精品解析：江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题

高二年级化学学科寒假自主学习检测 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分，每题中只有一项是符合题目要求的) 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：热的纯碱液洗涤油污 升温碳酸钠溶液水解程度增大，溶液碱性增强 B 学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥 氯化铵分解产生HCl易与草木灰中反应 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 社区服务：使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液清洗厨房油污，与所述的化学知识有关联，故A不符合题意； B．草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰与铵态氮肥混合，两者发生双水解反应产生氨气，导致肥效降低，与所述的化学知识没有关联，B符合题意； C．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与CaCO3反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 故选B。 2. 氢气作为潜力巨大的新能源。氢气的安全储存，是目前科学家研究的热门方向，咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是 A. 碳、氮、氢三种元素电负性：N>C>H B. 同周期元素中第一电离能高于N的有3种 C. 咔唑的沸点比的沸点高 D. 基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性变强，所以电负性：N＞C，在CH4中H为正价，C为负价，电负性：C＞H，所以电负性：N>C>H，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，在第二周期元素中第一电离能小于N的有：锂、铍、硼、碳、氧共5种，高于N的有2种，B错误； C．咔唑能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C正确； D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；如果基态氮原子的外围电子轨道表示式为，违背了洪特规则，D正确； 故选B。 3. 2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是 A. 红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l B. 已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28' C. 由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高 D. 等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因此红磷的燃烧热为，故A项错误； B．已知黄磷分子为正四面体结构，P原子位于正四面体的顶点，则黄磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B项错误； C．已知①P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2kJ·mol-1，②4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H= -2954.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②-①可得：4P(s)= P4(s) △H=+139.2 kJ·mol-1，说明红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高，故C项正确； D．等质量时黄磷能量比红磷高，所以等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则黄磷放出的热量更多，故D项错误； 答案选C。 4. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要作用，下列说法错误的是 A. 工业上常用溶液除锈，是利用了水解使溶液显酸性 B. 工业电解精炼铜，纯铜作阴极，粗铜作阳极，溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极质量变化不相等 C. 为缓解海水中钢闸门的腐蚀，将钢闸门与直流电源负极相连，该方法为牺牲阳极法 D. 杭州亚运会火炬名为“薪火”，其金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的薄膜防止金属腐蚀。 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，因此工业上常用NH4Cl溶液除锈，A正确； B．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，由于粗铜中含有锌、铁等杂质，阳极上锌、铁会优先于铜先放电，而阴极上始终是铜离子得电子析出铜单质，所以相同时间段内阴极和阳极的质量变化不相等，B正确； C．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为外加电流的阴极保护法，C错误； D．氧化铝薄膜可以防止铝进一步氧化，杭州亚运会火炬名为“薪火”，其金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的薄膜防止金属腐蚀，D正确； 故选C。 5. X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是 A. 原子半径：X>Y B. 气态简单氢化物的还原性：X>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. 同周期中第一电离能小于X的元素共有4种 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素；由二者形成的化合物的阴阳离子的化学式可知，X为P元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径大于氯原子，故A正确； B．元素的非金属性越强，气态简单氢化物的还原性越弱，则磷化氢的还原性强于氯化氢，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于磷酸，故C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于磷元素的有钠、铝、镁、硅、硫，共有5种，故D错误； 故选D。 6. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B. “反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH溶液先加入磷酸，得到磷酸钠溶液和NaOH溶液，在通入氯气，生成溶液，最后通过减压蒸发，冷却结晶的方式得到。 【详解】A．n(NaOH)=3.9mol，根据Na守恒，1个中含有13个Na原子，所以则n{}最多0.3mol，A正确； B．中，n(Na):n(P)=13:4，n(NaOH)=3.9mol，所以n(P)=1.2mol，浓度为，所以体积为，故B正确； C．氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误； D．具有强氧化性，所以能够具有漂白、杀菌和消毒，D正确； 故答案选C。 7. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 中子数为18的硫原子符号为 B. NO的VSEPR模型为 C. 用电子式描述的形成过程为 D. 碳原子价层电子排布图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．S的原子序数为16，中子数为18的硫原子的质量数为34，其符号为，A项错误； B．的中心原子为N原子，其价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，B项正确； C．K2S为离子化合物，其电子式为，用电子式描述K2S的形成过程为：，C项错误； D．碳原子价层电子排布式为，价层电子排布图为，D项错误； 故选B。 8. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. pH=4的碳酸溶液中：c(H2CO3)＞c(H＋)＞c()＞c(OH-)＞c() B. 向0.1 mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋) ＞ c(F-) C. pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()+2 c() D. 将足量AgCl固体分别放入下列液体中： ① 5ml水； ②10ml 0.2 moll-1的 MgCl2溶液；③ 20ml 0.1 moll-1AgNO3溶液中溶解至饱和；各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：①＞②＞③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸电离产生的H+会中和一部分OH-，所以会出现c()＞c(OH-)，A错误； B．根据电荷守恒c(Na＋) + c(H＋)= c(F-)+ c(OH-)，溶液显中性则c(Na＋)= c(F-)，B错误； C．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()+2 c()，C正确； D．AgCl放入溶液后存在沉淀溶解平衡，氯离子和银离子都会抑制氯化银的溶解，故各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：①＞③＞②，D错误； 故选C。 9. 已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率 B. 向的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 C. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度 D. 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A． 工业合成SO3是气体体积减小的反应，常压时二氧化硫的转化率已经较高，采用高压条件增大平衡转化率意义不大，故A错误； B． 向的平衡体系中加入少量KCl固体，钾离子和氯离子没有参加络合反应，平衡不移动，溶液颜色不变浅，故B错误； C． 酸性：H2CO3>HClO>HCO，向氯水中加碳酸钠，碳酸钠与盐酸和次氯酸均反应，使Cl2+H2O HCl+HClO平衡正向移动，可提高溶液中的浓度，但不能提高浓度，故C错误； D． 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，促进H2S向电离方向移动，生成硫酸和硫化铜，溶液酸性增强，故D正确； 故选D。 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不再变化 ③密闭容器中混合气体的密度不再变化 ④密闭容器中氨气的体积分数不再变化 ⑤密闭容器中不再变化 ⑥密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化 A. ②③⑤ B. ②③⑥ C. ①④⑥ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断。 【详解】①平衡时正逆反应速率相等，但该项没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能据此判断平衡状态，故①错误； ②该反应为气体增大的反应，反应未平衡时容器内压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故②正确； ③反应物为固体，则未平衡时气体的质量发生变化，但容器恒容，所以混合气体的密度会发生变化，当密度不变时说明反应平衡，故③正确； ④初始投料只有H2NCOONH4固体，所以NH3、CO2的体积之比始终是2：1，因此密闭容器中氨气的体积分数始终不变，不能说明达到平衡，故④错误； ⑤反应达到平衡各物质的浓度不再改变，所以密闭容器中不变可以说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥容器内始终为物质的量之比为2：1的NH3和CO2的混合气体，平均相对分子质量为定值，不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误； 综上所述，②③⑤符合题意，故选A。 11. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 ③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④20mL0.2mol•L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol•L-1NaOH溶液完全反应 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①用CH3COOH溶液做导电实验，没有与同浓度的强电解质对比，灯泡很暗不能证明CH3COOH是否完全电离，①不符合题意； ②0.1mol·L-1CH3COOH溶液若完全电离则c(H+)=0.1mol·L-1，c(H+)=1.0×10-2mol•L-1说明CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，②符合题意； ③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明CH3COOH溶液还能电离出H+，原来CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，③符合题意； ④醋酸溶液与NaOH溶液反应，反应量与其是否完全电离无关，与其总物质的量有关，20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明醋酸是否完全电离，即不能证明CH3COOH是弱电解质，④不符合题意； ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH，根据强酸制弱酸，醋酸酸性比中强酸磷酸弱，能证明CH3COOH是弱电解质，⑤符合题意； 符合题意的有②③⑤，故答案选B。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. MnO2MnCl2(aq) MnCl2(s) B. 浓H2SO4SO2Na2SO3 C. 稀HNO3NO2NO D. NaNa2ONaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A． 由于Mn2+水解，HCl易挥发，所以加热蒸干MnCl2溶液得到的是Mn(OH)2，故A错误； B．浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，SO2是酸性氧化物，可与过量溶液反应生成亚硫酸钠，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，故C错误； D．受热时钠与氧气反应生成过氧化钠，故D错误； 答案选B。 13. 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极a上反应为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+ B. 放电时电极b附近溶液的pH降低 C. 离子交换膜c和d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 电极b处每反应标准状况下2.24 L O2，电路中会转移0.2 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知：左侧a电极上CH3COOH失去电子被产生CO2，所以a电极为负极，电极反应式为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，A正确； B．放电时电极b上O2得到电子被还原产生OH-，附近溶液c(OH-)增大，溶液的pH升高，B错误； C．左侧a电极附近产生H+，右侧b电极附近产生OH-，为维持电荷守恒，海水的阴离子要通过离子交换膜c进入左侧，海水的阳离子要通过离子交换膜d进入右侧，所以离子交换膜c和d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜，C错误； D．电极b处每反应标准状况下2.24 L O2，反应消耗O2物质的量是0.1 mol，反应过程会得到0.4 mol电子，因此电路中会转移0.4 mol电子，D错误； 故合理选项A。 14. Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。 下列叙述正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 通电后原料室的H2PO向阳极区迁移，阴极区溶液pH增大 C. 石墨电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 当产生1molCo(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2L 【答案】B 【解析】 【分析】Co是阳极，Co失电子生成的Co2+进入产品室，原料室中的Na+移向阴极室，H2PO移向产品室，Co2+和H2PO生成Co(H2PO2)2。 【详解】A．以金属Co和NaH2PO2为原料制备Co(H2PO2)2，H2PO由原料室进入产品室，b为阴离子交换膜，故A错误； B．通电后原料室的H2PO向产品室迁移，阴极发生反应2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极区溶液pH增大，故B正确； C．石墨是阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，故C错误； D．当产生1molCo(H2PO2)2时，电路中转移2mol电子，根据2H2O+2e-=H2+2OH-可知，阴极生成1mol氢气，标准状况下气体的体积是22.4L，故D错误； 选B。 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。 （1）HCN在水溶液中的电离方程式为__________。 （2）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸电离平衡常数如下表(单位省略)： 醋酸 碳酸 氢氰酸 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为__________。 ②将浓度为的HCN与，NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。 a． b． c． （3）已知T℃时，，，则T℃下，反应的平衡常数__________。 （4）为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表(杂质不与高锰酸钾反应)： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 已知反应：。 ①滴定终点的现象是_____________________。 ②通过实验数据，计算该产品中的质量分数为___________。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．锥形瓶用待测液润洗 b．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 d．滴定前平视，滴定结束时俯视读数 【答案】（1） （2） ①. ②. c （3） （4） ①. 当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去 ②. 90% ③. d 【解析】 【小问1详解】 HCN为弱酸，部分电离，在水溶液中的电离方程式为。 【小问2详解】 ①由电离常数可知，酸性：，故25℃时，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和碳酸氢钠，反应的离子方程式为。 ②将浓度为的HCN与的NaOH溶液等体积混含，充分反应后，溶质为等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由于混合溶液中，溶液中存在电荷守恒：，故，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度， a．由分析知，，故a错误； b．若为NaCN溶液，溶液中存在质子守恒，但是现为NaCN与HCN的混合溶液，则不存在，故b错误； c．由元素守恒可知，的HCN与的NaOH溶液等体积混合，体积加倍，故，故c正确； 【小问3详解】 反应的平衡常数。 【小问4详解】 ①酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，发生反应，滴定终点的现象是当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去。 ②第三次实验消耗酸性高锰酸钾溶液的体积与另外两次偏差较大，属于错误，应舍弃，故消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL，由方程式可得关系式，故该产品中的质量分数为。 ③a．锥形瓶用待测液润洗，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，结果偏高； b．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，结果偏高； c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，结果偏高； d．滴定前平视，滴定结束时俯视读数，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，结果偏低；故选d。 16. 赣南脐橙驰名全国，脐橙中富含各种维生素和微量元素，其中维生素C、B1等尤为突出，请回答下列问题： （1）常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的空间构型是_______。 （2）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是_______(填字母序号)。 a．分子中既含有极性键又含有非极性键 b．1 mol分子中含有4 mol π键 c．该物质的熔点可能高于NaCl d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O>C>H （3）脐橙种植中科学使用化肥，能提高产量。已知尿素的结构简式为H2NCONH2，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。 ①基态Fe3＋的核外电子排布式为_______。 ②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 ③尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是_______。 （4）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图： ①以下关于维生素B1的说法正确的是_______(填字母序号，下同)。 A．只含σ键和π键      B．既有共价键又有离子键   C．维生素B1的分子式为C12H16ClN4OS D．该物质易溶于盐酸 ②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_______。 【答案】（1）平面三角形 （2）ad （3） ①. 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 ②. N>O>C ③. sp2、sp3 （4） ①. BD ②. 离子键、氢键和范德华力 【解析】 【小问1详解】 COCl2碳原子孤电子对数为=0，价层电子对数为3+0＝3，COCl2为平面三角形分子。 【小问2详解】 a．分子中既含有极性键（O-H）又含有非极性键（C-C），a正确； b．维生素C中含有两个双键，则1 mol维生素C中含有2 mol π键，b错误； c．维生素C分子间能形成氢键，分子间通过氢键和范德华力结合；NaCl通过离子键结合，离子键作用力强，故维生素C熔点低于NaCl，c错误； d．同一周期原子序数越大，电负性越大，故电负性C<O，CH4中H显+1价，故电负性H<C，则分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O>C>H，d正确； 答案选ad。 【小问3详解】 ①Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，失去3个电子得Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5； ②同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，但氮原子p能级半充满，较稳定，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C； ③C原子形成3个σ键，所以C原子采取sp2杂化，N原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，其成键电子对数为4，所以N原子采取sp3杂化。 【小问4详解】 ①A．双键含1个σ键和1个π键，其中还有Cl－与N＋的离子键，A错误； B．维生素B1结构中既有共价键又有离子键，B正确； C．维生素B1的分子式为C12H17ClN4OS，C错误； D．维生素B1中的—NH2是碱性基团，能与盐酸反应，D正确； 答案选BD； ②由维生素B1晶体的结构可知，其中含有离子键，维生素B1晶体中含有羟基，可以形成分子间氢键，则溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有：离子键、氢键和范德华力。 17. 一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如下图所示： 已知Ⅰ.部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： Fe3+ Zn2+ Fe2+ Co2+ 开始沉淀的pH 1.5 5.4 5.8 6.6 沉淀完全的pH 3.2 8.2 8.8 9.4 Ⅱ.pH＞10.5时，Zn(OH)2会发生反应：Zn(OH)2+2OH－[Zn(OH)4]2－，pH＞13时，Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－。 （1）酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法：____。 （2）酸浸后所得溶液中含Co2+、Fe2+、Zn2+，基态Co2+的电子排布式为____。 （3）加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀。 ①调pH的范围为____。 ②加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为____。 （4）除锌时加入NaOH溶液至pH大于13。设计由过滤2所得滤液制取ZnSO4溶液(不含其它溶质)的实验方案：____。(实验中可以使用的试剂是0.1 mol·L－1 H2SO4) （5）写出沉钴反应的离子方程式：____。 （6）沉钴时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用Na2CO3，应将Na2CO3溶液滴加到酸溶后的溶液中，而不能反过来滴加，原因是____。 【答案】（1）适当升温、粉碎废料等 （2）1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7 （3） ①. 3.2≤pH＜5.4 ②. （4）向该滤液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4 到恰好沉淀完全(沉淀质量不再增加或调节pH=10.5)，过滤、洗涤后，再逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4使沉淀恰好溶解 （5）Co2++2HCO=CoCO3↓+ CO2↑+H2O （6）Co2+开始生成Co(OH)2沉淀的pH=6.6，Na2CO3溶液呈碱性，若反过来滴加，会产生Co(OH)2沉淀而导致产品不纯 【解析】 【分析】含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)用稀H2SO4酸浸，得到含有H2SO4、ZnSO4、FeSO4、CoSO4的混合溶液，加H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，再加ZnO调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，往滤液加入氢氧化钠溶液调节pH值＞13使 Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－，过滤，将Co(OH)2沉淀用H2SO4酸溶，并加入NaHCO3进行沉钴，得目标产物CoCO3。 【小问1详解】 酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，可以加快反应速率的方法有：适当升温、粉碎废料等； 【小问2详解】 Co元素是27号元素，基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，则基态Co2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7； 【小问3详解】 ①加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀、而Co2+、Zn2+不发生沉淀，则调pH的范围为3.2≤pH＜5.4； ②铁离子的水解反应为：，加入ZnO消耗氢离子：ZnO+2H+=H2O+Zn2+使水解平衡右移：则将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为； 【小问4详解】 pH＞10.5时，Zn(OH)2会发生反应：Zn(OH)2+2OH－[Zn(OH)4]2－，pH＞13时，Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－。则过滤2所得滤液含Na+和[Zn(OH)4]2－，欲由过滤2所得滤液制取ZnSO4溶液(不含其它溶质)，则只有将[Zn(OH)4]2－恰好完全转化为Zn(OH)2、过滤后，所得沉淀用0.1 mol·L－1 H2SO4溶解即可，则实验方案为：向该滤液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4到恰好沉淀完全(沉淀质量不再增加或调节pH=10.5)，过滤、洗涤后，再逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4使沉淀恰好溶解； 小问5详解】 由流程、结合元素守恒可知沉钴反应的离子方程式：Co2++2HCO=CoCO3↓+ CO2↑+H2O； 【小问6详解】 沉钴时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用Na2CO3，应将Na2CO3溶液滴加到酸溶后的溶液中，而不能反过来滴加，若反过来滴加将会导致产品不纯，原因是：Co2+开始生成Co(OH)2沉淀的pH=6.6，Na2CO3溶液呈碱性，若反过来滴加，会产生Co(OH)2沉淀而导致产品不纯。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）_______，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，是因为_______。 A．  　 B．　C．   　 D． （2）不同压强下，按照=1：3投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知的平衡转化率 的平衡产率 其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强由大到小的顺序为_______，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点是因为该温度下以反应_______为主(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为，且体系中。求平衡后，c(H2)=_______mol•L-1，反应Ⅱ的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. -49.5 ②. B ③. 原因：B中反应Ⅱ活化能高，且总反应为放热反应 （2） ①. 乙 ②. P1>P2>P3 ③. Ⅱ （3） ①. 1 ②. 0.8 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律分析可知：=；由于总反应是放热反应，符合条件的为B和C，反应Ⅱ为慢反应，活化能高，则选B。理由是：B中反应Ⅱ活化能高，且总反应为放热反应。 【小问2详解】 开始的时候主要进行反应I，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，但到了后期主要进行反应III，随着温度的升高，平衡正向移，CO2的平衡转化率升高，故乙图表示CO2平衡转化率；对反应I，压强增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，即P1>P2>P3；当图乙中温度到了T1时，主要进行反应II，此时反应前后系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点。 【小问3详解】 一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时CO2的转化率为80%，可先对反应Ⅱ列三段式分析： ； 由于体系中，故对反应Ⅲ：，因此平衡时c(CO)=0.2mol/L，c(H2)=1mol/L，c(H2O)=0.8mol/L，反应Ⅱ的平衡常数 =0.8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级化学学科寒假自主学习检测 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分，每题中只有一项是符合题目要求的) 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：热的纯碱液洗涤油污 升温碳酸钠溶液水解程度增大，溶液碱性增强 B 学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥 氯化铵分解产生的HCl易与草木灰中反应 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 社区服务：使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 2. 氢气作为潜力巨大的新能源。氢气的安全储存，是目前科学家研究的热门方向，咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是 A. 碳、氮、氢三种元素电负性：N>C>H B. 同周期元素中第一电离能高于N的有3种 C. 咔唑的沸点比的沸点高 D. 基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则 3. 2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是 A. 红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l B. 已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28' C. 由红磷转化为黄磷吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高 D. 等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多 4. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要作用，下列说法错误的是 A. 工业上常用溶液除锈，是利用了水解使溶液显酸性 B. 工业电解精炼铜，纯铜作阴极，粗铜作阳极，溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极质量变化不相等 C. 为缓解海水中钢闸门的腐蚀，将钢闸门与直流电源负极相连，该方法为牺牲阳极法 D. 杭州亚运会火炬名为“薪火”，其金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的薄膜防止金属腐蚀。 5. X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列说法不正确的是 A. 原子半径：X>Y B. 气态简单氢化物的还原性：X>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. 同周期中第一电离能小于X的元素共有4种 6. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是 A. 理论上制得的氯化磷酸三钠不超过 B. “反应池1”中最少应加入磷酸溶液 C. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D. 氯化磷酸三钠因含而具有漂白、杀菌和消毒作用 7. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是 A. 中子数为18的硫原子符号为 B. NO的VSEPR模型为 C. 用电子式描述的形成过程为 D. 碳原子价层电子排布图为 8. 下列有关溶液的说法中正确的是 A. pH=4碳酸溶液中：c(H2CO3)＞c(H＋)＞c()＞c(OH-)＞c() B. 向0.1 mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋) ＞ c(F-) C. pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c()+2 c() D. 将足量AgCl固体分别放入下列液体中： ① 5ml水； ②10ml 0.2 moll-1的 MgCl2溶液；③ 20ml 0.1 moll-1AgNO3溶液中溶解至饱和；各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：①＞②＞③ 9. 已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成SO3采用高压条件以增大平衡转化率 B. 向的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 C. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度 D. 向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不再变化 ③密闭容器中混合气体的密度不再变化 ④密闭容器中氨气的体积分数不再变化 ⑤密闭容器中不再变化 ⑥密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化 A. ②③⑤ B. ②③⑥ C. ①④⑥ D. ②③④⑤ 11. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 ③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④20mL0.2mol•L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol•L-1NaOH溶液完全反应 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤ 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. MnO2MnCl2(aq) MnCl2(s) B. 浓H2SO4SO2Na2SO3 C. 稀HNO3NO2NO D. NaNa2ONaOH 13. 一种微生物电池可用于净化污水和淡化海水，工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电极a上反应为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+ B. 放电时电极b附近溶液的pH降低 C. 离子交换膜c和d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 电极b处每反应标准状况下2.24 L O2，电路中会转移0.2 mol电子 14. Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。 下列叙述正确的是 A. b为阳离子交换膜 B. 通电后原料室的H2PO向阳极区迁移，阴极区溶液pH增大 C. 石墨电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 当产生1molCo(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2L 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。 （1）HCN在水溶液中的电离方程式为__________。 （2）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)： 醋酸 碳酸 氢氰酸 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应离子方程式为__________。 ②将浓度为的HCN与，NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。 a． b． c． （3）已知T℃时，，，则T℃下，反应的平衡常数__________。 （4）为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表(杂质不与高锰酸钾反应)： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 已知反应：。 ①滴定终点的现象是_____________________。 ②通过实验数据，计算该产品中的质量分数为___________。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．锥形瓶用待测液润洗 b．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 d．滴定前平视，滴定结束时俯视读数 16. 赣南脐橙驰名全国，脐橙中富含各种维生素和微量元素，其中维生素C、B1等尤为突出，请回答下列问题： （1）常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的空间构型是_______。 （2）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是_______(填字母序号)。 a．分子中既含有极性键又含有非极性键 b．1 mol分子中含有4 mol π键 c．该物质的熔点可能高于NaCl d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O>C>H （3）脐橙种植中科学使用化肥，能提高产量。已知尿素的结构简式为H2NCONH2，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。 ①基态Fe3＋核外电子排布式为_______。 ②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 ③尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是_______。 （4）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图： ①以下关于维生素B1的说法正确的是_______(填字母序号，下同)。 A．只含σ键和π键      B．既有共价键又有离子键   C．维生素B1的分子式为C12H16ClN4OS D．该物质易溶于盐酸 ②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_______。 17. 一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如下图所示： 已知Ⅰ.部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： Fe3+ Zn2+ Fe2+ Co2+ 开始沉淀的pH 1.5 5.4 5.8 6.6 沉淀完全的pH 3.2 8.2 8.8 9.4 Ⅱ.pH＞10.5时，Zn(OH)2会发生反应：Zn(OH)2+2OH－[Zn(OH)4]2－，pH＞13时，Zn(OH)2完全转化为[Zn(OH)4]2－。 （1）酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法：____。 （2）酸浸后所得溶液中含Co2+、Fe2+、Zn2+，基态Co2+的电子排布式为____。 （3）加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀。 ①调pH的范围为____。 ②加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀离子方程式为____。 （4）除锌时加入NaOH溶液至pH大于13。设计由过滤2所得滤液制取ZnSO4溶液(不含其它溶质)的实验方案：____。(实验中可以使用的试剂是0.1 mol·L－1 H2SO4) （5）写出沉钴反应的离子方程式：____。 （6）沉钴时，也可使用Na2CO3代替NaHCO3。使用Na2CO3，应将Na2CO3溶液滴加到酸溶后的溶液中，而不能反过来滴加，原因是____。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）_______，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，是因为_______。 A．  　 B．　C．   　 D． （2）不同压强下，按照=1：3投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知的平衡转化率 的平衡产率 其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强由大到小的顺序为_______，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点是因为该温度下以反应_______为主(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为，且体系中。求平衡后，c(H2)=_______mol•L-1，反应Ⅱ的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$