精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市依安县第三中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年度下学期第一次月考 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题各有一个正确选项，13~15小题每题各有一个或两个正确选项。) 1. 下列过程中，一定没有发生化学变化的是 A. 稀盐酸除铁锈 B. 玻璃刀裁玻璃 C. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰 D. 水通电 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸除铁锈，是酸和金属氧化物反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、玻璃刀裁玻璃，可能用的是金刚石，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、过氧化氢加二氧化锰会分解产生氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意， 故选B。 2. 下列图示基本实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 稀释浓硫酸 C. 配制溶液 D. 测溶液的酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，试管夹应夹在试管的中上部，用酒精灯的外焰加热。图中液体体积超过了试管容积的，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅。正确； C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，因为量筒只能用于量取液体的体积，不能用于溶解物质，错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选B。 3. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 小苏打用于治疗胃酸过多 B. 一氧化碳用于冶炼金属 C. 制糖工业用活性炭脱色制白糖 D. 氧气用于医疗急救 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生化学反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用的是其化学性质，不符合题意； B、一氧化碳能与金属氧化物在高温下发生化学反应，将金属从其氧化物中还原出来，一氧化碳冶炼金属过程中发生了化学反应，利用的是其化学性质，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素，在制糖工业中用活性炭脱色制白糖，吸附过程没有新物质生成，利用是活性炭的物理性质，符合题意； D、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，呼吸过程是人体内的有机物与氧气发生缓慢氧化，释放能量的过程，利用的是氧气的化学性质，不符合题意。 故选C。 4. 下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失 B. 酒精溶液不导电——溶液中没有自由移动的离子 C. 镁燃烧变成氧化镁——镁原子的核电荷数发生了变化 D. 食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖溶解在水中，是因为蔗糖分子在水分子的作用下，均匀地分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，蔗糖分子并没有消失，而是以分子的形式存在于溶液中，解释不合理，不符合题意； B、溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子。酒精溶液中酒精以分子形式存在，水分子也呈中性，溶液中没有自由移动的离子，所以酒精溶液不导电，微观解释合理，符合题意； C、镁燃烧生成氧化镁，是镁与氧气发生化学反应，镁原子失去电子变成镁离子，氧分子中的氧原子得到电子变成氧离子，镁离子与氧离子结合形成氧化镁。在这个过程中，原子的核电荷数（质子数）不会发生变化，元素种类不变，解释不合理，不符合题意； D、食物腐烂变质是发生了化学变化，有新物质生成，即食物中的分子种类发生了变化，而不是分子种类不变，解释不合理，不符合题意。 故选B。 5. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是 A. 将Cu片放AgNO3溶液中，比较Cu与Ag的金属活动性 B. 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，证明CO2能与水反应 C. 向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察 D. 在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果 【答案】B 【解析】 【详解】A、Cu可以与硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜溶液，说明铜的活动性顺序大于银，说法正确； B、向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，瓶子会变瘪，说明瓶内气压降低，但是二氧化碳能溶于水也能使瓶子变瘪，不能证明CO2能与水反应，说法错误； C、乙醇易溶于水，向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察，说法正确； D、在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，只要保证装置密闭并进行了化学反应即可，红磷量的多少不会影响实验结果，说法正确。 故选B。 6. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ） A. 反应中NiO发生还原反应 B. 气体产物中可能有CO C. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，故反应中NiO发生还原反应，选项A正确； B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B正确； C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C正确； D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误。故选D。 7. 炒菜时加入料酒和食醋。炒出的菜别具香味儿及原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成了乙酸乙酯关于它的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种原子构成 B. 属于氧化物 C. 由三种元素组成 D. 相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、是乙酸乙酯的化学式，乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，而乙酸乙酯分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不能直接说由原子构成，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，不属于氧化物，错误； C、从的化学式可以看出，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，正确； D、相对分子质量是一个比值，单位是 “1”，省略不写，不是 “g”，的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，错误。 故选C。 8. 下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 用碳酸氢钠处理皮肤上蘸有的稀硫酸 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用碳酸水改良碱性土壤 D. 用硫酸处理印染厂的碱性废液 【答案】A 【解析】 【分析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。 【详解】A、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应中碳酸氢钠属于盐，不是碱，所以此反应不属于中和反应，符合题意； B、胃酸的主要成分是盐酸（HCl），氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和水，氢氧化铝是碱，盐酸是酸，二者反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； C、碳酸（H2CO3）是酸，碱性土壤中含有碱性物质（如可能含有氢氧化钙等碱），碳酸与碱性物质发生反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、硫酸（H2SO4）是酸，印染厂的碱性废液中含有碱，硫酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。 故选A。 9. 下列替换可以达到相同效果的是 A. 测定空气中氧气的含量时，用木炭替换红磷 B. 烹调食物时，用工业用盐如亚硝酸钠替换食盐 C. 扑灭图书着火时，用干粉灭火器替换二氧化碳灭火器 D. 细铁丝在充满氧气集气瓶中燃烧时，用细沙替换瓶底少量的水 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查相似概念的识别。 【详解】A、木炭和氧气反应生成二氧化碳，会使装置压强不变，不能达到进水的效果，故A不符合题意； B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐烹饪食物，故B不符合题意； C、干粉灭火器在灭火时会有残留物质，因此不能代替二氧化碳灭火器，故C不符合题意； D、用细沙替换瓶底少量的水，都可以达到保护瓶底的目的，故D符合题意； 故选D。 【点睛】在记忆化学知识时，需要注意相似概念的区别和联系。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.探究燃烧条件 B.探究铁生锈的条件 C.探究MnO2对反应速率的影响 D.探究溶解性的影响因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究燃烧需要与氧气接触，不符合题意； B、左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，但是无法探究铁生锈需要水，不符合题意； C、该实验的变量的是催化剂，加入催化剂的反应速率快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，符合题意； D、该实验中，溶剂和溶质均是两种，变量不唯一，无法探究溶解性的影响因素，不符合题意。 故选C。 11. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以一切物质的发光发热现象都属于燃烧 B. 中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意； D、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，它们都属于盐，均含金属元素，但是盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，不符合题意。 故选C。 12. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意； B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但含Fe2+的水溶液呈浅绿色，不符合题意； C、两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、两种离子能结合生成水和二氧化碳，两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选A。 13. 下列趋势图与对应的变化关系正确的是 A. 向氯化氢和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液 B. 向饱和石灰水中加入少量氢氧化钙 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧 【答案】AC 【解析】 【详解】A、向氯化氢和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应，溶液pH增大，盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7，继续加碳酸钠溶液，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液pH保持不变，氯化钙反应完全后，随着碳酸钠溶液的加入，溶液pH逐渐增大后保持不变，故选项正确； B、石灰水的溶质为氢氧化钙，向饱和石灰水中加入少量氢氧化钙，溶质的质量不变，则溶质的质量分数不变，故选项错误； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应结束后，随着稀盐酸的加入，水的量不断增加，但其增加幅度小于反应过程中水的质量增加幅度，故选项正确； D、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，每124份质量的红磷可消耗160份质量的氧气，故质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧，红磷有剩余，故选项错误； 故选：AC。 14. 下列除杂方案设计正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氢气 氯化氢 通过足量碳酸钠溶液，再通入足量浓硫酸 B 氯化钠 泥沙 加入适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 铁粉 氧化铁 加入过量的稀盐酸后过滤 D 生石灰 碳酸钙 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A 、氯化氢溶于形成盐酸，会与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然除去了氯化氢，但引入了新的杂质二氧化碳，错误； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水。加入适量水溶解后，氯化钠进入溶液，泥沙不溶，通过过滤可除去泥沙，再对滤液进行蒸发结晶，就能得到纯净的氯化钠，正确； C、盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，混合物加入过量的稀盐酸后过滤，不仅除去了杂质氧化铁，还把原物质铁粉也反应掉了，错误； D、碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，通过高温煅烧可除去生石灰中的碳酸钙，正确。 故选BD。 15. 现有一包粉末，可能含有NaC1、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaC12中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究： （1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。 （2）向（1）所得溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。 （3）取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。 根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是 A. 该粉末中一定不含FeCl3 B. （2）实验结束后所得溶液中只含有和Na+ C. 该粉末中一定含有K2CO3 D. 该粉末的组成最多有三种情况 【答案】AD 【解析】 【分析】取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，由于氯化铁是黄色的故，原固体不含氯化铁； 向（1）所得溶液中加入过量硝酸钡溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡，说明生成的沉淀都溶于酸，根据硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，也可以和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故原固体可能含碳酸钠或碳酸钾中的至少一种，故反推，（1）得到的是透明溶液，说明加水后无沉淀，根据氯化钙可与碳酸钠或碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，故推出原固体不含氯化钙，而无法确定原固体中氯化钠是否存在，再依据具体条件分析解答。 【详解】A、根据分析，加水后溶液无色，故该粉末中一定不含氯化铁，选项正确； B、根据分析得，由于硝酸钡过量，则实验结束后所得溶液中中一定有剩余的硝酸钡，即钡离子和硝酸根离子，碳酸钠和碳酸钾至少有其一，故反应后溶液中的钠离子和钾离子至少有其一，故选项错误； C、根据（3）数据以及分析，利用极值法计算： 假设生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸钠反应生成，设碳酸钠质量为， 解得，由于分析得原粉末还可能含有氯化钠，则说明若13.8g粉末若都是碳酸钠则生成的二氧化碳将大于4.4g； 假设生成的4.4g二氧化碳全部由碳酸钾反应生成，设碳酸钾质量为， 解得，则根据所加入的粉末质量是13.8g，故判断粉末可能就是碳酸钾，符合题意； 原粉末还可能含有氯化钠，故原粉末可能是碳酸钾；或是碳酸钠和氯化钠，还可能是碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，故选项错误； D、根据计算可知10.6g碳酸钠完全反应可生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应可生成4.4g二氧化碳，根据分析原粉末可能含氯化钠，故原粉末的组成可能是碳酸钾；或碳酸钠、氯化钠；或碳酸钠、氯化钠、碳酸钾，因此该粉末的组成最多有三种情况，选项正确； 答案为：AD。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共22分) 16. 用适当的化学符号和数字回答： （1）氦气______； （2）两个硫酸根离子______； （3）标出氧化铁中铁元素的化合价______； （4）碘酒中的溶剂______。 【答案】（1）He （2） （3） （4）C2H5OH 【解析】 【小问1详解】 氦气由氦原子构成，化学式为：He； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个硫酸根离子表示为：； 【小问3详解】 氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：； 【小问4详解】 碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH。 17. 下面是四种粒子的结构示意图，请回答 （1）从A中可知，钨原子的核内质子数为______。 （2）B-E四种粒子中： ①C和D属于不同种元素的原因是______。 ②具有相对稳定结构的原子是______。(填字母，下同) ③与B化学性质相似的微粒是______。 【答案】（1）74 （2） ①. 质子数不同##核电荷数不同 ②. D ③. E 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的信息可知，元素名称左上角的数字为74，表示原子序数为74，原子序数=质子数，钨原子的核内质子数为74； 【小问2详解】 ①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，C和D属于不同种元素的原因是质子数（即核电荷数）不相同；； ②D中质子数=核外电子数，属于原子，且最外层为电子数为8，属于相对稳定结构； ③决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，原子的最外层电子数相同化学性质相似，B原子的最外层电子数为6，故与B化学性质相似的微粒是E。 18. 烧杯中盛装X的饱和溶液，试管中装有固体，向试管中滴加适量水，现象如图1所示，结合图1、图2回答下列问题。 （1）根据上图分析，X的溶解度曲线为图2的______(填“甲”或“乙”或“丙”)曲线。 （2）时，将物质丙加入水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为______。 （3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______。 （4）下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙 B. 时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C. 将时的甲、丙的饱和溶液降低温度至，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 将时的甲、乙、丙的等质量饱和溶液降低温度至，所得溶液质量大小关系是丙>乙>甲 【答案】（1）丙 （2）2：13 （3）降低温度 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 向装有NaOH固体的试管中滴加适量水，NaOH固体溶于水放热。由图 1 可知，温度升高时，烧杯中有晶体析出，说明X的溶解度随温度升高而减小，在图 2 中，丙的溶解度随温度升高而减小，所以X的溶解度曲线为图 2 的丙曲线； 【小问2详解】 由图 2 可知，时，丙的溶解度为20g，即时，100g水中最多溶解20g丙。那么50g水中最多溶解丙的质量为，所得溶液中溶质和溶液的质量之比=10g:（10+50）g=2:13； 【小问3详解】 甲的溶解度随温度升高而增大，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度，因为降低温度，甲的溶解度减小，溶液会由不饱和状态变为饱和状态，且溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变； 【小问4详解】 A、时，溶解度大小关系为丙＞甲＞乙，根据饱和溶液中溶质质量分数，可知该温度下，配制等质量的饱和溶液，溶解度越大，溶质质量分数越大，所需溶质质量越多，所需水的质量越少。所以所需水的质量大小关系是乙>甲>丙，说法正确，不符合题意； B、t2°C时，甲、丙两物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但不知道两种饱和溶液的质量，所以无法比较所含溶质质量是否相等，错误，符合题意； C、将t3°C时甲、丙的饱和溶液降低温度至t2°C，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。t2°C时甲的溶解度大于t3°C时丙的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数=，可知所得溶液的溶质质量分数不相等，说法错误，符合题意； D、将t3°C时甲、乙、丙的等质量饱和溶液降低温度至t1°C，甲、乙的溶解度随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度较大，晶体析出较多，丙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，所以所得溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲，说法正确，不符合题意。 故选BC。 19. 小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出的金属活动性强弱 （1）写出A中发生反应的化学方程式______。 （2）D实验中物质充分反应后过滤，分别向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 滤渣中一定有银，一定没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 滤液中一定有，可能有 D. 滤液中一定有，可能有 （3）为探究的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是______(填序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）BD （3）B 【解析】 【小问1详解】 A中发生的反应是铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问2详解】 A、在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，在 D 实验中，锌先与硝酸银反应，若锌有剩余，再与硝酸铜反应。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定没有锌（因为锌能与稀盐酸反应产生氢气），错误； B、由于锌先与硝酸银反应，所以滤渣中一定有银；对于铜，可能是锌将硝酸银反应完后又与硝酸铜反应置换出了铜，也可能锌只与硝酸银反应，硝酸铜没有参与反应，滤渣中可能有铜，正确； C、滤液中一定有锌与硝酸银反应生成的Zn2+；对于Cu2+和Ag+，如果锌恰好将硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中就没有Cu2+和Ag+，如果锌不足，硝酸铜可能部分反应或未反应，硝酸银可能有剩余，所以滤液中可能有Cu2+、Ag+，错误； D、根据以上分析可知，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌；滤液中一定有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+，正确。 故选BD 【小问3详解】 A、将铜片、银片分别放入FeSO4溶液中，铜和银都不能与FeSO4溶液反应，只能得出铁的活动性比铜和银强，但无法比较铜和银的活动性强弱，不符合题意； B、将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明铁能置换出铜，即铁的活动性比铜强；将银片放入CuSO4溶液中，无明显现象，说明银不能置换出铜，即铜的活动性比银强，这样就可以探究出Fe、Cu、Ag的活动性强弱，符合题意； C、H2SO4溶液只能与铁反应，能得出铁的活动性比氢强，无法比较铁、铜、银之间的活动性强弱，不符合题意。 故选B。 20. A—G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C—G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 请回答下列问题： （1）写出F的化学式：______。 （2）写出物质B的一种用途：______。 （3）C和D两种物质发生反应的化学方程式是______。 （4）F转化G的化学方程式是______。 【答案】（1）Na2CO3 （2）作燃料##冶炼金属 （3）C+2CuO 2Cu+CO2↑ （4）（合理即可） 【解析】 【分析】A-G是初中化学常见的物质，其中C～G是五种不同类别的物质。F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则F是碳酸钠（盐）；A、B是两种组成元素相同的气体，C是黑色固体，C能转化成A、B，A、B能相互转化，并且A能和碳酸钠相互转化，碳是黑色固体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是碳（单质）；G能和碳酸钠相互转化，能和二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则G是氢氧化钠（碱）；D和E反应后会形成蓝色溶液，D能和碳反应，E能和碳酸钠反应，D、E都能转化成二氧化碳，氧化铜与碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，能与盐酸反应生成呈蓝色的氯化铜溶液，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与氢氧化钠反应，则D是氧化铜（氧化物），E可以是盐酸（酸）。 【小问1详解】 由分析可知，F是碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 【小问2详解】 B是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，用途是作燃料或冶炼金属； 【小问3详解】 C是碳，D是氧化铜，C和D发生的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：C+2CuO 2Cu+CO2↑； 【小问4详解】 F转化G发生的反应可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。 三、简答题(本题共3小题，每题3分，共9分) 21. “秸秆变宝，助力脱贫政坚”。秸秆的主要成分是纤维素，不但可用来制取混气，解决农村的燃料短缺问题，还可以经处理后水解成葡萄糖，再进一步发酵成乙醇。将乙醇与汽油按照1：9的比例混合，制成车用乙醇汽油，请根据所学知识回答下列问题。 （1）秸秆堆积容易引发火灾，秸秆着火可用水扑灭，主要应用的灭火原理是什么？ （2）沼气的主要成分是甲烷，属于清洁能源，有人说使用沼气作燃料并不能减缓温室效应，你认为他的理由是什么？ （3）目前，我国的一些城市已经基本实现了车用乙醇汽油代替普通汽油，这样做的好处是什么？（答一点即可） 【答案】（1）降低温度至可燃物的着火点以下； （2）甲烷燃烧也能产生CO2，所以使用沼气并不能减缓温室效应； （3）减少环境污染、节约化石能源 【解析】 【小问1详解】 秸秆堆积容易引发火灾，秸秆着火可用水扑灭，水蒸发吸收了大量的热，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的； 【小问2详解】 沼气的主要成分是甲烷，属于清洁能源，但是沼气燃烧也能产生CO2，并不能减缓温室效应； 【小问3详解】 乙醇可由农作物秸秆发酵获取，因此乙醇属于可再生能源，使用车用乙醇汽油可节约化石能源；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以使用车用乙醇汽油可以减少环境污染、节约化石能源。 22. 化学与我们的生产、生活、环境关系密切。结合学过的化学知识回答下列问题。 （1）夏季天气闷热的时候，鱼塘里的鱼总是接近水面游动。 （2）入冬前，园林工人用加了硫黄粉的石灰浆涂在树木上，作用是什么？ （3）芳芳在厨房热剩汤时发现，剩汤越热越咸。 【答案】（1）水面与空气接触，氧气含量相对较高 （2）杀菌、杀虫、保暖作用 （3）剩汤加热时，水分会不断蒸发减少，而汤中的盐分（溶质）质量不变，溶液的溶质质量分数增大 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，夏季天气闷热，温度升高，氧气在水中的溶解度减小，水中溶解氧含量降低，鱼为了获得足够的氧气，所以总是接近水面游动，因为水面与空气接触，氧气含量相对较高； 【小问2详解】 加了硫黄粉的石灰浆涂在树木上的作用： 杀菌作用：石灰浆呈碱性，能使细菌的蛋白质变性，从而起到杀菌的作用，可防止树木受病菌侵害； 杀虫作用：硫黄粉具有一定的毒性，可以杀死一些在树干上越冬的害虫和虫卵，减少来年害虫对树木的危害； 保暖作用：石灰浆是白色的，白色物体对光的反射能力强，能反射阳光，减少树木对热量的吸收，降低昼夜温差，在一定程度上起到给树木保暖的作用，防止树木因昼夜温差过大而冻伤。 【小问3详解】 一般来说，剩汤加热时，水分会不断蒸发减少，而汤中的盐分（溶质）质量不变。根据溶液中溶质质量分数=，当溶剂（水）质量减少，溶质质量不变时，溶液的溶质质量分数增大，所以人会感觉剩汤越热越咸。 23. 小明同学居住小区内铁制垃圾箱如图所示： （1）铁制外筒表面刷漆防锈的原理是什么？ （2）写出工业上常用稀盐酸除铁锈的化学方程式 （3）小明了解到以高密度聚乙烯为原料生产的塑料垃圾桶，可替代铁制垃圾桶，其优点有哪些？(写一条) 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）不易生锈##质量轻（合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。铁制外筒表面刷漆，能在铁的表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止铁生锈； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 塑料垃圾桶不易生锈，相比铁制垃圾桶，不需要进行防锈处理，维护成本低；塑料垃圾桶质量较轻，便于搬运和移动，而铁制垃圾桶相对较重。（任写一条即可）。 四、实验题(本题共4个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 24. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题： （1）取用粉末状固体药品一般使用______；若将试纸先用蒸馏水润湿，测定澄清石灰水的，则测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是______。 （3）用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，导致所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的______冲洗，再涂上______溶液。 【答案】（1） ①. 药匙##纸槽 ②. 偏小 （2）防止残留的液体流下腐蚀标签 （3） 偏小 （4） ①. 水##H2O ②. 硼酸##H3BO3 【解析】 【小问1详解】 取用粉末状固体药品一般使用药匙（或纸槽），取用块状固体，可以选择镊子； 若将pH试纸先用蒸馏水润湿，测定澄清石灰水的pH，澄清石灰水被稀释，碱性减弱，则测定结果偏小； 【小问2详解】 拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是防止残留的液体流下腐蚀标签； 【小问3详解】 量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，导致所得溶液的溶质质量分数偏小； 【小问4详解】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，中和残留的碱。 25. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题： （1）A实验中热水的作用是___________________。（答一点即可） （2）B实验反应的实质是__________________________。 （3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。（答一点即可） （4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________。 【答案】 ①. 隔绝氧气（或隔绝空气；提供热量；使温度达到白磷的着火点） ②. 氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（或H+和OH-结合形成H2O） ③. 装置气密性不好（或装置漏气；盐酸浓度过大；使用的是浓盐酸；澄清的石灰水变质；药品量过少；产生的CO2过少） ④. 既不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。 【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。A实验中的热水既能使水中白磷隔绝氧气又可燃物提供热量； （2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水；B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（或H+和OH-结合形成H2O） （3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若装置的气密性不好，那么生成的二氧化碳不能通入到澄清的石灰水中的，澄清的石灰水不会变浑浊； （4）倾倒二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧，故观察到蜡烛自下而上依次熄灭。 26. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，B装置中棉花的作用是______若选择A装置制取氧气，其反应的药品为______。 （3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为______；发生装置选择G的优点是______。 （4）某同学若选择F收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是______。 （5）若要检验制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选择的试剂是______。 A. 酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 氧化铜 D. 锌粒 E. 硝酸银溶液 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 防止试管内固体粉末进入导管 ②. 过氧化氢溶液和二氧化锰 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）将燃着的木条放到b端管口，若木条熄灭，则已集满 （5）AE 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称：集气瓶； 【小问2详解】 若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，B装置中棉花的作用是防止试管内固体粉末进入导管；装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置G中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；发生装置选择G的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到b端管口，若木条熄灭，则已集满； 【小问5详解】 A 、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，所以不能用酚酞溶液检验制取二氧化碳实验后的废液是否呈酸性，符合题意； B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，所以可以用紫色石蕊溶液检验废液是否呈酸性，不符合题意； C、氧化铜能与酸反应，若废液呈酸性，加入氧化铜后会发生反应，黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液会变为蓝色，所以可以用氧化铜检验废液是否呈酸性，不符合题意； D、锌粒能与酸反应生成氢气，若废液呈酸性，加入锌粒会有气泡产生，所以可以用锌粒检验废液是否呈酸性，不符合题意； E、制取二氧化碳通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，反应后的废液中一定含有氯离子，氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无论废液是否呈酸性都会产生沉淀，不能用硝酸银溶液检验废液是否呈酸性，符合题意。 故选AE。 27. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。 （1）甲同学向盛有少量溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH=5，则所得溶液中的溶质为______。 （2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质。请你写出产生气泡的反应化学方程式______。 （3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加______，再滴加______ ______ 氢氧化钠溶液部分变质 （4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的______。 A氢氧化钡溶液 B硝酸钡溶液 C氢氧化钙溶液 D稀盐酸 E氯化钙溶液 【答案】 ①. 能 ②. CaCl2和HCl ③. ④. 足量的氯化钙溶液 ⑤. 少量酚酞溶液（酚酞溶液可不强调少量） ⑥. 生成白色沉淀，溶液变红 ⑦. AC 【解析】 【分析】 【详解】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，反应后加入酚酞试液，酚酞不变色，说明反应后氢氧化钙不存在，则此现象能够说明盐酸与氢氧化钙发生了反应，故填能； 用pH试纸测得所得溶液的pH=5，溶液呈酸性，则加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和属于的盐酸，即CaCl2和HCl，故填CaCl2和HCl。 （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠与加入的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）检验氢氧化钠溶液的变质程度时，先向样品中加入足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，将碳酸钠完全除去，故填足量的氯化钙溶液； 在向溶液中滴加少量酚酞溶液，观察溶液是否变红，确定原样品中是否含有氢氧化钠，进而判断氢氧化钠的变质程度，故填少量酚酞溶液； 实验结论是氢氧化钠溶液部分变质，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入足量的氯化钙溶液时，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，观察到溶液中生成白色沉淀，再滴加少量酚酞溶液后，氢氧化钠使酚酞变红，观察到溶液又变红，故填生成白色沉淀，溶液变红。 （4）A 氢氧化钡溶液溶液中的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，将杂质碳酸钠转化为氢氧化钠，即将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确； B 硝酸钡溶液中的硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，会引入新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，选项错误； C 氢氧化钙溶液中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将杂质碳酸钠转化为氢氧化钠，即将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确； D 稀盐酸不仅能够与杂质碳酸钠反应，还能够与欲保留的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不符合除杂原则，选项错误； E 氯化钙溶液中的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误，故填AC。 五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，化学方程式2分，共12分) 28. 玫瑰是人们喜爱的一种花，它散发出一种特殊香味，因为玫瑰花中含有丁香油酚化学式是()。请回答下列问题。 （1）丁香油酚的相对分子质量______。 （2）丁香油酚中碳、氢元素的质量比______。 （3）丁香油酚中碳元素的质量为______。 【答案】（1）164 （2）10:1 （3）24g 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和。丁香油酚（C10H12O2）中，碳（C）的相对原子质量约为12，氢（H）的相对原子质量约为1，氧（O）的相对原子质量约为16。则丁香油酚的相对分子质量=12×10+1×12+16×2=120+12+32=164； 【小问2详解】 化合物中各元素质量比等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之比。丁香油酚中碳、氢元素的质量比=(12×10):(1×12)=120:12=10:1。 【小问3详解】 化合物中某元素质量等于化合物质量乘以该元素在化合物中的质量分数。丁香油酚中碳元素的质量分数为。则32.8g丁香油酚中碳元素的质量为：。 29. 某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行如下定量实验： 请计算： （1）硫酸铜溶液中溶质的质量。 （2）所得不饱和溶液甲的溶质质量分数。 【答案】（1）解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x，生成硫酸钠的质量为y， x=16g y=14.2g 答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。 （2）所得不饱和溶液甲的溶液质量为200g+93.8g-9.8g=284g； 则所得不饱和溶液甲的溶质质量分数为； 答：所得不饱和溶液甲的溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下学期第一次月考 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题各有一个正确选项，13~15小题每题各有一个或两个正确选项。) 1. 下列过程中，一定没有发生化学变化的是 A. 稀盐酸除铁锈 B. 玻璃刀裁玻璃 C. 向过氧化氢溶液中加二氧化锰 D. 水通电 2. 下列图示基本实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 稀释浓硫酸 C. 配制溶液 D. 测溶液的酸碱度 3. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 小苏打用于治疗胃酸过多 B. 一氧化碳用于冶炼金属 C. 制糖工业用活性炭脱色制白糖 D. 氧气用于医疗急救 4. 下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失 B. 酒精溶液不导电——溶液中没有自由移动的离子 C. 镁燃烧变成氧化镁——镁原子的核电荷数发生了变化 D. 食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化 5. 下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是 A. 将Cu片放AgNO3溶液中，比较Cu与Ag的金属活动性 B. 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，证明CO2能与水反应 C. 向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察 D. 在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果 6. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ） A. 反应中NiO发生还原反应 B. 气体产物中可能有CO C. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁 7. 炒菜时加入料酒和食醋。炒出的菜别具香味儿及原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成了乙酸乙酯关于它的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种原子构成 B. 属于氧化物 C. 由三种元素组成 D. 相对分子质量为 8. 下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 用碳酸氢钠处理皮肤上蘸有的稀硫酸 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用碳酸水改良碱性土壤 D. 用硫酸处理印染厂的碱性废液 9. 下列替换可以达到相同效果的是 A. 测定空气中氧气的含量时，用木炭替换红磷 B. 烹调食物时，用工业用盐如亚硝酸钠替换食盐 C. 扑灭图书着火时，用干粉灭火器替换二氧化碳灭火器 D. 细铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧时，用细沙替换瓶底少量的水 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.探究燃烧条件 B.探究铁生锈的条件 C.探究MnO2对反应速率的影响 D.探究溶解性的影响因素 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以一切物质的发光发热现象都属于燃烧 B. 中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 12. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的 A. B. C. D. 13. 下列趋势图与对应的变化关系正确的是 A. 向氯化氢和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液 B. 向饱和石灰水中加入少量氢氧化钙 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧 14. 下列除杂方案设计正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氢气 氯化氢 通过足量碳酸钠溶液，再通入足量浓硫酸 B 氯化钠 泥沙 加入适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 铁粉 氧化铁 加入过量的稀盐酸后过滤 D 生石灰 碳酸钙 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 15. 现有一包粉末，可能含有NaC1、Na2CO3、K2CO3、FeCl3、CaC12中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究： （1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。 （2）向（1）所得溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。 （3）取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。 根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是 A. 该粉末中一定不含FeCl3 B. （2）实验结束后所得溶液中只含有和Na+ C. 该粉末中一定含有K2CO3 D. 该粉末的组成最多有三种情况 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共22分) 16. 用适当的化学符号和数字回答： （1）氦气______； （2）两个硫酸根离子______； （3）标出氧化铁中铁元素的化合价______； （4）碘酒中的溶剂______。 17. 下面是四种粒子结构示意图，请回答 （1）从A中可知，钨原子的核内质子数为______。 （2）B-E四种粒子中： ①C和D属于不同种元素的原因是______。 ②具有相对稳定结构的原子是______。(填字母，下同) ③与B化学性质相似的微粒是______。 18. 烧杯中盛装X的饱和溶液，试管中装有固体，向试管中滴加适量水，现象如图1所示，结合图1、图2回答下列问题。 （1）根据上图分析，X的溶解度曲线为图2的______(填“甲”或“乙”或“丙”)曲线。 （2）时，将物质丙加入水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为______。 （3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______。 （4）下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙 B. 时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C. 将时的甲、丙的饱和溶液降低温度至，所得溶液的溶质质量分数相等 D. 将时的甲、乙、丙的等质量饱和溶液降低温度至，所得溶液质量大小关系是丙>乙>甲 19. 小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出的金属活动性强弱 （1）写出A中发生反应化学方程式______。 （2）D实验中物质充分反应后过滤，分别向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确是______(填字母)。 A. 滤渣中一定有银，一定没有铜和锌 B. 滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 滤液中一定有，可能有 D. 滤液中一定有，可能有 （3）为探究的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是______(填序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 20. A—G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C—G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 请回答下列问题： （1）写出F化学式：______。 （2）写出物质B的一种用途：______。 （3）C和D两种物质发生反应的化学方程式是______。 （4）F转化G的化学方程式是______。 三、简答题(本题共3小题，每题3分，共9分) 21. “秸秆变宝，助力脱贫政坚”。秸秆的主要成分是纤维素，不但可用来制取混气，解决农村的燃料短缺问题，还可以经处理后水解成葡萄糖，再进一步发酵成乙醇。将乙醇与汽油按照1：9的比例混合，制成车用乙醇汽油，请根据所学知识回答下列问题。 （1）秸秆堆积容易引发火灾，秸秆着火可用水扑灭，主要应用的灭火原理是什么？ （2）沼气的主要成分是甲烷，属于清洁能源，有人说使用沼气作燃料并不能减缓温室效应，你认为他的理由是什么？ （3）目前，我国的一些城市已经基本实现了车用乙醇汽油代替普通汽油，这样做的好处是什么？（答一点即可） 22. 化学与我们的生产、生活、环境关系密切。结合学过的化学知识回答下列问题。 （1）夏季天气闷热的时候，鱼塘里的鱼总是接近水面游动。 （2）入冬前，园林工人用加了硫黄粉的石灰浆涂在树木上，作用是什么？ （3）芳芳在厨房热剩汤时发现，剩汤越热越咸。 23. 小明同学居住的小区内铁制垃圾箱如图所示： （1）铁制外筒表面刷漆防锈的原理是什么？ （2）写出工业上常用稀盐酸除铁锈的化学方程式 （3）小明了解到以高密度聚乙烯为原料生产的塑料垃圾桶，可替代铁制垃圾桶，其优点有哪些？(写一条) 四、实验题(本题共4个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 24. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题： （1）取用粉末状固体药品一般使用______；若将试纸先用蒸馏水润湿，测定澄清石灰水的，则测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是______。 （3）用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为氯化钠溶液，量取水时仰视读数，导致所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （4）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的______冲洗，再涂上______溶液。 25. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题： （1）A实验中热水的作用是___________________。（答一点即可） （2）B实验反应的实质是__________________________。 （3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是___________________。（答一点即可） （4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________。 26. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，B装置中棉花的作用是______若选择A装置制取氧气，其反应的药品为______。 （3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为______；发生装置选择G的优点是______。 （4）某同学若选择F收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是______。 （5）若要检验制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选择的试剂是______。 A. 酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 氧化铜 D. 锌粒 E. 硝酸银溶液 27. 为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。 （1）甲同学向盛有少量溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH=5，则所得溶液中的溶质为______。 （2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质。请你写出产生气泡的反应化学方程式______。 （3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加______，再滴加______ ______ 氢氧化钠溶液部分变质 （4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的______。 A氢氧化钡溶液 B硝酸钡溶液 C氢氧化钙溶液 D稀盐酸 E氯化钙溶液 五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，化学方程式2分，共12分) 28. 玫瑰是人们喜爱的一种花，它散发出一种特殊香味，因为玫瑰花中含有丁香油酚化学式是()。请回答下列问题。 （1）丁香油酚的相对分子质量______。 （2）丁香油酚中碳、氢元素的质量比______。 （3）丁香油酚中碳元素的质量为______。 29. 某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液进行如下定量实验： 请计算： （1）硫酸铜溶液中溶质的质量。 （2）所得不饱和溶液甲的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$