精品解析：江西省萍乡市2025届高三一模考试化学试卷

萍乡市2024~2025学年度高三一模考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27 S32 Pb207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂 C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭的高能燃料 D. 常温下碳的化学性质不活泼，用碳素笔书写档案 2. 下列说法正确的是 A. Li在中燃烧可得到 B. 和都能与水反应生成一种新的气体 C. 细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能 D. 植物秸秆的主要成分是淀粉，可用来制造工业酒精 3. 下列关于物质性质的说法中正确的是 A. 可在中燃烧，生成一氧化氮 B. 铁丝在少量氯气中燃烧，生成 C. S具有氧化性，可与Cu反应生成CuS D. 高温条件下，硅能与、等非金属单质发生化合反应 4. 下列有关实验的说法错误的是 A. 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕 B. 测定中和反应反应热时，只需测量2次温度 C. 苯酚沾到皮肤上，应先用乙醇冲洗、再用自来水冲洗 D. 若用含有的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大 5. 由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为，下列说法错误的是 A. ，化合物M为 B. 该合成反应为缩聚反应 C. 单体甲的核磁共振氢谱有5组峰 D. 乙中只含有三种官能团 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明具有氧化性 向溶液中滴加氢硫酸，观察现象 B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 C 测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度 向ag样品中加入足量水，测量产生的气体在标准状况下的体积 D 比较镁和铜的金属性强弱 用pH试纸分别测量等物质的量浓度和溶液的pH，比较pH的大小 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) kJ·mol-1 B. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： C. 碱性燃料电池的总反应： D. 溶液中通入过量： 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中第一电离能最小的元素；X和Z同族，在加热条件下，Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种无色气体，它们均能使澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X<Y<Z B. 工业上采用电解法制备X的单质 C. 最简单氢化物的沸点：Z>X D. W元素的含氧酸有多种 9. 设为阿伏加德罗常数的值。已知与可以发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 1mol含有的价层电子对数目为 B. 标准状况下，22.4LHF所含原子数为 C. 0.1mol·L-1的溶液中含数目为 D. 若反应中有1mol被氧化，则转移的电子数目为 10. T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元（）所取代（如图乙）。已知T-碳的密度为金刚石的一半。下列说法错误的是 A. T-碳中碳与碳的最小夹角为60° B. T-碳属于共价晶体 C. 金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1 D. T-碳晶胞的俯视图如图丙 11. 现有甲、乙、丙三种吡啶（）的衍生物，其结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 共价键的极性：丙中中 C. 的电离常数：甲>乙 D. 丙中键角大于键角 12. 一种新型的铅锂电池的充、放电示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a方向迁移 B. 充电时，中Mn元素被氧化 C. 放电时，正极反应式为 D. 充电时，每转移1mol，a极增重103.5g 13. 用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为、，还含有少量Ag、Au）制备的工艺流程如下： 已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为； ②常温下，， 。下列说法中错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是 B. “水解”分离Sb和Bi的原理是水解的pH小于水解的pH C. “转化”的总反应离子方程式为 D. 若BiOCl恰好完全转化成，溶液中mol·L-1，则此时溶液 14. 25℃时，向2mL0.1mol·L-1溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒的物质的量与溶液pH的关系如图所示（因逸出未画），下列说法错误的是 A. 曲线③表示物质的量的变化情况 B. a点由水电离产生的为mol/L C. b点溶液中存在 D. c点溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为______→h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先______（填“通入气体”或“加热”，下同），后______。 ③装置D的作用是____________，长颈漏斗的作用是____________。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量______（填化学式）溶液。 （2）的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式：____________。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。 在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为____________；该产品的纯度为______%（用含m、、的代数式表示）。 16. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下： 回答下列问题： （1）为提高锌灰的浸取效率，不宜采用的方法是______（填字母）。 A. 搅拌 B. 加压 C. 升高温度 D. 多次浸取 （2）“浸渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：___________。 （4）“除铁”时若加入的不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：___________。 （5）“沉锌”过程为向除铜后的滤液中加入和组成的缓冲溶液调节pH，然后通入发生反应：。“沉锌”后溶液中部分微粒浓度见下表： 微粒 浓度/mol·L-1 0.10 0.05 0.10 “沉锌”后溶液的______，______mol·L-1[已知常温下：，，，]。 （6）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①图示的晶胞中______。 ②ZnS晶体的摩尔体积为______m3·mol-1。 17. 经催化加氢可合成重要的化工原料乙烯，热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知：几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示： 物质 能量（kJ·mol-1） 0 -394 52 -242 则______。 （2）若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及和的投料比均相同。甲：恒温恒压；乙：恒温恒容，反应达平衡时，的产率：甲______（填“>”“<”或“=”）乙。 （3）在密闭容器中，按与的物质的量之比为1：3进行投料，发生上述反应，在5MPa下，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（φ%）如图所示。 ①表示组分的曲线是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 ②图中曲线交点a对应的转化率为______。 ③交点a对应条件下平衡体系中的分压为______MPa（保留2位小数）。 （4）一定温度下，2mol与6mol在2L的密闭容器中发生上述反应，5min时达到平衡，随时间变化如图所示。 ①0~5min内，______。 ②第7min时平衡移动的方向是______（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____________。 18. 沙丁胺醇是目前临床治疗支气管哮喘、哮喘型支气管炎、肺气肿患者支气管痉挛及急性哮喘发作等的首选药物，其一种合成路径如下： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为______。 （2）A生成B的反应类型为______。 （3）F中含氧官能团的名称是______。 （4）写出D的结构简式：______。 （5）写出加热条件下E与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________。 （6）满足下列条件的G的同分异构体有______种（不包括立体异构）。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有三个取代基； ②含有叔丁基（）； ③1mol该有机物可与2mol反应。 （7）以环己烷（）和甲胺（）为主要原料合成的路线为。写出X、Y对应的结构简式：______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 萍乡市2024~2025学年度高三一模考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27 S32 Pb207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂 C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭的高能燃料 D. 常温下碳的化学性质不活泼，用碳素笔书写档案 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，A正确； B．过氧根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价，因此过氧化钠具有强氧化性，可以漂白织物，B正确； C．氧气能支持燃烧，是助燃剂，不是高能燃料，C错误； D．碳素笔书写是因为碳在常温下化学性质较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. Li在中燃烧可得到 B. 和都能与水反应生成一种新的气体 C. 细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能 D. 植物秸秆的主要成分是淀粉，可用来制造工业酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li在中燃烧只能生成，A项错误； B．与水反应生成，没有气体生成，B项错误； C．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能，C项正确； D．植物秸秆的主要成分是纤维素，D项错误； 故本题选C。 3. 下列关于物质性质的说法中正确的是 A. 可在中燃烧，生成一氧化氮 B. 铁丝在少量氯气中燃烧，生成 C. S具有氧化性，可与Cu反应生成CuS D. 高温条件下，硅能与、等非金属单质发生化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能在中燃烧，A项错误； B．氯气氧化性较强，铁丝在氯气中燃烧生成，B项错误； C．硫氧化性较弱，加热条件下，S与Cu反应生成，C项错误； D．高温下，Si能与、发生化合反应，分别生成SiO2、SiCl4，D项正确； 故本题选D。 4. 下列有关实验的说法错误的是 A. 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕 B. 测定中和反应反应热时，只需测量2次温度 C. 苯酚沾到皮肤上，应先用乙醇冲洗、再用自来水冲洗 D. 若用含有的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管中的液体，故A正确； B．中和反应的反应热测定时先分别测定酸和碱的初始温度，待反应开始后随时记录温度变化，取最高温度，测量温度次数大于2次，故B错误； C．酒精能够溶解苯酚，且酒精对皮肤没有伤害，所以苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤，再用自来水冲洗，故C正确； D．Na2O与水反应生成NaOH，62gNa2O与水反应得到80gNaOH，所以用含有Na2O的NaOH配制溶液得到所配溶液浓度偏大，故D正确； 故答案为B。 5. 由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为，下列说法错误的是 A. ，化合物M为 B. 该合成反应为缩聚反应 C. 单体甲的核磁共振氢谱有5组峰 D. 乙中只含有三种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲发生缩聚反应生成乙和M，根据高分子乙的链端，可知，，化合物M为，A正确； B．合成反应生成了高分子乙和小分子，为缩聚反应，B正确； C．单体甲分子结构不对称，环外氨基上一种氢原子，直接连在苯环上的甲基上一种氢原子，酯基所连甲基上一种氢原子，环上两种氢原子，有5种氢原子，核磁共振氢谱有5组峰，C正确； D．乙中含有氨基、酯基、酰胺基和碳溴键四种官能团，D错误； 故选D。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明具有氧化性 向溶液中滴加氢硫酸，观察现象 B 证明葡萄糖中含有羟基 向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 C 测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度 向ag样品中加入足量水，测量产生的气体在标准状况下的体积 D 比较镁和铜的金属性强弱 用pH试纸分别测量等物质的量浓度和溶液的pH，比较pH的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠和硫化氢发生归中反应生成黄色的单质硫沉淀，亚硫酸氢钠表现氧化性，故A正确； B．葡萄糖中含有羟基和醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法证明葡萄糖中含有羟基，故B错误； C．过氧化钠和水反应生成氧气，通过测量氧气体积可知过氧化钠纯度，故C正确； D．金属性越强，其最高价氧化物水化物的碱性也越强，金属离子越不容易发生水解，溶液pH越小，因此可以用pH试纸测量等物质的量浓度和溶液的pH比较镁和铜的金属性强弱，故D正确； 故答案为B。 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) kJ·mol-1 B. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： C. 碱性燃料电池的总反应： D. 溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定石墨的燃烧热应使其完全燃烧生成，A项错误； B．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，同时反应有H+生成，与亚硫酸氢根反应得到SO2和H2O，故离子方程式：，B项正确； C．碱性燃料电池中应生成，正确的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，C项错误； D．溶液中通入过量，氯气可以将Fe2+和Br-都氧化，分别生成Fe3+和Br2，故离子方程式为，D项错误； 故本题选B。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中第一电离能最小的元素；X和Z同族，在加热条件下，Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种无色气体，它们均能使澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X<Y<Z B. 工业上采用电解法制备X的单质 C. 最简单氢化物的沸点：Z>X D. W元素的含氧酸有多种 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中第一电离能最小的元素，则Y是Na，Z的原子序数大于Na，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，则Z为S，W为C元素；X和Z同族，则X为O元素，即W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。 【详解】A．S2-有3个电子层，而O2-和Na+只有两个电子层，故S2-半径最大，O2-和Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，故简单离子半径：，A错误； B．工业上采用分离液态空气法制备单质O2，B错误； C．X、Z的最简单氢化物分别为、、分子间存在氢键，沸点：，C错误； D．C元素的含氧酸种类较多，如、HCOOH、、等，D正确； 答案选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。已知与可以发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 1mol含有的价层电子对数目为 B. 标准状况下，22.4LHF所含原子数为 C. 0.1mol·L-1的溶液中含数目为 D. 若反应中有1mol被氧化，则转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Br的价层电子对数目为，1mol含有的价层电子对数目为，A错误； B．标准状况下HF为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．没有给出溶液的体积，无法计算数目，C错误； D．由方程式可知，5mol参加反应，有2mol被氧化，中Br为+3价，1个升高为+5价，2个降低为0价，反应转移6mol电子，若有1mol被氧化，反应转移的电子数目为，D正确； 答案选D。 10. T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元（）所取代（如图乙）。已知T-碳的密度为金刚石的一半。下列说法错误的是 A. T-碳中碳与碳的最小夹角为60° B. T-碳属于共价晶体 C. 金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1 D. T-碳晶胞的俯视图如图丙 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据可知T-碳中碳与碳的最小夹角为60°，A正确； B．T-碳中碳原子以共价键相连成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．根据均摊原则，一个金刚石晶胞中含有碳原子数为，T-碳晶体结构可以看成是金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元所取代，则一个T-碳晶胞中含有32个碳原子，设金刚石晶胞的边长为acm，金刚石的密度为g·cm-3，T-碳的晶胞边长为bcm，密度为g·cm-3，T-碳的密度为金刚石的一半，则，解得，金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为1：2，C错误； D．T-碳晶胞的俯视图正确，突出了四面体结构，及四面体之间碳与碳的共价键，D正确； 故选C。 11. 现有甲、乙、丙三种吡啶（）的衍生物，其结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 共价键的极性：丙中中 C. 的电离常数：甲>乙 D. 丙中键角大于键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，N原子2p轨道半充满，N比相邻的O原子更稳定，N比O更难失电子，O、S同主族，S原子半径大于O原子，S比O更易失去电子，所以因此第一电离能：，故A错误； B．同周期元素从左到右电负性能增大，即，则丙中小于乙中电负性差值，则共价键的极性：丙中小于乙中，故B错误； C．乙比甲在羧基的邻位上多了一个氯原子，氯原子具有很强的吸电子能力，会使乙中羧酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以：甲<乙，故C错误； D．中C是杂化，中S是杂化，所以丙中键角大于键角，故D正确； 故答案为D。 12. 一种新型的铅锂电池的充、放电示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a方向迁移 B. 充电时，中Mn元素被氧化 C. 放电时，正极反应式为 D. 充电时，每转移1mol，a极增重103.5g 【答案】D 【解析】 【分析】由铅锂电池的充、放电示意图可知，电解质为溶液，放电时负极（a极）反应为，正极（b极）反应式为。 【详解】A．放电时，阴离子向负极迁移，由分析知放电时a极为负极，向电极a方向迁移，故A正确； B．充电时b极为阳极， 转化为，Mn元素化合价升高，中Mn元素被氧化，故B正确； C．有分析知放电时，b极为正极，电极反应式为：，故C正确； D．充电时a极为阴极，电极反应式为，生成的进入电解质溶液中，外电路每转移1mol，a极质量减轻48g，D项错误； 故答案选D。 13. 用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为、，还含有少量Ag、Au）制备的工艺流程如下： 已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为； ②常温下，， 。下列说法中错误的是 A. “滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是 B. “水解”分离Sb和Bi的原理是水解的pH小于水解的pH C. “转化”的总反应离子方程式为 D. 若BiOCl恰好完全转化成，溶液中mol·L-1，则此时溶液 【答案】D 【解析】 【分析】阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知Sb3+水解步骤后生成SbOCl，经过滤变为滤渣除去，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是Na3AsO4，BiOCl转化为Bi(OH)3，最后转化为Bi2O3； 【详解】A．漂浮阳极泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后成为“滤渣1”的主要成分，由图可知，水解步骤后水解生成SbOCl，经过滤变为滤渣除掉，调节pH的目的是除砷，可推出含砷废水主要成分是，A项正确； B．由图可知，加NaOH之前，水解生成SbOCl，此时溶液pH较小，加入NaOH后，水解，故“水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH，B项正确； C．由图可判断出“转化”的反应物为BiOCl和NaOH，生成物为，再结合元素守恒可知离子方程式正确，C项正确； D．的，等号两边同乘以，，，可得出mol·L-1，，D项错误； 故本题选D。 14. 25℃时，向2mL0.1mol·L-1溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒的物质的量与溶液pH的关系如图所示（因逸出未画），下列说法错误的是 A. 曲线③表示物质的量的变化情况 B. a点由水电离产生的为mol/L C. b点溶液中存在 D. c点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】向2mL0.1mol·L-1溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，先发生，后发生，则随着盐酸的滴入、pH减小，碳酸根浓度逐渐减小，碳酸氢根浓度先增大后减小，随着碳酸氢根浓度减小，碳酸浓度逐渐增大，则曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表； 【详解】A．向2mL0.1mol·L-1溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，开始时，逐渐减小，逐渐增大，后期逐渐增大，逐渐减小，则曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，A项正确； B．碳酸钠水解促进水的电离，在a点时，，此时水解使溶液显碱性，则由水电离产生的mol·L-1mol·L-1，B项正确； C．b点溶液中，由电荷守恒可得出，C项错误； D．由分析可知，c点溶液中溶质为，碳酸氢钠为强电解质完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根微弱水解使溶液呈碱性：，碳酸氢根水解程度大于电离程度：，此时溶液中离子浓度大小顺序为，D项正确； 选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 氢化铝锂（）是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为______→h（填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集）。 ②装置A中先______（填“通入气体”或“加热”，下同），后______。 ③装置D的作用是____________，长颈漏斗的作用是____________。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量______（填化学式）溶液。 （2）的制备：将（1）中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量（作引发剂），充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空足量水干燥可得产品。写出生成的化学方程式：____________。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度（杂质中不含LiH）。 在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为____________；该产品的纯度为______%（用含m、、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. efgdcab ②. 通入气体 ③. 加热 ④. 除去中混有的HCl、气体 ⑤. 防止倒吸 ⑥. 或（或其他合理答案） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】制备LiH的原理是用Li与H2反应，用粗Zn与稀硫酸制得的H2中混有H2S，H2S能用NaOH溶液吸收，接下来用浓硫酸干燥，进入A中将装置内的空气排完，加热使Li熔化，b口出来的气体进入h，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入A中与LiH反应； 【小问1详解】 ①由上述分析可知，按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为efgdcabh； ②由上述分析可知，要先通H2将装置内的空气排尽，再加热使Li熔化与H2反应； ③装置D的作用是除去中混有的HCl、气体，长颈漏斗的作用是防止倒吸； ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量或溶液，因为Zn置换出少量Cu，进而形成原电池，反应速率会加快； 【小问2详解】 氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 LiAlH4与水发生水解反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，方程式是LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，通过收集氢气的体积进行纯度的计算，收集氢气的体积是(V2 -V1)mL，物质的量为，根据上述方程式可知LiAlH4的物质的量为，故产品的纯度为=。 16. 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下： 回答下列问题： （1）为提高锌灰的浸取效率，不宜采用的方法是______（填字母）。 A. 搅拌 B. 加压 C. 升高温度 D. 多次浸取 （2）“浸渣”的主要成分为______（填化学式）。 （3）写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：___________。 （4）“除铁”时若加入的不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：___________。 （5）“沉锌”过程为向除铜后的滤液中加入和组成的缓冲溶液调节pH，然后通入发生反应：。“沉锌”后溶液中部分微粒浓度见下表： 微粒 浓度/mol·L-1 0.10 0.05 0.10 “沉锌”后溶液的______，______mol·L-1[已知常温下：，，，]。 （6）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ①图示的晶胞中______。 ②ZnS晶体的摩尔体积为______m3·mol-1。 【答案】（1）B （2） （3） （4）取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加溶液，若溶液变红{或向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe元素 （5） ①. 5 ②. （6） ①. 6：1 ②. 【解析】 【分析】锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）加入稀硫酸酸浸，金属氧化物和硫酸反应而溶解转化为金属离子，其中PbSO4难溶，是浸渣的主要成分，溶液中有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入高锰酸钾氧化将Fe2+转化为Fe3+，pH=4时，Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出，KMnO4还原产物为MnO2，溶液中还有Zn2+和Cu2+，加入Zn粉置换出Cu，再使Zn2+转化为ZnS沉淀； 【小问1详解】 搅拌、升高温度都可以加快浸取速率，从而提高浸取效率，多次浸取也可以使浸取更彻底，提高浸取效率，浸取是溶液中的反应，加压无影响，无法提高浸取效率，故不宜采用的方法是加压； 故选B； 【小问2详解】 由分析可知，“浸渣”的主要成分为难溶的硫酸盐PbSO4； 【小问3详解】 “除铁”时高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为MnO2，离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O； 【小问4详解】 “除铁”时若加入的KMnO4不足，由于Fe2+以氢氧化物沉淀需要更大的pH，故除铁后的溶液中会含有Fe2+，故只需检验Fe2+的存在，方案为：取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2O2溶液，若溶液变红{或向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中含有Fe元素； 【小问5详解】 根据醋酸的电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+，Ka(CH3COOH)==2.0×10-5，解得c(H+)=1×10-5mol/L，故pH=5； 由H2S的两级电离方程式可知，Ka1(H2S)·Ka2(H2S)==10-21，其中c(H2S)=0.10mol/L，c(H+)=1×10-5mol/L，解得c(S2-)=1×10-12mol/L，再由Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=2.5×10−22，故解得c(Zn2+)=2.5×10−10mol/L； 【小问6详解】 ①根据均摊法，图示的LixZnyS晶胞中Li+和Zn2+共有7个，S2-有4个，根据化合价代数和为0，Li+有6个，Zn2+有1个，x:y=6:1； ②ZnS晶胞中有4个Zn2+和4个S2-，则1mol晶胞共有4mol ZnS，体积为a3×10−36NA m3，故每1 mol ZnS晶体的体积即ZnS晶体的摩尔体积Vm为m3·mol-1。 17. 经催化加氢可合成重要的化工原料乙烯，热化学方程式为。 回答下列问题： （1）已知：几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示： 物质 能量（kJ·mol-1） 0 -394 52 -242 则______。 （2）若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及和的投料比均相同。甲：恒温恒压；乙：恒温恒容，反应达平衡时，的产率：甲______（填“>”“<”或“=”）乙。 （3）在密闭容器中，按与的物质的量之比为1：3进行投料，发生上述反应，在5MPa下，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（φ%）如图所示。 ①表示组分的曲线是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 ②图中曲线交点a对应的转化率为______。 ③交点a对应条件下平衡体系中的分压为______MPa（保留2位小数）。 （4）一定温度下，2mol与6mol在2L的密闭容器中发生上述反应，5min时达到平衡，随时间变化如图所示。 ①0~5min内，______。 ②第7min时平衡移动的方向是______（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____________。 【答案】（1） （2）> （3） ①. Ⅳ ②. 60% ③. 0.48 （4） ①. 0.24mol·L-1·min-1 ②. 向逆反应方向 ③. 增大浓度或向平衡体系中加入0.8mol 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则。 【小问2详解】 若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，正反应物质的量减小，根据等效平衡原理，甲和乙相比，乙相当于减压，乙 平衡逆向移动，反应达平衡时产率：甲>乙。 【小问3详解】 ①根据第1小问结果，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则升高温度与含量减小，与的含量升高，平衡时、、、的比例为2：6：1：4，则曲线I为，曲线II为，曲线III为，曲线IV为； ②图中曲线I为，曲线Ⅲ为，曲线交点a为氢气和水平衡时的体积分数相等，根据反应可知，假设初始氢气为，反应中氢气转化，水转化，则平衡时有，解得，由于与的物质的量之比为1：3进行投料，则初始为，转化的物质的量为，故图中曲线交点a对应的转化率为； ③根据上面分析可知a点时、、、的物质的量分别为、、、，则交点a对应条件下平衡体系中的分压为。 【小问4详解】 ①如图可知，0~5min内水分子浓度由0上升至0.8mol/L，则，根据反应方程式，氢气和水的计量系数比为6：4，由于反应速率比等于计量系数比，则； ②如图可知，第7min时水浓度增加0.4mol/L，7min以后水的浓度减小，则平衡移动的方向是向逆反应方向移动，采取的措施可能是增大浓度或向平衡体系中加入0.8mol。 18. 沙丁胺醇是目前临床治疗支气管哮喘、哮喘型支气管炎、肺气肿患者支气管痉挛及急性哮喘发作等的首选药物，其一种合成路径如下： 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为______。 （2）A生成B的反应类型为______。 （3）F中含氧官能团的名称是______。 （4）写出D的结构简式：______。 （5）写出加热条件下E与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________。 （6）满足下列条件的G的同分异构体有______种（不包括立体异构）。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有三个取代基； ②含有叔丁基（）； ③1mol该有机物可与2mol反应。 （7）以环己烷（）和甲胺（）为主要原料合成的路线为。写出X、Y对应的结构简式：______、______。 【答案】（1）苯酚或石炭酸 （2）取代反应 （3）酯基，羟基 （4） （5）+4NaOH+2CH3COONa+NaBr+H2O （6）16 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A与CH3COCl反应得B，根据B的结构和A的分子式可知，A为苯酚，B在AlCl3存在的条件下转化为C，C和CH3NHCH3、HCHO、H2O反应，再和(CH3CO)2O反应得D，D与Br2反应得E，结合E的结构简式和D的分子式，可知D为，D生成E为取代反应，E与H2加成发生还原反应，根据F的分子式可知，F为； 【小问1详解】 根据分析，A为，化学名称为苯酚或石炭酸； 【小问2详解】 A中酚羟基上的H原子被乙酰基取代得到B，故A生成B的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据分析，F为，其中含氧官能团的名称为酯基，羟基； 【小问4详解】 由分析，D的结构简式为； 【小问5详解】 氢氧化钠足量，E中酯基会水解，且生成的酚羟基会被氢氧化钠中和，同时，E中溴原子被羟基取代，故E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+4NaOH+2CH3COONa+NaBr+H2O； 【小问6详解】 G的分子式为C13H14O5，根据题给信息知，苯环上有3个取代基，第一种情况是两个羧基，一个；第二种情况是一个羧基，一个，一个，其同分异构体有6+10=16种； 【小问7详解】 以环己烷（）和甲胺（）为主要原料合成，环己烷和溴单质在光照的条件下发生取代反应得X，则X为，X在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应得Y，则Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $