石蕊变红色，则D是碳酸，G是二氧化碳；C是单质，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则C是氧气；I是单质，能转化为二氧化碳，则I是碳；H是氧化物，H中两种元素的质量比为4：1，能转化为二氧化碳，则H是氧化铜，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A是氧化钙，其化学式为CaO；D是碳酸，其化学式为H2CO3。 【小问2详解】 H转变为G可以氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑；也可以是氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2。 【小问3详解】 F是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧产生蓝色火焰、放热。 【小问4详解】 E中含有三种元素，能转化为水，也能转化为二氧化碳，则E可能是硫酸，硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；E可能是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；E不可能是碱，碱能和二氧化碳反应，故填：①③。 【点睛】本题属于物质的推断题，首先根据题干信息推出部分物质，再结合转化关系推出剩余物质，然后代入验证，若推断正确，则进行分析解答。 20. 黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某小组为测定某黄铜(其它杂质约占8%，杂质不溶于水且不参加反应)样品中铜的质量分数。取10g黄铜样品，分四次加入稀盐酸，每次加入20g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图1所示。请回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式_____； （2）分析图1可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为_____； （3）m的数值为_____； （4）根据元代《格物粗谈》中记载“赤铜(主要成分是Cu2O)入炉甘石(主要成分为ZnCO3)炼为黄铜”，炼制黄铜的原理如图2所示。高温还原过程中涉及的主要反应有 ①该反应中X化学式为_____；C和Cu2O的质量比_____； ②得到的黄铜比纯铜硬度_____(填“大”或“小”)； ②若按此方法提炼上述黄铜样品100t，理论上所需赤铜矿(Cu2O质量分数约为90%)的质量为_____。 【答案】（1） （2）48% （3）7.4 （4） ①. ②. 12∶288##1：24 ③. ②大 ④. 60t 【解析】 【小问1详解】 铜不能和盐酸反应，但锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由于铜不能和盐酸反应，则可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为。 【小问3详解】 由图可知，第一次加入20g稀盐酸时，固体质量减小10g-8.7g=1.3g，则第二次加入20g稀盐酸时，固体质量又减小1.3g，则m=8.7-1.3=7.4。 【小问4详解】 ①反应前后原子的种类的个数不变，等号左边C、Cu、O的个数比分别为1、4、2，等号右边除X外，有4个铜原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； 结合方程式可知，C和Cu2O的质量比为12：[（64×2+16）×2]=1：24。 ②黄铜为铜合金，硬度比纯铜大。 ③100t黄铜样品中铜的质量的100t×48%=48t，设理论上需要赤铜矿的质量为x，则 解得x=60t 则理论上所需赤铜矿(Cu2O质量分数约为90%)的质量为60t。 21. 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 【实验活动1】小南同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的两组实验。 （1）实验1中，两支试管的溶液都变成_____色。 （2）实验2中，小岗同学向两支试管吹气(二氧化碳不过量)，A实验中发生反应的化学方程式为①_____，B中无明显现象。为了探究吹气后B中溶质的成分，小岗进行了如下探究。 提出猜想：猜想1：溶质为②_____；猜想2：溶质为氢氧化钠和碳酸钠。 实验和结论：取B中少量溶液，加入③_____，产生白色沉淀，静置后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，溶液由无色变为红色，结论猜想2成立。 【实验活动2】小南继续进行了如下图1所示实验。 （3）向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因_____。 【实验活动3】向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图2所示。 （4）加入NaOH溶液前，滤液中含有的阳离子有_____(填离子符号)。 （5）计算出m1=_____g；m2=_____g。 【归纳总结】 （6）通过上述实验活动可知碱的化学性质有_____。 【答案】（1）红 （2） ①. ②. 碳酸钠 ③. 过量(或足量)钙和钡的盐溶液 （3）氢氧化钙微溶于水，晃动试管后未溶解的氢氧化钙部分溶解到水中 （4）、、 （5） ①. ②. （6）碱溶液能与酸碱指示剂作用，碱溶液能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应生成盐和水，碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都为碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以实验1中，两支试管的溶液都变成红色。 小问2详解】 实验2中，小岗同学向两支试管吹气(二氧化碳不过量)，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，B中是氢氧化钠溶液，A中是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：； B中发生的反应二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过程中氢氧化钠可能有剩余，所以反应后溶液中溶质可能是碳酸钠或碳酸钠与氢氧化钠的混合物，故猜想1：溶质为碳酸钠； 根据结论：猜想2成立，即溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，故加入的试剂为氢氧化钙溶液；（合理即可） 【小问3详解】 盐酸与溶液中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，此时溶液中氢氧化钙恰好完全反应，轻轻晃动试管，底部没有溶解的氢氧化钙又开始溶于水，溶液变成碱性，故液自下而上又变为红色； 【小问4详解】 氯化钡与硫酸铜反应生成氯化铜与硫酸钡，与硫酸反应生成盐酸与硫酸钡，向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，滤液中含有氯化铜、盐酸和氯化钡，故滤液中的阳离子为氢离子、铜离子和钡离子，离子符号为：、、； 【小问5详解】 将氢氧化钠溶液加入到滤液中，氢氧化钠不与氯化钡反应，先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 由图可知与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为120g-80g=40g，根据方程式可以求出m2的值： m1为氯化钡与硫酸和硫酸铜生成的硫酸钡质量，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据方程式、，找出氢氧化钠与硫酸钡的关系为：，与盐酸 氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据方程式、，找出氢氧化钠与硫酸钡的关系为：，由此可知，实验过程中氢氧化钠与生成硫酸钡的质量关系为：； 据此求出硫酸钡的质量： 故：m1=69.9g，m2=9.8g； 【小问6详解】 通过上述实验活动可知碱的化学性质有：碱溶液能与酸碱指示剂作用（或使无色酚酞溶液变红），碱溶液能与某些非金属氧化物反应，碱能与酸反应生成盐和水，碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$