精品解析：山东省潍坊临朐第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

高二开学检测化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，A不正确； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，VSEPR模型不是，而是，B不正确； C．表示2p轨道的电子云以z轴为对称轴，则其电子云图为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确； 故选C。 2. 下列几种氢键：①；②；③；④。氢键从强到弱的顺序排列正确的是 A ③>①>④>② B. ①>②>③>④ C. ③>②>①>④ D. ①>④>③>② 【答案】A 【解析】 【详解】氢键的强弱与元素电负性相对大小有关，F、O、N的电负性依次降低，、、键的极性依次降低，故③中的氢键强于①；而①又强于④，最弱的是②，氢键从强到弱的顺序排列是③>①>④>②； 故答案Ａ正确。 3. 下列现象不能用氢键知识解释的是 A. 乙醇易溶于水 B. CH4的沸点低于SiH4 C. 在4 ℃时H2O的密度最大 D. 通常情况下H2O为液态，而H2S为气态 【答案】B 【解析】 【详解】A．水和乙醇能形成分子间氢键，增大物质的溶解性，能用氢键解释，A不符合题意； B．CH4与SiH4的组成和结构相似，CH4的相对分子质量比SiH4小，CH4的分子间作用力比SiH4的弱，CH4的沸点比SiH4的低，与氢键无关，B符合题意； C．水结成冰时，水分子间形成的氢键数目增多，氢键具有方向性，水分子排列比较松，使密度减小，能用氢键解释，C不符合题意； D．水分子间形成氢键，H2S分子间没有氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态、而H2S为气态，D不符合题意； 故选B。 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 5. 下列说法错误的是 A. 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理 B. 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p… D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据泡利不相容原理可知，轨道最多排2个电子，故A正确； B．因为轨道能量比轨道能量低，所以基态原子电子排布式违反了能量最低原理，应该为，故B正确； C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为，故C错误； D．钠原子由时，电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，故D正确。 故选C。 6. 若某原子处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B. 该元素位于周期表的第5周期ⅢB族 C. 该元素原子的M电子层共有8个电子 D. 该元素原子最外层共有2个电子，位于ⅡA族 【答案】B 【解析】 【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子，则： A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误； B．由基态原子的核外电子排布可知该元素位于周期表第五周期第ⅢB族，故B正确； C．该元素原子M层上共有18个电子，故C错误； D．该元素原子最外层共有2个电子，位于ⅢB族，故D错误； 故答案为B。 7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误； B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确； C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确； D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确； 故选A。 8. 下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（ ） A. C2H4：sp、平面形 B. SO42-：sp3、三角锥形 C. ClO2-：sp2、V形 D. NO3-：sp2、平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A. C2H4的中心原子C采取杂化，分子构型为平面形，A错误； B. SO42-的中心原子S采取sp3杂化，分子构型为正四面体形，B错误； C. ClO2-的中心原子Cl采取杂化，分子构型为V形，C错误； D. NO3-的中心原子N采取杂化，分子构型为平面三角形，D正确； 故答案选D。 9. 下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A. H2S和SO2 B. CO2和SF6 C. CH4和CCl4 D. NH3和H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S分子中含有极性键，H2S中心原子价层电子对数为，是V形分子，SO2 中心原子价层电子对数为，分子中含有极性键，SO2是V形分子，二者分子中正负电荷的重心不重合，都是极性分子，A正确； B．CO2分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是直线形分子，是非极性分子，SF6分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是正八面体形分子，是非极性分子，B错误； C．CH4分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是正四面体形分子，是非极性分子，CCl4分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是正四面体形分子，是非极性分子，C错误； D．NH3分子中含有极性键，中心原子价层电子对数为，是三角锥形分子，是极性分子，H2O2分子中含有极性键和非极性键，中心原子价层电子对数为，构型为，分子中正负电荷的重心不重合，是极性分子，D错误； 故选A； 10. 下列说法正确的是 A. 电子云图表示电子在原子核外数目的分布 B. 基态原子最外层只有一个电子的元素的化学性质一定相似 C. 碘加热升华时共价键被破坏 D. 从电负性角度分析，丙酮与甲胺可发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云，是一种用来描述电子在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小的模型，不表示电子在原子核外数目的分布，A错误； B．最外层只有1个电子，可能处于IA族，也可能处于IB族、VIB族等，可能是非金属元素H元素，也有可能是金属元素，所以化学性质不一定相似，B错误； C．碘单质属于分子晶体，其升华是物态发生了变化，破坏的主要是范德华力，C错误； D．丙酮中O电负性强，使羰基碳原子有一定正电性，甲胺中N原子电负性强，有一定负电性，发生亲核加成后消去得到产物，D正确； 故本题选D。 11. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 12. 我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述正确的是 A. 晶体硅没有固定的熔沸点 B. 形成晶体硅的速率越快越好 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，所以晶体硅有固定的熔、沸点，故A错误； B．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，所以形成晶体硅的速率并不是越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故B错误； C．晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，故C正确； D．晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，故D错误； 故选C。 13. 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是 A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，说明氯化铬(CrCl3·6H2O)中有一个氯离子在外界，其余在内界，而正三铬为六配位，则此氯化铬最可能是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，C正确； 选C。 14. 只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 A. MgCNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. Mg2CNi3 【答案】A 【解析】 【详解】根据均摊原则，镁原子数 ，镍原子数 ，碳原子是是1，故A正确。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 短周期元素原子组成的某种分子的结构如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态。W、Y、Z位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道所含电子数相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A. 电负性：E>X>Y B. 简单阴离子半径：Z>W>X C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 同主族中W形成的气态氢化物最稳定 【答案】AC 【解析】 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态说明X核外只有一个电子，则X为H，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，结合Z形成两对共用电子对，Z原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O，W、Y、Z位于同一周期，W形成1对共用电子对，E与W有相同数目的价电子，则两者处于同一主族，则W为F、E为Cl，由分子的结构式可知Y形成四对共用电子对，且处于第二周期，则Y为C。 【详解】 由分析知：X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl， A．非金属性越强，电负性越大，则电负性：Cl>C>H，A错误； B．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，则简单阴离子半径：O2-＞F-＞H+，故B正确； C．Z为O，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能F、Ne都大于O，由于N原子的2p能级处于半稳定状态，第一电离能比相邻的元素大，则第一电离能N>O，因此同周期中，第一电离能大于O的元素有N、F、Ne，共3种，C错误； D．W为F，同主族元素从上到下非金属性减弱，其气态氢化物的稳定性也减弱，因此HF最稳定，D正确； 故选：AC 17. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 【答案】C 【解析】 【详解】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确； B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确； C．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，Si和C为同主族元素，从上到下非金属性减弱，原子半径增大，在形成氢化物时对外层电子的吸引力较弱，则SiH4中硅原子更容易失去电子带正化合价，故SiH4还原性大于CH4，C错误； D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确； 故选C。 18. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。 下列有关说法错误的是 A. 脱氢维生素C中，键角①>键角② B. 维生素C分子中含有2个手性碳原子 C. 维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同 D. 维生素C与发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．脱氢维生素C中，键角①中心原子O是sp3杂化，键角接近109°28′，键角②中心原子C是sp2杂化，键角接近120°，故键角①<键角②，A符合题意； B．手性碳原子连接4个各不相同的原子或原子团，如图所示 ，维生素C分子中含有2个手性碳原子，B不符合题意； C．根据图中结构简式，1mol维生素C含有σ键数目为：，1mol脱氢维生素C含有σ键数目为：，C符合题意； D．根据图示，维生素C的分子式为：，脱氢维生素C的分子式为：，维生素C转化为脱氢维生素C减少2个H，可知维生素C被氧化转移的电子数为，D不符合题意； 故选AC。 19. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是 A. 、、中只有是缺电子化合物 B. 、的中心原子的杂化方式分别为、 C. 与反应时有配位键生成 D. 的键角小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，符合路易斯结构，的电子式为，B原子价电子数为6，不符合路易斯结构，的电子式为，符合路易斯结构，只有是缺电子化合物，故A项正确； B．的中心原子B的价电子对数为，则B的杂化方式为；的中心原子B的价电子对数为，则B的杂化方式为，故B项正确； C．与反应时，中N原子上有孤电子对，中B有空轨道，可生成配位键，故C项正确； D．和的中心原子均为杂化，的中心原子上无孤电子对，的中心原子上有一对孤电子对，根据价电子对互斥理论，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则的键角大于，故D项错误； 故选D。 20. 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 碳铂中所有碳原子在同一平面上 B. 碳铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D. 1 mol 碳铂分子含有σ键的数目为26NA 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据碳铂的结构简式可知，与4个C相连的碳原子为杂化，存在四面体形结构，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A错误； B．顺铂分子中N原子形成4个共价单键，因此杂化类型为杂化，B错误； C．碳铂分子中杂化的碳原子有4个，杂化的碳原子有2个，即数目之比为2∶1，C正确； D．由题中信息可知，一个1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)分子中含有26个σ键，可得此有机物含有σ键的数目为，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共50分。 21. 下表为元素周期表一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素③基态原子的核外电子轨道表示式是_______。 （2）元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。 （3）在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。 （4）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （5）N、P、As、Sb均是ⅤA族元素，As的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为_______。 I1 I2 I3 I4 I5 I6 947 1 798 2 735 4 837 6 043 12 310 （6）某元素X的气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是_______。 【答案】（1） （2） ①. [Ar]3d10 ②. ds （3）O （4）H2O>H2S>PH3 （5）As4+：[Ar]3d104s1，能失去4s上的电子，而As5+：[Ar]3d10，全充满，稳定，难失电子 （6）X2+ 【解析】 【分析】根据元素周期表得到①～⑩元素分别为H、Be、N、O、Al、P、S、Ar、Na、Cu。 【小问1详解】 元素③为7号氮元素，基态原子的核外电子轨道表示式是； 【小问2详解】 元素⑩为29号铜元素，失去一个电子形成Cu+，Cu+的核外电子排布式：[Ar]3d10，该元素属于ds区元素。 【小问3详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；在标号的主族元素中，电负性最大的是O； 【小问4详解】 非金属性O>S>P，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：H2O>H2S>PH3； 【小问5详解】 As4+的电子排布为[Ar]3d104s1，容易失去4s上的1个电子，而As5+的电子排布为[Ar]3d10，3d轨道全充满，较为稳定，难失电子，故第五电离能与第六电离能相差较大； 【小问6详解】 根据X的逐级电离能看出，说明X易失去前面两个电子，不易失去第三个电子，因此X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+。 22. A、B、C、D、E、F都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍， C、E属于同一主族， D的最外层电子数比最内层多1。回答下列问题： （1）B元素基态原子中成对电子数和未成对电子数之比是_______。 （2）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为_______。 （3）与D同族且有4个电子层的元素的符号为_______，与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素在周期表中的位置是_______。 （4）E、F元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______。 （5）基态F原子中有_______种运动状态不同的电子，有_______种空间运动状态不同的电子，有_______种能量不同的电子。 【答案】（1）4：3 （2） （3） ①. Ga ②. 第4周期ⅥB族 （4）HClO4 （5） ①. 17 ②. 9 ③. 5 【解析】 【分析】A是周期表中原子半径最小的元素，A是H元素，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C是O元素，B原子序数比C小，且最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，B为N元素，C、E属于同一主族， E为S元素，D原子序数比S小， D的最外层电子数比最内层多1，D是Al元素，F原子序数最大，则F为Cl元素，以此解题。 【小问1详解】 B为N元素，电子排布式为：1s22s22p3，成对电子数是4，未成对电子数是3，比值为：4：3； 【小问2详解】 A是H元素，C是O元素，形成的两种常见分子中，其中一种绿色氧化剂为过氧化氢，电子式为； 【小问3详解】 D是Al元素，与D同族且有4个电子层的元素为Ga，元素符号为：Ga；与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素是Cr，在周期表中的位置是第4周期ⅥB族； 小问4详解】 E为S元素，F为Cl元素，非金属性Cl大于S，非金属性越强，其最高价含氧酸中酸性越强，则E、F元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为HClO4； 【小问5详解】 F为Cl元素，是17号元素，每个电子的运动状态都不同，则有17种运动状态不同的电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p5，每个能级上的电子能量都不同，则有1+1+3+1+3=9种空间运动状态不同的电子，有1+1+1+1+1=5种能量不同的电子。 23. 回答下列问题： （1）利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。 PO_______； CS2_______； AlBr3(共价分子)_______。 （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式： _______；  _______。 （3）SO3的三聚体(SO3)3环状结构如图所示，则SO2、SO3、(SO3)3分子中S原子的杂化类型分别是_______，三者分子中O-S-O键角由大到小的顺序是_______。 （4）根据价电子对互斥理论。BF3分子是平面三角形而NF3分子是三角锥形的原因是_______。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 直线形 ③. 平面三角形 （2） ①. CH ②. CH （3） ①. sp2　sp2　sp3 ②. SO3、SO2、(SO3)3 （4）BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形 【解析】 【小问1详解】 PO是AB4型，成键电子对数是4，为四面体形。CS2是AB2型，成键电子对数是2，是直线形。AlBr3是AB3型，成键电子对是3，是平面三角形。 【小问2详解】 AB3型分子，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。 【小问3详解】 在SO2分子中，S与O形成2个σ键，S原子的孤电子对数，则价层电子对数n=2+1=3，价层电子对数为3时，中心原子的杂化类型为sp2杂化，所以SO2分子中S原子的杂化类型为sp2杂化； 在SO3分子中，S与O形成3个σ键，S原子的孤电子对数，则价层电子对数n=3+0=3，价层电子对数为3时，中心原子的杂化类型为sp2杂化，所以SO3分子中S原子的杂化类型为sp2杂化； 观察图形可知，三聚体(SO3)3中S原子形成4个σ键，价层电子对数为4，以此判断硫的杂化类型为sp3； 三者分子中O-S-O键角： SO2分子中S原子采取sp2杂化，由于S原子有1对孤电子对，孤电子对会对成键电子对产生排斥作用，使得O-S-O键角被压缩，其键角略小与120°， SO3分子中S原子采取sp2杂化，且S原子没有孤电子对，3个O-S键之间的排斥力相同，分子呈平面正三角形结构，其键角为120°， 三聚体(SO3)3中S原子形成4个σ键，价层电子对数为4，键角最小，故答案为：SO3、SO2、(SO3)3； 【小问4详解】 BF3分子的中心原子为B原子，其中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，无孤对电子，呈平面三角形；而NF3分子的中心原子N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形结构，故填BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。 24. 硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 Ⅰ．制备溶液 实验1： 实验2： （1）写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式_______。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______(写化学式)变为。 （2）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ．可能影响的生成。 ⅱ．促进了的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入_______(填试剂)，若出现的现象为_______，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴_______(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 （3）向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。 A. 上述过程中涉及3种配离子 B. 上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4 C. 上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D. 析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 （4）第四周期与基态铜原子未成对电子数相同的元素还有_______种。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 过量氨水 ②. 蓝色沉淀不溶解 ③. 硫酸铵溶液 （3）A （4）4 【解析】 【分析】往硫酸铜溶液中加入氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀。若往沉淀中继续加入氨水，沉淀不溶解；若往硫酸铜溶液中加入氨水，生成的氢氧化铜蓝色沉淀能溶于氨水，则表明起初反应生成的硫酸铵能促进铜氨离子的生成。 【小问1详解】 实验1中生成蓝色沉淀是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为加入过量氨水，溶液中的NH3与Cu2+形成配合物的平衡正向移动，故其中的配离子由[Cu(H2O)4]2+变为[Cu(NH3)4]2+； 【小问2详解】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份，要验证是Na+影响了[Cu(NH3)4]2+的形成还是铵根离子促进了[Cu(NH3)4]2+的形成，可以直接加过量氨水看沉淀是否溶解，同时再加入含有铵根的硫酸盐即硫酸铵看沉淀是否溶解，故： ①向其中一份加入过量6mol/L氨水，若蓝色沉淀不溶解，则证明Na+不影响[Cu(NH3)4]2+的生成； ②向另一份加入过量6mol/L氨水，再滴入几滴硫酸铵溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则证明促进了[Cu(NH3)4]2+的生成； 【小问3详解】 A．由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中涉及2种配离子：[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+，因此A错误； B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4，B正确； C．由[Cu(H2O)4]2+向[Cu(NH3)4]2+转化说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同，C正确； D．根据相似相溶原理，析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水，D正确； 故不正确的选A； 【小问4详解】 Cu是29号元素位于周期表的ds区，基态Cu价电子排布式为3d104s1，因此未成对电子数为1，第四周期未成对电子数与之相同的有4种元素，分别是K、Sc、Ga、Br。 25. 氧族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子排布式为_______，同周期中，基态原子第一电离能比S大的主族元素是_______(填元素符号)。 （2）O与H、F可形成化合物H2O、OF2、HOF等。比较键角：H2O_______OF2(填“>”“<”或“=”)，根据电负性判断HOF水解的产物_______(写化学式)。 （3）乳酸分子结构如图，含有手性碳原子_______个，已知R-COOH能形成如图所示大π键()，则乳酸中键长最大的碳氧键为_______(填标号)。乳酸酸性强于丙酸(CH3CH2COOH)，原因是_______。乳酸熔点远大于丙酸，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 【答案】（1） ①. 3s23p4 ②. P、Cl （2） ①. > ②. HF、H2O2 （3） ①. 1 ②. ① ③. 在乳酸中，羟基有吸电子作用，使羧基中O—H键极性增强，更易电离出H+ ④. 乳酸分子间可形成更多的氢键 【解析】 【小问1详解】 S元素原子序数为16，处于元素周期表第三周期第VIA族，价电子排布式为3s23p4，同一周期从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，但是P的3p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中，基态原子第一电离能比S大的主族元素是P和Cl； 【小问2详解】 H2O和OF2相比，O原子杂化方式相同，都是sp3杂化，F电负性大于H，导致OF2中O-F键的电子更靠近F，距离远，排斥比H2O中O-H键之间的排斥小，故H2O键角大于OF2，HOF中F为-1价，发生水解与H+结合，生成HF，其余和OH-结合，生成H2O2，水解产物为HF、H2O2； 【小问3详解】 手性碳原子是以单键和其他四个不同原子或基团相连的碳原子，故含有1个手性碳原子，标记如图，R-COOH能形成大π键，使羧基中碳氧单键键长变短，故最长的碳氧键为羟基碳氧键，即为①；在乳酸中，羟基有吸电子作用，使羧基中O—H键极性增强，更易电离出H+，故乳酸酸性强于丙酸，乳酸比丙酸中多一个羟基，故乳酸分子间可以形成更多的氢键，所以乳酸熔点远大于丙酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二开学检测化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 2. 下列几种氢键：①；②；③；④。氢键从强到弱顺序排列正确的是 A. ③>①>④>② B. ①>②>③>④ C. ③>②>①>④ D. ①>④>③>② 3. 下列现象不能用氢键知识解释的是 A. 乙醇易溶于水 B. CH4的沸点低于SiH4 C. 在4 ℃时H2O的密度最大 D. 通常情况下H2O为液态，而H2S为气态 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 5. 下列说法错误的是 A. 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理 B. 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p… D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态 6. 若某原子处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B. 该元素位于周期表的第5周期ⅢB族 C. 该元素原子的M电子层共有8个电子 D. 该元素原子最外层共有2个电子，位于ⅡA族 7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 8. 下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（ ） A. C2H4：sp、平面形 B. SO42-：sp3、三角锥形 C. ClO2-：sp2、V形 D. NO3-：sp2、平面三角形 9. 下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A. H2S和SO2 B. CO2和SF6 C. CH4和CCl4 D. NH3和H2O2 10. 下列说法正确的是 A. 电子云图表示电子在原子核外数目的分布 B. 基态原子最外层只有一个电子的元素的化学性质一定相似 C. 碘加热升华时共价键被破坏 D. 从电负性角度分析，丙酮与甲胺可发生反应： 11. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 12. 我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述正确的是 A. 晶体硅没有固定的熔沸点 B. 形成晶体硅的速率越快越好 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的 13. 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是 A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 14. 只含镁、镍和碳三种元素的新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 A. MgCNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. Mg2CNi3 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 短周期元素原子组成的某种分子的结构如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态。W、Y、Z位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道所含电子数相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A. 电负性：E>X>Y B. 简单阴离子半径：Z>W>X C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 同主族中W形成的气态氢化物最稳定 17. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 18. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。 下列有关说法错误是 A. 脱氢维生素C中，键角①>键角② B. 维生素C分子中含有2个手性碳原子 C 维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同 D. 维生素C与发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为 19. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是 A. 、、中只有缺电子化合物 B. 、的中心原子的杂化方式分别为、 C. 与反应时有配位键生成 D. 的键角小于 20. 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 碳铂中所有碳原子在同一平面上 B. 碳铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D. 1 mol 碳铂分子含有σ键的数目为26NA 三、非选择题：本题共5小题，共50分。 21. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素③基态原子的核外电子轨道表示式是_______。 （2）元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。 （3）在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。 （4）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。 （5）N、P、As、Sb均是ⅤA族元素，As的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为_______。 I1 I2 I3 I4 I5 I6 947 1 798 2 735 4 837 6 043 12 310 （6）某元素X的气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是_______。 22. A、B、C、D、E、F都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍， C、E属于同一主族， D的最外层电子数比最内层多1。回答下列问题： （1）B元素基态原子中成对电子数和未成对电子数之比是_______。 （2）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为_______。 （3）与D同族且有4个电子层的元素的符号为_______，与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素在周期表中的位置是_______。 （4）E、F元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______。 （5）基态F原子中有_______种运动状态不同的电子，有_______种空间运动状态不同的电子，有_______种能量不同的电子。 23. 回答下列问题： （1）利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。 PO_______； CS2_______； AlBr3(共价分子)_______。 （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式： _______；  _______。 （3）SO3的三聚体(SO3)3环状结构如图所示，则SO2、SO3、(SO3)3分子中S原子的杂化类型分别是_______，三者分子中O-S-O键角由大到小的顺序是_______。 （4）根据价电子对互斥理论。BF3分子是平面三角形而NF3分子是三角锥形的原因是_______。 24. 硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 Ⅰ．制备溶液 实验1： 实验2： （1）写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式_______。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由_______(写化学式)变为。 （2）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ．可能影响的生成。 ⅱ．促进了的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入_______(填试剂)，若出现的现象为_______，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴_______(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 （3）向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。 A. 上述过程中涉及3种配离子 B. 上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4 C. 上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D. 析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 （4）第四周期与基态铜原子未成对电子数相同的元素还有_______种。 25. 氧族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子排布式为_______，同周期中，基态原子第一电离能比S大的主族元素是_______(填元素符号)。 （2）O与H、F可形成化合物H2O、OF2、HOF等。比较键角：H2O_______OF2(填“>”“<”或“=”)，根据电负性判断HOF水解的产物_______(写化学式)。 （3）乳酸分子结构如图，含有手性碳原子_______个，已知R-COOH能形成如图所示大π键()，则乳酸中键长最大的碳氧键为_______(填标号)。乳酸酸性强于丙酸(CH3CH2COOH)，原因是_______。乳酸熔点远大于丙酸，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $