精品解析：福建省福州市三牧中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

福州三牧中学2024-2025学年第二学期初三化学开学适应性练习 （考试范围：第1章--第8章 考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确答案，共30分） 1. 下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是 A. 测定月壤组成 B. 开发新型燃料 C. 计算卫星轨道 D. 研制航天材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定月壤组成，探究物质的组成属于化学学科研究领域，不符合题意； B、开发新型燃料，新能源的开发属于化学学科研究领域，不符合题意； C、计算卫星轨道属于物理学科研究领域，符合题意； D、研制航天材料，材料的开发和应用属于化学学科研究领域，不符合题意。 故选C。 2. 科学地利用物质性质对提高人们的生活质量起到重要作用。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 氧气用于急救 C. 金属铝制易拉罐 D. 干冰用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电的条件下发出五颜六色的光，可用于霓虹灯，没有发生化学变化表现出来的性质属于物理性质，物质的用途是利用其物理性质，选项不符合题意； B、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，物质的用途是利用其化学性质，选项符合题意； C、金属铝制易拉罐利用铝的延展性，没有发生化学变化表现出来的性质属于物理性质，物质的用途是利用其物理性质，选项不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，它在升华时会吸收大量热量，使周围温度降低，空气中的水蒸气凝结成水滴，没有发生化学变化表现出来的性质属于物理性质，物质的用途是利用其物理性质，选项不符合题意。 故选B。 3. 下图所示实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 给液体加热 C. 过滤 D. 二氧化碳的验满 【答案】B 【解析】 【详解】 A、该装置未构成封闭体系,即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，拇指松开试管夹的短柄，只握长柄，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误； 故选B。 4. 下列各组表示的粒子属于同一种元素的是 A. Cl和Cl- B. CO和CO2 C. H2和 O2 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、Cl和Cl-的质子数或核电荷数相同，不同的是Cl和Cl-核外电子数不同，由于它们具有相同的质子数或核电荷数，故属于同一种元素，故选项符合题意； B、CO和CO2是两种不同的物质，均由相同的元素组成，但不能说属于同一种元素，故选项不符合题意； C、H2和O2是两种不同的物质，分别由氢元素、氧元素组成，不属于同一种元素，故选项不符合题意； D、图示中核内质子数不同，不属于同一种元素，故选项不符合题意； 故选：A。 5. 下列有关金属的说法，正确的是 A. “真金不怕火炼”表明金的熔点高 B. 生铁中的碳含量比钢大 C. 多数合金的熔点高于组成它的金属 D. 铝有很强的抗腐蚀性而铁易生锈，说明铁比铝活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温下，也与氧气不反应，不符合题意； B、钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，故生铁中的碳含量比钢大，符合题意； C、多数合金的熔点低于组成它的金属，不符合题意； D、铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意； 故选B。 6. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂在元素周期表的第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂为“金”字旁，属于金属元素，故A错误； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故B错误； C、锂原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子，因此，氯化锂的化学式为LiCl，故C错误； D、周期数＝原子核外电子层数，锂元素的原子核外有个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，故D正确。 故选D。 7. APP(聚磷酸铵)是一种高效木材阻燃剂。APP在高温下分解生成氨气和聚合磷酸。以下对APP阻燃原理认识错误的是 A. APP涂抹于木材可以使得木材的着火点升高 B. APP分解时生成氨气和聚合磷酸阻隔了氧气 C. APP分解会吸收大量热量降低木材的温度 D. APP分解生成的氨气会稀释木材周围的氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是物质固有的属性，不能改变，故A符合题意； B、APP分解时生成氨气和聚合磷酸阻隔了氧气，从而达到灭火的目的，故B不符合题意； C、APP分解会吸收大量的热量降低木材的温度，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故C不符合题意； D、APP分解生成的氨气会稀释木材周围的氧气，降低氧气的浓度使木材不能燃烧，故D不符合题意。 故选A。 8. 将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ） A. Ag B. Fe、Ag C. Fe、Zn D. Ag、Zn、Fe 【答案】B 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，锌>铁>银，将过量的铁粉放入含AgNO3和 Zn (NO3)2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，一定没有锌。 故选 B。 【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 9. 实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是 选项 待鉴别的物质 实验设计 A 一氧化碳和氢气 点燃气体 B 木炭粉和铁粉 分别取少量滴加稀盐酸 C 真黄金和假黄金(铜锌合金) 灼烧， 观察颜色 D 氧化钙和碳酸钙 分别取少量加足量的水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氢气燃烧分别产生蓝色、淡蓝色火焰，但颜色区别不明显，用点燃、观察火焰颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的； B、铁能和稀盐酸反应产生氢气，而木炭不能，现象不同，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的； C、假黄金（铜锌合金）中铜灼烧生成黑色的氧化铜，真黄金灼烧无明显变化，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。 故选A。 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 反应结束后Zn一定有剩余 C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性比锌强，则曲线①是与稀盐酸反应的压强变化曲线，说法错误，不符合题意； B、由图乙可知，曲线①②最终压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，根据化学方程式、，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比为24:65，因此反应结束后镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法错误，不符合题意； C、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，随着反应的进行，曲线①②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应都有热量放出，说法正确，符合题意； D、由图乙可知，曲线①②最终压强相等，说明质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说法错误，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（共70分） 11. 化学来源于生活，服务于生活，请你用学到的化学知识解决日常生活中的问题。 （1）图甲中对比a、b处的现象，得出可燃物燃烧的条件是______，写出发生燃烧的化学反应方程式_____。 （2）图乙中“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是_______。 （3）铁粉属于脱氧保鲜剂，又称“双吸剂”，其保鲜原理是铁粉与包装袋中的________发生化学反应，可用稀硫酸检验铁粉是否失效，如果观察到现象_______，说明铁粉没有失效，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 达到可燃物的着火点 ②. （2）隔绝氧气或隔绝空气 （3） ①. 水和氧气 ②. 有气泡产生 ③. 【解析】 【小问1详解】 a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是需要达到可燃物的着火点； 白磷燃烧反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 "用手摁灭烟头"主要的灭火原理是，使隔绝氧气或隔绝空气，以达到灭火的目的； 【小问3详解】 铁粉属于脱氧保鲜剂，又称“双吸剂”，其保鲜原理是铁粉与包装袋中的水和氧气发生化学反应，稀硫酸和铁能反应生成硫酸亚铁和氢气，如果观察到有气泡产生，说明铁粉没有失效，反应的化学方程式为：。 12. 古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。硝酸钾（KNO3）是一种常见的化肥，写出硝酸钾中氮元素的化合价_______。 （2）记录：古代用含炭黑的墨水书写典籍保存至今不变色的原因是_______。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的反应为，则X的化学式为_________。 （3）净水工艺：如图所示。 ①净水时加入明矾的作用是_________。 ②“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是______。 ③“探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是_______。 A.a管与电源正极相连 B.b管中气体可以燃烧 C.a管与b管中气体质量比为2:1 D.该实验中，电压越高电解水的速率越快 【答案】（1）+5 （2） ①. 常温下，碳的化学性质稳定 ②. （3） ①. 吸附水中悬浮杂质，使其沉降 ②. 吸附水中的色素及异味 ③. D 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硝酸钾中氮元素的化合价为+5； 【小问2详解】 古代用含炭黑的墨水书写典籍保存至今不变色的原因是常温下，碳的化学性质稳定； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个X分子、1个硅原子和4个氯原子，反应后有1个硅原子、4个氢原子和4个氯原子，则2个X分子中含有4个氢原子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为； 【小问3详解】 ①净水时加入明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降； ②“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭具有吸附性，则活性炭在净水中的作用是吸附水中的色素及异味； ③A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，则a管与电源负极相连，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，b管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能燃烧，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，其体积比约为2:1，根据，a管与b管中气体质量比为，说法错误，不符合题意； D、由图可知，该实验中，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短，说明电解水的速率越快，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1分别表示微粒A、B的结构示意图，回答下列问题： ①若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x的值为_______。 ②若x=13，则A、B所对应的元素形成化合物的化学式为________。 （2）在硝酸银溶液中加入过量铜线的实验中： ①可以观察到溶液颜色变化的现象是_______；反应后溶液的质量比反应前溶液的质量________。（填“增大”或“减少”或“不变”） ②写出该反应的化学方程式：_______。 ③图2表示反应前后溶液中主要离子，已知反应前溶液中含有银离子、硝酸根离子。则表示相应离子的符号是_______。 【答案】（1） ①. 12 ②. Al2S3 （2） ①. 无色变为蓝色 ②. 减少 ③. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ④. Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 ①在原子中，质子数等于核外电子数，若微粒A是带两个单位正电荷的阳离子，则x=2+8+2=12，故填：12。 ②若x=13，A粒子的质子数为13，属于铝元素，B粒子的质子数为16，属于硫元素，所对应的元素形成化合物中铝元素的化合价为+3价，硫元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则其化学式为Al2S3，故填：Al2S3。 【小问2详解】 ①铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以观察到溶液颜色变化的现象是溶液由无色变为蓝色，故填：溶液由无色变为蓝色。由Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2可知，每64份质量的铜反应可生成216份质量的银，反应后固体的质量增加了，故反应后溶液的质量比反应前溶液的质量减少。 ②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。 ③反应前溶液中含有银离子、硝酸根离子，反应后溶液中含有铜离子、硝酸根离子，根据图2微观示意图可知 ，表示相应离子的符号是Cu2+。 14. 从古至今，尤其是近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 学习小组查得家用燃料的变迁如下图。 （1）将煤做成蜂窝煤的目的是_______。 （2）柴草中纤维素的化学式为（C6H10O5）n，其中碳元素与氧元素的质量比为_______，管道天然气中CH4完全燃烧的化学方程式为______。 （3）使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口______（填“增大”或“减小”）。 （4）在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等燃料。二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下： 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为_______，参加反应的反应物分子个数比为1:3，请画出X分子的微观示意图：________。 【答案】（1）增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧 （2） ①. 9：10 ②. （3）增大 （4） ①. 1：4：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 将煤做成蜂窝煤，能增大煤与空气的接触面，使其充分燃烧。 【小问2详解】 纤维素中，碳元素和氧元素的质量比为（12×6n）：（16×5n）=9：10； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 火焰变黄、锅底变黑，说明燃料没有充分燃烧，应将空气进风口调大。 【小问4详解】 碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1； 反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后除X外，有一个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则X中含有1个氧原子和2个氢原子，图为：。 15. 金属材料与我们的生产、生活密不可分。 （1）铜可用于制作导线，主要利用了其导电性和_________。 （2）铁是年产量最高的金属，以赤铁矿为例，用化学方程式表示工业炼铁原理_________，下图是实验室模拟炼铁的装置，实验前要先通CO后点燃酒精喷灯的原因是_______，反应前后固体减少的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。 （3）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_______。 A. 铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B. 铜、锌、氯化亚铁溶液 C. 铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 D. 铁、锌、铜、盐酸 （4）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是回收部分金属的流程图。 已知： ①操作①的名称是______。写出滤液②中金属阳离子的符号______。 ②写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_______，基本反应类型是______。 ③Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_______。 【答案】（1）延展性 （2） ①. ②. 排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 ③. 小于 （3）ABD （4） ①. 过滤 ②. ③. ④. 置换反应 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 铜可用于制作导线，主要利用了其导电性和延展性； 【小问2详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，则工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，则实验前要先通CO后点燃酒精喷灯的原因是排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸； 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁转化为铁，则固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中氧元素的质量等于氧化铁、一氧化碳中氧元素的质量之和，综上可知，反应前后固体减少的质量小于生成的二氧化碳中氧元素质量； 【小问3详解】 A、铁与氯化锌不反应，说明金属活动性；铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，说明金属活动性，由此可得Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱为，能达到实验目的，符合题意； B、铜与氯化亚铁不反应，说明金属活动性；锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明金属活动性，由此可得Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱为，能达到实验目的，符合题意； C、铜与氯化锌、氯化亚铁均不反应，说明金属活动性，不能验证Fe、Zn的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意； D、铁、锌均能与盐酸反应，且锌与盐酸反应更剧烈，说明金属活动性；铜与盐酸不反应，说明金属活动性，由此可得Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱为，能达到实验目的，符合题意。 故选：ABD； 【小问4详解】 ①操作①是分离固液的过滤操作； 金属板中含有Fe、Cu、Au、Ni等金属，向金属板中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，由流程图“操作②”加入过量铁粉后得到金属Fe、Ni，可知Ni能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则充分反应后过滤得到的滤液①中含有硫酸亚铁、硫酸镍和硫酸，向滤液①中加入过量铁粉充分反应后过滤得到镍、铁，说明铁能置换出硫酸镍中的镍，发生的反应有铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则滤液②为硫酸亚铁，含有的金属阳离子是亚铁离子，其离子符号为； ②滤渣①中含有铜、银，向滤渣①中加入稀硫酸、氧气并控制一定温度加热，铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，银不参与反应，则充分反应后过滤得到的滤液③中含有硫酸铜，向滤液③中加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； ③由上述分析可知，铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，镍与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜与稀硫酸不反应，说明Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。 16. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图1所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是_________。 （2）若选择装置A用一种紫黑色固体制取氧气，则试管口应放置_______，其反应方程式_______。搭建如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置为_______（填图1中的字母），若用G装置收集二氧化碳，验满的方法是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 一团棉花 ②. ③. K2 （3） ①. B ②. 将燃着的木条置于导管d处，若其熄灭，则已集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，若选择装置A用一种紫黑色固体制取氧气，即高锰酸钾制氧，试管口应放一团棉花，防止加热时试管中的粉末状物质进入导管，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 铁架台上K2的螺丝是调节试管倾斜程度的，所以搭建A装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧； 【小问3详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为固液常温反应，可选用B为发生装置，C装置中的长颈漏斗未插入液面以下，二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，若用G装置收集二氧化碳，则从e管进气，验满的方法是将燃着的木条置于导管d处，若其熄灭，则已集满。 17. 关于铁锈蚀的研究是一项重要的课题。某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀"为主题展开了项目式学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 （1）对比 A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_______发生反应。对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受_______的影响。 （2）生活中防止铁制品生锈的方法________（任写一点）。 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究 （3）步骤1：如图2连接好装置后，检查气密性的方法是_______。 步骤2：将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5mL稀盐酸压入烧瓶中。 步骤3：采集数据（如图），并进行分析。 （4）根据图3，铁锈蚀的过程中会_________（选填“吸热”或“放热”）。 （5）根据图4，对比AB段和BC段说明_________，分析t3时刻后压强突然变大的原因是_________。 【任务三】探究影响铁的锈蚀速度的因素。 小组同学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图5安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。 （6）在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①小组同学的实验是探究温度对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是________。 ②有同学认为小组的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的可能原因_________，改进实验方案证明你的分析_________。 【答案】（1） ①. 氧气和水蒸气 ②. 氯化钠 （2）保持干燥 （3）按压注射器，松手会注射器挥发到原位置，说明装置气密性良好 （4）放热 （5） ①. 氯化钠会加快铁的锈蚀 ②. 铁与盐酸反应放出氢气 （6） ①. 一定温度范围内，随着温度升高铁钉锈蚀速率加快 ②. 试管内氧气完全反应 ③. 把50℃以后铁钉放入没有放入铁钉前的图五试管中，铁钉质量继续增加，说明50℃以后铁钉质量没有变化的原因是氧气耗尽 【解析】 【小问1详解】 对比A、C说明铁生锈需要水，对比A、B说明铁生锈需要空气，A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水发生反应 对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受氯化钠的影响。 【小问2详解】 防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，则生活中保存铁制用品应注意保持干燥。 【小问3详解】 对于有气体生成或有气体参与的反应，连接好装置后要检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法为：按压注射器，松手会注射器挥发到原位置，说明装置气密性良好。 【小问4详解】 据图3，铁锈蚀过程中温度升高，放出热量。 【小问5详解】 据图4，对比AB段和BC段，BC段压强下降速率比AB段压强下降速率要快，而t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，说明氯化钠会加快铁的锈蚀； 由于铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则t3时刻后压强突然变大的原因：加入稀盐酸和铁发生了反应生成氢气。 【小问6详解】 ①由图中数据可知，一定温度范围内，随着温度升高铁钉锈蚀速率加快； ②铁钉质量没有变化的可能原因是试管内氧气在温度到达50℃时已经完全反应了，所以继续提高温度并不造成铁钉质量增加； 若想证明，可将50℃以后铁钉放入没有放入铁钉前的乙中，铁钉质量继续增加，说明50℃以后铁钉质量没有变化的原因是氧气耗尽。 18. 某发射卫星的火箭用联氨()作燃料，用作氧化剂，燃烧产物为和，该反应的化学方程式为，请回答下列问题：现有联氨与足量的氧化剂发生反应，请计算反应后生成水的质量？ 【答案】解：设反应后生成水的质量为x x=3.6t 答：反应后生成水的质量为3.6t 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州三牧中学2024-2025学年第二学期初三化学开学适应性练习 （考试范围：第1章--第8章 考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确答案，共30分） 1. 下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是 A. 测定月壤组成 B. 开发新型燃料 C. 计算卫星轨道 D. 研制航天材料 2. 科学地利用物质性质对提高人们的生活质量起到重要作用。下列物质的用途是利用其化学性质的是 A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 氧气用于急救 C. 金属铝制易拉罐 D. 干冰用于人工降雨 3. 下图所示实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 给液体加热 C. 过滤 D. 二氧化碳的验满 4. 下列各组表示的粒子属于同一种元素的是 A. Cl和Cl- B. CO和CO2 C. H2和 O2 D. 5. 下列有关金属的说法，正确的是 A. “真金不怕火炼”表明金熔点高 B. 生铁中的碳含量比钢大 C. 多数合金的熔点高于组成它的金属 D. 铝有很强的抗腐蚀性而铁易生锈，说明铁比铝活泼 6. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂在元素周期表的第二周期 7. APP(聚磷酸铵)是一种高效木材阻燃剂。APP在高温下分解生成氨气和聚合磷酸。以下对APP阻燃原理认识错误的是 A. APP涂抹于木材可以使得木材的着火点升高 B. APP分解时生成氨气和聚合磷酸阻隔了氧气 C. APP分解会吸收大量热量降低木材的温度 D. APP分解生成的氨气会稀释木材周围的氧气 8. 将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ） A. Ag B. Fe、Ag C. Fe、Zn D. Ag、Zn、Fe 9. 实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是 选项 待鉴别的物质 实验设计 A 一氧化碳和氢气 点燃气体 B 木炭粉和铁粉 分别取少量滴加稀盐酸 C 真黄金和假黄金(铜锌合金) 灼烧， 观察颜色 D 氧化钙和碳酸钙 分别取少量加足量的水，搅拌 A. A B. B C. C D. D 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 B. 反应结束后Zn一定有剩余 C. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 二、非选择题（共70分） 11. 化学来源于生活，服务于生活，请你用学到的化学知识解决日常生活中的问题。 （1）图甲中对比a、b处的现象，得出可燃物燃烧的条件是______，写出发生燃烧的化学反应方程式_____。 （2）图乙中“用手摁灭烟头”主要的灭火原理是_______。 （3）铁粉属于脱氧保鲜剂，又称“双吸剂”，其保鲜原理是铁粉与包装袋中的________发生化学反应，可用稀硫酸检验铁粉是否失效，如果观察到现象_______，说明铁粉没有失效，写出该反应的化学方程式________。 12. 古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。硝酸钾（KNO3）是一种常见的化肥，写出硝酸钾中氮元素的化合价_______。 （2）记录：古代用含炭黑的墨水书写典籍保存至今不变色的原因是_______。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的反应为，则X的化学式为_________。 （3）净水工艺：如图所示。 ①净水时加入明矾的作用是_________。 ②“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是______。 ③“探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是_______。 A.a管与电源正极相连 B.b管中气体可以燃烧 C.a管与b管中气体质量比为2:1 D.该实验中，电压越高电解水的速率越快 13. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 （1）图1分别表示微粒A、B的结构示意图，回答下列问题： ①若微粒A是带两个单位正电荷阳离子，则x的值为_______。 ②若x=13，则A、B所对应的元素形成化合物的化学式为________。 （2）在硝酸银溶液中加入过量铜线的实验中： ①可以观察到溶液颜色变化的现象是_______；反应后溶液的质量比反应前溶液的质量________。（填“增大”或“减少”或“不变”） ②写出该反应的化学方程式：_______。 ③图2表示反应前后溶液中的主要离子，已知反应前溶液中含有银离子、硝酸根离子。则表示相应离子的符号是_______。 14. 从古至今，尤其是近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 学习小组查得家用燃料的变迁如下图。 （1）将煤做成蜂窝煤的目的是_______。 （2）柴草中纤维素的化学式为（C6H10O5）n，其中碳元素与氧元素的质量比为_______，管道天然气中CH4完全燃烧的化学方程式为______。 （3）使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口______（填“增大”或“减小”）。 （4）在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等燃料。二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下： 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为_______，参加反应的反应物分子个数比为1:3，请画出X分子的微观示意图：________。 15. 金属材料与我们的生产、生活密不可分。 （1）铜可用于制作导线，主要利用了其导电性和_________ （2）铁是年产量最高的金属，以赤铁矿为例，用化学方程式表示工业炼铁原理_________，下图是实验室模拟炼铁的装置，实验前要先通CO后点燃酒精喷灯的原因是_______，反应前后固体减少的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。 （3）为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是_______。 A. 铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B. 铜、锌、氯化亚铁溶液 C. 铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 D. 铁、锌、铜、盐酸 （4）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是回收部分金属的流程图。 已知： ①操作①的名称是______。写出滤液②中金属阳离子的符号______。 ②写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_______，基本反应类型是______。 ③Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_______。 16. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。如图1所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）标号①的仪器名称是_________。 （2）若选择装置A用一种紫黑色固体制取氧气，则试管口应放置_______，其反应方程式_______。搭建如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置为_______（填图1中的字母），若用G装置收集二氧化碳，验满的方法是_______。 17. 关于铁锈蚀的研究是一项重要的课题。某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀"为主题展开了项目式学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 （1）对比 A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_______发生反应。对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受_______的影响。 （2）生活中防止铁制品生锈的方法________（任写一点）。 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究 （3）步骤1：如图2连接好装置后，检查气密性的方法是_______。 步骤2：将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5mL稀盐酸压入烧瓶中。 步骤3：采集数据（如图），并进行分析。 （4）根据图3，铁锈蚀的过程中会_________（选填“吸热”或“放热”）。 （5）根据图4，对比AB段和BC段说明_________，分析t3时刻后压强突然变大的原因是_________。 【任务三】探究影响铁的锈蚀速度的因素。 小组同学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图5安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。 （6）在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①小组同学的实验是探究温度对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是________。 ②有同学认为小组的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的可能原因_________，改进实验方案证明你的分析_________。 18. 某发射卫星的火箭用联氨()作燃料，用作氧化剂，燃烧产物为和，该反应的化学方程式为，请回答下列问题：现有联氨与足量的氧化剂发生反应，请计算反应后生成水的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$